氯、溴、碘及其化合物

氯、溴、碘及其化合物

【知识梳理】

一、氯气的性质：

通常情况下，氯气是 ________ 色，____________ 气味的气体；密度比空气，有毒，氯气的

熔、沸点，易 ______________ ;能溶于水，常温下，1体积水约能溶解体积氯气，在有

机溶剂中的溶解度较大。

氯原子最外层有 __________ 个电子，化学反应时容易结合___________ 个电子，使最外层达到8电

【注意】、大多数金属与2在点燃或灼烧的条件下都能起反应，但在通常情况下，

的CI2不能与铁起反应，因此可以用钢瓶储运液氯。

2、漂白粉的主要成分： ________________________ ;漂白粉的有效成分：________________

漂白粉的漂白原理：Ca（CIO）2+ HCI = _______________________________________

Ca（CIO）2+ CO2 + H2O = _______________________________

漂白粉在空气中久置失效的原因（用化学方程式表示）：

二氯气的制取

1 .氯气的生产原理（工业制氯气一一电解法）

反应原理： ________________________________________________________________

实验装置图

实验现象：①两极上都有气体产生。

②与负极相连的不锈钢钉附近的溶液变红（有NaOH生成）。

③与正极相连的碳棒上倒扣的试管中收集的气体呈黄绿色，并有特殊的刺激性气味（有CI2生成）。

④点燃收集在倒扣于铁棒上的试管中的气体，有轻微的爆鸣声（有H2生成）。

2 .氯气的实验室制法

反应原理：_____________________________________________________

实验装置图

三、卤族元素

1

2、卤素单质间的置换反应

按照氟、氯、溴、碘这样的顺序，排在前面的卤素能把排在后面的卤素从它们的卤化物中置换出来，但是在水溶液中，氟例外。

F2 CI2 Br2 I2

氧化性逐渐减弱

四、卤素化合物性质的相似性和递变性一一卤化银（AgX ）

利用生成的卤化银沉淀的颜色的不同，可以用硝酸酸化的硝酸银来检验卤素离子。

【练习】

1、CI2是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争。当这种毒气弹顺风爆炸时，通常第2页共4页

可用的防御办法是

A、人畜应躲到低洼的地方去

B、人畜应到较高的地方去

C、可用氢氧化钠溶液浸透软布蒙面

D、人畜应多饮水

2、标准状况下，2gH2和11.2LC12混合引燃使其充分反应，恢复到原状态时气体体积为

A、1.12L

B、2.24L

C、33. 6L

D、22. 4L

3、下列叙述正确的是

A、氯水不能使干燥的有色布条褪色

B、氯水不能导电，因为C12不是电解质

C、液氯是纯净物，不能导电

D、液态HCI能导电，因为HCI是电解质

4、ImolFe投入到1L3moI/L的盐酸中，反应前后溶液体积不变，则反应后H的浓度是

A、0.5mol/L

B、1moI/L

C、2moI/L

D、3moI/L

5、有关次氯酸的下列叙述中，正确的是

A、次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒

B、次氯酸具有酸性，可与碳酸钠反应放出二氧化碳

C、次氯酸酸性很弱，它不能和可溶性碱反应生成盐和水

D、次氯酸不稳定，易分解放出氧气，所以次氯酸只具有不稳定性，不具有强氧化性

6、用氯气消毒的自来水配制下列溶液（① NaOH :②AgNO3；③Na2CO3:④FeCI2）时，会使所得的溶液变质的是

A、只有②

B、只有④

C、只有②④

D、全部

7、随着核电荷数的递增，卤族元素的性质递变规律正确的是

①单质颜色加深②单质沸点升高③单质氧化性增强④原子半径增大

⑤气态氢化物稳定性增强⑥离子的还原性增强

A、①②③

B、④⑤⑥

C、①②④⑥

D、①②③④⑤⑥

8、湿润的淀粉碘化钾试纸接触某气体而显蓝色，该气体中可能有

①CI2 ②碘水③KBr ④溴化氢⑤HCI ⑥溴蒸气

A、①③④

B、①②⑤

C、①②⑥

D、②④⑤

9、检查氯化氢气体中是否含有氯气的方法是

A、用干燥的蓝色石蕊试纸

B、用湿润的碘化钾淀粉试纸

3

11、下列叙述中，正确的是

A、将AgN0 3溶液加入到氯水中，有白色沉淀生成

B、光照氯水时，有气泡逸出，此气体是氯气

C、新制氯水中，只有CI2和H2O两种分子

D、新制氯水可以使蓝色石蕊试纸变红后褪色

12、为实现国家2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须力口碘，其中碘以碘酸钾

（KIO 3）形式存在。已知在溶液中103一可和「发生反应：103一+5「+6H+== 3I2+3H2O。根据此

反应，可用一些生活中常见的物质进行试验，证明在食盐中存在103 —。可供选用的物质有：

①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食堂；⑥食醋；⑦白酒。进行上述试验时必须使用的物质是

A、①③

B、③④⑥

C、②④⑥

D、①②④⑤⑦

13、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X 离子（X为Cl、B r、丨）离子，向甲中加入淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次为

A、Br「、C「、「

B、Br「、「、C「

C、「、Br「、C「

D、C「、「、BL

14、新制的氯水中有多种成分，现分别做如下实验：

⑴将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液呈浅红色，起作用的主要成分是__________ 。

⑵一会儿后，上述溶液的颜色逐渐消退，起作用的主要成分是____________________ 。

⑶在氯水中加入少量锌粉，振荡，溶液立即变成无色，起主要作用的成分是_______________ <

⑷将氯水滴入硝酸银和稀硝酸后出现沉淀，起主要作用的成分是____________________ 。

15、2.0mL密度为1.03g/cm3的盐酸（质量分数为6.0%）与足量的硝酸银反应，计算生成的氯化银的质量。

16、用足量的NaOH溶液将448mLCl2（标准状况）完全吸收，计算生成的NaCIO的物质的量。

17、将5.29g NaCl与NaBr的混合物溶于水后通入足量的C12使之充分反应，再将反应后

溶液加热蒸干、灼烧，得到残渣质量4. 40g。计算原混合物中NaBr的质量。