氧化还原反应配平专题 讲义
高中化学 氧化还原反应的一般规律及配平（第14课时）讲义（下）
氧化还原反应的一般规律【学问巩固】1．推断：（1）非金属单质只具有氧化性( )（2）金属阳离子只具有氧化性，不具有还原性( )（3）金属元素的原子失去电子的数目越多，该金属的还原性越强( )（4）元素的价态越高，物质的氧化性越强( )（5）某元素从化合态到游离态，则该元素肯定被氧化( )2．在一个反应中，氧化剂和还原剂的物质的量肯定相等吗？3．金属阳离子肯定只有氧化性吗？4．Fe2＋具有较强的还原性，Fe3＋具有较强的氧化性，二者之间能反应吗？为什么？一、氧化还原反应的一般规律1．价态变化规律（1）表现性质规律氧化还原反应中有化合价上升的元素，必有化合价降低的元素。
有失电子的物质必有得电子的物质同时存在，氧化反应和还原反应共同存在于统一体中。
当元素具有可变化合价时，一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原姓。
如：浓H2SO4的S只具有氧化性，H2S中的S只具有还原性，单质S既具有氧化性又具有还原性。
一般来说，含有同种元素不同价态的物质，价态越高氧化性越强(氯的含氧酸除外)，价态越低还原性越强。
如氧化性：浓H2SO4，SO2(H2SO3)，S；还原性：H2S>S>SO2。
（2）价态归中规律含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化肯定遵循“高价+低价——中间价”，而不会消灭交叉现象。
例如：KClO3+6HCl =KCl+3Cl2↑+3H2O 而不是KClO3+2HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O（3）歧化反应规律发生在同一物质分子内、同一价态的同一元素之间的氧化还原反应，叫做歧化反应。
其反应规律是：所得产物中，该元素一部分价态上升，一部分价态降低，即“中间价→高价+低价”。
具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O2．反应优先规律同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质。
高考化学 精选模块 专题2 氧化还原反应及其配平专题2课件
例 3 (2009·全国卷Ⅱ，6)物质的量之比为 2∶5 的锌与稀
硝酸反应，若硝酸被还原的产物为 N2O，反应结束后锌 没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸
的物质的量之比是
(A)
A．1∶4 B．1∶5 C．2∶3 D．2∶5 解析 2 mol Zn 与稀硝酸反应转移 4 mol e－，1 mol HNO3 被还原为 N2O 转移 4 mol e－，故被还原的硝酸为 1 mol，未 被还原的 HNO3 为 4 mol，两者比为 1∶4。
＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，则第③组反应的产物还有
KCl 和 H2O。
规律总结 物质氧化性、还原性强弱的判断 物质氧化性、还原性的强弱取决于元素原子得失电子的难 易程度，与得失电子的数目无关，常用的判断方法有： 1．根据反应方程式判断
氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物。
氧化还原反应专题（2）
下列结论中正确的是
(D)
A．第①组反应的氧化产物一定只有 FeCl3(实为 Fe3＋) B．氧化性比较：KMnO4>Cl2>Fe3＋>Br2>Fe2＋ C．还原性比较：H2O2>Mn2＋>Cl－
D．第③组反应的产物还有 KCl 和 H2O 解析 第①组反应中，若 Cl2 足量，则其氧化产物是 Fe3＋和 Br2，选项 A 错误；Br2 的氧化性大于 Fe3＋，选项 B 错误；第 ②组反应可知还原性 H2O2>Mn2＋，由第④组反应可知还原性 HCl(Cl－)>Mn2＋，选项 C 错误；第③组的化学反应为：KClO3
(4)a.Al3
＋
＋
4OH
－
===AlO
氧化还原配平PPT精品课件
夏
禹
王 像
启像
三、 商汤灭夏
1、夏桀的暴政及其灭亡 2、商朝的建立 3、盘庚迁殷 4、商朝的统治区域 5、商朝经济的发展
商朝的经济发展有 哪些表现？
大禹治水图
你听说过 大禹治水 的故事吗？
这组图片说明了商朝社会的什么现象？
商王大墓
商 后岗祭祀坑中 的人骨和青铜礼器
商 东子坑
殷墟鸟瞰图
1、什么是王位世袭制？
历史上将国王权位视为一家一 族的私产，实行父死子继或兄 终弟及的制度叫王位世袭制。
1、什么是王位世袭制？
2、王位世袭制最早是由谁 建立起来的？
商朝形势图
亳
一、 禹建立夏朝
1、大禹治水
2、禹建立夏朝
时间：公元前2070年 都城：阳城 意义：标志着国家的产生
商朝形势图
殷
亳
5
+3
+7
H2C2O4 +2 KMnO4 +3 H2SO4
－
+4
+2
10 CO2↑＋ 1K2SO4＋ 2MnSO4+ 8H2O
+3 +4
5 c 1 x5
+7 +2 1 Mn 5 x1
+3 +4
10 c
1 x10
+7 +2 2 Mn 5 x2
探究活动 离子反应的配平
资料4
铜与FeCl3溶液发生的氧化还原反应可以用离子 反应表示
夏 禹 王 像
商朝是什么性质的国家？
带枷的奴隶俑
夏
禹
王
像
伯益 像
夏
朝
统
治
范
阳城
高考化学一轮总复习课件-氧化还原反应方程式的配平及计算
－2
第二步：列得失， H2 S ＋
＋5
HNO3
失去 2e－
得到(5－2)e－
0
＋2
S
NO↑
第三步：求总数，从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计
量数。
－2
H2 S
失去2e－×3
0
S
＋5
＋
HNO3
得到3e－×2
＋2
NO↑
故H2S的化学计量数为3，HNO3的化学计量数为2。 第四步：配系数，先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。
第2步
—
按“氧化剂＋还原剂——还原产物＋氧化产物”写出方程式，根据 得失电子守恒配平上述四种物质
第3步
—
根据电荷守恒和反应物的酸碱性，在方程式左边或右边补充H＋、 OH－或H2O等
第4步 — 根据质量守恒配平反应方程式
[示例] KMnO4能与热的经硫酸酸化的 Na2C2O4反应，生成Mn2＋和CO2，该反应的离 子方程式是 ____________________________________ ____________________ ____________________________________ ______________________________。
3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O 第五步：查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用O原子守恒来进行验证。
1．正向配平类 (1)__4__HCl(浓)＋__1__MnO2==△===__1__Cl2↑＋__1__MnCl2＋__2__H2O (2)__5__KI＋_1___KIO3＋__3__H2SO4===__3__I2＋__3__K2SO4＋___3_H2O (3)__2__MnO4－＋_1_6__H＋＋_1_0__Cl－===__2__Mn2＋＋__5__Cl2↑＋__8__ H2O 2．逆向配平类 (1)__3__S＋__6__KOH==△===__2__K2S＋__1__K2SO3＋__3__H2O (2)__2__P4＋__9__KOH＋__3__H2O===__3__K3PO4＋__5__PH3 (3)__2__Cl2＋__2__Ca(OH)2===__1__CaCl2＋__1__Ca(ClO)2＋__2__H2O
氧化还原反应方程式的配平完整ppt课件
.
配平练习：
0
-2 +4
3 S + 6 KOH — 2 K2S + K2SO3 + 3 H2O
22 41
+6
K2Cr2O7
+
1468
-1
HCl
—
+3
0
2 KCl + 2 CrCl3 + 7 H2O + 3 Cl2↑
321
123
.
题组一 1 题组二 2 题组三 3 题组四 4
题组四 信息型氧化还原反应方程式的书写 4．按要求书写方程式：
(1)已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色 气体，而溶液的紫红色褪去。在一氧化还原反应的 体系中，共有 KCl、Cl2、浓 H2SO4、H2O、KMnO4、 MnSO4、K2SO4 七种物质。 ①写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方 程式，并配平_________________。
解题技巧 (3)缺项配平法：先使得失电子数配平，再观察两边电荷。 若反应物这边缺正电荷，一般加 H＋，生成物一边加水； 若反应物这边缺负电荷，一般加 OH－，生成物一边加 水。然后进行两边电荷数配平。 (4)当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
.
(三)缺项配平：
缺项方程式：某些反应物或生成物的分子式未 写出（缺项），它们一般为水、酸、碱。
①先配氧化剂、还原剂及还原产物 与氧化产物； ②再根据质量守恒、电荷守恒确定 所缺的物质的化学式（分子或离子） ③最后观察配平其他物质系数。
.
+3
2Cr(OH)4- +
+2025届高三化学二轮复习+++第一章+第5讲+氧化还原反应的配平与书写++课件
[解析] 根据提示信息可知，400 ℃时KClO3分解生成的无氧酸盐为KCl，根据生 成的另一种含氧酸盐的阴、阳离子个数比为1∶1以及Cl元素价态变化可知，生成的
另一种含氧酸盐为KClO4，可写出反应的化学方程式为4KClO3 400℃ KCl＋ 3KClO4。
1
2
3
返回目录
第5讲 氧化还原反应的配平与书写
返回目录
第5讲 氧化还原反应的配平与书写
命题点1 直接型氧化还原反应方程式的配平与书写 1. [全国Ⅱ高考改编]配平下列反应方程式：
(1)Cl2＋HgO 2Cl2＋HgO
Cl2O＋HgCl2。 Cl2O＋HgCl2
[解析] Cl2＋HgO
Cl2O＋HgCl2
1
2
3
返回目录
第5讲 氧化还原反应的配平与书写
[解析] 在H2O存在的条件下，CuCl能被空气中的O2氧化生成Cu2(OH)2Cl2·3H2O， 根据得失电子守恒、原子守恒配平反应的化学方程式。
1 NaBO2＋ 2 SiO2＋ 4 Na＋ 2 H2
1 NaBH4＋ 2 Na2SiO3。
[解析] (4)依据氧化还原反应方程式配平的一般步骤配平该反应方程式为NaBO2＋
2SiO2＋4Na＋2H2
NaBH4＋2Na2SiO3。
1
2
3
返回目录
第5讲 氧化还原反应的配平与书写
命题拓展
(1)反应Cl2＋HgO 为 HgCl2 。 (2)反应Cl O2− ＋H＋ 为 1∶4 。
2
3
4
5
返回目录
第5讲 氧化还原反应的配平与书写
3. [信息书写型](1)[四川高考改编]CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂，反应可生成磷
高一化学必修一讲义：氧化还原反应的分类和配平
氧化还原反应的分类和配平【教学目标】1、了解氧化还原反应的分类2、掌握氧化还原反应的配平方法 【知识梳理】 一、氧化还原的分类1如：C ＋2CuO=====高温2Cu ＋CO 2↑ Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2 C ＋O 2=====点燃CO 2 2、自身氧化还原反应：指氧化剂和还原剂属于同一种物质的氧化还原反应 如：2KMnO 4△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ 3S ＋6NaOH△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O3、歧化反应：氧化剂和还原剂为同种物质，且发生氧化还原反应的元素均为同种元素之间，这样的氧化还原反 应反应称为歧化反应如：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 3S ＋6NaOH△2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O4、归中反应：氧化产物和还原产物为同种物质，且发生氧化还原反应的元素均为同种元素之间，这样的氧化还 原反应反应称为归中反应。
或：同种元素由不同价态(高价态和低价态)转变为中间价态的氧化还原反应，称之 为归中反应如：SO 2＋2H 2S===2H 2O ＋3S↓ 5NaCl ＋NaClO 3＋H 2SO 4===3Cl 2↑＋3Na 2SO 4＋3H 2O 5、部分氧化还原反应 (注意酸性作用) 如：MnO 2＋4HCl(浓)△MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑ Cu ＋2H 2SO 4(浓)△4＋SO 2↑＋2H 2O【微点拨】对于部分氧化还原反应，氧化剂(还原剂)中被还原(氧化)与未被还原(氧化)的比例，要依据化学方程式或得失电子数来确定，只有被还原(氧化)的那部分才作氧化剂(还原剂)如：在3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O 中，8个HNO 3参加反应只有2个HNO 3作氧化剂【即学即练1】1、已知氯气与氢氧化钾溶液在加热时反应，生成氯化钾、氯酸钾和水，反应的化学方程式如下： 3Cl 2＋6KOH△5KCl ＋KClO 3＋3H 2O ，则该反应中发生氧化反应和还原反应的物质的质量之比是( )A ．1∶2B ．2∶1C ．1∶5D ．5∶12、反应KClO 3＋6HCl(浓)===KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O 中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为( ) A ．1∶6 B ．6∶1 C ．1∶5 D ．5∶13、下列反应中，氧化剂与还原剂个数比关系为1︰2的是( )A ．NaClO ＋2HCl(浓)===Cl 2↑＋NaCl ＋H 2OB ．SO 2＋2H 2S===2H 2O ＋3S↓C ．3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2OD ．Cu ＋2H 2SO 4(浓) △CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O4、盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第三节氧化还原反应
第三课时氧化还原反应方程式配平专题
一、氧化还原反应配平方法
1. 配平原则
（1）得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等；
化合价升高总数===化合价降低总数。
（2）质量守恒（原子守恒）：反应前后原子种类和数目相等。
（3）电荷守恒：适用于离子反应，反应前后阴、阳离子所带电荷总数相等。
2.配平步骤
（1）标变价：标明反应前后变价元素的化合价。
（2）列得失：列出化合价的变化值。
（3）求总数：通过求最小公倍数使化合价升降总数相等。
（4）配系数：确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，用观察法配平其他物质的系数。
（5）查守恒：利用___质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子反应）检查。
【例】 C + HNO3（浓）→NO2↑+ CO2↑ + H2O
①标变价：
0 +5 +4 +4
C + HNO3（浓）→NO2↑+ CO2↑ + H2O
②列得失：
0 +5 +4 +4
C + HNO3（浓）→NO2↑+ CO2↑ + H2O
失4e-得e-
③求总数：得失电子最小公倍数是4e-
0 +5 +4 +4
C + HNO3（浓）→NO2↑+ CO2↑ + H2O
失4e-得e-×4
④配系数
因此，C的系数为1，HNO3的系数为4。
CO2的系数为1，NO2的系数为4。
再根据原子守恒配H2O的系数。
C + 4 HNO3（浓） 4 NO2↑+ CO2↑ + 2 H2O
⑤查守恒
利用质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子反应）检查反应方程式是否守恒。
【练习】
（1）____H2S +_____HNO3 === ____S↓ + _____NO ↑+ _____H2O
（2）____NH3 + ____Cl2 === ____N2 + ____HCl
（3）____NH3 + ____O2 === ____NO + ____ H2O
二、配平类型
1.正向配平法（适用于归中反应或化合反应）
氧化剂和还原剂是不同的物质，从方程式左端列得失，确定氧化剂和还原剂的系数。
+5 -1 0
【例】_____KIO3 + _____KI + ____H2SO4=== _____K2SO4 + _____I2 +_____ H2O 得5e-失e-×5
【答案】5 1 3 3 3 3
该反应属于归中反应，I2既是氧化产物又是还原产物。
从方程式左端分析，KIO3的I化合价为+5，后来变成0价，得到5e-，KI的I为-1价，后来变成0价，失去e-，最小公倍数为5 。
因此，KIO3的系数为1，KI系数为5，在根据原子守恒确定K2SO4的系数为3，I2的系数为3，H2O的系数为3。
【练习】(1)_____NO + _____O2 + ____H2O === _____HNO3
(2)_____H2S + _____SO2 === _____S + _____H2O
(3)____KMnO4 + ____MnSO4 + ____H2O === ____MnO2 + ____K2SO4 + ___H2S 2.逆向配平法（适用于歧化反应和分解反应等反应）
氧化产物和还原产物是不同的物质，从方程式右端列得失，确定氧化产物和还原产物的系数。
+4 +5 +2
【例】_____NO2 + _____H2O === _____HNO3+_____NO
失e-得2e-
【答案】3 1 2 1
该反应属于歧化反应，NO2既是氧化剂又是还原剂。
从方程式右端开始分析，HNO3中的N为+5价，NO中的N为+2价，NO2中的N为+4价，生成HNO3失去e-，生成NO 得到2e-，得失电子最小公倍数为2，因此，HNO3系数为2，NO系数为1，再根据原子守恒确定其它系数。
【练习】
（1）____S + _____NaOH _____Na2S + _____Na2SO3 + ____H2O
（2）____AgNO3_____Ag + _____NO2↑ + ____O2↑
（3）____Cu + ____HNO3 === ____Cu(NO3)2 + ____NO↑ +____ H2O
（4）____KMnO4 + _____HCl === ____KCl + ____MnCl2 + _____Cl2↑ + ____H2O
3.离子反应方程式配平：离子反应方程式配平用电荷守恒检查。
+4 +5 +6+2
【例】____SO32- + ____H++ ____NO3- === ____SO42- + ____NO↑ +____ H2O
失2e- 得3e-
【答案】3 2 2 3 2 1
标出变价之后列得失，SO32-到SO42-，S失去失2e-，从NO3-到NO，N得到3e-，得失电子最小公倍数为6e-，因此SO32-的系数为3，NO3-的系数为2，再根据原子守恒，确定SO42-的系数为3，NO的系数为2，根据反应物氧原子总共为15，得出H2O的系数为1。
最后可根据电荷守恒检查。
【练习】
（1）____Fe2+ + ____H++____H2O2 === _____Fe3+ + ____H2O
（2）____MnO4-+ ____H2O2 + ____H+ === ____Mn2+ + ____O2 + ____H2O
（3）____Fe2+ + ____H++____Cr2O72-=== _____Fe3+ + ____Cr3+ + ____H2O。