有机化学方程式书写规律
有机化学反应方程式
有机化学反应方程式1. 烷烃的氧化反应2. 甲烷的氯代反应（游离基的链反应）3. 烷烃的卤代反应 （卤代反应活性：叔氢>仲氢>伯氢 F 2 > Cl 2 > Br 2 > I 2 ）4. 环烷烃的自由基取代反应5. 环烷烃的加成反应1）催化加氢（催化加氢易到难：环丙烷>环丁烷>环戊烷。
≥6环烷烃更难。
）2）加卤素C H 2C CH 2+Br 2CH 2—CH 2—CH 2H 2BrBr3）加卤化氢环丙烷的烷基取代物与HX 开环加成, 环的开裂总是在含最多H 和最少H 的碳原子间进行, 氢加到含氢多的碳原子上。
6. 烯烃的亲电加成反应 1）加卤素卤素的活泼性次序：F 2>Cl 2>Br 2>>I 2 (不反应）；烯烃与氟加成太剧烈，往往使反应物完全分解,与碘则难发生加成反应。
溴水褪色，可用于鉴别不饱和键：鉴别烷烃和烯、炔。
该加成反应一定是分步进行的 2）加卤化氢烯烃与卤化氢同样发生分步的、亲电性加成反应HX 对烯烃加成的相对活性：HI > HBr > HCl （与极化度有关）+Br2BrBr+ HBrCH 3CH 2CH 2Br+ HICH 3CH 2CH 2CH 2IC +X 2C C C X X C +C C C XHHX实验证明主要产物是(Ⅰ)不对称烯烃与卤化氢等极性试剂加成时，氢原子总是加到含氢较多的双键碳原子上。
这就是马尔可夫尼可夫最初提出的规则，简称马氏规则。
3）加硫酸将产物水解，是工业制备醇的一个方法(间接法)4）加水通常烯烃不易与水直接反应，但在硫酸等强酸存在下，烯烃可与水加成生成醇。
7. 烯烃的催化加氢主要得顺式加成产物。
用途主要有将汽油中的烯烃转化为烷烃；不饱和油脂的加氢；用于烯烃的化学分析8.烯烃的自由基加成反应主要产物是反马氏规则的这种现象又称为过氧化物效应，只局限于烯烃与溴化氢的反应。
这时烯烃与溴化氢发生是自由基加成反应。
高中化学全部化学方程式汇总(有机和无机)
高中化学全部化学方程式汇总(有机和无机)【注意】以下是有机和无机化学方程式的汇总，请按需使用或参考。
为了排版整洁，请在使用时进行适当的调整和修改。
一、有机化学方程式1. 碳氢化合物反应方程式1.1 烷烃燃烧反应：CnH2n+2 + (n + (n/2 + 1)/2)O2 → nCO2 + (n + (n/2 - 1)/2)H2O1.2 烯烃燃烧反应：CnH2n + (n + n/2)O2 → nCO2 + nH2O1.3 异构烷烃燃烧反应：CnH2n + (n + n/2)O2 → nCO2 + nH2O2. 醇类反应方程式2.1 醇的燃烧反应：CnH2n+1OH + (n + (n+1)/2)O2 → nCO2 + (n+1)H2O2.2 醇的脱水反应：CnH2n+1OH → CnH2n + H2O3. 酚类反应方程式3.1 酚的燃烧反应：C6H6O + 15/2O2 → 6CO2 + 3H2O 3.2 酚的酸碱中和反应：C6H6O + NaOH → C6H5ONa + H2O 4. 酯类反应方程式4.1 酯的酸水解反应：RCOOR' + H2O → RCOOH + R'OH 4.2 酯的碱水解反应：RCOOR' + NaOH → RCOONa + R'OH 5. 醛和酮类反应方程式5.1 氧化性还原反应：RCHO + [O] → RCOOH5.2 醛的酸碱反应：RCHO + NaOH → RCOONa + H2O 6. 醚类反应方程式6.1 醚的加热裂解反应：ROR' → R'H + R'OH6.2 醚的酸水解反应：ROR' + H2O → ROH + R'OH7. 脂肪酸类反应方程式7.1 脂肪酸的酸碱反应：RCOOH + NaOH → RCOONa + H2O7.2 脂肪酸的酯化反应：RCOOH + R'OH → RCOOR' + H2O二、无机化学方程式1. 钠和氧的反应方程式4Na + O2 → 2Na2O2. 钙和水的反应方程式Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H23. 硝酸和铜的反应方程式Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 4. 二氧化碳和水的反应方程式CO2 + H2O → H2CO35. 硝酸和氢氧化钠的反应方程式2NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O6. 硫化氢和氯的反应方程式H2S + Cl2 → 2HCl + S7. 氧化锌和硫酸的反应方程式ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O8. 氯气和钾溶液的反应方程式Cl2 + 2KOH → KCl + KClO + H2O9. 溴和钾的反应方程式2K + Br2 → 2KBr10. 硫和氧的反应方程式S + O2 → SO2以上是高中化学的部分有机和无机方程式的汇总，希望能对你的学习有所帮助。
有机化学方程式总结
高中有机化学方程式总结一、烃 1.甲烷烷烃通式：C n H 2n -2 （1）氧化反应甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
（2）取代反应一氯甲烷：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2CH 2Cl 2+HCl三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl （CHCl 3又叫氯仿）四氯化碳：CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl2.乙烯乙烯的制取：CH 3CH 2OH H 2C=CH 2↑+H 2O 烯烃通式：C n H 2n （1）氧化反应乙烯的燃烧：H 2C=CH 2+3O 2 2CO 2+2H 2O 乙烯能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应与溴水加成：H 2C=CH 2+Br 2 CH 2Br —CH 2Br与氢气加成：H 2C=CH 2+H 2 CH 3CH 3与氯化氢加成：H 2C=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl与水加成：H 2C=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH（3）聚合反应乙烯加聚，生成聚乙烯：n H 2C=CH n3.乙炔乙炔的制取：CaC 2+2H 2O ≡CH ↑+Ca(OH)2（1）氧化反应乙炔的燃烧：HC ≡CH+5O 2 4CO 2+2H 2O乙炔能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应与溴水加成：HC ≡CH+Br2 HC=CHBrCHBr=CHBr+Br 2 CHBr 2—CHBr 2与氢气加成：HC ≡CH+H 2 H 2C=CH 2与氯化氢加成：HC ≡CH+HCl CH 2=CHCl（3）聚合反应氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：n CH n乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC ≡ n4.苯苯的同系物通式：C n H 2n-6 （1）氧化反应苯的燃烧：2C 6H 6+15O 2 12CO 2+6H 2O点燃光光光光浓硫酸170℃ 高温催化剂△2－CH 2图1 乙烯的制取点燃图2 乙炔的制取催化剂△Br 2—CHClCH=CH点燃苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
2022年高考化学有机转化关系及反应方程式书写
2022届高三化学——有机转化关系及反应方程式书写强化练及训练知识梳理一、重要有机物之间的转化关系二、必背有机反应(写出化学方程式)(1)CH 3CH 2Cl ―→CH 2===CH 2答案CH 3CH 2Cl ＋NaOH ――→乙醇△CH 2===CH 2↑＋NaCl ＋H 2O(2)CH 3CH 2OH ―→CH 2===CH 2答案CH 3CH 2OH ――→浓H 2SO 4170℃CH 2===CH 2↑＋H 2O (3)CH 3CH 2OH ―→CH 3CHO 答案2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu 或Ag △2CH 3CHO ＋2H 2O(4)CH 3CH 2OH 和CH 3COOH 生成乙酸乙酯答案CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH浓H 2SO 4△CH 3COOC 2H 5＋H 2O (5)OHC—CHO ―→HOOC—COOH答案OHC—CHO ＋O 2――→催化剂△HOOC—COOH(6)乙二醇和乙二酸生成聚酯答案n HOCH 2—CH 2OH ＋n HOOC—COOH――→一定条件＋(2n －1)H 2O (7)乙醛和银氨溶液的反应答案CH 3CHO ＋2Ag(NH 3)2OH ――→△CH 3COONH 4＋2Ag ↓＋3NH 3＋H 2O(8)乙醛和新制Cu(OH)2悬浊液的反应答案CH 3CHO ＋2Cu(OH)2＋NaOH ――→△CH 3COONa ＋Cu 2O ↓＋3H 2O(9)答案(10)答案(11)和饱和溴水的反应答案(12)和溴蒸气(光照)的反应答案(13)和HCHO 的反应答案＋(n －1)H 2O(14)酯在碱性条件的水解(以乙酸乙酯在NaOH 溶液中为例)答案CH 3COOC 2H 5＋NaOH ――→△CH 3COONa ＋C 2H 5OH (15)和NaOH 的反应三、常考有机物的检验1．卤代烃中卤素的检验取样，滴入NaOH 溶液，加热至分层现象消失，冷却后加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO 3溶液，观察沉淀的颜色，确定是何种卤素。
高中有机化学反应方程式总结(较全)
高中有机化学反应方程式总结(较全)
简介
这份文档总结了高中有机化学中常见的反应方程式，旨在帮助学生更好地理解和记忆有机化学反应。
以下是一些常见的有机化学反应类型及其方程式。
1. 烷烃类反应
1.1 烷烃燃烧反应
烷烃 + 氧气→ 二氧化碳 + 水
例如：甲烷 + 氧气→ 二氧化碳 + 水
1.2 烷烃与卤素反应
烷烃 + 卤素→ 卤代烷 + 氢卤酸
例如：甲烷 + 溴→ 溴代甲烷 + 氢溴酸2. 烯烃类反应
2.1 烯烃与卤素反应
烯烃 + 卤素→ 二卤代烷
例如：乙烯 + 光→ 过氧化氢 + 氯乙烷3. 醇类反应
3.1 醇脱水反应
醇→ 烯烃 + 水
例如：乙醇→ 乙烯 + 水
3.2 醇氧化反应
醇 + 氧气→ 酮/醛 + 水
例如：乙醇 + 氧气→ 乙酸 + 水
4. 酮类反应
4.1 酮的高温还原反应
酮 + 还原剂→ 伯胺
例如：丙酮+ NaBH4 → 正丙胺
5. 羧酸类反应
5.1 羧酸与醇酸酐化反应
羧酸 + 醇酸酐→ 酯 + 水
例如：乙酸 + 乙酸酐→ 乙酸乙酯 + 水
5.2 羧酸与碱反应
羧酸 + 碱→ 盐 + 水
例如：乙酸 + 氢氧化钠→ 乙酸钠 + 水
6. 醛类反应
6.1 醛还原反应
醛 + 还原剂→ 一级醇
例如：乙醛+ NaBH4 → 乙醇
以上是高中有机化学反应方程式的一些简单总结。
更详细的反应方程式及反应条件请参考有机化学教材或咨询化学老师。
注意：文档中的所有反应方程式仅供参考，请在实验操作时遵循正确的操作规程和安全注意事项。
高中有机化学反应方程式总结
高中有机化学反应方程式总结
有机化学是研究碳元素连接和结构的化学分支。
在高中化学课程中，学生将研究许多有机化合物的反应和方程式。
本文将总结高中有机化学反应的一些常见方程式。
1. 烷烃的燃烧反应
烷烃是由碳和氢元素构成的有机化合物。
它们在氧气中燃烧时会产生二氧化碳和水。
烷烃的燃烧反应方程式如下：
烷烃 + 氧气→ 二氧化碳 + 水
2. 烷烃的卤代反应
烷烃可以与卤素反应，生成相应的卤代烷。
反应中发生的是氢原子被卤素原子取代。
烷烃的卤代反应方程式如下：
烷烃 + 卤素→ 卤代烷 + 氢卤酸
3. 醇的燃烧反应
醇是由羟基（-OH）官能团连接的碳链。
醇在氧气中燃烧时会产生二氧化碳和水。
醇的燃烧反应方程式如下：
醇 + 氧气→ 二氧化碳 + 水
4. 醇的酸催化剂裂解反应
醇可以在酸催化剂的作用下裂解为烯或烃。
反应中发生的是醇
分子中的羟基被酸催化剂取代。
醇的酸催化剂裂解反应方程式如下：醇 + 酸→ 烯或烃
5. 羧酸的酯化反应
羧酸与醇反应可以生成酯。
反应中发生的是羧酸中的羟基被醇
取代。
羧酸的酯化反应方程式如下：
羧酸 + 醇→ 酯 + 水
这是一些高中有机化学反应的方程式总结。
希望对你的研究有
所帮助！。
有机化学方程式书写【范本模板】
有机化学方程式书写(一)1、甲烷与氯气在光照条件下反应 ： 反应类型:2、苯与液溴在FeBr 3作催化剂时生成一溴代苯：反应类型:3、苯与浓硝酸、浓硫酸在60℃时反应： 反应类型：4、苯与浓H 2SO 4在催化剂、70—80℃条件下发生反应; 反应类型：5、甲苯与浓硝酸、浓硫酸在100℃时制TNT （烈性炸药)反应类型：6、甲苯与液溴在催化剂（Fe ）作用下制一溴代物。
反应类型：7、2—氯丙烷与KOH 的水溶液共热： 反应类型：8、1,2—二氯丁烷与NaOH 的水溶液共热： 反应类型：9、与NaOH 的水溶液共热: 反应类型：10、苯酚与浓溴水反应： 反应类型：11、 与浓溴水反应： 反应类型：12、与浓溴水反应: 反应类型：13、乙醇与氢卤酸（HBr）共热: 反应类型：14、乙醇与浓硫酸共热（140℃）反应类型:15、乙醇与乙酸（浓硫酸作催化剂）共热：反应类型：16、乙二酸与乙醇混合（浓硫酸作催化剂)共热:反应类型:17、乙酸与乙二醇混合(浓硫酸作催化剂)共热：反应类型:18、乙二酸与乙二醇混合（浓硫酸作催化剂）共热:反应类型：19。
对苯二甲酸与乙二醇混合（浓硫酸作催化剂）共热：反应类型:20、纤维素在适当的条件下可与硝酸发生酯化反应生成纤维素硝酸酯(俗称硝化纤维)反应类型：21、纤维素在适当的条件下可与醋酸酐等发生酯化反应生成纤维素醋酸酯(俗称醋酸纤维）反应类型：22、在催化剂作用下生成二肽：反应类型：23、乙酸乙酯在H2SO4催化作用下发生水解反应：反应类型:24、乙酸丙酯在NaOH溶液催化作用下反应：反应类型：25、硬脂酸甘油酯在NaOH溶液催化作用下反应: 反应类型:26、在H2SO4催化作用下发生水解反应：反应类型：有机化学方程式书写(二)27、乙烯与氢气、催化剂作用下反应：反应类型:28、丙烯与溴水反应: 反应类型：29、乙烯与HBr 反应：反应类型：30、乙烯与水在催化剂作用下反应：反应类型：31、乙炔和少量 H2在催化剂作用下反应：反应类型：32、乙炔和足量 H2在催化剂作用下反应：反应类型：33、苯与氢气在温度为180—250℃、压强为18MPa 条件下反应：反应类型：34、苯酚与H催化剂作用下反应; 反应类型：2(1：1）催化剂作用下反应：反应类型：35、1，3—丁二烯与H2（1：1）催化剂作用下反应：反应类型：36、1，3—丁二烯与Br2（1：2）催化剂作用下反应：反应类型：37、1，3-丁二烯与Br2在催化剂作用下反应：反应类型：38、与足量H2反应：反应类型：39、乙醛与加热、加压和有催化剂(如Ni\Pt）条件下与H2反应：反应类型: 40、丙酮与加热、加压和有催化剂条件下与H2反应：反应类型：41、催化剂条件下与H242、与溴水反应：反应类型：有机化学方程式书写(三）43、乙烯在催化剂条件下制聚乙烯：反应类型：44、氯乙烯在催化条件下制聚氯乙烯: 反应类型：45、2—甲基—1、3—丁二烯制聚橡胶（聚合物）：反应类型：46、用1,2—二氯乙烯制聚1,2-二氯乙烯：反应类型：47、苯乙烯催化剂作用下制聚苯乙烯: 反应类型：48、苯乙烯和1，3-丁二烯催化剂条件下制丁苯橡胶；反应类型:49、乳酸在催化剂作用下生成聚乳酸；反应类型:50、对苯二甲酸与乙二醇混合（浓硫酸作催化剂）共热生成高聚物：反应类型：51、苯酚与甲醛在催化剂(盐酸)作用下生成酚醛树脂：反应类型：52、丙氨酸催化剂作用下生成聚丙氨基酸: 反应类型：有机化学方程式书写（四）53、甲烷与氧气点燃：反应类型：54、乙烯与氧气点燃:反应类型：55、乙炔在氧气中燃烧：反应类型:56、苯在氧气中燃烧：反应类型：57、乙醇与氧气点燃：反应类型：58、烷烃与氧气点燃: 反应类型：59、烯烃与氧气点燃：反应类型：60、炔烃与氧气点燃：反应类型：61、苯的同系物与氧气点燃：反应类型：62、甲苯被酸性KMnO溶液氧化：（只需写出甲苯的生成物)463、1—丁醇（伯醇）与氧气（Cu或 Ag作催化剂）：反应类型：64、2-丁醇（仲醇）与氧气(Cu或 Ag作催化剂)：反应类型：65、乙醛与氧气催化剂条件下反应：反应类型：66、乙醛与银氨溶液发生银镜反应: 反应类型：加热: 反应类型：67、丙醛与新制的Cu(OH）2加热：反应类型：68、乙二醛与新制的Cu（OH）269、甲醛与银氨溶液发生银镜反应：反应类型：70、甲酸乙酯与银氨溶液混合：反应类型：有机化学方程式书写（五)71、实验室制乙烯：反应类型：72、2—甲基—2-戊醇与浓硫酸共热（温度:170℃）反应类型：73、氯乙烷与NaOH的醇溶液共热：反应类型:74、3-甲基—3—溴己烷与NaOH醇溶液共热：反应类型：有机化学方程式书写（六）75、苯与液溴在FeBr 3作催化剂时生成一溴代苯： 反应类型：76、苯与浓硝酸、浓硫酸在60℃时反应: 反应类型：77、苯与浓H 2SO 4在催化剂、70—80℃条件下发生反应; 反应类型：78、乙烯与水在催化剂作用下反应: 反应类型：79、油酸甘油酯催化作用下与H 2反应： 反应类型：80、乙二酸与乙醇混合（浓硫酸作催化剂）共热： 反应类型：81、乙醇与浓硫酸共热（140℃) 反应类型：82、辛烷高温条件（隔绝空气）反应： 反应类型:83、硬脂酸甘油酯在NaOH 溶液催化作用下反应： 反应类型：化学方程式书写（七)84、甲烷高温条件（隔绝空气）反应： 反应类型： 85、辛烷高温条件（隔绝空气）反应： 反应类型： 86、乙烯能使酸性KMnO 4溶液褪色： 反应类型：87、乙炔的实验室制取：88、乙醇与金属钠反应：89、乙酸与金属钠反应：90、苯酚与金属钠反应:91、乙酸与Na 2CO 3溶液反应:92、乙酸与NaHCO 3溶液反应：93、苯酚与碳酸钠溶液反应：94、 与碳酸钠溶液反应：95、苯酚与NaOH 溶液反应：96、苯酚钠溶液中通入二氧化碳：97、苯酚钠溶液与盐酸混合：。
高中重要有机化学方程式与思维导图
高中重要有机化学方程式与思维导图高中重要有机化学方程式甲烷甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂，以下是最终分解。
CH4→C+2H2(条件为高温高压，催化剂) 甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HCl(条件都为光照。
)实验室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4(条件是CaO加热)乙烯乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃)乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br乙烯和水CH2=CH2+H20→CH3CH2OH(条件为催化剂)乙烯和氯化氢CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl乙烯和氢气CH2=CH2+H2→CH3-CH3(条件为催化剂)乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-(条件为催化剂)氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-(条件为催化剂)实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O(条件为加热，浓H2SO4)乙炔乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O(条件为点燃)乙炔和溴水C2H2+2Br2→C2H2Br4乙炔和氯化氢两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2乙炔和氢气两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6(条件为催化剂)实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。
CaCO3=== CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH)2C+H2O===CO+H2-----高温C2H2+H2→C2H4----乙炔加成生成乙烯C2H4可聚合苯苯燃烧2C6H6+15O2→12CO2+6H2O(条件为点燃)苯和液溴的取代C6H6+Br2→C6H5Br+HBr苯和浓硫酸浓硝酸C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O(条件为浓硫酸)苯和氢气C6H6+3H2→C6H12(条件为催化剂)乙醇乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O(条件为点燃)乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(条件为催化剂)(这是总方程式)乙醇发生消去反应的方程式CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O(条件为浓硫酸170摄氏度)两分子乙醇发生分子间脱水2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O(条件为催化剂浓硫酸140摄氏度)乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O乙酸乙酸和镁Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2乙酸和氧化钙2CH3COOH+CaO→(CH3CH2)2Ca+H2O乙酸和氢氧化钠CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH乙酸和碳酸钠Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑醛类甲醛和新制的氢氧化铜HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O乙醛和新制的氢氧化铜CH3CHO+2CU(OH)2=CH3COOH+CU2O+2H2O乙醛氧化为乙酸2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温)物质制备方法乙炔的实验室制法：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑实验室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4(条件是CaO加热)实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O(条件为加热，浓H2SO4) 实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑工业制取乙醇：C2H4+H20→CH3CH2OH(条件为催化剂)乙醛的制取乙炔水化法：C2H2+H2O→C2H4O(条件为催化剂，加热加压)乙烯氧化法：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO(条件为催化剂，加热)乙醇氧化法：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(条件为催化剂，加热) 乙酸的制取乙醛氧化为乙酸：2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂和加温) 其他反应加聚反应：乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-(条件为催化剂)氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-(条件为催化剂)氧化反应：甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃)乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O(条件为点燃)苯燃烧2C6H6+15O2→12CO2+6H2O(条件为点燃)乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O(条件为点燃)乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(条件为催化剂)乙醛的催化氧化：CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂加热)甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HCl(条件都为光照。
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有机化学方程式书写规律
有机化学方程式是一种通过一定的规则来描述化学反应物之间
变化的方式，这种规则称为有机化学方程式书写规律。
有机化学方程式书写规律主要用于描述化学反应以及反应所产生的产物之间的关系，有机化学方程式书写规律不仅仅可以用来理解物质与物质之间的反应，也是一种完整的有机化学逻辑推理的基础。
有机化学方程式书写的规律有以下几点：
1、化学反应式的正确书写：有机化学方程式书写时，各种原料
和产物的化学设计要清楚，方程式的书写顺序应该是原料放在左边，产物放在右边；方程式中的物质名称要正确，不要把化合物的错误符号混淆；同时，各种物质的量也要完整，要把物质的量表达出来，以便了解反应的情况。
2、在化学反应式中所使用的数学符号：在有机化学方程式书写中，除了表示物质的数学符号之外，还需要使用一些符号来表示反应的特性，包括反应系数、反应物、产物、反应条件等。
3、有机化学方程式书写注意事项：当书写有机化学方程式时，
应当注意：反应必须是完整的，不要漏掉任何重要的物质；当反应物式子里有多种反应物时，应当注意显示他们的化学组成；反应式中反应物必须是正确而完整的；对于化学反应中物质量的表示，应当根据物质形态及其特性确定，并且要注意在有机化学方程式中的平衡条件。
由于有机化学方程式书写规律的重要性，它也受到了化学反应中各类物质的关注。
完整准确地书写有机化学方程式可以有效地帮助理
解反应中物质的化学变化，进一步推动反应的进展。
因此，要想学好有机化学，首先要掌握有机化学方程式书写规律。
在学习有机化学方程式书写规律时，可以从基础出发：了解每种物质的反应性质，理解物质之间的相互作用；此外，还应当充分了解有机化学方程式书写规律中各种数学符号的意义，了解它们表达的物质及其反应特性；最后，要注意方程式中物质的量的表示，以及反应的平衡条件。
有机化学方程式书写规律的应用很广泛，它可以用来解释化学反应中物质的变化情况，也可以帮助我们更好地控制化学反应，节约一些原料，获得更多的产物。
因此，掌握有机化学方程式书写规律是非常重要的，学会掌握有机化学方程式书写规律，对于学习有机化学方程式书写具有重要的意义。