关于氧气的资料
氧气MSDS
化学品安全技术说明书 MSDS说明书目录第一部化学品名称第九部分理化特性第二部成分/组成第十部分稳定性和反应活性第三部危险性概述第十一部分毒理学资料第四部急救措施第十二部分生态学资料第五部消防措施第十三部分废弃处置第六部泄露应急处理第十四部分运输信息第七部操作处置与储存第十五部分法规信息第八部接触控制/个体防护第十六部分其他信息第一部分化学品名称化学品中文名称：氧化学品俗名或商品名：氧气化学品英文名称：oxygen;分子式：O2第二部分：成分/组成信息√纯品有害物成分氧混合物浓度：≥99.99%CAS NO ：7782-44-7第三部分：危险品概述危险性类别：第2.2类不燃气体侵入途径：吸入、食入、经皮吸收。
健康危害：常压下，当氧的浓度超过40％时，有可能发生氧中毒。
吸入40％～60％的氧时，出现胸骨后不适感、轻咳，进而胸闷、胸骨后烧灼感和呼吸困难，咳嗽加剧；严重时可发生肺水肿，甚至出现呼吸窘迫综合征。
吸入氧浓度在80％以上时，出现面部肌肉抽动、面色苍白、眩晕、心动过速、虚脱，继而全身强直性抽搐、昏迷、呼吸衰竭而死亡。
长期处于氧分压为60～100kPa(相当于吸入氧浓度40％左右)的条件下可发生眼损害，严重者可失明。
燃爆危险：本品助燃。
第四部分：急救措施皮肤接触：眼睛接触：吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。
保持呼吸道通畅。
如呼吸停止，立即进行人工呼吸就医。
食入：第五部分：消防措施危险特征：是易燃物、可燃物燃烧爆炸的基本要素之一, 能氧化大多数活性物质。
与易燃物（如乙炔、甲烷等）形成有爆炸性的混合物。
有害燃烧产物：灭火方法：用水保持容器冷却，以防受热爆炸，急剧助长火势。
迅速切断气源，用水喷淋保护切断气源的人员，然后根据着火原因选择适当灭火剂灭火。
如有任何疑问或症状持续的情况，请寻求医生的帮助。
皮肤接触：立即脱去污染的衣服，用大量流动清水和肥皂水或专用洗涤剂冲洗。
眼睛接触：用流动清水充分冲洗至少15分钟，如仍感刺激，寻求医生帮助。
氧气的发现史
氧气的发现史 氧气的发现, 在化学史上有着十分重要的意义。这不仅因为氧是地球上含量最多、分布最广的元素,也是自然界和人类生存不可缺少的元素。氧气的发现使化学理论发生革命性的改变, 宣告了统治化学达百年之久的燃素说的破产。五十万年前,原始人就掌握了火。但是火的实质是什么? 长期以来, 无论古希腊的四元素说,还是中国古代的五行说以及中世纪的炼丹或炼金理论,都没有对这个问题做出科学的解答。 尽管人类从诞生到现在一直呼吸空气中的氧气,但是直到18世纪才认识到氧气的存在。在目前发现的所有元素中,氧是最重要的元素,它的发现曾经引发了一场革命——化学革命;同时,氧也是最能引起争议的元素,关于它的发现同样引发了许多争论。谁发现了氧气?谁第一个发现了氧气?发现氧气是一个事件还是一个过程? 1774年,法国化学家拉瓦锡在实验中发现:密闭容器中锡和铅经加热后表面形成了一层金属灰,加热后容器内物体的总质量没有发生改变,但是锡和铅的质量增加了,而空气减少了。他意识到这一现象的本质是金属与空气中某些成分发生了化合反应。此后,拉瓦锡得知并重复了普里斯特利的实验,进而发现与金属化合的空气成分就是氧气。1777年,拉瓦锡正式提出了氧化学说:燃烧的本质是物体与氧的化合。 那么,空气中那种能与金属结合的成分又是什么呢?拉瓦锡认真地思索着。这时,有个瑞典化学家舍勒在加热某些硝酸盐、碳酸盐、氧化物的实验中,获取到一种他称之为“火气” 的气体。他发现,许多物质在这种气体中燃烧后,这气体便消失了。其实这种气体就是氧气。可惜舍勒是燃素说的信徒,他错误地认为燃烧是火气与燃烧物中的燃素结合的过程,火和热是火气与燃素化合的产物。从而使这个很好的实验成果在他手中没有引出正确的结论。 与此同时,在英国有个化学普利斯特里家也正在研究这种气体。1771年他曾把硝石加热,产生的气体在水中捕集。他发现蜡烛的火焰在这气体中比在空气中燃烧更加炽热和明亮。当时这并没有引起他的注意,他以为是这种气体中混进了硝石的微粒。1774年8月 ,他将汞灰(氧化汞)放在一个充满水银的细长玻璃瓶中,这玻璃瓶又倒置在水银槽中。然后用上述凸透镜迎着太阳加热汞灰。他在原玻璃瓶中慢慢地收集到一种气体。这种气体用燃烛一试,它的火焰显得格外明亮。这时他才意识到这种气体可能是一种新气体。 普利斯特里也是一个极顽固的“燃素”说信徒,他仍然认为空气是单一的气体。他认为助燃能力之所以有差别仅在于“燃素”的含量不同。汞灰中分解出来是新鲜的一点“燃素”都没有的空气,所以吸收“燃素”能力特别强,助燃能力就强,故称为“脱燃素的空气”。一旦空气被“燃素”饱和就不再吸收“燃素”,也就不再助燃,变成了“被燃素饱和了的空气”(即氮气)。 而一般空气则处于二者之间,故助燃能力一般。 普利斯特里与舍勒一样, 被流行的燃素说所束缚。当科学的珍珠摆在面前时,他却认为是鱼目,虽然掌握了使化学理论发生变革的氧元素,却没有获得认识上的硕果。 拉瓦锡则不是这样。1775年末,他看到普利斯特里发表的关于脱燃素空气的论文后,恍然大悟。原来他多年寻找的,能与金属结合又有助燃作用的空气成分,他曾误认为最纯净的空气原来是一种新的物质元素。随后他专心致志地对这种气体元素的性质进行细致的考察。除了重申普利斯特里已在实验中指出的:这种气体具有助燃、助呼吸等性质外,还发现许多酸都是由非金属物质与空气中这种助燃成分结合而成。为此他把这种气体命名为酸素。现在世界上通用的氧元素符号是“O”,是氧的命名oxy-gen的第一个字母。 拉瓦锡抱着批判燃素说的眼光,将大量的实验资料联系起来,去伪存真做出了正确的科学判断。他指出:空气主要由氧、氮组成。空气本身不是元素,而是混合物。他明确地宜布: 燃烧过程在任何情况下,都是可燃物质与氧的化合。可燃物质在空气中燃烧,因吸收了氧因而增重了。所增加的重量恰好等于所吸收之氧的重量。所谓的燃素,实质上是不存在的。 拉瓦锡却能接过普利斯特里手中的氧气,重新解释燃烧,完成了化学领域里的重大发现。这也决非偶然。他真正坚持了唯物主义观点,重视科学实验和定量研究的同时,用批判的态度审查一切旧观念、旧理论,敢于冲破一切传统思想,勇于排除发现氧气征途上的最大障碍——“燃素说”,所以他才成为化学发展史上真正发现氧气的人。
氧气的性质量
NH4HCO3 H2SO4
CO2 Fe3O4 P2O5 H2O
氧化物： 由两种元 素组成， 其中一种 元素是氧 元素的化 合物。
从“化学视角”认识身边的氧气——畅谈收获
知识
方法
无色无味的气体
观察法
物 理
资料链接：通过实验测得，20℃时，气体压
不易溶于水
强为1.013×105Pa时，一升水可以溶解气体 的体积是：氨气为702L，氢气为0.01819L，
缜密的实验设计 巧妙的实验改进 规范的实验操作
从“化学视角”认识身边的氧气——铁丝燃烧
民间绝活“打树花”
至今已有500余年历史 河北省非物质文化遗产
铁匠从打铁时四溅的火花 中得到灵感 勇敢者的游戏
从“化学视角”认识身边的氧气——铁丝燃烧
二、氧气的化学性质
氧气还可以与许多金属单质反应：比如钠、镁、铜等 镁 条 在 空 气 中 燃 烧
从“化学视角”认识身边的氧气——我来总结 二、氧气的化学性质
氧气
非金属单质
金属单质
化合物
获得结论：氧气的化学性质
A但这非通是常常为活情什泼么况√呢下B？，比有较些活物泼质却C比能较和稳氧定气“和D平非共常处稳”定，
从“化学视角”认识身边的氧气——我能发现
从氧反化应反这物应些来和反看化应，合属这反于三应哪个之种反间反应是应有什类什么型么样？共的同关点系？呢？
二、氧气的化学性质
实验前
在空气中点燃
木炭为黑色
在氧气中点燃
实验中 发红发热
发出白光，放出热量
实验后
产生的气体能 使澄清的石灰 水变浑浊
文字表达式：
碳 + 氧气 点燃
C O2
二氧化碳
31氧气的性质和用途1
③氧气是一种化学性质比较活波的气体
④氧气能燃烧
2.鱼能在水中自由自在地游来游去，能说明氧气在水中
溶解性为（② ）
①氧气易溶于水
② 水中能溶解一些氧气
③氧气不溶于水
④氧气极易溶于水
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3. 下列有关实验现象描述不正确的是（ ① ）
①红磷在氧气中燃烧产生大量的白雾
②木炭燃烧生成无色气体
③镁条在空气中燃烧生成白色固体 ④石蜡在氧气中燃烧发出白光
现 象： (1)比在空气中燃烧更旺，发出白光 (2)放出热量
(3)生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体
文字表达式：
碳 + 氧气 点燃 二氧化碳
C
O2
CO2
2.铁在氧气中燃烧 现 象：
(1)在氧气中剧烈燃烧，火星四射
(2)放出大量的热
(3)生成一种黑色固体
文字表达式：
点燃
铁 + 氧气
四氧化三铁
Fe
O2
防止熔化物溅落炸裂集气瓶底
5
3.与石蜡反应 现 象：
(1) 在氧气中燃烧比在空气中更旺、发出白光
(2)放出热量
(3)瓶壁上有水雾出现
(4)生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体
文字表达式：
点燃
石蜡 + 氧气
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
水 + 二氧化碳
O2
H2O CO2
附：
编号
燃烧时出现的现象
在空气中
在氧气中
实验3-1 燃烧、发红
D、硫磺在氧气中燃烧，比在空气中燃烧剧烈，并生成有
刺激性气味的气体
6、关于氧气性质的叙述中正确的是（ C）
A、红磷在纯氧中燃烧没有在空气中燃烧剧烈
氧气msds
第一部分：化学品名称
化学品中文名称：
氧
化学品英文名称：
oxygen
中文名称2：
pH：
熔点(℃)：
-218.8
沸点(℃)：
-183.1
相对密度(水=1)：
1.14(-183℃)
相对蒸气密度(空气=1)：
1.43
饱和蒸气压(kPa)：
506.62(-164℃)
燃烧热(kJ/mol)：
无意义
临界温度(℃)：
-118.4
临界压力(MPa)：
5.08
辛醇/水分配系数的对数值：
无资料
闪点(℃)：
第七部分：操作处置与储存
操作注意事项：
密闭操作。密闭操作，提供良好的自然通风条件。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。远离易燃、可燃物。防止气体泄漏到工作场所空气中。避免与活性金属粉末接触。搬运时轻装轻卸，防止钢瓶及附件破损。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。
灭火方法：
用水保持容器冷却，以防受热爆炸，急剧助长火势。迅速切断气源，用水喷淋保护切断气源的人员，然后根据着火原因选择适当灭火剂灭火。
第六部分：泄漏应急处理
应急处理：
迅速撤离泄漏污染区人员至上风处，并进行隔离，严格限制出入。切断火源。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿一般作业工作服。避免与可燃物或易燃物接触。尽可能切断泄漏源。合理通风，加速扩散。漏气容器要妥善处理，修复、检验后再用。
氧气雾化吸入法培训资料
改善通气功能
氧气雾化吸入法能够有效地稀释 痰液，保持呼吸道通畅，改善慢
性阻塞性肺疾病的通气功能。
降低感染风险
通过氧气雾化吸入法治疗慢性阻 塞性肺疾病，可以减少肺部感染
的风险，降低病死率。
提高生活质量
通过长期氧气雾化吸入法治疗慢 性阻塞性肺疾病，可以改善患者 的生活质量，减轻家庭和社会的
负担。
04
氧气雾化吸入法的培训与教育
培训目标
掌握氧气雾化吸入法的操作技巧
01
确保学员能够正确、熟练地操作氧气雾化吸入器。
了解氧气雾化吸入法的适应症和禁忌症
02
使学员了解该方法适用于哪些疾病，以及不适用于哪些情况。
提高对氧气雾化吸入法的认识
03
增强学员对氧气雾化吸入法的理解和认识，以便在实际工作中
能够更好地应用。
培训内容与方法
理论课程
常见并发症及处理
1 2
呼吸道刺激
部分患者可能会感到呼吸道刺激症状，如胸闷、 咳嗽等，可适当调整雾量或暂停使用。
过敏反应
部分患者可能对药物或雾化器材料过敏，出现皮 疹、呼吸急促等症状，应立即停止使用并就医。
3
感染
长期使用氧气雾化吸入法可能增加呼吸道感染的 风险，应注意口腔卫生和呼吸道护理。
患者的护理与指导
保学员全面掌握相关知识。
教育与宣传
制作宣传资料
制作氧气雾化吸入法的宣传册、海报等资料，以 便向患者和家属宣传相关知识。
开展宣传活动
通过开展义诊、健康讲座等形式，向公众宣传氧 气雾化吸入法的重要性和应用。
加强与媒体合作
与媒体合作，通过电视、广播、报纸等渠道宣传 氧气雾化吸入法，提高公众认知度。
05
氧气吸入技术ppt资料
Байду номын сангаас 氧气雾化吸入法
• 定义及目的： • 氧气雾化吸入法是利用高速氧气气流，
使药液形成雾状，再由呼吸道吸入，达到 治疗呼吸道感染；解除呼吸道痉挛；稀释 痰液；减轻呼吸道黏膜水肿的目的。
将待吸的药物放入储液罐；
吸氧浓度（%）=21+4×氧流量（L/min） 低心输出量和代谢性酸中毒
5、对未用或已用空的氧气筒，应分别悬挂“满”或“空”的标志，便于及时调换氧气筒，以备急用。 5、对未用或已用空的氧气筒，应分别悬挂“满”或“空”的标志，便于及时调换氧气筒，以备急用。 面罩给氧：密闭式：氧流量> 5L/min 2、心肺功能不全的呼吸困难。 将储液罐中的药液稀释至4--6ml; 神经系统:口唇,肌肉抽搐,惊厥,癫样发作,流涎,出汗,掌指发麻。 1、严格遵守操作规程，注意用氧安全，做好“四防”：防震、防火、防热、防油。 面罩给氧：密闭式：氧流量> 5L/min 6、开氧、关氧操作均须离开病人进行。 神经系统:口唇,肌肉抽搐,惊厥,癫样发作,流涎,出汗,掌指发麻。
慢性氧疗的指导原则
1.单纯缺氧
2.缺氧并二氧化碳储留 持续低浓度给氧
3.慢性呼吸衰竭缓解期的长期氧疗
五、氧浓度与氧流量的换算
• 给氧浓度：低浓度给氧<35% 中浓度给氧35%~60% 高浓度给氧>60%
• 鼻导管、鼻塞、漏斗法给氧： 吸氧浓度（%）=21+4×氧流量（L/min）
• 面罩给氧：密闭式：氧流量> 5L/min • 简易呼吸器给氧：氧流量约6L/min
六、供氧的装置
❖ 氧气表： 流量表 压力表 减压器 安全阀 湿化瓶
氧气筒： 总开关 气门
中心供氧装置
七、操作 用鼻塞者每日更换一次。
氧气、一氧化碳和二氧化碳的性质
第二章总复习氧气、二氧化碳和水、一氧化碳的性质一、基础知识点1．通常状况下呈液态、为1 g·cm-32. 镁在空气中燃烧现象：发出耀眼的白光，生成白色固体。
化学方程式：；磷和氧气反应现象：生成大量的白烟。
化学方程式：；铁在氧气中燃烧现象：火星四射，生成黑色固体。
化学方程式：；碳和氧气反应现象：在氧气中燃烧发出白光，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
化学方程式：；蜡烛在氧气中燃烧时，发出白光，集气瓶内壁有水雾，燃烧生成二氧化碳和水；硫和氧气反应现象：在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成刺激性气体，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。
化学方程式：；铝常温下与氧气反应，表面形成致密的氧化铝膜，化学方程式：；铜在空气中加热现象：固体由紫红色色变为黑色。
化学方程式：；氢气和氧气反应现象：产生淡蓝色色火焰，罩在火焰上方干而冷的烧杯内壁有水生成。
化学方程式：；进行实验时要注意的问题：①夹木炭的坩埚钳由上而下慢慢伸入瓶中，如果很早伸入集气瓶的底部，瓶中的氧气被热的气体赶出来，木炭燃烧会不旺。
②硫的用量不能过多，防止对空气造成污染，实验时应在通风橱中进行。
③。
细铁丝绕成螺旋状；铁丝一段系一根火柴；集气瓶内预先装少量水或铺一层细砂3.最简单的有机物是CH4甲烷，是化石燃料中天然气的主要成分，写出其完全．．的化学方程．．燃烧式。
4. 氧气是一种化学性质比较活泼__的气体，许多物质可与氧气发生反应。
在某些条件下，物质与氧气的反应比较剧烈；而在另一些条件下，物质与氧气发生缓慢的氧化反应，如动植物的新陈代谢、金属器皿的锈蚀、食物的腐烂、有机肥的腐熟等理解缓慢氧化要注意：缓慢氧化是指进行很缓慢的氧化反应，也要放出热量。
如果放出的热量使温度达到可燃物的着火点，就可以引起自发燃烧，也就是自燃。
缓慢氧化也可以向剧烈氧化反应转化。
5. 大气中二氧化碳的产生途径主要有植物的动植物的呼吸，含碳物质的燃烧产生的，大气中二氧化碳的消耗途径主要有植物的光合作用，空气中二氧化碳的含量升高，会造成温室效应。
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关于氧气的资料
氧气是一种无色、无味、无毒、氧化性很强的气体，是地球上最常见的元素之一。
人们常说的“呼吸空气”其实就是呼吸氧气。
在自然界中，氧气广泛存在于大气、水和地球内部。
氧气的物理性质
氧气的化学式为O2，分子量为32g/mol，密度为1.429g/L，在常温常压下是一种无色、无味、无毒、氧化性很强的气体。
氧气是一种非常活泼的元素，能与几乎所有的元素形成化合物，因此在自然界中很难单独存在。
氧气的化学性质
氧气是一种非常活泼的元素，能与几乎所有的元素形成化合物。
在空气中，氧气是一种极好的氧化剂，它能促进燃烧和腐蚀。
在生物体内，氧气是细胞呼吸的重要组成部分，是产生能量的必要物质。
氧气的应用
氧气广泛应用于医疗、工业、航空、潜水等领域。
在医疗领域中，氧气是治疗呼吸系统疾病的重要药物，如支气管炎、肺炎、哮喘等。
在工业生产中，氧气是很重要的化工原料，在金属冶炼、玻璃制造、化学合成等方面都有广泛的应用。
在航空和潜水领域，氧气是维持人体正常呼吸的必要物质。
氧气的环境影响
氧气在大气中的浓度对生物生存有着至关重要的影响。
随着现代工业的发展，大量的废气排放和森林砍伐等活动导致大气中氧气浓度下降，对生物生存造成威胁。
因此，保护环境、减少污染、促进生态平衡，是维护氧气的重要措施。
结语
氧气是生命必需的物质，广泛应用于医疗、工业、航空、潜水等领域。
保护环境，减少污染，促进生态平衡，是维护氧气的重要措施。