高三化学专题四硫及其化合物苏教版必修2

高三化学 专题四硫及其化合物 苏教版必修2【本讲教育信息 】一、教课内容含硫化合物的性质和应用（一）二、考点清单1、掌握 SO 2 的物理性质、化学性质2、认识二氧化硫对空气的污染3、知道硫酸型酸雨的形成原由和防治4、掌握硫酸的制备和性质 三、全面打破知识点 1：二氧化硫的性质和作用 一）二氧化硫的性质1、物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水（ 1：40）。

2、化学性质①酸性氧化物通性：SO + 2NaOH = Na SO + H O SO+ H OH SO （可逆反响， H SO 为中强酸）22 32 222 3 23SO 2 + CaO 高温CaSO 3 （煤中加生石灰防大气污染）SO 2 + CaSO 3 + H 2O = Ca(HSO 3 ) 2【思虑】能不可以用澄清的石灰水来鉴识SO 2 与 CO 2？（不可以）如何鉴识？②复原性 ：可与 H 2O 2、O 2、卤素单质（ Cl 2、Br 2、 I 2 ）、KMnO 4 等反响。

SO 2 + H 2O 2 ＝ H 2SO 4 或 H 2SO 3 + H 2O 2 ＝ H 2SO 4 + H 2OSO + Na O2 ＝ Na SO2 2 2 4SO + Cl2+2H O ＝H SO + 2HCl22242KMnO 4 + 2H 2O+ 5SO 2 ＝ K 2 SO 4 +2MnSO 4 + 2H 2SO 4③氧化性： SO 2+2H 2S ＝ 3S ↓ + 2HO【小结】 SO 2 既有氧化性又有复原性，但主要表现复原性。

④ SO 2 的漂白性 → SO 2 与某些有色有机物（如品红）联合生成不稳固的无色化合物。

加热又恢复本来的颜色。

注意 ： SO 2 有漂白性，注意与氯水的漂白性的差别SO 2氯水（ Cl 2 通入水溶液中）漂白原由SO 2 能与某些有色物联合成不稳固Cl 2 与 H 2 O 反响生成 HClO 拥有强氧化 无色物性，将有色物氧化成无色物漂白成效 不稳固，加热能复原 稳固漂白范围 某些有机色素绝大部分有机色素与有机色素 品红退色红色品红 退色 不显红色作用实例二）酸雨的形成过程和防治方法（硫酸型）1.酸雨： pH ＜5.6 的雨水。

主假如硫的氧化物和氮的氧化物溶于雨水所致。

2.SO2主要根源：化石燃料的焚烧、含硫矿石的冶炼、硫酸生产工业等。

3.酸雨的形成过程：含硫燃料（化石燃料）的大批焚烧过程 1： SO2＋H 2O H2SO32H 2SO3 + O2＝2H2SO4过程 2： 2SO2 + O22SO3SO3＋ H2O = H 2SO44.酸雨的危害：水质酸化，土壤酸化，腐化建筑、设施等。

5.防治方法：①从根本上防治酸雨——开发、使用能取代化石燃料的新能源（氢能、核能、太阳能等）；②对含硫燃料进行脱硫办理（如煤的液化和煤的气化）；③提升环保意识，增强国际合作。

6. SO2的办理和测定（ 1）燃料除硫工业上焚烧煤等燃料时，常用石灰“脱硫” ，其原理是利用 SO2的酸性氧化物性质和 +4 价硫的复原性，反响的化学方程式为：Ca（OH ）2 + SO2 == CaSO3 + H 2O2CaSO3 + O2 == 2CaSO 4（ 2）尾气办理硫酸工业中，常用氨水来汲取尾气中的 SO2，其原理是利用 SO2是酸性氧化物的性质，反响的化学方程式为：2NH 3·H2O + SO2 == （ NH 4）2 SO3 + H2O（NH 4）2SO3 +SO2 + H 2O == 2NH 4HSO3（3）SO2的测定定量测定空气中 SO2的一种方法是使空气（含SO2）经过 H 2O2溶液，将 SO2转变成SO42，而后用化学方法剖析生成的硫酸根离子。

这类方法敏捷度特别高。

反响的化学方程式为：SO2 + H 2O2 == H 2SO4（ 4）办理二氧化硫的最新方法在办剪发电厂等燃煤产生的SO2时，外国用亚硫酸钠溶液汲取，再用硫酸办理并回收SO2气体的方法。

相关反响为：Na2SO3 + SO2 + H 2O == 2NaHSO 32NaHSO 3 + H 2 SO4 == Na 2SO4 + 2SO2↑+ 2H 2O其原理也是利用SO2是酸性氧化物的性质。

【典型例题】例 1. 以下说法正确的选项是A. SO 2能使 KMnO 4酸性溶液退色B. 能够用澄清石灰水鉴识SO和CO22C. 硫粉在过度的纯氧中焚烧能够生成SO3D.少量 SO2经过浓的 CaCl2溶液能生成白色积淀【分析】SO2中硫为 +4 价，拥有较强复原性。

在水溶液中SO2能够将 KMnO 4酸性溶液等快速复原而使溶液退色；SO2通入澄清的石灰水跟CO2通入澄清石灰水反响现象近似；S SO SOH2SO3的酸性比盐酸弱，不可以生成白色积淀。

【答案】 A例 2. 利用以下图装置，分别①将 SO2气体通入以下溶液；②加热一段时间；③冷却至室温。

写出实验现象及结论。

（1）品红溶液；（ 2）石蕊溶液；（3）溴水【分析】（1） SO2的漂白作用是不稳固的，拥有可逆性。

（2） SO2的漂白作用拥有限制性和选择性，对酸碱指示剂、墨水等不可以漂白。

亚硫酸是易分解的酸。

（3）此反响是 SO2的复原性，不是漂白性，反响不行逆。

【答案】（ 1）第一溶液由红色变成无色，加热后溶液呈红色，冷却至室温溶液又呈无色。

（2）溶液由紫色变成红色，加热一段时间后，溶液由红色变成紫色，冷却至室温，溶液又由紫色变成红色。

（3）溴水溶液变成无色（溴水退色），加热、冷却都没有变化。

例 3. 为防备酸雨，降低煤焚烧时向大气排放的SO2，工业大将生石灰和含硫煤混淆后使用。

请写出焚烧时，相关“固硫”（不使硫化合物进入大气）反响的化学方程式【分析】煤中含硫，硫焚烧时生成的SO2和 CaO 作用生成33被氧气氧化CaSO ， CaSO生成稳固的 CaSO4。

【答案】 CaO + SO2高温== CaSO 332== 2CaSO4 2CaSO + O例 4. Cl 2和 SO2均能使品红溶液退色，以下说法正确的选项是A.等物质的量的 Cl 2和 SO2同时通入品红溶液中，变色最快B.二者漂白原理相同C.将退色的品红溶液加热，可差别是Cl 2漂白仍是 SO2漂白D.分别通入 H 2S 溶液中，可差别 Cl 2和 SO2【分析】等物质的量的 Cl 2和 SO2同时通入品红溶液中，发生反响： Cl 2 + SO2+ 2H2O == 2HCl + H 2SO4，所以无漂白作用。

二者漂白原理不一样，Cl 2的漂白原理是形成的HClO 的强氧化性造成的， SO2的漂白原理是 SO2与有色物质化合形成无色物质。

Cl 2和 SO2分别通入H S 溶液中，都可使 H S 被氧化，生成单质 S，出现相同的现象：有淡黄色或许溶液变污浊。

22所以只有 C 项正确。

【答案】 C例5. 已知二氧化硫或亚硫酸均拥有较强的复原性，我国农业因遭到酸雨而造成的损失每年高达15 亿多元。

为了有效控制酸雨，国务院已同意了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区区分方案》等法例。

（ 1）某实验室研究一份雨水样品，每隔一段时间测定该样品的pH ，所得数据以下：测试时间 /h01234雨水的 pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55剖析数据，回答以下问题：①雨水样品的 pH 变化的原由是（用化学方程式表示）②假如将刚取样的上述雨水和自来水（用氯气消毒）相混淆， pH 将（填“增大”“减小”或“不变” ），原由是（用化学方程式表示）（ 2）你以为欲减少酸雨的产生，可采纳的举措是①少用煤做燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A. ①②③B. ②③④⑤C. ①③⑤D. ①③④⑤【分析】剖析题中表格所给出的数据可发现，雨水样品接触空气后，pH 先是渐渐减小，再保持不变。

联系二氧化硫、亚硫酸拥有较强的复原性这一性质可判断，这是二氧化硫或亚硫酸被氧气氧化的结果。

【答案】（ 1）① 2SO2 + 2H 2O + O 2 == 2H 2SO4②减小 SO2 + Cl 2 + 2H 2O == H 2SO4 + 2HCl （2） C知识点 2：硫酸1、硫酸的物理性质：纯硫酸是无色油状液体，难挥发，易吸水，能与水以随意比互溶，溶于水放出大批热。

2、硫酸的化学性质：“黑面包实验”中，硫酸表现出的性质：吸水性（吸水放热引起反响）、脱水性（使蔗糖炭化）、强氧化性（有刺激性气味、气体产生）。

3、硫酸的制备硫酸的工业制法──接触法（ 1）接触法制硫酸的过程和原理（达成化学方程式）：高温①造气： 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2（在沸腾炉中进行）；②接触氧化： 2SO2+O22SO3（在接触室中进行）；③ SO3的汲取： SO3+H 2O==H 2SO4（在汲取塔中进行）。

（ 2）造气过程中提升黄铁矿原料利用率的方法有：粉碎黄铁矿、充入过度空气。

（3）煅烧黄铁矿制得的炉气中含有： SO2、 O2、 N2、水蒸气及砷、硒等化合物和矿尘，需要除尘、清洗和干燥，防止催化剂中毒。

（4）工业上用 98%浓硫酸汲取 SO3，是为了防备形成酸雾，以便使三氧化硫汲取完整，提升三氧化硫的汲取效率。

（5）硫酸工业“三废”的办理和利用：尾气中的 SO2用氨水汲取，可获得氮肥。

反响方程式是：SO2＋ 2NH 3＋ H 2O＝（ NH 4）2SO3（NH 4）2SO3＋ H2 SO4＝（ NH4）2SO4＋ SO2↑＋ H2O。

知识点 3：几种常有的硫酸盐1、 CaSO4：自然界中以石膏（CaSO4·2H 2O）的形式存在，加热到150℃时会失掉部分结晶水，生成熟石膏（ 2CaSO4·H 2O）.用于各样模型和医疗的石膏绑带，水泥生产的原料之一。

2、BaSO ：重晶石，不简单被X 射线透过，医疗上作为“钡餐”，也可作为白色颜料，可4用于油漆、油墨、造纸、塑料、橡胶的原料及填补剂。

3、 FeSO4： FeSO4·7H 2O 俗称绿矾，医疗上用于生产治贫血的药剂，工业上是生产净水剂和颜料的原料。

【典型例题】例 1. 把 1g 含脉石（ SiO 2）的黄铁矿置于氧气流中灼烧，反响完整后得残渣0.78g，则此黄铁矿的纯度为A. 33%B. 66%C. 78%D. 88%【分析】 1g 样品完整灼烧后减少的质量：1g－ 0.78g= 0.22g，此值是试样中的 FeS2失去硫而联合氧的质量之差。

设样品中含FeS2的质量为 x，按差量计算法：FeS2～ 1/2 Fe2O3固体质量减少1208040x0.22gx = 0.66g【答案】 B例 2.如何鉴识体积相同的两瓶浓H2SO4和稀 H2SO4？【分析】依据浓、稀H2SO4物理性质和化学性质的不一样来鉴识。