钠的重要化合物教案
宁夏青铜峡市高中化学有机化合物3.2.1钠的重要化合物教案2180115197
钠的重要化合物[过程与方法]1、通过指导学生实验，使学生初步了解研究化学问题的方法。
2、利用对比的实验方法，培养学生的观察能力和分析问题的能力，提高学生的实验能力和创新能力。
3、通过实验探究，培养学生的化学兴趣。
[情感态度与价值观]培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。
[教学重点]氧化钠，过氧化钠的性质[教学难点]过氧化钠与水、二氧化碳的反应[教学方法]实验探究法分析对比法理论联系实际法[教学过程][导入]有人打119电话意味着有什么事情发生？这时我们要做什么？灭火原理？通常使用的灭火器是由于反应产生了比空气重且一般不支持燃烧的二氧化碳。
而今天我们却要用二氧化碳来点火，用水生火大家相信吗？[实验探究] “滴水生火”（课本P51实验3-11）[过渡] 预习的同学知道这是过氧化钠在起作用。
[讲授新课] 那么这节课我们就来学习钠的重要化合物[板书]一、钠的重要化合物1、钠的氧化物（1）、Na2O （2）、Na2O2[引导] Na2O和Na2O2在学习单质钠时我们已经接触过。
Na2O是白色固体而Na2O2是淡黄色固体。
Na2O与我们熟悉的CaO的性质相似，它能与H2O和CO2反应，请写出这两个反应方程式。
[过渡] 那么在刚才“滴水生火”的实验中发生了什么反应呢？[板书] 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑[提问]从哪些现象说明Na2O2能与水反应？[学生讨论] Na2O2与水反应的产物有哪些产物？[小结]根据现象推断产物，有NaOH和O2生成。
[知识巩固]比较Na2O、Na2O2分别与水反应的方程式中，有哪些异同点？从产物和反应类型说明，指出氧化剂和还原剂。
[过渡] 刚才滴水能生火，现在看一下吹气能否生火？[补充实验] “吹气生火”[板书] 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2[学生活动]比较Na2O、Na2O2分别与CO2反应的方程式中，有哪些相同点和不同点？从产物和反应类型说明，指出氧化剂和还原剂。
钠的化合物教案
钠的化合物教案
一、教学目标
1. 掌握钠的重要化合物的性质和用途。
2. 了解钠的化合物在生活中的应用。
3. 培养学生观察、分析和解决问题的能力。
二、教学重难点
1. 重点：钠的化合物的性质和用途。
2. 难点：过氧化钠与水和二氧化碳的反应。
三、教学方法
讲授法、实验法、直观演示法
四、教学过程
1. 导入
通过展示一些日常生活中含有钠的化合物的物品，如食盐、苏打粉等，引起学生的兴趣。
提问：你们知道这些物品中含有什么化合物吗？
2. 新课呈现
讲解钠的重要化合物，如氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和过氧化钠等。
介绍这些化合物的性质和用途，通过实验演示让学生观察它们与水和酸的反应。
3. 实验探究
学生分组进行实验，探究过氧化钠与水和二氧化碳的反应。
记录实验现象，并分析产生这些现象的原因。
4. 课堂总结
总结本节课所学的内容，包括钠的重要化合物的性质、用途和实验结果。
强调过氧化钠与水和二氧化碳的反应是重点内容。
5. 布置作业
完成课后练习题，巩固所学知识。
查阅资料，了解钠的化合物在其他领域的应用。
五、教学总结
通过本次教学，学生掌握了钠的重要化合物的性质和用途，了解了它们在生活中的应用。
通过实验探究，学生亲身体验了过氧化钠与水和二氧化碳的反应，提高了观察、分析和解决问题的能力。
希望学生能够在日常生活中更加关注化学知识的应用，并通过不断学习提高自己的科学素养。
教学设计10：3.2.1 钠的重要化合物
第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物第1课时钠的重要化合物教材分析钠的重要化合物是本章教材的重点之一，本节知识是钠单质性质的延伸和发展，钠单质在化学反应中易失电子转变为钠的化合物，所以钠单质和钠的化合物之间存在着必然的因果关系。
只有既了解了钠单质的性质又了解了钠的化合物性质，才会比较全面的了解钠这种金属。
通过钠单质及钠的重要化合物的学习，既复习巩固了氧化还原反应和离子反应，又为学习其他几种重要金属化合物奠定基础和提供理论模式。
教学目标1. 掌握氧化钠和过氧化钠的化学性质。
2. 掌握Na2CO3和NaHCO3的共性和差异性。
通过探究实验，比较碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解性及热稳定性，从而掌握鉴别它们的方法；培养学生的观察能力；训练学生运用对比的方法认识事物和全面地分析事物的逻辑思维能力；完善学生的实验能力和创造思维能力。
3. 培养学生认真细致和严谨求实的科学态度以及合作学习的精神。
教学重点碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与盐酸的反应教学难点碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应教学过程【引入】上节课我们学习了几种常见的金属，了解了它们的性质知道多数金属单质都可以转化为化合物---氧化物、氢氧化物、盐等，但它们的组成不同，甚至化合价的变化都可以使化合物的性质产生巨大的差异。
化合物种类繁多，所呈现出的性质千变万化，为我们呈现可琳琅满目、难以穷尽的世界。
这节课我们就来学习几种重要的金属化合物。
【强调】本节的课标是：能将物质的量用于简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
【板书】一、钠的重要化合物【讲述】钠是一种活泼的金属元素，在自然界中不存在游离态的钠，钠元素都是以化合态存在于自然界的。
常见的钠的化合物有很多，如氢氧化钠是我们初中就学过一种常见的强碱，上节课我们学过的氧化钠和过氧化钠，还有钠盐-----氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、硫酸钠等。
这节课我们重点学习氧化钠和过氧化钠以及碳酸钠和碳酸氢钠。
常见钠化合物及其用途教案
常见钠化合物及其用途教案。
一、氢氧化钠（NaOH）氢氧化钠，又称苛性钠，是一种强碱性化合物。
其主要用途是制取肥皂、造纸、纺织等工业中。
在生活中，氢氧化钠也用于清洁剂的制备。
二、碳酸钠（Na2CO3）碳酸钠是一种白色结晶性粉末，常用于玻璃、化工等生产领域。
在食品工业中，碳酸钠可以用作发酵剂、调味剂、酸中和剂等。
三、硫酸钠（Na2SO4）硫酸钠是一种无机化合物，常用于洗涤剂、烟花、颜料等生产领域。
在医药方面，硫酸钠可以用于药品制剂中。
四、氯化钠（NaCl）氯化钠是一种最为常见的钠化合物，是常见食盐的主要成分。
在医药方面，氯化钠可以用于盐水溶液的制备，也是慢性肾脏病患者的一种治疗选择。
五、硼酸钠（Na2B4O7）硼酸钠是一种无色晶体，是一种重要的硼化合物。
在玻璃工艺中，硼酸钠可以用于调整玻璃的抗热性和抗震性能。
也可以用于防腐剂、杀虫剂制备等。
六、硝酸钠（NaNO3）硝酸钠是一种白色晶体，可以用于制备爆炸物、焊接剂、防腐剂等。
在医药方面，硝酸钠可以用于血管扩张剂的制备中。
七、亚硫酸钠（Na2SO3）亚硫酸钠是一种白色粉末，常用于食品添加剂、防腐剂等。
在化学工业中，亚硫酸钠也可以用于漂白、脱臭等生产领域。
八、氢碳酸钠（NaHCO3）氢碳酸钠是一种白色粉末，也称小苏打。
在食品工业中，氢碳酸钠可以用于面包、饼干、小食品的发酵剂。
在医药方面，氢碳酸钠常用于抗酸剂、碱化尿液等。
总结：钠化合物在生活中扮演了重要的角色，其用途十分广泛。
同时，我们也需要注意钠化合物的用法和食用剂量，以免对身体造成不良影响。
《钠的重要化合物》教学设计
《钠的重要化合物》教学设计人教版化学必修1容县杨梅中学关劲梅一、教学内容分析本节教材的内容是在金属的化学性质之后对这几种重要元素的化学性质的延伸—-化合物的性质的讨论：钠的重要化合物的性质。
在钠众多的化合物中，选择了在社会生产生活中应用广泛的常见的化合物，其知识体系是：《氧化钠和过氧化钠》在教材中所起的作用既是对钠的性质和用途等知识的深入和完善，又是对研究金属单质化合物性质的一般方法和规律的进一步体会。
《碳酸钠和碳酸氢钠》是中学碳酸盐和碳酸氢盐的代表物质，本节内容呈现了酸式盐与正盐性质的差别，以及酸式盐与酸反应的规律。
对学生形成完整的酸、碱、盐反应的知识体系具有重要作用。
通过这些知识《必修2》学习物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础；也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本的方法；这些理论联系实际的内容，还能使学生真正认识化学在促进社会发展，改善人类生活条件方面所起的重要作用二、教学目标分析知识目标：（1）认识过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质及用途；（2）学习鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的实验原理与方法。
能力目标：（1）培养学生实验观察和动手能力。
（2）学习通过实验现象分析性质，进行比较、鉴别的方法。
情感目标：通过侯氏制碱法的发明史，进行爱国主义情操和科学精神的教育。
三、【教学重点】碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。
【教学难点】过氧化钠与水、二氧化碳的反应。
四、【教学模式】实验探究法。
即设疑激趣—→实验探究—→归纳小结—→运用创新。
五、【教学策略】1、将Na2O2与水反应、碳酸钠和碳酸氢钠与稀盐酸的反应改为学生实验，培养学生的学习兴趣、动手能力和创新精神。
2、增加“过氧化钠与二氧化碳反应”的学生实验，突破难点。
3、引导学生对碳酸钠盐的热稳定实验进行改进，培养学生的创新能力。
六、【教学用具】:试管、胶头滴管、石棉网、酒精灯、铁架台、导气管等仪器；过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠固体、蒸馏水、稀盐酸、酚酞试液、澄清石灰水等药品；气球、火柴等用品；多媒体教学设备、Flash5.0电脑软件支持。
高中化学优质教案 钠的重要化合物 教学设计[必修]1
![高中化学优质教案 钠的重要化合物 教学设计[必修]1](https://img.taocdn.com/s3/m/eea93568964bcf84b8d57b50.png)
第二章碱金属第一节钠（第一课时）教学设计一、教学设计思路分析【教材分析】《钠》是人教版高一化学教材第二章碱金属第一节的内容，是学习元素及其化合物知识的起始节。
元素及其化合物知识是中学化学中重要的基础知识，也是学生今后在工作、生活中经常要接触，需要了解和加以应用的基础知识。
通过对这些知识的学习，既可以为前面一章所学的氧化还原反应，离子反应，化学反应中的能量变化等理论知识补充感性认识的材料；又可以为以后学习物质结构、元素周期律等理论知识打下坚实的基础。
本节中学到的钠是一种典型的金属元素，是必修化学课程标准中要求的重要元素及其化合物知识，也是高中阶段学习的第一种金属元素，学习本节内容对以后其他金属元素的学习具有指导性作用；本节内容安排在氧化还原反应和离子反应之后，可对氧化还原反应和离子反应的知识做进一步的巩固，而在本节学习中所用到的许多方法如观察法、实验法、比较法、归纳法等也是学习元素及其化合物知识的重要方法，所以学好本节内容可为后继元素及其化合物知识的学习奠定坚实的方法论基础。
【学情分析】1．分析学生已有的认知水平和能力基础（1）在前面学生已学习了氧化还原反应的相关理论知识，初步建立了从物质类别和化合价的角度去分析理解物质的化学性质的方法基础，但可能还有待进一步提高。
（2）通过初中实验的探究教学，对本节教材中的钠与水的反应实验能进行简单的探究，并能对产生现象的原因进行初步的分析。
2．分析学生学习本节课可能遇到的困难和问题（1）学生观察能力不足，对实验现象的观察可能不够全面。
（2）表达能力不足，对实验现象的描述和现象的解释可能会辞不达意。
（3）知识迁移运用能力、发散思维能力可能还有待提高，解决实际问题的意识和能力可能还有不足。
【教学设计思路分析】化学新课程主张“教”要服务于“学”，以促进学生的发展为教学的根本宗旨。
主张教师要从“传授者”的身份向“引导者”“促进者”的身份转变。
在《钠》的教学设计中我以一演示实验为背景提出本节课将要学习的问题，激发学生的求知欲，使学生在问题情境中自然获取知识。
钠的重要化合物 说课稿 教案 教学设计
几种重要的金属化合物——钠的重要化合物
一、教学目标和评价目标
1、教学目标
（1）通过生活中的应用和对物质的组成分析，认识碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。
（2）通过实验设计认识碳酸钠和碳酸氢钠的性质不同点。
2、评价目标
（1）通过对碳酸钠和碳酸氢钠的归类及组成分析，诊断和发展学生认识物质的水平（孤立水平、系统水平）。
（2）通过对碳酸氢钠做蓬松剂的实例分析交流，诊断和发展学生推理分析的水平。
（3）通过对验证实验的设计，诊断和发展学生对物质性质认识的进阶水平（物质水平、微粒水平）。
二、教学与评价思路
三、教学流程
Ⅰ生活与生产的认识
【学习任务1】通过生活中的应用和对物质的组成分析，认识碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。
【评价任务1】诊断和发展学生认识物质的水平（孤立水平、系统水平）。
Ⅱ科学探究分析
【学习任务2】通过实验设计认识碳酸钠和碳酸氢钠的性质不同点。
【评价任务2】诊断和发展学生实验探究的水平（定性水平、定量水平）。
【学习任务3】通过对比盐的组成，结合离子方程式的书写认识两种盐性质和组成之间的关系。
【评价任务3】通过从物质组成和结构的角度对比两种物质的性质，诊断和发展学生对物质性质认识的进阶水平（物质水平、微粒水平）。
高中化学优质教案 钠的重要化合物 教学设计[必修](2)
通过探究过程对物质性质的了解更加深刻
【交流研讨】
分享实验报告
分析魔术的化学原理
【板书】
一、氧化钠和过氧化钠
讨论，分析，归纳
通过分析魔术原因，掌握过氧化钠主要性质。渗透对比思想
教师活动
学生活动
设计意图
【展示课件】
“呼吸面具”的种类
【过渡】
钠除了Na2O、Na2O2这两种化合物外，日常生活中我们还会见到哪些钠的化合物？我们在厨房里常常可以找到纯碱和小苏打，你知道它们的化学名称吗？下面就来研究这两种物质先
学生活动
设计意图
【引入】
瞬息万变的烟花，绽放，消失只是瞬间的事，能否将这美丽化作永恒呢？请看魔术表演：五彩火龙
[演示实验]“五彩火龙”
（播放课件）
在神奇的魔术背后，是更加精妙的化学原理，这节课我们就共同来探索五彩火龙的核心秘密：几种重要的金属化合物。
【新课板书】
几种重要的金属化合物
倾听。
观察、记录。
倾听、观察、记录。
导出碳酸氢钠和碳酸钠。
激发兴趣。
培养观察能力
请同学们观察它们的颜色、状态。
【板书】
二、碳酸钠和碳酸氢钠
【科学探究】
二、Na2CO3和NaHCO3的性质
（1）探究Na2CO3和NaHCO3的溶解性。
投影对比表格，进行实验准备。
演示正确操作和师生共同完成实验报告。化学角度表达出实验原理和结论。
钠 黄色 钾 紫色 ；
思考前两个问题。
[思考］1、焰色反应定义？
实验探究课本Ｐ５７实验3-6
把焊在玻璃棒上的铂丝放在酒精灯外焰里灼烧，至与原来的火焰颜色相同时为止。用铂丝蘸取碳酸钠溶液，在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。
钠的重要化合物(教学设计).docx
钠的重要化合物----人教版高一化学（必修 1）第三章第二节：几种重要化合物教案一、教材分析钠的化合物很多，本节教材在初中已介绍过的氢氧化钠和氯化钠等的基础上，主要介绍过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
对于过氧化钠， 重点介绍它与水的反应， 以及与二氧化碳的反应。
同时，还简单介绍了过氧化钠的用途。
对于碳酸钠和碳酸氢钠，重点介绍它们与盐酸的反应，以及它们的热稳定性。
同时，通过对它们的热稳定性不同的介绍， 使学生进一步了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。
二、教学目标： 1、知识与技能(1) 使学生了解钠的重要化合物的性质和用途。
(2) 通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验，使学生了解鉴别它们方法。
（1）以氧化钠和过氧化钠为， 碳酸钠和碳酸氢钠载体探究组成和结构相似的物五、教学用具： 1、小试管、大试管、小烧杯、脱脂棉、胶头滴管、酒精灯、火柴、铁架台等2、Na 2 O 2、稀盐酸、蒸馏水、酚酞试剂。
六、教学方法： 实验探究法、对比学习法、讨论法七、教学过程：质性质的异同。
（2）完善学生的实验能力和创造思维能力。
3、情感态度与价值观（1）激发学生的求知欲望和学习期望；培养学生认真细致和严谨的科学态度。
（2）通过学习我国著名化学家侯得榜对世界制碱工业、 中国化学工业做出的巨大贡献，对学生进行爱国主义教育。
三、教学重点： 过氧化钠的重要性质 四、教学难点： 过氧化钠和二氧化碳、水的反应教师活动学生活动设计意图【引入】多媒体投影“2010 年 11 月 25 日上海火灾”图片。
问题 1：火灾出现了，可以怎样灭火？【讲解】通常使用的灭火器是由于反应产生了比空气重且一般不支持燃烧的二氧化碳。
而今天，我却要用水和二氧化碳来点火，大家相信吗 ?学生思考，回答：用水或者泡沫灭火器。
观察，质疑源于生活引入课题，加强安全教育【趣味实验】蘸有 Nａ2 O2的脱脂棉与水的反应。
问题 2：消防战士的呼吸面具通过什么来提供氧学生思考气？回答：过氧化钠本节课我们将学习钠的一系列重要化合物趣味实验，引人入胜一、氧化钠、过氧化钠（Na2O、 Na2O2）1、对比氧化钠与氧化钙的化学性质,写出下列反应的化学方程式（1）Na O + H O=2NaOH22（2）Na22=23O + CO Na CO（3）Na2O + 2HCl=2NaCl + H2O 那么， Na O 的化学性质又如何呢？22写出反应方程式联系、对比产生新知识2、 Na2 O2的性质：淡黄色固体学生动手实验，同一小组的学生配合【学生分组实验】把水滴入盛有Na2 O2固体的试管中，用带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。
钠的重要化合物 说课稿 教案 教学设计
钠的重要化合物教学目标：知识与技能：⑴了解氧化钠和过氧化钠的物理性质，掌握过氧化钠的化学性质。
⑵掌握碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质及鉴别。
⑶了解焰色反应及其用途。
过程与方法：⑴通过演示和学生实验，培养学生的观察能力、动手能力及分析问题的能力。
⑵通过实物展示、演示和学生实验相结合的方法，并适时启发、诱导使学生掌握钠的化合物的物理性质和化学性质。
⑶采用对比分析、讨论归纳和实验探究，突破教学难点。
情感、态度与价值观：⑴通过钠的氧化物学习，培养学生的思维能力分析综合能力。
⑵通过碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化，对学生进行辩证唯物主义教育。
教学重点：过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
教学难点：碳酸钠和碳酸氢钠的转化。
教学过程：Ⅰ、课前检测：1.少数金属氧化物能溶于水，与水反应生成，写出上述氧化物与水反应的化学方程式。
Na2O CaO2.多数金属氧化物难溶于，但能溶于，写出下列氧化物与HCl反应的离子反程式。
Fe2O3CuOⅡ、课堂新授：【引入】上一节我们学习了金属的性质，那么从这节课开始我们一起学习几种重要的金属化合物，首先学习钠的化学物。
【学生自主填空】一、氧化钠和过氧化钠1.物理性质Na2O 色，Na2O2色。
2.Na2O2化学性质【实验3-5】把水滴入盛有少量Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，现象；用手轻摸试管外壁，感觉，说明反应；向试管中溶液滴入酚酞溶液，现象。
Na2O2和H2O反应的化学方程式：离子方程式：Na2O2和CO2反应的化学方程式：用双线桥表示Na2O2和CO2反应的电子转移情况。
【学生自主填空】二、碳酸钠和碳酸氢钠Na 2CO 3俗名 ，状态为 ；NaHCO 3俗名 ，状态为 。
【学生科学探究】2. Na 2CO 3和NaHCO 3热稳定性实验：向试管内的NaHCO 3加热，把导管插入澄清石灰水。
【练习】把上述反应改成离子方程式①Na 2CO 3和HCl ②NaHCO 3和HCl ③NaHCO 3和NaOH ④Na 2CO 3和Ca(OH)2 ⑤NaHCO 3和Ca(OH)2 ⑥Na 2CO 3和CaCl 24.应用：Na 2CO 3： NaHCO 3： 【自主学习】 三.焰色反应 1.定义：很多 或它们的 在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫 。
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第一课时《钠的重要化合物》教案
云大附中万恩萍
一、教材的作用和地位
本章是学生第一次综合运用归纳和演绎的方法学习元素化合物，这种学习模式将为今后元素化合物的教学做铺垫。
钠的重要化合物是本章教材的重点之一，通过钠的重要化合物的学习，可以加深对上一节钠的知识的理解，并为学习其他几种重要金属化合物奠定基础，故本节教材具有承上启下的作用。
二、教学目标
1、知识与技能
（1）通过对Na2O和Na2O2性质的探究，掌握Na2O2的重要化学性质及应用。
（2）通过实验探究，比较Na2CO3和NaHCO3的性质，掌握鉴别它们的方法。
2、过程与方法
（1）通过Na2O和Na2O2性质的探究和比较，Na2CO3和NaHCO3的性质的探究和比较，使学生能体会同种元素组成的不同化合物或组成上相差不大的化合物所呈现的性质相去甚远的道理。
（2）通过运用分类、比较的方法学习Na2O和Na2O2、Na2CO3和NaHCO3的性质，使学生学会分类、比较的科学研究方法。
3、情感态度与价值观
（1）通过实验，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识。
（2）通过亲身体验获得实验结果的探究过程，培养学生严谨求实的科学态度。
（3）通过合作与探究式学习，培养学生善于与他人合作及分享成果的良好品质。
三、教学重点
（1）Na2O2的重要化学性质
（2）Na2CO3和NaHCO3的性质比较
四、教学难点：Na2CO3和NaHCO3的性质比较
五、教学方式：以实验-探究式教学为主
六、教学程序设计
【第一环节】课题引入
1、展示实物和图片了解钠的重要化合物在生活中的用途。
2、提出问题，引入课题。
（1）为什么过氧化钠能常用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂?
（2）患有胃病的人常因胃酸分泌过多而不适，碳酸氢钠片能减轻病人的不适感，为什么？【第二环节】开展探究活动
实验探究一：过氧化钠与水反应
实验用品：Na2O2、蒸馏水、酚酞试液、试管、木条、火柴、酒精灯
实验步骤：
1、取出放有过氧化钠的小试管，并准备好带火星的木条。
2、向放有过氧化钠的小试管中加1mL左右的水；观察。
用带火星的木条伸入试管中。
3、滴加1~2滴酚酞试液，观察；振荡，再观察。
4、触摸试管的外壁。
注意事项：加水后要迅速将带火星的木条放入管口
实验探究二：碳酸钠、碳酸氢钠水溶性及试验溶液的酸碱性
实验用品：Na2CO3、NaHCO3、蒸馏水、酚酞试液、试管
实验步骤：
1、分别取出放有碳酸钠、碳酸氢钠的小试管，观察它们在外观的细微差别。
分别滴几
滴水，震荡，观察；用手摸一下试管底。
2、继续向试管内加入约2mL水，用力振荡，观察现象。
3、再向试管中加入1~2滴酚酞试液，观察现象。
实验探究三：碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性
实验用品：Na2CO3、NaHCO3、澄清石灰水、试管、试管夹、小烧杯、酒精灯
实验步骤：
1、向小烧杯中加入少量澄清石灰水
2、用试管夹分别夹取装有Na2CO
3、NaHCO3的试管并同时放在酒精灯上加热，将导管
放入小烧杯中。
观察试管内壁及小烧杯中的现象。
注意：要先预热，看到现象即停止加热，注意防倒吸。
实验探究四：碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应
实验用品：Na2CO3、NaHCO3、、盐酸、试管、气球
实验步骤：将装有等质量Na2CO3、NaHCO3的气球同时提起让里面的药品放入装有等量盐酸的试管里，观察气球胀大的速度及气球的大小。
注意：同时提起气球
【第三环节】学生分组实验后各小组交流
各小组讨论交流：
让学生写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式，从氧化还原反应的角度分析该反应。
【第四环节】归纳小结
1、归纳小结氧化钠与过氧化钠，指导学生填写下表：
通过学习让学生思考并解答以上提出的生活疑问。
分小组讨论：你有几种方法鉴别碳酸钠与碳酸氢钠？讨论后交流回答。
【第五环节】课堂小结、练习、布置作业
七、板书设计
几种重要的金属化合物
第一课时钠的重要化合物一、Na2O与Na2O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
二、Na2CO3与NaHCO3
1、溶解性：Na2CO3 >NaHCO3
2、水溶液碱性：Na2CO3 >NaHCO3
3、热稳定性：Na2CO3 >NaHCO3
4、与盐酸反应速率：Na2CO3 <NaHCO3。