常考点高考题——化学实验评价题
高考化学真题分类汇编专题13：化学实验方案的设计与评价
高考化学真题分类汇编专题13：化学实验方案的设计与评价姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共1题；共2分)1. （2分） (2018高三上·和平期末) 下列有关实验操作的叙述中，正确的是（）A . 用苯萃取碘水时，有机层从分液漏斗下口放出B . 制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中C . 用50mL的量筒量取6.80mL盐酸D . 中和滴定实验中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化二、实验探究题 (共4题；共35分)2. （7分） (2018高三上·浙江期中) 某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装罝如下图所示。
请回答：（1）装置A中分液漏斗内的物质是________ 。
（2）实验时，旋开装置A中分液漏斗的旋塞，发现液体流出缓慢，最终停止，其可能的原因是________。
（3）实验过程中通入足量的SO2，请设计一个实验方案，验证SO2与FeCl3溶液反应的主要产物（H+无需检验）________。
3. （6分） (2018高二下·台州期中) 〔Ⅰ〕某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO3、MnO2、S 等物质，设计了以下实验流程图：请回答以下问题：（1）为验证气体A，按右图所示装置进行实验：若能观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，即可证明火柴头上含有S元素，请写出气体A使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式________。
（2）步骤②的实验操作装置如右图所示，该操作的名称是________，其优点是________；（3）指出图中的错误（有几个错误写几个，不一定填满）错误①________。
错误②________。
错误③。
（4）〔Ⅱ〕以下是牙膏中某些主要成分的检验的实验流程图①关于上述实验说法错误的是：________；A．在①中，可用倾析法分离溶液和沉淀；B.在②中，测得PH﹥7，可能是牙膏成分中NaF水解引起的；C.在③中，用新制Cu(OH)2检验会出现绛蓝色沉淀；D.在牙膏中加入甘油的目的是使牙膏保持湿润；② 若要检验牙膏中存在CaCO3的操作是________。
常见有机物的制备实验 --2024年高考化学考点微专题(解析版)1
常见有机物的制备实验1(2023·辽宁·统考高考真题)2-噻吩乙醇(M r=128)是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其制备方法如下：Ⅰ．制钠砂。
向烧瓶中加入300mL液体A和4.60g金属钠，加热至钠熔化后，盖紧塞子，振荡至大量微小钠珠出现。
Ⅱ．制噻吩钠。
降温至10℃，加入25mL噻吩，反应至钠砂消失。
Ⅲ．制噻吩乙醇钠。
降温至-10℃，加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液，反应30min。
Ⅳ．水解。
恢复室温，加入70mL水，搅拌30min；加盐酸调pH至4~6，继续反应2h，分液；用水洗涤有机相，二次分液。
Ⅴ．分离。
向有机相中加入无水MgSO4，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，蒸出四氢呋喃、噻吩和液体A后，得到产品17.92g。
回答下列问题：(1)步骤Ⅰ中液体A可以选择。
a．乙醇 b．水 c．甲苯 d．液氨(2)噻吩沸点低于吡咯( )的原因是。
(3)步骤Ⅱ的化学方程式为。
(4)步骤Ⅲ中反应放热，为防止温度过高引发副反应，加入环氧乙烷溶液的方法是。
(5)步骤Ⅳ中用盐酸调节pH的目的是。
(6)下列仪器在步骤Ⅴ中无需使用的是(填名称)：无水MgSO4的作用为。
(7)产品的产率为(用Na计算，精确至0.1%)。
【答案】(1)c(2) 中含有N原子，可以形成分子间氢键，氢键可以使熔沸点升高(3)2+2Na→2+H2↑(4)将环氧乙烷溶液沿烧杯壁缓缓加入，此过程中不断用玻璃棒进行搅拌来散热(5)将NaOH中和，使平衡正向移动，增大反应物的转化率(6)球形冷凝管和分液漏斗除去水(7)70.0%【解析】(1)步骤Ⅰ制钠砂过程中，液体A不能和Na反应，而乙醇、水和液氨都能和金属Na反应，故选c。
(2)噻吩沸点低于吡咯( )的原因是： 中含有N原子，可以形成分子间氢键，氢键可以使熔沸点升高。
(3)步骤Ⅱ中和Na反应生成2-噻吩钠和H2，化学方程式为：2+2Na→2+H2↑。
(4)步骤Ⅲ中反应放热，为防止温度过高引发副反应，加入环氧乙烷溶液的方法是：将环氧乙烷溶液沿烧杯壁缓缓加入，此过程中不断用玻璃棒进行搅拌来散热。
高考化学专题复习—实验题精选
高考化学专题复习—实验题精选1. (2017年海南卷)下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是()A. B.C. D.2. (2019年4月浙江选考)下列图示表示过滤的是A．B．C．D．3. (2019年上海等级考)实验室用镁带和稀硫酸反应产生氢气，来测定氢气的气体摩尔体积，所涉及到的步骤有①读数；①冷却至室温；①调节使水准管和量气管液面相平。
正确的顺序是A.①①①B.①①①C.①①①D.①①①4. (2017年全国卷①)实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)，下列说法正确的是()A. ①、②、③中依次盛装KMn O4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B. 管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体浓C. 结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D. 装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气5. (2017年江苏卷)下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是()A. 制取SO2B. 验证漂白性C. 收集SO2D. 尾气处理6. (2018年江苏卷)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是()A. 用装置甲灼烧碎海带B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气A.7. ( 2019年上海卷)下列物质分离(括号内的物质为杂质)的方法错误的是()A. 硝基苯(苯)−−蒸馏B. 乙烯(SO2)−−氢氧化钠溶液C. 己烷(己烯)−−溴水，分液D. 乙酸乙酯(乙醇)−−碳酸钠溶液，分液8. (2019年天津卷)下列实验或操作能达到实验目的的是9. (2019高考全国Ⅲ)下列实验不能达到目的的是（）10. (2019年高考全国卷II)下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）答案及解析1、【答案】A【解析】A、图示标志是腐蚀品标志，故A正确；B、图示标志是易燃固体，故B错误；C、图示标志是放射性物品，故C错误；D、图示标志是氧化剂，故D错误。
2020年高考化学实验突破专题03 一套完整实验的评价(解析版)
专题03 一套完整实验的评价1.（2019全国Ⅰ卷）实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯【答案】D【解析】A项、若关闭K时向烧瓶中加注液体，会使烧瓶中气体压强增大，苯和溴混合液不能顺利流下。
打开K，可以平衡气压，便于苯和溴混合液流下，故A正确；B项、装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，溴溶于四氯化碳使液体逐渐变为浅红色，故B正确；C项、装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，故C正确；D项、反应后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氢氧化钠溶液洗涤，除去其中溶解的溴，振荡、静置，分层后分液，向有机层中加入适当的干燥剂，然后蒸馏分离出沸点较低的苯，可以得到溴苯，不能用结晶法提纯溴苯，故D错误。
2．（2018新课标Ⅱ卷）实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是【答案】D【解析】在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代烃，氯化氢极易溶于水，所以液面会上升。
但氯代烃是不溶于水的气体或油状液体，所以最终水不会充满试管，答案选D。
3．（2018新课标Ⅰ卷）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是【答案】D【解析】A、反应物均是液体，且需要加热，因此试管口要高于试管底，A正确；B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用饱和碳酸钠溶液吸收，注意导管口不能插入溶液中，以防止倒吸，B正确；C、乙酸乙酯不溶于水，分液即可实现分离，C正确；D、乙酸乙酯是不溶于水的有机物，不能通过蒸发实现分离，D错误。
4．（2018江苏卷）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气【答案】B【解析】A项，灼烧碎海带应用坩埚，A项错误；B项，海带灰的浸泡液用过滤法分离获得含I-的溶液，B项正确；C项，MnO2与浓盐酸常温不反应，MnO2与浓盐酸反应制Cl2需要加热，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）≜MnCl2+Cl2↑+2H2O，C项错误；D项，Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小，不能用饱和NaCl溶液吸收尾气Cl2，尾气Cl2应用NaOH溶液吸收，D项错误；答案选B。
新高考2021届高考化学小题必练16表格评价型实验选择题(含答案)
高考化学小题必练（新高考）小题必练16：表格评价型实验选择题近几年表格评价型实验题因其结构简单、信息明确、知识覆盖面广以及兼顾基础和能力的综合考查等特点而成为高考新宠。
1.【2020年全国卷3】喷泉实验装置如图所示。
应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是（）气体溶液A H2S 稀盐酸B HCl 稀氨水C NO 稀H2SO4D CO2饱和NaHCO3溶液【答案】B【解析】由于硫化氢气体和盐酸不发生反应且硫化氢在水中的溶解度较小，烧瓶内外压强差变化不大，不会出现喷泉现象，A错误；B．氯化氢可以和稀氨水中的一水合氨发生反应，使烧瓶内外产生较大压强差，能够出现喷泉实验，B正确；C．一氧化氮不与硫酸发生反应且不溶于水，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉现象，C错误；D．二氧化碳不会溶于饱和碳酸氢钠溶液中，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉实验，D错误；选B。
【点睛】能够发生喷泉实验，需要烧瓶内外产生明显的压强差；产生压强差可以通过气体溶于水的方法，也可以通过发生反应消耗气体产生压强差。
2．【2020年江苏卷】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）【答案】B【解析】A．加入碘水后，溶液呈蓝色，只能说明溶液中含有淀粉，并不能说明淀粉是否发生了水解反应，故A错误；B.加入盐酸后，产生大量气泡，说明镁与盐酸发生化学反应，此时溶液温度上升，可证明镁与盐酸反应放热，故B正确；C．BaCl2、CaCl2均能与Na2CO3反应，反应产生了白色沉淀，沉淀可能为BaCO3或CaCO3或二者混合物，故C错误；D.向H2O2溶液中加入高锰酸钾后，发生化学反应2KMnO4+3H2O2=2MnO2+2KOH+2H2O+3O2↑等(中性条件)，该反应中H2O2被氧化，体现出还原性，故D错误；综上所述，故答案为B。
【点睛】淀粉在稀硫酸作催化剂下的水解程度确定试验较为典型，一般分三种考法：①淀粉未发生水解：向充分反应后的溶液中加入碘单质，溶液变蓝，然后加入过量氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，然后加入新制氢氧化铜溶液并加热，未生成砖红色沉淀；②淀粉部分发生水解：向充分反应后的溶液中加入碘单质，溶液变蓝，然后加入过量氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，然后加入新制氢氧化铜溶液并加热，生成砖红色沉淀；③向充分反应后的溶液中加入碘单质，溶液不变蓝，然后加入过量氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，然后加入新制氢氧化铜溶液并加热，生成砖红色沉淀。
2018年高考考点突破15 化学实验 考点六 化学实验方案的评价 含解析
（1）理论上要科学。
（2）操作上要简单可行。
（3）原料用量要节约。
（4）要环保，符合绿色化学原则。
2．实验评价题的常见考查角度（1）可行性方面①分析实验方案是否科学可行；②实验操作是否安全合理；③实验步骤是否简单方便；④实验效果是否明显。
（2）绿色化学方面①实验过程中是否造成环境污染；②原料是否无毒、安全、易得；③原料利用率是否较高；④反应速率是否较快。
（3）安全性方面化学实验从安全角度常考虑的主要因素如下：①净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防止液体倒吸；②进行某些易燃易爆实验时要防爆炸；③防氧化；④污染性的气体要进行尾气处理；有粉末状态物质参加的反应，要注意防止导气管堵塞；⑤防吸水。
（4）规范性方面①冷凝回流(有些反应中，为减少易挥发液体反应物的损耗和充分利用原料，需在反应装置上加装冷凝回流装置，如长玻璃管、竖装的干燥管及冷凝管等)；②易挥发液体产物(导出时可为蒸气)的及时冷却；③仪器拆卸与组装顺序相反，按照从右向左，从高到低的顺序；④其他(如实验操作顺序、试剂加入顺序、实验方法使用顺序等)。
（5）最佳方案的选择几个实验方案都能达到目的，选出一个最佳方案。
所谓最佳，就是装置最简单，药品容易取得、价格低廉，现象明显，干扰小，无污染。
特别提醒化学实验方案主要在以下几个方面容易出现失误：（1）规范方面，如操作、观察、读数等。
（2）安全方面，如安全瓶、气体点燃、防暴沸、防倒吸、防污染等。
（3）量化方面，如仪器规格的选择、数据记录与处理、误差分析等。
（4）创新方面，如装置的改进、方案的优化等。
（）【答案】C【解析】A 项，浓硝酸使铁片钝化，铁片表面生成致密氧化物保护膜，错误。
B 项，钠的密度小于水的，钠在水面上反应，不能观察到气泡的产生，错误。
C 项，氯化镁过量条件下，氢氧化镁沉淀转化成氢氧化铁沉淀，说明氢氧化铁的溶解度小于氢氧化镁的，氢氧化铁的溶度积较小，二者有相关性，正确。
D 项，铝片表面有氧化铝，氧化铝与氢氧化钠反应不产生气泡，结论错误。
高考化学-全国卷-实验题解析
26．(14分)解答题——二问，考点化学反应原理，难度★★★氮的氧化物（NO x）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO x还原生成N2。
某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。
回答下列问题：（1）氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的_______，反应的化学方程式为___________。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→_______（按气流方向，用小写字母表示）。
（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。
在一定温度下按图示装置进行实验。
操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中①Y管中___________②反应的化学方程式______________________将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开K2③____________________ ④____________________正确答案：(1)①A；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②a→d→c→f→e→i；(2)①红棕色颜色变浅，最后褪为无色；②8NH3+6NO2=7N2+12H2O；③水倒吸入Y管中；④该反应是气体体积减小的反应，装置内压强降低，在大气压的作用下发生倒吸。
考查内容：考查化学实验原理分析、气体收集、装置连接等基本操作及实验方案的设计的知识。
具体方法：明确电池反应，确定工作原理，然后根据物质的性质进行解答解题分析：（1）①在实验室中加热制备氨气的是利用固体碱石灰与铵盐NH4Cl混合加热，故应选A装置，发生的化学反应方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O；②为了达到收集氨气的目的，应该先进行干燥，氨气是碱性气体，用碱石灰干燥，又因为它的密度比空气小，所以用向下排空气法收集，氨气需要尾气吸收，可用水做吸收剂，所以链接顺序是a-d-c-f-e-i,（2）NO2和氨气会发生反应，生成氮气和水，化学方程式为8NH3+6NO2=7N2+12H2O，故①Y管内会看到红棕色逐渐变为无色，同时在注射器的内壁有水珠产生，②根据①分析可知发生该反应的方程式是8NH3+6NO2=7N2+12H2O；③反应后由于容器内气体的物质的量减少，所以会使容器内气体压强减小。
高考化学二轮复习 热考大题专攻练(一)化学实验设计与评价
热考大题专攻练(一)化学实验设计与评价(满分56分,建议用时25分钟) 大题强化练,练就慧眼和规范,占领高考制胜点!可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Cr-52 Fe-56 Cu-64 As-75 I-1271.(14分)氯化亚砜(SOCl2)为无色或浅黄色发烟液体,易挥发,遇水反应,其制取过程的相关反应如下:S(s)+Cl2(g)SCl2(l) (Ⅰ)SCl2(l)+SO3(l)SOCl2(l)+SO2(g) (Ⅱ)已知二氯化硫(SCl2)熔点为-78℃,沸点为59℃,下图是实验室由氯气与硫合成二氯化硫的装置。
(1)仪器组装完成后,检查装置气密性的操作是________________________;反应前要先排尽系统中空气,此做法目的是__________________________。
(2)装置D中玻璃仪器d的名称是________,向其中放入一定量的硫粉,加热使之熔化,轻轻摇动使硫附着在容器的内壁,形成一薄层膜,这样做的优点是__________________________。
(3)实验时,为防止E中液体挥发,可采取的措施是________。
装置F(盛放碱石灰)的作用是________________________,______________________________。
(4)已知:SOCl2+4NaOH Na2SO3+2NaCl+2H2O。
供选择的试剂:稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸银溶液、品红溶液请设计简单的实验来验证氯化亚砜与水完全反应的产物,简要说明实验操作、现象和结论_______________________________________________________。
【解析】装置A制备氯气,B吸收氯气的中HCl,C干燥氯气,D生成SCl2,E收集SCl2,F吸收多余的氯气,吸收空气中水蒸气,防止进入E中。
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常考点高考题——化学实验评价题该题型为对题中提出的实验方案的评价。
这是一种较高层次的能力考查题。
要解好这类题需要掌握相关理论知识，以及实验操作技能。
化学实验的评价33．用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
(03MCE理综)(03天津理综化)方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入。
（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。
（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。
这样操作的理由是。
方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是。
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是。
（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是。
（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是。
33．方法一（1）稀H2SO4、铁屑（2）煮沸（3）避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2方法二（1）稀H2SO4、铁屑（2）NaOH溶液（3）检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。
当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹。
（4）试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入。
18．为研究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。
乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体。
由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。
请你回答下列问题：(1)写出甲同学实验中两个主要的化学方程式(上海2002.26)(2)甲同学设计的实验(填能或不能)验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是(多选扣分)A.使溴水褪色的反应，未必是加成反应B.使溴水褪色的反应，就是加成反应C.使溴水褪色的物质，未必是乙炔D.使溴水褪色的物质，就是乙炔(3)乙同学推测出乙炔中必定含有的一种杂质气体是，它与溴水反应的化学方程式是，在验证过程中必须全部除去。
(4)请你选用下列四个装置(可重复使用)来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。
(5)为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是。
18.(1) CaC2＋2H2O → Ca(OH)2＋C2H2↑；CH≡CH＋Br2 → CHBr＝CHBr(或CH≡CH＋2Br2 → CHBr2CHBr2)(2)不能；A、C(3) H2S；H2S＋Br2＝2HBr＋S↓(4) c；b；CuSO4溶液；CuSO4溶液(5)如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证。
20．下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白。
(01春京)（1）如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序变为②、①、③，则可以检出的物质是__________；不能检出的物质是________________。
（2）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是________；不能检出的物质是_______________。
（3）如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是________；不能检出的物质是________________。
20．（1）SO2，CO2；H2O（2）H2O；SO2，CO2（3）SO2，CO2；H2O24．实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。
下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。
试回答：(01MCE)(1) B中反应的化学方程式为：__________________________________________;(2) D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是；_____________________________________________________________________________。
(3) D中反应化学方程式为：_________________________________________________。
(4)装置（Ⅰ）的主要缺点是：______________________________________________ 。
(5)装置（Ⅱ）的主要缺点是：_______________________________________________。
如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：_____________________________________________________________________________。
24.(1)MnO2＋4HCl MnCl2＋2H2O＋Cl2↑或2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O (2)B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D(3) 2Fe＋3Cl22FeCl3(4)导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染(5)产品易受潮解；在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置(其它既能防止产品潮解又能防止尾气污染环境的合理答案也可以)28．氨跟氧化铜反应可以制备氮气(2NH3＋3CuO3Cu＋3H2O＋N2)，而氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水即反应生成Mg(OH)2和NH3。
下面是甲、乙两位学生提出的制备氮化镁的两种实验方案示意框图(实验前系统内的空气已排除；图中箭头表示气体的流向)。
(94MCE)填空和回答问题：(1) 甲、乙两生提出的实验方案是否能制得氮化镁？(填“能”或“不能”)甲____________，乙____________。
(2) 具体说明不能制得氮化镁的原因(如两个方案都能制得氮化镁，此小题不用回答)。
________________________________________________________________________。
28. (1) 不能；能(2) 甲方案中反应产生的NH3全部被浓H2SO4吸收，不能进行后续反应。
(未答出“NH3被浓H2SO4吸收”这一含义者，不给分)19．回答下面问题：(01江西)（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。
19．（1）蒸馏方法。
（2）取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层。
26．用实验确定某酸HA是弱电解质。
两同学的方案是：(01上海化学)甲：①称取一定质量的HA配制0.l mol / L的溶液100 mL；②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100 mL；②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填＞、＜、＝）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是（多选扣分）（a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；（b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快；（c）两个试管中产生气体速率一样快。
（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处、（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。
26．（1）100 mL容量瓶（注：未标明规格的扣分）（2）＞；b（3）配制pH＝l的HA溶液难以实现不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同（4）配制NaA溶液，测其pH值＞7即证明HA是弱电解质（注：本题解答若操作简单、现象明显、不是化学教材中讲过的常规方法应属创新，经认可后可给予奖励。
）24．为了测定人体新陈代谢呼出气体中CO2的体积分数，某学生课外小组设计了如下的实验装置。
实验中用过量NaOH溶液吸收气体中的CO2，准确称量瓶Ⅰ中溶液吸收CO2后的增重及剩余气体的体积(实验时只用嘴吸气和呼气)，请填空。
(99广东、MCE)(1)图中瓶Ⅱ的作用是。
(2)对实验装置尚有如下A、B、C、D四种建议，你认为合理的是(填代号) 。
A.在E处增加CaCI2干燥管B.在F处增加CaCI2干燥管C.在E和F两处增加CaCI2干燥管D.不必增加干燥管(3) 将插入溶液的管子下端改成具有多孔的球泡(图中的Ⅲ)，有利于提高实验的准确度，其理由是。
(4) 实验时先缓缓吸气，再缓缓呼气，反复若干次，得如下数据：瓶Ⅰ溶液增重a g，收集到的气体体积(标准状况)为b L，该呼出气体中CO2的体积分数是(列出算式)：(5) 实验中若猛吸猛呼，会造成不安全后果，猛吸时会，猛呼时会。
24. (1)除去吸入空气中的CO2(2) D(3) 可增大气体与溶液的接触面积，使气体中的CO 2被充分吸收(4) 1-1-1-1-mol L 4.22mol44g g L mol L 4.22mol44g g⋅⨯⋅+⋅⨯⋅a b a (或1-1--1mol L 4.22g mol 44g L g mol L 4.22⋅⨯+⋅⨯⨯⋅a b a 、a b a 6.5116.5+、 a b a6.5116.5+×100%)(5) 把瓶Ⅰ中的NaOH 溶液吸入口中；把瓶Ⅱ中的NaOH 溶液吹出瓶外。