选修三杂化轨道练习
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1．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是
A ．两个碳原子采用sp 杂化方式
B ．两个碳原子采用sp 2杂化方式
C ．每个碳原子都有两个未杂化的2p 轨道形成π键
D ．两个碳原子形成两个π键 2．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 A ．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH 3为sp 2型杂化，而CH 4是sp 3型杂化。 B ．NH 3分子中N 原子形成三个杂化轨道，CH 4分子中C 原子形成4个杂化轨道。 C ．NH 3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 D ．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
3．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是
A ．sp 2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p 轨道形成π键
B ．sp 2杂化轨道形成π键、未杂化的2p 轨道形成σ键
C ．C-H 之间是sp 2形成的σ键，C-C 之间未参加杂化的2p 轨道形成的是π键
D ．C-C 之间是sp 2形成的σ键，C-H 之间是未参加杂化的2p 轨道形成的π键
4. 下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是 A ．CO 2 B ．C 2H 4O C ．COCl 2 D ．H 2O 2 5．对δ键的认识不正确的是
A ．σ键不属于共价键，是另一种化学键
B ．s-s σ键与s-p σ键的对称性相同
C ．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键
D ．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同
6．σ键可由两个原子的s 轨道、一个原子的s 轨道和另一个原子的p 轨道以及一个原子的p 轨道和另一个原子的p 轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s 轨道和另一个原子的p 轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是A ．H 2
B ．HCl
C ．Cl 2
D ．F 2
7．下列分子中存在π键的是A ．H 2
B ．Cl 2
C ．N 2
D ．HCl
8．下列说法中，错误的是
A ．键长越长，化学键越牢固
B ．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固
C ．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定
D ．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键 9．下列分子中心原子是sp 2杂化的是A ．PBr 3
B ．CH 4
C ．BF 3
D ．H 2O
10.原子间成键时，同一原子中能量相近的某些原子轨道要先杂化，其原因是
A 、保持共价键的方向性
B 、进行电子重排
C 、增加成键能力
D 、使不能成键的原子轨道能够成键 11.下列说法中不正确的是
A 、分子中的价电子对（包括成键电子对和孤电子对）之间存在相互排斥作用
B 、分子中的价电子对之间趋向于彼此远离
C 、分子在很多情况下并不是尽可能采取对称的空间构型
D 、当价电子对数目分别是2、3、4时，价电子对分布的几何构型分别为直线型、平面三角型、正四面体型 12.下列关于价电子对数目计算中正确的是
A 、中心原子的价电子数等于中心原子的最外层电子数
B 、配位原子中卤素原子、氢原子提供1个电子
C 、配位原子中氧原子和硫原子提供2个电子
D 、当氧原子和硫原子作中心原子时，按不提供价电子计算 13.下列选项中分子的空间构型相同的是A 、CO 2、SO 2 B 、NH 3、BF 3
C 、CH 4、SiF 4
D 、C 2H 2、BeCl 2
14.BF 3是典型的平面正三角型分子，当它溶于氢氟酸或NaF 溶液中都形成BF 4—
，则BF 3和BF 4—
中B 原子的杂化类型是
A 、sp 2
、sp
2
B 、sp 3
、sp
3
C 、sp 2、 sp
3
D 、sp 、sp 2
15.下列分子和离子中属平面型分子的是A 、ClF 3 B 、NF 3 C 、BF 3 D 、SeO 32—
16. 关于原子轨道的说法正确的是（ ）
A 、凡是中心原子采取sp 3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体
B 、CH 4分子中的sp 3杂化轨道是由4个H 原子的1s 轨道和
C 原子的2p 轨道混合起来而形成的
C 、sp 3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p 轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道
D 、凡AB 3型的共价化合物，其中中心原子A 均采用sp 3杂化轨道成键
17. 用Pauling 的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是
A 、C 原子的四个杂化轨道的能量一样
B 、
C 原子的sp 3杂化轨道之间的夹角一样
C 、C 原子的4个价电子分别占据4个sp 3杂化轨道
D 、C 原子有1个sp 3杂化轨道由孤对电子占据
18.下列对sp 3 、sp 2 、sp 杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是 A 、sp 杂化轨道的夹角最大
B 、sp 2杂化轨道的夹角最大
C 、sp 3杂化轨道的夹角最大
D 、sp 3、sp 2、sp 杂化轨道的夹角相等 19. 乙烯分子中含有4个C －H 和1个C=C 双键，6个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是 A 、每个C 原子的2s 轨道与2p 轨道杂化，形成两个sp 杂化轨道
B 、每个
C 原子的1个2s 轨道与2个2p 轨道杂化，形成3个sp 2杂化轨道 C 、每个C 原子的2s 轨道与3个2p 轨道杂化，形成4个sp 3杂化轨道
D 、每个C 原子的3个价电子占据3个杂化轨道，1个价电子占据1个2p 轨道
20.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是A. CO 2与SO 2 B. CH 4与NH 3 C. BeCl 2与BF 3 D. C 2H 2与C 2H 4 11. 对SO 2与CO 2说法正确的（ ）A 、都是直线形结构 B 、中心原子都采取sp 杂化轨道 C 、S 原子和C 原子上都没有孤对电子 D 、SO 2为V 形结构，CO 2为直线形结构 21. 铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，应含有（ ） A 、离子键和共价键 B 、离子键和配位键 C 、 配位键和共价键 D 、离子键
22. 下列属于配合物的是（ ）A 、NH 4Cl B 、Na 2CO 3.10H 2O C 、CuSO 4. 5H 2O D 、Co （NH 3）6Cl 3 23. 下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是 （ ）
①H 2O ②NH 3 ③F － ④CN －
⑤COA 、①② B 、①②③ C 、①②④ D 、①②③④⑤ 24. 配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述不正确的是 （ ）
A 、以Mg 2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用
B 、Fe 2+的卟啉配合物是输送O 2的血红素
C 、[Ag （NH 3）2]+是化学镀银的有效成分
D 、向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸锌溶液中的Cu 2+
25. 下列微粒：①H 3O +②NH 4+③CH 3COO －
④ NH 3⑤CH 4中含有配位键的是（ ） A 、①② B 、①③ C 、④⑤ D 、②④ 26．写出符合下列条件的相应的分子或离子的化学式： ⑴硼原子用sp 2
杂化轨道形成三个σ键：
⑵氮原子用sp 3杂化轨道形成四个完全相同的化学键： ；氮原子形成一个σ键两个π键 ⑶碳原子分别以sp 、sp 2
、sp 3
杂化轨道成键 、 、 。
27、W 、X 、Y 、Z 四种元素的原子序数依次增大。其中Y 原子的L 电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X 原子的L 电子层中未成对电子数与Y 相同，但还有空轨道；W 、Z 的原子序数相差10，且Z 原子的第一电离能在同周期中最低。
（1）写出下列元素的元素符号：W ，X ，Y ，Z 。
（2）XY 分子中，X 原子与Y 原子都达到8电子稳定结构，则XY 分子中X 和Y 原子用于成键的电子数目分别是 ；根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型有 。
28. ClO －、ClO 2－、ClO 3－、ClO
－
中Cl 都是以sp 3杂化轨道与O 原子成键的，试推测下列微粒的立体结构
29. 根据杂化轨道理论，请预测下列分子或离子的几何构型：CO 2 ，CO 3 ,H 2S ，PH 3
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