化学课件《自然界中的硫》优秀ppt 鲁科版
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【化学课件】自然界中的硫ppt
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1、做老师的只要有一次向学生撒谎撒漏了底，就可能使他的全部教育成果从此为之毁灭。——卢梭 2、教育人就是要形成人的性格。——欧文 3、自我教育需要有非常重要而强有力的促进因素——自尊心、自我尊重感、上进心。——苏霍姆林斯基 4、追求理想是一个人进行自我教育的最初的动力，而没有自我教育就不能想象会有完美的精神生活。我认为，教会学生自己教育自己，这是一种 最高级的技巧和艺术。——苏霍姆林斯基 5、没有时间教育儿子——就意味着没有时间做人。——（前苏联）苏霍姆林斯基 6、教育不是注满一桶水，而且点燃一把火。——叶芝 7、教育技巧的全部奥秘也就在于如何爱护儿童。——苏霍姆林斯基 8、教育的根是苦的，但其果实是甜的。——亚里士多德 9、教育的目的，是替年轻人的终生自修作准备。——R.M.H. 10、教育的目的在于能让青年人毕生进行自我教育。——哈钦斯 11、教育的实质正是在于克服自己身上的动物本能和发展人所特有的全部本性。——（前苏联）苏霍姆林斯基 12、教育的唯一工作与全部工作可以总结在这一概念之中——道德。——赫尔巴特 13、教育儿童通过周围世界的美，人的关系的美而看到的精神的高尚、善良和诚实，并在此基础上在自己身上确立美的品质。——苏霍姆林斯基 14、教育不在于使人知其所未知，而在于按其所未行而行。——园斯金 15、教育工作中的百分之一的废品，就会使国家遭受严重的损失。——马卡连柯 16、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就都不能在他的身 上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。——苏霍姆林斯基 17、教育能开拓人的智力。——贺拉斯 18、作为一个父亲，最大的乐趣就在于：在其有生之年，能够根据自己走过的路来启发教育子女。——蒙田 19、教育上的水是什么就是情，就是爱。教育没有了情爱，就成了无水的池，任你四方形也罢、圆形也罢，总逃不出一个空虚。班主任广博的爱 心就是流淌在班级之池中的水，时刻滋润着学生的心田。——夏丐尊 20、教育不能创造什么，但它能启发儿童创造力以从事于创造工作。——陶行知
鲁科版高中化学必修一《硫的转化》物质的性质与转化PPT(第1课时自然界中不同价态的硫元素及其之间的转
素养脉络
2.SO2和Cl2漂白原理的比较
随堂检测
课堂篇探究学习
探究1
探究2
探究3
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随堂检测
课堂篇探究学习
典例剖析 例2下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装 置和原理能达到实验目的的是( )
答案:B
探究1
探究2
探究3
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随堂检测
课堂篇探究学习
解析:铜与稀硫酸不反应,故A项错误;SO2使品红溶液褪色,体现 SO2的漂白性,故B项正确;SO2的密度大于空气,应用向上排空气 法收集,故C项错误;SO2与NaHSO3不反应,吸收SO2气体应用氢 氧化钠溶液,故D项错误。
水处理,溶解硝酸钾,过滤,滤渣为炭粉,滤液经蒸发、浓缩、结晶,得
到硝酸钾,②正确;当硫单质与金属反应时,硫做氧化剂,S+O2
SO2中S做还原剂,③不正确;当S与Cu在加热的条件下反应时,由
于S的氧化性较弱,只能将Cu氧化成Cu2S,该反应的化学方程式为
2Cu + S
Cu2S
2×64
32 160
6.4 g
适用对象
主要适用于 漂白纺织品
常用于漂白 纸张、纺织品 等
探究1
探究2
探究3
素养脉络
随堂检测
课堂篇探究学习
类型 原理
特点
有些固体物质疏松 部分吸
多孔,具有较大的表 附剂可 面积,可以吸附有色 重复 物质而使之失去原
使用 有的颜色
举例 活性炭
适用对象
吸附色素、一 些有毒气体 或微粒
探究1
探究2
探究3
第2节 硫的转化
第1课时 自然界中不同价态的硫元素及其之间的转化
化学课件《硫的转化》优秀ppt10 鲁科版
④还原性
2SO2+O2
催化剂 加热
2SO3
⑤能使品红溶液褪色（该性质用来检验
SO2）。
3.浓硫酸的特性
（1）吸水性——干燥剂。 （2）脱水性； （3）强氧化性
Cu+2H2SO4（浓） △ CuSO4+SO2↑+2H2O
三、酸雨及其防治
1 酸雨的形成
催化剂
2SO2+O2 加热 2SO3
煤、石油等 O2
（3）在实验过程中，你遇到了哪些问 题？是如何解决的？
问题讨论
（4）你还能实现其它含有不同价态硫元 素的物质之间的相互转化呢？
（5）黄铁矿（FeS2）是比较常见的含硫 的矿石，是我国工业上用来制造硫酸的 一种原材料，如何把FeS2转化为 H2SO4？请你设计FeS2→H2SO4转化的 可能的方法。
概括·整合
1相互转化关系
强氧化剂 0 氧化剂 +4 氧化剂 +6 S 还原剂 S 还原剂 S
强还原剂
2.二氧化硫的性质
（1）物理性质：无色，有刺激性气味 的有毒气体，易溶于水。
（2）化学性质 ①酸性氧化物的通性。 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ②与水反应
SO2+H2O
H2SO3
③氧化性 SO2+H2S=3S↓+2H2O
煤和石油中
蛋白质中
2.认识硫单质 硫单质的物理性质
实验
观察硫黄样品 研磨硫块
在三个装有 硫粉的试管中分 别加入蒸馏水、 酒精、二硫化碳
色 黄色或淡黄色
态 固体、很脆
溶解性 溶沸点
不溶于水 微溶于酒精 易溶于CS2
不高
同素异 斜方硫、单斜硫 形体 等多种
化学课件《硫的转化》优秀ppt9 鲁科版
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
形体 斜方硫、单斜硫
常温时硫以斜方硫形式存在，外观菱形， 超过95.6℃则渐渐转化为另一种外观为针 状的单斜硫。二者互为___同_素__异__形__体____
斜方硫
单斜硫
预测 硫单质的化学性质
1、硫元素有哪些常见价态？
-2、0、+4、+6 2、单质硫具有怎样的化学性？
既有氧化性又有还原性
3、常见的氧化剂 和还原剂有哪些？
• Hg＋S＝HgS 硫表现氧化性
知识巩固: 1.下列物质中，能在自然界中长 期存在的是( AC ) A. S B. Na C. C D. Cl2
2.下列物质中，能通过单质间的化合 物直接得到的是（CD ） A. CuS B. FeCl2 C. FeS D. Cu2S
3．下列说法中，不正确的是( C ) A．硫是一种淡黄色、不溶于水的固体. B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体
94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰·拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉·班] 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
形体 斜方硫、单斜硫
常温时硫以斜方硫形式存在，外观菱形， 超过95.6℃则渐渐转化为另一种外观为针 状的单斜硫。二者互为___同_素__异__形__体____
斜方硫
单斜硫
预测 硫单质的化学性质
1、硫元素有哪些常见价态？
-2、0、+4、+6 2、单质硫具有怎样的化学性？
既有氧化性又有还原性
3、常见的氧化剂 和还原剂有哪些？
• Hg＋S＝HgS 硫表现氧化性
知识巩固: 1.下列物质中，能在自然界中长 期存在的是( AC ) A. S B. Na C. C D. Cl2
2.下列物质中，能通过单质间的化合 物直接得到的是（CD ） A. CuS B. FeCl2 C. FeS D. Cu2S
3．下列说法中，不正确的是( C ) A．硫是一种淡黄色、不溶于水的固体. B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体
94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰·拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉·班] 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳]
《自然界中的硫》课件
天然硫资源
硫矿的种类和分布
了解不同类型硫矿的产地和分 布情况。
硫酸盐岩和硫化物
深入研究硫酸盐岩和硫化物等 硫矿资源。
天然氧化铁硫矿
探索天然氧化铁硫矿的形成和 特点。生 Nhomakorabea体中的硫
硫的来源
了解生物体中硫的不同来源和进入方式。
蛋白质中的硫元素
研究蛋白质中的硫元素的作用和功能。
活性硫代谢
探索生物体中活性硫代谢的重要性和机制。
• 研究硫在不同行业中的具体应用案例。 • 了解硫对产业发展的重要性。
硫的污染与环保
1 硫化物和硫酸盐对人体的影响
深入了解硫化物和硫酸盐对人体健康的潜在风险。
2 硫化氢的毒性及其防护
探索硫化氢的毒性特点和相应的防护措施。
3 硫磺的安全操作和储存要求
研究硫磺的安全操作和储存标准和要求。
环境中的硫
大气硫的来源和污染
深入了解大气中硫的来源和相关的环境污染问题。
水中硫的循环与控制
研究水体中硫的循环过程和相关的环境控制策略。
土壤中硫的形态和生物作用
探索土壤中硫的不同形态和其对生物的影响。
硫的工业应用
硫的生产与加工工艺
• 了解硫的工业生产过程和加工技术。 • 探索硫的应用范围和用途。
硫在肥料、化学品、制药、矿冶等领 域的应用
《自然界中的硫》PPT课 件
自然界中的硫有着丰富的特性和多样的应用。让我们一起探索硫的概念与性 质，硫的分类和形式，以及硫在地球化学循环中的作用。
硫的地球化学循环
1
循环过程
了解硫在自然界中的循环过程和相互作用。
2
生物转化
探索生物体如何参与硫的转化和循环过程。
3
水体和土壤
自然界中的硫 ppt课件
硫与金属反应fefes2cu灰黑色固体21硫与变价金属反应生成低价态金属硫化物联系与区别氯气与变价金属反应1212cu点燃2fe点燃23一般来说硫与变价金属反应生成低价态金属硫化物氯气与变价金属反应时生成高价态金属氯化13硫是一种比较活泼的非金属单质1
第三节 自然界中的硫 高三年级 化学组
你知 道吗
结论：氯气的氧化性比硫强
小结：硫单质的化学性质
1.当硫与强还原剂（金属、氢气、碳等）反应时， 表现氧化性。（硫元素化合价降低） 2.当硫与氧气等强氧化剂反应时，表现还原 性。（硫元素化合价升高）
硫是一种比较活泼的非金属单质
既可表现氧化性，又可表现还原性
畅所 你能说出硫在生产、生活中的应用吗?
欲言
观察·思考1
探究硫与氧气的反应
硫与氧气的反应
实验现象？
交流探讨
• 集气瓶底部为什么要加入少量水？ 水的作用： ①吸收二氧化硫 ②防止熔融状态的硫滴入集气瓶使瓶底炸裂
观察·思考2 探究硫粉和铁粉的反应
硫与铁的反应.
实验现象:
1、混合物呈红热状态，有火星产生。 2、撤掉酒精灯后反应仍然在进行。 3、生成黑色固体。
这条河就是堪称世界五大奇河之一的“雷欧维拉力
河”，当地人称它为“谋杀河” ！！！
H2S
自然界中含硫物质的产生
SO3
O2
SO2
地表
H2O
H2SO4 微生物
SH2SΒιβλιοθήκη 3H2S石膏(CaSO4·2H2O) 芒硝(Na2SO4·10H2O)
雌 黄 黄 铁
地下 矿
雄 黄
辰 砂
探究一：硫的物理性质
硫的物理性质
又有还原性
又无还原性
1、“硫磺”温泉可以医治皮肤病
第三节 自然界中的硫 高三年级 化学组
你知 道吗
结论：氯气的氧化性比硫强
小结：硫单质的化学性质
1.当硫与强还原剂（金属、氢气、碳等）反应时， 表现氧化性。（硫元素化合价降低） 2.当硫与氧气等强氧化剂反应时，表现还原 性。（硫元素化合价升高）
硫是一种比较活泼的非金属单质
既可表现氧化性，又可表现还原性
畅所 你能说出硫在生产、生活中的应用吗?
欲言
观察·思考1
探究硫与氧气的反应
硫与氧气的反应
实验现象？
交流探讨
• 集气瓶底部为什么要加入少量水？ 水的作用： ①吸收二氧化硫 ②防止熔融状态的硫滴入集气瓶使瓶底炸裂
观察·思考2 探究硫粉和铁粉的反应
硫与铁的反应.
实验现象:
1、混合物呈红热状态，有火星产生。 2、撤掉酒精灯后反应仍然在进行。 3、生成黑色固体。
这条河就是堪称世界五大奇河之一的“雷欧维拉力
河”，当地人称它为“谋杀河” ！！！
H2S
自然界中含硫物质的产生
SO3
O2
SO2
地表
H2O
H2SO4 微生物
SH2SΒιβλιοθήκη 3H2S石膏(CaSO4·2H2O) 芒硝(Na2SO4·10H2O)
雌 黄 黄 铁
地下 矿
雄 黄
辰 砂
探究一：硫的物理性质
硫的物理性质
又有还原性
又无还原性
1、“硫磺”温泉可以医治皮肤病
高三化学一轮复习 第3单元 自然界中的元素 第3节 硫及其化合物课件 鲁科版
H2SO4
还原性
氢硫 滴有酚 酸 酞的
(H2S NaOH 溶液) 溶液
石蕊 品红 溶液 溶液
出现
淡 黄色
红色退去
浑浊
石蕊 溶液 变红
退色,加 热后又 恢复红 色
SO2 溶于水生
氧化 性
成 H2SO3 中和 了
NaOH 使 NaOH 浓度减
酸性 氧化 物
漂白性
小
-13-
基础梳理 考点突破
1.硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系
基础梳理 考点突破
-6-
二、硫的氧化物、环境保护
1.二氧化硫(SO2) (1)物理性质
颜色
状态 气味
密度 溶解性
无色
气态 刺激性气味 比 的空 大气 易溶于水
基础梳理 考点突破
-7-
(2)化学性质
-8-
基础梳理 考点突破
2.三氧化硫 (1)物理性质 熔点16.8 ℃,沸点44.8 ℃,常温下为液态,标准状况下为固态。 (2)化学性质 酸性氧化物,与H2O、CaO、Ca(OH)2、NaHSO3反应的化学方程 式为:
使橙色溶 液退色
溶质化学 式或名称
SO2 性质 反应方程式
溴水
还原性 SO2+Br2+2H2O
-16-
H2SO4+2HBr
使紫红色 溶液退色
使蓝色溶 液退色 使紫色溶 液变红色
KMnO4
还原性
2MnO4- +5SO2+2H2O 2Mn2++5SO42-+4H+
碘+淀粉 还原性 SO2+I2+2H2O H2SO4+2HI
2.硫及其化合物之间的转化规律 (1)不同价态的硫是通过氧化还原反应规律联系的,相同价态的硫 是通过酸碱反应规律联系的。 (2)当硫元素的化合价升高或降低时,一般升高或降低到其相邻的 价态,即台阶式升降,如
还原性
氢硫 滴有酚 酸 酞的
(H2S NaOH 溶液) 溶液
石蕊 品红 溶液 溶液
出现
淡 黄色
红色退去
浑浊
石蕊 溶液 变红
退色,加 热后又 恢复红 色
SO2 溶于水生
氧化 性
成 H2SO3 中和 了
NaOH 使 NaOH 浓度减
酸性 氧化 物
漂白性
小
-13-
基础梳理 考点突破
1.硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系
基础梳理 考点突破
-6-
二、硫的氧化物、环境保护
1.二氧化硫(SO2) (1)物理性质
颜色
状态 气味
密度 溶解性
无色
气态 刺激性气味 比 的空 大气 易溶于水
基础梳理 考点突破
-7-
(2)化学性质
-8-
基础梳理 考点突破
2.三氧化硫 (1)物理性质 熔点16.8 ℃,沸点44.8 ℃,常温下为液态,标准状况下为固态。 (2)化学性质 酸性氧化物,与H2O、CaO、Ca(OH)2、NaHSO3反应的化学方程 式为:
使橙色溶 液退色
溶质化学 式或名称
SO2 性质 反应方程式
溴水
还原性 SO2+Br2+2H2O
-16-
H2SO4+2HBr
使紫红色 溶液退色
使蓝色溶 液退色 使紫色溶 液变红色
KMnO4
还原性
2MnO4- +5SO2+2H2O 2Mn2++5SO42-+4H+
碘+淀粉 还原性 SO2+I2+2H2O H2SO4+2HI
2.硫及其化合物之间的转化规律 (1)不同价态的硫是通过氧化还原反应规律联系的,相同价态的硫 是通过酸碱反应规律联系的。 (2)当硫元素的化合价升高或降低时,一般升高或降低到其相邻的 价态,即台阶式升降,如
自然界中的元素ppt2(18份打包) 鲁科版5优质课件
目标导航 预习导引
二、硫单质
一二
硫
预习交流2 如何除去试管内壁上残留的硫粉? 答案：可以用CS2洗去试管内壁上残留的硫粉。
问题导学 即时检测 一 二
一、硫的化学性质 活动与探究 交流与研讨 (1)从元素化合价的角度,预测硫单质可能具有什么化学性质? (2)从物质类别的角度,预测硫单质可能与哪几类物质反应? 答案：(1)硫单质中硫元素的化合价为0,处于中间价态,发生化学 反应时,硫元素的化合价可以升高,表现还原性;硫元素的化合价可 以降低,表现氧化性。 (2)硫单质属于非金属单质,应该具有与Cl2等非金属单质相似的 性质,可以与金属单质和非金属单质反应。
第 3 节 硫的转化
第 1 课时 自然界中的硫
目标导航 预习导引
1.了解硫元素在自然界中的转化、含硫物质在自然界中的存 在; 2.了解含硫物质的主要来源; 3.认识硫的物理性质,掌握硫的化学性质。 1.自然界中不同价态的硫的转化; 2.能从氧化还原的角度分析在反应 S+O2 SO2、S+H2 H2S 中硫单质体现出的性质。
结论及有关 化学方程式
硫表现还原性, 化学方程式为
S+O2 SO2
硫在氧气中剧烈燃烧,发出明 亮的蓝紫色火焰
S+O2 SO2
问题导学 即时检测 一 二
1.通过什么现象说明铁粉与硫粉反应了? 答案：看到火星产生,移开玻璃棒后反应仍能进行说明铁粉与硫 粉发生了化学反应。 2.移开玻璃棒后仍能剧烈反应说明什么? 答案：移开玻璃棒后仍能剧烈反应说明该反应是放热反应。 3.如何检验产物中铁元素的化合价为+2,还是+3? 答案：取反应后的生成物少许于试管中,加入适量的稀盐酸溶解 后,滴加KSCN溶液,若溶液不变红色,则说明产物中铁元素的化合价 为+2;若溶液变红色,则产物中铁元素的化合价为+3。 4.硫在过量的氧气中燃烧时能生成SO3吗? 答案：硫在氧气中燃烧只能生成SO2,不能生成SO3。
自然界中的硫和二氧化硫的性质课件高一上学期化学鲁科版
过澄清石灰水 除去CO2中的SO2 饱和NaHCO3或酸性KMnO4溶液
2H2SO4(浓) + C △== 2SO2↑ + CO2↑ +2H2O 用下列仪器探究浓硫酸与炭反应是否生成了二氧化碳、 水和二氧化硫。
酸性高 锰酸钾
2、将SO2和Cl2按1：1体积比（同温同压）混合后 通入品红溶液中，溶液是否褪色？ 不褪色
V2O5
2SO2 + O2
2SO3
在点燃条件下，S与足量O2反应，能否生成SO3？ 否
（3）氧化性
SO2+H2S溶液
SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
FeS
Na2SO3
（4）特性：漂白性
漂白白纸 浆、毛、丝、 草编制品等
漂食品
SO2
HClO、H2O2、Na2O2、O3 活性炭
漂白 原理
SO2＋C12＋2H2O=4H+＋SO42－＋2Cl－
3、 SO32-的检验：
取少量待测液，加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，过 滤，向沉淀中加入稀盐酸，沉淀溶解，将产生的气体 通入品红溶液，红色褪去，说明原溶液含有SO32-。
4、 SO2的制备：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑ 70%
SO2使品红溶液褪色————漂白性 SO2使氯水、溴水、碘水、高锰酸钾溶液褪色 还原性 SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色 酸性氧化物的性质
二氧化硫性质的应用
1、气体检验和气体除杂 检验SO2 湿润的品红试纸或品红溶液 检验CO2 澄清的石灰水
检验Cl2 湿润的蓝色石蕊试纸或紫色石蕊溶液
检验CO2中的SO2 湿润的品红试纸或品红溶液 检验SO2中的CO2 先通过酸性KMnO4溶液，再通
2H2SO4(浓) + C △== 2SO2↑ + CO2↑ +2H2O 用下列仪器探究浓硫酸与炭反应是否生成了二氧化碳、 水和二氧化硫。
酸性高 锰酸钾
2、将SO2和Cl2按1：1体积比（同温同压）混合后 通入品红溶液中，溶液是否褪色？ 不褪色
V2O5
2SO2 + O2
2SO3
在点燃条件下，S与足量O2反应，能否生成SO3？ 否
（3）氧化性
SO2+H2S溶液
SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
FeS
Na2SO3
（4）特性：漂白性
漂白白纸 浆、毛、丝、 草编制品等
漂食品
SO2
HClO、H2O2、Na2O2、O3 活性炭
漂白 原理
SO2＋C12＋2H2O=4H+＋SO42－＋2Cl－
3、 SO32-的检验：
取少量待测液，加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，过 滤，向沉淀中加入稀盐酸，沉淀溶解，将产生的气体 通入品红溶液，红色褪去，说明原溶液含有SO32-。
4、 SO2的制备：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑ 70%
SO2使品红溶液褪色————漂白性 SO2使氯水、溴水、碘水、高锰酸钾溶液褪色 还原性 SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色 酸性氧化物的性质
二氧化硫性质的应用
1、气体检验和气体除杂 检验SO2 湿润的品红试纸或品红溶液 检验CO2 澄清的石灰水
检验Cl2 湿润的蓝色石蕊试纸或紫色石蕊溶液
检验CO2中的SO2 湿润的品红试纸或品红溶液 检验SO2中的CO2 先通过酸性KMnO4溶液，再通
鲁科版高中化学必修一《硫的转化》物质的性质与转化PPT
△ ＋2 Fe + S ==== FeS
结论：氯气的氧化性比硫强
2、硫与非金属的反应
硫
在
0
S
+
点燃
+4
O2 ==== SO2
硫作为还原剂
氧 气 中
燃
具有还原性
烧
注意：硫在空气中燃烧、纯氧中燃烧的现象；硫在氧气中的燃烧产物 只能是二氧化硫SO2。
0 △ -2
H2 + S == H2S
硫作为氧化剂，具有氧化性。
三、化学科学的探索空间
2015年10月，屠呦呦以“从中医药古典文献中 获取灵感，先驱性地发现青蒿素，开创疟疾治 疗新方法”，获得诺贝尔生理学或医学奖。
走进化学科学 一、化学科学的形成与发展
3．现代化学的发展
交流·研讨
1.对屠呦呦启发很大的古代药方中使用了怎样的药物提取方法？这种提取方法与屠呦呦创造 性采用的提取方法有何异同？青蒿素的提取利用了物质的哪些性质？屠呦呦工作的主要创新 点表现在哪些方面？
⑵与碱反应 SO2不足时：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2过量时：SO2+ NaOH=NaHSO3
⑶与碱性氧化物反应： SO2+Na2O==Na2SO3 （亚硫酸钠） SO2 +CaO==CaSO3 （亚硫酸钙）
实验室制取SO2，可选择碱 液吸收尾气，防止空气污 染。
(除去燃煤中的SO2)
变式1 下列说法错误的是 （ D ） A.残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去 B.硫单质与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物 C.汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理 D.单质硫燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO3
结论：氯气的氧化性比硫强
2、硫与非金属的反应
硫
在
0
S
+
点燃
+4
O2 ==== SO2
硫作为还原剂
氧 气 中
燃
具有还原性
烧
注意：硫在空气中燃烧、纯氧中燃烧的现象；硫在氧气中的燃烧产物 只能是二氧化硫SO2。
0 △ -2
H2 + S == H2S
硫作为氧化剂，具有氧化性。
三、化学科学的探索空间
2015年10月，屠呦呦以“从中医药古典文献中 获取灵感，先驱性地发现青蒿素，开创疟疾治 疗新方法”，获得诺贝尔生理学或医学奖。
走进化学科学 一、化学科学的形成与发展
3．现代化学的发展
交流·研讨
1.对屠呦呦启发很大的古代药方中使用了怎样的药物提取方法？这种提取方法与屠呦呦创造 性采用的提取方法有何异同？青蒿素的提取利用了物质的哪些性质？屠呦呦工作的主要创新 点表现在哪些方面？
⑵与碱反应 SO2不足时：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2过量时：SO2+ NaOH=NaHSO3
⑶与碱性氧化物反应： SO2+Na2O==Na2SO3 （亚硫酸钠） SO2 +CaO==CaSO3 （亚硫酸钙）
实验室制取SO2，可选择碱 液吸收尾气，防止空气污 染。
(除去燃煤中的SO2)
变式1 下列说法错误的是 （ D ） A.残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去 B.硫单质与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物 C.汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理 D.单质硫燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO3