九年级化学制取氧气3
九年级化学：第二单元课题3 制取氧气教案(第一课时) 人教版
课题3 制取氧气（两课时）从容说课本课题内容分为两部分。
第一部分是[实验2�5]、[实验2�6]及分解反应。
[实验2�5]、[实验2�6]是实验室制取氧气的反应原理。
用过氧化氢来制取氧气，同时介绍催化剂和催化作用，然后是实验室制取氧气的另一种方法，加热高锰酸钾来制取；通过对比化合反应提出了分解反应的概念。
在这部分教学中，要使学生知道实验室如何制取氧气，同时了解几个重要的概念。
第二部分是活动与探究，由学生制取氧气并实验氧气的性质。
学生通过亲自动手进行实验，明白了制取气体时如何检查装置的气密性，如何连接装置、如何制取气体，以及如何验证气体并检验气体的性质。
为拓展学生视野，丰富学生的课外知识，教材还特意介绍丁如何大量制取氧气。
本课题是学生学化学以来遇到的第一种气体的制取，所以氧气的制法及实验操作是本课题的重点，如何引导学生亲自动手做好实验便成了重中之重。
而催化剂的概念和催化作用则是本节教学的难点，在教学过程中，主要从以下几个方面对重点和难点进行突破。
1．给学生提供更多的实验探究的机会。
2．引导学生正确地进行实验操作。
3．采用边实验、边讲解、边讨沦的方法，在活动中激发兴趣，在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。
教学目标1．知识与技能(1)了解实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。
(2)练习连接仪器的基本操作。
动手制取氧气。
(3)认识分解反应。
(1)认识催化剂和催化作用。
2．过程与方法(1)学习反应原理决定实验装置，气体的性质决定气体的收集方法和验满方法。
(2)学会边实验、边讨论的方法，在活动中激发学习兴趣，在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。
(3)学习运用观察、实验等方法获取信息，从而提高对实验进行分析、思考的能力。
3．情感态度与价值观(1)通过实验装置的美对学生进行美育教育。
(2)保持对化学实验的浓厚兴趣，从而激发学生学习化学的自觉性和积极性。
2.3制取氧气(高锰酸钾制氧气)课件 ---九年级化学人教版上册
实验室制取氧气——高锰酸钾制氧气
3.实验步骤：__查__装__定__点__收__离__熄___（__茶__庄__定__点__收__利__息__）__________________
①仪器组装：先下后上，从左到右的顺序。 ②查：气密性检查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的 导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。 ③装：装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）。 ④定：固定装置：试管口要略向下倾斜？试管口要塞一团棉花？ ⑤点：点燃酒精灯， 加热药品：先预热，再集中加热？ ⑥收：收集气体：若用排水法？收集气体，当气泡均匀冒出时再收集？ 检验: 将__带__火__星__的__小__木__条__伸__入__集__气__瓶__内__,__木__条__复__燃____，说明是氧气； 验满：将__带__火__星__的__小__木__条__放__在__集__气__瓶__口___,__木__条__复__燃___，说明氧气已满。 ⑦离、熄：先移离导管出水面，再熄灭酒精灯？ ⑧仪器的拆卸：按先右后左，先上后下的顺序。
实验室制取氧气——高锰酸钾制氧气
4.注意事项
（1）为什么要检查装置的气密性？如何检查？ _装__置__气__密__性__不__好__会__导__致__收__集__的__气__体__不__纯_________手__握__法________；
（2）为什么要在试管口放一团棉花？ _防__止__加__热__时__试__管__内__粉__末__状__物__质__进__入__导__管_____________________ ；
（7）实验完毕后为什么要先移导管后熄灭酒精灯？ 相反操作会有什么后果？
_防__止__水__槽__中__的__水__倒__流__到__试__管__底__部__炸__裂__试__管____； _相__反__操__作__会__导__致__试__管__炸__裂_______ 。
九年级化学知识点梳理 课题3制取氧气
九年级化学新课知识点梳理预习（人教版）第二单元我们周围的空气第7课课题3 制取氧气知识梳理如何获得氧气？氧气的制取：氧气的工业制法、氧气的实验室制法一、氧气的工业制法（阅读课本P40资料卡片）——均属于物理变化（1）分离液态空气法①原理：利用液态空气中液氮（沸点-196℃）和液氧（沸点-183℃）的沸点不同②过程（2）膜分离技术法二、氧气的实验室制法在实验室里，常采用加热高锰酸钾、分解过氧化氢或加热氯酸钾的方法制取氧气。
1.加热高锰酸钾制取氧气实验2-5（阅读实验步骤）实验编号现象（1）集气瓶中有大量气泡（2）木条复燃实验药品：高锰酸钾（暗紫色的固体）加热实验原理：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气2.分解过氧化氢制取氧气（阅读书本P 38探究）（1）分解过氧化氢制氧气中二氧化锰（黑色粉末）的作用（2）催化剂①概念：在化学反应中,能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质, 在反应前后都没有变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。
②特点：“一变二不变”“一变”：改变其他物质的化学反应速率。
(注意：改变:可以是加快、也可以是减慢)“二不变”：本身的质量和化学性质都没有改变。
③催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用在上述反应中, 二氧化锰起了加速过氧化氢分解的作用所以这个反应中的二氧化锰是催化剂，是反应条件。
反应原理：过氧化氢 水+氧气3.加热氯酸钾制取氧气实验药品：氯酸钾（白色固体）、二氧化锰（黑色粉末）实验原理：氯酸钾 氯化钾 + 氧气 三、分解反应——属于基本反应类型定义：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
特点:“一变多”二氧化锰加热 二氧化锰四、氧气的实验室制取装置（发生装置、收集装置）1.制取氧气的发生装置固固加热型：反应物都是固体、反应需要加热固液不加热型：反应物是固体和液体的混合物、反应不需要加热注意：使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必须插入液体中：防止生成的气体从长颈漏斗口逸出，所以必须液封。
制取氧气的三种方法化学式
制取氧气的三种方法化学式第一种方法：燃烧法制取氧气（2KClO3 → 2KCl + 3O2）燃烧法是制取氧气最常用的方法之一。
在实验室中，可以利用高温下的氯酸钾（KClO3）的分解反应来制取氧气。
当加热氯酸钾时，其分解为氯化钾（KCl）和氧气（O2）。
该反应的化学式为：2KClO3 → 2KCl + 3O2。
在这个过程中，氧气通过收集装置收集起来。
第二种方法：过氧化银法制取氧气（2Ag2O → 4Ag + O2）过氧化银法是另一种制取氧气的方法。
在该方法中，过氧化银（Ag2O）被加热分解为银（Ag）和氧气（O2）。
该反应的化学式为：2Ag2O → 4Ag + O2。
与燃烧法不同，过氧化银法不需要外部燃料，只需加热过氧化银即可制取氧气。
第三种方法：双氧水分解法制取氧气（2H2O2 → 2H2O + O2）双氧水分解法是一种常见的制取氧气的方法。
在该方法中，双氧水（H2O2）在催化剂的作用下分解为水（H2O）和氧气（O2）。
该反应的化学式为：2H2O2 → 2H2O + O2。
常用的催化剂有二氧化锰（MnO2）和过氧化铁（FeO2）。
催化剂加速了双氧水的分解反应。
以上是制取氧气的三种常用方法。
燃烧法通过高温分解氯酸钾制取氧气，过氧化银法通过加热分解过氧化银制取氧气，双氧水分解法通过催化剂的作用分解双氧水制取氧气。
这些方法都是可行且常用的制取氧气的过程，并且它们的化学式清晰明了。
制取氧气的方法不仅在实验室中有重要的应用，也在工业生产和医疗领域发挥着重要作用。
通过这些方法，我们可以有效地获取纯净的氧气，满足各种需求。
人教版九年级化学上册第2单元3 制取氧气(共33张PPT)
（二）分解过氧化氢制取氧气
1、药品：过氧化氢溶液和二氧化锰
观察下列实验并填空：
反应式： 过氧化氢
水+ 氧气
编号 现象
分析
（1）
常温下过氧化氢分解很慢，放
带火星的木条不 出的氧气少，不足以使带火星
复燃
的木条复燃。
（2） 加入二氧化锰后， 二氧化锰加速了过氧化氢溶液
带火星的木条复 的分解，放出的氧气使带火星
燃
的木条复燃。
（3） 重新加入过氧化 氧气是过氧化氢产生的，二氧 氢溶液，带火星 化锰只起加快产生氧气的作用。 的木条又复燃
结论 二氧化锰能加快过氧化氢制氧气的速率， 二氧化锰本身未见变化。
【思考】
二氧化锰好象永远也用不完，二氧 化锰在这个反应中到底扮演了一个什 么角色呢？
催化剂
在化学反应中能改变其他物质的化学反应 的速率，而本身的质量和化学性质在反应 前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又 叫触媒）。
2、反应原理：
氯酸钾 KClO3
二氧化锰 加热
二氧化锰 加热
氯化钾 + 氧气 KCl + O2
3、实验装置： （固固加热型）
4、实验步骤
1查、 查装置的气密性 茶
2装、 装入药品
庄
3定、 固定在铁架台上 定
4点、 点燃酒精灯
点
5收、 收集气体
收
6离、 7熄、
将导管撤离水槽 利
熄灭酒精灯
息
三个反应有何共同特征？ 与化合反应有什么不同？
检查有无灯 芯和酒精
试管口要略 向下倾斜
必需使用 胶皮管
实验注意事项
（1）为什么要在试管口放一团棉花？
答：为了防止加热时 高锰酸钾粉末进入导 管，使导管堵塞。
制取氧气的三个化学方程式
制取氧气的三个化学方程式
1. 二氧化锰分解制氧气的方程式
2MnO2（固体）→2MnO（固体）+O2（气体）
该反应可通过加热二氧化锰（MnO2）进行，它会分解为氧气（O2）和锰（IV）氧化物（MnO）。
2. 高温电解水制氧气的方程式
2H2O（液体）→2H2（气体）+O2（气体）
这是一种通过高温电解水制取氢气和氧气的方法。
在高温下，水分解为氢气和氧气。
3. 氢氧化钠和过氧化氢制氧气的方程式
2NaOH（固体）+H2O2（液体）→Na2O2（固体）+2H2O（液体）+O2（气体）
这是一种通过反应氢氧化钠（NaOH）和过氧化氢（H2O2）制取的氧气。
这个方程式的反应会产生水（H2O）和氧气（O2）以及钠过氧化物（Na2O2）。
九人教版九年级上册化学课件制取氧气
6、等有连续的气泡产生时再收集
原因：之前的气体含有较多的空气，不纯
7、实验完毕,先撤导管,后移酒精灯，停止加热
原因：防止试管冷却后,水槽内的水倒 流,进入试管,使试管炸裂
8、收集满的氧气,应正放在桌面上，并用 毛玻璃片盖上
原因：氧气密度空气略大
实验室制取氧气的反应原理
加热
1、过氧化氢
水 ＋ 氧气
结 论：说明在常温下二氧化锰（MnO2） 加速过氧化氢分解，迅速产生氧气。
步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把 带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。
现 象：产生大量气泡，木条复燃了
结 论：说明二氧化锰（MnO2）仍能加速过氧 化氢的分解
反应中二氧化锰起什么作用？
催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学 反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应 前后都没有发生变化的物质。 催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用
探究：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气
步骤一：在常温下，把带火星的木条伸入 过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？ 现 象：木条不能复燃 结 论：说明常温下过氧化氢分解慢，放 出氧气少。
步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰， 把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。
现 象：试管中有气泡产生，木条复燃了
中物质反应
3、一瓶多用
b
a
（1）、装满水后代替排水法收集气体：短进长出 （2）、不装水代替向上排空气法收集气体：长进短出 （3）、不装水代替向下排空气法收集气体：短进长出
思考？
1、实验室用块状的石灰石和稀盐酸反应制取二 氧化碳，该选那套发生装置？用什么方法收集 二氧化碳气体？
2、实验室用锌粒和稀盐酸反应制取氢气，该选 那套发生装置？可用什么方法收集氢气？
人教版九年级化学 第二单元 课题3 制取氧气 同步练习 有答案
课题3 制取氧气一选择题1.氯酸钾分解制取氧气的必要条件是（）A．加入少量二氧化锰B．隔绝空气C．加入少量高锰酸钾D．加热到较高温度2.下列气体中，既能用排水取气法又能用向上排空气法收集的气体是（）（在标准状况下，空气的密度是1.293克/升）3．常温下，某气体无色、无味、无毒、能溶于水，密度比空气大。
如果在实验室里采用固体和液体接触反应且不需要加热制备该气体，则应选择的发生装置和收集装置是（）A．②和③B．①和③C．②和④D．②和⑤4．属于分解反应的是（）A．Ca（HCO3）2→CaCO3↓+ CO2↑+ H2O B．2Na + Cl2→2NaClC．2Mg + CO2→2MgO + C D．AgNO3 + NaCl→AgCl↓+NaNO3 5．实验室可用于氯酸钾制取氧气的装置组合是（）A．①④B．②③C．①⑤D．①③6．实验室用高锰酸钾制取氧气的部分操作如图1所示，其中正确的是（）7．在的各步转化中，所属的基本反应类型不包括（）A．化合反应B．复分解反应C．置换反应D．分解反应8．将18g高锰酸钾加热，当产生1.6g氧气时，固体剩余物是（）A．KMnO4MnO2B．K2MnO4MnO2C．KMnO4 MnO2K2MnO4D．KMnO4 K2MnO49．实验室用如图所示装置制取氧气，下列实验操作正确的是（）A．加热前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着倒立在盛水的水槽中B．先将导管口移入集气瓶，再开始加热C．收集O2后，将集气瓶移出水槽，然后盖上玻璃片D．停止加热时，先熄灭酒精灯，再移出导气管10．归纳推理是学习化学的重要方法之一。
下列有关事实和推理得到的结论合理的是（）二非选择题1.下图是实验室用加热高锰酸钾制取氧气的实验装置图。
（1）写出该反应的文字表达式____________________________。
（2）在试管口处放一小团棉花，其作用是____________________。
（3）加热反应物，开始收集氧气的适宜时刻是_______________。
最新九年级化学上册02全练版课题3 制取氧气
第二单元我们周围的空气课题3 制取氧气基础过关全练知识点1 氧气的实验室制法1.(2021江苏南京中考)实验室用高锰酸钾制取氧气的实验中，不需要使用的一组仪器是( )A.大试管、铁架台B.烧杯、玻璃棒C.集气瓶、酒精灯D.导管、单孔塞2.(2021湖北襄阳中考)掌握常用仪器的特征和用途，积极动手实验，是化学学习和研究的基础。
图甲为实验室用高锰酸钾制取氧气的装置。
(1)取一定量的高锰酸钾粉末装入试管中，应选择的仪器是(填字母)。
A.药匙B.镊子C.玻璃棒(2)图甲中收集氧气所采用的方法是法。
(3)加热试管时，先使酒精灯火焰在试管下方，让试管均匀受热，然后对准高锰酸钾所在部位加热。
(4)检验氧气是否集满的正确操作是图乙中的(填字母)。
知识点2 分解反应3.(2022山东临沂月考)下列反应属于分解反应的是( )A.碳+氧气二氧化碳B.石蜡+氧气二氧化碳+水C.水氧气+氢气D.铁+氧气四氧化三铁4.(2022江苏东台月考)化学反应有多种分类，化合反应、分解反应、氧化反应的关系可用如图表示，其中b处可表示的化学反应是( )A.石蜡+氧气水+二氧化碳B.铁+氧气四氧化三铁C.水氢气+氧气D.碳酸钙+盐酸氯化钙+二氧化碳+水知识点3 催化剂与催化作用5.(2022独家原创)催化剂最早由瑞典化学家贝采里乌斯发现，希腊语的意思是“解去束缚”。
下列有关催化剂的叙述正确的是( )A. 不使用二氧化锰，过氧化氢不能发生反应生成氧气B.同一个反应的催化剂可能有多种C.在化学反应中催化剂只能加快其他物质的反应速率D.催化剂在化学反应前后性质不变6.(教材P38变式题)某同学利用稀的过氧化氢溶液和二氧化锰做了如图所示实验，下列叙述正确的是( )A.过氧化氢不能分解制氧气B.图示实验的研究方法是对比实验法C.二氧化锰能分解生成氧气D.实验能证明二氧化锰是反应的催化剂知识点4 氧气的工业制取7. 工业上用分离液态空气的方法制取氧气。
制取氧气的三个化学方程式及注意事项整理
制取氧气的三个化学方程式及注意事项整
理
氧气可以通过加热高锰酸钾制取，还可以通过氯酸钾分解制取，也可通过过氧化氢溶液催化分解制取氧气，下面是这三种方法的化学方程式整理。
制取氧气的三个化学方程式
1、加热高锰酸钾
高锰酸钾热分解的方程式存在争议，由于其在不同温度条件下的分解产物会有差异
中学阶段反应方程式
2KMnO₄== K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（加热）
2、氯酸钾分解
制得的氧气中含有少量Cl₂、O₃和微量ClO₂；该反应实际上是放热反应，而不是吸热反应，发生上述1mol反应，放热108kJ 2KClO₃==2KCl+3O₂↑（MnO₂催化加热）
3、双氧水分解
过氧化氢溶液催化分解（催化剂主要为二氧化锰，三氧化二铁、氧化铜也可）。
2H₂O₂==2H₂O+O₂↑（MnO₂催化）
氧气的制取留意事项
试验先查气密性，受热匀称试管倾：“试管倾”的意思是说，安装大试管时，应使试管略微倾斜，即要使试管口低于试管底，这样可以防止加热时药品所含有的少量水分变成水蒸气，到管口处冷凝成水滴而倒流，致使试管裂开。
“受热匀称”的意思是说加热试管时必需使试管匀称受热。
先撤导管后移灯：意思是说在停止制氧气时，务必先把导气管从水槽中撤出，然后再移去酒精灯假如先撤去酒精灯，则因试管内温度降低，气压减小，水就会沿导管吸到热的试管里，致使试管因急剧冷却而裂开。