2020届高考化学课堂专题练习03
2020年高考化学分专题训练习题共十套Word版附答案解析
2020年高考化学分专题训练习题专题1物质的量保分卷①一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
1．[2019·北京西城区模拟]下列说法正确的是( )A．1 mol NH3中含有的质子数约为6.02×1023B．0.5 mol·L－1NaCl溶液中含Cl－的物质的量为0.5 molC．8 g S在足量O2中完全燃烧转移的电H子数约为9.03×1023D．标准状况下，22.4 L SO2和CO2的混合气体中所含原子数约为1.806×10242．[2019·云南曲靖一中月考]在两个容积相同的容器中，一个盛有C3H8气体，另一个盛有N2O和CO2的混合气体。
在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的( )①分子数②密度③质量④质子数⑤原子数A．①②③B．①②⑤C．③④⑤ D．①④⑤3．[2019·安徽皖南八校联考]25℃时，将10 mL质量分数为50%(密度为1.4 g·cm－3)的硫酸稀释成100 mL。
下列说法正确的是( )A．俯视容量瓶颈的刻度线定容，所配溶液的浓度偏低B．上述稀释过程所需要的蒸馏水为90 mLC．质量分数为50%的硫酸中溶质的物质的量浓度为7.14 mol·L－1D．上述100 mL稀硫酸中所含溶质的质量为14 g，该稀硫酸不属于电解质4．[2019·四川乐山调研]用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( ) A．2.0 g H182O与D2O的混合物中所含中子数为N AB．5.6 g铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3N AC．1 mol H2与足量O2反应生成的H2O中含有的共价键总数为N AD．在反应11P4＋60CuSO4＋96H2O===20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4中，6 mol CuSO4能氧化白磷的分子数为1.1N A5．[2019·江西抚州临川一中月考]下列实验操作或仪器选择正确的是( )A．配制200 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液需要称量硫酸铜固体3.2 gB．配制1 mol·L－1H2SO4溶液，量取浓硫酸后，将浓硫酸直接注入容量瓶中C．配制1 mol·L－1AlCl3溶液时，将氯化铝晶体溶于适量浓盐酸中，再加水稀释D．称量4.0 g NaOH固体，溶解于1 L水中，即可配制0.1 mol·L－1的NaOH溶液6．[2019·四川资阳高中诊断考试]设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．硅晶体中，有N A 个Si 就有2N A 个Si —Si 键B ．常温常压下，等物质的量浓度的Na 2CO 3与Na 2S 溶液中Na ＋数目相等C ．1 mol 苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N AD ．0.2 mol NH 3与0.2 mol O 2在催化剂、加热条件下充分反应，所得NO 分子数为0.2N A7．[2019·江西抚州临川一中月考]在t ℃时，将a g NH 3完全溶于水，得到V mL 溶液，假设该溶液的密度ρ g·cm －3(小于水的密度)，溶质的质量分数为w ，其中含NH ＋4的物质的量为b mol ，下列叙述中一定正确的是( )A ．溶质的质量分数w ＝aV ρ－a ×100%B ．溶质的物质的量浓度c ＝1 000a 35Vmol·L －1 C ．向上述溶液中再加入V mL 水后，所得溶液中溶质的质量分数大于0.5wD ．溶液中c (OH －)＝1 000b Vmol·L －1＋c (H ＋) 二、非选择题：共43分。
2020届高三化学二轮复习课时作业专题3第3讲元素化合物综合应用
课时作业 11 元素化合物综合应用一、选择题 ( 每题 5 分，共 50 分 )1．(2020 ·重庆， 7) 以下表达正确的选项是()A．Fe 分别与氯气和稀盐酸反响所得氯化物同样B．K、 Zn 分别与不足量的稀硫酸反响所得溶液均呈中性C．Li 、 Na、K 的原子半径和密度随原子序数的增添而增大D．C、 P、 S、 Cl 的最高价氧化物对应水化物的酸性渐渐加强分析： Fe 与氯气生成FeCl 3，而 Fe 与稀盐酸反响生成FeCl2，故 A 错； K 与不足量的稀硫酸反响时，能发生2K＋ 2HO===2KOH＋ H2↑， H2SO4不足， KOH过度使溶液呈碱性，故 B 错； Na 的密度比K 大，故 C 错； P、 S、 Cl 是同周期元素，非金属性挨次加强，故最高价氧化物对应水化物的酸性渐渐加强，H2CO3是弱酸，而H3PO4是中强酸，故酸性H3PO4>H2CO3，则 D选项正确。
答案： D2．(2020 ·海南， 9) “碳捕获技术”是指经过必定的方法将工业生产中产生的CO2分别出来并利用。
如可利用NaOH溶液来“捕获” CO2，其基本过程以以下图所示( 部分条件及物质未标出 ) 。
以下相关该方法的表达中正确的选项是()A．能耗大是该方法的一大弊端B．整个过程中，只有一种物质能够循环利用C．“反响分别”环节中，分别物质的基本操作是蒸发结晶、过滤D．该方法可减少碳排放，捕获到的CO2还可用来制备甲醇等产品分析：这是一道新题型，对题意的理解是解题的重点。
用烧碱来汲取二氧化碳发生在捕捉室，生成碳酸钠，与氧化钙作用发生在分别室，同时又生成烧碱，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳发生在高温炉，有两种物质循环：CaO、 NaOH循环， B 项清除。
D 项中的CO2制甲醇，没有见过，想将＋ 4 价降低到－ 2 价也比较困难； C 项应当是先过滤，滤液不需要浓缩结晶，直接循环使用就能够。
2020届高三化学考前二个月化学化学反应原理大题03
2020届届届届届届届届届届届届届届届届届届届届031.甲烷水蒸气催化重整(SMR)是传统制取富氢混合气的重要方法，具有工艺简单、成本低等优点。
回答下列问题：(1)已知1000K时，下列反应的平衡常数和反应热：①CH4(g)⇌C(s)+2H2(g)K1=10.2ΔH1②2CO(g)⇌C(s)+CO2(g)K2=0.6ΔH2③CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)K3=1.4ΔH3④CH4(g)+2H2O(g)⇌CO2(g)+4H2(g)K4 ΔH4(SMR)则1000K时，K4=____________；ΔH4=_________(用ΔH1、ΔH2、ΔH3来表示)。
(2)在进入催化重整装置前，先要对原料气进行脱硫操作，使其浓度为0.5ppm以下。
脱硫的目的为______________。
(3)下图为不同温度条件下电流强度对CH4转化率的影响。
由图可知，电流对不同催化剂、不同温度条件下的甲烷水蒸气催化重整反应均有着促进作用，则可推知ΔH4____0(填“>”或“<”)。
(4)下图为不同温度条件下6小时稳定测试电流强度对H2产率的影响。
由图可知，随着温度的降低，电流对H2产率的影响作用逐渐____________(填“增加”“减小”或“不变”)，600℃时，电流对三种催化剂中的____________(用图中的催化剂表示式回答)影响效果最为显著，当温度高于750℃时，无论电流强度大小，有无催化剂，H2产率趋于相同，其原因是______________。
(5)我国科学家对甲烷和水蒸气催化重整反应机理也进行了广泛研究，通常认为该反应分两步进行。
第一步：CH4催化裂解生成H2和碳(或碳氢物种)，其中碳(或碳氢)H2；第二步：碳(或碳氢物种)吸附在催化剂上，如CH4→C ads/[C(H)n]ads+(2–n2物种)和H2O反应生成CO2和H2，如C ads/[C(H)n]ads+2H2O→CO2+(2+n2)H2。
2020届高考化学三轮复习《常见物质的制备》专项测试题(含答案)
（4）仪器D中盛有冰水混合物，其作用为________________。
（5）操作1的名称为________，操作2的名称为________。
（6）若省略步骤Ⅱ会导致的后果是________。
24．水合肼（N2H4·H2O）又名水合联氨，无色透明，具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂，利用尿素法生产水合肼的原理为：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+ N2H4·H2O +NaCl
(1)为尽量少引入杂质，试剂①应选用______________(填标号)。
a．HCl溶液b．H2SO4溶液c．氨水d．NaOH溶液
(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_________________________。
(3)沉淀B的化学式为______________________
II．毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下:
《常见物质的制备》专项测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列说法正确的是（）
A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色
B．欲除去Cl2中的少量HCl气体，可将此混合气体通入盛有饱和食盐水的洗气瓶
C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存
D．实验室用MnO2和稀HCl加热法制取Cl2时，若有14.6gHCl参加反应，则可制得3.55gCl2
A．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想
B．Y可以是葡萄糖溶液
2020届高考化学提分攻略 题型03 阿伏加德罗常数(含解析)
2020届高考化学提分攻略题型03 阿伏加德罗常数一、解题策略二、题型分类【典例1】【2019·课标全国Ⅱ，8】已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是() A．3 g 3He含有的中子数为1N AB．1 L 0.1 mol·L－1磷酸钠溶液含有的PO3－4数目为0.1N AC．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6N AD．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A【答案】B【解析】3 g 3He的物质的量为1 mol，每个3He含1个中子，则1 mol 3He含1 mol中子，A项正确；该溶液中含0.1 mol Na3PO4，由于部分PO3－4水解，故溶液中PO3－4的数目小于0.1N A，B项错误；K2Cr2O7中Cr元素为＋6价，1 mol K2Cr2O7被还原成Cr3＋时，得到6 mol电子，C项正确；正丁烷和异丁烷互为同分异构体，每个分子中均含10个C—H键和3个C—C键，即每个分子中含13个共价键，则48 g 正丁烷和10 g异丁烷的混合物中含13 mol共价键，D项正确。
【典例2】【2018·课标全国Ⅰ，10】N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是() A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AB．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18N AC．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A【答案】B【解析】16.25 g FeCl3的物质的量n(FeCl3)＝0.1 mol，如果氯化铁完全水解，则生成0.1 mol Fe(OH)3，而氢氧化铁胶体粒子由许多氢氧化铁聚集而成，故氢氧化铁胶体粒子数远小于0.1N A，A项错误；氩气是单原子分子，1 mol Ar含18 mol质子，B项正确；甘油(丙三醇)的分子式为C3H8O3，相对分子质量为92，1 mol(92.0 g)甘油含3 mol羟基，C项错误；甲烷与氯气在光照下反应会生成四种有机产物，即1.0 mol甲烷反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4共为1 mol，D项错误。
2020届高考化学三轮大题强化特训-《工业流程(三)》
2020届高考化学三轮大题强化特训-《工业流程（三）》1.钯(Pd)是有机合成中常用的催化剂。
一种由废钯催化剂(主要成分为Pd，还有PdO、Fe有机物残留以及其他杂质)制取金属Pd的工艺流程如下：回答下列问题：⑴废钯催化剂经烘干、粉碎后，再在700℃的高温下焙烧，不断通入足量空气的目的除了使有机物充分燃烧而除去，还可以___________________________________。
⑴查资料可知，PdO不溶于王水，加入甲酸还原PdO，其目的是______________，⑴钯在王水(浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3)中转化为H2PdCl4，硝酸还原为NO，该反应的化学方程式为______________________________________；酸溶时温度不能过高，原因是______________________________。
⑴加入适量的稀氨水溶液调节pH至3∼4除杂，废渣的主要成分是_________。
⑴焙烧2的目的是__________________；⑴有水参加情况下，可以将CO通入氯化钯(PdCl2)得到黑色金属Pd粉末，化学方程式为________________________________。
【答案】(1)起到搅拌作用，加快反应速率；(2)使PdO中的Pd也被提纯出来，提高产率(提高原料利用率等都正确)；或者将PdO转化为Pd，以利于被王水溶解；(3)3Pd+12HCl+2HNO3=3H2PdCl4+2NO↑+4H2O；防止硝酸分解，防止盐酸硝酸挥发；(4)Fe(OH)3；(5)脱氨(类似意思正确也给分)；(6)CO+PdCl2+H2O=Pd+CO2+2HCl。
【解析】【分析】本题是工艺流程题，涉及化学方程式的书写和流程中具体操作的目的分析，根据流程明确物质的转化是解题关键，有一定难度。
【解答】由流程可知，钯催化剂在700℃的高温下焙烧，Fe、Pd、有机物被氧气氧化生成氧化物，向氧化物中加入甲酸，甲酸和氧化铁反应生成盐和水，PdO和甲酸发生PdO+HCOOH=Pd+ CO2↑+H2O，生成气体为二氧化碳，滤渣中含有Pd、SiO2，二氧化硅不溶于王水，但Pd能溶于王水生成溶液，发生3Pd+12HCl+2HNO3=3H2PdCl4+2NO↑+4H2O，加入浓氨水调节溶液pH沉淀铁离子生成Fe(OH)3，得到溶液中加入盐酸酸析得到沉淀Pd(NH3)2Cl2，烘干后焙烧脱氨生成氯化钯，通入CO发生CO+PdCl2+H2O=Pd+CO2+2HCl，过滤、洗涤、烘干得到Pb。
2020年高考化学一轮复习课时练习：微观探离子(3)——离子共存、离子的检验与推断
第4课时微观探离子(3) ----------- 离子共存、离子的检验与推断考点一离子共存判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。
1. 一色一一溶液颜色几种常见离子的颜色：2. 二性一一溶液的酸碱性(1)在强酸性溶液中，0H「及弱酸根阴离子(如co3「、so f-、s2「、CH?COO「等)不能大量存在。
⑵在强碱性溶液中，H +及弱碱阳离子(如NH4、Al3*、Fe3+等)不能大量存在。
3. 三特殊一一三种特殊情况(1) AlO 2 与HCO 3 不能大量共存：AlO 2 + HCO 3 + H 20===Al(0H) 3 J+ C03。
(2) “NO3 + H组合具有强氧化性，与S2-、Fe2*、I-、SO3-等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存。
(3) NH 4与CH 3COO -、CO2-, Mg2*与HCO 3等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。
4. 四反应一一四种反应类型离子不能大量共存的常见类型有复分解反应型、氧化还原反应型、水解相互促进型和络合反应型4种。
(1) 离子间发生复分解反应①生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)的离子不能大量共存。
如H *与CH3COO -、CO i-、s2-、SO|-等生成弱酸不能大量共存；OH -与NH*-(稀溶液)生成弱碱不能大量共存；H*与OH -生成水不能大量共存。
②生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存。
③生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存。
(2) 离子间发生氧化还原反应具有较强氧化性离子与具有较强还原性离子，会发生氧化还原反应而不能大量共存。
(3) 离子间发生水解相互促进的反应当弱酸的酸根(如 C0「)与弱碱的阳离子(如A 产)同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根 水解生成的0H 「与弱碱的阳离子水解生成的H +反应生成水，从而使两种离子的水解平衡互 相促进而向水解方向移动，甚至完全反应3C0 3「+ 2Al 3++ 3H 2O===3CO 2 f + 2Al(0H) 3 J 。
2020届高考化学三轮冲刺提升训练：以金属为背景的化工流程【专题训练、专题反思】
1 ——以金属为背景的化工流程 【专题训练】 1．A、B、C是所学过的三种单质，A、B、C及其他物质之间的反应关系如图所示，其中B、D、E、F的水溶液呈酸性。若D＋C―→E＋F且常温下只有B为气态，则A、B、C分别为( A )
A．Fe、Cl2、Cu B．Fe、Cl2、H2 C．Cu、Cl2、Fe D．Fe、Cl2、Mg [解析] B单质水溶液呈酸性，温下为气态，则B为Cl2，结合转化关系可推出，A、B、C、D、E、F分别为Fe、Cl2、Cu、FeCl3、CuCl2、FeCl2。 2．氯化铜已被广泛用于生产颜料、木材防腐剂等化工产品。某研究小组用粗铜(含杂质Fe)按下述流程制备氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)。
试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的( B ) ①NaOH ②NH3·H2O ③CuO ④Cu2(OH)2CO3 ⑤CuSO4 A．①② B．③④ C．①②③④ D．①②③④⑤ [解析] 溶液1中含有CuCl2和FeCl3，除去CuCl2溶液中的FeCl32
时不能加入NaOH和NH3·H2O，原因是二者均可与Cu2＋反应生成沉淀；溶液1中加入CuO、Cu2(OH)2CO3可消耗H＋，使FeCl3的水解平衡向正反应方向移动，生成的Fe(OH)3沉淀经过滤除去，且未引入新的杂质。 3.几种中学常见的物质转化如图所示。
下表中R、X、Y、Z对应物质正确的是( B ) 选项 R X Y Z
A 紫色石蕊 Fe2O3 Fe2O3和Cu Cu B 甲基橙 Fe(NO3)2 Fe(OH)2 Cu2(OH)2CO3 C 酚酞 Fe(OH)3 FeO和Fe CuO D Fe2O3 NaAlO2 Na2SiO3 Cu(OH)2 [解析] 铜不和稀硫酸反应，A项错误。甲基橙遇稀硫酸变红色，硝酸亚铁遇稀硫酸变成铁盐，氢氧化亚铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，碱式碳酸铜与硫酸反应生成硫酸铜，B项正确。稀硫酸不能使酚酞变色，C项错误。硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁，溶液呈黄色，稀硫酸与偏铝酸钠反应得不到黄色溶液，稀硫酸与硅酸钠反应得不到浅绿色溶液，D项错误。 4.向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀的物质的量与消耗Ba(OH)2的物质的量的关系如图所示，下列说法正确的是( A ) 3
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1
江苏省如皋中学2020届高三化学专题练习三
1．
以磷石膏(主要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等)为原料可制备轻质CaCO3。
⑴匀速向浆料中通入CO
2，浆料清液的pH和c(SO2－4
)
随时间变化见右图。清液pH＞11时CaSO
4
转化的
离子方程式为_____________________________________；
能提高其转化速率的措施有______(填序号)。
A．搅拌浆料 B．加热浆料至100℃
C．增大氨水浓度 D．减小CO2通入速率
⑵当清液pH接近6.5时，过滤并洗涤固体。滤液中物质的
量浓度最大的两种阴离子为________和_______(填化学式)；
检验滤液中主要阳离子的方法是：____________________________________________
_______________________________________＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
检验洗涤是否完全的方法是_________________________________________________
________________________________________________________________________。
⑶在敞口容器中，用NH
4
Cl溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中
c(Ca2＋)增大的原因是____________________________________________________。
2．
硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。
⑴将烧碱吸收H
2
S后的溶液加入到如下图Ⅰ所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳
极区发生如下反应： S2-－2e
－
S (n－1)S＋S2-
S2－n
①写出电解时阴极的电极反应式： 。
②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成
。
2
图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ
⑵将H
2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2
的混合溶液中反应回收S，其物质转
化如上图Ⅱ所示。
①在图示的转化中，化合价不变的元素是 。
②反应中当有1 mol H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需要消耗
O2的物质的量为 。
③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫
单质中不含CuS，可采取的措施有 。
⑶H
2S在高温下分解生成硫蒸气和H2
。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各
组分的体积分数如上图Ⅲ所示，H
2
S在高温下分解反应的化学方程式为
。
3．工业上用钒炉渣(主要含FeO·V2O5，还有少量SiO2、P2O5等杂质)提取V2O5的流程如下：
钒炉渣焙烧水浸除硅、磷沉钒
Na2CO
3
空气
Fe2O
3
MgSiO3、Mg3(PO4)
2
(NH4)2SO4溶液
NH4VO3△V2O
5
MgSO4溶液
⑴焙烧的目的是将FeO·V
2O3转化为可溶性NaVO3
，该过程反应的化学方程式为
。
⑵“除硅、磷”时，除硅反应的离子方程式为 。
⑶“沉钒”时，检验沉钒完全的方法是 。
⑷由V
2O5
冶炼金属钒采用铝热剂法，该反应的化学方程式为：
。
⑸V2O5通常用作为反应2SO2+O2⇌2SO3的理想催化剂，其催化的机理可用两个化学方程式表
示：① ，②4V+5O
2⇌2V2O5
。
3
⑹锂钒氧化物（Li-V2O5）非水电池的能量密度远远超过其他材料电池，其总反应式为
xLi+V2O5═LixV2O5，则该电池工作时的正极反应式为： 。
⑺将V
2O5溶于足量稀硫酸得到250mL(VO2)2SO4
溶液。取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用
0.1000 mol·L-1H2C2O4标准溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为20.00mL。
已知滴定过程中H
2C2O4被氧化为CO2，VO2
+(黄色)被还原为VO2+
(蓝色)。
①该滴定实验不需要另外加入指示剂，达到滴定终点的现象是___________________。
②(VO
2)2SO4
溶液中溶质的物质的量浓度为___________________。
③达到滴定终点时，俯视滴定管读数将使结果_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
4．钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
⑴基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是_________，占据该能层电子的电子云轮
廓图形状为___________。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K
的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是_______________________________________。K
和Na属于同一主族，则熔点：KCl_____NaCl(填“<”、“>”或“=”)，原因是：
_______________________________________________________________________。
⑵X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为_____________，中
心原子的杂化类型为________________。
⑶KIO
3
晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型
的立方结构，IO
－
3
离子的几何构型为_____________，中心原
子的杂化类型为________________。与IO
－
3
互为等电子体的一
种分子为___________。晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、
面心位置，如图所示。与K紧邻的O个数为__________。
⑷在KIO
3
晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K
处于______位置，O处于______位置。
4
1．⑴CaSO4＋2NH3·H2O＋CO2＝CaCO3＋2NH＋4＋SO2－4＋H2O
或
CaSO
4＋CO2－3＝CaCO3＋SO2－4
A C
⑵
SO
2
－
4 HCO－3
取滤液少量于试管中，向其中加入NaOH溶液，加热，若有能使湿润的红色石蕊试纸变
蓝的气体产生，说明溶液中含有
NH
＋
4
取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl
2
溶液，若不产生
白色沉淀，则表明已洗涤完全
⑶浸取液温度上升，溶液中c(H＋)增大，促进固体中Ca2＋浸出
2．
⑴①2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－
②S2－n＋2H＋＝(n－1)S↓＋H
2
S↑
⑵①Cu、H、Cl(或铜、氢、氯)
②0.5 mol
③提高混合气体中空气的比例
⑶
2H
2S2H2＋S2
3．⑴4FeO·V2O3＋4Na2CO3＋5O2====煅烧8NaVO3＋2Fe2O3＋4CO2
⑵Mg2+＋SiO2－3＝MgSiO3↓
⑶静置，向上层清液中继续滴加(NH4)2SO4溶液，无沉淀产生。
⑷3V2O5＋10Al====高温5Al2O3＋6V
在铝热剂上方铺一层KClO
3
，插入镁条并点燃。
⑸5SO
2+V2O5=5SO3
+2V
⑹V2O5＋xe－＋xLi
+
=LixV2O5
⑺①滴入最后一滴H
2C2O4
溶液，溶液由绿色变为蓝色，且半分钟内不再变色。
②0.08 mol/L
③偏低
4．⑴N 球形 K的原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱
⑵V形 sp3
⑶三角锥形 sp3 PCl3 12
⑷体心 棱心