高中化学实验专题

无机实验专题

1 .为测定大理石中碳酸钙的纯度（设含杂质SiO2）,某兴趣小组设计了如下几个方案:

（1）匕中发生反应的离子方程式为___________________________________________________ ；

（2）装置C中所装的试剂是______________ L F的作用是 _______________________________ ；

（3）当样品充分反应完后，缓慢通入空气的目的是：____________________________________

____________________________________________________ , A中所装的试剂是__________________ ；

方案U ①称取碳酸钙样品mg

②将样品充分高温熾烧，冷却后称量，剩余

固体质量为m l9（4）该方案中髙温熾烧应选用的仪器名称是________________________ ；判断碳酸钙样品完全分解的方法是 _______________________________________________________________ ,

:令却”应如何操作 ______________ ，理宙是

_______________________________ ；

高温CaSiO3 + C02

（5）有同学认为方案II高温懒烧的过程中会发生CaCO3 + SiO2=====

会导致测定结果有误，你认为这位同学的观点正确吗? ______________________ （填“正

确”

或“错误”；）请说明自己的理由 ______________________________________________ O

2?晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：

①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

300°C SiHCI 3 + H2

②粗硅与干燥HCI气体反应制得SiHCI 3 : Si + 3HCI=====

③SiHC*与过量匕在1000 ~ 1100°C反应制得纯硅

已知：SiHCI彳能与匕0剧烈反应，在空气中易自燃?

请回答下列问题：

（1 ）第①步制备粗硅的化学反应方程式为 ________________________________

（2）粗硅与HCI反应完全后，经冷凝得到的SiHCI 3（沸点33.0°C）中含有少量

SiCI4（沸点57.6°C）和HCI （沸点- 84.7? ,提纯SiHCI 3采用的方法为

方案I 按下图连接好装置开始实验，通过测定装置E反应前后的质量，计算纯度。

BCD

（3）用SiHC.与过量匕反应制备纯硅的装置如下图所示（热源及夹持装置略去）:

①

装置

B 中的试剂是 ___________ ,装置

C 中的烧瓶需要加热，目的是 _____________________ ② 反应一段时间后，装置

D 中观察到的现象是 _________________________________________

装置D 不能采用普通玻璃管的原因是 _________________________________________________

装置D 中发生反应的化学方程式为 ___________________________________________________

③ 为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度

以及 ______________________________________________________________ o

④ 为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的

试剂是 ______________ o （填写字母代号）

a .碘水

b .氯水

c . NaOH 溶液

d . KSCN 溶液

e . Na 2SO 3溶液

3 .在下面的装置中，A 是Cl?发生装置，C 、D 为气体净化装置，C 中装有饱和NaCI 溶液，D 中装有浓H 2SO 4

； E 硬质玻璃管中装有细铁丝网；F 为干燥的空广口瓶； 烧杯6为尾气吸收装置。

试回答：

（1） C 、D 两个装置的作用是： C __________________________________ 「D

（2） F 中的现象为 __________________________ ,生成物是

（3） 写出在A 、E 、G 中发生反应的化学方程式为：

4-硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过 0.05% （体积分数）时需经处理后才能排放。某校

兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：

甲方案：如下图所示，图中气体流量计 定体积已知浓度的碘水中测定 即关闭活塞A 。

（1）洗气瓶C 中导管末端连接一个多孔球泡 D,可以提高实验的准确度，其理由是

B 用于准确测量通过尾气的体积。将尾气通入一

SO2的含量。当洗气瓶C 中溶液蓝色消失时，立

气体

（2）洗气瓶C中的溶液可以用其他试剂替代，请你举出一种______________________ （3）洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A,测得的SO?含量________________ L （填“偏葛”、“偏低’或“无影响”）乙方案：实验步骤如下面流程图所示：

（4）写出步骤②中反应的化学方程式_____________________________ ；

（5）步骤③中洗涤沉淀的方法是_______________________________ ；

（6）通过的尾气体积为VL （已换算成标准状况）时，该尾气中二氧化硫的含量

（体积分数）为_____________________ （用含有V、m的代数式表示）；

丙方案：将乙方案中步骤①省略，直接将尾气通入过量昭OH）?溶液中，其余步骤与乙方案相同。

（7）你认为丙方案是否合理，说明理由: __________________________________________ 5?某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验:

（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请补充完整。

（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到

反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识

认为还有一定量的硫酸剩余。

①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式___________________________________________

②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解？你认为原因是

③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是（）

A .铁粉

B . Ba*溶液

C ?银粉

D . Na2CO3；g液

（3）装置C中试管D内盛装的是品红溶液，当B中气体收集满后，有可能观察到的现象是________________________________________________ ，待反应结束后，向C中烧

杯内加入沸水，D中观察到的现象是

______________________________________________________________________________

；

（4）实验装置C有可能造成环境污染，试用最简单的方法加以解决（实验用品自选）

6 ?某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，设计了下图所示装置进

（1）先关闭活塞a,将6.4g铜片和12 mL 18 mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应

完成，发现烧瓶中还有铜片剩余。再打开活塞a,将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后

铜片完全消失。

①写出上述过程中烧瓶内发生反应的化学方程式：

打开活塞a之前______________________________________________________ ；

打开活塞a之后______________________________________________________ ；

②匕是用来收集实验中产生的气体的装置，但集气瓶内的导管未画全，请直接在图上

把导管补充完整；

（2）实际上，在打开活塞a之前硫酸仍有剩余。为定量测定余酸的物质的量，进行了如下设计：先测定铜与浓硫酸反应产生SO?的量，再通过计算确定余酸的物质的量。

测定SO?的方法是将装置A产生的气体缓缓通过装置D,从而测出装置A产生气体

的体积（已折算成标准状况）。你认为该设计的实验方案中D装置中试剂为

_____________ （填化学式）。

7 ?—定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有SO?和出生成?某校化学研究性学习小组对

此进行研究。按图组装好实验装置，微热试管A,观察到C、D、E中均有气泡产生；随

后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。

（1）装置A中需用浓H2SO4,用两种简单的方法确定一瓶ISO。一定是浓H2SO4：

（2）① 从甲、乙中选择合适的装置填入X C中，并进行正确连接，a接_____________ 二

接b, c接、接d ；

②D、E两支试管中CC.溶液的作用是

（3）能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为

反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是

行有关实验:

NaOH

溶液

D

（4）D中浑浊消失的离子方程式为

8.某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化

硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为x,且该装置略去），试回答下列问题：

A KMnO<

B 溶液

（1）________________________________________________________________________________________________________________ 上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为___________________________________________________ ；

（2）________________________________________________________________________________________________________________ 乙同学认为还可能产生氢气的理由是_______________________________________________________ ；

（3）丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是_____________________________ ；

⑷A中加入的试剂可能是____________ L作用是_______________________________________ ；

B中加入的试剂可能是___________ 作用是 ______________________________________ ；

E中加入的试剂可能是___________ 作用是 ______________________________________ ；（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中_____________________________________ ,

D中------------------------------- o如果去掉装置B,还能否根据D中的现象

判断气体X中有氢气？_______ （填’能’或’不能”），原因是__________________ 9 ?为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2J选用如图所示仪器组装成实验装置：

（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：__________ 接 _________ , __________ 接 _________ , __________ 接__________ ；

（2）仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出C02 :

乙中__________________________________________________________ ,

丙中_________________________________________________________ ；

（3）___________________________________________________________________________________________________________ 丁中酸性KMnOq溶液的作用是 ___________________________________________________________ L

（4） _________________________________________________________________________ 写出甲中反应的化学方程式_____________________________________________________________

10 .实验室用Ng还原CuO的方法测定Cu的近似相对原子质量，反应方程式为: