高三化学必修三知识点归纳
人教版高中化学必修三复习知识点总结
人教版高中化学必修三复习知识点总结本文档旨在为高中化学必修三的复提供知识点总结，以下是各章节的重点内容：第一章：波粒性质与量子力学- 波粒二象性：介绍粒子和波的二象性以及物质波的特点。
- 德布罗意波波长：解释德布罗意波波长与物质的粒子性质之间的关系。
- 普朗克量子化条件：介绍普朗克量子化条件的概念和应用。
第二章：周期律及元素的分析- 元素周期律：介绍元素周期表的组成、元素周期律的发现和应用。
- 元素的周期性：讲解元素周期表中周期性变化的规律和原因。
- 特殊元素群：介绍元素周期表中的特殊元素群及其特点。
第三章：化学键和化学反应- 化学键：介绍化学键的概念、种类以及化学键的性质和应用。
- 化学反应：讲解化学反应的定义、化学方程式的书写和化学反应的平衡。
第四章：金属元素与化合物- 金属元素：介绍金属元素的性质、提取和应用。
- 金属的化合物：讲解金属元素与非金属元素形成化合物的特点和性质。
第五章：酸、碱和盐- 酸和碱：介绍酸和碱的定义、性质、常见酸碱的检验和酸碱的中和反应。
- 酸碱盐：讲解酸碱盐的定义、性质和应用。
第六章：氧化还原与电化学- 氧化还原：介绍氧化还原反应的定义、氧化剂和还原剂的概念、氧化状态的变化和电子数的变化。
- 电化学：讲解电化学基本概念、电池和电解质溶液的性质和应用。
第七章：能量与化学反应- 化学能量：介绍化学能的概念、能的守恒定律和焓的变化。
- 化学反应的速率：讲解化学反应的速率与反应物浓度、温度和催化剂的关系。
以上是《人教版高中化学必修三》的复知识点总结，希望对你的复有所帮助。
（字数：xxx）。
人教版化学必修3知识点归纳总结
人教版化学必修3知识点归纳总结人教版〔化学〕必修3学问点归纳总结，快收藏起来吧！熟记它，让你的成果更高。
下面学习啦我为大家共享的是人教版化学必修3学问点归纳总结的具体内容，希望对你有关怀!第一章、从试验学化学一、化学试验安全1、(1)做有毒气体的试验时，应在通风厨中进行，并留意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。
进行易燃易爆气体的试验时应留意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
(2)烫伤宜找医生处理。
(3)浓酸撒在试验台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
(4)浓碱撒在试验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应快速用湿抹布扑盖。
二、混合物的分别和提纯分别和提纯的方法过滤用于固液混合的分别一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分别沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合以下要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分别互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。
打开活塞，使下层液体慢慢流出，准时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分别和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分别NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl－AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgClSO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2＋=BaSO4四.除杂留意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是"适量'，而应是"过量';但过量的试剂必需在后续操作中便于除去。
高中必修三化学复习资料
高中必修三化学复习资料在高中化学学习的过程中，必修三是一个非常重要的阶段。
这一阶段主要学习的是化学反应、化学平衡、电化学等内容，是学习化学的一个重要基础。
在备考阶段，如何梳理复习材料、如何科学高效地建立知识体系非常重要。
下面将从以下几个方面进行阐述：一、理解化学反应化学反应这一部分是高中化学中的重点难点。
在学习化学反应时，需要理解反应的定义、特点、分类等。
同时，要学会化学反应方程式的书写、化学计量以及各种反应类型的特点与特征。
在复习过程中，可以重点关注一些常见的反应，比如酸碱反应、氧化还原反应以及置换反应等，理解其特点和应用场景。
二、掌握化学平衡化学平衡是必修三中难度较大的内容。
学习化学平衡的重点是理解平衡常数、平衡条件、影响平衡位置的因素以及如何用化学计量与平衡有关的知识解决问题。
在复习过程中，建议多做一些计算题，并注意结合实际问题进行分析，以深入理解化学平衡的概念。
三、掌握电化学电化学是必修三中的重要内容。
学习电化学主要包括了电解质溶液、电解与电池、导电性和电导率等方面的知识。
在复习过程中，应注意理解各种电性质的概念、常见电化学方程式的表达以及电化学反应与化学平衡之间的关系等方面。
同时，有关电化学实验常见误差的处理方法也需要加以掌握。
四、注意实验操作的细节在学习化学时，实验是一个非常重要的环节。
复习时需要注意实验中一些细节的处理与说明。
首先，要掌握通用的化学实验操作技能，如实验器皿的使用、物质的称量、常用试剂的制取等。
其次，要熟练掌握实验前的安全措施以及在实验过程中的安全应急措施，防止指标操作导致的意外伤害。
五、多练多做高考真题在复习过程中，多做高考真题是非常重要的。
通过做真题，可以更好地了解高考试题的难度和特点，培养自己解决问题的能力和技巧。
同时，也可以帮助我们提高科学化学思维能力。
综上所述，化学必修三是我们学习化学的一个非常重要的阶段，掌握这一段内容对我们以后的学习和工作都具有极大的影响。
化学必修三知识点总结
化学必修三知识点总结化学必修三是高中化学课程中的重要一部分，主要内容涵盖了化学反应速率、化学平衡和酸碱理论等内容。
掌握这些知识点，对于学生理解化学反应的过程和原理有着重要的意义。
下面我们将对化学必修三的知识点进行总结，希望能帮助学生更好地掌握这些内容。
一、化学反应速率1. 反应速率的基本概念反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物产生的数量。
它可以用化学方程式表示，例如：aA + bB → cC + dD。
反应速率可以用反应物浓度的变化率来表示，一般用△[A]/△t或者-△[B]/△t来表示。
其中△[A]/△t表示反应物浓度的变化率，△t表示时间。
2. 影响反应速率的因素（1）温度：温度升高，反应速率一般增加。
这是因为温度升高会增加分子的平均动能，使得分子之间的碰撞频率和能量增加，从而使反应速率增加。
（2）浓度：反应物的浓度升高，反应速率一般增加。
因为反应物浓度增加，分子之间的碰撞频率增加，反应速率也随之增加。
（3）催化剂：催化剂可以增加反应速率，但自身不参与反应。
它通过提供反应的新的路径降低反应的活化能，使反应速率加快。
3. 反应速率与速率方程式速率方程式是指描述反应速率与反应物浓度之间的定量关系式。
一般来说，速率方程式可以根据实验数据和反应过程的机理推导而来。
它具有形式为v = k[A]^m[B]^n的一般形式，其中v表示反应速率，k是速率常数，m、n分别为反应物A、B的反应级数。
4. 反应速率的实验研究方法（1）初始速率法：初始速率法是指在反应开始时，测定反应物的浓度变化率。
一般可以通过观察反应物浓度或生成物浓度的变化测定反应速率。
（2）零级反应与一级反应：零级反应是指反应速率与反应物浓度无关；一级反应是指反应速率与某一种反应物浓度成正比。
可以通过实验数据分析反应速率与反应物的浓度之间的关系。
二、化学平衡1. 化学平衡的基本概念化学平衡是指在一定温度下，反应物和生成物在反应终了时的浓度保持不变。
化学必修3知识点总结
化学必修3知识点总结1. 离子键离子键是由金属和非金属元素之间的电荷转移所形成的化学键。
在离子键中，金属元素会失去电子而形成正离子，非金属元素则会接受这些电子而形成负离子。
这种电荷转移会导致正负离子之间的吸引力而形成离子晶体。
离子键的特点包括： - 离子键通常形成在金属与非金属之间。
- 离子键具有很高的熔点和沸点，因为离子晶体是由大量离子之间的电荷吸引力所组成的。
- 离子晶体在溶液中能够导电。
当溶剂中的离子和离子晶体中的离子发生相互运动时，会产生电流。
2. 共价键共价键是由非金属元素之间的电子共享所形成的化学键。
在共价键中，原子会共享其最外层的电子以实现稳定的电子构型。
共价键形成的分子通常具有较低的熔点和沸点，因为分子之间的相互作用力比离子键要弱。
共价键的特点包括： - 共价键通常形成在非金属之间。
- 共价键生成的分子通常是气体或液体，这是因为它们的分子间相互作用力比离子晶体要弱。
- 共价键不会在溶液中导电，这是因为共价键形成的分子在溶剂中不会产生可运动的离子。
3. 化学键的极性化学键的极性是指在化学键中电子分布不均匀的程度。
如果一个原子在化学键中相对另一个原子更吸引电子，则该化学键被认为是极性的。
极性化学键的特点包括： - 极性化学键通常形成在非金属和非金属之间。
- 极性化学键有一个部分带正电荷的原子和一个带负电荷的原子。
- 极性化学键会导致分子具有电荷分布不均匀的特点。
在极性分子中，带有电负性较高的原子会吸引周围原子的电子，导致该区域带有负电荷，而带有电负性较低的原子则带有正电荷。
4. 键合能键合能是指在形成化学键时释放或吸收的能量。
当原子通过形成化学键来实现更稳定的电子构型时，会释放能量，这是因为电子会以更低的能级来排布。
相反，当化学键被打破时，需要吸收能量。
键合能的特点包括： - 键合能通常与化学键的强度相关。
离子键通常有较高的键合能，而共价键的键合能较低。
- 键合能的大小决定了物质的稳定性和化学反应的放热或吸热性质。
高中必修三化学复习资料
高中必修三化学复习资料高中必修三化学复习资料高中化学是一门重要的学科，它不仅是学生进入大学的重要门槛，也是培养学生科学思维和实验技能的重要途径。
而高中必修三化学作为高中化学的一部分，涵盖了许多基础的化学知识和原理。
在这篇文章中，我们将对高中必修三化学进行复习，并提供一些复习资料和方法。
首先，我们来回顾一下高中必修三化学的主要内容。
高中必修三化学主要包括无机化学和有机化学两个部分。
无机化学主要涉及元素周期表、化学键、化学方程式、化学计量等内容。
有机化学主要涉及有机物的命名、结构和性质等内容。
这些内容都是高中化学的基础，也是后续学习化学的基石。
接下来，我们来介绍一些复习高中必修三化学的方法和资料。
首先，可以通过查阅教材和课堂笔记来进行复习。
教材是学生学习的主要资料，里面包含了大量的知识点和例题。
可以通过仔细阅读教材，整理出重点知识点和难点题目，并进行针对性的复习。
此外，课堂笔记也是很重要的复习资料，可以回顾课堂上老师的讲解和重点强调的内容。
其次，可以通过做习题来进行复习。
习题是检验学生掌握程度和理解能力的重要方式。
可以选择一些典型的习题进行练习，如选择题、填空题、解答题等。
在做题过程中，要注意理解题意，分析解题思路，掌握解题方法。
可以通过做题来巩固知识，提高解题能力。
另外，可以通过参加辅导班或找老师进行辅导来进行复习。
辅导班可以提供专业的教学和指导，帮助学生理解和掌握知识。
老师在复习过程中可以给予学生指导和建议，解答学生的疑惑。
通过与老师的交流和互动，可以加深对知识的理解和记忆。
除了上述方法，还可以利用互联网资源进行复习。
现在有许多化学学习网站和视频教学资源，可以提供丰富的化学知识和解题技巧。
可以选择一些可靠的网站和视频进行学习和复习。
在使用互联网资源时，要注意选择权威和可信的资料，避免被一些不准确的信息所误导。
在复习过程中，要注意掌握基础知识，理解概念和原理。
化学是一门实验科学，理论和实践是密不可分的。
人教版高三年级化学必修三知识点整理
【篇一】1.Na、K：隔絕空氣;防氧化，保存在煤油中(或液態烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。
用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩餘部分隨即放人煤油中。
2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。
鑷子取，並立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸幹水分。
3.液Br2：有毒易揮發，盛於磨口的細口瓶中，並用水封。
瓶蓋嚴密。
4.I2：易昇華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。
5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。
6.固體燒鹼：易潮解，應用易於密封的乾燥大口瓶保存。
瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑膠蓋蓋緊。
7.NH3oH2O：易揮發，應密封放低溫處。
8.C6H6、、C6H5-CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發、易燃，應密封存放低溫處，並遠離火源。
9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現用現配。
10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。
【篇二】1.同位素具有相同質子數和不同中子數的同一元素的不同原子.如氫有3種同位素：H、D、T。
2.同素異形體(又稱同素異性體)由同種元素組成性質不同的單質，互稱同素異形體.如金剛石與石墨、C60，白磷與紅磷，O2與O3，正交硫與單斜硫。
3.同分異構體具有相同的分子組成而結構不同的一系列化合物互稱同分異構體.同分異構體的種類通常有碳鏈異構、位置異構、跨類異構(又稱官能團異構)、幾何異構(又稱順反異構)。
※你能說出中學階段的幾種跨類異構嗎?4.同系物結構相似分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的一系列化合物互稱同系物。
※請總結出兩種化合物互稱同系物應具備的最基本條件。
5.同量物通常是指分子量相同的不同物質。
如CO2與HCHOH2SO4與H3PO4，NO與C2H6。
人教版化学必修3知识点归纳总结
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下面本人为大家分享的是人教版化学必修3知识点归纳总结的详细内容，希望对你有帮助!第一章、从实验学化学一、化学实验安全1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
(2)烫伤宜找医生处理。
(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二、混合物的分离和提纯分离和提纯的方法过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。
打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl－AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝A gCl↓SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2＋=BaSO4↓四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
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高三化学必修三知识点归纳
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高三化学必修三知识点归纳
本店铺为各位同学整理了《高三化学必修三知识点归纳》，希望对你的学习有所帮助！
1.高三化学必修三知识点归纳篇一
名称中带“水”的物质
(一)与氢的同位素或氧的价态有关的“水”。
蒸馏水—H2O重水—D2O超重水—T2O双氧水—H2O2
(二)水溶液
氨水—(含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含离子：NH4+，OH-，H+) 氯水—(含分子：Cl2，H2O，HClO，含离子：H+，Cl-，ClO-，OH-) 卤水—常指海水晒盐后的母液或粗盐潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等
生理盐水—0.9%的NaCl溶液
(三)其它水银-HgXX-SiO2水煤气-CO、H2的混合气、水玻璃-Na2SiO3溶液
2.高三化学必修三知识点归纳篇二
化学性质
1、SO2能作漂白剂。
SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。
SO2使品红褪色是因为漂白作用，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。
2、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性。
3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：
第一种可能为与Cl-生成难溶物。
第二种可能为与H+反应生成难溶物。
包括：
①可溶性硅酸盐(SiO32-)，离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
②苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。
③S2O32-离子方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
④一些胶体如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。
)若加HI溶液，最终会氧化得到I2。
⑤AlO2-离子方程式：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。
3.高三化学必修三知识点归纳篇三
1、元素周期表的结构
元素在周期表中的位置由原子结构决定：原子核外的能层数决定元素所在的周期，原子的价电子总数决定元素所在的族。
(1)原子的电子层构型和周期的划分
周期是指能层(电子层)相同，按照能级组电子数依次增多的顺序排列的一行元素。
即元素周期表中的一个横行为一个周期，周期表共有七个周期。
同周期元素从左到右(除稀有气体外)，元素的金属性逐
渐减弱，非金属性逐渐增强。
(2)原子的电子构型和族的划分
族是指价电子数相同(外围电子排布相同)，按照电子层数依次增加的顺序排列的一列元素。
即元素周期表中的一个列为一个族(第Ⅷ族除外)。
共有十八个列，十六个族。
同主族周期元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
(3)原子的电子构型和元素的分区
按电子排布可把周期表里的元素划分成5个区，分别为s区、p 区、d区、f区和ds区，除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。
2、元素周期律
元素的性质随着核电荷数的递增发生周期性的递变，叫做元素周期律。
元素周期律主要体现在核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性、第一电离能、电负性等的周期性变化。
元素性质的周期性来源于原子外电子层构型的周期性。
4.高三化学必修三知识点归纳篇四
(1)原子构造原理是电子排入轨道的顺序，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。
(2)原子构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。
(3)不同能层的能级有交错现象，如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。
原子轨
道的能量关系是：ns (4)能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。
根据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为2n2;最外层不超过8个电子;次外层不超过18个电子;倒数第三层不超过32个电子。
(5)基态和激发态
①基态：最低能量状态。
处于最低能量状态的原子称为基态原子。
②激发态：较高能量状态(相对基态而言)。
基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级时的状态。
处于激发态的原子称为激发态原子。
③原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收(基态→激发态)和放出(激发态→较低激发态或基态)不同的能量(主要是光能)，产生不同的光谱——原子光谱(吸收光谱和发射光谱)。
利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。
5.高三化学必修三知识点归纳篇五
比较金属性·强弱的依据
金属性：金属气态原子失去电子能力的性质;金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。
注：金属性与金属活动性·并非同一概念，两者有时表现为不一致。
1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱;同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强。
2、依据价氧化物的水化物碱性的强弱;碱性愈强，其元素的金属性也愈强。
3、依据金属活动性顺序表(极少数例外)。
4、常温下与酸反应剧烈程度。
5、常温下与水反应的剧烈程度
6、与盐溶液之间的置换反应。
7、高温下与金属氧化物间的置换反应。
6.高三化学必修三知识点归纳篇六
微粒半径的比较
1.判断的依据
①电子层数：相同条件下，电子层越多，半径越大。
②核电荷数：相同条件下，核电荷数越多，半径越小。
③最外层电子数：相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。
2.具体规律：
①同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小(稀有气体除外)，如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.
②同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。
如：Li
③同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。
如：F--
④电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。
如：F->Na+>Mg2+>Al3+
⑤同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。
如Fe>Fe2+>Fe3+。