初三化学计算题附答案
(化学)初三化学化学计算题专项训练100(附答案) (2)
（化学）初三化学化学计算题专项训练100(附答案)一、中考化学计算题1．我市东部山区盛产石灰石,某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质,采用两种方案对当地石材进行化学分析:方案一: 取10g 石灰石粉末样品置于下图所示装置,充分加热至质量恒定,冷却后称得固体质量为8.12g方案二:另取10g 同质地石灰石颗粒样品,置于烧杯中加足量稀盐酸,充分反应后称得混合物的总质量减少了4.27g 相关资料:当地石灰石含有的主要杂技为二氧化硅,其化学性质稳定,加热不易分解且不与盐酸发生化学反应.计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数: (1)方案一中碳酸钙的质量分数是_______________________;(2)方案二中碳酸钙的质量分数是_______________________.(精确到0.1%) 比较两方案测量的结果,分析两方案误差较大的可能原因?______【答案】42.7% 97% 石灰石分解需要高温，两方案误差较大的原因可能是酒精灯火焰温度偏低，石灰石粉末未能充分分解，引起误差较大． 【解析】 【分析】 【详解】（1）生成二氧化碳的质量为10g-8.12g=1.88g 设生成1.88g 二氧化碳需碳酸钙的质量为x32CaCO CaO +10044x1.88CO g高温10044=x 1.88gx=4.27g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为4.27g100%=42.7% 10g⨯（2）混合物的总质量减少了4.27g说明生成了4.27g二氧化碳设样品中的碳酸钙的质量为y3222CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO10044y 4.27g↑10044=y 4.27gy=9.7g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为9.7g100%=97% 10g⨯石灰石分解需要高温，两方案误差较大的原因可能是酒精灯火焰温度偏低，石灰石粉末未能充分分解，引起误差较大。
2．化学兴趣小组的同学用一瓶含有少量氯化钠和氯化钙的固体混合物进行下列实验：取样品14 g，放入烧杯中，加入96 g碳酸钠溶液恰好完全反应后过滤，称得滤液的总质量为100 g。
初三化学化学计算题真题汇编(含答案)
最新初三化学化学计算题真题汇编(含答案)一、中考化学计算题1．某粗盐样品仅含NaCl 和 MgCl2，为研究粗盐中NaCl 的质量分数，某研究性小组取了10g 样品，加适当水使其完整溶解后，加入20g 5%的氢氧化钠溶液，测得有关数据如图。
(1)请列式计算该粗盐样品中NaCl 的质量分数为____________。
(2)当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量是____________？【答案】90.5%10.22g【分析】（1）依据氯化镁与氢氧化钠反响的化学方程式，由氢氧化镁的质量求出氯化镁的质量即可求出氯化钠的质量，再计算出粗盐样品中NaCl 的质量分数；（ 2）依据图像剖析解答。
（1）设样品中氯化镁的质量为 x，反响生成氯化钠的质量为y。
MgCl2+ 2NaOH=Mg(OH) 2↓ +2NaCl9558117x0.58g y9558117x0.58 g yx=0.95gy=1.17g样品中氯化钠的质量为10g-0.95g=9.05g9.05g×100％ =90.5%该粗盐样品中NaCl 的质量分数为10g（2）当加入氢氧化钠溶液至ag 时，此时所得溶液中溶质的质量为10g-0.95g+1.17g=10.22g 答：（ 1）该粗盐样品中NaCl 的质量分数90.5%；（ 2）当加入氢氧化钠溶液至ag 时，此时所得溶液中溶质的质量10.22g。
2．氯化钠是一种重要的化工原料。
电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气，反响的化学方程式为2NaCl+2H2O Cl2↑ +H2↑ +2NaOH。
现取必定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完整反响时，获得85.4g 溶液，生成氢气的质量与时间的关系以下图。
请计算:(1)氯化钠完整反响时生成氢气的质量是_________g。
(2)氯化钠完整反响时，生成氢氧化钠的质量是_________ 克 ?(3)原氯化钠溶液中溶质的质量分数是_________?【答案】 0.4 1623.4%【分析】依据反响的化学方程式及其供给的数据计算解答。
(化学)初三化学化学方程式的计算题20套(带答案)
（化学）初三化学化学方程式的计算题20套(带答案)一、中考化学方程式的计算1．高铁快速发展方便了人们的出行。
工业上可利用铝和氧化铁在高温下发生置换反应制得铁来焊接钢轨。
若用足量铝与48 kg 氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是多少？【答案】33.6kg【解析】【分析】【详解】解：理论上可制得铁的质量为x 。
23232Al+Fe O =Al O +2Fe16011248kgx高温16048kg =112xx=33.6kg答：用足量铝与48 kg 氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是33.6kg 。
2．波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。
某工厂用以下反应：2Cu+O 2+2H 2SO 4=2CuSO 4+2H 2O 来生产硫酸铜，若要制得 40kg 硫酸铜。
试计算： （1）硫酸铜中铜元素质量分数是_____。
（2）若恰好消耗稀硫酸的质量是 200kg ，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少_____？【答案】40% 12.25%【解析】【分析】【详解】（1）CuSO 4中Cu 元素质量分数=6464100%=100%=40%6432416160⨯⨯++⨯。
（2）设消耗的硫酸的质量为x 。
22442H SO 2CuSO 2Cu O 2=2982160x 40kg2H O+++⨯⨯ x 29840kg 2160⨯=⨯ x=24.5kg则稀硫酸溶质的质量分数=24.5kg 100%=12.25%200kg⨯。
3．“侯氏制碱法”制得的纯碱中含有少量氯化钠。
为了测得该纯碱的组成，进行以下实验：取NaCl和Na2CO3的固体混合物25克溶于适量的蒸馏水中，逐滴滴入溶质质量分数为10%的稀盐酸。
回答下列问题：（1）NaCl在生活中的用途广泛，请写出一种用途：_____。
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是_____（填化学式）。
（3）求：原固体混合物中NaCl的质量分数_____（写出计算过程）。
初中化学计算题及答案
初中化学计算题及答案1. 摩尔质量计算题问题：计算下列物质的摩尔质量：1.氧气（O₂）2.纯净水（H₂O）3.二氯甲烷（CH₂Cl₂）解答：1.氧气（O₂）:–分子式：O₂–摩尔质量计算：16.00 g/mol × 2 = 32.00 g/mol2.纯净水（H₂O）:–分子式：H₂O–摩尔质量计算：1.01 g/mol × 2 + 16.00 g/mol = 18.02 g/mol3.二氯甲烷（CH₂Cl₂）:–分子式：CH₂Cl₂–摩尔质量计算：1.01 g/mol × 2 + 12.01 g/mol + 35.45 g/mol +35.45 g/mol = 84.93 g/mol2. 配化计算题问题：已知某化合物的分子式为FeSO₄·7H₂O，要制备10 g该化合物，需使用多少克硫酸铁（III）七水合物和多少 mL稀硫酸？给定原子的相对原子质量（RAM）如下：•Fe: 55.85 g/mol•S: 32.07 g/mol•O: 16.00 g/mol•H: 1.01 g/mol解答：1.计算硫酸铁（III）七水合物的摩尔质量：–分子式：FeSO₄·7H₂O–摩尔质量计算： 55.85 g/mol (Fe) + 32.07 g/mol (S) + 4 *16.00 g/mol (O) + 7 * (2 * 1.01 g/mol) (H) + 7 * 16.00 g/mol (O) =278.02 g/mol2.计算10 g化合物的摩尔量：–摩尔质量计算：10 g ÷ 278.02 g/mol = 0.036 mol3.计算所需硫酸铁（III）七水合物的质量：–质量计算： 0.036 mol × 278.02 g/mol = 10.01 g所以需要使用10.01 g硫酸铁（III）七水合物。
4.计算所需硫酸的体积：–硫酸的摩尔质量：98.09 g/mol–摩尔质量计算：0.036 mol × 98.09 g/mol = 3.53 g–由于硫酸的密度约等于1 g/cm³，所以质量和体积相等： 3.53 mL所以需要使用3.53 mL稀硫酸。
最新九年级化学化学方程式的计算题20套(带答案)
最新九年级化学化学方程式的计算题20套(带答案)一、中考化学方程式的计算1．将部分变质的烧碱配成溶液中后逐滴滴加稀盐酸，产生气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示：（1）当加入稀盐酸至 50g 前，没有气体产生的原因是______________。
（2）完全反应后，产生气体的质量是_____________g。
（3）当滴加稀盐酸至图中 A 点时，溶液中含有的溶质是______________。
（4）计算稀盐酸中溶质的质量分数_______________（写出规范的计算过程）。
【答案】稀盐酸先中和烧碱溶液 2.2 NaCl 7.3%（详见解析）【解析】【分析】烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠容易和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质。
向氢氧化钠和碳酸钠的混合物中滴加盐酸，盐酸先和氢氧化钠发生中和反应，生成氯化钠和水，待氢氧化钠反应完后，盐酸再和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【详解】（1）将部分变质的烧碱中含有碳酸钠、氢氧化钠，加入稀盐酸先中和烧碱溶液；（2）根据图示可知，完全反应后，产生气体的质量是2.2g；（3）当滴加稀盐酸至图中 A 点时，碳酸钠、氢氧化钠完全反应，溶液中含有的溶质是NaCl；（4）设与碳酸钠反应的 HCl 质量为x则Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO23227344x 2.2g73x=44 2.2gx=3.65g根据图示可知，与碳酸钠反应消耗盐酸的质量=100g-50g=50g，稀盐酸中溶质的质量分数=3.65g100%=7.3%50g⨯。
答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
2．氯酸钾24.5g 加热完全反应后，制得氧气的质量是___________? 【答案】9.6g 【解析】 【分析】 【详解】解：设制得氧气的质量是x 。
232MnO 2KClO 2KCl +3O 2459624Δ.5gx↑2459624.5g x= x=9.6g答：制得氧气的质量是9.6g 。
初三化学化学计算题题20套(带答案)含解析
初三化学化学计算题题20套(带答案)含解析一、中考化学计算题1．我市东部山区盛产石灰石,某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质,采用两种方案对当地石材进行化学分析:方案一: 取10g 石灰石粉末样品置于下图所示装置,充分加热至质量恒定,冷却后称得固体质量为8.12g方案二:另取10g 同质地石灰石颗粒样品,置于烧杯中加足量稀盐酸,充分反应后称得混合物的总质量减少了4.27g相关资料:当地石灰石含有的主要杂技为二氧化硅,其化学性质稳定,加热不易分解且不与盐酸发生化学反应.计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数:(1)方案一中碳酸钙的质量分数是_______________________;(2)方案二中碳酸钙的质量分数是_______________________.(精确到0.1%)比较两方案测量的结果,分析两方案误差较大的可能原因?______【答案】42.7% 97% 石灰石分解需要高温，两方案误差较大的原因可能是酒精灯火焰温度偏低，石灰石粉末未能充分分解，引起误差较大．【解析】【分析】【详解】（1）生成二氧化碳的质量为10g-8.12g=1.88g设生成1.88g 二氧化碳需碳酸钙的质量为x32CaCO CaO +10044x 1.88CO g高温 10044=x 1.88gx=4.27g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为4.27g100%=42.7% 10g⨯（2）混合物的总质量减少了4.27g说明生成了4.27g二氧化碳设样品中的碳酸钙的质量为y3222CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO10044y 4.27g↑10044=y 4.27gy=9.7g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为9.7g100%=97% 10g⨯石灰石分解需要高温，两方案误差较大的原因可能是酒精灯火焰温度偏低，石灰石粉末未能充分分解，引起误差较大。
2．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献,工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。
中考化学化学计算题100篇及答案经典
中考化学化学计算题100篇及答案经典一、中考化学计算题1．某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液20g 于烧杯中，不断滴加氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH 的变化如图所示（BaCl 2溶液呈中性）。
求：（1）完全反应后生成沉淀的质量为_____g ； （2）氢氧化钡溶液的质量分数为_____；（3）计算20g 混合溶液中HCl 的质量为多少？_____ 【答案】4.66 17.1% 2.92g 【解析】 【分析】根据图可知，生成4.66g 沉淀消耗的氢氧化钡溶液的质量为20g ，而总消耗的氢氧化钡的溶液的质量为60g ，则与盐酸反应的氢氧化钡溶液的质量为60g ﹣20g ＝40g ，据此结合对应的化学方程式求算。
【详解】由图可知生成沉淀的质量为4.66g ，与硫酸反应的氢氧化钡溶液的质量为20g 设氢氧化钡溶液的质量分数为x22442Ba(OH)+H SO BaSO +2H O17123320gx4.66g↓＝171233=20g 4.66gx x ＝17.1%与盐酸反应的氢氧化钡溶液的质量为60g ﹣20g ＝40g 设20g 混合溶液中HCl 的质量为y222()1717317.1%40g yBa OH +2HCl BaCl +2H O⨯＝17173=17.1%40g y⨯y＝2.92g故填：（1）4.66；（2）17.1%；（3）2.92g【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
2．若要生产含杂质4%的生铁100t，需要含氧化铁60%的赤铁矿石的质量是多少________（要求写出计算过程，计算结果保留小数点后1位）【答案】228.6t【解析】试题分析：含杂质物质的计算要把混合物的质量转化为纯物质的质量，即纯物质质量=含杂质物质质量×纯度，再把纯物质的质量带入化学方程式计算。
最后再把计算出的纯物质质量转换为含杂质物质的质量。
(化学)初三化学化学计算题真题汇编(含答案)
（化学）初三化学化学计算题真题汇编(含答案)一、中考化学计算题1．我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。
（1）主产品Na2CO3的俗名是_____，副产品氯化铵中阳离子符号为_____。
（2）在实际生产中，产品Na2CO3中常混有少量的NaCl，现有样品11.0g，将其放入干净的烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，反应后烧杯中物质的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。
①图中A点表示_____，B点的溶质为_____。
②计算样品中Na2CO3的质量分数_____（计算结果精确至0.1%）【答案】纯碱或苏打 NH4+ Na2CO3与盐酸或HCl恰好完全反应 NaCl、HCl 96.4%。
【解析】(1)Na2CO3的俗名是纯碱或苏打，氯化铵中的阳离子是铵根离子，符号为NH4+。
(2)①由图像可知，当滴入上述稀盐酸至图中A点时，加入的稀盐酸恰好与碳酸钠反应。
由图像可知，当滴入上述稀盐酸至图中B点时，加入的稀盐酸的量是过量的，烧杯中溶液里的溶质为NaCl、HCl。
(5).设样品中，含Na2CO3的质量为x。
Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑106 73x 100 g×7.3%x=10.6 g样品中Na2CO3的质量分数是：≈96.4%答：样品中Na2CO3的质量分数是96.4%2．氧化亚铜（Cu2O）可用于生产船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损。
现将Cu2O 和Cu的固体混合物20g放入烧杯中，加入质量分数为24.5%的稀硫酸50g，恰好完全反应。
已知：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O．计算：（1）所加稀硫酸中溶质的质量为_____g 。
（2）原混合物中Cu 2O 与Cu 的质量比_____（写出计算过程，结果用最简整数比表示） （3）在图中画出向20g Cu 2O 和Cu 的固体混合物中逐滴加入24.5%的稀硫酸至过量，铜的质量变化曲线_____。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
w初三化学计算题及答案精品 1． 用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g,加热制取氧气,待完全反应,冷却后称量,得到11．2g固体物质,计算原混合物中二氧化锰的质量. 1．解：设原混合物中KClO3质量为x,依题意可知完全反应后生成氧气的质量为： 16g-11．2g=4．8g1分 MnO2 由 2KClO3=====2KCl+3O2↑ 1分 △ 239++48 96 x X=
2．5分由硫元素和铜元素组成的一种化合物硫化物,高温条件下在空气中充分煅烧,
只得到气体SO2和固体CuO ; 1要使煅烧后的固体CuO完全溶解,可加入适量稀硫酸;计算至少需要溶质质量分数为10%的稀硫酸多少克要求写出计算所需的化学方程式 2运用所学知识和上述数据进行分析,这种硫化物的化学式为 ;
1解：设质量为x的这种稀硫酸可与恰好完全反应
CuO ＋ H2SO4 ＝ CuSO4 ＋ H2O 80 98 10% x x ＝49g
答：完全溶解这些固体产物至少需要溶质质量分数为10%的稀硫酸49g ; 2Cu2S
3．侯德榜是我国着名的化学家;由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少
量氯化钠;现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品33．2g,加入130g稀盐酸中,恰好完全反应,得氯化钠溶液150g; 求：1该纯碱样品中Na2CO3的质量； 2反应后所得溶液中溶质的质量分数; 解；设样品中含Na2CO3的质量为x,生成NaCl的质量为y,依题意知产生CO2的质量为33．2g+130g－150g=13．2g;则： Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑+H2O 106 117 44 x y 13．2g x=31．8g y= 原样品中含NaCl 33．2g－31．8g=1．4g 答：该纯碱样品中Na2CO3为31．8g,所得溶液中溶质的质量分数为24．3％;
7．取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13,6g,与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应产
生二氧化碳气体的质量为4．4g,计算： 1固体混合物中碳酸钠的质量 2该稀盐酸中溶质的质量分数 3反应所得的溶液中溶质的质量分数最后结果保留一位小数 设碳酸钠的质量为,参加反应的氯化氢的质量为,反应生成的氯化钠质量为 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 117 44 x y z 4．4g =l0．6g =7．3g = 盐酸中溶质质量分数：7．3g×l00％＝10％ 最后得到的溶液中溶质质量为： 13．6g－10．6g＋11．7g=14．7g 最后得到的溶液的质量为： 13．6g＋73g－4．4g= 最后得到的溶液中溶质质量分数为： 答：固体混合物中碳酸钠的质量为10．68,该盐酸中溶质的质量分数为10％,所得到的氯化钠溶液的质量分数为17．9%;
8．4分 啤酒、红酒和白酒中都含有乙醇C2H5OH,饮酒后乙醇可进入人体血液中,
科学实验表明,当乙醇在人体血液中的含量超过80mg /100mL血每100mL血中含有80mg乙醇时,便会影响人的驾车或操作机器的能力；已知饮用某啤酒1大杯,会使血液中乙醇含量升高30mg/100mL血;回答下列问题： 1乙醇中含有________种元素; 2乙醇分子中碳、氢、氧原子的个数比是_____________; 3李明饮用了3大杯上述啤酒后,其体内每100mL血液中乙醇的含量理论上升高__________mg,____________填影响或不影响其驾车或操作机器的能力; 9．6分 小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数,实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器; 1你认为能测出其铜的质量分数的是____________合金； 2小华取该合金的粉末,与足量该盐酸充分反应,经测定,产生了气体请求出该合金中铜的质量分数; 3若想测出该盐酸的质量分数,你认为实验时必须提供和测出的数据是_________选填序号; A．参加反应的合金质量 B．参加反应的稀盐酸的质量 C．参加反应的稀盐酸的体积和密度 D．产生气体的质量 10．6分欲使锌跟20％的稀硫酸完全反应,需要这种稀硫酸多少克 11．5分游泳池常用硫酸铜溶液进行杀菌消毒;某游泳池现需含铜4％的硫酸铜溶液消毒,试求这种溶液中溶质的质量分数 12．6分把12．5g含杂质20％的大理石放人盛有34．4g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,反应后烧杯中物质的总质量比反应前减少了4．4g;求反应后所得溶液中溶质的质量分数;大理石中的杂质不与酸反应,也不溶于水 13．2分用KCl和KH2PO4固体配制钾元素、磷元素、水的质量比为78：3l：10000的植物生长营养液,所耗用的KCl和KH2PO4的质量比为 ; 14．4分1尿素是一种常用氮肥,其化学式为CONH22;尿素由 种元素组成,其相对分子质量为--;小林家中有一块稻田,需施15 kg尿素,他到农资公司去购买,由于尿素售完,他需购硝酸铵化学式NH4NO3代替尿素．他应购的硝酸铵的质量为 kg; 2用2％的NaOH溶液给禽舍消毒能有效杀灭”禽流感”病毒;要配制2L2%R NaOH溶液密度1kg/L．需NaOH的质量为--g; 15．5分制取22吨二氧化碳,需煅烧含碳酸钙80%的石灰石多少吨 16、据Science, Vol 303, Issue 5660, 993-997 , 13 February 2004报道：以铑的化合物为催化剂,乙醇与水的混合物部分氧化可有效地生产出氢气,同时得到另一副产物X,反应的化学方程式是2C2H5OH + 4H2O + O2 == 4X + 10H2 则X的化学式是 ;乙醇的相对分子质量是 ；乙醇分子中氢原子的质量分数是 ; 17、本题要求写出计算过程 将不纯的氯化铜样品杂质不溶于水,也不参加反应跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应,过滤后得到溶质质量分数为%的溶液;求： 1样品中氯化铜的质量分数 2加入氢氧化钠溶液的质量;18．实验室配制300g质量分数为10％的氢氧化钠溶液,需氢氧化钠 g,水 g; 19．将一定量的石灰石放人烧杯中,加入100g稀酸恰好完全反应杂质不溶解,也不参加反应,此时,烧杯中物质的总质量比反应前减少了8．8g,则石灰石中碳酸钙的质量为 g, 所用盐酸的溶质质量分数为 ; 20．12分计算碳酸氢铵NH4HCO;中氮元素的质量分数;计算结果精确到O．1 22分请根据下图要求,自编一道有关溶液的计算题,并进行解答; 21．4分盐酸和氯化坝的混合溶液40g,其中盐酸的溶质质量分数为10％．向混合溶液中加入9％的硫酸溶液20g恰好完全反应; 计算：1生成沉淀的质量是多少克 2反应后所得溶液中盐酸的质量分数;计算结果精确到O．1 22．4分油炸食品,烧烤食品等被营养专家称作“垃圾食品”,这是因为在制作过程中不仅产生大量有害气体污染环境,而且食物中还会产生一些强致癌物质,故此类食品不易多吃、常吃;如在食物的煎炸过程中会产生一种有害物质一丙烯醛;化学式为C2H3CH0;试回答： 1丙烯醛的相对分子质量是 ; 2丙烯醛中氧元素的质量分数为 结果保留一位小数; 3112g丙烯醛中碳元素的质量为 ; 23．8分我省盛产石灰石,其中含有的杂质为二氧化硅不溶于水、高温下难以分解的酸性氧化物;S中学初三化学研究性学习小组的同学为了测定某矿山石灰石的纯度,取2．Og该矿山石灰石样品,将盐酸平均分成4份,分4次加入到样品中,充分反应后测定剩余固体的质量,数据见下表;试求; 1石灰石样品中杂质的质量; 2石灰石样品中碳酸钙的质量分数; 3加入的盐酸中溶质的质量分数是多少 次数1234加入盐酸质量／剩余固体质量／24．2分近几年脑黄金DHA成为人们研究的热点之一;脑黄金在医药、食品等行业中应用前景非常广阔,脑黄金的化学式为C25H51COOH,试计算： 1脑黄金中碳、氢、氧元素的最简质量比等到于 ; 2脑黄金中氧元素的质量分数为 精确到% 25、5分纯铜呈紫红色,故又称紫铜;而铜的合金有黄铜、青铜和白铜等;其中Cu与Zn的合金称黄铜;黄铜有优良的导热性和耐腐蚀性,可用作各种仪器零件;为了测定某黄铜样品中铜的质量分数,取20克该黄铜样品加入到50克稀硫酸中,恰好完全反应,产生气体克;反应的化学方程式为：Zn + H2S04 == ZnS04 + H2↑;试求： 1该黄铜样品中铜的质量分数; 2原稀硫酸溶液中溶质质量分数; 参考答案
8．4分,每空1分1 3 22 ：6 ：1 390；影响 9．6分 11分Cu-Zn 24分解：设合金中含Cu的质量为X,依题意有 Zn + 2 HCl ==== ZnCl2 + H2↑ 1分 65 2
65 ：2 == ： 1分 解得：X == g 1分 ∴铜的质量分数==×100% == 60% 1分 答：Cu─Zn合金中铜的质量分数是60%;其它合理解法,参照给分 31分 B D或C D只要求答一组,漏答或组合错误不给分 10．6分解;设需要稀硫酸的质量为;; 1分 答：需要20％的稀硫酸49g; 11．5分解：设CuSO4溶液中溶质的质量分数为x;1分 Cu～CuSO4 1分 64 160 4％ x 1分 64 ： 4％=160 ：x 1分 x=10％ 1分 答：硫酸铜溶液溶质的质量分数为10％; 14．1四 60 20 240每空1分,共4分 15．解：设需石灰石的质量为X 则含有的碳酸钙的质量为X·80% CaCOCaO+CO↑ 100 44 X·80% 22 t