化学平衡的移动原理
化学平衡平衡移动原理及其应用
今日课题：化学平衡的移动及其应用一．时，移动的结果是：⑴使其他反应物的转化率变大，而自身转化率变小⑵达新平衡时，该物质的浓度比原平衡大，其他反应物的浓度比原平衡小⑵改变反应物浓度和改变反应物的量不能等同，当反应物是固体或纯液体时，改变它的量时，浓度没有变化，平衡不移动⑶压强变化只对有气体参加的反应有影响，并且要引起浓度变化才可能引起平衡移动⑷温度升高时，无论是放热反应还是吸热反应，速率都会加快。
吸热反应方向的速率加快比放热反应方㈠浓度的影响 例1:（2007年全国卷I ）如图是恒 温下某化学反应的反应速率 随反应时间变化的示意图， 下列叙述与示意图不相符合的是A. 反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B. 该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IIC. 该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IID. 同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等㈡压强的影响例2.对可逆反应4NH 3（g）+5O2(g)4NO（g）+6H2O(g)，下列叙述正确的是A.反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n（NH3）∶n（O2）=4∶5B.反应达平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是向逆向移动C.反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动D.当v正（NH3）∶v正（NO）=1∶1时，说明该反应已经达到平衡例3.在密闭容器中发生如下反应：mA（气）+nB（气）pC（气）达到平衡后，温度一定时，将气体体积压缩到原来的1/2 ，当达到平衡时，C的浓度的为原来的1.9倍，若压缩时温度不变，则下列说法中不正确的是A．m + n ＞ p B．A的转化率降低C．平衡向逆反应方向移动 D．C的体积百分含量增加㈢温度的影响例4.反应A（g）+3B(g)2C(g);ΔH<0，达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是A.正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率变小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动例5.可逆反应A+B(s)C达到平衡后，无论加压或降温,B的转化A. A为固体，C为气体，正反应为放热反应B. A为气体，C为固体，正反应为放热反应C. A为气体，C为固体，正反应为吸热反应D. A、C均为气体，正反应为吸热反应例 6.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)+Br2(g) 2HBr(g) △H＜0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。
平衡移动原理
条件变化 增大c(A) 增大c(C) 反应特征
p C (g) +q D (g) △H=+Q kJ· -1 mol
化学反应速率
υ正
加快 加快 减慢 减慢 加快 加快
υ逆
加快 加快 减慢 减慢 加快 加快
υ正与υ逆的关 系
υ正 ＞ υ逆 υ正 ＜ υ逆 υ正 ＜ υ逆 υ正 ＞ υ逆 υ正 ＞ υ逆 υ正 = υ逆 υ正 ＜ υ逆
2．从正、逆反应速度是否相等判断：
过 程 分 析
化学平衡 状 态 υ正=υ逆
结 果 原 因
υ正≠υ逆
方 向 向右移动 不 移 动 向左移动
υ正＞υ逆
外界条件改变 引起速率变化
υ正=υ逆
υ正＜υ逆
平衡移动原理（只改变一个条件） 结果分析
3．从浓度商和平衡常数分析：
对于一个一般的可逆反应：mA + nB pC + qD， P q 在平衡状态时，平衡常数 c (C ) c ( D )
其他条件不变，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动； 减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。
⑴只有压强的变化引起反应物质的浓度变化时，化学 平衡才有可能移动； ⑵平衡移动过程中速率的变化情况（结合平衡移动方 向分析） ⑶对于某些物质，压强的变化可能改变其聚集状态；
压强对化学平衡的影响
[注意] ①对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对 平衡无影响； 例：对如下平衡 A(气) ＋ B (气) 2C (气) ＋ D (固)
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变 的是( ) B
A、保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO2(g)
化学平衡移动原理总结
化学平衡系列问题化学平衡移动影响条件(一)在反应速率(v)－时间(t)图象中,在保持平衡得某时刻t1改变某一条件前后,V正、V逆得变化有两种:V正、V逆同时突变——温度、压强、催化剂得影响V正、V逆之一渐变——一种成分浓度得改变对于可逆反应:mA(g) + nB(g) pc(g) + qD(g) + (正反应放热)【总结】增大反应物浓度或减小生成物浓度,化学平衡向正反应方向移动;减小反应物浓度或增大生成物浓度,化学平衡向逆反应方向移动。
增大压强,化学平衡向系数减小得方向移动;减小压强,平衡会向系数增大得方向移动。
升高温度,平衡向着吸热反应得方向移动;降低温度,平衡向放热反应得方向移动。
催化剂不改变平衡移动(二)勒夏特列原理(平衡移动原理)如果改变影响平衡得一个条件,平衡就会向着减弱这种改变得方向移动。
具体地说就就是:增大浓度,平衡就会向着浓度减小得方向移动;减小浓度,平衡就会向着浓度增大得方向移动。
增大压强,平衡就会向着压强减小得方向移动;减小压强,平衡就会向着压强增大得方向移动。
升高温度,平衡就会向着吸热反应得方向移动;降低温度,平衡就会向着放热反应得方向移动。
平衡移动原理对所有得动态平衡都适用,如对后面将要学习得电离平衡,水解平衡也适用。
(讲述:“减弱”“改变”不就是“消除”,更不能使之“逆转”。
例如,当原平衡体系中气体压强为P时,若其它条件不变,将体系压强增大到2P,当达到新得平衡时,体系压强不会减弱至P甚至小于P,而将介于P～2P之间。
)化学平衡小结——等效平衡问题一、概念在一定条件(恒温恒容或恒温恒压)下,同一可逆反应体系,不管就是从正反应开始,还就是从逆反应开始,在达到化学平衡状态时,任何相同组分得百分含量．．．．(体积分数、物质得量分数等)均相同,这样得化学平衡互称等效平衡(包括“全等等效与相似等效”)。
概念得理解:(1)只要就是等效平衡,平衡时同一物质得百分含量．．．．(体积分数、物质得量分数等)一定相同(2)外界条件相同:通常可以就是①恒温、恒容,②恒温、恒压。
化学平衡移动原理复习
化学平衡移动原理复习一、勒夏特列原理【定义】：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
勒夏特列原理是指在一个平衡体系中，若改变影响平衡的一个条件，平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移动。
比如一个可逆反应中，当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少；但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响，与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比而言，还是增加了。
【勒夏特列应用】：1）浓度：增加某一反应物的浓度，则反应向着减少此反应物浓度的方向进行，即反应向正方向进行。
减少某一生成物的浓度，则反应向着增加此生成物浓度的方向进行，即反应向正方向进行。
反之亦然。
2）压强：增加某一气态反应物的压强，则反应向着减少此反应物压强的方向进行，即反应向正方向进行。
减少某一气态生成物的压强，则反应向着增加此生成物压强的方向进行，即反应向正方向进行。
反之亦然。
3）温度：升高反应温度，则反应向着减少热量的方向进行，即放热反应逆向进行，吸热反应正向进行；降低温度，则反应向着生成热量的方向的进行，即放热反应正向进行，吸热反应逆向进行。
4）催化剂：仅改变反应进行的速度，不影响平衡的改变，即对正逆反应的影响程度是一样的。
【习题】根据平衡移动的方向，判断条件的改变例题：在密闭容器中发生如下反应：aX（g）+bY（g）cZ（g）+dW （g）反应达平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍，下列叙述不正确的是（）A、平衡向逆反应方向移动B、a+b>c+dC、Z的体积分数增加D、X的转化率下降【补充】勒沙特列原理还适用于下列情况：①溶解平衡②电离平衡③水解平衡例题：把Ca（OH）2放入一定量水中，一定温度下达到平衡Ca（OH）（s）Ca（OH）2（溶液）Ca2++2OH—，当向悬浊2液中加入少量生石灰后，若温度保持不变，下列正确的是（）A、溶液中Ca2+数减少B、c（Ca2+）增大C、c（OH—）不变D、c（OH—）增大二、平衡转化率的计算【解题思路】（1）转化率=反应物的起始浓度反应物的转化浓度*100%转化率=量反应物的起始的物质的量反应物的转化的物质的*100%（2）计算模式三步骤五步走：1、（1）起始浓度（物质的量）（2）转化浓度（物质的量）（3）平衡浓度（物质的量）2、找关系式 （从题目已知条件中列等式）3、代入计算以及换算单位【例题】在某温度下，将H 2 和I 2 各0.1mol 的气态混合物充入10L 的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c （H 2）=0.008mol/l（1） 该反应的平衡常数（2） T 不变，在该容器中充入H 2 和I 2 各0.20mol 的气态混合物，求平衡时各物质的浓度【习题】已知可逆反应CO(g)+H2O(g ) CO 2(g) + H 2(g)，（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K= 。
化学平衡的向左移动与向右移动条件
化学平衡的向左移动与向右移动条件化学平衡是化学反应过程中反应物与生成物浓度保持恒定的状态。
在某些情况下，化学平衡会向左移动，而在其他情况下会向右移动。
本文将讨论化学平衡向左移动和向右移动的条件。
一、化学平衡的向左移动条件当反应物浓度较高或生成物浓度较低时，化学平衡会向左移动，即反应物被更多地转化为生成物。
以下是化学平衡向左移动的几种常见情况：1.增加反应物浓度：根据勒夏特列原理（Le Chatelier's principle），增加反应物的浓度将使平衡向左移动以减少反应物的浓度。
例如，对于以下反应：A + B ⇌ C + D，增加A或B的浓度将导致平衡向左移动。
2.减少生成物浓度：同样地，根据勒夏特列原理，减少生成物的浓度将使平衡向左移动以增加生成物的浓度。
例如，在以下反应中：2C+ 3D ⇌ 4E，减少E的浓度将导致平衡向左移动。
3.增加温度：在某些反应中，反应是放热的。
根据勒夏特列原理，增加温度将使平衡向左移动以吸收多余的热量。
这是因为反应物是反应放热的过程，通过向左移动平衡，可以减少放热的程度。
但需要注意的是，并非所有反应都符合这一条件。
4.减少压力：只有在涉及气体的反应中才有压力的影响。
如果反应中的摩尔数较多，勒夏特列原理表明，减少压力将使平衡向左移动，以减少气体的数量。
例如，在以下反应中：2A + 3B ⇌ 4C + 5D，减少总压力将导致平衡向左移动。
二、化学平衡的向右移动条件除了向左移动外，化学平衡也可以向右移动，即生成物转化为反应物的过程。
以下是化学平衡向右移动的几种常见情况：1.增加生成物浓度：根据勒夏特列原理，增加生成物的浓度将使平衡向右移动以减少生成物的浓度。
例如，在以下反应中：A + B ⇌ C + D，增加C或D的浓度将导致平衡向右移动。
2.减少反应物浓度：同样地，减少反应物的浓度将使平衡向右移动以增加反应物的浓度。
例如，在以下反应中：2C + 3D ⇌ 4E，减少C或D的浓度将导致平衡向右移动。
化学平衡移动的总结
化学平衡移动的总结化学平衡是化学反应过程中，反应物与生成物浓度达到一定比例时的一种状态。
在这种状态下，反应物与生成物的浓度之间的比值保持不变，称为平衡常数。
化学平衡的移动是指改变化学平衡条件，使得反应物与生成物的浓度发生变化。
本文将对化学平衡移动进行总结，包括影响化学平衡移动的因素以及如何通过改变这些因素来移动平衡。
一、影响化学平衡移动的因素1. 温度：温度是影响化学平衡移动的重要因素之一。
根据Le Chatelier原理，当反应放热时，提高温度会使平衡向反应物一侧移动，反之则向生成物一侧移动。
这是因为提高温度会增加反应物的动能，促使反应向吸热方向进行，从而使平衡移动。
2. 压力（或浓度）：对于气体反应，压力的改变会影响化学平衡的移动方向。
当压力增加时，平衡会向压力较小的一侧移动，以减小压力。
而对于溶液反应，则可以通过改变浓度来移动平衡。
增加反应物浓度会使平衡向生成物一侧移动，反之亦然。
3. 物质的添加或去除：向平衡体系中添加或去除某种物质，会导致平衡移动。
当某种物质被添加到平衡体系中时，平衡会向减少该物质的一侧移动，以恢复平衡。
而当某种物质被去除时，平衡会向补充该物质的一侧移动。
二、移动化学平衡的方法1. 温度控制：通过改变温度，可以移动化学平衡。
例如，对于放热反应，可以通过提高温度来向生成物一侧移动平衡；对于吸热反应，则可以通过降低温度来移动平衡。
2. 压力（或浓度）控制：对于气体反应，可以通过改变压力来移动平衡。
增加压力会使平衡向压力较小的一侧移动，减小压力则相反。
对于溶液反应，可以通过改变浓度来移动平衡。
增加反应物浓度会使平衡向生成物一侧移动，减小反应物浓度则相反。
3. 物质的添加或去除：通过向平衡体系中添加或去除物质，可以移动平衡。
添加某种物质会使平衡向减少该物质的一侧移动，去除某种物质则相反。
三、案例分析1. 铵氨水的制备：铵氨水（氨水和铵盐的混合物）可以通过以下反应制备：NH3(g) + H2O(l) ⇌ NH4OH(aq)在该反应中，平衡向生成物一侧移动。
化学平衡的移动
〔注意〕压强对平衡的影响，是因为压强的改变 引起了浓度的变化；否则平衡不会受到影响。
2.恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡 后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新 平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到 A 0.19mol/L, 下列判断正确的是: A. a＞b+c B. a＜b+c C. a＝b+c D. a＝b=c
Ｂ
[练习] 1.在1L密闭容器中，进行下列反应： X(g)+3Y(g) 2Z(g)， 达到平衡后，其他条件不变，只增加X的
CD 量，下列叙述中正确的是（ ）
A、正反应速率增大．逆反应速率减小 B、X的转化率变大
C、Y的转化率变大
D、正、逆反应的速率都将增大
2、在一定条件下，发生CO（g）＋NO2（g） CO2（g）＋NO（g）（正反应放 热)的反应，达到平衡后，保持体积不变， 降低温度，混合气体的颜色( ) A．变深 B．变浅 C．不变 D．无法判断
要引起化学平衡的移动，必须是由于外 界条件的改变而引起V正≠ V逆。
平衡移动的本质
平衡移动原理（勒夏特列原理）：
改变影响化学平衡的一个条件（如浓度、 压强、或温度），平衡就向能减弱这种改变 的方向移动。
[注意]
①平衡移动的结果是“减弱”这种改变， 而不是“消除”这种改变。 ②原理适用条件：任何动态平衡体系、只 改变一个条件。 ③人为改变平衡，人为是主要的，平衡的 移动起一定抑制作用但不能扭转人为的改 变。
2）意义：增大成本较低的反应物的浓度，提高
成本较高的原料的转化率。
注意
（1）增加固体或纯液体的量，由于浓度 不变，所以化学平衡不移动。 （2）在溶液中进行的反应，如果是稀释 溶液，反应物浓度减小，生成物浓度减小， V(正) 、V(逆)都减小，但减小的程度不同， 总的结果是化学平衡向反应方程式中化学 计量数之和大的方向移动。
化学平衡移动原理及图像分析_图文
D．达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向 移动
真题集训把脉高考
题组1 化学反应进行的方向
B
2．(2011·高考海南卷)氯气在298 K、100 kPa时，在1 L水中可 溶解0.09 mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。 请回答下列问题： (1)该反应的离子方程式为 ____________________________________________________； (2)估算该反应的平衡常数 __________________________________________(列式计算)； (3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向________ 移动； (4)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将________(填 “增大”、“减小”或“不变”)，平衡将向________移动。
A
B
3.可逆反应mA(s)+nB(g)
eC(g)+fD(g)，反应过程中保持
其他条件不变，C的体积分数在温度(T)和压强(P)的条件下
随时间(t)变化如下图所示，下列叙述正确的是( B )
A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大
B．达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动
C．化学方程式中n＞e+f
化学平衡移动原理及图像分析_图文.ppt
教材回顾夯实双基
构建双基
反应方向
正
体积缩小 体积扩大
放热反应
吸热反应
减弱
体验高考
B
思考感悟 某一可逆反应，一定条件下达到平衡状态，若化学反应速率改 变了，平衡一定发生移动吗？相反，若平衡发生移动了，化学 反应速率一定改变吗？ 【提示】 化学平衡移动的本质是由v(正)＝v(逆)改变为v(正) ≠v(逆)，此时平衡就会发生移动。因此速率改变，平衡不一定 移动，如加催化剂会同等程度地改变正逆反应速率，对于反应 前后气体分子数不变的可逆反应，改变压强会同等程度改变正 逆反应速率等，这些条件的改变只能改变反应速率大小，但不 能使平衡发生移动;相反,平衡移动,说明反应速率一定改变了。
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化学平衡的移动原理
化学平衡是指在化学反应中，反应物和生成物在一定条件下达到动
态平衡的状态。
在化学反应中，当反应物的浓度或压强发生变化时，
系统会自动做出调整以恢复平衡状态。
这种自动调整的过程被称为化
学平衡的移动原理。
化学平衡的移动原理可以通过勒夏特列矩阵（Le Chatelier's Principle）来解释。
勒夏特列矩阵表明，当外界条件改变时，系统会做
出反应以减轻这种改变，以保持平衡。
一、浓度的影响
当在一个已经达到平衡的系统中改变反应物的浓度时，系统会做出
调整以恢复平衡。
根据勒夏特列矩阵，增加反应物浓度会使得反应朝
着生成物的方向移动，以减少反应物的浓度。
相反，则是减少反应物
浓度会使得反应朝着反应物的方向移动，以增加反应物的浓度。
这个
过程可以通过以下化学反应来说明：
A +
B ⇌
C + D
如果A和B是反应物，C和D是生成物，当A和B的浓度增加时，平衡会向右移动，生成更多的C和D。
当A和B的浓度减少时，平衡
会向左移动，生成更多的A和B。
二、压强的影响
对于气体反应来说，改变压强也会影响化学平衡的位置。
当压强增
加时，化学平衡会移动到分子数较少的一方，以减少压强。
当压强减
少时，化学平衡会移动到分子数较多的一方，以增加压强。
以下是一个气体反应的示例：
2A + 3B ⇌ C + D
如果A和B是气体，C和D是液体或固体，当压强增加时，平衡会向右移动，生成更多的C和D。
当压强减少时，平衡会向左移动，生成更多的A和B。
三、温度的影响
改变温度也可以影响化学平衡的位置。
根据勒夏特列矩阵，当温度增加时，平衡会向吸热的方向移动，以减少温度。
当温度减少时，平衡会向放热的方向移动，以增加温度。
以下是一个示例：
A + heat ⇌
B + C
如果A是吸热的反应物，B和C是生成物，当温度增加时，平衡会向右移动，生成更多的B和C。
当温度减少时，平衡会向左移动，生成更多的A。
综上所述，化学平衡的移动原理可以根据勒夏特列矩阵来解释。
当改变浓度、压强或温度时，系统会自动追求达到新的平衡状态，以减轻外界条件的变化。
通过了解化学平衡的移动原理，我们可以更好地理解和控制化学反应，为科学研究和工业生产提供指导。