高中化学实验基础操作练习题(附答案)

高中化学实验基础操作练习题

一、单选题

1.下列装置应用于实验室制NO并回收硝酸铜的实验，其中能达到实验目的的是（）

A. B.

C. D.

2.为制取含HClO浓度较高的溶液，下列图示装置和原理均正确，且能达到实验目的的是（）

A. B.

C. D.

3.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是( )

B.用图乙所示装置制取并收集氨气

C.用图丙所示装置可以说明反应2NO2(g)垐?

噲?N2O4(g)是放热反应

D.用图丁所示装置可制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

4.完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是( )

5.实验室根据反应:TiO2(s)+CCl4(g)TiCl4(g)+CO2(g),在无氧无水条件下制备TiCl4,实验装置如图所示。CCl4、TiCl4沸点分别为76℃、136℃ ,且两者互溶。下列说法不正确的是( )

A.③装置中反应完成后,先停止通N2,再停止加热

B.①、⑤装置中分别盛有无水氯化钙、浓硫酸

C.②装置中的热水使CCl4汽化,④装置中的冰水使TiCl4冷凝

D.④装置中分离TiCl4、CCl4混合物的方法是精馏

6.下列有关实验原理或操作正确的是()

A. 用图1所示装置制取乙烯并验证其某些性质

B. 用图2所示装置可证明SO2具有漂白性

D. 用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH 3

7.下列装置应用于实验室制2NO 并回收硝酸铜,能达到实验目的的是( )

A. 用装置甲制取2NO

B. 用装置乙除2NO 中的少量3HNO

C. 用装置丙收集2NO

D. 用装置丁蒸干()32Cu NO 溶液制()322Cu NO 6H O ?

8.CuBr 是一种白色晶体,在热水中或见光易分解,在空气中被氧化逐渐变为浅绿色。制备CuBr 的反应原理为SO 2+2CuSO 4+2NaBr+2H 2O=2CuBr↓+2H 2SO 4+Na 2SO 4,用下列装置进行实验,不能达到头验目的的是( )

A.用装置甲制取SO 2

B.用装置乙制取CuBr

C.用装置丙避光将CuBr 与母液分离

D.用装置丁干燥CuBr

9.用如图装置制取并收集气体，对应的装置和试剂均正确的是（ ）

10.实验室可用如图装置制取少量氮气。下列说法正确的是( )

A.②中盛放的是五氧化二磷

B.实验开始时先点燃③中的酒精灯，再点燃①中的酒精灯

C.③中玻璃管中的反应:3222NH +3CuO

N +3Cu+3H O

D.实验结束时先熄灭①③中的酒精灯，再将导管从水槽中拿出 11.用如图装置制备并检验Cl 2的性质,下列说法正确的是( )

A.图甲中:如果MnO 2过量,浓盐酸能全部反应完

B.图乙中:生成蓝色的烟,加入少量水,溶液呈红棕色

C.图丙中:充分光照后,量筒中剩余气体约15 mL(条件相同)

D.图丁中:干燥的有色布条不褪色.湿润的有色布条褪色

12.Cl 2O 是黄棕色、具有强烈刺激性气味的气体,是一种强氧化剂,易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取Cl 2O 的装置如图所示。

已知: Cl2O的熔点为-116℃，沸点为3.8 ℃;Cl2的沸点为-34.6℃ ;HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O

下列说法中不正确的是( )

A.装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸

B.通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释降低爆炸危险

C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O

D.装置④与⑤之间不用橡胶管连接,是为了防止燃烧和爆炸

二、实验题

13.氮化铬（CrN）是一种良好的耐磨材料，实验室可用无水氯化铬（CrCl3）与氨气在高温下反应制备，反应原理为CrCl3+NH高温CrN+3HCl.回答下列问题：

1.制备无水氯化铬。氯化铬有很强的吸水性，通常以氯化铬晶体（CrCl3·6H2O）的形式存在。直接加热脱水往往得到Cr2O3，有关反应的化学方程式为______________，以氯化铬晶体制备无水氯化铬的方法是_____________________________。

2.制备氮化铬。某实验小组设计制备氮化铬的装置如下图所示（夹持与加热装置省略）：

①装置A中发生反应的化学方程式为_____________________。

②实验开始时，要先打开装置A中活塞，后加热装置C，目的是___________________。

③装置B中盛放的试剂是____________，装置D的作用是_____________________。

④有同学认为该装置有一个缺陷，该缺陷是_______________________。

3.氯化铬的纯度测定。制得的CrN中含有Cr2N杂质，取样品1

4.38g在空气中充分加热，得固体残渣（Cr2O3）的质量为16.72g，则样品中CrN的质量分数为_____________（结果保留3位有效数字）。

14.二氯亚砜(SOCl2)是一种无色易挥发液体，剧烈水解生成两种气体,常用作脱水剂，其熔点为-105C

?以上时易分解，并且Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极?，140C

?,沸点为79C

材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应表示为 4LiAlCl4-SOCl2=4LiCl+S+SO2 (1) 组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行,原因是。

(2)SOCl2易挥发,实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中,反应的化学方程式为。用硫黄(S)、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成二氯亚砜,原子利用率达100%,则三者的物质的量之比为。

(3)甲同学设计如图所示的装置用ZnCl2? xH2O晶体制取无水ZnCl2,回收剩余的SOCl2并利用装置F 验证生成物中的某种气体(夹持及加热装置略)。

①用原理解释SOCl2在该实验中的作用:

②装置的连接顺序为A→B→。

③实验结束后,为检测ZnCl2?xH2O晶体是否完全脱水,甲同学设计实验方案如下,正确的实验顺序为

(填序号)。

a.加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液,充分反应

b.称得固体为n克

c.干燥

d.称取蒸干后的固体m克溶于水

e.过滤

f.洗涤

(4)乙同学认为SOCl2还可用作FeCl3? 6H2O制取无水FeCl3? 6H2O的脱水剂,但丙同学认为该实验可能发生副反应使最后的产品不纯。

①可能发生的副反应的离子方程式为。

②两同学设计了如下实验方案判断副反应的可能性:

Ⅰ.取少量FeCl3? 6H2O于试管中,加入足量SOCl2,振荡使两种物质充分反应;

Ⅱ.往上述试管中加水溶解,取溶解后的溶液少许于两支试管,进行实验验证,完成表格内容。

(供选试剂:AgNO3溶液、稀盐酸、稀HNO3、酸性KMnO4溶液、BaCl2溶液、K3[Fe(CN)6 ]

溶液、溴水)

2

处理部分含硫废水。某小组在实验室中利用下列装置制备

ClO (此制备方法中经空气稀释的

2

23O 与2ClO 不反应）：

回答下列问题

(1)仪器X 的名称是 。

(2)欲选择上图中的装置收集2ClO ，其连接顺序为a → (按气流方向，小 写字母表示）。

(3)装置C 的作用是 ，装置E 中反应的离子方程式为 。

(4)处理含硫（2Na S ) 碱性废水时，2ClO 与 2Na S 反 应（-2S 被氧化为2-4SO ）的离子方程式 为

；处理含硫碱性废水时，相同条件下同体积的2ClO 相对于2Cl 的优 点

是 。

(5) 2ClO 很不稳定，需现用现配，为测定所得溶液中2ClO 的含量进行下列实验： 步骤1:准确量取1V mL 2ClO 溶液加人锥形瓶中。

步骤2:用稀硫酸调节2ClO 溶液的pH 2.0≤,再加入足量KI 品体，静置片刻。

步骤3:加入指示剂，用-1c mol L ?的223Na S O 标准溶液滴定至终点时，消耗2V mL 223Na S O 标准溶

液。（已知:+-2222C1O +8H +10I ===2Cl +5I +4H O -；2--2-232462S O +I ===2I +S O )

①配制-1100mL c mol L ?223Na S O ，标准溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻 璃 棒、胶 头滴管和 。

②原溶液中2ClO 的 含量为 (用含c 、1V 、2V 的代数式表示）-1g L ?。

16.亚硝酰氯(NOCl,熔点:-64.5℃ ,沸点:-5.5℃ )遇水剧烈水解生成氮的两种氧化物与氯化氢,易溶于浓硫酸。常用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室中可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。其制备装置如图甲、乙所示:

(1)用图甲中装置制备纯净干燥的原料气,补充下表中所缺少的药品。

2

①装置连接顺序为a→_______(按气流方向,用小写字母表示)。

②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外,另一个作用是____________。

③有人认为可以将装置Ⅳ中浓硫酸合并到装置Ⅴ中,撤除装置Ⅳ,直接将NO、Cl2通入装置Ⅴ中,你因意此观点吗?_____(填“同意”或“不同意”),原因是__________________。

④实验开始的时候,先通入Cl2,再通入NO,原因为_________________。

(3)有人认为多余的氯气可以通过下列装置暂时储存后再利用,请选择可以用于储存氯气的装

置:_______。

(4)装置Ⅷ吸收尾气时,NOCl发生反应的化学方程式为_________________。

(5)有人认为装置Ⅷ通中氢氧化钠溶液只能吸收Cl2和NOCl,不能吸收NO,经过查阅资料发现用高锰酸钾溶液可以吸收NO气体,因此在装置Ⅷ氢氧化钠溶液中加入高锰酸钾,反应产生黑色沉淀,写出产生黑色沉淀反应的离子方程式:____________________。

(6)制得的NOCl中可能含有少量N2O4杂质,为测定产品纯度进行如下实验:称取1.6625g样品溶于50.00mL NaOH溶液中,加入几滴K2CrO4溶液作指示剂,用足量硝酸酸化的0.40mol/L AgNO3溶液滴定至产生砖红色沉淀,消耗AgNO3溶液50.00mL。

①样品的纯度为______%(保留1位小数)。

CrO 的浓度②已知常温下,K sp(AgCl)=2.0×10-10,K sp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,若在滴定终点时测得溶液中2

4

是5.0×10-3mol/L,此时溶液中Cl-浓度是______。

参考答案

1.答案：C

解析：A.生成气体从长颈漏斗逸出，且NO易被氧化，则不能制备NO,应选分液漏斗，故A项错误；B.NO的密度与空气密度相差不大，且与02反应。不能用排空气法收集，应选排水法收集，故B项错误；C.炭粉不溶于水，硝酸铜溶于水，则利用图中过滤装置可分离，故C项正确；D.蒸发时促进铜离子水解，生成的硝酸易挥发，导致蒸发操作不能制备得到 Cu (NO3)2? 3H2O，且蒸发结晶应用蒸发皿，不用坩埚，应选冷却结晶法，故D项错误；答案选C。2.答案：C

解析：

MnO2与浓HCl制Cl2要加热,A错误;洗气时气体应该长进短出,B错误;CaCO3+Cl2+H2O CaCl2+2HClO+CO2,所以,向氯水中加入碳酸钙能提高次氯酸的浓度,C正确;过滤是把不溶于液体的固态物质跟液体分离的一种方法,漏斗尖嘴要紧贴烧杯内壁,D错误。答案选C。

【解题指导】本题考查氯及其化合物的性质等知识。

3.答案：C

解析：

4.答案：C

解析：A.图中缺少环形玻璃搅拌棒.故A错误；B.Cu与浓硫酸常温下不反应，不能制备气体，故B错误；C.碳酸氣钠加热易分解，小试管中为碳酸氢钠，可对比，故C正确；D. C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，均使石灰水变浑浊，不能检验氧化产物.故D错误。

5.答案：A

解析：通入N2的目的是隔绝空气,当③装置中反应完成后,应先停止加热,待体系冷却至室温后再停止通化,可以防止倒吸及外界空气与TiCl4反应,A错误;①、⑤均为干燥装置,防止水蒸气影响实验,①为固体,⑤为液体,所以分别盛有无水氯化钙和浓硫酸,B正确；CCl4、TiCl4的沸点分别为76℃、136℃,②装置中的热水使CCl4汽化,进入③装置中与TiO2反应,④装置中的冰水使生成的TiCl4冷凝,收集产品,C正确;常温下,TiCl4、CCl4为液体,两者沸点(76℃、136℃）相差较大,可以采用精馏分离,D正确。

6.答案：A

解析：

7.答案：C

解析：

8.答案：D

解析：因为SO2易溶于水,所以用浓硫酸与Na2SO3反应制备SO2,A项正确;根据题干制备CuBr的反应原理可知,可采用装置乙制取CuBr,玻璃球泡既可以增大SO2与混合液的接触面积,又可以在液面

处防止倒吸,B 项正确；用装置丙避光将CuBr 与母液分离,可防止CuBr 见光分解,C 项正确；不能用装置丁干燥CuBr,因为CuBr 见光易分解,且在空气中会被氧化,D 项错误。

9.答案：B 解析：

A.Cu 与稀硫酸不反应，不能制备二氧化硫，故A 错误；

B.浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，氯气的密度比空气密度大，氯气与NaOH 反应，图中装置可制备、收集氯气，且NaOH 可吸收尾气，故B 正确；

C.浓硫酸与HBr 发生氧化还原反应生成溴，不能制备和干燥HBr ，故C 错误；

D.甲酸与浓硫酸反应生成CO 、H 2O ，CO 不能与高锰酸钾反应，且CO 不能选向上排空气法收集，高锰酸钾不能吸收尾气，故D 错误； 答案：B 10.答案：C

解析：湿的3NH 能与25P O 反应，故A 错误;反应开始时，应先点燃①中酒精灯产生氨气以除去体系内的空气，B 错误；氨气在加热条件下能被氧化铜氧化，③中玻璃管中的反应:3222NH +3CuO

N +3Cu+3H O

,故C 正确;实验结束时，应先将导管从水槽中拿出，否则会

引起倒吸，故D 错误。 11.答案：D

解析：二氧化锰只能与浓盐酸反应，当盐酸浓度降低时， 反应会停止，即盐酸不能完全反应,A 项错误;氯气与铜反 应生成棕黄色的烟，加少量水后所得溶液呈蓝色，B 项错 误;量筒中剩余气体约为10 mL ，C 项错误;干燥的氯气不 具有漂白性，氯气与水反应生成的HClO 具有漂白性，所以只有湿润的有色布条褪色,D 项正确。 12.答案：C

解析：制取Cl 2O 需要干燥纯净的氯气，所以②、③中盛装 的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸，A 项正确；高浓度的 Cl 2O 易爆炸，所以通入干燥空气可以将生成的Cl 2O 稀释降低爆炸危险，B 项正确;装置⑤是为了得到纯净的Cl 2O, 从装置⑤逸出的气体是空气和未反应的氯气，C 项错误；Cl 2O 与有机物接触会发生燃烧并爆炸，装置④与⑤之间不 用橡胶管连接，是为了防止燃烧和爆炸，D 项正确。 13.答案：1. 2CrCl 3·6H 2O

Cr 2O 3+9H 2O+6HCl ↑；在HCl 的气氛中加热

2.①CaO+NH 3·H 2O=Ca(OH)2+NH 3↑（或NH 3·H 2OCaONH 3↑+H 2O ） ②用生成的氨气排除装置内的空气 ③碱石灰；防止空气中的水分进入装置C ④没有尾气处理装置

3.91.8%

解析： （1）加热CrCl 3 ? 6H 2O 晶体时，CrCl 3水解，氯化氢受热挥发，使水解平衡右移，CrCl 3完全水解得到Cr （OH ）3，Cr(OH)3受热分解生成Cr 2O 3，反应的化学方程式为 2CrCl 3 ? 6H 2O=Cr 2O 3 +9H 2O+6HCl ↑；为防止CrCl 3水解，在HC1的气氛中加热 CrCl 3 ? 6H 2O 晶体，脱水制得无水氯化铬；

(2)①装置A 中，农氨水滴入到锥形瓶中.來氨水中 水与CaO 反应生成氢氧化钙并放出大量的热，溶液中氢氧根浓度增大，使氨水的电离平衡左移，反应放 出的热量升高温度，有利于氨气逸出.反应的化学方程式为 CaO + NH 3 ? H 2O=Ca(OH)2+NH 3 ↑；

②实验开始时,先打开装置A 中活塞，浓氨水与 CaO 反应制得氨气，生成的氨气排除装罝内的空 气，在无氧条件下，无水氯化铬（CrCl 3)与氨气在高 温下反应生成CrN;③装置B 中盛放的试剂是城石 灰，目的是千燥氨气，防止水蒸气进入装置C 中，氯化铬水解干扰CrN 制备；装置D 中的无水氯化钙可以吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入装置C 中，氯化铬水解千扰CrN 制备；④该装置有一个缺陷，没有氨气的尾气吸收装置，氨气排入到空气中， 会污染环境；

（3）设 14. 38 g 样品中 CrN 为x mol ，Cr 2N 为y mol, 固体残渣Cr 2O 3的质量为16. 72g,Cr 2O 3的物质的量为

16.72g

0.11mol 152g/mol

=,由x 原子个数守恒得

关系式①：x+2y=0.22,由样品质量的关系式②66x + 118y=14.38，解关系式得：X =0.2mol ，y = 0.01 mol ，则样品中CrN 的质量分数为0.2mol 66g/mol

100%91.8%14.38g

??≈

14.答案：（1）锂是活泼金属，易与H 2O 、O 2反应；SOCl 2 也可与水反应 （2） SOCl 2 + H 2O=SO 2↑+2HCl ↑； 2:3:1

（3）①SOCl 2作脱水剂，与水反应生成HC1可以抑制氯化锌的水解②D →E →F →C ：③daefcb

(4)①SOCl 2 + 2 Fe 3++3 H 2O =2-4SO +6H + +2Fe

2++2Cl - ②BaCl 2 溶液； K 5[Fe(CN)6]溶

液；若无蓝色沉淀出现

解析：（1）锂性质活泼，易与H 2O 、O 2反应，SOC12 也可与水反应，组装该电池必须在无水、无氧的条件下 进行，故答案为：锂是活泼金属，易与H 2O 、O 2反应， S0C12也可与水反应；

(2)SOCl 2与水反应生成SO 2和 HCl ，反应的方程式 为 SOCl 2 + H 2O=SO 2 ↑ +2HCl ↑；由硫黄（S)、 液氨和三氧化硫为原料在一定条件合成二氯亚砜的原子利用率达100%可知.该反应为化合反应，反应的化学才程式为2S+3Cl 2 + SO 3=3SOCl 2,則三 者的物盾的量之比为2 : 3 : 1，故答案为：SOC12 +H 2O=SO 2↑+2HCl ↑；2:3:1

(3)实验中SOCl 2与ZnCl 2?xH 2O 中的结晶水作用，生成无水ZnCl 2及SO 2和HC1气体，

SOCl 2吸水， 生成的HC1抑制ZnCl 2水解，故答案为：SOC12作脱 水剂，与水反应生成HC1可以抑制氯化锌的水解；

②A 中SOCl 2吸收结晶水得到SO 2与HC1，用冰水 冷却收集SOCl 2，农硫酸吸收水蒸气，防止溶液中水 蒸气加入B 中，用品红溶液检验二氧化硫.用氩氧化 钠溶液吸收尾气中二氧化硫与HC1，防止污染环境，E 装置防止倒吸，装置的连接顺序为A →B →D →E →F →C ，故答案为：D →E →F →C;

③检测ZnCl 2 ? H 2O 晶体是否完全脱水，可以测定 一定质量的样品与足量的硝酸银反应生成氯化银沉淀的质量，从而确定是否为纯净的氯化锌，具体操作 步骤为：称取蒸干后的固体mg 溶于水，加入足量稀 硝酸和硝酸银溶液，过滤，洗涤，干燥，称得固体为 n g ，故答案为：daefcb;

(4)①SOCl 2中+4价硫元素，FeCl 3中铁元素具有氧化性，脱水过程中Fe 3+会被还原为

Fe 2+，而SOCl 2 会被氧化为H 2SO 4，反应的离子方程式为：SOCl 2 + 2Fe 3+ +3H 2O=2-4SO +6H +

+2Fe 2+ +2Cl -，故答案为：SOCl 2 + 2Fe 3+ +3H 2O=2-4SO +6H + + 2Fe

2++2Cl ; ②方案一为检验加水溶解的溶液中是否含有硫酸 根，检验硫酸根的试剂是氯化钡溶液，若滴加BaCl 2 溶液，若生成白色沉淀则证明脱水过程发生了氧化 还原反应，故答案为：BaCl 2溶液；

方案二为检验加水溶解的溶液中是否含有亚铁离 子，检验亚铁离子时，因为氯离子检验干扰，不能选 用酸性KMnO 4溶液，应该选用K 3[Fe(CN)6]溶液， 若滴加K 3 [Fe(CN)6]溶液，若没有生成蓝色沉淀则 证明脱水过程没有发生氧化还原反应，故答案为： K 3[Fe(CN)6]溶液；若无蓝色沉淀出现。 15.答案：(1)分液漏斗

(2)d →e →g →h →b →c →f (d

和 e 可互换装置）

(3)防倒吸-2-2324SO + 2ClO ==2C1O +SO

(4)2---2-4228C1O +5S 8OH ==8Cl +5SO +4H +O 除硫效采更好，2C1O 在水中的溶解度大、剩余的2C1O 不会产生二次污染、均被还原为氯离子时，2C1O 得到的电子数是氯气的2.5倍

(5)①100 mL 容量瓶②2

1

13.5c V V 解析：

( 1 ) 仪 器 X 与橡皮管连接，平衡内外气压，便于液体顺利流下，该仪器的名称是分液漏斗。 (2)二氧化硫从a 进入装置E 中反应，为防止倒吸， 故成在之前有安全瓶，则a→d→e ，再连接E 装置中的g ，氧化氯沸点较低，故在B 中冰水浴收集，为充分冷却，便于收集，故连接b ，最后用氢氧化钠吸收未反应完的二氧化硫，防止污染空气，连接顺序为：d→e→g→h→b→c→f

(3)二氧化硫从a 若进入装置E 中反应，可能会倒吸，故在A 与E 之间安装C 装置，其作用是防止倒吸，而E 为发生装置，其中二氧化硫与3NaClO 反应的离子方程式为：

-2-2324SO + 2ClO ==2C1O +SO 。

(4) -2S 被氧化为2-4SO ，2C1O 会被还原为稳定的

-Cl 根据氧化还原反应中得失电子数守恒可知，该离子方程式为

2---2-4228C1O +5S 8OH ==8Cl +5SO +4H +O 与氯气相比，2C1O 除硫效果彻底，氧化产物硫酸根更稳定，2C1O 在水中的溶解度大、剩余的2C1O 不会产生二次污染、均被还原为氯离子时，2C1O 得到的电子数是氯气的2. 5倍。

(5)①称量后在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌.移入100 mL 容量瓶中，加水至距离容量瓶刻度线1—2 cm 处改用胶头滴管定容；

②由反应可得关系式：22232-2ClO 5I 10O S ::，可知122223 V mL c ClO V mL ():(O )c Na S =2:10??，

则()221c V c ClO =

mol/L 5V ?，则其含量为22

11

c V 13.5c V mol/L 67.5g /mol 5V V ???=

，故答案为2

1

13.5c V V ?g/L 。

16.答案：(1)①饱和食盐水；②H 2O

(2)f →c →b →d(e,f 可互换);②通过观察气泡的多少调节两种气体的流速;③不同意;NO 与Cl 2反应生成的NOCl 易溶于浓硫酸;④用Cl 2排尽装凳内的空气,以防NO 与氧气反应(3)A (4)NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO 2+H 2O

(5)432NO+MnO =NO +MnO --

↓

(6)①78.8 ②1.0×10-5mol/L

解析：(1)①用MnO 2与浓盐酸制备纯净干燥的氯气,需要除去氯气中的氯化氢杂质,装置Ⅱ中的试剂是饱和食盐水；

②用Cu 与稀硝酸制备纯净干燥的NO,需要除去NO 中的NO 2杂质,装置Ⅱ中的试剂是水。 (2)①NOCl 的熔点为-64.5℃,沸点为-5.5℃,用冰盐冷凝；亚硝酰氯遇水剧烈水解生成氮的两种氧化物与氯化氢,易溶于浓硫酸,要防止亚硝酰氯水解,且用氢氧化钠溶液进行尾气处理,连接顺序是a →e(f )→f(e )→c →b →d;

②通过观察装置Ⅳ、Ⅴ气泡的多少调节两种气体的流速;

③氯气与一氧化氮在常温常压下反应生成NOCl,NOCl 易溶于浓硫酸,所以不能直接将NO 、Cl 2通入装置Ⅴ中；

④用Cl 2排尽装置内的空气,以防NO 与氧气反应,所以实验开始的时候,先通入氯气,再通入NO 。

(3)装置A 中氯气进入下面的容器时,下面容器中的液体排入上面的容器中,需要氯气时打开右侧活塞,液体在重力作用下进入下面容器,将氯气排出,所以装置A 可以用于储存氯气。 (4)装置Ⅷ吸收尾气时,NOCl 与氢氧化钠反应生成水、亚硝酸钠和氯化钠,反应方程式是NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO 2+H 2O 。

(5)向装置Ⅵ的氢氧化钠溶液中加入高锰酸钾,NO 与高锰酸钾反应产生黑色沉淀MnO 2和硝酸钾,反

应的离子方程式是432NO+MnO =NO +MnO --

↓。

(6)①设样品中NOCl 的质量为x g, NOCl~AgNO 3 65.5g 1mol x g 0.40mol/L×0.05L

则

65.510.400.05x =?,解得x=1.31,样品的纯度为65.51 1.31

100%78.8%0.400.051.6625

x =?≈?;

②已知常温下,K sp (Ag 2CrO 4)=2.0×10-12,滴定终点时,24CrO -

的浓度是5.0×

10-3mol/L,所以

()5 /()210c Ag mol L +-=

=?,根据

K sp (AgCl)=2.0×1010,()()()10

55

2.010 1.010()

21 0

/sp K AgCl c

Cl mol L c Ag ----

+?=

=??。