河北省邢台市高中化学第三章金属及其化合物3.1金属的化学性质(第2课时)学案(无答案)1
河北省邢台市高中化学第三章金属及其化合物3.1金属的化学性质(第4课时)学案(无答案)新人教版必修1
第三章第一节金属的化学性质第4课时【学法指导】：仔细阅读教材第三章第一节内容，按要求自学【学习目标】:物质的量在化学方程式中的应用【学习重点】：根据计量数之比列式方法的应用【学习难点】：以物质的量为中心的公式的回忆巩固【自学过程】:化学方程式中的化学计量数（系数）表示_________________________之间的数目关系.例如:Zn+2HCl=ZnCl2+H2物质Zn HCl ZnCl2H2化学计量数11扩大6。
02×6。
02×1023 6.02×10231023倍物质的量2mol由此可以看出，在反应中，Zn、HCl、ZnCl2、H2的化学计量数之比是________________，Zn、HCl、ZnCl2、H2的物质的量之比是___________________，从而,我们能得出，化学方程式中各物质的化学计量数之别等于___________________________。
【课堂练习】（仔细阅读教材52页内容,完成下面练习）1、把2.7g Al放入足量盐酸中,铝完全反应,计算参加反应的HCl的物质的量？⑴先换算成以物质的量表示的物理量，即M(Al）= _____g/mol，n（Al）=_________________⑵再列出化学方程式，设参加反应的HCl的物质的量为x mol_____Al + _____HCl = ____AlCl3 + ____H2计量数: ______ _______物质的量： ______ x mol根据________________之比等于________________之比列式，求解：2、把Al放入足量的NaOH溶液中，铝完全反应，生成3。
36L H2，计算参加反应的Al质量是多少？⑴n（H2）=____________________________⑵设参加反应的Al的物质的量为x mol。
____Al +____NaOH +____H2O =____NaAlO2 +_____H2_____ ______x ______________=_________，x=_______⑶m(Al)=__________________.【合作探究、展示点评】例1、相同物质的量的两份铝，分别放入足量的盐酸和NaOH溶液中，计算放出的H2在标准状况下的体积之比是多少？⑴设生成氢气的物质的量分别为x mol和y mol。
河北省邢台市高中化学 第三章 金属及其化合物 3.1 金属的化学性质(第3课时)学案新人教版必修1
第三章第一节金属的化学性质第3课时【学法指导】：仔细阅读教材第三章第一节内容，按要求自学【学习目标】：掌握Mg、Al、Fe、Cu的性质【学习重点】：金属Mg、Al、Fe、Cu的化学性质【学习难点】：Al的两性；Fe与水的反应现象和原理【自学过程】：一、原子结构特点：画出镁、铝的原子结构示意图：____________、_____________。
从它们的原子结构示意图来看，原子最外层电子数_________，因此在化学反应中容易_______电子，达到8电子稳定结构，镁容易失去_____个电子，显______价，铝容易失去_____个电子，显_____价。
它们都具有_______性，常作_______剂。
铁、铜原子的最外层电子数分别为2和1，也容易失去电子。
总的来说，金属元素的原子最外层电子数目少，只能______电子,在化合物中都显_____价。
二、物理性质Mg、Al、Fe、Cu常温常压下均为_______态，具有金属光泽，是热和电的良导体。
三、化学性质根据金属活动顺序表，Mg、Al、Fe、Cu中最活泼的是______，最不活泼的是_____。
1、能与非金属单质反应：⑴【实验】在酒精灯上加热铝箔至融化，记录实验现象：__________________________________________________________________，产生这种现象的原因是_______________________________________________________________________________________________，反应的化学方程式为__________________________。
Mg、Fe、Cu加热也能和氧气发生类似的化学反应，试分别写出化学方程式__________________________________________________________________。
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3.产物的检验(收集)装置
水蒸气与铁 粉反应装置
产物收 集装置
水蒸气的 发生装置
方案2:
3）铝与碱溶液的反应
现象
结论或方程式பைடு நூலகம்
铝＋盐酸 ①开始现象不明显。 ①氧化膜与酸、 碱发生反应。
②后来有少量气泡产 ②铝与酸、碱 生，气泡逐渐增多。 反应产生气体。
铝＋氢氧 ③试管很热。
钠必须保存在隔绝空气（水）环境中。 实验室将钠保存在煤油里。
实验2：把一小块金属钠放在坩埚上，加热， 有何现象发生？
现 可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火 象 焰呈黄色，生成淡黄色的固体
点燃
2Na + O2 === Na2O2
1、钠与氧气反应
（2）加热后反应 现象：先熔化成小球，后燃烧产生黄色火 焰，生成淡黄色固体
实验3： 加热铝箔
现象：铝箔熔化，表面失 去光泽，熔化的铝并不滴落， 好象有一层膜兜着
为什么呢？
因为铝表面有一层氧化膜保护 了铝。构有膜的氧化铝(Al2O3)的 熔点很高，没有熔化，包在外面 使熔化的液态铝不会滴落下来
实 验 ：用砂纸打磨铝箔，除去氧化膜后，再加
热至熔化
现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝仍然不
不同：作氧化剂的物质不同。
铝与氢氧化钠溶液反应的实质
• 2Al+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑ • Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O • 前者为置换反应，也是氧化还原反应，其中
铝是还原剂，水是氧化剂；后者为复分解反 应，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂。总反 应方程式为：
• 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+4H2O +3H2↑
2019最新高中化学 第三章 金属及其化合物 3.1.3 金属的化学性质学案 新人教版必修1
金属的化学性质【知识目标】1．深刻理解化学方程式的含义，能根据化学方程式列出各物质的化学计量数及其比例关系。
2．在理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念的基础上熟练掌握它们之间的相互换算关系。
3．学会将物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念运用于化学方程式的计算，逐步健全以物质的量为中心的各化学量之间关系的知识网络【预习学案】1.计算将28gFe加入100ml 0.1mol/L的CuSO4中，充分反应后析出铜的质量是多少？【知识讲解】解题依据：(1)化学计量数之比=物质的量之比(2)要符合‘上下单位一致，左右数量相当’为了防止出错，可以一律统一成物质的量进行计算。
解题基本步骤：①转：将已知物理量转化为物质的量②写：写出相应的化学方程式③标：在有关物质的化学式下面标出已知量和未知量④列：列出比例式⑤解：根据比例式求解【例题】1.完全中和0 5molNaOH需多少摩尔的HNO3？其质量是多少克？NaOH+HNO3 =NaNO3+H2O1 10.5mol n (HNO3 )n(HNO3)=0.5 mol所以m(HNO3)= 0.5mol×63 g/mol=31.5 g答：完全中和0.5molNaOH需0.5mol HNO3 其质量为31.5g。
2、实验室用6.5gZn与足量盐酸完全反应。
求：①Zn的物质的量；②参加反应HCl的物质的量；③生成H2的体积(标况下)。
n(Zn)=m(Zn)/M(Zn)=6.5g/65g/mol=0.1mol解法1：Zn+2HCl=ZnCl2 + H2↑65 2×37.56.5g m (HCl)m(HCl)=7.3gn(HCl)=7.3g/36. 5g/mol=0.2mol解法2：Zn+2HCl=ZnCl2 +H2↑1 2 10.1mol n(HCl) n(H2)n(HCl)=0.2moln(H2)=0.1molV(H2)= n(H2)×Vm=2.24L解法3：Zn +2HCl=ZnCl2+H21mol 22.4L0.1mol V（H2）V（H2）= 2.24L3、标准状况下,3.25g锌与足量的盐酸反应生成xL氢气,下列比例式正确的是 ( )A.Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑1mol 1mol3.25g xLB.Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑65g 1 L3.25g xLC.Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑1mol 22.4L0.05mol xLD.Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑65g 22.4L3.25g xL4.实验室用0.2molKClO3在MnO2的催化作用下完全反应加热制得O2，求①O2的体积（标准状况下）；②KCl的质量答案：V（O2）=6.72Lm（KCl）=14.9g5.1.06gNa2CO3恰好与200ml的盐酸完全反应,则①盐酸的物质的量浓度为②生成NaCl 的物质的量③标准状况下CO2的体积答案：C(HCl)=0.1mol/Ln(NaCl)=0.02molV(CO2)=0.224L6.3.1gNa2O恰好与50mLH2SO4溶液完全反应，计算：（1）溶液中H2SO4的物质的量浓度；（2）反应后生成Na2SO4的物质的量和质量。
河北省邢台市高中化学第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物第3课时铁的化合物练习新人教版必修1
第三章金属及其化合物第二节第三课时金属铁的化合物一、选择题1、《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃……烧之赤色……”据此推测，“青矾”的主要成分为( )A．CuSO4·5H2O B．FeSO4·7H2O C．KAl(SO4)2·12H2O D．Fe2(SO4)3·9H2O 2、制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。
向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列判断一定错误的是( )A．烧杯中有铜、无铁 B．烧杯中有铁、无铜 C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无3、在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加入b g 铁，充分反应后得到c g残余固体，已知a>c，则下列说法正确的是( )A．残余固体是铜和铁 B．最后得到的溶液一定含有Cu2＋C．将残余固体加入稀硫酸中一定有气泡产生 D．最后得到的溶液中可能含有Fe3＋4、在下图中，能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀的是（）A．①②④ B．①② C．只有② D．全部5、已知如下三个实验均能发生化学反应：①将铁钉放入硫酸铜溶液中②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水③将铜丝放入氯化铁溶液中，下列判断正确的是( )A．实验①中铁作还原剂 B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性C．实验③中发生的是置换反应 D．上述实验证明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋6、欲证明某溶液中不含Fe3＋而含有Fe2＋，下列实验操作顺序正确的是( )①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液 A．①③ B．③② C．③① D．①②③7、选择合适试剂完成甲、乙两组实验。
甲组：检验含Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋；乙组：检验含Fe2＋的溶液中是否含有Fe3＋。
2019最新高中化学 第三章 金属及其化合物 3.1.1 金属的化学性质学案 新人教版必修1
1 金属的化学性质 【学习目标】 1、通过回忆初中学的镁、铝、铁、铜的部分性质，梳理金属单质的物理通性和化学共性。 2、掌握钠的物理性质和钠、铝与非金属（O2）的反应。 【预习导学】
1、钠与氧气的反应 探究内容 〔实验3-1〕取一小块金属钠,用小刀切去一端的外皮,观察实验现象。 〔实验3-2〕把一小块金属钠放在 坩埚上，加热，有何现象发生？ 现象 新切开的钠具有_______色金属光泽,在空气中很快________ 钠先________，然后剧烈燃烧，火焰呈_______色，生成________固体。 2、铝与氧气的反应 实验步骤 实验现象 现象解释 化学方程式 用坩埚钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动 _____________ _____________ _____________ _____________ 铝表面的氧化铝保护了铝，即使打磨过的铝箔，在空气中也会很快生成氧化膜。 铝表面生成的氧化膜Al2O3的熔点__________铝的熔点，包在铝的外面，所以熔化的铝并不滴落。 _____________ _____________ 再取一小块铝箔，用砂纸打磨，除去表面的氧化膜，再加热至熔化
【知识讲解】 一、金属元素在自然界中的存在 金属元素占总元素的4/5，地壳中含量最多的金属是Al：7.73%第二位Fe：4.75%。 大多数金属以化合态存在。 二、金属的物理性质 一般具有金属光泽,能导电导热, 具有延展性。 三、钠与氧气的反应 实验3-1:取一小块金属钠,用刀切去一端的外皮,观察钠表面的光泽和颜色。 现象：切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗。 结论： 1、钠的物理性质：银白色 金属光泽 固体 质软(硬度小)，熔点低 2、钠的化学性质很活泼 ,常温下能与氧气反应. 2
224Na+O=2NaO 思考：钠应怎样保存? 保存在煤油或石蜡中，以隔绝空气。 实验3-2：把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生？ 现象：观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体
高中化学 第三章 金属及其化合物 3.1.3 金属的化学性质学案 新人教版必修1
金属的化学性质【知识目标】1．深刻理解化学方程式的含义，能根据化学方程式列出各物质的化学计量数及其比例关系。
2．在理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念的基础上熟练掌握它们之间的相互换算关系。
3．学会将物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念运用于化学方程式的计算，逐步健全以物质的量为中心的各化学量之间关系的知识网络【预习学案】1.计算将28gFe加入100ml 0.1mol/L的CuSO4中，充分反应后析出铜的质量是多少？【知识讲解】解题依据：(1)化学计量数之比=物质的量之比(2)要符合‘上下单位一致，左右数量相当’为了防止出错，可以一律统一成物质的量进行计算。
解题基本步骤：①转：将已知物理量转化为物质的量②写：写出相应的化学方程式③标：在有关物质的化学式下面标出已知量和未知量④列：列出比例式⑤解：根据比例式求解【例题】1.完全中和0 5molNaOH需多少摩尔的HNO3？其质量是多少克？NaOH+HNO3 =NaNO3+H2O1 10.5mol n (HNO3 )n(HNO3)=0.5 mol所以m(HNO3)= 0.5mol×63 g/mol=31.5 g答：完全中和0.5molNaOH需0.5mol HNO3 其质量为31.5g。
2、实验室用6.5gZn与足量盐酸完全反应。
求：①Zn的物质的量；②参加反应HCl的物质的量；③生成H2的体积(标况下)。
n(Zn)=m(Zn)/M(Zn)=6.5g/65g/mol=0.1mol解法1：Zn+2HCl=ZnCl2 + H2↑65 2×37.56.5g m (HCl)m(HCl)=7.3gn(HCl)=7.3g/36. 5g/mol=0.2mol解法2：Zn+2HCl=ZnCl2 +H2↑1 2 10.1mol n(HCl) n(H2)n(HCl)=0.2moln(H2)=0.1molV(H2)= n(H2)×Vm=2.24L解法3：Zn +2HCl=ZnCl2+H21mol 22.4L0.1mol V（H2）V（H2）= 2.24L3、标准状况下,3.25g锌与足量的盐酸反应生成xL氢气,下列比例式正确的是 ( )A.Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑1mol 1mol3.25g xLB.Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑65g 1 L3.25g xLC.Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑1mol 22.4L0.05mol xLD.Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑65g 22.4L3.25g xL4.实验室用0.2molKClO3在MnO2的催化作用下完全反应加热制得O2，求①O2的体积（标准状况下）；②KCl的质量答案：V（O2）=6.72Lm（KCl）=14.9g5.1.06gNa2CO3恰好与200ml的盐酸完全反应,则①盐酸的物质的量浓度为②生成NaCl 的物质的量③标准状况下CO2的体积答案：C(HCl)=0.1mol/Ln(NaCl)=0.02molV(CO2)=0.224L6.3.1gNa2O恰好与50mLH2SO4溶液完全反应，计算：（1）溶液中H2SO4的物质的量浓度；（2）反应后生成Na2SO4的物质的量和质量。
河北省邢台市第二中学人教版高中化学必修一练习：第三章第一节第二课时金属与酸和水的反应缺答案
第三章金属及其化合物第一节第二课时金属和酸水铝和氢氧化钠的反应一、选择题1、下列有关金属的叙述中正确的是( )A．金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂 B．非金属单质在氧化还原反应中总是作氧化剂C．钠原子在氧化还原反应中失去1个电子，而铝原子失去3个电子，所以钠的还原性弱于铝D．金属与酸均反应生成H22、将物质的量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应。
反应情况如图5所示。
有关叙述中正确的是（）A．铝粉、铁粉和硫酸均有剩余 B．铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余C．硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余 D．硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余3、等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块与足量氧气在常温下充分反应，则下列说法正确的是( )A．第一块钠失去电子数多 B．两块钠失去电子数一样多C．第二块钠的反应产物质量较大 D．两块钠的反应产物质量一样大4、等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是( )A．1∶1 B．3∶4 C．2∶3 D．4∶35、下列有关钠的叙述正确的是( )①钠在空气中燃烧生成氧化钠②金属钠有强还原性③钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出Cu ④金属钠可以保存在煤油中⑤钠原子的最外电子层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价为＋1价A．①②④ B．②③⑤ C．①④⑤ D．②④⑤6、将2.3 g钠投入到97.7 g水中，所得溶液中溶质的质量分数( )A．等于2.3% B．小于2.3% C．等于4% D．大于4%7、将一小块钠投入FeCl3溶液中，下列有关实验结果的预测正确的是( )A．钠溶解，有铁析出，并有气体产生 B．只有气体产生C．只有沉淀产生 D．既有沉淀产生，又有气体产生8、将铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量减轻的是( )A．稀硫酸 B．硫酸铜溶液 C．稀盐酸 D．AlCl3溶液9、等体积、等物质的量浓度的稀硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积之比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况是( ) A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量、乙中碱过量C．甲中酸过量、乙中铝过量 D．甲中酸过量、乙中碱过量10、将一小块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可以观察到下列实验现象，其中正确的有( )①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面②钠立即与水反应，并有气体产生③反应后溶液变红④钠熔化成闪亮的小球⑤小球在水面上四处游动⑥有“嘶嘶”的响声发出A．①②③④ B．②③④⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑤⑥11、(双选)能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A．钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu ＋2Na＋C．钠与盐酸反应：Na＋2H＋===Na+＋H2↑ D．钠跟氯化钾溶液反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH －＋H2↑12、(双选)下列叙述中不正确的是( )A．铝的化学性质很活泼，在空气中极易锈蚀B．铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性C．铝条投入CuSO4溶液中无明显现象D．铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落13、等量镁铝合金粉末分别与下列四种过量物质充分反应，放出氢气最多的是 ( ) A．NaOH溶液 B．稀硫酸 C．蔗糖溶液 D．NaCl溶液14、等体积的盐酸和苛性钠溶液，分别与二份足量的铝粉反应，在相同条件下产生同体积氢气，则盐酸和苛性钠溶液的物质的量浓度之比为 ( )A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．2：315、下列各组离子中能大量共存，溶液呈现无色，且加入一小块钠后仍然能大量共存的是( )A．K＋、MnO42－、SO42－、H＋ B．Ba2＋、Na＋、HCO3－、NO3－C．Na＋、NO3－、K＋、Cl－ D．Ca2＋、NO3－、Cl－、CO32－16、用铝箔包装0.1 mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况) ( )A．O2和H2的混合气体 B．1.12 L H2 C．大于1.12 L H2 D．小于1.12 L H217、向100 mL硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤。
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第三章 第一节 金属的化学性质 第2课时
【学法指导】：仔细阅读教材第三章第一节内容，按要求自学
【学习目标】：掌握Na的性质
【学习重点】：金属Na的化学性质
【学习难点】：Na与水的反应现象和原理
【自学过程】：
一、钠（Na）的存在
Na非常活泼，以________态存在于自然界中。实验室，钠常常保存在__________________中。
二、Na的物理性质：
【实验3-1、实验3-3】取一小块钠，用滤纸擦干表面的煤油，用小刀切分成两份，一份用滤纸包好
备用，一份放入事先盛有水的烧杯中，观察现象。
我们会发现：取出的钠的颜色_________，切开后颜色为_____________，具有金属光泽，不过很快
就会_______；状态________；质软；密度（ρNa=0.97g/cm3）比水的密度______，比煤油的密度______；
熔点______（97.81℃），硬度小，是热和电的良导体。
三、Na原子结构特点
画出钠的原子结构示意图：___________。从它的原子结构示意图来看，原子最外层有_____
个电子，因此在化学反应中容易_______电子，达到8电子稳定结构，显_______价，具有很强的
________性，作_______剂。
四、Na的化学性质
1、能与非金属单质反应：
⑴在上述实验中，钠表面的金属光泽很快变暗，就是因为接触氧气，被氧化成了______色的氧化钠(化
学式为_________)，反应的化学方程式为____________________________________。
⑵【实验3-2】将一小块Na放在铁架台的石棉网上，用酒精灯加热，观察现象。
现象：先__________，然后_______________，发出_______色火焰，生成_______色固体，该固体是
过氧化钠（化学式为___________）反应的化学方程式为__________________________；
⑶钠还可以和其他非金属单质反应生成相应的化合物，例如，能和氯气反应生成氯化钠，方程式为
________________________________，能和硫反应生成硫化钠，2Na+S=Na2S。
2、能与酸或水发生置换反应：
⑴与水的反应：尽可能多的记录实验3-3中钠与水反应的实验现象_________________________
______________________________________________________________________________________
__________________________________。向反应后的溶液中滴加2-3滴酚酞试剂，观察现象，我们
会发现溶液显______色，这说明钠与水反应生成了______性物质。现象分析：总的来说，钠与水反
应的现象可总结为：浮、融、游、红。
①浮：浮在水面上是因为_______________________________________________________
2
②融：融化成小球是因为________________________________________________________
③游：四处游动，并发出响声是因为_____________________________________________
④红：滴加酚酞溶液显红色是因为_____________________________________________
化学反应方程式为____________________________
⑵能和酸反应生成盐和氢气：如和盐酸反应的方程式为：__________________________________
钠和酸或水反应的本质都是和溶液中的H+发生电子转移，因此，钠和酸反应将比和水反应要剧
烈的多。
3、因为钠很活泼，加入到盐溶液中时，很容易先和溶液中的水反应，所以，不能用钠来置换盐溶液
中的其他金属单质。
【性质小结】钠元素原子的最外层只有____个电子，很容易_______电子，具有很强的_______性，
能和____________、____________等物质发生化学反应。
☆【合作探究、展示点评】
例1、用双线桥表示钠与水反应的方程式，指出氧化剂和还原剂，然后再改写成离子方程式。
例2、下列关于钠的叙述正确的是
A．因为钠很活泼，保存时要密封，可以浸泡在水中
B．钠最外层电子数目少，很容易失去电子，在反应中被还原，作强还原剂
C．钠在空气中燃烧时发出黄色的火焰，生成淡黄色的固体
D．根据金属活动顺序表，钠排在铜的前面，所以钠可以和硫酸铜溶液反应置换出铜单质
例3、下列各选项中既能生成固体，又能生成气体的是
A．锌（Zn）加入到硝酸银(HNO3)溶液中
B．盐酸(HCl)和氢氧化钠(NaOH)溶液混合
C．钠(Na)加入到硫酸铜(CuSO4)溶液中
D．铁(Fe)加入到稀硫酸(H2SO4)中