高中化学实验基础 (2).ppt
（1）固体的溶解： （2）液体的溶解： （3）气体的溶解：
3、物质的加热
直接加热： 试管、坩锅、蒸发皿 垫石棉网加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶 水浴（油浴）加热：需要控制反应温度 不能加热：量筒、集气瓶、试剂瓶、启普发生器
中学化学有机实验中有5处需用水浴加热：
① 硝基苯的制取（55℃~60℃）；
② 银镜反应（热水浴）；
对试剂瓶有 用塑料瓶或 要求的试剂 铅制容器
氢氟酸
四、化学实验安全
1.危险化学品标志的识别
爆炸品： TNT(三硝基甲苯)、镁粉、硝酸铵（NH4NO3）、 黑火药，等等。
易燃气体： H2、CH4、CO
易燃品
易燃液体：有机溶剂（酒精、汽油、乙醚、苯、甲苯） 自燃物品： 白磷
遇湿易燃物品：Na、K、电石（CaC2）
一、化学实验常用仪器的
-----主要用途和使用方法
化学实验常用仪器的分类
1．可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚 、 燃烧匙 2．需垫石棉网加热的仪器：烧杯、（蒸馏）烧瓶、锥形瓶 3．计量仪器：托盘天平、量筒、容量瓶、滴定管、温度计 4．用于分离物质的仪器：蒸发皿、普通漏斗、分液漏斗、
蒸馏烧瓶（冷凝管）、洗气瓶、干燥管（球形和U形） 5．用于贮存物质的仪器：试剂瓶、集气瓶 6．用于取用物质的仪器：镊子、药匙、胶 头 滴 管 7．用于夹持、支撑的仪器：铁架台、铁夹、铁圈、试管
不能成股流下。 （3）洗涤方法：
①冲洗法：用水
②刷洗法：用合适的毛刷
③试剂法：对于粘有用水难以洗净污物的容器，可 根据污物的物理（化学）性质用试剂来 处理
中学化学实验几种特殊的洗涤方法
仪器内附着物情况 附有油脂的仪器 附有苯酚的仪器 粘附附有硫璜的仪器 粘附有碘的仪器
粘附有AgCl、AgBr的试管 做过银镜反应的试管 做完C粉还原CuO实验的试管 久置石灰水的试剂瓶
① 微热法： ② 注水法：
三、化学药品的保存
1.总原则：安全无险，防止变质，存取方便
2.存放依据
药品的状态 药品的性质
药品状态定口径，瓶塞取决酸碱性； 3.存放原则 受热见光易分解，存放低温棕色瓶；
特殊试剂特殊放，互不反应要记清。
4.存放仪器
广口瓶: 一般保存固体 细口瓶： 一般保存液体 棕色瓶: 保存见光易分解的物质 塑料瓶: 保存氢氟酸等易与玻璃反应的物质 带玻璃塞: 不宜保存碱性物质 带橡皮塞: 不宜保存强酸性、强氧化性物
长期盛放FeCl3溶液的试剂瓶 附有不溶于的碱、碳酸盐、 碱性氧化物及MnO2的仪器
洗涤试剂 热纯碱溶液或NaOH溶液 酒精或NaOH溶液 CS2或热的NaOH溶液 酒精 氨水 稀硝酸（必要时可加热） 浓硝酸 稀盐酸 稀盐酸
盐酸（必要时可加热）
6．装置气密性检验 （1）基本思路： （2）主要方法：
腐蚀品： 浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、冰醋酸、NaOH固体
有毒品：
氰化物（KCN）、砷的化合物（砒霜As2O3）、钡盐、 汞（Hg）、铅（Pb）
氧化剂：
KMnO4、 KClO3(强氧化剂亦属爆炸品)、过氧化物（ H2O2、Na2O2）
专题一：化学实验基础
主要用途
一、化学实验常用仪器 使用方法
二、化学实验基本操作
1、药品的取用 2、物质的溶解 3、物质的加热 4、气密性检验 5、试纸的使用 6、仪器的洗涤
三、化学药品的保存
化学药品保存的基本原则 特殊化学药品的保存
四、化学实验安全 五、常见气体的实验室制法（试剂、仪器、反应原理等）
用试剂
仪
天平 滴管 瓶倾倒
器Байду номын сангаас
量筒、 滴定管
△ 特殊药品的取用 -钠---、--钾用镊子取出，用滤纸吸干煤油，放在玻 璃片上用小刀切割，剩下的应放回瓶中，不得丢弃 白磷 ------用镊子夹住，在水中切割 氢氧化-钠-----取用迅速，取用后立即将瓶塞塞好 液溴------取用时用滴管伸入底部吸取
2．物质的溶解
仪器盛液量
试管：不加热≤1/2，加热≤ 1/3 烧瓶：不加热≤2/3，加热≤ 1/3 锥形瓶: ≤ 1/3 蒸发皿： ≤2/3 烧杯： 配溶液约 1/2
二、化学实验基本操作
二、化学实验基本操作
1．药品的取用
取
固体药品
用
药 品
粉末
块状 一定量 少量
液体药品 多 量 一定量
使 用
托盘 药匙 镊子
胶头
制硝基苯
③乙酸乙酯的水解实验（ 70℃~80℃ ）；
④ 蔗糖的水解实验（沸水浴）；
⑤ 纤维素的水解实验（沸水浴）。
4．试纸的使用
（1）试纸种类
（2）使用方法
石蕊试纸（红、蓝色）： pH试纸： 品红试纸： 碘化钾淀粉试纸：
①检验液体：
②检验气体： ③注意事项：
5．仪 器 的 洗 涤
（1）洗涤原则：不能留有任何杂质。 （2）洗净标准：内壁附着水均匀，不能聚成水滴，也
NaOH、无水CuSO4、 无水CaCl2、 CaC2、 Na2O2、 P2O5等固体， 浓H2SO4
试剂类型 保存方法
典型实例
易吸收空气中
CO2而变质的 试剂
密封
Na2O2固体、漂白粉、 NaOH溶液、Na2CO3溶液、 Na2SiO3溶液、石灰水、
①密封， ①浓硝酸、浓盐酸、浓氨水等
易挥发的试剂 置于阴凉处 ②液封 ②液溴用水封
质和大多数有机物
5.中学化学常见药品的保存
试剂类型
保存方法
典型实例
①密封或用后立 ① Na2SO3、Na2S、KI、
即盖好
苯酚等（一般保存固体）
易被空气氧化 ②加入还原剂 ②FeSO4溶液中加入少
而变质的试剂
量铁粉
③隔绝空气
③K、Na—煤油 Li—石蜡 白磷—水
易吸收空气中 水蒸气而变质 的试剂
密封
置于阴凉处， 不与氧化剂 苯、汽油、酒精等有机物 易燃烧的试剂 混合保存，
严禁火种
试剂类型 保存方法
典型实例
见光或受热 易分解而变
用棕色试剂瓶， 浓硝酸、新制氯水、溴水、
质的试剂 并置于冷、暗处 硝酸银溶液、H2O2溶液、
硝酸盐
易水解的试 剂
向溶液中加相应 的酸，抑制水解
FeCl3溶液、AlCl3溶液 Fe2（SO4）3溶液、 Al2（SO4）3溶液
夹、坩埚钳 8．其它仪器：研 钵、玻璃棒、表面皿、启普发生器、导管
1、常用仪器中的数据问题
托盘天平： 0.1g 量器的精确度 量筒： 0.1mL
滴定管：0.01mL
量器的刻 度分布
量筒： 无0刻度；上大下小 滴定管：有0刻度，在上方；上小下大 温度计: 有0刻度，在中间；上正下负 托盘天平：有0刻度，在游码刻度尺左边
3、物质的加热
直接加热： 试管、坩锅、蒸发皿 垫石棉网加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶 水浴（油浴）加热：需要控制反应温度 不能加热：量筒、集气瓶、试剂瓶、启普发生器
中学化学有机实验中有5处需用水浴加热：
① 硝基苯的制取（55℃~60℃）；
② 银镜反应（热水浴）；
对试剂瓶有 用塑料瓶或 要求的试剂 铅制容器
氢氟酸
四、化学实验安全
1.危险化学品标志的识别
爆炸品： TNT(三硝基甲苯)、镁粉、硝酸铵（NH4NO3）、 黑火药，等等。
易燃气体： H2、CH4、CO
易燃品
易燃液体：有机溶剂（酒精、汽油、乙醚、苯、甲苯） 自燃物品： 白磷
遇湿易燃物品：Na、K、电石（CaC2）
一、化学实验常用仪器的
-----主要用途和使用方法
化学实验常用仪器的分类
1．可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚 、 燃烧匙 2．需垫石棉网加热的仪器：烧杯、（蒸馏）烧瓶、锥形瓶 3．计量仪器：托盘天平、量筒、容量瓶、滴定管、温度计 4．用于分离物质的仪器：蒸发皿、普通漏斗、分液漏斗、
蒸馏烧瓶（冷凝管）、洗气瓶、干燥管（球形和U形） 5．用于贮存物质的仪器：试剂瓶、集气瓶 6．用于取用物质的仪器：镊子、药匙、胶 头 滴 管 7．用于夹持、支撑的仪器：铁架台、铁夹、铁圈、试管
不能成股流下。 （3）洗涤方法：
①冲洗法：用水
②刷洗法：用合适的毛刷
③试剂法：对于粘有用水难以洗净污物的容器，可 根据污物的物理（化学）性质用试剂来 处理
中学化学实验几种特殊的洗涤方法
仪器内附着物情况 附有油脂的仪器 附有苯酚的仪器 粘附附有硫璜的仪器 粘附有碘的仪器
粘附有AgCl、AgBr的试管 做过银镜反应的试管 做完C粉还原CuO实验的试管 久置石灰水的试剂瓶
① 微热法： ② 注水法：
三、化学药品的保存
1.总原则：安全无险，防止变质，存取方便
2.存放依据
药品的状态 药品的性质
药品状态定口径，瓶塞取决酸碱性； 3.存放原则 受热见光易分解，存放低温棕色瓶；
特殊试剂特殊放，互不反应要记清。
4.存放仪器
广口瓶: 一般保存固体 细口瓶： 一般保存液体 棕色瓶: 保存见光易分解的物质 塑料瓶: 保存氢氟酸等易与玻璃反应的物质 带玻璃塞: 不宜保存碱性物质 带橡皮塞: 不宜保存强酸性、强氧化性物
长期盛放FeCl3溶液的试剂瓶 附有不溶于的碱、碳酸盐、 碱性氧化物及MnO2的仪器
洗涤试剂 热纯碱溶液或NaOH溶液 酒精或NaOH溶液 CS2或热的NaOH溶液 酒精 氨水 稀硝酸（必要时可加热） 浓硝酸 稀盐酸 稀盐酸
盐酸（必要时可加热）
6．装置气密性检验 （1）基本思路： （2）主要方法：
腐蚀品： 浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、冰醋酸、NaOH固体
有毒品：
氰化物（KCN）、砷的化合物（砒霜As2O3）、钡盐、 汞（Hg）、铅（Pb）
氧化剂：
KMnO4、 KClO3(强氧化剂亦属爆炸品)、过氧化物（ H2O2、Na2O2）
专题一：化学实验基础
主要用途
一、化学实验常用仪器 使用方法
二、化学实验基本操作
1、药品的取用 2、物质的溶解 3、物质的加热 4、气密性检验 5、试纸的使用 6、仪器的洗涤
三、化学药品的保存
化学药品保存的基本原则 特殊化学药品的保存
四、化学实验安全 五、常见气体的实验室制法（试剂、仪器、反应原理等）
用试剂
仪
天平 滴管 瓶倾倒
器Байду номын сангаас
量筒、 滴定管
△ 特殊药品的取用 -钠---、--钾用镊子取出，用滤纸吸干煤油，放在玻 璃片上用小刀切割，剩下的应放回瓶中，不得丢弃 白磷 ------用镊子夹住，在水中切割 氢氧化-钠-----取用迅速，取用后立即将瓶塞塞好 液溴------取用时用滴管伸入底部吸取
2．物质的溶解
仪器盛液量
试管：不加热≤1/2，加热≤ 1/3 烧瓶：不加热≤2/3，加热≤ 1/3 锥形瓶: ≤ 1/3 蒸发皿： ≤2/3 烧杯： 配溶液约 1/2
二、化学实验基本操作
二、化学实验基本操作
1．药品的取用
取
固体药品
用
药 品
粉末
块状 一定量 少量
液体药品 多 量 一定量
使 用
托盘 药匙 镊子
胶头
制硝基苯
③乙酸乙酯的水解实验（ 70℃~80℃ ）；
④ 蔗糖的水解实验（沸水浴）；
⑤ 纤维素的水解实验（沸水浴）。
4．试纸的使用
（1）试纸种类
（2）使用方法
石蕊试纸（红、蓝色）： pH试纸： 品红试纸： 碘化钾淀粉试纸：
①检验液体：
②检验气体： ③注意事项：
5．仪 器 的 洗 涤
（1）洗涤原则：不能留有任何杂质。 （2）洗净标准：内壁附着水均匀，不能聚成水滴，也
NaOH、无水CuSO4、 无水CaCl2、 CaC2、 Na2O2、 P2O5等固体， 浓H2SO4
试剂类型 保存方法
典型实例
易吸收空气中
CO2而变质的 试剂
密封
Na2O2固体、漂白粉、 NaOH溶液、Na2CO3溶液、 Na2SiO3溶液、石灰水、
①密封， ①浓硝酸、浓盐酸、浓氨水等
易挥发的试剂 置于阴凉处 ②液封 ②液溴用水封
质和大多数有机物
5.中学化学常见药品的保存
试剂类型
保存方法
典型实例
①密封或用后立 ① Na2SO3、Na2S、KI、
即盖好
苯酚等（一般保存固体）
易被空气氧化 ②加入还原剂 ②FeSO4溶液中加入少
而变质的试剂
量铁粉
③隔绝空气
③K、Na—煤油 Li—石蜡 白磷—水
易吸收空气中 水蒸气而变质 的试剂
密封
置于阴凉处， 不与氧化剂 苯、汽油、酒精等有机物 易燃烧的试剂 混合保存，
严禁火种
试剂类型 保存方法
典型实例
见光或受热 易分解而变
用棕色试剂瓶， 浓硝酸、新制氯水、溴水、
质的试剂 并置于冷、暗处 硝酸银溶液、H2O2溶液、
硝酸盐
易水解的试 剂
向溶液中加相应 的酸，抑制水解
FeCl3溶液、AlCl3溶液 Fe2（SO4）3溶液、 Al2（SO4）3溶液
夹、坩埚钳 8．其它仪器：研 钵、玻璃棒、表面皿、启普发生器、导管
1、常用仪器中的数据问题
托盘天平： 0.1g 量器的精确度 量筒： 0.1mL
滴定管：0.01mL
量器的刻 度分布
量筒： 无0刻度；上大下小 滴定管：有0刻度，在上方；上小下大 温度计: 有0刻度，在中间；上正下负 托盘天平：有0刻度，在游码刻度尺左边
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实验活动2有机化合物中常见官能团的检验 课件【新教材】人教版(2019)高中化学选择性必修3
-2-
【实验过程和结论】 1.几种常见官能团的检验
类别 官能团
实验内容
实验现象
(1)向盛有少量1-己烯的试管
里滴加溴水,观察现象
(1)溴水褪色
烯烃 碳碳双键
(2)向盛有少量1-己烯的试管 (2)酸性KMnO4 里滴加酸性KMnO4溶液,观察 溶液褪色 现象
-3-
类别 官能团
卤
代 烃
碳卤键
实验内容
实验现象
(1)向试管里加入几滴1-溴丁烷,再
加入2 mL 5%NaOH溶液,振荡后加 (1)上层液体逐
热
渐消失或上层液
(2)反应一段时间后停止加热,静置。体高度逐渐变小
小心地取数滴水层液体置于另一 (2)产生浅黄色
支试管中,加入稀硝酸酸化,加入几 沉淀
滴2% AgNO3溶液,观察现象
-4-
类别 官能团
操作
现象
判定物质
溶液不分层,不褪色 各取2 mL于试管中,加
溶液分层,不褪色 入溴水,充分振荡、静
溶液分层,溴水褪色 置
产生白色沉淀
1-丙醇 2-氯丙烷 丙醛 苯酚
-7-
3.阿司匹林片有效成分中羧基和酯基官能团的检验
(1)样品处理:
将一片阿司匹林片研碎后放入适量水中,振荡后静置,取用上层清液。
(2)羧基和酯基官能团的检验:来自酚—OH 羟基
醛 醛基
实验内容
实验现象
(1)向盛有少量苯酚稀溶液的试 管里滴加饱和溴水,观察现象 (2)向盛有少量苯酚稀溶液的试 管里滴加FeCl3溶液,观察现象 在试管里加入2 mL 10% NaOH
(1)产生白色沉 淀 (2)溶液变紫色
溶液,滴入几滴5% CuSO4溶液, 振荡。然后加入0.5 mL乙醛溶
【实验过程和结论】 1.几种常见官能团的检验
类别 官能团
实验内容
实验现象
(1)向盛有少量1-己烯的试管
里滴加溴水,观察现象
(1)溴水褪色
烯烃 碳碳双键
(2)向盛有少量1-己烯的试管 (2)酸性KMnO4 里滴加酸性KMnO4溶液,观察 溶液褪色 现象
-3-
类别 官能团
卤
代 烃
碳卤键
实验内容
实验现象
(1)向试管里加入几滴1-溴丁烷,再
加入2 mL 5%NaOH溶液,振荡后加 (1)上层液体逐
热
渐消失或上层液
(2)反应一段时间后停止加热,静置。体高度逐渐变小
小心地取数滴水层液体置于另一 (2)产生浅黄色
支试管中,加入稀硝酸酸化,加入几 沉淀
滴2% AgNO3溶液,观察现象
-4-
类别 官能团
操作
现象
判定物质
溶液不分层,不褪色 各取2 mL于试管中,加
溶液分层,不褪色 入溴水,充分振荡、静
溶液分层,溴水褪色 置
产生白色沉淀
1-丙醇 2-氯丙烷 丙醛 苯酚
-7-
3.阿司匹林片有效成分中羧基和酯基官能团的检验
(1)样品处理:
将一片阿司匹林片研碎后放入适量水中,振荡后静置,取用上层清液。
(2)羧基和酯基官能团的检验:来自酚—OH 羟基
醛 醛基
实验内容
实验现象
(1)向盛有少量苯酚稀溶液的试 管里滴加饱和溴水,观察现象 (2)向盛有少量苯酚稀溶液的试 管里滴加FeCl3溶液,观察现象 在试管里加入2 mL 10% NaOH
(1)产生白色沉 淀 (2)溶液变紫色
溶液,滴入几滴5% CuSO4溶液, 振荡。然后加入0.5 mL乙醛溶
人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应 课件(共18张PPT)
不是
2、为何NaCl固体不导电而它的溶液能导电？
【分析】
氯化钠晶体是由带正电荷的Na+离子和带负电荷 的Cl-离子，通过静电作用按一定规律紧密地排 列构成的，Na+和Cl-不能自由移动，因此， NaCl晶体不能导电。
当NaCl溶于水时，由于水分子的作用而减弱了 氯化钠晶体中Na+与Cl-之间的作用，使Na+与Cl逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离 子和水合氯离子（如下图所示）
电，HCl是电解质吗？ 3.Na2O在熔融状态下导电，Na2O是电解质
吗？
4. AgCl溶于水不导电，但它在熔融状态下能 导电，它是电解质吗？
5、SO3和H2O反应生成硫酸，所以SO3的水 溶液也可以导电，SO3是电解质吗？
实验探究：NaCl固体、盐酸、 NaCl 溶液、蔗糖溶液、NaOH溶液。
实验探究一： NaCl固体是否能Biblioteka 电？结论：NaCl固体不能导电
实验探究二：盐酸、 NaCl溶液、蔗糖溶液、 NaOH溶液能否导电？
结论：除了蔗糖溶液，其余三种溶液都能导电。
结合实验阅读教材P30并分组讨论：
1、是否所有的溶液都能导电？
盐：电离时能生成金属阳离子（包括NH4+） 和酸根阴离子的化合物叫做盐。
P34#8题
应用实践
本节课小结：主要学习了电解质的概念 和酸、碱、盐在水溶液的电离及其电离 方程式的书写。
【课下实践活动】
自学P110 酸、碱、盐的溶解性表，并编成顺 口溜，与同学交流。
思考交流
1.Cu和盐酸溶液都能导电，它们是电解质吗？ 2.HCl熔融状态（液态）时不导电，溶于水导
【思考与交流】
1、教材上酸是怎么定义的？ 2、请同学们写出熟悉的可溶性的碱和可溶性
2、为何NaCl固体不导电而它的溶液能导电？
【分析】
氯化钠晶体是由带正电荷的Na+离子和带负电荷 的Cl-离子，通过静电作用按一定规律紧密地排 列构成的，Na+和Cl-不能自由移动，因此， NaCl晶体不能导电。
当NaCl溶于水时，由于水分子的作用而减弱了 氯化钠晶体中Na+与Cl-之间的作用，使Na+与Cl逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离 子和水合氯离子（如下图所示）
电，HCl是电解质吗？ 3.Na2O在熔融状态下导电，Na2O是电解质
吗？
4. AgCl溶于水不导电，但它在熔融状态下能 导电，它是电解质吗？
5、SO3和H2O反应生成硫酸，所以SO3的水 溶液也可以导电，SO3是电解质吗？
实验探究：NaCl固体、盐酸、 NaCl 溶液、蔗糖溶液、NaOH溶液。
实验探究一： NaCl固体是否能Biblioteka 电？结论：NaCl固体不能导电
实验探究二：盐酸、 NaCl溶液、蔗糖溶液、 NaOH溶液能否导电？
结论：除了蔗糖溶液，其余三种溶液都能导电。
结合实验阅读教材P30并分组讨论：
1、是否所有的溶液都能导电？
盐：电离时能生成金属阳离子（包括NH4+） 和酸根阴离子的化合物叫做盐。
P34#8题
应用实践
本节课小结：主要学习了电解质的概念 和酸、碱、盐在水溶液的电离及其电离 方程式的书写。
【课下实践活动】
自学P110 酸、碱、盐的溶解性表，并编成顺 口溜，与同学交流。
思考交流
1.Cu和盐酸溶液都能导电，它们是电解质吗？ 2.HCl熔融状态（液态）时不导电，溶于水导
【思考与交流】
1、教材上酸是怎么定义的？ 2、请同学们写出熟悉的可溶性的碱和可溶性
高中化学第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法(第2课时)蒸馏和萃任件获奖课件名师公开课
【课堂探究】 一、蒸馏的注意事项 1.与自来水蒸馏装置的两点区别 (1)蒸馏烧瓶～圆底烧瓶。 自来水蒸馏用圆底烧瓶，因为目的只有一个，即只收集蒸馏水， 而一般的蒸馏需得到多种馏分。 (2)有温度计～无温度计。 常温下，水的沸点是100 ℃，无需温度计，加热沸腾即可，而 一般的蒸馏得到多种馏分，需用温度计测量各馏分的沸点。
2.蒸馏的案例——自来水的蒸馏
(1)写出A、B仪器的名称：A：_圆__底__烧__瓶__,B：冷__凝__器___。 (2)冷却水流向：_下__口__进水，_上__口__出水。
3.Cl－的检验 (1)自来水 硝酸酸化
的硝酸银
(2)蒸馏水 硝酸酸化
的硝酸银
_产__生__白__色__沉__淀__，说明自来水中_含__C_l_－_； _无__白__色__沉__淀__，说明蒸馏水中_不__含__C_l_－__。
紧贴烧杯内壁
待下层液体恰好流尽时及时关闭 “防止”上地沾附下层液体
【特别提醒】(1)萃取后液体分为两层，接下来的操作便是分 液，分液可以单独用于分离互不相溶的两种液体。 (2)一般溴水是橙红色，碘水是紫色。
【典例2】实验室用含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－等离子 的溶液进行有关实验，已知Cl2＋2Br－====Br2＋2Cl－。
Cl2
溶液 操作Ⅰ
上层溶液X 下层溶液Y Br2
(1)操作Ⅰ使用的试剂是______，此时是_____(填操作名称)， 将两层液体分开的操作是______，所用主要仪器是_____。 (2)若Br2是从上层液体获得的，则使用的试剂可能是_______, ___________(填“能”或“不能”)使用酒精。
【警示钟】有关蒸馏实验的常见错误 (1)实验安全意识不强，未加入沸石防暴沸； (2)由于对实验中温度计的作用不明确，而误认为温度计应插 入溶液中； (3)冷凝管的进出水的方向颠倒； (4)圆底烧瓶与蒸馏烧瓶易混淆。
高中化学新人教版选择性必修1 第3章实验活动 2强酸与强碱的中和滴定课件(22张)
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
【解析】选 C。A 锥形瓶一定不要用待测液润洗，否则使待测液的量偏大，消耗 标准液的体积偏大从而使所测浓度偏大。B 冲洗干净的滴定管无论是盛装标准溶 液，还是量取待测溶液，都必须用待装溶液润洗 2～3 次，否则会使标准溶液或 待测溶液比原来溶液的浓度偏小，影响结果。C 锥形瓶洗净后未干燥，酸和碱的 物质的量没有改变，对滴定结果无影响。D 中开始实验时酸式滴定管中无气泡， 结束实验时有气泡，会导致所读取的 V(HCl)偏小，依据 V(HCl)·c(HCl)＝ V(NaOH)·c(NaOH)，所测的 c(NaOH)偏小。
一、练习使用滴定管 1．滴定管的构造
2．滴定管的使用方法 (1)检查仪器：使用前先检查滴定管活塞_是__否__漏__水__。 (2)润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗 _2_～__3_次。 (3)加入反应液：分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管刻度 “0”以上__2_～__3__mL处。 (4)调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满 反应液，然后调节滴定管液面，使其处于某一刻度，并记录读数。 (5)放出反应液：根据实验需要从滴定管中逐滴放出一定量的液体。
答案：(1)2OH－＋CO2===CO32－ ＋H2O (2)①白色沉淀 ②酚酞试液 变红色 (3)加入足量的 Ba(OH)2 溶液后无沉淀生成(合理即可) (4)①c ②溶液由黄色变成橙色且半分钟内不变色 (a－b)∶b
(4)同学丙使用的是双指示剂滴定法测定该固体 NaOH 的变质程度。双指示剂滴定 的原理是将滴定过程分成两个阶段，先向待测液中加入酚酞作指示剂，用标准盐 酸滴定，当溶液由浅红色变为无色且半分钟之内不变色时，氢氧化钠转化为氯化 钠，碳酸钠转化为碳酸氢钠，然后加入几滴甲基橙作指示剂，继续滴定，当溶液 由黄色变成橙色且半分钟内不变色时，碳酸氢钠转化为氯化钠。这个过程可认为 共发生了 3 个反应，而且每个反应中两种反应物的物质的量之比都是 1∶1。根据 两个阶段消耗的标准盐酸的体积可以计算出固体中氢氧化钠和碳酸钠的物质的 量之比。
【解析】选 C。A 锥形瓶一定不要用待测液润洗，否则使待测液的量偏大，消耗 标准液的体积偏大从而使所测浓度偏大。B 冲洗干净的滴定管无论是盛装标准溶 液，还是量取待测溶液，都必须用待装溶液润洗 2～3 次，否则会使标准溶液或 待测溶液比原来溶液的浓度偏小，影响结果。C 锥形瓶洗净后未干燥，酸和碱的 物质的量没有改变，对滴定结果无影响。D 中开始实验时酸式滴定管中无气泡， 结束实验时有气泡，会导致所读取的 V(HCl)偏小，依据 V(HCl)·c(HCl)＝ V(NaOH)·c(NaOH)，所测的 c(NaOH)偏小。
一、练习使用滴定管 1．滴定管的构造
2．滴定管的使用方法 (1)检查仪器：使用前先检查滴定管活塞_是__否__漏__水__。 (2)润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗 _2_～__3_次。 (3)加入反应液：分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管刻度 “0”以上__2_～__3__mL处。 (4)调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满 反应液，然后调节滴定管液面，使其处于某一刻度，并记录读数。 (5)放出反应液：根据实验需要从滴定管中逐滴放出一定量的液体。
答案：(1)2OH－＋CO2===CO32－ ＋H2O (2)①白色沉淀 ②酚酞试液 变红色 (3)加入足量的 Ba(OH)2 溶液后无沉淀生成(合理即可) (4)①c ②溶液由黄色变成橙色且半分钟内不变色 (a－b)∶b
(4)同学丙使用的是双指示剂滴定法测定该固体 NaOH 的变质程度。双指示剂滴定 的原理是将滴定过程分成两个阶段，先向待测液中加入酚酞作指示剂，用标准盐 酸滴定，当溶液由浅红色变为无色且半分钟之内不变色时，氢氧化钠转化为氯化 钠，碳酸钠转化为碳酸氢钠，然后加入几滴甲基橙作指示剂，继续滴定，当溶液 由黄色变成橙色且半分钟内不变色时，碳酸氢钠转化为氯化钠。这个过程可认为 共发生了 3 个反应，而且每个反应中两种反应物的物质的量之比都是 1∶1。根据 两个阶段消耗的标准盐酸的体积可以计算出固体中氢氧化钠和碳酸钠的物质的 量之比。
高中化学实验中的常用仪器和基本操作 2
专题十一
实验化学
栏目 导引
专题十一
实验化学
2．计量仪器
栏目 导引
专题十一
实验化学
(1)装置A的名称：量筒 ①无“0”刻度
②不可加热，不可作反应容器，不可用
于溶液的稀释
③选取量筒的规则是“大而近”
④读数精确到___ mL 0.1
栏目 导引
专题十一
实验化学
(2)装置B的名称：_______ 容量瓶 ①不可作反应容器，不可加热 ②使用前需“检漏” ③溶液转入时要用玻璃棒引流
处理方法 撒上硫粉进行处理
用硫粉覆盖汞
用沙子盖灭，不能用水、CO2灭 火器或泡沫灭火器灭火 要用湿抹布盖灭，不能用水泼灭
栏目 导引
专题十一
实验化学
即时应用 1．进行化学实验时，必须规范操作，
强化安全意识，防止发生事故。下列做
法存在安全隐患的是( )
栏目 导引
专题十一
实验化学
①用酒精灯直接去燃着的酒精灯上引燃 ②稀释浓H2SO4时，将浓H2SO4慢慢倒
栏目 导引
专题十一
实验化学
处理方法 立即用适量的碳酸氢钠溶液冲洗， 浓酸(或碱) 然后用水冲洗，再用抹布擦干。 流到实验台 如果只是少量酸或碱溶液滴到实 上 验台上，立即用湿抹布擦净，再 用水冲洗抹布 液溴、苯酚 用酒精擦洗 洒在皮肤上
事故
栏目 导引
专题十一
实验化学
事故 水银洒在 桌面上 温度计水 银球碰破 金属钠、 钾起火 酒精灯碰 倒起火
栏目 导引
专题十一
实验化学
酸式滴定管 (3)装置C的名称：___________ ①使用前需“检漏” ②有“0”刻度且“0”刻度在上面 酸性 ③用于盛装____溶液或氧化性液体(如 碱性 KMnO4溶液)，不可盛装____溶液 ④读数精确到0.01 mL
【高中化学】氯气的实验室制法PPT课件2(2份)
氯气的实验室制法
一、氯气的发现 氯气的发现应归功于瑞典化学 家舍勒。舍勒是在1774年发现氯气 的。当他将软锰矿（主要成分是二 氧化锰）与浓盐酸混合并加热时， 产生了一种黄绿色气体，后经证实 是发生了下述反应：
MnO2 ＋HCl → MnCl2＋H2O＋ C12 ↑ 舍勒 【瑞典】 公元1742一1786 （C12）能使染料褪色，有许多奇
KClO3+6HCl(浓)=KCl+3H2O+3Cl2 ↑
思考
从反应条件可以看出MnO2 、KMnO4 的氧化性强弱吗？ KMnO4 强于MnO2
回忆实验室制备O2、H2的方法及实验装置
制O2的化学方程发生装置
铁架台(带 铁圈铁夹) 分液漏斗 双孔塞 导管 圆底烧瓶 石棉网 酒精灯
他发现，这种呛人的黄色气体
特的性质。
二、氯气的实验室制法 1、药品：二氧化锰（固体） 浓盐酸（液体）
2、反应原理：
MnO2+4HCl
离子方程式：
(浓 )=
MnCl2+2H2O+Cl2↑
补充：实验室还可用KMnO4或KClO3代替 MnO2与浓盐酸反应制氯气
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 ↑
5、气体收集装置
常见气体收集装置：
A
B
C
D
5、气体收集装置
收集方法
a.向上排空气法
b.排饱和食盐水法
思考
怎样验证氯气已经收集满？
可用湿润的淀粉-碘化钾试纸检验。 2KI+Cl2=2KCl+I2(碘遇淀粉变蓝) 还可用湿润的蓝色石蕊试纸。 先变红后褪色
设问三：多余的氯气能否直 接排放？为什么？ 那么应该 如何处理？
一、氯气的发现 氯气的发现应归功于瑞典化学 家舍勒。舍勒是在1774年发现氯气 的。当他将软锰矿（主要成分是二 氧化锰）与浓盐酸混合并加热时， 产生了一种黄绿色气体，后经证实 是发生了下述反应：
MnO2 ＋HCl → MnCl2＋H2O＋ C12 ↑ 舍勒 【瑞典】 公元1742一1786 （C12）能使染料褪色，有许多奇
KClO3+6HCl(浓)=KCl+3H2O+3Cl2 ↑
思考
从反应条件可以看出MnO2 、KMnO4 的氧化性强弱吗？ KMnO4 强于MnO2
回忆实验室制备O2、H2的方法及实验装置
制O2的化学方程发生装置
铁架台(带 铁圈铁夹) 分液漏斗 双孔塞 导管 圆底烧瓶 石棉网 酒精灯
他发现，这种呛人的黄色气体
特的性质。
二、氯气的实验室制法 1、药品：二氧化锰（固体） 浓盐酸（液体）
2、反应原理：
MnO2+4HCl
离子方程式：
(浓 )=
MnCl2+2H2O+Cl2↑
补充：实验室还可用KMnO4或KClO3代替 MnO2与浓盐酸反应制氯气
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 ↑
5、气体收集装置
常见气体收集装置：
A
B
C
D
5、气体收集装置
收集方法
a.向上排空气法
b.排饱和食盐水法
思考
怎样验证氯气已经收集满？
可用湿润的淀粉-碘化钾试纸检验。 2KI+Cl2=2KCl+I2(碘遇淀粉变蓝) 还可用湿润的蓝色石蕊试纸。 先变红后褪色
设问三：多余的氯气能否直 接排放？为什么？ 那么应该 如何处理？
人教版高中化学必修一课件：2.2 离子反应(共58张PPT)
例.请判断下列物质哪些是强电解质？哪些是
弱电解质？并写出各自的电离方程式。
（1）HCl、H2SO4、CH3COOH、H2CO3 （2）NaOH、Ba(OH)2、NH3· H2O、 Cu(OH)2 （3）NaCl、Fe2(SO4)3 、 NaHCO3、NaHSO4
（2）电离方程式：
①左边写化学式，表示电解质未电离时的状态， 右边写离子符号，表示电解质电离产生的离子 ②遵循质量守恒定律，即在方程式的两边，原子的种 类和数目必须相等 ③遵循电荷守恒原理，即在电解质溶液中，阳离子所带 正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数
⑥ NaHCO3 ⑦NaCl溶液 ⑧ CaCO3 ⑨ CO2
哪些属于非电解质？
⑩ 熔融的Al2O3
注意： （1）电解质、非电解质一定是化合物，不能是 单质或混合物。
（2）电解质导电只须符合条件之一，且自身离解。
【问题】为什么灯泡有明有暗? 1mol/L 氯化钠 溶液
1mol/L 醋酸 溶液
影响电解质溶液导电能力强弱的因素 1、自由移动的离子的浓度 2、离子所带电荷数的多少
OH- + H+ =H2O
Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2H2O
【实验分析】
向烧杯中加入一定量的 Ba(OH)2溶液，滴加几滴酚酞， 再向烧杯中逐滴滴加稀H2SO4 溶液，搅拌，观察溶液中的现 象和小灯泡亮度的变化。
④强电解质的电离方程式（中间用=） HCl = H+ + Cl酸：电离时生成的阳离子 H2SO4 = 2H+ + SO4
人教版化学必修一1.1《化学实验基本方法(第二课时)萃取和分液》说课讲稿
人教版高中化学《必修1》§1-1（第二课时）《化学实验基本方法》萃取和分液说课稿山西省晋城市高平市第一中学廖玲各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是人教版高中化学必修一第一章第一节《化学实验基本方法》中的萃取和分液。
我将从以下几个方面进行说课：展PPT-2 凡事预则立，不预则废，确定一个详细且针对性强的目标是上好每堂课的第一步。
我是沿着这样的思路来确定目标的：一、教学背景分析分析课标要求：（PPT-3）课标要求学生初步学会物质的检验、分离、提纯等实验技能，体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。
并能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象，完成实验报告，并能主动进行交流。
教材分析：萃取与分液对于学生来说是全新的分离和提纯操作，它是对溶解性规律的一个应用，其原理也在今后卤族元素和有机物的学习中多次体现，在生活中也有多方面的应用。
也是高中阶段的两个基本实验操作，学生对于相关内容及部分仪器还比较陌生，本节课的主要目的就是让学生了解其操作及过程，学习主要仪器分液漏斗的使用方法，并进一步丰富分离提纯物质的方法和手段。
学情分析：我校属于山西省示范高中，学生基础较好，主动性较强，探究积极。
展示ppt-4已有知识：初中已经学过了有关物质分离提纯的方法，能进行简单的实验操作，在上节课他们已经熟悉了过滤和蒸发及蒸馏这三种分离方法；已具备能力：学生具备简单实验方案的设计能力，能够合作完成实验探究；但缺乏：对分离和提纯方法的进一步认识，实验技能的进一步提高。
基于教材的重要地位及学生的实际情况，我为本节课设定了以下教学目标：展示ppt-5二、实验教学目标及重难点知识与技能：掌握萃取和分液的原理及操作；掌握分液漏斗的使用方法；过程与方法：体验实验室较正规的萃取和分液的操作法；学会对混合物采取合理的分离和提纯的方法。
情感态度与价值观：通过组织学生完成实验让学生养成良好的实验习惯，通过分组实验培养学生的合作精神，让学生明白细节决定成败的道理，体验成功的喜悦。
人教版-高中化学选修物质的获取课题二物质的制备实验硫酸亚铁铵的制备 PPT演示PPT演示
(M=278)
(M=132) ·FeSO46H2O(M=392)
20 26.5
75.4
21.6
30 32.9
78.0
24.5
40 110.3
81
27.9
FeSO4 ·7H2O =8.0g
(NH4)2SO4 =3.8g
20mL的水 1mL3mol/L硫酸
人 教 版 - 高中 化学选 修物质 的获取 课题二 物质的 制备实 验硫酸 亚铁铵 的制备 P PT演 示PPT 演示（ 优秀课 件）
玻璃
人 教 版 - 高中 化学选 修物质 的获取 课题二 物质的 制备实 验硫酸 亚铁铵 的制备 P PT演 示PPT 演示（ 优秀课 件）
西北大学基础化学实验
人 教 版 - 高中 化学选 修物质 的获取 课题二 物质的 制备实 验硫酸 亚铁铵 的制备 P PT演 示PPT 演示（ 优秀课 件） 人 教 版 - 高中 化学选 修物质 的获取 课题二 物质的 制备实 验硫酸 亚铁铵 的制备 P PT演 示PPT 演示（ 优秀课 件）
西北大学基础化学实验
人 教 版 - 高中 化学选 修物质 的获取 课题二 物质的 制备实 验硫酸 亚铁铵 的制备 P PT演 示PPT 演示（ 优秀课 件）
试剂与器材
试剂：FeSO4·7H2O、(NH4)2SO4(s) 、
3mol·L-1 H2SO4、蒸馏水、无水乙醇
器材 ： 小烧杯、蒸发皿（10mL），天平、 棒、滤纸、酒精灯、铁架台（铁圈）
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小结
作业：完成学案
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2实验式、分子式、分子结构的确定(教学课件)-高中化学人教版(2019)选择性必修三
A.
在其核磁共振氢谱图中有5组吸收峰
B.红外光谱图只能确定有机物中所含官能团的种类和数目 C.质谱法不能用于相对分子质量的测定 D.红外光谱、核磁共振氢谱和质谱都可用于分析有机物结构
过关检测
强化训练
3.在核磁共振氢谱中出现3组峰,且氢原子个数比为3:1:4的化合物是( C )
A.
B.
C.
D.
过关检测
把握。
A. c(H+)：（①4＞）② 根据核磁共振氢谱可推知分子中有几种不同类型的氢原子及它们
【答案】D
√ 【解析】的相对数目。（ ）
（1）同时生成D的质量为g; A．该反应中共有三种元素 B．该反应中共有四种分子 9.下列微粒中，外围电子中未成对电子数最多 是（ ） 考点：考查硫代硫酸钠制备、物质含量测定实验方案设计与探究
化学家李比希 （1803～1873）
要点一、确定实验式
必背知识
元素的定性、定量分析是用化学方法测定有机化合物的元素组成，以及各元素 的质量分数。
1.元素定性分析——确定有机物的元素组成 一般是将一定量的有机物燃烧，转化为简单的无机物。
2.元素定量分析——确定有机物的实验式(最简式) （1）原理：通过无机物的质量推算出该有机物所含各元素的质量分数，然后 计算出该有机物分子内各元素原子的 最简整数比 ，确定其 实验式 （也 称 最简式 ）。
B. 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
相关链接
符合分子式C2H6O的可能的结构有以下两种：
二甲醚
乙醇
质谱图中的碎片峰对我们确定有机化合物的分子结构有一定帮助， 但未知物A究竟是二甲醚还是乙醇？
要点三、确定分子结构——波谱分析
必背知识
1.红外光谱