高中化学人教版必修一第二、三章实验总结

化学必修一实验总结
化学物质及其变化
物质的分类
科学探究
操作方法：取三个小烧杯，分别加入二十五毫升蒸馏水、二十五毫升硫酸铜溶液和二十五毫升泥水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

把装有硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体的烧杯置于暗处，用激光笔照射；将氢氧化铁胶体和泥水分别过滤。

现象：氢氧化铁胶体中出现光路，过滤无杂质。

离子反应
实验2－1离子反应发生需要条件
操作方法：向盛有硫酸钠溶液的试管A中加入氯化钾溶液；向盛有硫酸钠溶液的试管B中加入氯化钡溶液。

现象：A中无明显现象，B中出现沉淀。

实验2－2离子反应发生条件探究
操作方法：在盛有硫酸铜溶液的试管A中加入氢氧化钠溶液。

在盛有氢氧化钠溶液的试管B中加入酚酞，再加入稀盐酸至无色。

在盛有碳酸钠的试管C中加入稀盐酸。

现象：A中生成蓝色沉淀；B中溶液变色；C中生成气体。

结论：生成水气或沉淀才能发生复分解反应。

氧化还原反应
得电子－化合价降低－氧化剂－被还原－氧化性－（氧化产物）
失电子－化合价升高－还原剂－被氧化－还原性－（还原产物）
金属及其化合物的化学性质
实验3－1钠在空气中氧化
原理：钠在常温下与氧气反应
操作方法：取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用刀切去一端的外皮，观察钠表面的光泽和颜色。

现象与结论：钠表面变黄（氧化钠）。

钠比铁、镁、铝、等金属活泼的多。

实验3－2加热钠
原理：钠熔点低，活泼。

操作方法：把一小块金属钠放在坩埚里，加热。

现象与结论：钠与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体（过氧化钠）。

科学探究
原理：氧化铝的熔点比铝高。

铝在空气中极易被氧化。

操作方法：1，用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化。

2，再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面氧化膜，再加热至熔化。

现象及结论：铝融化而不滴落。

氧化铝的熔点比铝高。

铝在空气中极易被氧化。

实验3－3金属与水的反应
原理：钠与水反应
操作方法：在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞试液，把一小块钠放入。

现象：钠迅速熔成小球，浮在水面游动，溶液由无色变为红色，生成气体。

结论：钠的密度比水小；能与水反应；反应放热；钠的熔点低；生成碱性物质和气体。

科学探究还原铁粉与水蒸气反应
原理：铁与水蒸气在高温条件下反应。

操作方法：将湿棉花放于试管末端，在试管中放上还原铁粉，把试管固定在铁架台上，试管下端放置酒精喷灯，玻璃导管一端接试管口，另一端在肥皂水中。

点燃酒精喷灯，在气泡均匀冒出后把火柴靠近肥皂泡。

现象及结论：火柴靠近肥皂后气体燃烧。

铁粉与水蒸气反应生成可燃气体。

（氢气）
实验3－4铝与盐酸和氢氧化钠的反应
原理：铝是两性金属
操作方法：在两支试管中分别加入少量的盐酸和氢氧化钠，再分别放入一小段铝片。

现象及结论：两只试管中固体均溶解，均有气体生成。

铝既与酸反应也与碱反应。

几种重要的金属化合物
实验3－5验证过氧化钠与水反应生成的气体
原理：钠与水反应生成氧气。

氧气能使带火星木条复燃。

操作方法：把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星木条放在试管口。

用手摸试管外壁。

现象及结论：带火星木条复燃。

手摸试管外壁有热感。

科学探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质
操作方法：在两支试管中分别加入少量碳酸钠和碳酸氢钠。

观察外观。

分别滴入几滴水。

现象及结论：碳酸钠是白色粉末，碳酸氢钠是白色小晶体；前者剩余的固体少（溶解度大）。

实验3－6焰色反应
原理：金属离子燃烧时颜色不一样。

操作方法：用焊在玻璃棒上的铂丝蘸取碳酸钠溶液，在酒精灯外焰上灼烧；将铂丝用盐酸洗净后，在外焰上灼烧没有颜色时，蘸取碳酸钾溶液做同样的实验。

透过蓝色钴玻璃观察。

现象及结论：前者有黄色火焰，后者是蓝紫色火焰。

实验3－7氢氧化铝
操作方法：在试管里加入少量稀硫酸铝溶液，一直滴加氨水至不再产生沉淀。

现象及结论：生成白色胶状物质。

氢氧化铝与弱碱反应生成沉淀。

实验3－8
操作方法：取一些制得的氢氧化铝，分装在2支试管里，分别滴加稀盐酸和氢氧化钠溶液。

现象及结论：沉淀均溶解。

氢氧化铝是两性氢氧化物。

实验3－9
操作方法：在两支试管里分别加入少量氯化铁（A）和硫酸亚铁溶液（B）。

分别加入氢氧化钠溶液。

现象及结论：A中生成红色沉淀；B中生成白色絮状沉淀，迅速转化成灰绿色，最后变成红褐色。

实验3－10检验三价铁
操作方法：在2支试管中分别加入少量氯化亚铁溶液（A）和氯化铁溶液（B），各滴入几滴硫氰化钾溶液。

现象及结论：A中无明显现象，B中生成红色沉淀。