高中化学化学经典除杂考试试题

离子共存高考试题

1．（91全国化学，21）在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是

A．NH

4＋、NO

3

－、Al3＋、Cl－B．Na＋、Al3＋、K＋、NO

3

－

C．MnO

4－、K＋、SO

4

2－、Na＋D．K＋、SO

4

2－、HCO

3

－、NO

3

－

2．（92全国化学，15）若某溶液跟甲基橙作用呈红色,则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是

A．SO

42－B．S2－C．CO

3

2－D．Cl－

3．（93全国化学，16）下列各组离子：（1）I—、ClO—、NO

3—、H+（2）K+、NH

4

+、HCO

3

—、OH—

(3）SO

32—、SO

4

2—、Cl—、OH— (4）Fe3+、Cu2+、SO

4

2—、Cl— (5）H+、K+、AlO

2

—、HSO

3

—

(6）Ca2+、Na+、SO

42—、CO

3

2—在水溶液中能大量共存的是

A．(1)和(6) B．(3)和(4) C．(2)和(5) D．(1)和(4)

4．（94全国化学，13）在PH=3的无色透明溶液中不能

．．大量共存的离子组

A．Al3+ Ag+ NO

3— Cl—B．Mg2+ NH

4

+ NO

3

—Cl—

C．Ba2+ K+ S2— Cl—D．Zn2+ Na+ NO

3— SO

4

2—

5．（95全国化学，11）在pH＝1的溶液中,可以大量共存的离子组是

A．Na＋、K＋、S2－、Cl－B．Al3＋、Mg2＋、SO

4

2－、Cl－

C．K＋、Na＋、AlO

2－、NO

3

－D．K＋、Na＋、SO

4

2－、S

2

O

3

2－

6．（96全国化学，11）下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是

A．K＋、Na＋、HSO

3－、Cl－B．Na＋、Ba2＋、AlO

2

－、NO

3

－

C．NH

4＋、K＋、Cl－、NO

3

－D．K＋、Na＋、ClO－、S2－

7．（06江苏，5）下列反应的离子方程式正确的是B

A．向沸水中滴加FeCl

3溶液制备Fe(OH)

3

胶体：Fe3+＋3H

2

O△Fe(OH)

3

↓＋3H+

B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO

3－＋H＋===CO

2

↑＋H

2

O

C．实验室用浓盐酸与MnO

2反应制Cl

2

：MnO

2

＋2H+＋2Cl－

△

Cl

2

↑＋Mn2+＋H

2

O

D．用FeCl

3

溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+＋Cu===Fe2+＋Cu2+

8．（96全国化学，18）某溶液中有NH

4

+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是( ).

A．NH

4

+B．Mg2+C．Fe2+D．Al3+

9．（97全国化学，9）下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是

A．I－、AlO

2－、Cl－、S2－B．Na＋、K＋、NH

4

＋、Ba2＋

C．Br－、S2－、Cl－、CO

32－D．SO

3

2－、NO

3

－、SO

4

2－、HCO

3

－

10．（99全国化学）下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产牛沉淀的是

A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO

42－B．K＋、AlO

2

－、NO

3

－、OH－

C ．H ＋、NH 4＋、Al 3＋、SO 42－

D ．H ＋、Cl －、CH 3COO －、NO 3－

11．（2004全国）在pH ＝l 含+2Ba 离子的溶液中，还能大量存在的离子是

A ．-2AlO

B ．-ClO

C ．-Cl

D ．-

24SO

12、（2004年广东卷）下列反应完成后没有．．沉淀的是 A 、BaCl 2溶液与Na 2CO 3溶液加足量稀CH 3COOH B 、Ba(OH)2溶液与KNO 3溶液加足量稀H 2SO 4 C 、AgNO 3溶液与Na 2CO 3溶液加足量稀HCl D 、Ca(OH)2溶液与FeCl 3溶液加足量稀HNO 3

13、（2004年江苏卷）巳知某溶液中存在较多的H ＋、SO 42—、NO 3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是

A ．Al 3+、CH 3C00—、Cl —

B ．Mg 2+、Ba 2+、Br —

C ．Mg 2+、Cl —、I —

D ．Na +、NH 4+、Cl —

14．（2005年广东）下列各组离子一定能大量共存的是

A ．在含大量Fe 3+的溶液中：NH 4+、Na +、Cl —、SCN —

B ．在强碱溶液中：Na +、K +、AlO 2—、CO 32—

C ．在c (H +) =10—13mol/L 的溶液中：NH 4+、Al 3+、SO 42—、NO 3—

D ．在pH =1的溶液中：K +、Fe 2+、Cl —、NO 3—

15．（2005年江苏）某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H 2SiO 3，在该溶液中可以大量共存的离子组是

A ．K +、Na +、HCO -3、NO -

3 B ．Na +、SO -24、Cl —、ClO —

C．H+、Mg2+、SO-2

4、NO-

3

D．Ag+、K+、NO-

3

、Na+

16、（2005年天津卷）下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A 酸性溶液Na＋、K＋、MnO

4－、Br－ B 酸性溶液Fe3＋、NH

4

＋、SCN－、NO

3

－

C 碱性溶液Na＋、K＋、AlO

2－、SO

4

2－ D 碱性溶液Ba2＋、Na＋、CO

3

2－、Cl－

17．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）

A．酸性溶液Na+、K+、MnO

4-、Br-B．酸性溶液Fe3+、NH

4

+、SCN-、NO

3

-

C．碱性溶液Na+、K+、AlO

2-、SO-2

4

D．碱性溶液Ba2+、Na+、CO-2

3

、Cl-

18、（2006年江苏卷）.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

A．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH

4+、SO

4

2-、Cl-

D．含有大量NO

3-的溶液：H+、Fe2+、SO

4

2-、Cl-

C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO

3

-、SCN-

B．c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-

19、（2006年上海卷）已知某溶液中存在较多的H＋、SO

42－、NO

3

－，则溶液中还可能大量存

在的离子组是

A A13＋、CH

3COO－、C1－ B Na＋、NH

4

＋、C1－

C Mg2＋、C1－、Fe2＋

D Mg2＋、Ba2＋、Br－

20.（2006年四川卷）室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能

．．大量共存的离子组是

A. NH

4+、Cu2+、Cl一、N0

3

- B. K+、Na+、S0

3

2一、S2—

C. K+、Na+、A10

2-、S0

4

2- D. Ba2+、Fe2+、N0

3

-、Br-

21、(2007北京卷)．在由水电离产生的H ＋浓度为1×10－13

mol·L －1

的溶液中，一定能大量

共存的离子组是

① K ＋、Cl －、NO 3－、S 2－ ② K ＋、Fe 2＋、I －、SO 42－ ③ Na ＋、Cl －、NO 3－、SO 42－ ④Na ＋、Ca 2＋、Cl －、HCO 3－ ⑤ K ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－ A ．①③

B ．③⑤

C ．③④

D ．②⑤

22. (2007年江苏向存在大量Na +、Cl －的溶液中通入足量的NH 3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是

A ．K ＋、Br －、CO 32－

B ．Al 3＋、H ＋、MnO 4－

C ．NH 4＋、Fe 3＋、SO 42－

D ．Ag ＋、Cu 2＋、NO 3－ 23．（2008年江苏）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A ．使酚酞试液变红的溶液： Na +、Cl -、SO 42-、Fe 3+

B ．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+、Mg 2+、NO 3-、Cl -

C ． c (H +)=10-12 mol ·L -1的溶液：K +、Ba 2+、Cl -、Br -

D ．碳酸氢钠溶液：K +、SO 42-、Cl -、H +

24．（2008年广东卷理科基础）下列各组离子一定能大量共存的是

A ．在含有大量［Al(OH)3］－的溶液中：NH 4＋、Na ＋、Cl －、H ＋

B ．在强碱溶液中：Na ＋、K ＋、CO 32－、NO 3－

C ．在pH ＝12的溶液中：NH 4＋、Na ＋、SO 42－、Cl －

D ．在c(H +)＝0.1mol ·L －1的溶液中：K ＋、I －、Cl －、NO 3－ 25、（2008年重庆）下列各组离子在给定条件下能大量共存的是

A、在pH＝1溶液中：NH

4

＋、K＋、ClO—、Cl—

B、有SO

4

2—存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I—

C、有NO

3—存在的强酸性溶液中：NH

4

＋、Ba2＋、Fe2＋、Br—

D、在c(H＋) ＝1.0×10—13mol/L的溶液中：Na＋、S2—、AlO

2—、SO

3

2—

26.（2008年全国I）在溶液中加入中量Na

2O

2

后仍能大量共存的离子组是

A.NH+

4、Ba2+、Cl-、NO-

3

B.K+、AlO-

2

、Cl-、SO2-4

C.Ca2+、Mg2+、NO-

3、HCO-

3

D.Na+、Cl-、CO2-

3

、SO2-

3

27、（2008年海南）在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是：

A、NH

4+、NO

3

—、K+、SO

4

2—B、CO

3

2_、NO

3

—、HCO

3

—、Na+

C、Na+、ClO—、AlO

2—、NO

3

—D、CrO

4

2—、K+、Na+、SO

4

2—

28．（02上海，19）下列离子方程式书写正确的是B

A．FeCl

2溶液中通入Cl

2

：Fe2＋＋Cl

2===

Fe3＋＋2Cl－

B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO

3－===CaCO

3

↓＋H

2

O

C．FeS固体放人稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H

2

S↑

D．AlCl

3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO

2

－＋2H

2

O

29．（99全国，2）下列离子方程式书写正确的是AB

A．过量氯气通入溴化亚铁溶液中 3Cl

2+2Fe2++4Br-===6Cl-+2Fe3++2Br

2

B．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中 CO

2+2H

2

O+AlO-

2

===Al(OH)3↓+HCO-

3

C．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合NH+

4+HSO-

3

+2OH—===SO-2

3

+NH

3

↑

+2H

2

O

D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水 Mg2++2HCO-

3+Ca2++2OH—===CaCO

3

↓+2H

2

O+MgCO

3

↓

30．(96上海，9）下列离子方程式书写正确的是C

A．氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3++S2-＝2Fe2++S↓

B．碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O

C．偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2-+4H+＝Al3++2H2O

D．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-＝CO32-+H2O 31．（01上海，12）下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A

A．H

3O＋、NO

3

－、Fe2＋、Na＋B．Ag＋、NO

3

－、Cl－、K＋

C．K＋、Ba2＋、OH－、SO

42－D．Cu2＋、NH

4

＋、Br－、OH－

32．（00广东，16）某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH

4

+，其[H+]=10－2mol·L－1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是A

A．SO

42－B．NO

3

－C．SCN－D．CO

3

2－

33、（2007全国卷II）27. （15分）

现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：

为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是： a ．B 和D 都不溶于水，也不溶于酸；

b ．A 溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B ，且A 溶液与过量氨水反应生成白色沉淀

c ．C 溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D ，且C 溶液与过量氨水反应生成白色沉淀

d ．E 溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B ；

e ．A 溶液与适量E 溶液反应生成沉淀，再加过量E 溶液，沉淀是减少，但不消失。 请根据上述实验结果，填空：

⑵ 出化合物的化学式：A ① ， C ② ，D ③ ， E ④ 。 ⑵A 溶液与过量E 溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是 ⑤ 。 . Al 2(SO 4)3、AlCl 3、AgCl 、Ba(OH)2、BaSO 4

34、（2007全国高考上海卷）22今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K ＋、NH 4＋、Cl －、Mg 2＋、Ba 2＋、CO 32－、SO 42－，现取三份100mL 溶液进行如下实验：

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

（2）第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到气体0.04mol

（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g 。根据上述实验，以下推测正确的是

A K ＋一定存在

B 100mL 溶液中含0.01mol CO 32－

C Cl －可能存在

D Ba 2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

35、（06上海）21．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：

①测定溶液的pH，溶液显强碱性。

②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。

③在上述溶液中再滴加Ba(NO

3)

2

溶液，产生白色沉淀。

④取上层清液继续滴加Ba(NO

3)

2

溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO

3

溶液，产生白色沉淀。

根据实验以下推测正确的是

A．一定有SO

32－离子B．一定有CO

3

2－离子

C．不能确定C1—离子是否存在 D．不能确定HCO

3

－离子是否存在

36、（2007全国卷1 ） 27．（15分）

A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

②A溶液和C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

③A溶液和D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；

④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。

据此推断它们是

A ；

B ；

C ；

D ；

E 。

Na

2CO

3

、Al

2

(SO4)

3

、MgCl

2

、B a(O H)

2

、NaHSO

4

[或M g(H SO

4

)

2

]

37、（全国理综Ⅱ卷28）．（13分）

某钠盐溶液可能含有阴离子NO

3－、CO

3

2－、SO

3

2－、SO

4

2－、Cl－、Br－、I－、为鉴别这些离

子，分别取少量溶液进行以下实验：

①测得混合液呈碱性；

②加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；

③加CCl

4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl

4

后层未变色；

④加BaCl

2

溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；

⑤加HNO

3酸化后，再加过量AgNO

3

，溶液中析出白色沉淀。

（1）分析上述5个实验，写出每一步实验鉴定离子的结论与理由。

实验①；实验②；实验③；实验④；实验⑤；（2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是。

答案：（1）①说明可能含有CO

32－或者含有SO

3

2－因为二者水解均显碱性；

②肯定含有CO

32－，肯定不含SO

3

2－、因SO

2

有刺激性气味

③肯定不含有Br－、I－，因两者均能与氯水反应后生成单质溴和单质碘，溴和碘单质

溶解于CCl

4

显色；

④肯定含有SO

42－，因BaSO

4

不溶于盐酸。

⑤肯定含有Cl－，因AgNO

3与Cl-反应生成的AgCl不溶于稀HNO

3

。

（2）NO

3

－

一、判断离子能否共存

例1、下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是（???? ）

（A）Ag+、Na+、Cl-、NO3-

（B）Na+、K+、OH-、SO42-

（C）K+、Na+、CO32-、Cl-

（D）Ba2+、Mg2+、NO3-、Cl-

解析：（A）中的Ag+和Cl-能结合生成不溶于酸的AgCl沉淀。（B）中的OH-和酸性溶液中的H+能结合成H2O。（C）中的CO32-和酸性溶液中的H+能结合并分解成CO2和H2O。应选（D）。

例2、下列离子可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的一组是(???? )

A、K+、Na+、OH-、Cl-

B、Ba2+、Cu2+、NO3-、Cl-

C、Mg2+、Na+、OH-、SO42-

D、H+、Ba2+、NO3-、OH-

解析：B选项中Cu2+溶液为蓝色，与题干不符，C选项中Mg2+、OH-会生成沉淀Mg(OH)2，D选项中H+、OH-会生成水，不能共存，因此选A。

二、对所给离子进行分组

例3、甲、乙两个相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-，8种离子中各不相同的4种，若单独排放，必然污染环境。如果将甲、乙两厂的污水按比例充分混合，则再经沉淀后排放的溶液中只会有硝酸钠，可以大大降低污染程度。又经测定甲厂污水的PH>7，则（1）甲厂污水中含有的四种离子为___________；（2）乙厂污水中含有的四种离子为_________。

解析：解题时，从甲厂的污水PH>7入手，进行逐一取舍和重组：甲厂中含OH-，则一定不含Ag+、Fe3+；则乙中有Ag+、Fe3+，故一定不含Cl-、SO42-(否则生成沉淀)；因此，甲中一定含Cl-、SO42-，一定不含Ba2+；由于溶液呈电中性，所以甲、乙两溶液中，必然同时含有阴、阳离子，即甲中应有阳离子，且必为Na+；乙中应有阴离子，故为NO3-。

答案：甲：Na+，Cl-，SO42-，OH-

乙：Ag+，Ba2+，Fe3+，NO3-

三、判断存在的物质

例4、有A、B、C、D四种化合物，能分别电离出一种阳离子和一种阴离子，且各离子都不相同，各离子如下：

阳离子：Na+、Mg2+、Cu2+、Ba2+

阴离子：OH-、Cl-、NO3-、SO42-

四种化合物相互作用的现象如下：

A+B→白色沉淀（不溶于稀硝酸）

A+C→白色沉淀

A+D→蓝色沉淀（与稀硝酸反应能生成D）

（1）写出下列物质的化学式：

A__________，B________

C__________，D________

（2）写出下列反应的化学方程式：

A与C反应________________

A与D反应__________________

解析：由题中8种离子可知，Mg2+、Cu2+能与OH-分别生成Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀，Ba2+与SO42-结合生成BaSO4。

（1）A与B反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀BaSO4，A为Ba(OH)2，B中含SO42-。

(2)A与C反应生成白色沉淀Mg(OH)2，C中含有Mg2+。

(3)A与D反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2，与稀硝酸反应能生成D，则D为Cu(NO3)2，推知B、C分别为Na2SO4和MgCl2。

例5、A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种。

（1）若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。

（2）若向（1）的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味的气体逸出。根据（1）、（2）实验事实可推断它们的化学式为：

A_________，B_________

C_________，D_________

解析：由题意：显然由（1）知C中含Cu2+，由（2）知B中含Ag+，D中含CO32-，根据离子共存关系，知B中阴离子只能为NO3-，D中阳离子只能为Na+，C中阴离子可能为

Cl-或SO42-，但由于Ba2+不能与SO42-共存，而A中阳离子必为Ba2+，因此A中含有Cl-，而C中含SO42-。

答案：BaCl2；AgNO3；CuSO4；Na2CO3