物理化学复习提要
物理光学与应用光学复习提纲
873物理化学复习提纲一、考试总体要求1．考试对象考试对象为具有全国硕士研究生入学考试资格并报考西安电子科技大学理学院应用化学专业的考生。
2．考试总体要求掌握物理化学中重要的基本概念与基本原理的含义及适用范围；掌握物理化学重要公式及其应用条件。
掌握物理化学实验中常用物理量的测量，能正确使用常用物理化学仪器。
二、考试要点1、气体的pVT 关系理想气体状态方程、范德华方程、对应状态原理、压缩因子。
2、化学热力学基础热力学第一、第二定律及其数学表达式；pVT变化、相变化与化学反应过程中W、Q、U、H、S、A与G的计算；熵增原理及三种平衡判据；热力学基本方程和麦克斯韦关系式；克拉贝龙方程及克-克方程。
3、多组分热力学及相平衡偏摩尔量、化学势的概念；理想气体、理想稀溶液的化学势表达式；逸度、活度的定义；拉乌尔定律和亨利定律；稀溶液依数性的概念及简单应用。
相律的应用；单组分相图；二组分气－液及凝聚系统相图。
4、化学平衡等温方程；标准摩尔反应Gibbs函数、标准平衡常数与平衡组成的计算；温度、压力和惰性气体对平衡组成的影响；同时平衡的原则。
5、电化学电解质溶液电导率、摩尔电导率、活度与活度系数的计算；电导测定的应用；德拜－许克尔极限公式。
原电池电动势与热力学函数的关系，Nernst方程；各类电极的特征和电动势测定的应用；原电池的设计。
电极的极化与超电势的概念；电解时的电极反应。
6. 化学动力学反应速率、基元反应、反应分子数、反应级数的概念；一、二级反应的速率方程及其应用；阿累尼乌斯公式；对行、平行、连串反应的动力学特征，复杂反应的近似处理法；简单碰撞理论和经典过渡状态理论的基本思想和结果；链反应机理的特点及支链反应与爆炸的关系；光化反应的特征及光化学定律；催化作用的基本特征；多相催化反应；7. 界面现象与胶体化学弯曲液面的附加压力与Laplace方程；Kelvin方程与四种亚稳态；润湿与铺展；化学吸附与物理吸附；Langmuir单分子层吸附模型和吸附等温式。
2024高中化学学业水平考试复习提纲
2024高中化学学业水平考试复习提纲一、化学基本概念及性质1. 化学元素与原子结构2. 化学键与分子结构3. 物质的性质与分类4. 化学方程式与化学反应二、化学反应与化学平衡1. 氧化还原反应2. 酸碱中和反应3. 氮循环与生物化学过程4. 化学平衡与化学平衡常数三、化学原子论与周期表1. 原子结构与量子数2. 原子尺度的量子结构3. 元素周期表与周期特征4. 元素的周期律规律四、化学键与物质的结构1. 共价键与分子结构2. 金属键与金属性质3. 离子键与离子化合物4. 键的极性与分子间相互作用五、溶液与溶解性1. 溶液的组成与性质2. 溶液的浓度与浓度计算3. 溶液的溶解度与溶解平衡4. 溶解热与溶液的物理化学过程六、化学热力学1. 热能与焓的变化2. 反应焓与生成焓3. 焓的计算与应用4. 化学反应的热力学条件七、电化学与电解反应1. 电介质与导电性2. 电解质溶液与电解反应3. 电解与金属电沉积4. 非金属元素的电化学性质八、化学动力学1. 反应速率与速率方程2. 反应速率与反应机理3. 温度对反应速率的影响4. 反应速率与化学平衡九、有机化学基础知识1. 有机化合物的命名法2. 有机官能团的性质与反应3. 碳氢化合物与烃类化合物4. 有机物的空间构型与立体异构十、高分子化合物1. 高分子化合物的合成与结构2. 聚合反应及其机理3. 高分子材料的性质与应用4. 天然与人工高分子化合物十一、化学与生活、环境1. 合成药物的化学原理2. 食品添加剂与食品安全3. 化学与环境保护4. 化学与能源开发利用以上为2024高中化学学业水平考试复习提纲，希望通过此提纲能够帮助同学们对高中化学知识进行系统复习，提高考试成绩。
祝同学们顺利通过考试！。
物理化学热力学第二定律重点归纳
一、内容提要：热力学第二定律是在研究热功转化的效率的过程中发展和建立起来的。
热力学第二定律的主要任务，是解决过程的方向和限度问题，为了解决这个问题，本章首先从常见的自发过程入手，发现自发变化过程都有一定的方向和限度，而自发过程能否成为可逆过程的问题又可归结到热是否能够全部转换为功而不引起其他变化（结论是不能）的问题，从而得出自发过程的共同特征—不可逆性，根据自发变化的这一规律性引出了热力学第二定律的经验叙述。
然后通过研究热功转化的理想循环—卡诺循环、归纳出卡诺定理，解决了热功转换的最大效率问题；得出卡诺循环的热温商之和为零，然后将卡诺循环的这个特点推广到任意的可逆循环从而得到了热力学第二定律的基本状态函数—熵，再通过可逆循环和不可逆循环过程的热温商的推导，得出熵变的计算方法以及熵变与过程的热温商之和之间的关系，从而得出了热力学第二定律的数学表达式—克劳修斯不等式和熵增原理，将熵增原理应用于孤立系统因而得出了熵判据，根据熵判据，我们可以判断所有过程的方向和限度（或者平衡条件）。
(一) 自发过程的共同特征——不可逆性，且都可以归结到热功交换的不可逆性。
(二) 热力学第二定律表述：1、Clausius 说法：不可能把热从低温物体传到高温物体而不引起其他变化。
这一说法揭示了热量传递的不可逆性2、Kelvin 说法：不可能从单一热源取热，使之完全转变为功而不发生其它变化，这一说法揭示了热功交换的不可逆性。
Kelvin 的另一说法：第二类永动机是不可能制成的。
人们在研究热功转化规律的基础上，抓住了事物的共性，提出了具有普遍意义的熵函数，根据熵函数和由此导出的另两个状态函数—亥姆霍兹自由能和吉布斯自由能，可以较简便的解决化学反应的方向和限度问题。
这就是热力学第二定律的重要作用和目的。
(三)卡诺循环结论:h l h l 0Q Q T T += （由此结论得出了得到了热力学第二定律的基本状态函数-熵）(四)卡诺定律：IR R ηη<，热力学第二定律证明，工作于同温热源与同温冷源之间的所有热机，可逆热机的效率最大。
初三化学复习提纲【五篇】
初三化学复习提纲【五篇】导语：进入复习阶段，我们就需要兼顾复习进程，公道计划，安排复习时间。
以下是作者整理的初三化学复习提纲【五篇】，期望对大家有帮助。
初三化学复习提纲（1）基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要产生化学变化就表现出来的性质(如:色彩、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳固性等)5、纯洁物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯洁物组成,各物质都保持本来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯洁物11、化合物：由不同种元素组成的纯洁物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (由于原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧产生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,乃至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引发的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 ===2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
初三化学复习提纲【五篇】
导语：进⼊复习阶段，我们就需要统筹复习过程，合理规划，安排复习时间。
以下是整理的初三化学复习提纲【五篇】，希望对⼤家有帮助。
初三化学复习提纲（1）基本概念：1、化学变化：⽣成了其它物质的变化2、物理变化：没有⽣成其它物质的变化3、物理性质：不需要发⽣化学变化就表现出来的性质(如:颜⾊、状态、密度、⽓味、熔点、沸点、硬度、⽔溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由⼀种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质⼦数)的⼀类原⼦的总称8、原⼦：是在化学变化中的最⼩粒⼦，在化学变化中不可再分9、分⼦：是保持物质化学性质的最⼩粒⼦，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有⼀种元素是氧元素13、化学式：⽤元素符号来表⽰物质组成的式⼦14、相对原⼦质量：以⼀种碳原⼦的质量的1/12作为标准,其它原⼦的质量跟它⽐较所得的值某原⼦的相对原⼦质量=相对原⼦质量≈质⼦数 + 中⼦数 (因为原⼦的质量主要集中在原⼦核)15、相对分⼦质量：化学式中各原⼦的相对原⼦质量的总和16、离⼦：带有电荷的原⼦或原⼦团注：在离⼦⾥，核电荷数 = 质⼦数 ≠ 核外电⼦数18、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质⽣成⼀种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由⼀种物质⽣成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由⼀种单质和⼀种化合物起反应，⽣成另⼀种单质和另⼀种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，⽣成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发⽣的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进⾏得很慢的,甚⾄不容易察觉的氧化反应⾃燃：由缓慢氧化⽽引起的⾃发燃烧20、催化剂：在化学变化⾥能改变其它物质的化学反应速率,⽽本⾝的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后⽣成物质的质量总和。
物理高中复习提纲
物理高中复习提纲物理是一门研究物质和能量之间相互关系的科学学科，它在高中阶段占据了重要的地位。
为了帮助学生更好地复习物理知识，本文将提供一份物理高中复习提纲，以帮助学生系统地复习和巩固知识。
一、力学1. 运动学a. 运动的描述：位移、速度、加速度b. 运动的规律：匀速直线运动、匀加速直线运动、自由落体运动c. 运动的图像：位移-时间图像、速度-时间图像、加速度-时间图像2. 动力学a. 牛顿三定律：惯性定律、动量定律、作用-反作用定律b. 力的合成与分解c. 动量与冲量：动量守恒定律、冲量与动量变化3. 万有引力a. 万有引力定律：引力的大小和方向、万有引力与质量、距离的关系b. 行星运动：开普勒定律、行星轨道的形状二、热学1. 热学基本概念a. 温度与热量b. 热平衡与热传递2. 热力学定律a. 热力学第一定律：内能变化、功和热的关系b. 热力学第二定律：热机效率、熵的增加原理3. 理想气体a. 状态方程：理想气体状态方程、摩尔气体状态方程b. 理想气体的过程：等压过程、等温过程、绝热过程三、光学1. 几何光学a. 光的传播：光的直线传播、光的反射、光的折射b. 成像原理：薄透镜成像、球面镜成像c. 光的色散与光的衍射2. 光的波动性a. 光的干涉：干涉的条件、干涉的类型b. 光的衍射：衍射的条件、衍射的类型c. 光的偏振与光的色散四、电学1. 电荷与电场a. 电荷与电荷相互作用b. 电场的概念与性质2. 电流与电阻a. 电流的概念与电流强度b. 电阻与电阻率c. 欧姆定律与电功率3. 电路与电路分析a. 串联与并联电路b. 电阻、电容和电感的串并联c. 电路中的电流、电压和功率五、原子物理与核物理1. 原子结构a. 原子模型：玻尔模型、量子力学模型b. 原子光谱与能级2. 放射性衰变a. 放射性衰变的类型：α衰变、β衰变、γ衰变b. 半衰期与放射性测定3. 核反应a. 核反应与核能b. 核聚变与核裂变通过对以上物理高中复习提纲的系统学习，学生可以全面复习和巩固物理知识，为高中物理考试做好充分准备。
傅献彩《物理化学》第5版笔记和课后习题含考研真题详解(1-3章)【圣才出品】
三、分子运动的速率分布 1．Maxwell 速率分布定律
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f v
4
m 2kT
1.5
exp
mv2 2kT
v
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分子速率分布曲线与温度的关系（见图 1-1-3）
图 1-1-3 分子速率分布曲线与温度的关系 【关系推导】T2＞T1，随着温度升高，最高点下移。
【知识框架】
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【重点难点归纳】 一、气体分子动理论 1．理想气体 理想气体：符合方程 pV＝nRT。 【补充】气体在低压及较高温度下更符合状态方程 pV＝nRT
2．气体分子动理论的基本公式
（1）气体的根均方速率
3．分子与器壁的碰撞频率
z p 2MRT
4．分子隙流 隙流速度
v n
kT 2m
p n 2mkT
RT 2M
七、实际气体
1．实际气体的行为
（1）压缩因子（Z）衡量偏差的大小：
Z pVm pV RT nRT
【判据】①理想气体的 pVm＝RT，Z＝1。 ②对实际气体，若 Z＞1，则 pVm＞RT，实际气体的可压缩性比理想气体小。 ③当 Z＜1 时，情况则相反。
f (E)
2
1 kT
1.5
e
E kT
E
1 2
2．在二维平面能量大于某定值 E1 的分子分数
N e E1
E1 kT
N
3．在三维空间能量大于某定值 E1 的分子分数
1
N E1 N
2
E1
e kT
E1 kT
九年级化学复习提纲[九年级化学复习提纲归纳]
一、物质的分类和性质1.物质分类的准则：纯物质和混合物2.物质的性质：物理性质和化学性质3. 物质的分类：金属、非金属和金属loid二、元素和化合物1.元素：是由同种原子组成的物质，具有独特的化学性质2.化合物：是由不同元素组成的物质，具有比元素更复杂的化学性质3.表示元素和化合物的方法：化学符号、化学式和结构式三、原子结构和元素周期表1.原子结构：原子核、质子、中子和电子的特性和位置2.元素周期表：元素周期表的历史演变、元素周期和周期表的特点四、化学键和化合价1.化学键：离子键、共价键和金属键的基本概念和形成条件2.化合价：元素的化合价的推测和计算五、化学反应和化学方程式1.化学反应的定义和特征2.化学方程式：平衡符号、配平化学方程式和化学方程式的应用六、水和溶液1.水的性质：水的溶剂特性和溶解度2.溶液和溶解度：饱和溶液、溶解度的计算和影响溶解度的因素七、气体1.气体的性质：压力、温度和体积的关系2.真空：真空的概念和应用八、电解和金属的腐蚀1.电解的概念和实验现象2.金属的腐蚀：金属的腐蚀原理、影响因素和防腐方法九、酸、碱和盐1.酸和碱的定义和性质：酸碱指示剂、酸碱的中和反应和氢离子浓度的计算2.盐的概念和性质：酸盐和碱盐的成分和常见盐的命名方法十、化学能1.化学能：化学反应释放和吸收的能量2.酸碱中和的焓变：酸碱中和反应中的焓变计算十一、金属和非金属元素的特性1.金属元素：金属的性质和用途2.非金属元素：非金属的性质和用途以上是九年级化学复习的提纲归纳，包括了物质的分类和性质、元素和化合物、原子结构和元素周期表、化学键和化合价、化学反应和化学方程式、水和溶液、气体、电解和金属的腐蚀、酸、碱和盐、化学能、金属和非金属元素的特性等内容。
学生可以按照这个提纲复习，整理自己的笔记和知识点，有针对性地进行复习和巩固。
高一【人教版】化学复习提纲__
第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。
i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。
结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。
结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。
加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。
萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。
在萃取过程中要注意：①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。
②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。
③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。
例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。
利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。
《物理化学》期末复习提要(下)
《物理化学》期末复习提要(下)
薛梅
【期刊名称】《内蒙古电大学刊》
【年(卷),期】1994(000)0S4
【摘要】第五章相平衡1、重点内容:(1)相律的数学表达式,利用相律确定一些简单系统中f、p、c的关系.(2)利用克——克方程式计算纯液(固)体的饱和蒸气压或相变焓.
【总页数】3页(P43-45)
【作者】薛梅
【作者单位】内蒙古电大;责任教师
【正文语种】中文
【中图分类】O64-4
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4.中专数学(下)期末复习提要(二)(九三级·经济类) [J],
5.中专数学(下)期末复习提要(一)(九三级·经济类) [J],
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