高中化学第2章元素与物质世界第2节电解质第1课时电解质及其电离教学案鲁科版必修1

第2节 电解质 第1课时 电解质及其电离 ————————————————————————————————————— [课标要求] 1．了解电离、电解质、非电解质的概念。 2．了解电解质导电的原因。 3．学会书写电离方程式。,

1．在水溶液中完全电离的电解质是强电解质，强酸、强碱和绝大部分盐是强电解质；在水溶液中部分电离的电解质是弱电解质，弱酸、弱碱和水是弱电解质。 2．电解质的强弱与物质溶解性、导电性无关。 3．电解质溶液的导电能力与离子浓度及离子所带电荷数有关。 4．常见的四大强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2；三大强酸：H2SO4、HCl、HNO3。

电解质和非电解质

电解质 非电解质 概念 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物 相同点 均为化合物

不同点 在水溶液里或熔融状态下能导电 在水溶液里和熔融状态下都不能导电

本质区别 在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离 [特别提醒] (1)酸、碱、盐都是电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质。 (2)电解质不一定能导电，如固体NaCl、液态HCl。 (3)能导电的物质不一定是电解质，如Fe、Cu等金属单质。 (4)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 1．下列物质中，属于电解质的是( ) A．石墨 B．盐酸 C．蔗糖 D．NaCl 解析：选D 石墨为碳单质，盐酸为混合物，二者均不属于化合物，蔗糖属于非电解质。 2．下列有关电解质的说法中正确的是( ) A．液态HCl不导电，因此HCl是非电解质 B．NaOH熔融态时能导电，所以NaOH是电解质 C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质 D．CO2水溶液能导电，所以CO2是电解质 解析：选B A项，HCl在水溶液中能导电，属于电解质，错误；B项，NaOH熔融态时能导电，说明NaOH是电解质，正确；C项，铜是一种单质，所以铜不是电解质，错误；D项，CO2水溶液能导电，是因为CO2与水反应生成的H2CO3是一种电解质，错误。电解质的电离

1．电解质溶液导电的原因(以NaCl为例) (1)NaCl晶体是由带正电荷的Na＋和带负电荷的Cl－构成的，晶体中的离子(Na＋和Cl－)不能自由移动，因此NaCl晶体不导电。 (2)当NaCl晶体溶于水时，Na＋和Cl－就会逐渐脱离晶体的表面进入溶液，成为自由移动的离子，这些离子因为带电荷，所以在外加电场作用下会发生定向移动，因此NaCl溶液能导电。 (3)当将NaCl晶体加热至熔化时，晶体中的Na＋和Cl－也会成为自由移动的离子，因此熔融的NaCl也能导电。 [特别提醒] (1)电解质溶液导电是因为含有自由移动的离子，金属导电是因为含有自由移动的电子。 (2)电解质溶液中自由移动离子的浓度越大，离子所带电荷数越多，导电性越强。 2．电离 (1)概念：化合物溶于水或熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。 (2)表示方法——电离方程式： HCl：HCl===H＋＋Cl－。 NaOH：NaOH===Na＋＋OH－。 NaCl：NaCl===Na＋＋Cl－。 [特别提醒] (1)电离与通电无关，只有电解质才能电离。 (2)电离方程式左边书写化学式，右边书写离子符号。 (3)电离方程式遵循质量守恒和电荷守恒。 3．从电离角度认识酸、碱、盐 (1)酸：电离时，生成的阳离子全部是H＋的化合物。 (2)碱：电离时，生成的阴离子全部是OH－的化合物。 (3)盐：电离时产生的阳离子为金属离子(或NH＋4)，阴离子为酸根阴离子的化合物。 [特别提醒] (1)电离时，生成H＋的化合物不一定是酸，如NaHSO4。 (2)实验证明，酸在溶解于水时能发生电离，而碱、盐在溶解于水或受热熔化时能发生电离。 4．强电解质和弱电解质 强电解质 弱电解质 概念 在水溶液里能完全电离的电解质 在水溶液中只部分电离的电解质 电离程度 完全电离 部分电离 溶液中存在形式 离子 电解质分子和离子

电离方程式 用“===”，如 NaCl===Na＋＋Cl－ 用，如 CH3 CH3COO－＋H＋

实例 强酸：如H2SO4、HNO3 强碱：如NaOH、KOH 绝大多数盐：如NaCl 弱酸：如CH3COOH 弱碱：如NH3·H2O 水 [特别提醒] (1)NaHCO3属于强碱和弱酸反应生成的盐，电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO－3。 (2)NaHSO4属于强碱和强酸反应生成的盐。 ①在水溶液中，电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。 ②熔融状态下，电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO－4。

1．下列物质能导电，且属于电解质的是( ) A．纯净的硫酸 B．KNO3溶液 C．NH4HCO3固体 D．熔融的KCl 解析：选D A项，纯硫酸不导电；B项，KNO3溶液为混合物，不属于电解质；C项，NH4HCO3

不导电。 2．下列事实能说明某物质是强电解质的是( ) A．该物质在水中的溶解度大 B．该物质的水溶液导电能力强 C．该物质的水溶液中不存在溶质分子 D．该物质可以与碱或某些盐发生复分解反应 解析：选C 强电解质在水溶液中完全电离，不存在溶质分子。 3．写出下列物质在水中的电离方程式。 (1)硫酸 (2)醋酸 (3)一水合氨 (4)碳酸钠 答案：(1)H2SO4===2H＋＋SO2－4 (2)CH33COO－＋H＋ (3)NH3·H2ONH＋4＋OH－ (4)Na2CO3===2Na＋＋CO2－3 [三级训练·节节过关]

1．下列状态的物质，能导电但不属于电解质的是( ) A．氯化镁晶体 B．氯化钠溶液 C．液态氯化氢 D．熔融氢氧化钾 解析：选B MgCl2晶体和液态HCl不导电；NaCl溶液为混合物，不属于电解质，但能导电。 2．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是( ) A．Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO2－4 B．KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4 C．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3 D．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4 解析：选C C项应为NaHCO3===Na＋＋HCO－3。 3．等物质的量浓度的下列溶液中，导电能力最强的是( ) A．盐酸 B．醋酸溶液 C．氨水 D．蔗糖溶液 解析：选A 盐酸为强电解质溶液，醋酸溶液和氨水均为弱电解质溶液，蔗糖溶液为非电解质溶液，故等物质的量浓度的溶液中，盐酸中离子浓度最大，导电能力最强。 4．下列说法中正确的是( ) A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－ B．硫化钠在水中的电离方程式可表示为Na2＋＋S2－ C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 D．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 解析：选D A项，电离与电流无关，错误；B项，应为Na2S===2Na＋＋S2－，错误；C项，CO2本身不电离，CO2为非电解质，错误；D项，硫酸钡虽然难溶于水，但其溶解的部分能完全电离，属于强电解质，正确。 5．已知下列十种物质：①水 ②空气 ③铁 ④二氧化碳 ⑤H2SO4 ⑥Ca(OH)2 ⑦胆矾(CuSO4·5H2O) ⑧NaOH溶液 ⑨碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] ⑩硫酸氢钠(NaHSO4) (1)属于混合物的是________(填物质的序号，下同)。 (2)属于氧化物的是________。 (3)属于碱的是________。 (4)属于酸的是________。 (5)属于盐的是________。 (6)属于电解质的是________。 (7)属于非电解质的是________。 (8)能导电的是________。 解析：结晶水合物如胆矾(CuSO4·5H2O)，碱式盐如Cu2(OH)2CO3，酸式盐如NaHSO4都有固定的组成，均为纯净物，属于盐。而NaOH溶液属于混合物。 答案：(1)②⑧ (2)①④ (3)⑥ (4)⑤ (5)⑦⑨⑩ (6)①⑤⑥⑦⑨⑩ (7)④ (8)①③⑧

1．下列物质容易导电的是( ) ①碳棒 ②铜丝 ③食盐固体 ④熔融NaCl ⑤乙醇 ⑥KNO3溶液 A．全部 B．①②④⑥ C．②③⑤⑥ D．①②③④ 解析：选B 食盐固体和乙醇中无自由移动的离子，故不导电。 2．下列物质属于电解质的是( ) A．稀H2SO4 B．烧碱 C．蔗糖 D．金属铝 解析：选B 稀H2SO4为混合物，金属铝为单质，二者既不是电解质又不是非电解质；烧碱属于电解质；蔗糖属于非电解质。 3．下列物质属于非电解质的是( ) A．NH3 B．(NH4)2SO4 C．Cl2 D．CH3COOH 解析：选A (NH4)2SO4、CH3COOH属于电解质，Cl2既不是电解质又不是非电解质。 4．下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是( ) A．硫酸，硫酸镁 B．碳酸，碳酸钠 C．食盐，酒精 D．碳酸氢钠，醋酸 解析：选D H2SO4、MgSO4、Na2CO3、NaCl、NaHCO3为强电解质；酒精为非电解质，碳酸、醋酸为弱电解质。 5．下列电离方程式不正确的是( ) A．H2SO4===2H＋＋SO2－4 B．NH4NO3===NH＋4＋NO－3 C．Na2CO3===Na＋2＋CO2－3 D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ 解析：选C C项应为Na2CO3===2Na＋＋CO2－3。 6．下列说法正确的是( ) A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质 B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质 D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质 解析：选C NH3、CO2的水溶液能导电，并不是它们自身电离的结果，而是它们与水反应的产物NH3·H2O、H2CO3电离的结果。某物质是否为电解质的前提是此物质必须是化合物，故铜、石墨均不是电解质。 7．NaCl在熔融状态下能导电，其本质原因是( ) A．是电解质 B．存在自由移动的电子 C．存在电子 D．存在自由移动的离子 解析：选D 电解质能导电是由于其在一定条件下电离出自由移动的离子。 8．下列说法中正确的是( ) A．CaCl2溶液的导电能力不一定大于KCl溶液的导电能力 B．固体KCl不导电，所以KCl是非电解质 C．在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电性强 D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强 解析：选A A项，离子浓度和离子所带电荷的大小共同决定导电能力，Ca2＋所带电荷虽大，但若K＋的浓度远大于Ca2＋时，KCl溶液的导电能力大于CaCl2溶液的导电能力；B项，KCl熔化或溶于水时能导电，是电解质；溶液导电性强弱与离子物质的量浓度的大小有关，强酸溶液里离子的物质的量浓度不一定大，弱酸溶液里离子的物质的量浓度不一定小，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故C、D项错误。 9．在________里或________下能够导电的化合物叫做电解质。电解质溶液之所以能够