第9单元 课题2 溶解度(第二课时)【导学案】
第九单元课题2第二课时溶解度(教学设计)
第九单元课题2 第二课时溶解度学习目标：1、了解固体溶解度的涵义2、知道溶解度与溶解性的关系。
3、初步学习绘制和查阅溶解度曲线。
4、知道气体的溶解度及其影响因素。
学习重点：溶解度的概念，固体溶解度曲线的含义与应用学习难点：溶解度的概念，固体溶解度曲线的含义与应用课前预习知识回顾：1、在一定下，在一定量的里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
2、在一定下，在一定量的里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
3、饱和溶液和接近饱和的不饱和溶液是如何相互转化的（）溶质、（）温度或（）溶剂不饱和溶液饱和溶液（）溶剂或（）温度预习检查4、在一定下，某固态物质在里达到状态时所溶解的叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
5、以横坐标表示以纵坐标表示画出物质的的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。
6、气体溶解度是指该气体在压强为一定时溶解在水里达到状态时的气体体积。
7、20 ℃时食盐溶解度是36 g”的含义0℃时，氧气的溶解度为0．049的含义是20 。
8、影响固体溶解度的因素：、、9、影响气体溶解度的因素、、10、固体物质的溶解度随温度的变化规律(1)大多数固体物的溶解度随温度升高而；如(2)少数固体物质的溶解度受温度的影响；如(3)极少数物质溶解度随温度升高而。
如课内探究学习任务一：固体物质的溶解度自主学习：1、在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度2、溶解度与溶解性的关系：3、在平面直角坐标系中溶解度的大小与温度有关。
可以以横坐标表示温度，以纵坐标表示溶解度，画出物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。
4、固体物质的溶解度随温度的变化规律合作探究：1、在前面的活动与探究中，所用的水均为20 mL，其中溶解NaCl与KNO3的质量各是多少？2、请你根据P36表1中KNO3的溶解度，绘制出KNO3的溶解度曲线：精讲点拨：1、溶解度的概念包括四个要素：指明一定温度；②溶剂为100 g；③必须达到饱和状态；④单位为g。
初中九年级化学课题2溶解度(第2课时)教案
第九单元课题2溶解度（第2课时）教学设计一、教材分析本节课是人教版（2012年版）《义务教育教科书·化学（下册）》第九单元“溶液”课题2溶解度的第2课时，主要学习固体溶解度、气体溶解度以及混合物分离方法。
这一课时可以让学生更深入的理解饱和溶液、不饱和溶液的概念和应用，并为以后学习溶液的浓度、酸碱盐的相关知识作了铺垫。
溶解度的教学主要涉及概念教学、定量分析方法教学、物质分离方法教学等，这有利于发展学生的逻辑思维能力和解决问题的能力，体会化学与生活生产的紧密关系。
本节内容属于化学核心素养的基本素养，也是学生适应未来生活的必需知识，在初中化学中占有重要的地位。
二、学情分析学生已经了解饱和溶液、不饱和溶液的概念，并知道一些简单的转化方法，但是因为大多数的学生还处在形象思维向逻辑思维过渡的阶段，这导致学生定量分析溶液的能力的是有欠缺的。
这一阶段的学生积累了一定的生活经验，只是不能很好的联系化学知识，需要得到适当的引导。
他们对化学实验现象、未知领域以及与前认知相冲突的情境有着强烈的好奇心，所以情境教学活动可以有效的调动学生的学习积极性。
三、素养目标【教学目标】1、了解固体和气体溶解度的含义，利用溶解性表格或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解度，依据给定的数据绘制溶解度曲线。
掌握溶解度曲线中点、线、面的含义，能利用溶解度的知识分离混合物、解释生活中的现象。
2、通过比较溶解能力大小的实验活动掌握定量分析的方法，从而建立溶解度的概念。
通过描绘溶解度曲线，提升数据处理和图形分析的能力，能根据不同物质的溶解度曲线的特征分析出物质提纯的方法。
3、通过对溶解度的学习，感知化学知识的重要性，对实际生活、生产有更深层次的理解，进一步的认识严谨的态度、科学的方法、探究的精神在探究过程的重要性。
【评价目标】1、通过对固体和气体溶解度的学习，诊断并发展学生对化学概念的认知水平（认知结构水平）。
2、通过溶解度表格和曲线的形式定量分析物质的溶解度，诊断并发展学生定量分析的科学探究能力（定量的探究发现水平）。
人教版九年级下册化学 第九单元 课题2 溶解度 导学案设计(2课时无答案)
人教版2019——2020下册九年级化学第九单元单元《溶解度》导学案（2课时无答案）溶解度第一课时【学习目标】1、了解饱和溶液与不饱和溶液的概念。
2、知道饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。
【学习过程】一、饱和溶液1、猜想：物质能不能无限制地溶液在一定量的水中呢? 。
2、观察老师演示课本P33“活动与探究1”的实验。
3、完成课本Ｐ３３的实验报告。
4、观察老师演示“活动与探究2”的实验。
5、完成课本Ｐ３４的实验报告。
6、阅读课本Ｐ３４有关内容。
7、归纳：①叫饱和溶液。
②叫不饱和溶液。
8、讨论：怎样判断溶液是否饱和?有什么条件限制?9、阅读课本P34-35有关内容。
10、归纳饱和溶液与不饱和溶液的相互转化条件：①②饱和溶液——————→不饱和溶液←——————③④【巩固练习】1、现有一瓶20°KNO3饱和溶液，试举出两种使它变为不饱和溶液的两种不同方法：，。
2、能证明一瓶KNO3溶液是饱和的方法是。
3、海水晒盐的原理：第二课时【学习目标】1、了解溶解度的涵义。
2、初步学会绘制和分析溶解度曲线。
【学习过程】二.溶液度㈠固体溶解度概念1、讨论：课本P35之“讨论”。
2、阅读课本P35-36有关内容。
3、归纳固体溶解度的概念：。
4、理解溶解度的涵义：20°C时NaC1溶解度是36g，表示的意义：。
㈡溶解度曲线1、阅读课本P37“活动与探究”的内容。
2、分析课本P36表9-1，从中获取的信息：。
3、根据课本P36表9-1数据；画出NH4Cl和KNO3的溶解度曲线。
4、小组讨论：从溶解度曲线中能得到什么信息：。
㈢气体溶解度1、讨论：课本P38“讨论”。
2、阅读课本P38 末段内容。
3、归纳：气体溶解度概念【巩固练习】1、影响固体溶解度的因素有。
2、影响气体溶解度的因素有。
3、打开汽水瓶盖，会有大量气泡从溶液中冒出，原因是。
2020学年度人教版九年级化学下册第九单元课题2溶解度导学案(二课时,含习题及答案,板书设计,教学反
2020学年度人教版九年级化学下册第九单元课题2溶解度导学案一、教学目标1.了解溶解度的概念和意义；2.掌握溶解度的计算方法；3.熟悉溶解度曲线图和其表示的溶解度规律；4.初步了解溶解度与温度、物质的性质之间的关系。
二、教学重点1.理解溶解度的概念和计算方法；2.掌握溶解度曲线图的图示和解读。
三、教学难点1.解读溶解度曲线图，理解溶解度规律；2.探究溶解度与温度、物质的性质之间的关系。
四、教学准备1.教学用具：黑板、粉笔、导学案、教材、习题答案；2.学生用具：笔、纸。
五、教学过程第一课时：溶解度的概念和计算方法1.导入（5分钟）–引入化学中溶解现象的概念，向学生提问：“在生活中，你们能说出一些物质的溶解现象吗？请举例说明。
”–引导学生思考溶解度与溶解现象之间的关系。
2.讲解（15分钟）–解释溶解度的概念：“溶解度是指在一定温度和压强下，单位溶剂中所能溶解的最大溶质物质的量。
”–引导学生思考溶解度的计算方法，并通过示例进行讲解。
–强调溶解度与温度和溶质之间的关系。
3.实践活动（20分钟）–分发实验材料，让学生在规定温度下，测量不同溶剂中某溶质的溶解度。
–引导学生使用已掌握的计算方法计算溶解度，并填写实验记录表。
4.总结归纳（10分钟）–让学生展示实验结果，并进行讨论，总结溶解度的计算方法及影响因素。
–小结溶解度的概念和计算方法。
第二课时：溶解度曲线图和溶解度规律1.复习（5分钟）–提问学生溶解度的定义和计算方法。
2.导入（10分钟）–展示溶解度曲线图，解释图中各个部分的含义。
–引导学生探究溶解度曲线图表示的溶解度规律。
3.实践活动（15分钟）–让学生根据已给定的溶解度曲线图回答相关问题。
–引导学生分析溶解度随温度变化的规律。
4.板书设计–根据学生讨论结果，帮助学生完成板书设计：5.归纳总结（10分钟）–让学生总结溶解度曲线图表示的溶解度规律，并解释其含义。
–引导学生思考溶解度曲线图与溶解度计算方法的关系。
九年级化学下册第9单元溶液课题2溶解度第2课时溶解度教案
第二课时溶解度教学目标【知识与技能】(1)理解固体溶解度的含义，掌握固体溶解度概念的四要素，知道影响固体溶解度的因素。
(2)认识溶解度曲线，会应用溶解度曲线解决问题。
(3)了解气体溶解度的含义及其影响因素。
【过程与方法】(1)利用列表法、作图法处理溶解度数据，了解溶解度变化规律。
(2)通过利用溶解度知识解释日常生活中的某些现象，培养学以致用的能力。
【情感态度与价值观】(1)通过学习绘制和分析溶解度曲线，体验数据处理的过程，体会数据处理和表达在解决化学问题中的意义。
(2)通过学习典型物质的溶解度，逐步培养由具体到一般的认识事物的能力。
教学重难点【重点】固体溶解度的概念；根据溶解度曲线获得相关信息。
【难点】溶解度曲线的应用。
教学过程知识点一固体的溶解度【自主学习】阅读教材第35～36页的有关内容，完成下列填空：1．固体溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100_g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。
2．20 ℃时硝酸钾的溶解度是31.6 g，这句话的含义是20_℃时，31.6_g硝酸钾溶解在100_g水中刚好达到饱和状态(或20_℃时，100_g水中最多只能溶解31.6_g硝酸钾)。
3．20 ℃时100 g水中最多能溶解36 g氯化钠，则20 ℃时氯化钠的溶解度为36_g。
4．溶解度的相对大小与溶解性的关系：溶解度＜0.01 g，为难溶物质；溶解度为0.01～1 g，为微溶物质；溶解度为1～10 g，为可溶物质；溶解度＞10 g，为易溶物质。
【合作探究】仔细分析比较教材第36页表9－1中的溶解度数据，你能得出什么结论？答：由表中数据可知，同一物质在不同温度时的溶解度不同，不同物质在同一温度时的溶解度也不同，说明固体的溶解度与溶质的性质和温度有关。
【教师点拨】1．溶解度概念的四要素：①一定温度，②100_g溶剂，③饱和状态，④单位：g。
描述固体的溶解度时，上面四个要素缺一不可。
人教版 九年级 化学 下册 第九单元 课题二 溶解度 导学案设计 无答案
第九单元溶液溶解度导学案一.知识梳理1.饱和溶液、不饱和溶液（1）饱和溶液定义;（2）不饱和溶液定义：（3）说明：练习：如何判断一种溶液是否饱和呢？A.B.2.不饱和溶液与饱和溶液相互转化（画图）3.结晶：二.溶解度（一）.固体溶解度1.定义：2.条件：3.含义：（以蔗糖在20℃时的溶解度是203.9g 为例）A.B.练习：判断下列说法是否正确1、在20ºC时，100克水中溶解了23克食盐，则食盐在20ºC时的溶解度为23克。
（）2、在20ºC时，100克溶液中含有溶质23克，则该物质的溶解度为23克。
（）3、在100克水中最多能溶解NaCl36.5克，则氯化钠的溶解度为36.5克。
（）4、在20ºC时，在100克水中最多能溶解NaCl36.5克，则氯化钠的溶解度为36.5克。
（）4.影响固体溶解度的因素5.溶解度曲线得出结论：（1）（2）（3）（4）（二）气体溶解度1.定义：2.影响气体溶解度的因素：A.B.3.含义：（0℃时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？）二.随堂练习1. 下列有关饱和溶液的说法中，正确的是()A．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液D．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液2.下列关于氯化钠溶解度的说法正确的是()A．t ℃时10 g氯化钠能溶解在100 g水中，所以t ℃时氯化钠的溶解度是10 gB．t ℃时10 g氯化钠溶解在水中能形成100 g饱和溶液，所以t ℃时氯化钠的溶解度是10 gC．把20 g氯化钠溶解在100 g水中恰好达到饱和，所以氯化钠的溶解度是20 gD．t ℃时把36 g氯化钠溶解在100 g水中恰好饱和，所以t ℃时氯化钠的溶解度是36 g3.把烧杯中80℃时硝酸钾饱和盛液冷却至室温，下列说法错误的是（）A．烧杯中溶剂的质量不变B．烧杯中溶液的质量减少C．烧杯中硝酸钾的质量不变D. 烧坏中溶液的质量不变4.t℃时，欲使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，分别采取下列措施：①降低温度，②升高温度，③加水，④加入足量溶质。
第九单元 课题2 第二课时溶解度曲线教学设计
第九单元课题2《溶解度》第二课时溶解度曲线教学目标1、知识与技能：(1)复习固体物质溶解度的涵义。
(2) 会利用溶解度表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解度，能依据给定的数据绘制一些简单的溶解度曲线。
2、过程与方法：(1)通过分析溶解度数据及溶解度曲线，培养学生获取数据及对数据进行有效处理的能力。
(2)培养学生科学探究能力和素养。
3、情感态度与价值观：通过交流、讨论、展示，锻炼动手能力，培养协助精神，体味成功的喜悦；通过知识的学习，让学生关注与溶解度有关的日常现象，如：鱼池缺氧和增氧等，感受化学对改善生活和促进社会发展的积极作用，培养对化学的学习兴趣和科学探究精神。
教学重点固体物质溶解度的涵义及利用溶解度曲线获得相关信息（点、线、交点的含义）。
教学难点理解固体物质溶解度的涵义及运用度曲线来解决一些实际问题。
学生分析学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是从定量的角度去认识物质的溶解能力却很少思考，至于影响物质溶解能力的因素就了解的更少。
不过，学生对物质溶解能力有差别和气体溶解能力的变化（如打开汽水瓶盖会不断有气泡溢出、喝汽水后打嗝）等生活现象是熟知的，这也就为本节课的学习提供了生活素材。
教学内容分析本课题分为固体溶解度和气体溶解度两部分，以固体溶解度的学习为主。
通过固体溶解度概念的学习，明确四个要素及影响因素，再通过固体溶解度曲线的绘制和运用的活动与探究过程，进一步理解、深化温度是影响固体溶解度的重要因素这一教学重点，进一步结合物理学知识，通过实验探究，让学生亲身体验温度和压强对气体溶解度的影响，并运用结论解释生活中的一些现象，提高知识的运用能力和对化学的学习兴趣。
教学媒体与资源的选择与应用多媒体——利用多媒体可以加大课堂容量，将近几年的中考试题适时再现，提高学生学习兴趣。
学生已有的生活经验也是这节课教学的重要资源，比如食盐、糖等物质很易溶于水，而大理石、玻璃、泥土等却很难溶解；打开汽水瓶盖时会有气泡大量涌出，同时瓶子由硬变软，喝进汽水后会打嗝等等，这些生活经验都是学习本节知识的重要资源，教学中应当适时运用，增强学生对知识的理解和对化学的学习兴趣。
人教版九年级下册 第九单元 课题2 溶解度 第2课时 溶解度曲线的应用 导学案设计(无答案)
10 g NaCl固体，充分搅拌后，尚有部分固水后，剩余固体全部溶解。
下列判断中正确的是（）
D.20
甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，据图回答下列问题：
“减小”)。
度下的饱和溶液，可采取
小强用刚煮过又冷却了的水养鱼，不久鱼就死了。
下列解释比较合理的是（）
甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是
甲溶
℃，所得溶液中溶质
℃，甲溶液中析出的晶体最多，丙。
三种物质的溶解度曲线，我能根据此图回答下列问题：
℃，其中
健力宝生产的魔水驰名中外，魔水内溶有一定量的二氧化碳气体，打开瓶塞，魔水会℃时，溶解度较大的物质是
）。
人教版九年级下册化学第九单元课题2溶解度(第二课时)教学设计
2.实物展示：展示一些生活中的物品，如食盐、糖、咖啡等，让学生观察这些物品在溶剂中的溶解过程，从而引出溶解度的概念。
3.生活实例：分享一些与溶解度相关的有趣现象，如冬天撒盐融化结冰的道路、热水中糖的溶解速度等，激发学生对溶解度知识的学习兴趣。
4.引导学生运用所学知识解决实际问题，培养学生的知识运用和创新能力。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发他们探索未知、追求真理的热情。
2.通过对溶解度曲线的学习，使学生认识到事物之间的相互联系和变化规律，培养他们的辩证唯物主义观念。
3.引导学生关注生活中的化学现象，学会用化学知识解决实际问题，增强学生的社会责任感和使命感。
-鼓励学生分享自己在生活中遇到的与溶解度相关的现象，并进行课堂讨论，提高学生的参与度和兴趣。
4.注重个体差异，实施差异化教学，帮助每个学生达到最佳学习效果。
-针对不同学生的学习能力，提供不同难度的实验和问题，使每个学生都能在原有基础上得到提高。
-通过个性化辅导，关注学生的成长，激发他们的潜能，提高学习自信心。
五、作业布置
为了巩固本节课所学的溶解度知识，培养学生的应用能力和创新思维，特布置以下作业：
1.完成教材课后习题：请同学们完成第九单元课题2的课后习题，特别是关于溶解度曲线的分析题，通过练习加深对溶解度概念的理解。
2.撰写小论文：结合生活实际，选择一个与溶解度相关的现象，如自制汽水、腌制食品等，运用所学的溶解度知识进行分析，并撰写一篇不少于500字的小论文。
3.家庭实验：请同学们在家中尝试设计一个简单的溶解度实验，如比较不同温度下糖的溶解速度，记录实验过程和结果，分析实验现象。
人教版化学九下第九单元课题2《溶解度》(共2课时)优秀教学案例
3.小组合作：教师将学生分成小组，鼓励学生相互讨论、交流，共同解决问题。小组合作不仅培养了学生的团队合作能力，而且提高了学生的表达能力和逻辑思维能力。通过小组合作，学生能够更好地理解和掌握溶解度的相关知识。
2.培养学生运用化学知识解决实际问题的能力，提高学生的思维能力和创新能力。
3.引导学生运用讨论、交流、合作等方法，共同探讨溶解度的相关知识，提高学生的团队合作能力。
（三）情感态度与价值观
1.激发学生对化学学科的兴趣，培养学生积极学习化学的情感态度。
2.培养学生热爱科学、勇于探索的精神，提高学生自觉学习化学的积极性。
2.提出问题：“为什么瀑布中的水珠会形成美丽的景象？”
3.学生回答后，教师引导：“这是因为水珠中溶解了空气中的二氧化碳，形成了碳酸。今天，我们就要学习溶解度的概念，来解释这个现象。”
4.板书课题：《溶解度》。
（二）讲授新知
1.教师通过PPT展示溶解度的定义，引导学生理解溶解度的四要素：溶解度、饱和溶液、溶剂、温度。
人教版化学九下第九单元课题2《溶解度》（共2课时）优秀教学案例
一、案例背景
人教版化学九下第九单元课题2《溶解度》是学生在学习化学过程中的一个重要节点，本节课主要让学生了解溶解度的概念、影响因素以及溶解度的表达方式。通过学习，使学生能够运用所学知识解释生活中的一些化学现象，提高学生学习化学的兴趣和积极性。
2.通过问题驱动，让学生自主探究实验现象背后的化学原理，如为什么碘在热水中溶解度更高。
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9.2溶解度（第二课时）
一、学习目标：
1.知道固体溶解度的概念及涵义；
2.知道溶解度与溶解性的关系；
3.能根据固体溶解度的计算公式进行简单计算。
【课前预习】
一种溶质溶解在溶剂里受温度、溶剂的量的影响。如何定量地描述溶质在溶剂里的溶解能力，就需要定一个
标准，这个标准的要求必须是在 、 、 才可以。
【情境导入】
二、自主探究：
知识点二：固体溶解度
一、固体溶解度的概念及涵义
【阅读】课本P36第二段文字，完成以下问题。
1.固体溶解度的概念：在 下，某固体物质在 里达到 状态时所溶解的
质量。
通常所说的溶解度是指物质在 里的溶解度。溶解度实质上是溶质的质量。
●“四要素”：①条件 ；②标准 ；③状态 ；④单位 。
2.固体溶解度的涵义：
【讨论】在20℃时，氯化钠的溶解度是36g，这句话的涵义。
在20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g。此时硝酸钾溶液中溶质质量 g，溶剂质量 g，
溶液质量 g，该溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
练习：
氯化钾在30℃时的溶解度是37g，则此温度下配制得的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液三者
间的质量比为________。
【知识拓展】
1.在一定温度下，溶质在100g溶剂中形成的饱和溶液中，溶质的质量 （填“大于”、“等于”或“小
于”）此时的溶解度（用S表示），此时饱和溶液的质量为 。
2.通过溶解度（S）可得知：此温度下该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂和饱和溶液间的质量关系，即溶质、
溶剂和饱和溶液三者的质量比为： （用S表示）。同时得到有关溶解度的计算公式
有 、 。
练习：
在一定温度下，mg水中溶解某物质ng，溶液恰好达到饱和。此温度下该物质溶解度为 g。
二、固体溶解度与溶解性的关系
【阅读】课本P36 资料，知道“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”等概念与溶解度之间的联系。
通常把 叫做溶解性，溶解性的大小跟溶质和溶剂的 有
关。
溶解度是衡量物质溶解性大小的物理量，通常用具体数字表示。
在数轴上表示溶解度与溶解性的关系（温度 20℃）：
练习：
在20℃时，碳酸钙的溶解度为0.0013g，该物质属于 物质。
在20℃时，30g水中最多能溶解1.5g某物质，该物质属于 物质。
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
【回顾反思】
想想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探究？
三、自我测评
【课堂练习】课本P40.2.～4. P41.9
1.在20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，其涵义是： 。
2.在60℃时，氯化钾的溶解度是45.5g。此时氯化钾溶液中溶质质量 g，溶剂质量 g，
溶液质量 g，该溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
3.下列关于溶解度的说法正确的是 （ ）
A.100g水中溶解20gNaCl达到饱和状态，则NaCl的溶解度为20g
B.在20℃时，把20gNaCl溶解在100g水中，所以20℃时，NaCl的溶解度为20g
C.在20℃时，把20gNaCl溶解在水里制成饱和溶液，所以20℃时，NaCl的溶解度为20g
D.在30℃时，100g水中最多能溶解37gNaCl恰好饱和，则30℃时NaCl的溶解度为37g
4.在t℃时，某物质的溶解度为10 g，其饱和溶液中溶液、溶剂、溶质的质量比关系正确的是（ ）
A.溶液：溶质=11:1 B.溶液：溶剂=11:10 C.溶剂：溶质=11:1 D.溶质：溶剂=1:9
5.在60℃时，硝酸钾的溶解度为110g。该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系正确的是（ ）
A.溶质质量：溶剂质量=1:10 B.溶质质量：溶液质量=10:21
C.溶剂质量：溶液质量=10:21 D.溶液质量：溶质质量=21:10
6.在20℃时，硫酸钙的溶解度为0.225g，则该物质属于 （ ）
A.易溶物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.难溶物质
7.60℃时，将某物质的饱和溶液12.5克，蒸干得到2.5克固体，则60℃时该物质溶解度为 （ ）
A.25克 B.20克 C.20 D.25
8.已知60℃时硝酸钾的溶解度为110g，60℃时将70g硝酸钾放入50g水中充分搅拌后，所得溶液的质量是
（ ）A. 120g B. 110g C.
105g D. 100g
9.A、B、C、D四个烧杯分别盛有50g水，在相同的温度下，向四个烧杯中依次加入27g、9g、36g、
18g的同种物质，充分溶解后的情况如图所示。经观察后回答下列问题：
（1） 中盛有的一定是不饱和溶液。
（2）保持温度不变，如果将A、B烧杯中的物质混合后，溶液刚好达到饱和，则该物质在50g水中最多
能溶解该溶质 g。
10.下面的表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶解度：
温度
/℃
0 10 20 30 40 50 60 70
溶解
度/g
29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 60.2 65.6
（1）从表中可得到的一条信息
是
。
（2）在20℃时，向100g水中加入50g氯化铵，形成氯化铵的 （填“饱和”或“不饱和“）
溶液，将其温度升高至60℃时，溶液的质量为 g，该溶液中溶质与溶剂的质量比为 。
【中考直通车】
11.下表列出了固体物质A在不同温度时的溶解度：
温度／℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90
溶解废／g 36 35 34 33 32 31 30 29 28 27
(1)70℃时，向盛有100g水的烧杯中加入30g固体A，充分溶解形成的
是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，再将烧杯内物质温度降至20℃，
此时溶液中溶质与溶剂的质量比为 (填最简整数比)；
(2)通过对上表数据的分析，物质A的溶解度曲线应是右图中的 (填“甲”或“乙”)；
(3)80℃时，配制一定量甲物质的溶液，将其降温到60℃，是否有固体析出? (填“有”、 “没有”
或“不确定”)。
12.甲、乙两种固体的溶解度曲线如右下图。将①②两试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进
盛有热水的烧杯里。升高温度后，下列有关说法正确的是（ ）
A. ①②两溶液的质量一定相等
B. ①②两溶液均变为不饱和溶液
C. ①溶液质量增加，②溶液质量减少
D. ①溶液中溶质的质量分数一定大于②溶液
13.水是生命之源，通过化学学习，我们进一步认识到水的重要作用。
（1）自然界的水常常遭到人为污染，污染物中氮和磷含量过高会造成水中藻类过度繁殖，使水质恶化，这里的
“氮和磷”是指 ；（填字母）
A.元素 B.原子 C.离子 D.分
子
（2）自然界的水经过一系列净化处理后，成为比较清洁的自来水。自来水不是纯水，若要制取纯水，应采取的
净化方法是 。碗碟上的油污用自来水很难洗净，往水中加少量的洗涤剂后，就容易洗洗净，说
明洗涤剂具有 作用。
（3）20 ℃时，向两只试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10g水，使其充分溶解，观察到如图
1所示的现象。20 ℃时， （填“甲”或“乙”）的溶液一定是饱和溶液。右图2中表示甲物质
的溶解度曲线的是 （填“a”或“b”）要使试管中剩余的甲固体继续溶解可采用的方法
是 。将10 ℃时a的饱和溶液升温到20 ℃（溶剂不蒸发），其溶质质量分数 （填“变大”、
“变小”或“不变”）。
拓展延伸】
14.20℃时，在wgKNO3的饱和溶液中含有ng水，该物质在20℃时的溶解度为( )
A.100(w-n)/ng B.100(w-n)/(w-n)g
C.100(w-n)/wg D.100(n-w)/ng
【作业布置】