物质的量的计算高考试题
高考化学_【五年高考真题】专题1：物质的量浓度及相关计算
专题1 物质的量浓度及相关计算（满分60分时间25分钟）姓名：班级：得分：1．【2016年高考新课标Ⅰ卷】设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（）A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A【答案】A2．【2016年高考四川卷】N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A．2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1N AB．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5N AC．氢原子数为0.4N A的甲醇分子中含有的σ键数为0.4N AD．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05N A【答案】B3．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A【答案】C【解析】试题分析：A、核素D和H的质量数不同，质子数相同。
则18gD2O和18gH2O 的物质的量不同，所以含有的质子数不同，错误；B、亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2N A，错误；C、过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的来源于-1价的O元素，所以生成0.1mol氧气时转移电子0.2N A，正确；D、NO与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2N A，错误，答案选C。
考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断，涉及到核素、弱电解质电离、氧化还原反应、化学平衡等知识点。
高考化学专题：物质的量浓度计算
高考化学专题：物质的量浓度计算1． 下图是某同学用500 mL 容量瓶配制0.10 mol·L －1 NaOH 溶液的过程：该同学的错误步骤有( )A ．1处B ．2处C ．3处D ．4处2． 若20 g 密度为ρ g·cm －3的Ca(NO 3)2溶液中含有2 g Ca(NO 3)2，则溶液中NO －3的物质的量浓度为( )A.ρ400mol·L －1 B.20ρ mol·L －1 C.50ρ41mol·L －1D.25ρ41 mol·L －1 3． 只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是( )A BC D甲 物质的粒子数 标准状况下的气体摩尔体积固体的体积 溶液中溶质的物质的量浓度乙阿伏加德罗常数标准状况下的气体体积固体的密度溶液的体积好使反应后的溶液呈中性，则下列叙述错误的是 ( )A ．溶液中c (Na ＋)＝2c (SO 2－4) B.a2mol ＞沉淀的物质的量＞0 C ．沉淀的物质的量＝a2molD ．原浓硫酸中H 2SO 4的物质的量＞a2mol5． 3 g 镁铝合金与100 mL 稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g ，则原硫酸的物质的量浓度为( )A ．1 mol·L －1 B ．1.5 mol·L －1 C ．2 mol·L －1D ．2.5 mol·L －16．等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a mol·L－1和b mol·L－1，则a与b的关系为()A．a＝b B．a＝2bC．2a＝b D．a＝5b7．300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO2－4的物质的量浓度为()A．0.4 mol·L－1B．0.3 mol·L－1C．0.2 mol·L－1D．0.1 mol·L－18．在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L－1。
专题 《物质的量浓度》相关计算
《物质的量浓度》专题练习1.在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL ，溶液密度为b g/cm 3,溶液中含氢氧化钠的质量为m g 。
（1）该温度下氢氧化钠的溶解度为 ；氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 ；溶质氢氧化钠的质量分数为 。
（2）若取氢氧化钠饱和溶液10V mL ，其物质的量浓度为 ；所含氢氧化钠的物质的量为 ；若将其加水稀释至VmL 后，溶液的物质的量浓度为 。
2.下列溶液中的c (Cl -)与50mL1mol/L 氯化铝溶液中的c (Cl -)相等的是 （ ）A ．150mL1mol/L 氯化钠溶液B ．75mL2mol/L 氯化铵溶液C ．150mL1mol/L 氯化钾溶液D ．75mL1mol/L 氯化铝溶液3.在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度为0.9g/cm 3，则氨水的浓度为（ ）A 、18.4mol/LB 、34.7％C 、20.4mol/LD 、31.2％4.密度为dg/cm 3溶液VmL ，含有相对分子质量为M 的溶质mg ，其物质的量浓度为c mol/L ，质量分数为w %,下列不正确．．．的是 （ ） A 、c = VM m 1000 B 、m = 100dVW C 、d = WCM 10 D 、W % = d CM 1000% 5. 某结晶水合物分子式为R ·n H 2O ，其相对分子质量为M ，25℃时，a g 晶体溶于b g 水中即饱和，形成V ml 密度为ρ g/cm 3的溶液，下列正确的是 （ ）A 、饱和溶液的质量分数为ρMV n M a )18(-% B 、25℃,R 的溶解度为an bM n M a 18)18(100+-gC 、饱和溶液物质的量浓度为MV n M a )18(100-mol/LD 、饱和溶液物质的量浓度为MVa 1000mol/L 6. 质量分数为w 的NaOH 溶液，其物质的量浓度为a mol/L ，加热蒸发水分使其质量分数变为2w ，此时溶液中NaOH 的物质的量浓度为b mol/L ，则a 与b 的关系正确的是 （ ）A. b=2aB. a=2bC. b<2aD. b>2a7. 已知溶质的质量分数为0.95的酒精溶液的物质的量浓度为16.52mol/L ，试判断溶质的质量分数为0.475的酒精溶液的物质的量浓度为 （ ）A.大于8.26mol/LB.等于8.26mol/LC.小于8.26mol/LD.无法判断8.某工厂采用硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液，生产要求该萃取液中硫酸的浓度为3mol/L ，氢氟酸的浓度为8mol/L 。
高考化学计算专题试题集(含答案)
Ⅰ.有关物质的量的计算一、选择题1．质量相等的两份气体样品，一份是CO ，另一份是CO 2，这两份气体样品中，CO 与CO 2所含氧原子的原子个数之比是 ( )A ．1：2B ．1：4C ．11：14D ．1l ：282．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是 ( )A ．温度相同、体积相同的O 2和N 2B ．质量相等、密度不等的N 2和C 2H 4C ．体积相同、密度相等的CO 和C 2H 4D ．压强相同、体积相同的O 2和H 23．由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126，其阴离子只有过氧离子(O 22-)和超氧离子(O 2-)两种。
在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为 ( )A ．2：lB ．1：lC ．1：2D ．1：34．由CO 2、H 2和CO 组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。
则该混合气体中CO 2、H 2和CO 的体积比为 ( )A ．29：8：13B ．22：l ：14C ．13：8：29D ．26：16：575．由X 、Y 两元素组成的气态化合物XY 4，在一定条件下完全分解为A 、B 两种气体物质，己知标准状况下20mLXY 4分解可产生标准状况下30mL A 气体(化学式为Y 2)和10mL B气体，则B 的化学式为 （ ）A ．X 2B ．Y 2X 2C ．XY 2D ．X 2Y 46．将N02、NH 3、O 2混合气22．4L 通过稀硫酸后，溶液质量增加了26.7g ，气体体积缩小为4．48L ．(气体体积均在标况下测定)剩余气体能使带火星的木条着火，则混合气体的平均分子量为 ( )A ．28.1B ．30.2C ．33.1D ．34.07．为方便某些化学计算，有人将98％浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是 ( )A ．H 2SO 4·19B ．H 2SO 4 ·H 2OC ．H 2SO 4·SO 3D ．SO 3· 109H 2O 8．两种气态烃组成的混合气体0.1mol ，完全燃烧得O.16molCO 2 T3.6g 水。
高考化学第一轮复习专题训练：物质的量浓度计算(含解析)
高考化学第一轮复习专题训练：物质的量浓度计算（含解析）物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，下面是2021-2021高考化学第一轮温习专题训练，希望对考生提高效果有协助。
1.以下有关仪器运用方法或实验操作正确的选项是()A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B.酸式滴定管装规范溶液前，必需先用该溶液润洗C.酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D.用容量瓶配溶液时，假定加水超越刻度线，立刻用滴管吸出多余液体答案 B解析此题主要考察了实验仪器的运用和实验基本操作。
容量瓶洗净后自然晾干，不能放进烤箱中烘干，否那么会变形，定容不准确，A项错误;酸式滴定管在充装液体时，必需用待装液体润洗，否那么会将液体稀释，B项正确;在酸碱滴定实验中，锥形瓶是不能润洗的，否那么会形成误差偏高，C项错误;用容量瓶配制溶液时，假定加水超越了刻度线，应重新配置，D错误。
2.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
以下图示对应的操作规范的是()答案 B解析 A项，托盘天平运用时应〝左物右码〞，图为〝左码右物〞，故错误;C项，移液时不能将烧杯中的溶液直接倒入容量瓶，运用玻璃棒引流;D项，胶头滴管应在容量瓶口垂直正上方，不能伸入瓶中。
3.将物质的量均为a mol 的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度为ρ g·cm-3，那么此溶液的物质的量浓度为()A. mol·L-1B. mol·L-1C. mol·L-1D. mol·L-1答案 A解析 Na和Al一同投入m g足量水中时，发作反响的化学方程式为2Na+2H2O===2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑。
由于Na、Al的物质的量均为 a mol，结合化学方程式可知生成2a mol H2，所得溶液中只要NaAlO2一种溶质，其物质的量为a mol。
高考化学物质的量综合经典题及详细答案
高考化学物质的量综合经典题及详细答案一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液，回答下列问题（1）配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、滤纸、烧杯、药匙、___。
（2）容量瓶上标有刻度线、___，使用前要___。
（3）需用托盘天平称取Na2CO3____g。
（4）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？A．加水时超过刻度线___，B．溶解后未冷却到室温就转入容量瓶___，C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理___，D．定容时仰视___，E.上下颠倒摇匀后液面低于刻线___。
（5）若实验室中要用浓度为16mol/L的浓硫酸配制480mL2.0mol/L的稀硫酸，则需要量取浓硫酸的体积为___mL。
【答案】500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管温度、容积检漏 5.3 偏低偏高不变偏低不变 62.5【解析】【分析】配制一定物质的量浓度溶液步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，分析误差时可根据c=nV判断。
【详解】(1)根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、初步摇匀、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、500mL容量瓶和胶头滴管，缺少的仪器：500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒；(2)容量瓶上标有温度、刻度线、容积；容量瓶带有瓶塞，为防止使用过程中漏液，使用前应查漏；(3)配制500mL 0.1mol/LNa2CO3，需要 Na2CO3的质量为：0.5L×0.1mol/L×106g/mol=5.3g；(4)A．加水时超过刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；B．溶解后未冷却到室温就转入容量瓶，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高；C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变；D．定容时仰视，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；E．上下颠倒摇匀后液面低于刻线，属于正常操作，溶液浓度不变；(5)若实验室中要用浓度为16mol/L 的浓硫酸配制480mL 2.0mol/L 的稀硫酸，应选择500mL 容量瓶，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质物质的量不变得：16mol/L×V=500mL 2.0mol/L，解得V=62.5mL。
2021年高考化学专题复习：以物质的量为核心的计算
2021年高考化学专题复习：以物质的量为核心的计算一、单选题1．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是( )A ．12g 石墨烯和12g 金刚石均含有N A 个碳原子B ．1300mL 2mol L -⋅蔗糖溶液中所含分子数为0.6 N AC ．在高温、高压和催化剂的条件下，密闭容器中22g H 与足量2N 反应，转移电子数为2N AD ．1mol OD -和17g OH -所含的质子与中子均为9N A2．A N 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是( )A ．21molH O 和足量22Na O 充分反应后，转移电子总数为A 2NB ．标准状况下，39g 苯中含有的C H -数目为A 3NC ．12g 由3H 和18O 组成的水中，中子数和电子数之和为A 12ND ．13g 乙炔中含有的π键的数目为A N3．将某氧化铜和铜粉的混合物样品加入到混有24H SO 的243Fe (SO )溶液中，样品完全溶解时，溶液中3Fe +、2Fe +、2Cu +、H +四种离子的物质的量之比为1:4:3:1(不考虑溶液体积的变化)。
若测得反应后溶液的c(H )0.1mol/L +=，则原溶液中24H SO 的物质的量浓度为( )A ．0.50mol/LB ．0.15mol/LC ．0.10mol/LD ．0.05mol/L 4．我国“金牌火箭”长征二号用 N 2H 4做燃料，发生反应：2N 2H 4+ 2NO 2 点燃 3N 2+4H 2O 。
设 N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）A ．标准状况下，22.4L H 2O 中质子数目为 10 N AB ．16g N 2H 4中含有极性共价键数目为 2.5 N AC ．反应生成 1.5molN 2时转移的电子数目为 4 N AD ．密闭容器中 2molNO 和 1molO 2充分反应生成 NO 2，其分子数目为 2 N A5．在标准状况下，对下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是( )① 6.72 L CH4② 3.01×1023个HCl分子③13.6 g H2S ④ 0.2 mol NH3A．体积：②＞③＞①＞④B．密度：②＞③＞④＞①C．质量：②＞③＞①＞④D．氢原子个数：①＞③＞②＞④6．一种工厂中处理含硫煤燃烧产物的方法如图所示。
[精品]2019高考化学第1章(化学计量在实验中的应用—物质的量)第1节(含解析)
第一章化学计量在实验中的应用——物质的量李仕才第一节物质的量气体摩尔体积考点一物质的量摩尔质量1．物质的量及其单位(1)定义：表示含有一定数目微观粒子的集合体的物理量。
符号为n。
2．阿伏加德罗常数(1)定义：0.012_kg_12C所含的原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol－1，符号为N A。
(2)计算公式：物质的量n 、阿伏加德罗常数N A 与粒子数N 之间的关系为N A ＝Nn 。
3．摩尔质量(1)含义：单位物质的量的物质所具有的质量。
(2)符号M ，单位为g·mol －1或g/mol ，表达式M ＝m n。
(3)数值：Mg 的摩尔质量是24_g·mol －1，KCl 的摩尔质量是74.5_g·mol －1，SO 2的摩尔质量是64_g·m ol －1，CO 2－3的摩尔质量是60_g·mol －1。
由此可知：以g·mol －1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．1 mol CaCO 3与1 mol KHCO 3的质量相同，含有阳离子的数目也相同。
( √ ) 2．2 mol HCl 的摩尔质量是1 mol HCl 的摩尔质量的2倍。
( × ) 3．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子。
( × ) 4．1 mol 水中含有2 mol 氢和1 mol 氧。
( × ) 5．NaOH 的摩尔质量为40 g 。
( × )6．1 mol O 2的质量与它的相对分子质量相等。
( × ) 7．1 mol OH －的质量为17 g·mol －1。
( × )8．氖气的摩尔质量(单位g·mol －1)在数值上等于它的相对原子质量。
物质的量计算
物质的量（阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律）高考试题类编：1. （1993·全国·20）如果a 克某气体中含有的分子数为b ，则c 克该气体在标准状况下的体积是(式中N A 为阿佛加德罗常数)[ ]升 A ．22.4bc/aN A B ．22.4ab/cN A C ．22.4ac/bN A D ．22.4b/acN A2. （1993·全国·6）两个体积相同的容器,一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的 [ ]A.原子总数B.质子总数C.分子总数D.质量3. （1993·上海·4）关于同温同压下等体积的CO 2和CO 叙述：①质量相等；②密度相等；③所含分子数相等；④所含碳原子个数相等。
其中正确的是[ ] A. ①②③④ B. ②③④ C. ③④ D. ③ 4. （1994·上海·26）下列有关气体体积的叙述中,正确的是[ ]A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D.气体摩尔体积指1mol 任何气体所占的体积都约为22.4L5. （1994·全国·12）设N A 代表阿佛加德罗常数,下列说法正确的是[ ]A.2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AB.2克氢气所含原子数目为N AC.在25℃,压强为1.01×105帕时,11.2升氮气所含的原子数目为N A D.17克氨气所含电子数目为10N A6. （1995·全国·9）下列说法正确的是 ( N A 表示阿佛伽德罗常数的值) [ ]A.在常温常压下,11.2升氯气含有的分子数为0.5N AB.在常温常压下,1摩氦气含有的原子数为N AC.32克氧气所含原子数目为2N AD.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同7. （1996·全国·20）下列说法正确的是(N A 表示阿伏伽德罗常数的值) [ ]A.标准状况下,以任意比例混和的甲烷和氧气混和物22.4升,所含有的分子数为N AB.标准状况下,1升汽油完全燃烧后,所生成气态产物的分子数为8N A /22.4C.常温常压下,活泼金属从盐酸中置换出1摩H 2,发生转移的电子数为2N AD.常温常压下,1摩氦气含有的核外电子数为4N A（1997·全国·15）下列说法正确的是(N A 表示阿伏加德罗常数的值( )A.在常温常压下,11.2 L N 2含有的分子数为0.5N AB.在常温常压下,1 mol Ne 含有的原子数为N AC.71 g Cl 2所含原子数为2N AD.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同8. （1997·上海·6）设阿佛加德罗常数的符号为N A ，下列叙述正确的是[ ]A.1摩尔H 2O 所含质子数为12 N AB.10克氖气所含原子数为NAC.0.5 摩尔单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NAD.标准状况下，1升水所含分子数为1/22.4 NA9.（1998·全国·16）依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确的是[ ]A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比10.（1998·上海·12）设阿佛加德罗常数的符号为NA ，标准状况下某种O2和N2的混合气体m克含有b个分子，则n克该混合气体在相同状况下所占的（L）体积应是[ ]A.22.4nb/NA B.22.4mb/bNAC.22.4nNA/mb D.nbNA/22.4m11.（1999·全国·8）下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值〕[ ]A.28g氮气所含有的原子数目为NAB.4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NAC.lmol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等D. 标准状况下，22.4L甲烷和CO混合物所含的分子数为NA12.（1999·上海·23）由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。
高考必备 计算化学方程式物质的量质量体积物质的量浓度之例题精选练习精选
物质的量在化学方程式中的应用一、 物质的量(n)与质量，体积、浓度之间的关系n= n= n= n=二、 计算解题依据在化学方程式中，各物质的计量系数之比等于 ，也等于 ；气体之间还可以等于 。
三：基本步骤H 2 ＋ Cl 2 === 2HCl(1)设：设出的未知数直接用各物理量的符号表示，如设参加反应的H 2物质的量为n 〔H 2〕，质量为m 〔H 2〕、V 〔H 2〕等并且不带单位。
(2)写：根据题意写出并配平反应的化学方程式，并注意隐含条件。
在方程式相关物质下面注明相应的比例关系量。
H 2 ＋ Cl 2 === 2HCl1mol/2g/22.4L 1mol/71g/22.4L 2mol/73g/2×22.4L(3)联：建立未知数和已知数之间的定量关系，把已知和未知的量分别写在化学方程式中有关的化学式下面。
H 2 ＋ Cl 2 === 2HCl1mol 71g 2×22.4L Ln 〔H 2〕 m 〔Cl 2〕 V 〔HCl 〕(4)列：将有关的几个量列出比例式，求出要求的量，计算时都要带单位(已知量带单位，未知量不带单位)。
H 2 ＋ Cl 2 === 2HCl则有1 mol n (H 2)＝71g m (Cl 2)＝2×22.4L V (HCl)(5)解：运用数学工具选取容易解决的突破口求解。
(6)答：简明的写出答案注意事项：(1)化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系，所以不纯物质的质量只有换算成纯净物质的质量，才能按化学方程式列出比例式进行计算。
(2)在列比例式时，必须做到“左右单位相当，上下单位相同”。
(3)各物理量及单位、物质的名称、公式等尽量用符号表示。
各物理量要注明所表示物质(或微粒)的符号。
设未知数直接用各物理量符号表示。
(4)计算式中未知数不能带单位，已知量都要代入单位。
如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算。
如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行有关计算。
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物质的量计算高考试题 1、（2004年广东卷）下列有关溶液性质的叙述，正确的是 A、室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体 B．20℃，100g水可溶解34.2g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2% C．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质 D．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加
2．（2004年天津）在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入Bg该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为 A. gBW12323)( B. gBW7723)(
C. gBW10023)( D. gBW)2377( 3．（2004上海卷）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是 A.胶粒直径小于1nm B.胶粒作布郎运动 C.胶粒带正电荷 D.胶粒不能通过半透膜 4．（2005年上海）水蒸气中常含有部分(H2O)2，要确定(H2O)2的存在，可采用的方法是（ ） A、1L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积 B、1L水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量 C、该水蒸气冷凝后，测水的pH D、该水蒸气冷凝后，测氢氧原子比 5．下列叙述正确的是 A 直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体 B 电泳现象可证明胶体属电解质溶液 C 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D 胶体粒子很小，可以透过半透膜
6.（2004年北京卷） 20℃时，饱和KCl溶液的密度为3174.1cmg，物质的量浓度为10.4Lmol，则下列说法中不正确的是 A. 25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于10.4Lmol
B. 此溶液中KCl的质量分数为%1001000174.10.45.74 C. 20℃时，密度小于3174.1cmg的KCl溶液是不饱和溶液 D. 将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于3174.1cmg 7、（2005年广东）下列于化学有关的叙述正确的是 A.铜锌原电池中，铜为负极 B.0.1molN2与0.3molH2在一定条件下反应达到平衡时，生成0.2molNH3。 C. 1mol/LAlCl3溶液中，铝离子物质的量浓度为1mol/L。 D.18gH2O中含1mol氧原子 8、（2005年天津卷）下列叙述正确的是 A 反应Na2O2＋2HCl＝2NaCl＋H2O2为氧化还原反应 △ B 反应：HOCH2－－CH(OH)CH2COOH＋HBr BrCH2－－CH＝CHCOOH＋2H2O 仅涉及消去反应类型 C 10mL 0.02 mol/L AgNO3溶液与10mL 0.02 mol/L HCl溶液混合后，溶液的pH＝2（设溶液总体积不变） D 10mL 0.04 mol/L HCl溶液与10mL 0.02 mol/L Na2CO3溶液混合后，溶液的pH＝7（设溶液总体积不变） 9、（2005年全国）已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X + 2Y = 2Q + R 中，当1.6 g X 与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成Q的质量之比为 A、46：9 B、32：9 C、23：9 D、16：9 10．（2005年广东）将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是 A．1:2:3 B．6:3:2 C．3:1:1 D．1:1:1 11．下列叙述正确的是 （ ） A．反应Na2O2+2HC 2NaCl+H2O2为氧化还原反应
B． 仅涉及消去反应类型 C． 10mL 0.22mol/L AgNO3溶液与10mL0.02mol/L HCl溶液混合后，溶液的pH=2（设溶液总体积不变） D．10mL0.04mol/L HCl溶液与10mL0.02mol/L Na2CO3溶液混合后，溶液的pH=7（设溶液总体积不变） 12．(2006年江苏)配制100 mL 1.0 mol／LNa2C03溶液，下列操作正确的是 （ ） A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解 C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中 D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀 13. （2007山东卷）一定体积的ＫＭｎＯ4溶液恰好能氧化一定质量的ＫＨＣ2Ｏ4·Ｈ2Ｃ2Ｏ4·2Ｈ2Ｏ。若用0.1000ｍｏｌ·Ｌ－1的ＮａＯＨ溶液中和相同质量的ＫＨＣ2Ｏ4·Ｈ2Ｃ2Ｏ4·2Ｈ2Ｏ，所需ＮａＯＨ溶液的体积恰好为ＫＭｎＯ4溶液的3倍，则ＫＭｎＯ4溶液的浓度（mol·L-1）为 提示：①Ｈ2Ｃ2Ｏ4是二元弱酸 ②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4＝8MnSO4＋9K2SO4+40CO2↑+32H2O Ａ．0.008889 Ｂ．0.08000 Ｃ．0.1200 Ｄ．0.2400
14．（2008年四川）在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的24SO离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)为 A．acb22 B．acb22 C．acb32 D．acb62 15．（08上海卷）在一定的条件下，完全分解下列某化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是( )
16．（08上海卷）在石灰窑中烧制生石灰，1molCaCO3完全分解所需要的能量，可燃烧0.453mol碳来提供。设空气中O2体积分数为0.21，N2为0.79，则石灰窑产生的气体中CO2的体积分数可能是( ) A．0.43 B．0.46 C．0.49 D．0.52 17．（08广东卷）相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（ ） A．Al B．Al(OH)3 C．Al Cl3 D．Al2O3 18．（16分）（2004全国） O ‖ 抗击“非典”期间，过氧乙酸（CH3C—O—OH）是广为使用的消毒剂。它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0。涉及下列反应： ① □MnO4＋□H2O2＋□H+ □Mn2+＋□O2十□H2O ② H2O2＋2I＋2H+ I2＋2H2O
O ‖ ③ CH3C—O—OH＋2I＋2H+ CH3COOH＋I2＋H2O
请回答以下问题： （l）配平反应①的离子方程式（配平系数填人以下方框内）： □MnO4＋□H2O2＋□H+ □Mn2+＋□O2十□H2O （2）用Na2S2O3标准溶液滴定I2时（反应④）选用的指示剂是____________________。 （3）取b0 mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1 mol·1L的KmnO4标准溶液 滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1 mL（反应①，滴定过程中KmnO4不 与过氧乙酸反应）。 另取b0 mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟 KI反应生成 I2（反应②和③）。再用浓度为a2 mol·1L的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液体积为b2 mL。
请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代数式表示）。
c0＝ ________________________。
（4）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是 否影响测定结果 _______________（填是或否） 19．（2005年广东）（14分）化合物KxFe(C2O4)y·z H2O是一种重要的光化学试剂，其中铁为+3价。分别称取该样品0.491g两份，其中一份在110℃干燥脱水，至质量恒定为0.437g。另一份置于锥形瓶中，加入足量的3mol/LH2SO4和适量的蒸馏水，加热到75℃，趁热加入0.0500mol/L KMnO4溶液24.0mL，恰好完全反应；再向溶液中加入适量的某种还原剂，将Fe3+完全转化为Fe2+，该溶液中Fe2+刚好与4.0mL 0.0500mol/L KMnO4
溶液完全反应。
通过．．计算．．，分别求： ⑴ 0.491g样品中结晶水的物质的量。 ⑵ 化合物中草酸根的质量分数。 ⑶ 化合物的化学式。 已知：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 == 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2↑+ 8H2O MnO4— + 5Fe2+ + 8H+ == Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O 20、（2005年上海）过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。 （1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：
2CaO2·XH2O →△ 2CaO + O2↑ + 2XH2O，得到的O2在标准状况下体积为67.2mL，该样品中CaO2
的物质的量为 。
（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70g。 ① 试计算样品中CaO的质量。 ② 试计算样品中CaO2·XH2O的X值。