自然界的水知识点汇总.

自然界的水

考点一水的组成

通电分解 2H 2O 通电2H 2↑+O2↑

水是由氢元素和氧元素组成

水通电后产生两种气体：正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的比例2:1

【例】我们常用实验探究的方法来研究常见物质的组成，如下图：

A ．实验是利用可燃物消耗瓶内的，使瓶内压强减少来推测空气里氧气的含量；

B ．实验是通过电解水生成氧气和，可以说明水是由___________

组成的；

C ．实验原理与

（填实验代号）实验相同。

考点二水的净化

1、水的净化

水的净化方法有、、、（均为物理方法），净化效果最好的操作是；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是。

2、硬水与软水

（1）定义

硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

（2）鉴别方法：用，泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水

（3）硬水软化的方法：

3、水的污染

（1）水资源：地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1%

（2）水污染

工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用；生活污水的任意排放

（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染

【例1】生活中我们经常用各种方法对自然界中的水进行净化，下列对水净化程

度最高的（）

A ．过滤 B．蒸馏 C．吸附 D ．沉淀

【例2】自来水厂净水流程为：天然水→沉降→过滤→吸附→自来水，其中常用作除去臭味的试剂是（）

A ．漂白粉 B．活性炭 C．氯气 D．明矾

【例3】水是人类生活中不可缺少的物质。下列关于水的说法中正确的是

（）

A ．水是取之不尽用之不竭的 B．用肥皂水可区分硬水和软水

C ．长期饮用蒸馏水对人体健康有益 D．雨水是纯净物

【例4】下列各种“水”中，属于纯净物的是（） A ．河水 B ．蒸馏水 C．硬水 D．自来水

【例5】2010年4月14日07时49分，青海玉树发生了7．1级地震，震后当地生态环境和生活条件受到极大破坏，水源受到一定程度污染。灾区人们日常生活用水必须经过一系列的净化处理才能使用。

（1）水样中加入明矾，经溶解、静置、 (填操作名称，除去不溶性杂质，然后加入活性炭，利用其性除去异味，再杀菌消毒，得到生活用水。

（2）判断得到的生活用水是硬水还是软水，可加入进行检验，生活中常通过的方法降低水的硬度。

（3）水是生命之源，我们每个人都要爱护水资源。请你提出一条保护水资源的合理化建议：。

考点三氢气

1、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度最小的气体

2、化学性质：

（1）可燃性

2H 2+O2====2H2O 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生

【注】氢气与空气或氧气混合燃烧会发生爆炸

点燃前，一定要

方法：用拇指堵住试管口，靠近火焰，移开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯，如果听到轻微的声音，说明氢气己纯。

（2）还原性氢气 + + 水

3、用途：①高能燃料②充灌气球；③制盐酸；④冶炼金属

4、收集方法：

【例】地球表面约71％被水覆盖，水在通电的条件下能发生分解反应，请用化学方程式表示这一反应过程__________________________________________，其中产物_________是最清洁的燃料。

考点四分子与原子

1、分子的性质：

（1）分子不断运动；

（2）分子间有间隙；

（3）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同；

（4）物理变化时，分子没有发生改变；化学变化时，分子发生改变。

2、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

3、（1）是保持物质化学性质最小的微粒；

（2）是化学变化中的最小微粒。

【例1】交警在查“酒驾”时，先请司机打开车窗，若闻到酒精气味；则要求司机必须接受酒精含量的测试。交警能闻到酒精气味是因为酒精（）

A ．分子间有间隙

B ．分子很小 C．分子在不断运动

D ．分子可分

【例2】以下现象，能说明分子间空隙变小的是（）

A．海绵能吸水 B．打气筒将气体压缩 C．炒菜时闻到香味 D．干冰升华

【例3】下列现象的微观解释中不正确的是（）

A ．氧气和液氧都可做助燃剂——分子相同，化学性质相同

B．酒香不怕巷子深——分子在不停地运动

C ．l00ml 水和l00ml 酒精混合体积小于200ml ——分子间有间隔

D．水烧开后把壶盖掀起——温度升高，水分子变大

【例4】下列现象或事实，用分子的相关知识加以解释，其中不正确的是（）

A ．热胀冷缩，说明分子的大小随温度改变而改变

B．酒香不怕巷子深，说明分子是不断运动的

C．25m 3的石油气可以装入0．24m 3的钢瓶中，说明分子之间有间隔

D ．水通电后生成氢气和氧气，说明在化学变化中分子可以再分

【例5】下列说法中正确的是（）

A ．水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子

B ．在水电解的反应中，氢原子和氧原子都没有发生变化

C ．水的蒸发和水的电解都生成气体，它们都是化学变化

D ．物质在变化中所表现出的性质，就是物质的化学性质

考点1 分子

1、概念：分子是保持物质化学性质最小的粒子。

① “最小粒子”是指构成这种物质的最小粒子，而不是粒子最小。

因为分子还可以分解成原子，原子还可以再分。

②分子只能保持物质的化学性质，不能保持其物理性质。

因为一些物理性质是由大量分子聚集表现出来的，单个分子不能表现其物理性质。

2、分子的特点：①分子总是在不停的运动，且温度越高，分子运动越快。

②分子的质量、体积都很小。

③分子间有间隔，且分子间隔受热增大，遇冷缩小。

一般地，同种物质不同状态的分子间间隔大小：气态＞液态＞

固态

利用①③两条特点可以解释：热胀冷缩、分子扩散、蒸发、物质三态间的变化、气体压缩等。

3、同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。考点2 原子

1、概念：原子是化学变化中最小的粒子。

①这里的最小粒子是指原子在化学变化中不能再分

2、化学变化的实质：在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子或物质。

3、分子与原子的比较

考点3 运用分子、原子观点解释有关现象

1、纯净物和混合物

同种分子构成的物质叫纯净物。纯净物的组成、性质固定。

由不同种分子构成的物质叫混合物。混合物的组成不固定，混合物中各物质保持各自的性质。 2、注意：物质的宏观组成用元素来描述，物质的微观构成用粒子（分子、原子、离子）来描述。

例如：水是由氢、氧两种元素组成；

水是由水分子构成的。

考点4 原子的构成

1、原子构成：由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核由质子和中子构成。

因为每个质子带一个单位的正电荷，每个电子带一个单位的负电荷，中子不带电。所以整个原子不带电。

质子数＝电子数＝核电荷数＝原子序数

原子质量集中在原子核上。即原子的质量≈质子质量+中子质量

质子数不一定等于中子数；不是所有原子都有中子（氢原子无中子）考点5 元素

1、元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。元素种类由质子数或核电荷数决定。

元素的化学性质由最外层电子数决定。

在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类不变，分子的种类改变。

2、地壳中元素含量顺序：氧硅铝铁钙钠钾、还有镁氢和其他；

3、生物体中含量在前四位的元素：氧碳氢氮

4、元素符号书写：遵循“一大二小”

5、记忆元素符号：氢H 、氦He 、锂Li 、铍Be 、硼B 、碳C 、氮N 、氧O 、氟F 、氖Ne 、钠Na 、镁Mg 、铝Al 、硅Si 、磷P 、硫S 、氯Cl 、氩

Ar 、钾K 、钙Ca 、锰Mn 、铁Fe 、铜Cu 、锌 Zn 、银Ag 、钡Ba 、金Au 、铅Pb 、汞Hg 、碘I （共30种）

6、元素符号：用元素的拉丁文名称第一个大写字母来表示元素，如果几种元素的名称第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别。

7、元素符号意义:①表示一种元素（宏观意义）；

②表示该元素的一个原子（微观意义）。元素符号前有系数只表示原子个数

例如：Ｈ：①表示氢元素；②表示一个氢原子。

２Ｈ：表示２个氢原子。

H 2O: ①表示1个水分子；②表示水这种物质；

③表示水是由氧、氢两种元素组成的；③表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成

考点6 元素周期表 1、元素周期表的编写

1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编写了元素周期表。在元素周期表中，现有元素112种。

2、元素周期表的结构：元素周期表共有7个横行，18个纵行。一个横行叫做—个周期：共有七个横行，即有七个周期。

有18个纵行，第8、9、10三个纵行为一个族，其余15个纵行，每一个纵行叫做一个族，共16个族。

3、

元素符号序数

元素名称

相对原子质量 4是学习和研究化学知识的工具②

为寻找新元素提供了理论依据

③发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质（如：农药、催化剂、半导体等）

考点7 原子核外电子的排布 1、核外电子的排布：

原子的电子层最少有1层，最多有7层；

第一层不超过2个电子，第二层不超过8个电子，最外层不超过8个电子(只有1个电子层的最外层不超过2个电子。各层最多容纳的电子数是2n 2(n 表示电子层数。

离原子核近的电子能量较低，离原子核远的电子能量较高。

离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，以此类推。离核最远的叫做最外层。

原子核外有很大的空间，电子就在这个空间做高速运动。 2、相对稳定结构：最外层具有8电子(只有一层的具有2个电子。 3、原子结构示意图

4

考点8 离子

1、离子：带电的原子或原子团。

2、离子符号：在元素符号右上角标明电量和电性(电量为1的省略；①阳离子：带正电荷的原子或原子团，

如：钠离子Na ＋、镁离子Mg 2＋、铝离子Al 3＋、亚铁离子Fe 2＋、铁离子Fe 3＋、铵根离子NH 4+等；

②阴离子：带负电荷的原子或原子团，

如：氯离子Cl －、硫离子S 2－、碳酸根离子CO 32－、硫酸根离子SO 42－、硝酸根离子NO 3－、氢氧根离子OH －等；

3、离子符号及其意义(数字“2”的意义。

4、离子结构示意图：核电荷数＝质子数≠电子数

质子数＞电子数，为阳离子，Al 3＋

质子数＜电子数，为阴离子，Cl －

5、离子与原子的区别和联系：

6、核外有10个电子的粒子有：（1）分子：Ne 、HF 、H 2O 、NH 3、CH 4 ；（2）阴离子：N 3-、O 2-、F -、OH -；

（3）阳离子：Mg 2+、Na +、Al 3+、NH 4+；

7、离子化合物：阴阳离子通过静电作用形成的化合物。(以NaCl 为例

8、化学式前有系数只表示分子个数，如2H 2O ：只表示两个水分子。

9、原子、分子、离子构成的物质（1）由原子直接构成的物质

①少数非金属单质和少数非金属化合物：金刚石C 、硅单质Si 、石墨C 、碳化硅SiC 、二氧化硅SiO 2、氮化硅Si 3N 4、氧化铝Ai 2O 3 ②金属单质：铁

Fe 、铜Cu 、镁Mg 、钠Na 、汞Hg

③有气体单质：氦He 、氖Ne 、氩Ar 、氪Kr 、氙Xe 、氡Rn （2）由分子直接构成的物质

①大多数非金属单质：氧气O 2、氮气N 2、氢气H 2、硫S 、磷P

②共价化合物（一般是由非金属和非金属元素组成的化合物）：水H 2O 、过氧化氢H 2O 2、氨气NH 3、二氧化碳CO 2、二氧化硫SO 2 （3）由离子直接构成的物质

①离子化合物（一般是由金属与非金属或原子团组成的化合物）：碱、盐例如：氢氧化钾KOH 、氢氧化钠NaOH 、氯化钠NaCl 、硫酸钾K 2SO 4、氯化铵NH 4Cl 、硝酸钙Ca(NO3 2

②大多数金属氧化物：氧化镁、氧化铁、氧化铜

练习题

一、选择题。

1．构成冰的分子与构成水蒸气的分子具有(

A. 相同的物理性质 B．不同的性质 C. 相同的化学性质 D．不同的化学性质2．发生化学变化的实质是(

A. 分子重新组合 B．分子间间隔发生了改变 C. 分子分解为原子，原子重新组合 D. 物质的状态发生了改变 A. 分子 B．元素 C．单质 D. 原子 3. 下图是钠与氯气(Cl2 反应生成氯化钠的模拟图。下列说法中错误的是(

A. 每个钠原子失去1个电子形成钠离子Na +

B. 每个氯原子得到1个电子形成氯离子Cl -

C．Na + 和 Cl-由于静电作用而结合成化合物氯化钠 D. 氯化钠由氯化钠分子构成

4．下列有关分子、原子、离子的叙述中，错误的是( A．带有电荷的原子或原子团叫做离子 B．分子是保持物质化学性质的最小粒子 C．原子是不能再分的一种粒子

D. 分子、原子、离子都是构成物质的粒子

5．下列各组元素的原子结构示意图中，具有相似化学性质的一组元素是(

6．对于Na 和Na +

的说法，正确的是（）

A．属于同一种元素 B．属于同一种粒子 C．核外电子数相同 D．具有相同的电子层数

二、填空题。

1 铀235是制造原子弹的一种原料。这种铀原子的相对原子质量为235，核电荷数为92，

其核内中子数为，核外电子数为。(相对原子质量≈质子数＋中子数） 2．A 元素的原子结构示意图为，该元素在化学反应中容易电子变

成_____ ___离子，属于____ ____元素（填金属或非金属）；B 元素的离子结构

示意图为，该离子带__ _ ___个单位正电荷，该元素的原子核外总共有 _____个电子。