沪教版九年级化学第二章复习学案

. . . . . . . . . 第二章我们身边的物质复习教案（第一课时） 班级 评价 【学习目标】 1、知道氧气的主要性质（物理性质；与常见金属、非金属的反应）以及氧气的检验方法、含量测定。 2、认识氧气能跟许多物质发生氧化反应，具有氧化性。 3、认识催化剂的重要作用。 4、初步学习实验室制取氧气的方法（反应原理、实验装置、实验步骤、收集与验满方法）。 【学习重难点】 1. 氧气的化学性质及含量测定。 2. 氧气的实验室制取。 【前置性补偿】 1．空气 （1）空气的各成分 。

（2）氮气

（3）稀有气体 2.氧气 (1)氧气的用途： (2)氧气与下列物质反应现象 物质 现象 碳 磷 硫 铁 石蜡 *铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的： *铁在空气中不可燃烧。 (3)氧气的制备: 工业制氧气—— （原理:氮气和氧气的沸点不同 变化）

性质：一般 与其它物质反应，曾被称为 “惰性气体”。通电时产生各种颜色的光： 用途：作焊接 气、用与霓虹灯和激光技术。

性质：化学性质 ，常温下很 和其它物质反应。 用途：充氮包装，保存 ；作 气。 . . . .

. . . . . 实验室制氧气原理

；

（4）气体制取与收集装置的选择 发生装置：固体加热型、固液常温型 收集装置：根据物质的密度、溶解性 氧气收集方法： 例题讲解： 例一、易混知识清单

 除去CO中混有的CO2,可使混合气体通入 中。  除去CO2中混有的CO和H2, 可使混合气体通过灼热的 中。  检验CO2中是否混有水蒸气，可用 检验，若混有水蒸气可用 除去。 例二、神舟七号载人飞船成功返航，标志着我国已跨入航天领域国际领先行

列。某研究性学习小组查阅资料得知，宇宙飞船中可用超氧化钾(KO2)作为氧气再生剂。超氧化钾是一种固体，它与人呼出的二氧化碳反应生成氧气：4KO2+2CO2==2K2CO3+3O2。为了验证这个反应能够产生氧气，该小组同学以石和盐酸反应生成的CO2来与KO2反应制取O2，设计了如下实验装置：

(1)C处应从A、B两种装置中选择 作CO2发生装置。检验G中集气瓶收集的气体是否为氧气，可以在取出集气瓶后，用 检验。 (2)已知CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液，D装置的作用是 。 (3)为了除去O2中可能混有的CO2，F中可盛放过量 溶液。 (4)有同学提出，上述实验能生成氧气可能与CO2中混有的水蒸气有关。若要检验干燥的 CO2能否与超氧化钾反应生成氧气，你对上述实验装置的改进方法是 【形成性检测】 1.长江、华同学在学习氧气实验室制法后，知道二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂后，再想探究其他一些物质如氧化铝是否也可作过氧化氢分解的催 . . . . . . . . . 化剂。请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白。 【提出问题】Al2O3能不能作过氧化氢分解的催化剂呢? 【作出猜想】Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。 【实验验证】 实验步骤 实验现象 实验结论

实验一 木条不复燃 常温下过氧化氢溶液不分解

实验二 在装有过氧化氢溶液试管中加入少量Al2O3，然后将带火星的木条伸入试管中 木条复燃 【实验结论】Al2O3能加快过氧化氢的分解速率，故Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。 【讨论与反思】经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al2O3

能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验：

实验三： 【实验目的】探究 。 【实验步骤】①准确称量Al2O3 (少量)的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，干燥，称量；④对比反应前Al2O3的质量。 【交流反思】如果 。则说明Al2O3以作过氧化氢分解的催化剂。 但长江同学认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究 。 【数据处理】长江同学要制取2.24L氧气进行有关氧气性质实验，需要溶质质量分数为5 %的过氧化氢溶液多少g?（2分）（氧气密度为1.43g/L） 下表列出了空气、氧气、二氧化碳、氨气在标准状况下的密度和溶解性。 物质 空气 氧气 二氧化碳 氨气 密度/（g/L） 1.293 1.429 1.977 0.771 溶解性 / 不易溶 能溶 极易溶 已知实验室可用下列反应制取氨气：2NH4Cl(固体)+Ca(OH)2(固) △ CaCl2+2NH3↑+2H2O。 （1）根据上述信息，选择实验室制取和收集氧气、二氧化碳、氨气的装置，请在相关空格处打√。 . . . .

. . . . . 氧气 二氧化碳 氨气 （2）写出图中有标号仪器的名称：a ； b 。 【同步练习】 一．填空题

1．(6分)化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请从“A．干冰 B．氮气 C．聚氯乙烯 D．氢气 E．尿素 F．明矾 G．石油 H．纯碱 I．烧碱"中选择适当的物质填空(填字母)。 (1) 被称为理想的“绿色能源”是_____；(2)可用于人工降雨的物质是____； (3)侯氏联合制碱法中的“碱”是______(4)被誉为“工业的血液”的是______； (3) (5)空气中体积分数最大的是_______；(6)常用于净水的物质是_____。 10．(2分)将两只用于医学研究的小白鼠分别放人A、B两个瓶中，A瓶装有CO和O2的混 合气体，B瓶装有C02气体，拧紧瓶盖，结果两只小白鼠很快都死了。造成小白鼠死亡的主要原因是：A瓶_____________________； B瓶__________________________________ 。 2.某无色气体X，通入澄清的石灰水中，生成白色沉淀Y，Y中加入稀盐酸，又得到气体X；再将气体X通入水中，生成Z，Z能使紫色石蕊变红色，加热此溶液，溶液又变紫色，同时放出气体X。由此推断：X是 ；Y是 ；Z是 。写出所涉及到的化学方程式： ； 二．实验探究

1．试根据下图装置填空或简答。 (1)利用图中气体发生装置能够制备的常见气体有 (至少填写2种)。 (2)写出制备(1)中所填气体的化学方程式： 。 (3)若制备所需气体前，经检验得知该装置的气密性良好。但加过固体，盖上胶塞，滴下反应液后(如左图所示)，试管却无气泡出现。在维持原装置和试剂都不变的基础上， (填操作方法) 才能使右侧导管口出现气泡。 2．用来测定空气成分的方法很多，图1所示的是小明用红磷在空气中燃烧的测定方法。实验过程是： 第一步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记。 第二步：点燃燃烧匙的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧。 第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸 入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的1/5。 请回答下列问题： ⑴上面的实验同时证明了氮气有 的化学性质。 ⑵实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5，你认为导致这一结果的原因可能是 。

图

水 ········

太阳

图2 . . . . . . . . . ⑶某同学对实验进行反思后，提出了改进 方法（如图2所示 ），你认为改进后的 优点是： 。

（第二课时） 班级 评价 【学习目标】 1、知道二氧化碳的主要性质 2、初步学习实验室制取二氧化碳的方法（反应原理、实验装置、实验步骤、收集与验满方法）。 3、水的组成及水的净化 【学习重难点】 1、 二氧化碳的化学性质 2、 二氧化碳的实验室制取。 【前置性补偿】 1．二氧化碳的物理性质： 通常情况下，二氧化碳是一种 色、 溶于水的气体，密度比空气 ，故 用排水法收集二氧化碳，可用向 排空气法收集，二氧化碳气体加压、冷却时可变为花状固体，这种固体通常称为“ ”． 2．二氧化碳的化学性质： （1）．一般情况下，二氧化碳不能 ，也不支持 ，常用来 ． （2）．二氧化碳可与水反应 ，Ｈ2CO3可使紫色石蕊试液变 ，碳酸不稳定受热容易 ， （3）．二氧化碳可与石灰水反应 ， 此反应灵敏，常用来 CO2，但吸收CO2最好用 溶液． 3．二氧化碳的用途： 4．纯水与自然水、软水与硬水的区别 （1）纯水与自然水纯水：属于 物； 自然水，属于 物。 （2）硬水与软水：区别：按水中含钙离子、镁离子的多少不同。 检验方法：倒入 搅拌，泡沫多的是 水、少的为 水。 硬水软化的方法： 法 5．水的污染及防治措施： ⑴水的污染源： 。 ⑵水污染的防治措施：①强化水质监测； ②工业“三废” 、生活污水 后再排放；③合理施用 。 6．实验探究：水的组成 ①实验现象：正极产生 ，一段时间后，正负极相连的试管产生气体体积比约为 。

红磷 . . . .

. . . . . ②实验结论：水（H2O）在通电条件下，发生分解反应产生 。 水是由 元素和 元素组成的。 7. 二氧化碳的实验室制法 （１）．反应原理： ； （2）收集方法： ； （3）验满：用 ，证明已收集满． （4）检验： ，证明为二氧化碳气体 8、自来水厂净水过程为：天然水→ → → → →自来水。 例题讲解：

1、(9分)实验室常用石灰石与稀盐酸制取C02，某同学设计了两种制取CO2的部分装置(见右图)． （1)实验室制取C02的化学方程式为： · (2)仪器A的名称是： ， (3)图1装置的不规之处是： ； (4)用图2装置C02时，要使反应停止，最简便的操作方法是： ；

(5)实验时，向盛有石灰石的试管中加入足量稀盐酸后，发现石灰石表面仅有极少量气泡产生，原因可能是 ； (6)若实验室需制备2．2 L C02；．理论上需纯度为80﹪的石灰石多少克，(假设该状态下C02的密度为2克／L)。 2、钢铁是使用最多的金属材料。在今年的化学活动周中，某校兴趣小组的同学在老师指导下做了二个有关铁的实验。 实验一：用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁 实验装置如下图：

氢氧澄清澄清浓硫酸

草酸化钠溶液石灰水浓硫酸石灰水