初三化学专题复习：化学方程式及反应类型
初三化学九下反应方程式所有知识点总结和常考题型练习题
初三化学九下反应方程式所有知识点总结和常考题型练习题一、知识点总结1. 反应方程式的定义和组成部分- 反应方程式是描述化学反应的化学方程式，由反应物、生成物、反应条件和反应箭头组成。
2. 反应方程式的平衡原则- 反应方程式中的原子数目在反应前后保持不变。
3. 反应物和生成物的表示方法- 反应物和生成物可以用化学式或化学名来表示。
4. 反应方程式的平衡调整- 对不平衡的反应方程式，通过调整系数使得反应前后的原子数目平衡。
5. 氧化还原反应方程式的表示- 氧化还原反应方程式通过电子的转移来表示反应过程。
二、常考题型练题1. 平衡下列反应方程式，并指出反应类型：- 铁与氧气反应生成氧化铁：2Fe + 3O2 → 2Fe2O3（合成反应）2. 平衡下列反应方程式，并指出反应类型：- 碘化钠与氯化银反应生成氯化钠和碘：2NaI + AgCl → 2NaCl + I2（置换反应）3. 以下哪个是氧化还原反应方程式：- A. HCl + NaOH → NaCl + H2O- B. Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag- C. Zn + HCl → ZnCl2 + H2- D. Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2答案：B4. 平衡下列反应方程式，并指出反应类型：- 硫化铁与氧气反应生成二氧化硫和三氧化二铁：4FeS2 +11O2 → 8SO2 + 2Fe3O4（合成反应）5. 平衡下列反应方程式，并指出反应类型：- 碳酸钙热分解生成氧气和碳酸钙：CaCO3 → CaO + CO2（分解反应）总结：初三化学九下反应方程式的知识点包括反应方程式的定义、组成部分、平衡原则、表示方法以及氧化还原反应方程式。
在复过程中，常见的考题类型包括平衡反应方程式和识别反应类型。
通过不断练和巩固，我们能够更好地理解和掌握反应方程式的相关知识。
化学方程式的反应类型特点及解释及解释
化学方程式的反应类型特点及解释及解释化学方程式是描述化学反应过程的符号表示法，它包含反应物、生成物和反应条件等信息。
根据反应物和生成物的物质状态以及反应的方式，化学方程式可以分为几种不同的反应类型。
本文将介绍几种常见的化学方程式反应类型，并对其特点进行解释。
一、合成反应（合成式）：合成反应是指两种或两种以上物质结合在一起形成新的化合物的反应过程。
合成反应的化学方程式通常使用"+"符号来表示不同的反应物，而使用"→"符号来表示生成物。
例如，2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) 就是水的合成反应。
合成反应的特点是反应物的数量多于生成物的数量，反应物中通常包含少量的元素或化合物，而生成物中通常包含多个元素或化合物。
再举一个例子，当氢气和氧气通过电力反应时，会产生大量的水，这个过程也是合成反应。
二、分解反应（分解式）：分解反应是指一个化合物在不同条件下分解为两种或两种以上的物质的反应过程。
分解反应的化学方程式中通常使用"→"符号来表示反应物，而使用"+"符号来表示生成物。
例如，CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) 就是碳酸钙分解反应。
分解反应的特点是反应物的数量少于生成物的数量，一个化合物在反应中分解成多个物质。
例如，过氧化氢在加热时会分解成水和氧气。
三、置换反应（置换式）：置换反应是指一个元素或化合物取代另一个元素或化合物形成新的化合物的反应过程。
置换反应的化学方程式中通常使用"+"符号来表示反应物，而使用"→"符号来表示生成物。
例如，Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g) 是锌和盐酸发生的置换反应。
置换反应的特点是反应物中有两种物质，包括需要替代的物质和替代物。
置换反应分为两种类型：单置换反应和双置换反应。
单置换反应中，一个单质取代化合物中的一个元素。
初三全册化学方程式及实验现象
化学方程式及实验现象一、化合反应：1、铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O 2===Fe 3O 4现象：铁丝为银白色固体，在氧气中剧烈燃烧，火星四射；生成黑色固体。
2、木炭燃烧：氧气充足：C+O 2===CO 2 氧气不充足：2C+O 2===2CO现象：木炭为黑色固体，在空气中燃烧发光放热；在氧气中剧烈燃烧发出白光；燃烧后生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。
4、红磷燃烧：4P+5O 2===2P 2O 5现象：红磷为红色固体。
在空气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成大量白烟。
5、氢气燃烧：2H 2+O 2===2H 2O现象：纯净的氢气在空气中安静燃烧，发出淡蓝色火焰，生成无色液滴。
6、一氧化碳燃烧：2CO+O 2===2CO 2现象：产生蓝色火焰，生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。
7、镁条燃烧：2Mg+O 2===2MgO8、二氧化碳与水反应：CO 2+H 2O===H 2CO 3现象：二氧化碳使紫色石蕊溶液由紫色变为红色。
9、常温下，铝与氧气反应：4Al + 3O 2 ＝2Al 2O 3（反应后生成致密的氧化铝，使得铝有抗腐蚀性）10、二氧化碳与碳反应：CO 2+ C ===2CO（吸热）11、氧化钙与水反应：CaO+H 2O===Ca(OH)2（放热）二、分解反应：12、电解水：2H 2O===2H 2↑+ O 2↑现象：正极气体可以使带火星的木条复燃，负极气体可燃,，正极产生的气体和负极产生的气体体积比为1：2，结论：正极产生氧气，负极产生氢气，体积比约为1:2，质量比为8:1。
13、实验室制氧气的反应原理：加热高锰酸钾：2KMnO 4===K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ （固体加热反应）过氧化氢溶液在二氧化锰催化下制氧气：2H 2O 2 ===2H 2O +O 2↑（固体与液体常温反应）14、碳酸分解：H 2CO 3===H 2O+CO 2↑ 现象：溶液由红色恢复成紫色。
15、高温煅烧石灰石：CaCO 3 === CaO+CO 2↑点燃点燃点燃点燃点燃点燃高温通ΔMnO 2高温三、置换反应：16、碳还原氧化铜：C+2CuO===2Cu+CO 2↑现象：黑色固体变为红色，生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。
中考复习归纳、初中化学方程式大全
中考复习归纳初中化学方程式请完成下列化学方程式，并注明反应基本类型：一、O2的化学性质（氧化性、可以助燃）反应方程式反应基本类型反应现象用途点燃2H2+O2====2H2O 化合氢气在氧气中燃烧,发出淡蓝色火焰,放出大量的热,生成水H2是最清洁的燃料点燃S+O2 ====SO2化合硫在氧气里燃烧,发出蓝紫色火焰.生成一种带有刺激性气味的气体,并放出热量.在空气中产生微弱蓝紫色火焰。
制炸药（火药）点燃4P+5O2====2P2O5化合磷在空气中燃烧,产生大量白烟并放出热量. 火柴盒、发令枪点燃3Fe+2O2=====Fe3O4化合铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体,并放出大量的热./点燃2Mg+O2=====2MgO 化合镁在氧气中燃烧,放出大量的热,同时发出耀眼的白光.生成一种白色固体.制烟花点燃CH4+2O2=====CO2+2H2O/ 甲烷在氧气（或空气）中燃烧,发出蓝色明亮的火焰,放热.天然气的主要成分，主要的燃料△2Hg+O2=====2HgO 化合（见上册26页）/二. O2的制法反应方程式基本类型反应现象用途△2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑分解/ 实验室制取O2MnO22KClO3=====2KCl+3O2↑△分解/MnO22H2O2====2H2O+O2↑分解产生大量无色气泡通电2H2O====2H2↑+O2↑分解正负电极上分别产生无色气泡，负极上产生的气体体积是正极上产生气体体积的两倍/△2HgO ===== 2Hg+O2↑分解红色固体渐消失，产生银色液体/1.可燃性反应方程式基本类型反应现象用途（O2充足）点燃C+O2====CO2化合碳在氧气里燃烧,发出白光,并放出热量,燃烧后生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊煤,木炭的主要成分,做燃料（O2不充足）点燃2C+O2====2CO 化合碳在氧气里燃烧,发出白光,并放出热量,燃烧后生成的无色气体有毒含碳燃料不充分的燃烧均生成CO2.还原性反应方程式基本类型反应现象用途高温CO2+C=====2CO 化合该反应吸热煤炉中的反应之一高温C+2CuO=====2Cu+CO2↑置换黑色固体逐渐变成红色,且生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体还原CuO(冶炼金属)高温2Fe2O3+3C====4Fe+3CO2↑置换/ 还原Fe2O3(炼铁)四. CO的化学性质1.可燃性反应方程式基本类型反应现象用途点燃2CO+O2=====2CO2化合一氧化碳在空气中燃烧,发出蓝色火焰,并放出热量,燃烧后生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊煤气主要成分,做燃料2.还原性反应方程式基本类型反应现象用途△CuO+CO====Cu+CO2/ 黑色的CuO逐渐变成红色的Cu,且生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体还原CuO(冶炼铜)高温Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2/ / 还原Fe2O3(炼铁)高温Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2/ / 还原Fe3O4(炼铁)对比：△H2+CuO====Cu+H2O置换黑色固体变红色,管壁有水珠精练Cu1.与H2O反应反应方程式基本类型反应现象用途CO2+H2O==H2CO3 化合将CO2通入紫色石蕊溶液,溶液变红制碳酸饮料△H2CO3===H2O+CO2↑分解加热上述溶液产生气泡,且变回紫色(H2CO3不稳定)2.与（中）强碱的反应反应方程式基本类型反应现象用途Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O∕产生白色沉淀.(石灰水变浑浊) 用石灰浆粉刷墙壁；实验室检验CO22NaOH+CO2==Na2CO3+H2O∕无明显现象工业上吸收废气六、CO 2的制取反应方程式基本类型反应现象用途CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑复分解产生无色气泡,大理石逐渐溶解实验室制取CO2,在大理石上"刻字"Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑复分解反应剧烈,产生大量气泡,白色固体溶解可治疗胃酸过多CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑复分解开始产生无色气泡,过一会儿,反应逐渐停止大理石与硫酸在常温下反应,生成微溶于水的CaSO4、水和CO2,微溶的CaSO4会包住大理石,使反应停止(一般不用于制CO2)高温CaCO3====CaO+CO2↑分解/工业上用石灰石制取生石灰、CO2金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 反应方程式基本类型反应现象用途金属+ O2→金属氧化物4Al+3O2=====2Al2O3化合∕常温下铝表面形成致密氧化膜△2Zn+O2=====2ZnO化合∕/△2Cu+O2=====2CuO化合红色固体变成黑色固体/金属+酸→盐+ H2Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑置换铁钉表面有少量无色气泡生成,无色溶液逐渐变成浅绿色/Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑置换反应较剧烈，产生无色气泡，锌粒逐渐溶解；实验室制取H2Mg+2HCl==MgCl2+H2↑置换反应剧烈，产生大量无色气泡，镁条溶解；/金属+盐→盐+金属Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 置换铁钉表面有红色物质生成,蓝色溶液逐渐变成浅绿色古代湿法制Cu2Al+3CuSO4 ==Al2(SO4)3 +3Cu 置换铝片表面有红色物质生成,蓝色溶液逐渐变成无色/Cu+ 2AgNO3 ==Cu(NO3)2+ 2Ag 置换铜片表面有黑色物质生成,无色溶液逐渐变成浅蓝色/八.酸、碱、盐的性质1、酸在水中的解离方程式进行总结归纳：HCl = H+ + Cl-H2SO 4 = 2H+ +SO42-HNO3 = H+ +NO3-2、几种碱在水中的解离方程式：NaOH = Na+ + OH-KOH = K+ + OH-Ca（OH）2 = Ca2+ + 2OH-3、几种盐在水中的解离方程式：NaCl = Na+ + Cl-Al2（SO4）3 = 2Al3+ + 3 SO42-KNO3 =K+ + NO3- KMnO4 = K+ + MnO4-CuSO4=Cu2+ + SO42-BaCl2 = Ba2+ + 2Cl -酸碱盐概念的比较化学组成举例溶液中的阴、阳离子酸氢离子和酸根离子HNO3阳离子：全部是H+，阴离子是酸根离子碱氢氧根离子和金属离子KOH 阴离子：金属离子，阴离子：全部是OH——盐金属离子和酸根离子AgNO3阳离子：金属离子阴离子：酸根离子附表1 稀硫酸的化学性质（稀盐酸相似）实验内容实验现象实验结论（或化学方程式，注明基．．．本类型．．．）跟指示剂反应1、紫色石蕊试液2、无色酚酞试液1、试液显（红）色试液显（无）色1、紫色石蕊遇酸溶液（变红）2、无色酚酞遇酸溶液（不变色）跟金属反应1、镁条2、锌粒3、铁钉1、反应剧烈，产生（大量无色气泡），镁条溶解；2、反应较剧烈，产生（无色气泡），锌粒逐渐溶解；3、铁钉表面有少量（无色气泡），溶液逐渐变为（浅绿）色Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑跟金属氧化物反应1、铁锈（除铁锈）2、氧化铜1、铁钉表面的锈逐渐溶解，溶液显（黄）色2、黑色固体溶解，溶液显（蓝）色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O跟碱反应Cu（OH）2蓝色固体慢慢溶解，溶液显（蓝）色Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 跟盐反应1、BaCl2溶液2、Na2CO3固体1、生成（白色沉淀）2、固体溶解，产生大量（无色气泡）1、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl2、Na2CO3+H2SO4=Na2 SO4+ H2O+ CO2↑附表2盐酸与硫酸的性质比较表项目名称盐酸硫酸化学式HCl H2SO4颜色，气味浓HCl无色、有刺激性气味浓H2SO4无色无味挥发性浓HCl易挥发（在空气中形成白雾）不挥发。
四大基本反应类型及化学方程式
四大基本反应类型知识详解一、化合反应1.概念化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
2.特点（多变一）A+B+...=C（化合价可变可不变）（1）生成物是一种物质。
（2）反应物不止一种物质。
（3）生成物一定要有固定组成，是纯净物。
3.判断判断一个反应是不是化合反应要基于化合反应的概念及反应特点，以此反应能够发生为前提，然后与化合反应的所有特点相对照，只有同时具有三个反应特点，才能确定为化合反应。
否则，不能列入化合反应。
二、分解反应1.概念分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
2.特点（一变多）A=B+C+...（化合价可变可不变）（1）反应物是一种物质。
（2）生成物不止一种物质。
（3）反应物有固定组成，是纯净物。
3.判断反应能发生的前提下，看此反应是否具有分解反应的三个特点。
三、置换反应1.概念置换反应是由一种单质跟一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
2.特点A+BC=AC+B简记为“一换一”。
（1）反应物和生成物都是两种物质。
（2）反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物。
3.判断注意：（1）反应物一定是单质与化合物；但有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应。
如CH4+2O2CO2+2H2O。
（2）生成物一定是单质与化合物。
但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应。
如CO+CuO Cu+CO2。
4.典型反应置换反应根据反应发生的环境可分为在溶液中和干态下的置换反应。
（1）溶液中的置换反应：金属+酸=盐+H2↑，（2）溶液中的置换反应：金属+盐溶液=盐+金属，（3）干态下的置换反应：初中所学的有还原氧化铜的反应。
注：置换反应的美丽动图四、复分解反应1.概念复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2.特点AB+CD=AD+CB（化合价不变）（1）生成物、反应物都是两种物质。
（2）所有的生成物和反应物都是化合物。
化学方程式、反应类型及现象归纳(全)
化学方程式汇总一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO （剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体）2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体）3. 铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3 （剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体）4. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO （固体由紫红色变成黑色）5. 氢气燃烧：2H2+O22H2O （火焰呈淡蓝色，罩在火焰上方的干燥冷烧杯内壁出现水珠）6. 硫粉燃烧：S+O2SO2（火焰在空气中呈淡蓝色，在氧气中呈蓝紫色，生成有刺激性气味的气体）7. 红磷燃烧：4P+5O22P2O5 （剧烈燃烧，产生大量白烟）8. 碳充分燃烧：C+O2CO2 （在空气中呈红热状态，在氧气中发出炽热的白光）9. 碳不充分燃烧：2C+O22CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2 （火焰呈蓝色）11.甲烷在空气中燃烧：CH4+ 2O2点燃CO2+ 2H2O （火焰呈蓝色）12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2+ 3H2O （火焰呈蓝色）二．有氧气生成的反应：（分解反应）13. 过氧化氢分解（二氧化锰作催化剂）：2H2O22H2O + O2 ↑14. 加热氯酸钾和二氧化锰：2KClO32KCl + 3O2 ↑15. 加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑16. 水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2 ↑+ O2 ↑17．氧化汞受热分解：2HgO 2Hg + O2 ↑三、二氧化碳的性质：18．高温下二氧化碳与碳反应：CO2+C2CO19．二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO320．二氧化碳通入澄清石灰水中：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （澄清石灰水变浑浊）21．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O四、生成二氧化碳的反应：22．石灰石和稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑（固体溶解，生成气体）23．碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑（产生大量气体）24．碳酸钠与稀硫酸反应：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑（产生大量气体）25．碳酸分解：H2CO3 = H2O + CO2↑（产生气泡）26．高温煅烧石灰石：CaCO3CaO + CO2↑27．碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2↑（绿色固体变黑）五、几个氧化还原反应：28.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O（置换反应）（黑色粉末变红）29.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑（置换反应）（黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊）30.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2 （黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊）31.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑（置换反应）（红色粉末变黑，澄清石灰水变浑浊）32.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑（置换反应）33.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2 （红色粉末变黑，澄清石灰水变浑浊）34.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2六、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系：（1）金属单质 + 酸——盐 + 氢气（置换反应）35.镁和稀盐酸：Mg+2HCl=== MgCl2+ H2↑（产生气泡很快，固体逐渐消失）36.锌和稀盐酸：Zn + 2HCl=== ZnCl2+ H2↑（产生气泡平缓，固体逐渐消失）37.铁和稀盐酸：Fe + 2HCl=== FeCl2+ H2↑（产生气泡很慢，固体逐渐消失，溶液变成浅绿色）38.铝和稀盐酸：2Al+6HCl== 2AlCl3+ 3H2↑（产生气泡较快，固体逐渐消失）39.镁和稀硫酸：Mg + H2SO4 = MgSO4+ H2↑40.锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2↑41.铁和稀硫酸：Fe + H2SO4 = FeSO4+ H2↑（产生气泡很慢，固体逐渐消失，溶液变成浅绿色）42.铝和稀硫酸：2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液）——另一种金属 + 另一种盐（置换反应）43.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （有红色固体生成，溶液由蓝色渐变成浅绿色）44.锌与硫酸亚铁溶液反应：Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe （有黑色固体生成，溶液由浅绿色渐变成无色）45.铝和硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu （有红色固体生成，溶液由蓝色渐变成无色）46.铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag （有银白色固体生成，溶液由无色渐变成蓝色）47.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg （有银白色液体生成，溶液由无色渐变成蓝色）（3）金属氧化物 +酸 ----- 盐 + 水（复分解反应）48．氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色渐变成黄色）49．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 +3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O （同上）50．氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl == CuCl2 + H2O（黑色固体逐渐溶解，溶液由无色渐变成绿色）51．氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==CuSO4 + H2O（黑色固体逐渐溶解，溶液由无色渐变成蓝色）（4）非金属氧化物 +碱 ----- 盐 + 水（其它反应）52．苛性钠暴露在空气中变质（或吸收CO2）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O53．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O54．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O55．消石灰放在空气中变质（或检验CO2）：Ca(OH)2 +CO2 ====CaCO3↓+ H2O（澄清石灰水变浑浊）56. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O（5）酸 + 碱 ---- 盐 + 水（中和反应，复分解反应的一种）57．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O58. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O59．盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O60. 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O （蓝色固体溶解，溶液呈蓝色）61. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O（红褐色固体溶解，溶液呈黄色）62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O（白色固体溶解）63.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O64.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O65.硫酸和氢氧化钙反应：H2SO4 + Ca(OH)2 ==== CaSO4 + 2H2O66.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O（蓝色固体溶解，溶液呈蓝色）67. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 +2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3 +6H2O（红褐色固体溶解，溶液呈黄色）68. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 ----- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）69．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑（固体溶解，生成气体）70．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑（产生大量气体）71．碳酸钡与稀盐酸反应: BaCO3 + 2HCl === BaCl2 + H2O + CO2↑（固体溶解，生成气体）72．硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑（产生大量气体）73．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO3（产生白色沉淀）74. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl（产生白色沉淀）（7）碱 + 盐 ----- 另一种碱 + 另一种盐（复分解反应）75．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 （产生蓝色沉淀）76．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl（产生红褐色沉淀）77．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl（产生白色沉淀）78. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl（产生蓝色沉淀）79. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（产生白色沉淀）（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐（复分解反应）80．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3==== AgCl↓ + NaNO3 （产生白色沉淀）81．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl （产生白色沉淀）82．硫酸钠和硝酸钡：Na2SO4 + Ba(NO3)2 ==== BaSO4↓ + 2Na NO3 （产生白色沉淀）83．碳酸钠和氯化钙：Na2CO3+ CaCl2==== CaCO3↓ + 2NaCl（产生白色沉淀）84：碳酸钠和硝酸钙：Na2CO3+ Ca(NO3)2==== CaCO3↓ + 2Na NO3 （产生白色沉淀）七．其它反应：85．水煤气的生成：C + H2O CO + H2 （置换反应、吸热反应）86．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 （化合反应、放热反应）87．二氧化硫溶于水形成（亚硫酸）酸雨：SO2+ H2O == H2SO3（化合反应）88．镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO2 2MgO+C （置换反应）89．汽车尾气催化转化：2NO+2CO催化剂N2+2CO290．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+ 5H2O （蓝色固体变成白色）91．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+ 5H2O == CuSO4·5H2O （白色固体变成蓝色）92．光合作用：。
初三化学九上化学方程式所有知识点总结和常考题型练习题
初三化学九上化学方程式所有知识点总结和常考题型练习题知识点总结：1. 化学方程式的基本概念- 化学方程式由反应物和生成物组成，用化学符号表示化学反应过程。
- 反应物在化学方程式左侧，生成物在右侧。
2. 化学方程式的平衡- 化学方程式需要满足质量守恒定律和电荷守恒定律。
- 平衡方程式中反应物和生成物的摩尔比必须符合化学反应的实际情况。
- 平衡方程式中元素的原子数必须相等。
3. 化学方程式中的化学式- 反应物和生成物的化学式用元素符号和下标表示，表示化学反应的组成。
- 反应物和生成物中的元素根据需要使用括号分组。
4. 化学反应类型- 合成反应：两个或多个反应物生成一个产物。
- 分解反应：一个反应物分解成两个或多个产物。
- 置换反应：一个元素被另一个元素取代。
- 双替反应：两个化合物中的阳离子或阴离子交换位置。
常考题型练题：1. 根据下列方程式，选择正确的描述：a) H2 + O2 -> H2Ob) H2O -> H2 + O2c) H2O + CO2 -> H2CO3d) CO2 + O2 -> CO + O32. 下列方程式中，属于合成反应的是：a) CaCO3 -> CaO + CO2b) 2H2 + O2 -> 2H2Oc) NaCl + AgNO3 -> NaNO3 + AgCld) HgO -> Hg + O23. 将下列方程式改写为符合电荷守恒定律的方程式：a) K + H2O -> KOH + H2b) Na + Cl2 -> NaClc) 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2d) Mg + O2 -> MgO4. 根据下列方程式，选择正确的描述：a) 2H2 + O2 -> 2H2Ob) 2H2O -> 2H2 + O2c) CO2 + H2O -> C6H12O6 + O2d) H2 + Cl2 -> 2HCl5. 用化学式表示下列化学反应：a) 碳酸钙分解产物是氧气和氧化钙。
初中化学方程式按反应类型总结
初中化学方程式按反应类型总结一、化学方程式的基本结构化学方程式是用化学符号和化学式表示化学变化过程的化学方程式。
在化学方程式中，反应物位于箭头的左边，而生成物位于箭头的右边。
化学方程式中反映了反应物质的种类和数量之间的变化关系。
二、化学反应类型分类1. 加和反应加和反应是指两种或更多的单质相互作用，生成一种复合物或化合物。
例如：2H2 + O2 → 2H2O氢气和氧气反应生成水。
2. 分解反应分解反应是指一种化合物分解成两种或更多的其他物质。
例如：2H2O → 2H2 + O2水分解成氢气和氧气。
3. 双替换反应双替换反应是指化合物中的阳离子和阴离子互相交换位置的反应。
例如：Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠。
4. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质失去或获取电子，发生氧化和还原现象的化学反应。
例如：2Fe + 3CuSO4 → Fe2(SO4)3 + 3Cu铁和硫酸铜反应生成硫酸铁和铜。
5. 电解反应电解反应是指在电解质溶液中，通过外加电流引起物质分解的反应。
例如：2H2O → 2H2 + O2电解水得到氢气和氧气。
6. 过渡金属反应过渡金属反应是指含有过渡金属元素的化合物参与的反应。
例如：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu铁和硫酸铜反应生成硫酸铁和铜。
三、化学方程式的编写步骤1. 根据所描述的化学反应过程，确定反应物和生成物的种类和数量。
2. 写出反应物和生成物的化学式。
3. 根据反应类型，编写化学方程式，并保持反应前后质量守恒和电荷守恒。
4. 检查方程式的平衡性，可以通过均衡反应物和生成物的种类和数量来保证方程式的平衡。
四、化学反应类型的应用化学反应类型在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。
通过了解不同类型的化学反应，可以更好地理解和预测化学变化过程，并且能够更准确地进行实验和生产操作。
五、总结化学方程式按反应类型可以分为加和反应、分解反应、双替换反应、氧化还原反应、电解反应和过渡金属反应等不同类型。
2018年初三化学中考复习专题化学方程式及基本反应类型
第14讲 化学方程式及基本反应类型 (时间：20分钟 分值：62分)一、选择题(每小题3分，共33分)1. (2017来宾)关于2H 2＋O 2=====点燃2H 2O 的读法不正确．．．的是( C ) A. 氢气与氧气在点燃的条件下生成水B. 每2个氢分子与1个氧分子完全反应，生成2个水分子C. 常温下，每2体积的氢气与1体积的氧气完全反应，生成2体积的水D. 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水 2. (2017巴中)下列反应的化学方程式书写正确的是( C )【导学号 62764121】 A. 2H 2O=== 2H 2↑＋O 2↑B. 2Fe ＋6HCl=== 2FeCl 3＋3H 2↑C. 2Cu ＋O 2=====△2CuOD. NH 4Cl ＋AgNO 3=== AgCl ＋NH 4NO 33. (2017玉林)硫在氧气中燃烧的化学方程式是：S ＋O 2=====点燃SO 2，从这个化学方程式获得的信息错误．．的是( B ) A ．反应前后元素种类不变 B ．该反应的生成物中含有氧气 C ．该反应的反应物是硫和氧气D ．该反应发生所需要的条件是点燃4. (2017怀化)下图中“●”和“○”分别表示两种元素的原子，能用该图表示的化学反应是( D )A ．2H 2＋O 2=====点燃2H 2O B ．C ＋CO 2=====高温 2CO C ．H 2＋Cl 2=====点燃 2HCl D ．2CO ＋O 2=====点燃 2CO 25. (2017北京)硅是信息技术的关键材料。
高温下氢气与四氯化硅(SiCl 4)反应的化学方程式为：2H 2＋SiCl 4=====高温 Si ＋4HCl ，该反应属于( C )A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应6. (2017宁德质检)下列属于复分解反应的是( C ) A. S ＋O 2=====点燃SO 2B. C ＋2CuO=====高温 2Cu ＋CO 2↑C. FeCl 3＋3NaOH=== Fe(OH)3↓＋3NaClD. 2KMnO 4=====△ K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑7. (2017重庆A)在“欢迎来找茬”的趣味活动中，老师举出四个错误实例，在学生的错因分析中错误的是( B )8. (2017淄博)镁条在氧气中燃烧的化学反应可用“2Mg ＋O 2=====点燃2MgO ”来表示。
初中化学的归纳与解析常见化学反应类型及其方程式解析
初中化学的归纳与解析常见化学反应类型及其方程式解析初中化学的归纳与解析——常见化学反应类型及其方程式解析化学是自然科学的重要分支之一，它研究物质的组成、性质以及变化规律。
在初中化学学习中，我们经常接触到各种化学反应。
了解和掌握常见化学反应类型及其方程式解析对于学习化学及解题非常重要。
本文将从酸碱反应、氧化还原反应、置换反应和沉淀反应等几个常见反应类型进行归纳与解析。
一、酸碱反应酸碱反应是指酸和碱在适当条件下发生化学反应产生盐和水的过程。
酸碱反应的一般方程式可以表示为：酸 + 碱→ 盐 + 水。
举例来说，盐酸和氢氧化钠反应的方程式为：HCl + NaOH → NaCl + H₂O。
二、氧化还原反应氧化还原反应是指物质与氧化剂或还原剂之间发生电子转移而引起的反应。
氧化还原反应的一般方程式可以表示为：氧化剂 + 还原剂→氧化物 + 还原物。
例如，氧气和铁反应的方程式为：2Fe + O₂ → 2FeO。
三、置换反应置换反应是指某种活泼的金属离子可以置换掉溶液中较不活泼金属离子所产生的反应。
置换反应的一般方程式可以表示为：较活泼金属 +酸或盐→ 较不活泼金属 + 酸或盐。
举个例子，铜和硫酸反应的方程式为：Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂。
四、沉淀反应沉淀反应是指两种溶液混合在一起时产生的沉淀物的反应。
沉淀反应的一般方程式可以表示为：阳离子 + 阴离子→ 沉淀物。
例如，氯化银和硝酸钠反应的方程式为：AgCl + NaNO₃ → AgNO₃ + NaCl。
以上只是初中化学中的一小部分常见反应类型及其方程式解析。
在学习化学过程中，我们还会接触到其他一些类型的反应，如加热分解反应、水解反应等。
通过理解和掌握化学反应的类型和方程式，我们能够更加准确地预测和解释化学反应的过程和结果。
总结起来，在初中化学学习中，归纳和解析常见化学反应类型及其方程式是非常重要的。
掌握这些反应类型和方程式将有助于我们更好地理解化学原理，同时在解题过程中也能够提供有效的方法和思路。
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1 1对1个性化辅导教案 学科：化学 任课老师： 授课日期：2015年 月 日（星期 ） 学生姓名 年级 初三 性别 男 授课时段 总课时 第 课时 Ⅰ.课题 1、化学方程式及反应类型 Ⅱ．教学内容 考点1：化学方程式的书写与意义 考点2：化学反应类型、化学反应速率 考点3：根据化学方程式的简单计算 注：教学内容详细见附件：考点归纳
III.教学目标 知识目标：1、化学方程式的书写、掌握基本的化学方程式 2、了解基本的化学反应类型 能力目标：1、让学生能根据化学方程式的简单计算
Ⅳ.教学重难点 1、常见化学方程式的书写 2、化学方程式的简单计算
Ⅴ.教案 一、教学组织 1、复习环节：利用课前10分钟对上一课时已学知识、课后答案进行复习巩固和答案讲解，以利于学生温故知新，更好进入本课时学习状态； 2、精讲环节：利用10-15分钟的时间对学生讲解本课时辅导内容，进行考点扫描，与学生一起划出本课时的重点和失分点，对学生在课堂上未能掌握的难点进行排查并详细讲解； 3、精练环节：根据学生对知识掌握程度，挑选基础过关题、提高题和中考题进行精练精讲； 4、归纳环节：最后15分钟对学生已掌握知识归纳总结，帮助学生梳理知识点、加深记忆；对未掌握的难点知识进行查漏补缺。
二、随堂练习 写出下列反应的化学方程式： 镁在空气中燃烧： 铁在氧气中燃烧： 氢气中空气中燃烧： 红磷在空气中燃烧： 硫粉在空气中燃烧： 碳在氧气中充分燃烧： 水在直流电的作用下分解： 加热碱式碳酸铜： 镁和稀硫酸反应： 铝和稀硫酸反应： 锌和稀硫酸反应： 铁和稀硫酸反应 镁和稀盐酸反应： 铝和稀盐酸反应： 锌和稀盐酸反应： 铁和稀盐酸反应： 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）： 加热高锰酸钾： 三：根据化学方程式的计算 1．写出氢气在氧气中完全燃烧生成水的化学方程式 ，计算出各物质之间的质量比？ 现有0.4克氢气在氧气燃烧可生成多少克水? 2.写出硫在氧气中燃烧生成二氧化硫的化学方程式 ,计算各物之间的质量比为_______ , 2
那么,3.2克硫在足量的氧气中完全燃烧,可生成________克二氧化硫. 3.在空气中燃烧3.1克磷,可以得到多少克五氧化二磷? 4.电解1.8克水,可以得到多少克氢气? 5.实验室加热分解4.9克氯酸钾,可以得到多少克氧气? 6.电解36克水,可以得到_____克氧气.____克碳在氧气中完全燃烧,得到44克二氧化碳. 7. 24.5克氯酸钾完全分解后可能得到_______克氧气. 8.8克灼热的氧化铜与足量的氢气反应后,可以得到_______克铜. 9.6.5克锌与足量的衡硫酸完全反应,可生成________克氢气. 10：在反应“C + O2点燃CO2” 中，碳、氧气和二氧化碳的质量比为12:32:44 是指每反应 12份质量的碳，同时就有 份质量的氧气参加反应，生成 份质量的二氧化碳。 11：用28克铁跟足量的稀盐酸反应，可制得氢气-多少g？
三、随堂检测 一、选择题 1、化学反应前后必定发生改变的是（ ） A、元素种类 B、原子数目 C、分子种类 D、物质的质量总和 2、下列说法不符合质量守恒定律的是（ ） A、镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比镁条的质量增加了 B、木炭燃烧后，留下的炭灰的质量比木炭的质量减少了 C、2 g氢气与 8 g氧气反应生成了 10 g水 D、8g氢气与8g氧气反应生成了9g水 3、对化学变化前后描述正确的是（ ） A、是分子运动的过程 B、是分子重新组合的过程 C、是元素种类变化的过程 D、是原子重新组合的过程 4、根据质量守衡定律判断，2AB2 + B2 = 2M，M 的化学式是（ ） A、A2B B、 AB2 C、 B3A D、 AB3 5、a g硫在b g氧气中恰好完全燃烧，生成c g二氧化硫，下列叙述不正确的是（ ） A、a与 b之和等于 c B、反应前后硫原子总数、氧原子总数不变 C、反应前后分子总数不变 D、反应前后硫元素和氧元素不变 6、书写锌与稀硫酸反应的化学方程式时不需要用到的条件符号是 （ ） A、“ + ” B、 “ = ” C、“ △ ” D、 “ ↑ ” 7、用足量的氢气在加热条件下还原氧化铜，当完全反应后测得生成铜的质量为64克，则消耗掉氢气的质量 （ ） A、小于2克 B、等于2克 C、大于2克 D、无法确定 8、取 M 克的CuO ，与氢气完全反应后得到 n 克的Cu ，同时用去 W 克的氢气，则 Cu 的相对原子质量是 （ ） A、16n/（M-n） B、16M/(M-n) C、2n/W D、（n-M）/16M 9、将 13克某金属 R放人足量的盐酸中，使其充分反应，生成 RCl2型化合物共放出0.4克H2，则R的相对原子质量为（ ） A、13 B、26 C、52 D、65 10、某纯净物在氧气中完全燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于该物质组成的判断中，正确的是（ ） A．一定含有碳、氢、氧三种元素 B．一定含有碳、氢元素，但肯定不含氧元素 C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D．一定含有碳、氧元素，可能含有氢元素 11、下列反应中，不属于置换反应的是 A、 Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2 B、 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 C、 Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu D、 CuO + H2 = Cu + H2O 12、在 X + 2O2 = CO2 + 2H2O 的反应中，根据质量守恒定律可判断出 X 的化学式为 （ ） A、C B、 CO C、 CH4 D、 C2H5OH 13、在天平的两托盘的烧杯中分别放入相同质量且足量的稀硫酸，调节天平平衡，再往 3
点燃 两烧杯中分别加入等质量的 Mg 和 Zn 待烧杯中的 Mg 和 Zn 全部反应完毕后，天平的指针 （ ） A、仍然留在原来的位置 B、不能停止 C、偏向Zn的一边 D、偏向Mg的一边 14、下列化学方程式书写正确的是（ ） A、Zn + HCl = ZnCl2 + H2 B、 4Fe + 3O2 ＝ 2Fe2O3
C、2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ C、CuO + H2 Cu H2 O 15、某二价金属 2 g与适量的稀 H2SO4完全反应后得到 10 g硫酸盐，则该金属的相对原子质量是（ ） A、 65 B、56 C、24 D、23 16、下列物质在一定条件下都会分解，生成氧气，若相同质量的下列物质完全分解，生成O2的质量最多的是（ ） A、HgO B、 KMnO4 C、H2O D、 KClO3 17、在反应 A2 + 2AB2 = 4AB 中，1克 A2 与足量的AB2 反应生成 5 克AB，则A2与AB2 的相对分子质量之比为（ ） A、3：4 B、4：3 C、1：2 D、2：1 18、agKClO3和bg二氧化锰混合加热，完全反应后，可得到cgKCl，则反应中得到氧气的质量为 [ ] A．(a+b-c)g B．b-cg C．(a+b+c)g D．a-cg
19、下图横坐标x表示 Mg、Fe 的质量，纵坐标y表示生成 H2 的质量，能代表等质量的Mg、Fe 分别与足量的盐酸反应的图像是（ ）
20、已知化学反应 2A + B = C + D，7克的A与20克B恰好完全反应生成16克C，已知D的相对分子质量为44，则下列说法正确的是（ ） A、B的相对分子质量是80 B、A的相对分子质量是28 C、14克A参加反应可生成D 22克 D、A、B、C、D 中 C的相对分子质量最大 二、填空题 21、在一切化学反应里，由于反应前后，________种类没有改变，________的数目没有增减，____________的质量也没有变化，所以反应前后各物质的___________必然相等。 22、书写化学方程式要遵守两个原则：一是________________________；二是___________________________ 23、设R表示某元素，且在下面反应中R元素化合价不变： RxOy + 3H2SO4 = R2(SO4)3 + z H2O ，则x = ______； y =______； z =_____。 24、质量相同的铁、镁、锌分别与足量的稀盐酸反应，产生H2最多的是_______。（填金属的化学式） 25、在下列的化学方程式中： A、 4P + 5O2 ==2P2O5 B、 2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2 ↑C、S + O2点燃SO2 ↑ B、 D、2H2O 点燃 2H2↑ + O2↑ E、Al + H2SO4 = Al2(SO4 )3 + H2↑ (1) 未配平的是_____； （2）反应条件写错的是_________；(3) 未注明反应条件的是______ ； (4) 箭头使用不当的是_________；(5) 化学式写错的是_________。 三、实验题 26、无色液体A在一定的条件下可分解成B、C两种气体，将点燃的硫放人B中，则燃烧更旺，发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体D。将C通过加热的氧化铜，则生成A和E。 4
（1）由此可推断（填化学式）：A是：（ ）B是：（ ） C 是：（ ） D 是：（ ） （2）写出下列化学方程式：A → B + C___________________________________ C + CuO → A + E________________________________________ 四、计算题 27、用氢气还原24克的氧化铜；可得到纯铜多少克？
28、实验室需要 O2 38.4克，如果用加热KClO3 的方法来制取，则需要完全分解KClO3 的质量是多少克？同时生成KCl 的质量是多少？
课后备注 学生的课堂表现：很积极□ 比较积极□ 一般□ 不积极□
附：考点归纳 如何正确书写化学方程式 一、书写原则： 1、以客观事实为基础 2、遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等） 二、方程式的配平 1、标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了 2、配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。 3、方法：最小公倍数法 最小公倍数法配平化学方程式的步骤 ⑴、确定配平的起点元素：横线两边出现次数最少，且原子个数的最小公倍数最大的元素作为起点元素。 ⑵、确定起点元素原子个数的最小公倍数。 ⑶、确定含有起点元素的化学式的系数：用最小公倍数除以化学式中起点元素原子的个数的商作为该化学式前面的系数。 ⑷、确定其它化学式前面的系数的顺序：依次确定含有除起点元素以外，横线两边出现次数由少到多的元素的化学式前面的系数。