中考状元必备笔记_初中化学知识点总结 完全版2
中考状元必备笔记_初中化学方程式大全2
初中化学方程式大全2初中化学2011-03-21 20:302Mg+O2 2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2 2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2 2CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O2 2Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+O2 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2 2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2 2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2 2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3 2KCl+3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO 2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O 2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2 W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2 2HCl 苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O2 2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O2 2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO 2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑冶炼金属C+CO2 2COCO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 CO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO W+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2 2CO2+4H2OC2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OHCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解NaOH+HNO3==NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4==(NH4)3PO42NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO22NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O==Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O==CuSO4·H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4+H2O== CuSO4·5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2↑NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。
九年级化学必背知识点笔记
九年级化学必背知识点笔记一、物质的组成和性质1. 原子与元素- 原子是构成一切物质的基本单位，不可再分。
- 元素是由相同类型的原子组成的物质，可以通过化学反应转化成其他元素。
- 原子序数表示元素的序号，原子量表示一个原子的质量。
2. 配位数和化合价- 配位数是指一个原子或离子周围配位体的个数。
- 化合价是原子参与化合时所带电荷的数值。
3. 分子和化学式- 分子是由两个或更多原子通过共有电子结合形成的。
- 化学式表示化合物中元素的种类和相对数量。
二、化学反应1. 反应物、生成物和化学方程式- 反应物是参与反应的物质，生成物是反应后得到的物质。
- 化学方程式用化学式表示反应物和生成物的种类和数量。
2. 反应的类型- 合成反应：多个物质结合形成一个物质。
- 分解反应：一个物质分解为多个物质。
- 双替反应：两个物质中的阳离子和阴离子交换位置。
- 氧化还原反应：电子的转移和原子的氧化还原状态的变化。
三、离子反应和电离方程式1. 电离和电离方程式- 电离是指物质在溶液中分解成带电离子的过程。
- 电离方程式表示物质在溶液中的电离反应。
2. 阳离子的检验- 阳离子是带正电荷的离子，可以通过化学反应进行检验。
- 检验方法包括氢气通和沉淀法等。
四、酸和碱1. 酸的性质和酸-碱指示剂- 酸具有酸性溶液导电、酸味酸味、酸与金属发生反应等性质。
- 酸-碱指示剂可以通过颜色变化来判断溶液的酸碱性。
2. 碱的性质和碱-酸中和反应- 碱具有碱性溶液导电、苦味、与酸中和生成盐和水等性质。
- 碱-酸中和反应是指酸和碱反应生成盐和水。
五、氧化和还原1. 氧化和还原的定义- 氧化是指物质失去电子或氧原子的过程。
- 还原是指物质获得电子或氢原子的过程。
2. 氧化剂和还原剂- 氧化剂是指能氧化其他物质的物质，自身还原。
- 还原剂是指能还原其他物质的物质，自身氧化。
六、电解和电池1. 电解的概念和电解质- 电解是指用电流将物质分解为离子的过程。
初三化学一模状元笔记(二)
五、化学方程式汇总六、常见物质的检验七、化学符号的意义1、元素符号的意义O 宏观意义：氧元素微观意义：1个氧原子2O 只有微观意义：2个氧原子2、化学式的意义CO2宏观意义：二氧化碳气体、二氧化碳气体是由碳元素和氧元素组成的微观意义：1个二氧化碳分子、1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的2CO2 只有微观意义：2个二氧化碳分子八、易错的概念辨析问题1. 化学变化中一定有物理变化，物理变化中一定没有化学变化；化学变化一定有新物质（新微粒）生成，不一定有明显的现象。
2. 单质一定由同种元素组成，同种元素组成的物质不一定是单质，可能是混合物，但一定不是化合物。
（如O2与O3）3. 氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
氧化物一定是含氧化合物，含氧化合物不一定是氧化物（如：NaOH）4. 物质可以由分子构成，也可以由原子直接构成。
原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”），但构成分子的原子比该分子小。
5. 分子是保持物质化学性质的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒。
分子和原子的根本区别是在化学反应中分子可分原子不可分。
7. （1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。
（对不同溶质而言）（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。
（因为温度没确定，如同温度则一定）（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液，没有晶体析出的溶液不一定是不饱和溶液。
（4）饱和溶液降温后不一定有晶体析出（如石灰水）。
8. 同素异形体是由同种元素组成的不同单质。
CO与CO2不属于同素异形体9. 金刚石和石墨物理性质不同是因为原子排列顺序不同二氧化碳和一氧化碳化学性质不同是因为分子构成不同生铁和钢的不同是因为含碳量不同九、实验中的注意事项及原因实验室制氧气的问题1. 加氯酸钾与二氧化锰混合固体制取氧气时，试管口略向下倾斜的原因是：防止冷凝水流到试管底部使试管炸裂2. 固固加热制O2排水法收集结束时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯的原因是防止水倒流入试管使试管炸裂3. 用排水法收集气体，要等气泡连续均匀时再收集的原因是为了收集到比较纯净的氧气4. 排水法收集时，当观察到什么现象时，说明气体已经收集满了看到集气瓶中水排尽，气体往瓶外冒出实验室制二氧化碳的问题1. 选稀盐酸而不选稀硫酸的原因是碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶，覆盖在大理石表面阻碍反应的进一步进行2. 选稀盐酸而不选浓盐酸的原因是浓盐酸易挥发，挥发出的HCl使收集到的气体不纯净3. 选大理石而不用碳酸钙粉末的原因是碳酸钙粉末反应太快，不易收集到气体4. 反应装置中长颈漏斗要伸到液面以下的原因是起到液封作用，防止气体从长颈漏斗中逸出5. 用启普发生器作为发生装置，不能用粉末状碳酸钙的原因是启普发生器只适用于块状固体与液体的反应，粉末状固体会漏到下面，起不到随开随停的效果气体还原氧化铜的问题1. 开始时，要先通一会气体，再点燃酒精灯的原因是通气体将装置中的空气赶尽，防止因气体不纯而爆炸2. 结束时，要先熄灭酒精灯，继续通气体的原因是防止铜再被空气中的氧气氧化from sign 20211029115143。
初中化学考前必背知识点总结
初中化学考前必背知识点总结物质的用途：【性质决定用途】化学符号种元素；及该元素的一个原子】化学式：C 、O 2、Mg 、CO 2、CaO 、HCl 、NaOH 、NaCl 、NaHCO 3、CuSO 4、FeSO 4、FeCl 2……【意义：表示一种物质；物质的组成元素；一个分子；一个分子的构成。
】离子符号：【注意 离子符号与下面 化合价的“ 两同两不同”】〖 多个分子、原子或离子 可在符号前添系数〗化合价：⋯⋯-+-+-+-+-+-+-+-+-+、、、、、、、、、、131413112223122412122224233222402)(HCO NH NO Ag OH Ca CO Na SO H Cl Ba O S O Fe O C O3.微粒构成物质、元素组成物质： 【地壳中前四位元素：氧—O 、硅—Si 、铝—Al 、铁—Fe 】分子、原子模型：—可能是CO ；—可能是H 2、O 2；—CO 2；—H 2O 。
微粒的性质：共同点：“ 小”、“ 动”、“ 间”。
【解释现象】【分子与原子的本质区别：化变中可不可分】氨在空气中扩散、品红在水中扩散、湿衣服晾干（水的蒸发）、闻到花香等现象说明分子在不停的运动着；物质的三态变化、物体的热胀冷缩、酒精与水混合后总体积变小等现象说明分子间有间隔，且间隔大小会发生变化。
原子结构：4.原子（离子）结构示意图：图A中，核电荷数为11，质子数为11，电子数为11，电子层数为3，最外层电子数为1。
图A～E中属于同种元素的是A与D。
【元素种类由核电荷数（即质子数）决定】微粒化学性质相似的是C、D 、E。
【化学性质由最外层电子数决定】〖元素化性不一定相同〗属于原子的是A、B、C；【质子数= 核外电子数】属于阳离子的是D；【质子数＞核外电子数】属于阴离子的是E。
【质子数＜核外电子数】化学反应中易失去电子的是A，易得到电子的是B。
化学性质稳定的是C、D、E。
【8电子稳定结构】根据原子（离子）结构示意图不能确定相对原子质量，因为根据示意图无法确定中子数。
中考化学状元笔记及知识点集剖析
序言：化学使世界变得更加绚丽多彩一、什么是化学？：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
二、为什学化学？三、怎样学化学？：重视化学用语、化学实验、联系实际、预习复习实验、认真完成作业第一单元走进化学实验课题一物质的变化和性质一、物质的变化1.物理变化：没有生成其他物质的变化2.化学变化：生成其他物质的变化3.化学反应的现象：有新物质生成（伴随能量变化——吸热，放热）4.化学反应的现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等.5.两种变化的区别：看起变化中是否有新物质生成6.两种变化的关联：在化学变化中同时发生物理变化符号用语： C H O N Cl S PF Cl Br IHe Ne Ar SiK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt AuWu Mn Ba科学家的贡献：（1）道尔顿和阿伏伽德罗：提出物质是由原子核分子组成（原子分子论）（2）门捷洛夫：发现元素周期律和元素周期表（3）张青莲：测定相对原子质量（4）侯德榜：发明联合制碱法（5）拉瓦锡：研究了空气的成分（6）纳米：是长度单位，现代高科技。
二、物质的性质1.化学性质：物质在化学变化中发生的变化如：可燃性，还原性，稳定性2.物理性质：物质不需要发生变化就表现出来的性质如：颜色，状态，气味，硬度，熔点，沸点，密度等（溶解性）化合价用语：K Na H Ag 正一价F Cl Br I 负一价Ca Zn Ba Mg 正二价通常氧是负二价三铝、四硅、五价磷2,3铁；2，4碳;-2,4,6硫都齐全铜,汞二价最常见课题二化学是一门以实验为基础的科学一、实验探究的环节1.提出问题2.猜想与假设3.制定计划4.进行试验5.观察现象，分析，得出结论6.表达与交流7.反思与评价二、探究实验：1、对蜡烛及其燃烧的探究2、对人体吸入的空气和呼出的气体探究学习化学的特点：关注物质的性质，物质的变化，变化过程及其现象课题三走进化学实验室注意：常见化学仪器的介绍见书第150页药品的区拥挤说明见书第152页一、药品的取用原则：1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
中考化学必考知识点总结 及归纳
中考化学必考知识点总结及归纳中考化学必考知识点1.物理变化和化学变化判断方法：化学变化的特征是有新物质生成。
新物质是指变化前后物质种类主要是化学式进行比较，两者不一致，不一致者即为新物质。
2.分子、原子、元素的概念解题对策：透彻理解分子、原子、元素的概念。
不同元素的质子数不同，最外层电子数决定元素化学性质。
在化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。
3.化学方程式化学方程式正确标准：①符合客观事实；②化学式正确；③已配平；④标足条件和箭头。
4.气体的鉴别氧气、氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气是常见气体，需要掌握其鉴别方法。
5.化学实验一）仪器的选用：熟悉中考指导书所述常用仪器的使用，特别留意铁架台、烧杯、酒精灯、试管、量筒、玻璃棒、长颈漏斗、漏斗、集气瓶、蒸发皿等。
6.化学计算化学计算包括以下三个方面的内容：有关化学式的计算、根据化学方程式的计算、有关溶液的计算。
化学计算是初中化学的基本技能之一，是中考的必考点之一，也是得分点之一，掌握好化学基本计算对于提高总体成绩起着举足轻重的作用。
一．有关化学式的计算，有以下几种类型：一）计算化学式中某元素的化合价（有时会要求排顺序）或根据化合价写化学式。
解题方法：单质的化合价为（不用计算），化合物用正负化学合价代数和等于进行计算；二）计算化合物中各元素质量比（即各种元素相对原子质量总和之比）；三）计算化合物中某元素的质量分数；四）已知化合物质量，求化合物中某元素的质量；五）已知化合物中某元素的质量，求化合物的质量。
物质用途小结：CO2：气体，用于灭火、汽水、温室、化肥制造等；干冰：固体二氧化碳，用于人工降雨、致冷剂等；Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤、波尔多液、石硫合剂、漂白粉等；CaCO3：建筑材料；CaO：食品干燥剂、建筑材料等；NaCl：调味、防腐剂、腌渍食品、生理盐水（0.9%）等；Na2CO3：洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软等；NaOH：肥皂、石油、造纸等，固体可作干燥剂；O2：支持燃烧、供给呼吸，用于航天、登山、潜水、救病人、富氧炼钢等。
化学中考必考知识点归纳笔记
化学中考必考知识点归纳笔记化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。
在中考中，化学知识点广泛，但有一些是必考的重点。
以下是中考化学必考知识点的归纳笔记：1. 物质的分类：- 纯净物：由同一种物质组成的物质。
- 混合物：由两种或两种以上物质组成的物质。
- 单质：由同一种元素组成的纯净物。
- 化合物：由不同元素组成的纯净物。
2. 化学元素：- 元素周期表：按照原子序数排列的元素表。
- 元素的化学性质与其最外层电子数有关。
3. 化学键：- 离子键：正负离子之间通过静电吸引力形成的化学键。
- 共价键：原子之间通过共享电子形成的化学键。
4. 化学反应类型：- 合成反应：两种或两种以上物质生成一种新物质的反应。
- 分解反应：一种物质分解成两种或两种以上物质的反应。
- 置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应。
- 还原反应：物质失去氧或增加氢的反应。
- 氧化反应：物质获得氧或失去氢的反应。
5. 化学方程式：- 表示化学反应的式子，包括反应物和生成物的化学式以及它们之间的比例关系。
6. 化学计量：- 摩尔：表示物质的量的单位，1摩尔物质包含6.022×10^23个基本单位。
- 摩尔质量：1摩尔物质的质量，单位为克/摩尔。
7. 化学实验操作：- 基本操作：如称量、溶解、过滤、蒸发等。
- 安全操作：了解并遵守实验室安全规则。
8. 化学计算：- 质量守恒定律：在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。
- 摩尔浓度：溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比值。
9. 物质的性质：- 物理性质：不需要通过化学变化表现出来的性质，如颜色、密度、熔点等。
- 化学性质：需要通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性等。
10. 酸、碱和盐：- 酸：能够释放氢离子（H+）的物质。
- 碱：能够释放氢氧根离子（OH-）的物质。
- 盐：由酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合形成的化合物。
11. 氧化还原反应：- 氧化剂：在氧化还原反应中获得电子的物质。
中考必背初中化学知识点总结
中考必背初中化学知识点总结溶液1.定义：一种或一种以上的物质以分子或离子形式分散于另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。
2.溶液的性质：均一性、稳定性、混合物3.组成：溶质和溶剂。
4.溶解现象：(1)溶质的分子或离子向水中扩散的过程，要吸收热量；(2)溶质的分子或离子与水分子作用形成水合分子或水合离子过程，要放出热量。
(3)溶剂的温度越高，溶解越快。
(4)固体溶质的颗粒越小，溶解越快。
5.溶液的分类：(1)饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质不能继续被溶解的溶液。
(2)不饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质可以继续被溶解的溶液.6.判断溶液是否饱和的方法在一定温度下，看该溶液中有没有不能继续溶解的剩余溶质存在，如果有且溶质的量不再减少，溶质与溶液共存，那么这种溶液就是该溶质的饱和溶液，否则是该溶质的不饱和溶液。
或者向其中加入同种溶质的固体粉末，看其是否继续溶解，从而判断溶液是否饱和。
溶解度1.定义：(1)固体物质的能容溶解度在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
(2)气体溶解度：在一定温度和压强下，气体在一定量溶剂中溶解的最高量称为气体的溶解度。
2.影响因素质溶解与否，溶解能力的大小，一方面决定于物质(指的是溶剂和溶质)的本性；另一方面也与外界条件如温度、压强、溶剂种类等有关。
3.溶解度曲线溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度。
溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。
两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。
4.特征：(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大。
(2)少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl。
(3)极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如熟石灰。
质量守恒定律1.在化学反应前后，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
中考化学知识点总结归纳完整版
中考化学知识点总结归纳完整版1. 物质的分类和性质1.1 物质的分类根据物质的组成和性质，可以将物质分为纯物质和混合物。
纯物质是由同种元素或化合物组成，具有固定的化学组成和一定的性质。
混合物是由两种或两种以上的物质混合而成，可以通过物理手段分离。
1.2 物质的性质物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是物质固有的性质，如颜色、形状、硬度等。
化学性质是物质与其他物质发生化学反应时呈现出的性质，如腐蚀性、氧化性等。
2. 原子与分子2.1 原子的结构原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
其中，质子带有正电荷，中子不带电，电子带有负电荷。
原子的质量主要集中在质子和中子上，电子的质量相对较小。
2.2 原子的量的计算原子的质量通常用相对原子质量来表示，相对原子质量是以碳-12原子为标准的相对质量。
元素的相对原子质量可以通过化学式中各元素原子的相对原子质量之和来计算。
2.3 分子的概念分子是由两个或更多个原子通过化学键结合而成的，是化学反应的基本单位。
分子的结构可以通过化学式来表示，化学式中的元素符号表示了分子中各种元素的种类和数量。
3. 化学式与化合价3.1 化学式的表示化学式表示了化合物中各种元素的种类和数量。
化学式可以分为分子式和离子式。
分子式是表示分子中原子种类和原子数目的符号组合，如H2O表示水分子。
离子式是表示化合物中离子种类和离子数目的符号组合。
如Na+Cl-表示氯化钠。
3.2 化合价的确定化合价是指元素与其他元素结合时表现出的电价，是参与共价键或离子键形成的电子数目。
一般情况下，元素的化合价等于它所缺少或多余的电子数。
3.3 原子键和离子键原子键是由共用电子对形成的，是在原子之间共享电子以增加稳定性的化学键。
离子键是由正负电荷之间的互相吸引力形成的，是由离子之间的电荷作用力形成的化学键。
4. 酸碱与盐4.1 酸的性质和酸的实验室常用的试剂酸具有酸性质：酸呈酸味，能够使蓝色石蕊试纸变红，可以中和碱。
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初中化学知识点总结 完全版2 初中化学 2011-03-21 20:23
初中化学规律总结 1.金属活动性顺序 金属活动性顺序由强至弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
（按顺序背诵） 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金
①金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快 ②排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应；
③排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。
④混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”。 注意＊单质铁在置换反应中总是变为＋2价的亚铁。 2.干冰不是冰是固态二氧化碳；水银不是银是汞；铅笔不是铅是石墨；纯碱不是碱是盐（碳酸钠）；塑钢不是钢是塑料。
3.影响物质溶解的因素 ①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。 ②升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。 ③溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。 4.原子结构知识中的八种决定关系 ①质子数决定原子核所带的电荷数（核电荷数）因为原子中质子数＝核电荷数。
②质子数决定元素的种类 ③质子数、中子数决定原子的相对原子质量因为原子中质子数＋中子数＝原子的相对原子质量。
④电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近 因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。 ⑤原子最外层的电子数决定元素的类别 因为原子最外层的电子数＜4为金属，＞或＝4为非金属，＝8（第一层为最外层时＝2）为稀有气体元素。
⑥原子最外层的电子数决定元素的化学性质 因为原子最外层的电子数＜4为失电子，＞或＝4为得电子，＝8（第一层为最外层时＝2）为稳定。
⑦原子最外层的电子数决定元素的化合价 原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值＝得失电子数 ⑧原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数 原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数＝得失电子数 5初中化学实验中的“先”与“后” （1）使用托盘天平使用托盘天平时，首先要调节平衡。调节平衡时，先把游码移到零刻度，然后转动平衡螺母到达平衡。 （2）加热使用试管或烧瓶给药品加热时，先预热，然后集中加热。 （3）制取气体制取气体时，必须先检查装置的气密性，然后装药品。 （4）固体和液体的混合固体液体相互混合或反应时，要先加入固体，然后加入液体。 （5）试验可燃性气体在试验氢气等的可燃性时，要先检验氢气等气体的纯度，然后试验其可燃性等性质。
（6）氧化还原反应用还原性的气体（如H2、CO）还原氧化铜等固体物质时，一般需要加热。实验时，要先通一会儿气体，然后再加热。实验完毕，继续通氢气，先移去酒精灯直到试管冷却，然后再移去导气管。 （7）稀释浓硫酸稀释浓硫酸时，先往烧杯里加入蒸馏水，然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后装瓶。 （8）分离混合物用重结晶的方法分离食盐和硝酸钾的混合物，当食盐占相当多量时，可以先加热蒸发饱和溶液，析出食盐晶体，过滤，然后再冷却母液析出硝酸钾晶体；当硝酸钾占相当多量时，可以先冷却热饱和溶液，析出硝酸钾晶体，过滤，然后再蒸发母液，析出食盐晶体。 （9）中和滴定在做中和滴定的实验时，待测溶液一般选用碱溶液，应先向待测溶液中加入酚酞试剂，使之显红色，然后逐滴加入酸溶液，搅拌，直至红色恰好退去。 （10）除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，然后接着通过盛有浓硫酸的洗气瓶。 （11）检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气在检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管，然后再通过盛有石灰水的洗气瓶。 （12）金属和盐溶液的置换反应混合溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”；金属混合物与一种盐溶液发生置换反应的顺序也是“先远”“后近”。
6.反应中的一些规律 （1）跟盐酸反应产生能澄清石灰水变浑浊的气体的一定是CO32－（也可能为HCO3－ 离子，但一般不予以考虑）◆ 凡碳酸盐与酸都能反应产生CO2气体。
（2）跟碱反应能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体（NH3）的，一定为NH4+
（即为铵盐）。
●溶于水显碱性的气体只有NH3（NH3+H2O=NH3·H2O） （3）可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解。CaCO3=CaO+CO2↑
酸式碳酸盐也不稳定，受热易分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 7.实验中的规律 ①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）； 凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。 ③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。 ⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。 ⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。 ⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”
8.实验基本操作中的数据 （1）向酒精灯里添加酒精要使用漏斗，但酒精量不得超过灯身容积的2/3。 （2）用试管给液体加热时，还应注意液体体积不宜超过试管容积的1/3。加热时试管宜倾斜，约与台面成45°角。
（3）用试管盛装固体加热时，铁夹应夹在距管口的1/3处。 （4）托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1克。 （5）用蒸发皿盛装液体时，其液体量不能超过其容积的1/3。 （6）如果不慎将酸溶液沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸，必须迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗)，再用溶质质量分数为3~5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。
（7）在实验时取用药品，如果没有说明用量，一般应该按最少量取用液体取1~2毫升，固体只需盖满试管底部。
（8）使用试管夹时，应该从试管的底部往上套，固定在离试管口的1/3处。
初中化学元素的单质及化合物（一） 【知识点精析】 表1 空气和水的比较 空气 水 物质类别 混合物 纯净物
物质组成 N2占78%，O2占21%，稀有气体占0.94%，CO2占0.03%，H2O占0.03%等 （体积分数） 宏观氢、氧元素组成
微观水分子构成，每个水分子是由两个氢原子和一个O原子构成的 组 成 实验过程红磷在空气里燃烧 方程式4P+O2 2P2O5 实验过程电解水
方程式2H2O 2H2↑+O2↑ 测 定 实 验 现象黄白色黄、热、白烟，水面约上升1/5 结论（1）O2占空气体积的1/5 （2）红磷燃烧产物是P2O5 （3）氮气不能燃烧也不支持燃烧 现象接正极的试管中放出气体使带火星木条复燃，接负极的试管中放出气体可燃烧，发出淡蓝色火焰，正、负极气体体积比为12
结论（1）水由H、O元素组成，一个水分子由2个H原子一个O原子构成；（2）化学反应中分子可再分，原子不可再分。
污 染 与 防 治 污染源 矿物燃料燃烧，工厂废气排放 工业三废和生活污水及农业生产中施加农药、化肥的水的排放 污染物 粉尘、气体（SO2、CO、NO2） 工业“三废”，化肥、农药、生活污水
防治 保护
认识保护环境的重要性，消除、减少污染源。 加强对水质的检测； 工业“三废”要经过处理后再排放；
农业上要合理使用化肥和农药等。
表2 氧气、氢气、二氧化碳的比较 氧气(O2) 氢气(H2) 二氧化碳(CO2)
物理 性质 通常状况下 无色、无味气体；比空气重； 难溶于水；熔、沸点很低。 通常状况下 无色、无味的气体；比空气轻； 难溶于水；熔、沸点很低。 通常状况下 无色、无味的气体；比空气重；能溶于水；加压、冷却易变成无色液体和雪状固体——干冰。干冰可直接气化。
化学 性质
化学性质活泼，能跟非
金属、金属等多种物质发生氧化反应，具有氧化性。
常温下化学性质稳定，在点燃或加热条件下可跟许多物质发生反应，具有可燃性和还原性。 一般情况下不支持燃烧，不能燃烧，且不助呼吸；跟水反应；跟碱液反应。 制
法
工业 制法 分离液态空气法。 （物理变化）
电解水；分离水煤
气；天然气等在催化剂作用下受热分解。
高温煅烧石灰石。
实 验 室 制 法
原 理
2KMnO4∆K2MnO4+MnO2+O2↑
∆ 2KClO3MnO22KCl+3O2↑
活泼金属和稀酸反应
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑
大理石（或石灰石）和稀盐酸反应。
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
装 置 固体＋固体→ 气体
块状固体＋液体→
气体
启普发生器
块状固体＋液体→气体 启普发生器 收集
排水法或向上排空气法 排水法或向下排空气法
向上排空气法 检验 使带火星的木条复燃 点燃，火焰呈淡蓝色，不纯时有爆鸣声。 使澄清石灰水变浑浊
用途 供给呼吸；气割气焊；炼钢；液氧炸药等。 充灌探空气球；作高能燃料；生产盐酸；冶炼金属等。
灭火剂；致冷剂；人工降
雨；化工原料等。
表3 CO与CO2比较 名 称 二氧化碳CO2 一氧化碳CO 俗 名 碳酸气，固态时叫干冰 煤 气 物理性质 无色、无味气体，比空气重，溶于水，凝固点为 无色、无味气体，有剧毒，比空气轻，难溶于水 化学性质 ① 燃烧也不支持燃烧。 ② 与水作用H2O+CO2=H2CO3 ③ 与碱作用CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ④氧化性C+CO2高温2CO 是酸性氧化物。 ① 可燃性2CO+O2点燃2CO2
② 还原性3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
CO+CuO∆Cu+CO2 是不成盐氧化物。