高考化学(苏教版)练习：专题8 第25讲 盐类水解 Word版含解析
高考化学总复习(苏教版)专题8第三单元 盐类的水解 课件(共71张PPT)
解析：选C。依题意知，混合溶液中 c(HA)＝0.1 mol· L－1，c(NaA)＝0.1
mol· L－1。A项，若HA的电离程度大于
混合溶液。下列有关推断正确的是(
) A ．若该溶液中 HA 的电离能力大于 A － 的 水 解 能 力 ， 则 有 c(Na ＋ ) ＞ c(A － ) ＞ c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．若该溶液中A－的水解能力大于HA 的电离能力，则有c(A－)＞c(HA)＞c(Na
＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
条件
升温
通HCl气 体 加 H2O
移动 方向 右 ____ 左 右 ____
n(H＋)
pH
现象
增多 增多 ______
增多
减小
减小 增大
产生红褐色沉淀
溶液棕黄色加深 溶液棕黄色变浅
条件 加Fe粉 加 NaHCO3
移动 方向 左 右 ____
n(H＋) 减少 减少
pH 增大 增大 _____
现象 溶液由棕黄色 变为浅绿色 及无色无味气 体
用“＋”连接；
③各离子浓度前的化学计量数就是各离
子所带的电荷数。 如小苏打溶液中：
－ c(Na ＋ ) ＋ c(H ＋ ) ＝ c(HCO － ) ＋ c (OH )＋ 3
2－ 2c(CO3 )
(2)物料守恒式 在电解质溶液中， 由于某些离子能够水解， 粒子种类增多，但中心原子总是守恒的。 如小苏打溶液中，虽然 HCO3 既水解又电
吸热 (填“吸热”或“放热”)反 (2)是______
应，是____________ 酸碱中和 反应的逆反应；
高考化学一轮复习 专题8第3单元 盐类的水解课件 苏教版
即时应用 2．下列说法正确的是( ) A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分 别加热、蒸干、灼烧, 所得固体成分 相同 B．配制FeSO4溶液时, 将FeSO4固 体溶于稀盐酸中, 然后稀释至所需浓 度
C．用加热的方法可以除去KCl溶液 中的Fe3＋ D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液 解析: 选D. A项, 氯化铝溶液蒸干、 灼烧后得到氧化铝, 而硫酸铝溶液蒸 干、灼烧后得到的仍是硫酸铝, 不正 确; B项, 所加酸应是稀硫酸, 不能引 入新杂质; C项, 加热法不能除去Fe3＋
2．外因: 受温度、浓度及外加酸、
碱、盐等因素的影响. 例如, 不同条
件对FeCl3水解平衡的影响:
Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3＋3H＋
ΔH>0
条件
升温 通HCl 气体
移动 方向 n(H＋) pH 现象
__右___ 增多
产生红褐 减小
色沉淀
左
__增__多__
溶液棕黄 减小
色加深
条件 移动 方向
盐的
溶液的
是否水解
类别
酸碱性
实例及离 子方程式
强酸 强碱 __不__水__解__ __中__性____
实例及离 子方程式
强碱
弱酸 水解 碱性
盐
_____________
强酸
弱碱 _水__解___ __酸__性___
盐
思想感悟
1.同浓度的NaHCO3溶液和 CH3COONa溶液相比, 谁的pH较 大？为什么？
B．在 0.1 mol·L－1Na2CO3 溶液中: c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO－3 )＋ 2c(H2CO3) C．向 0.2 mol·L－1NaHCO3 溶液中加 入等体积 0.1 mol·L－1NaOH 溶液: c(CO23－)>c(HCO－3 )>c(OH－)>c(H＋)
【新教材】高考化学一轮讲义：盐类的水解(含解析)
新教材适用·高考化学第三节盐类的水解明考纲要求理主干脉络1.了解盐类水解的原理2．了解影响盐类水解的主要因素3．了解盐类水解的应用一、盐类的水解1．概念在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。
2．实质3．特点(1)可逆：是中和反应的逆反应。
(2)微弱：通常盐类水解程度很小，一般无沉淀析出，无气体放出。
(3)吸热：中和反应放热，水解反应吸热。
(4)符合化学平衡移动原理。
4．规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
填写下表(常温下)：盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH 强酸强碱盐NaCl、KNO3不水解中性＝7 NH4Cl、水解NH＋4、Cu2＋酸性<7强酸弱碱盐Cu(NO3)2弱酸强碱盐CH 3COONa 、Na 2CO 3水解CH 3COO －、CO 2－3碱性 >75.水解的离子方程式(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。
盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。
如Cu 2＋＋2H 2O Cu(OH)2＋2H ＋； NH ＋4＋H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋。
(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。
如Na 2CO 3水解反应的离子方程式为CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH －、HCO －3＋H 2OH 2CO 3＋OH －。
(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如FeCl 3溶液中：Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H ＋。
(4)水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等，如NaHCO 3溶液与AlCl 3溶液混合反应的离子方程式为Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑。
二、影响盐类水解的主要因素 1．内因形成盐的酸或碱越弱就越易发生水解。
人教版高三化学总复习练习：第八章 水溶液中的离子平衡 课时作业25盐类的水解含解析.doc
课时作业25盐类的水解一、选择题1．下列说法错误的是()A．除去MgCl2溶液中少量的FeCl3，可选用MgCO3B．等物质的量浓度的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2CO3溶液中NH＋4的浓度前者大于后者C．在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液，产生黑色沉淀，HS －的水解程度增大，pH增大D．用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹解析：A选项，首先写出Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，然后分析：MgCO3与H＋结合，使上述水解平衡右移，最终生成Fe(OH)3沉淀，正确；B选项，CO2－3结合H＋，使NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋右移，所以(NH4)2CO3溶液中NH＋4水解程度大，浓度小，正确；C 选项，NaHS溶液中存在以下平衡：HS－＋H2O H2S＋OH－、HS －H＋＋S2－，Cu2＋与S2－结合生成黑色沉淀CuS，使HS－H＋＋S2－右移，HS－浓度减小，水解平衡HS－＋H2O H2S＋OH－左移，HS－水解程度减小，pH减小，错误；D选项，氯化铵溶液水解显酸性，与锈迹反应，正确。
答案：C2．下列说法正确的是()A．常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH＝7，此时溶液中c(NH＋4)>c(Cl－)B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液35 ℃时的碱性比25 ℃时强，说明盐类的水解反应是放热反应C．经常食用含明矾的食品能中和过多的胃酸D．如图所示与对应的叙述相符合解析：依据电荷守恒：c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，可知c(NH＋4)＝c(Cl－)，A选项错误；盐类的水解是吸热反应，B选项错误；C选项，明矾中Al3＋水解显酸性，错误；D选项，CO2－3水解显碱性，稀释c(CO2－3)、c(OH－)均降低，c(H＋)增大，正确。
答案：D3．下列说法正确的是()A．0.020 mol·L－1的HCN(aq)与0.020 mol·L－1 NaCN(aq)等体积混合得到的碱性混合溶液中：c(Na＋)>c(CN－)B．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H＋)＋c(A2－)＝c(OH－)＋c(H2A)C．在物质的量浓度均为0.01 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.01 mol·L－1D．c(NH＋4)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液：c[(NH4)2SO4]>c(NH4HCO3)>c(NH4Cl)解析：A项，溶液中电荷守恒，则有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CN－)＋c(OH－)，由于c(OH－)>c(H＋)，推知c(Na＋)>c(CN－)，正确；B项，根据质子守恒，在NaHA溶液中存在：c(OH－)＋c(A2－)＝c(H＋)＋c(H2A)，错误；C项，根据物料守恒，则有c(CH3COOH)＋c(CH3COO －)＝0.02 mol·L－1，错误；D项，c(NH＋4)相等时，(NH4)2SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液的浓度应符合：c[(NH4)2SO4]<c(NH4Cl)<c(NH4HCO3)。
高考化学复习盐类的水解习题含解析
高考化学复习盐类的水解1．常温下，稀释0.1 mol·L－1NH4Cl溶液，下图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是( )A．NH＋4水解的平衡常数B．溶液的pHC．溶液中NH＋4数D．溶液中c(NH＋4)解析：NH＋4水解的平衡常数不变，A项不符合题意；NH4Cl水解呈酸性，加水稀释，水解程度增大，但酸性减弱，溶液的pH将增大，溶液中NH＋4数将减小，c(NH＋4)也减小，故C、D 两项均不符合题意。
答案：B2．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( )A．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－用热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·x H2O↓＋4HCl制备TiO2纳米粉D．SnCl2＋H2O Sn(OH)Cl↓＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠解析：配制SnCl2溶液时应加入稀盐酸抑制SnCl2水解，加入NaOH会促进SnCl2的水解，而发生变质。
答案：D3．常温下，有关0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液(pH＜7)，下列说法不正确的是( )A．根据以上信息，可推断NH3·H2O为弱电解质B．加水稀释过程中，c(H＋)·c(OH－)的值增大C ．加入K 2CO 3固体可促进NH ＋4的水解D ．同pH 的NH 4Cl 溶液和CH 3COOH 溶液，由水电离出的c (H ＋)前者大解析：0.1 mol·L －1NH 4Cl 溶液(pH ＜7)，说明NH 4Cl 为强酸弱碱盐，可推断NH 3·H 2O 为弱电解质，故A 正确；K w ＝c (H ＋)·c (OH －)，K w 只与温度有关，温度不变K w 不变，加水稀释过程中K w 不变，故B 错误；K 2CO 3固体水解呈碱性，NH 4Cl 溶液(pH ＜7)，所以加入K 2CO 3固体可促进NH ＋4的水解，故C 正确；NH 4Cl 水解促进水电离，CH 3COOH 抑制水电离，所以由水电离出的c (H ＋)前者大，故D 正确。
江苏省高考化学一轮基础复习：专题25 盐类的水解
江苏省高考化学一轮基础复习：专题25 盐类的水解姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共9题；共18分)1. （2分）向混浊的水中加入明矾KAl(SO4)2·12H2O后，水可得到净化，其中起到净化作用的是（）A . K+B . Al3+C . SO42-D . 明矾溶于水后产生的氢氧化铝胶体2. （2分） (2019高一上·丽水月考) 下列物质溶于水的电离方程式正确的是（）A . Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-B . NaHCO3 = Na+ + H++ CO32-C . NaHSO4= Na+ + HSO4-D . KClO3 = K+ + Cl-+ 3O2-3. （2分） (2018高二上·北京期中) 下列离子反应方程式中，不属于水解反应的是（）A . NH4++H2O NH3·H2O+H+B . HSO3-+H2O H2SO3+OH-C . HCO3-+H2O H3O++CO32-D . AlO2-+2H2O Al（OH）3+OH-4. （2分） (2017高二上·攀枝花期中) 下列各组比较中，前者比后者大的是（）A . 25℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度B . 25℃时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度C . 25℃时，同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力D . 25℃时，pH均为3的HCl和FeCl3溶液中水的电离程度5. （2分）对于0.1mol/LNa2SO3溶液，正确的是（）A . 升高温度，溶液的pH降低B . 加入少量NaOH固体，c（SO32﹣）与c（Na+）均增大C . c（Na+）+c（H+）=2c（SO32﹣）+2c（HSO3﹣）+c（OH﹣）D . c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）6. （2分） (2016高二上·兴国月考) 下列实验操作能达到目的是（）A . 用Na2S溶液和Al2（SO4）3溶液反应制取Al2S3固体B . 蒸干并灼烧AlCl3溶液可获得Al（OH）3固体C . 用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体D . 蒸发MgCl2溶液制取MgCl2固体7. （2分） (2018高二下·宜昌期末) 已知常温下，HCOOH(甲酸)比NH3•H2O电离常数大。
高考化学一轮复习专题四基本理论第25讲盐类的水解讲解一等奖公开课ppt课件
升高
⑤ 右移 ⑥ 增大 ⑦ 增大
增大
⑧ 右移 ⑨ 减小
增大
1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。 (1)酸式盐溶液不一定呈酸性 ( ) (2)离子能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性 ( ) (3)同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比前者pH大;同浓度的Na2 CO3溶液和NaHCO3溶液相比后者pH小 ( ) (4)常温下,pH=10的CH3COONa溶液与pH=4的NH4Cl溶液,水的电离程 度相同 ( ) (5)常温下,pH=11的CH3COONa溶液与pH=3的CH3COOH溶液,水的电离 程度相同 ( )
化学
课标版
第25讲 盐类的水解
考点一 盐类的水解及规律
1.盐类的水解
2.水解方程式的书写
(1)一般要求
一般盐类水
解程度很小⇒水解产
物很少⇒气体、沉淀不标“↑”或“↓”,易分解产物(如NH3·H2O等) 不写其分解产物的形式
如NH4Cl水解的离子方程式为N H 4+H2O (2)盐水解方程式的书写
答案 D 酸的电离平衡常数越大,酸根离子结合氢离子的能力越小,所
以酸根离子结合氢离子能力的大小顺序是C O 32> CN->HC O>3HCOO-,故
A正确;HCOOH的电离平衡程度大于
4
HCOO-,所以HCOONH4溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒得
4.部分弱电解质的电离平衡常数如下表:
弱电解质 电离平衡 常数(25 ℃)
HCOOH Ka=1.8×10-4
HCN
H2CO3
NH3·H2O
Ka=4.9×10-10 Ka1=4.3×10-7 Kb=1.8×10-5 Ka2=5.6×10-11
人教版高三化学总复习练习：第八章 水溶液中的离子平衡 课时作业25盐类的水解含解析.doc
课时作业25盐类的水解一、选择题1．下列说法错误的是()A．除去MgCl2溶液中少量的FeCl3，可选用MgCO3B．等物质的量浓度的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2CO3溶液中NH＋4的浓度前者大于后者C．在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液，产生黑色沉淀，HS －的水解程度增大，pH增大D．用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹解析：A选项，首先写出Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，然后分析：MgCO3与H＋结合，使上述水解平衡右移，最终生成Fe(OH)3沉淀，正确；B选项，CO2－3结合H＋，使NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋右移，所以(NH4)2CO3溶液中NH＋4水解程度大，浓度小，正确；C 选项，NaHS溶液中存在以下平衡：HS－＋H2O H2S＋OH－、HS －H＋＋S2－，Cu2＋与S2－结合生成黑色沉淀CuS，使HS－H＋＋S2－右移，HS－浓度减小，水解平衡HS－＋H2O H2S＋OH－左移，HS－水解程度减小，pH减小，错误；D选项，氯化铵溶液水解显酸性，与锈迹反应，正确。
答案：C2．下列说法正确的是()A．常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH＝7，此时溶液中c(NH＋4)>c(Cl－)B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液35 ℃时的碱性比25 ℃时强，说明盐类的水解反应是放热反应C．经常食用含明矾的食品能中和过多的胃酸D．如图所示与对应的叙述相符合解析：依据电荷守恒：c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，可知c(NH＋4)＝c(Cl－)，A选项错误；盐类的水解是吸热反应，B选项错误；C选项，明矾中Al3＋水解显酸性，错误；D选项，CO2－3水解显碱性，稀释c(CO2－3)、c(OH－)均降低，c(H＋)增大，正确。
答案：D3．下列说法正确的是()A．0.020 mol·L－1的HCN(aq)与0.020 mol·L－1 NaCN(aq)等体积混合得到的碱性混合溶液中：c(Na＋)>c(CN－)B．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H＋)＋c(A2－)＝c(OH－)＋c(H2A)C．在物质的量浓度均为0.01 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.01 mol·L－1D．c(NH＋4)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液：c[(NH4)2SO4]>c(NH4HCO3)>c(NH4Cl)解析：A项，溶液中电荷守恒，则有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CN－)＋c(OH－)，由于c(OH－)>c(H＋)，推知c(Na＋)>c(CN－)，正确；B项，根据质子守恒，在NaHA溶液中存在：c(OH－)＋c(A2－)＝c(H＋)＋c(H2A)，错误；C项，根据物料守恒，则有c(CH3COOH)＋c(CH3COO －)＝0.02 mol·L－1，错误；D项，c(NH＋4)相等时，(NH4)2SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液的浓度应符合：c[(NH4)2SO4]<c(NH4Cl)<c(NH4HCO3)。
2022届高三化学一轮复习化学反应原理专题练25盐类水解的实验探究含解析
盐类水解的实验探究一、单选题（本大题共16小题，共48分）1.下述实验能达到预期目的的是()A. AB. BC. CD. D2.根据下列操作及现象，所得结论正确的是()A. AB. BC. CD. D3.下图实验装置不能达到预期实验目的的是()A. 图1验证盐类水解反应的热效应B. 图2验证温度对化学平衡移动的影响C. 图3验证K sp(Ag2S)<K sp(AgCl)D. 图4探究金属的电化学腐蚀类型与溶液酸碱性的关系4.已知：Ag 2CrO4呈砖红色。
下列实验操作能达到实验目的的是选项实验操作实验目的A. 在氨水中加入酚酞溶液证明NH3⋅H2O是一元弱碱B. 向10mL0.1mol⋅L−1Na2CO3溶液中滴加酚酞溶液证明水解是吸热反应C. 测定同浓度的CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH探究CH3COOH和HNO2的酸性强弱D. 向20mL0.1mol⋅L−1AgNO3溶液中滴加2mL0.1mol⋅L−1NaCl溶液，再滴加1mL0.1mol⋅L−1Na2CrO4溶液探究AgCl和Ag2CrO4的溶解度相对大小A. AB. BC. CD. D5.已知：[FeCl4(H2O)2]−为黄色，溶液中可以存在可逆反应：Fe3++4Cl−+2H2O⇌[FeCl4(H2O)2]−，下列实验所得结论不正确的是()①②③④加热前溶液为浅黄色，加热后颜色变深加热前溶液接近无色，加热后溶液颜色无明显变化加入NaCl后，溶液立即变为黄色，加热后溶液颜色变深加热前溶液为黄色，加热后溶液颜色变深注：加热为微热，忽略体积变化。
A. 实验①中，Fe2(SO4)3溶液显浅黄色原因是Fe3+水解产生了少量Fe(OH)3B. 实验②中，酸化对Fe3+水解的影响程度大于温度的影响C. 实验③中，加热，可逆反应：Fe3++4Cl−+2H2O⇌[FeCl4(H2O)2]−正向移动D. 实验④，可证明升高温度，颜色变深一定是因为Fe3+水解平衡正向移动6.如表实验操作、现象与结论对应关系正确的是()A. AB. BC. CD. D7.在常温下，向体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L−1HCl溶液和HX溶液中，分别滴加0.1mol·L−1NaOH溶液，溶液的pH随加入的NaOH溶液体积变化如图。
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课时作业 1．下列过程或现象与盐类水解无关的是( ) A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味 答案：B 2.为了配制NH＋4的浓度与Cl－的浓度之比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( ) A．适量的HCl B．适量的NaCl C．适量的氨水 D．适量的NaOH 答案：C 3．在25 ℃时，在浓度为1 mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测其c(NH＋4)分别为a、b、c(单位：mol·L－1)。下列判断正确的是( ) A．a＝b＝c B．a>b>c C．a>c>b D．c>a>b 答案：D 4．用一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC，其物质的量浓度均为1 mol·L－1。在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH>7，最后一种溶液pH<7，则正确的是( ) A B C D
碱性 AOH>BOH AOHBOH AOHOH 酸性 HC>HHC>HHCD D D 答案：A 5．0.1 mol·L－1Na2CO3水溶液中存在平衡CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－。下列说法不正确的是( )
A．稀释溶液，c－3c－c2－3增大 B．通入CO2，溶液pH减小 C．升高温度，平衡常数增大
D．加入NaOH固体，c－3c2－3减小 答案：A 6．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是( ) A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3 答案：D 7．用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是( ) A．20 mL 2 mol·L－1FeCl3溶液 B．40 mL 1 mol·L－1NaHCO3溶液 C．20 mL 1 mol·L－1Na2SO3溶液 D．40 mL 2 mol·L－1NH4HCO3溶液 答案：A 8．常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是( ) A．由水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、I－ B．c(H＋)＝Kw mol·L－1的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、CO2－3 C．常温下，c＋c－＝1×10－12的溶液：K＋、AlO－2、CO2－3、Na＋ D．pH＝13的溶液中：AlO－2、Cl－、HCO－3、SO2－4 解析：A项，由水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，ClO－在酸性条件下不能大量存在ClO－可以与I－发生氧化还原反应而不能大量共存；B项，c(H＋)＝Kw mol·L－1的溶液呈中性，Fe3＋、CO2－3发生相互促进的双水解反应，不能大量
共存；D项pH＝13的溶液呈碱性，HCO－3不能大量共存。 答案：C 9．(2017·河北张家口四校联考)下列关于0.10 mol·L－1NaHCO3溶液的说法正确的是( ) A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3 B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大 C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋c(CO2－3) D．温度升高，c(HCO－3)增大 解析：NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO－3，故A错误；根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋2c(CO2－3)，故C错误；温度升高，促进HCO－3水解，
c(HCO－3)减小，故D错误。
答案：B 10．(2017·大连重点中学联考)25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的溶液，其pH如下表所示。有关说法正确的是( ) 序号 ① ② ③ ④
溶液 NaCl CH3COONH4 NaF NaHCO3 pH 7.0 7.0 8.1 8.4
A.酸性强弱：H2CO3>HF B．①和②中溶质均未水解 C．离子的总浓度：①>③ D．④中：c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1 解析：相同浓度时，pH：NaHCO3>NaF则水解程度：HCO－3>F－，根据“越弱越水解”知，酸性：H2CO3CH3COONH4为弱酸弱碱盐，发生相互促进的水解反应，B项错误；根据电荷守恒知，①③溶液中离子的总浓度均为2[c(Na＋)＋c(H＋)]，NaCl对水的电离无影响，而NaF促进水的电离，①显中性，③显碱性，故①中c(H＋)大于③中c(H＋)，故离子的总浓度：①>③，C项正确；根据物料守恒知，④中：c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1，D项错误。 答案：C 11．(2017·湖南百所重点中学诊断)下列有关电解质溶液的说法不正确的是( )
A．向Na2CO3溶液中通入NH3，c＋c2－3减小
B．将0.1 mol·L－1的K2C2O4溶液从25 ℃升温至35 ℃，c＋c2O2－4增大 C．向0.1 mol·L－1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，c＋c－＝1 D．向0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液中加入少量水，c3c3COO－c＋增大 答案：D 12．常温下，对于pH均为5的HCl溶液和NH4Cl溶液，下列说法正确的是( ) A．两溶液稀释10倍后，pH相等 B．两溶液加热至相同的温度后，pH相等 C．两溶液中各加入等体积的pH等于9的NaOH溶液后，pH相等 D．两溶液中水的离子积相等 答案：D 13．(1)分别向浓度均为0.1 mol·L－1Na2CO3及NaHCO3溶液中滴加几滴酚酞试剂： ①Na2CO3溶液由无色变为红色，其原因是___________________________ ___________________________________________________________。 ②NaHCO3溶液也由无色变为红色，其原因是______________________________________________________________ ____________________________________________________________。 ③比较两份溶液的颜色，红色较浅的是__________________________________________________________________ (填化学式)。 (2)NaHSO3溶液显弱酸性，源于NaHSO3存在以下两种程度不同的平衡体系： ①水解：_________________________________________________， 电离：______________________________________________________ (用离子方程式表示)。 ②如向0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，回答问题： 加入少量Ba(OH)2固体，水解平衡向________移动；加入少量NaClO固体，溶液的pH________(填“增大”“减小”“不变”) 答案：(1)①CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－ ②HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－，HCO－3 H＋＋CO2－3，水解程度大于电离程度 ③NaHCO3 (2)①HSO－3＋H2O H2SO3＋OH－ HSO－3 SO2－3＋H＋ ②逆反应方向 减小 14．Ⅰ.某些非金属单质可以与强碱溶液发生反应。例如白磷(P4)可以与过量的热NaOH溶液反应生成PH3气体和NaH2PO2(次磷酸钠)。 (1)已知NaH2PO2水溶液pH>7，次磷酸是________(填“一”“二”或“三”)元________(填“强”或“弱”)酸。次磷酸的电离方程式为___________________________________________________________________； NaH2PO2水溶液pH>7的原因：_______________________________________ ____________________________________________________________。 (2)25 ℃时，向100 mL 0.01 mol·L－1的H3PO2溶液中，滴加等浓度的NaOH溶液至溶液呈中性，消耗NaOH溶液的体积________(填“>”“＝”或“<”)100 mL。 Ⅱ.(1)欲配制0.175 mol·L－1醋酸钠溶液500 mL，可采用以下两种方案； 方案一：用托盘天平称取________g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500 mL溶液。 方案二：用体积均为250 mL且浓度均为________ mol·L－1的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。 (2)在室温下，求0.175 mol·L－1醋酸钠溶液的pH。
解析：Ⅰ.(1)由题目信息知，白磷与过量的NaOH溶液反应生成产物之一是NaH2PO2，可见次磷酸是一元酸。NaH2PO2水溶液pH>7，说明H2PO－2会发生水解，所以H3PO2是一元弱酸。(2)根据题目信息，若滴加NaOH溶液后恰好中和溶液中的H3PO2生成NaH2PO2，需NaOH溶液的体积是100 mL，此时溶液pH>7。若使溶液呈中性，则滴加的NaOH溶液体积应小于100 mL。 Ⅱ.(1)由m＝nM得醋酸钠的质量为7.175 g，由托盘天平的精确度知托盘天平称量的质量为7.2 g；醋酸与氢氧化钠溶液等浓度等体积混合，混合后的溶液浓度减半为0.175 mol·L－1，所以原来的浓度为0.35 mol·L－1。(2)醋酸根离子的水解反应的平衡常数Kh＝