初三化学第五单元教案
初中化学第五单元教学设计
初中化学第五单元教学设计嘿，亲爱的老师们和小伙伴们，今天我们要聊聊初中化学第五单元的教学设计。
这一单元主要讲的是“化学反应”，可别小看它，这可是化学的核心哦！想想看，生活中那么多有趣的现象，背后都是化学在默默“发力”呢。
来，咱们一起轻松聊聊，怎么把这单元教得既有趣又有效。
首先，咱们得引入话题。
化学反应听上去有点高大上，但其实它就像你做饭时加盐、加糖一样，简单而又生活化。
比如说，咱们可以从一个简单的实验开始——拿一个小杯水，往里面加一些食盐。
水一搅拌，盐就“溶解”了，这不就是化学反应吗？学生们一看就明白了，这个时候，大家的眼睛都亮了起来，嘿，原来化学就在身边呢！接下来，咱们可以通过小故事来带入，比如讲讲“炸药的故事”。
大家知道吗？其实很多轰轰烈烈的反应背后都是小分子在跳舞！就像电影里那些英雄打斗，都是一场场精彩的化学反应。
我们可以让学生们发挥想象力，编排一场化学舞台剧，描述分子们的“舞蹈”，这样一来，课堂气氛就活跃起来了，大家也更容易记住那些化学反应的特性。
再说说实验课。
这可是学生们最期待的部分啦！化学实验就像是魔法表演，不同的材料碰到一起会发生什么样的奇迹，简直让人兴奋得想大喊！我建议可以选择一些安全又好玩的实验，比如用醋和小苏打反应，看到泡泡腾腾冒出来，学生们肯定会欢呼雀跃，仿佛发现了新大陆。
这样的实验能让他们亲身体验反应的神奇，也能让他们对化学产生浓厚的兴趣。
当然，理论知识也不能少，咱们可以通过图示和视频来辅助讲解。
比如，讲解化学反应方程式时，可以把它比作一场足球比赛。
左边的队员是反应物，右边的队员是生成物，双方在场上进行“斗争”，最终通过“进球”把反应完成。
这样的比喻，学生们不仅能理解得更清楚，也能记住这些概念，真是一举两得呀！再来，咱们可以组织一些小组讨论，让学生们在小组里互相交流、探讨。
每个小组可以选择一个有趣的化学反应，研究它的实际应用，比如火箭的推进、食品的保存等等。
这样一来，不仅锻炼了他们的合作能力，还能让他们意识到化学在生活中的重要性，真是“事半功倍”！当然，评价也很重要哦。
初中化学_第五单元课题一 质量守恒定律教学设计学情分析教材分析课后反思
人教版九年级化学上册《质量守恒定律》人教版九年级化学上册《质量守恒定律》教学反思：本节课的教学内容是人教版九年级上册第五单元课题一《质量守恒定律》。
《质量守恒定律》是初中化学教学中的一条重要规律，它将贯穿学生学习化学的始终。
因此它的学习与教学显得犹为重要。
新的化学课程标准倡导从学生和社会发展的需要出发，发挥学科的优势，将科学探究作为课程改革的突破口，激发学生的主动性和创新意识，促使学生积极主动地学习。
本节课的学习我把探究学习的方式引入课堂，学生通过大胆猜想并且亲身设计实验方案和亲体经历参加探究过程，体验科学探究的方法：提出问题→猜想与假设→设计实验→进行实验→记录现象和数据→分析交流→得出结论→解释反思。
突出了探究学习的过程体验和探究学习方法的运用；课堂学习中我自己认为教师的角色转换比较到位，教师充当了一名组织、引导者、交流的伙伴，使课堂学习在一种民主、平等的氛围中进行，做到了师生、生生互动，达到了一种师生情感交融、思维共振的境界。
在本节课中，我以小组合作学习为基础，有时三人一组，有时六人一组，让学生操作，观察讨论，猜想验证；在活动探究中掌握知识，发展能力，充分创设情境、实验探究、视频课件相结合、提供帮助、启发诱导的教学方法。
在教学过程中，我也发现本课教学有一些值得改进的地方，如：教学细节关注仍然不够，改进实验是我自己给学生提出来的，要是由学生自己提出来可能效果会更好，而且实验要多次进行才能得出结论，教学机智和灵活应变能力有待进一步提高。
学生的差异和教学的开放，使课堂呈现出多变性和复杂性。
由于教学过程的特殊性，课堂上常常会出现和教师预期不一样的效果，也就是，教师应当对课堂中出现的各种问题和细节给予最大程度的关注，也就是必须具备一定的教学机制和灵活应变的能力。
我在细节的处理上，如果能再大胆些、开放些，充分运用学生小组讨论，并在讨论的基础进行探究，其效果将更好。
我们的课堂教学，与其说是教案，不如说是学案。
安徽省合肥市琥珀中学九年级化学上册 第五单元 化学方程式教案 (新版)新人教版
课题1 质量守恒定律（第1课时）[教材分析]本课题包括质量守恒定律与化学方程式两部分内容。
在质量守恒定律的内容中，首先提出在化学反应中，反应物的质量与生成物的质量之间存在什么关系，让学生思考，然后通过作出假设、实验探究、交流讨论、得出结论等科学探究，使学生从自己亲身观察到的事实中，经过由此及彼，由表及里的思考，得到参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和这一定律。
这种处理方式，学生接受比较自然。
关于化学方程式的内容，学生在前面已经学习了元素符号、化学式，知道了一些化学反应的符号表达式，结合质量守恒定律，已经具备了学习化学方程式的基础。
【教学目标】知识与技能：通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
过程与方法：通过实验的观察与操作，培养学生动手能力以及观察分析问题的能力，情感态度、价值观：对学生进行辨证唯物主义教育。
【教学重点难点】通过实验探究认识质量守恒定律是本课题的重点；从微观的角度解释守恒定律以及质量守恒定律的应用是本课题的难点。
【实验准备】白磷、铁钉、硫酸铜溶液、蜡烛、酒精灯、锥形瓶、镊子、气球、烧杯、托盘天平等。
【板书设计】课题1 质量守恒定律一、质量守恒定律结论参加化学反应各物质质量总和反应后生成的各物质质量总和解释原子的种类、数目、质量不变①回忆所学过的化学反应以及判断化学反应的依据：②提出问题，参加化学的各物质质量总和与反应生成的各物质质量总和存在什么关系？【教学过程】回忆与引入讨论与交流活动与探究交流与展示反思与小结讨论与交流活动与探究交流与展示活动与探究讨论与交流讨论与交流演示：镁带燃烧前后质量的测定镁带燃烧前后质量是否改变？为什么？分组讨论：为什么反应前后各物质质量总和相等？（以水通电分解反应为例，举例说明）演示：碳酸钠与盐酸反应前后质量的测定描述实验现象，分析质量减轻的原因。
学完本节，我的收获、启示或发现……反思与评价描述实验现象，通过具体数据比较反应前后物质总质量的关系。
人教版九年级化学上第五单元课题2《如何正确书写化学方程式》优秀教学案例
3.培养学生勇于探究、敢于挑战的精神，面对化学方程式的书写难题时，保持积极向上的心态。
4.注重培养学生的团队协作意识，使他们能与同学共同进步，共同提高。
5.通过对化学方程式的学习，使学生感受到化学的魅力，提高他们对化学学科的兴趣。
三、教学策略
（一）情景创设
在《如何正确书写化学方程式》的教学中，我注重情景创设，以激发学生的学习兴趣和积极性。具体策略如下：
1.通过生活实例或实验现象，引入化学方程式的概念，让学生感受到化学方程式在现实生活中的重要性。
2.创设有趣的课堂游戏，如化学方程式接龙、配对等，让学生在轻松愉快的氛围中学习化学方程式。
5.强调化学方程式在化学学习中的重要性，激发学生的学习兴趣。
（五）作业小结
在作业小结环节，我布置相关作业，让学生巩固所学知识。具体要求如下：
1.根据实验现象，正确书写化学方程式。
2.总结化学方程式书写的步骤和注意事项。
3.分析自己在学习过程中的优点和不足，制定改进措施。
五、案例亮点
本节课的案例亮点主要有以下五个方面：
1.贴近生活，激发兴趣：通过生活实例和实验现象导入新课，使学生感受到化学方程式在现实生活中的重要性，从而激发他们的学习兴趣。这种教学方式符合学生的认知特点，能有效提高他们的学习积极性。
2.问题导向，培养学生自主学习能力：在教学过程中，我设计了一系列具有启发性的问题，引导学生主动思考、探究。这种问题导向的教学策略有助于培养学生独立解决问题的能力，提高他们的思维品质。
3.利用多媒体课件，展示化学方程式的微观过程，使学生更直观地理解化学方程式的书写原则。
4.创设问题情境，引导学生思考化学方程式书写中的关键问题，激发他们的探究欲望。
初三化学上册第五单元教案5篇
初三化学上册第五单元教案5篇海阔凭你们跃，天高任你们飞。
愿你们信心满满，尽展聪明才智;妙笔生花，谱下锦绣第几篇。
学习的敌人是自己的知足，要使自己学一点东西，必需从不自满开始。
下面是小编为大家整理的5篇初三化学上册第五单元教案内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所帮助！初三化学上册第五单元教案1酸和碱之间会发生什么反应教学目标知道酸和碱之间发生的中和反应。
了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的运用。
重点和难点重点：知道酸和碱之间发生的中和反应。
难点：了解中和反应的实质。
中和反应在生活实践中的应用。
实验准备氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，再逐滴滴加稀盐酸至红色刚好褪色。
蒸发实验所得溶液结晶。
相关的CAI课件。
课时安排 1课时教学设计第一板块：问题结构引导性材料请一名同学朗读课前准备的有关焦裕禄主要事迹的材料;介绍附近工厂排放的废水的情况(有条件的可以利用多媒体播放有关的纪录片)。
问题1：从上面的材料中我们发现了什么?有什么感受?问题2：能否利用我们所学的化学知识提出解决的办法?要利用到哪个知识点?该知识点的基本原理是什么?同学们在讨论回答上面的问题后，教师做简要的评价，然后请学生阅读课本第60页中和反应在实际中的应用。
问题3：课文中主要从哪几个方面介绍了中和反应在实际中的应用?问题4：你还知道在我们生活的周围哪些应用了中和反应的实例?它在实际生活中有什么重要意义?问题5：你能写出本课题中关于怎样处理工厂废水的反应原理吗?问题6：通过本课的学习，你有没有想过对谁提出什么好的建议?或者拟订一份调查报告给有关部门，其中包括你了解的情况和改进的方案。
点评：问题结构是构成教学思路的基本的材料，是学生进行有效探究活动的智力保证。
教师展示问题结构的技巧是，先给学生“焦裕禄事迹”等各方面的材料，为学生建立起感性认识，将学生的思路送进“前沿阵地”，然后再层层深入。
问题结构在抓住知识属性的基础上，针对中和反应的应用，采用层层递进的形式不断深入，不断变换研究问题的角度实质，这一过程落实了知识技能目标，强化了过程方法目标，点拨了情感、态度与价值观目标。
初中化学第五单元实验教案
初中化学第五单元实验教案一、教学目标：1. 让学生了解溶液的概念，掌握溶液的组成和特点。
2. 学会使用常用的溶液浓度单位，如质量分数、摩尔浓度等。
3. 掌握溶液的稀释方法和计算。
4. 学会使用滴定实验仪器，进行溶液浓度的测定。
5. 培养学生的实验操作能力和科学思维。
二、教学内容：1. 溶液的概念及组成2. 溶液的特点3. 溶液的浓度及计算4. 溶液的稀释5. 滴定实验三、教学过程：1. 导入：通过生活中的实例，如饮料、盐水等，引导学生思考溶液的概念及特点。
2. 新课：讲解溶液的定义、组成及特点，介绍溶液的浓度单位，如质量分数、摩尔浓度等。
3. 实验：进行溶液的稀释实验，让学生动手操作，掌握溶液稀释的方法。
4. 讲解：讲解滴定实验的原理和方法，介绍滴定实验仪器及操作步骤。
5. 实验：进行滴定实验，让学生动手操作，掌握滴定实验的基本技能。
6. 总结：通过实验现象和数据，总结溶液稀释和滴定实验的规律。
7. 练习：布置适量练习题，巩固所学知识。
四、实验器材：1. 溶液稀释实验：烧杯、量筒、玻璃棒、水、溶质（如食盐、蔗糖等）。
2. 滴定实验：滴定管、烧杯、指示剂、标准溶液、待测溶液。
五、实验步骤：1. 溶液稀释实验：（1）准备实验器材，量取一定体积的溶液。
（2）向烧杯中加入适量水，用玻璃棒搅拌均匀。
（3）将量取的溶液慢慢加入烧杯中，边加边搅拌，观察溶液的变化。
（4）记录溶液的体积，计算溶液的浓度。
2. 滴定实验：（1）准备实验器材，将滴定管、烧杯等清洗干净。
（2）将标准溶液和待测溶液分别放入滴定管中。
（3）向烧杯中加入适量待测溶液，加入指示剂，观察颜色变化。
（4）慢慢滴加标准溶液，边滴边搅拌，直至颜色发生变化。
（5）记录标准溶液的体积，计算待测溶液的浓度。
六、注意事项：1. 实验过程中要注意安全，避免溶液溅出、腐蚀皮肤等。
2. 操作滴定管时要小心，防止溶液漏出。
3. 实验数据要准确，记录时要注意小数点后几位。
初中化学九年级上册第五单元 化学方程式版九年级上册 化学 教案 质量守恒定律
第五单元化学方程式课题1 实验步骤和方法实验现象实验结论质量守恒定律【教材和学情分析】本节课是第五单元第一节《质量守恒定律》的内容。
教材通过设置四个实验方案探讨化学反应过程中反应物总质量与生成物总质量之间的关系，引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式书写和计算的教学做好理论准备。
学生已初步具备从宏观、微观的视角认识物质及其化学变化的能力，本课题实验是学生第一次接触定量化学实验，通过本节课的学习，让学生学会从定性和定量的角度认识化学反应。
【教学目标】1．通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系；2．从微观角度解释质量守恒定律并认识化学反应；3．培养严谨求实的科学精神，认识定量研究对化学学科发展的重大作用。
【教学重点】质量守恒定律及其应用【教学难点】从微观角度解释和分析质量守恒定律【教学方法】实验探究法、多媒体辅助教学法、讨论法【实验用品】铁钉、硫酸铜溶液、碳酸钠、稀盐酸、软塑料瓶、试管、托盘天平、砂纸、镊子、锥形瓶、橡皮塞【教学过程】化学是在分子原子的层次上研究物质及其变化的科学。
水人类维持生命活动不可缺少的物质。
图片1：水水由哪些元素组成？由哪种粒子构成？图片2：冰融化成水、电解水自然界中的物质是在不断变化的，上述两种变化属于何种变化？图片3：微观示意图从微观的角度解释两种变化的实质？图片4：100克水结成冰后，质量是否发生改变？将100克水通电分解成氢气和氧气质量是否发生改变？定量的角度研究化学变化。
活动一、感受化学反应前后的质量关系活动与探究1：铁与硫酸铜溶液反应反应原理：铁+ 硫酸铜硫酸亚铁+ 铜Fe CuSO4FeSO4 Cu该反应前后物质的总质量是否相等？如何测量反应前后物质的总质量？小组活动：实验步骤和方法、汇报结果学生实验：小组实验，完成实验报告实验分析：参加反应的铁与硫酸铜的总质量与生成的铜和硫酸亚铁的总质量相等。
其他反应的反应物质量总和与生成物的质量总和是否相等呢？ 活动二、感知质量守恒定律 图片1：碳酸钠与稀盐酸反应反应原理：碳酸钠 + 盐酸氯化钠 + 水 + 二氧化碳 Na 2CO 3 HCl NaCl H 2O CO 2小组活动：实验步骤和方法、汇报结果、填写实验报告归纳：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
完整word版,上海初三化学第五章：初识酸与碱(教案+习题)带答案
第五章：初识酸和碱第一节 生活中的酸和碱第1课时 酸和碱的分类及命名 第2课时 酸碱中和第二节 酸和碱的性质研究第1课时 酸的性质 第2课时 碱的性质考点一：酸、碱的组成和分类一、酸的组成和分类1．酸的组成：由氢元素和酸根组成。
2．酸的分类（依据不同，分类方法不同） （1）根据有机物和无机物分类。
①有机酸。
例：甲酸（俗称蚁酸）HCOOH 、乙酸（俗称醋酸）CH3COOH ，柠檬酸（2-羟基丙烷-1,2,3-三羧酸C6H8O7）、乳酸（2-羟基丙酸C3H6O3） ②无机酸。
例：盐酸、HNO3、H2SO4、H2CO3 （2）根据与酸根结合的氢原子个数分类。
①一元酸。
例：HNO3、盐酸（HCl ），醋酸；②二元酸。
例：H2SO4、H2CO3；○3三元酸，磷酸（3）根据分子中是否含有氧原子分类。
①含氧酸。
例：HNO3、H2SO4、H2CO3；②无氧酸。
例：盐酸（HCl ）、氢硫酸（H2S ） 3．酸的命名（1）含氧酸：某酸。
例：H2CO3碳酸、H2SO4硫酸（特例：HNO3硝酸（俗称）） （2）无氧酸：氢某酸。
例：H2S 氢硫酸/硫化氢，氢溴酸，（特例：HCl 盐酸（俗称）） 二、碱的组成和分类1．碱的组成：由金属元素和氢氧根（OH -）组成。
2．碱的分类可溶性碱：KOH 、NaOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2（微溶）、NH3•H2O （一水合氨） 不溶性碱：绝大部分的碱都不溶于水。
例：Cu(OH)2（蓝色）、Fe(OH)3（红褐色）、Mg(OH)2（白色）、Al(OH)3（白色） 3．碱的命名：氢氧化某。
4，酸碱水溶液大多无色，难溶碱有颜色。
拓展➢ 酸的命名：某一成酸元素如果能形成多种含氧酸，就按成酸元素的氧化数高低命名，如高氯酸（HClO 4）、氯酸（HClO 3）、亚氯酸（HClO 2）、次氯酸（HClO ）。
两个简单含氧酸缩去一分子水而形成的酸，叫做焦酸（或一缩某酸、重酸），例如：2H 2SO 4−→−H 2S 2O 7（焦硫酸）+H 2O ；2H 2CrO 4−→−H 2Cr 2O 7（重铬酸）+H 2O 。
最新部编版九年级化学下册 第五单元教学设计 优质教案
最新部编版九年级化学下册第五单元教
学设计优质教案
教学目标
- 了解和掌握化学反应中的氧化还原反应的基本概念和原理。
- 能够识别氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。
- 能够应用氧化还原反应相关知识解决实际问题。
教学内容
- 氧化还原反应的概念和定义。
- 氧化还原反应的基本特征和常见类型。
- 氧化还原反应的计算方法和应用。
教学步骤
第一步：导入
- 利用一个有趣的小实验引入氧化还原反应的概念。
第二步：概念讲解
- 通过课件和多媒体展示，讲解氧化还原反应的基本概念和定义。
第三步：案例分析
- 给学生提供一些实际生活中的氧化还原反应案例，并让他们
分析其中的氧化剂和还原剂。
第四步：实验操作
- 进行一个简单的氧化还原反应实验，让学生亲自操作并观察
反应过程和结果。
第五步：巩固练
- 配发练题，让学生进行巩固练，巩固所学知识。
第六步：展示讲评
- 学生展示他们的练答案，老师进行点评和总结。
第七步：拓展延伸
- 给学生提供一些拓展延伸的问题，引导他们深入思考和探索。
教学评估
- 通过学生在实验和练中的表现，以及案例分析和思考问题的
能力进行评估。
教学资源
- 课件和多媒体设备
- 实验器材和化学药品
- 练题和答案
教学反馈
- 在课后收集学生对本次教学的反馈和建议，以优化教学方案。
扩展阅读
- 推荐一些与氧化还原反应相关的科普读物和文章，供学生进
一步拓展阅读。
九年级化学上册第五单元定量研究化学反应第一节化学反应中的质量守恒同步教案(新版)鲁教版
学生活动：
-完成作业：认真完成老师布置的课后作业，巩固学习效果。
-拓展学习：利用老师提供的拓展资源，进行进一步的学习和思考。
-反思总结：对自己的学习过程和成果进行反思和总结，提出改进建议。
教学方法/手段/资源：
-自主学习法：引导学生自主完成作业和拓展学习。
教学方法/手段/资源：
-自主学习法：引导学生自主思考，培养自主学习能力。
-信息技术手段：利用在线平台、微信群等，实现预习资源的共享和监控。
作用与目的：
-帮助学生提前了解化学反应中的质量守恒定律，为课堂学习做好准备。
-培养学生的自主学习能力和独立思考能力。
2.课中强化技能
教师活动：
-导入新课：通过故事、案例或视频等方式，引出化学反应中的质量守恒定律，激发学生的学习兴趣。
2.作业反馈：
（1）教师应及时批改学生的作业，并对学生的作业进行反馈，指出存在的问题并给出改进建议。
（2）对于学生在作业中存在的问题，教师应给予具体的指导和帮助，帮助学生理解和掌握所学知识。
（3）教师应鼓励学生在作业中发挥自己的思考和创造力，提出自己的见解和观点。
（4）教师应鼓励学生在作业中积极参与，提出自己的问题和建议，促进学生的学习进步。
九年级化学上册第五单元定量研究化学反应第一节化学反应中的质量守恒同步教案（新版）鲁教版
学校
授课教师
课时
授课班级
授课地点
教具
教材分析
《九年级化学上册第五单元定量研究化学反应第一节化学反应中的质量守恒同步教案（新版）》鲁教版，主要讲述了化学反应中的质量守恒定律。本节课是学生在学习了化学反应的基本概念和类型之后，进一步深入研究化学反应的定量关系。通过本节课的学习，学生需要掌握质量守恒定律的内容及其在化学反应中的应用，能够运用质量守恒定律解释和预测化学反应的结果。
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初三化学第五单元教案【篇一：九年级化学第五单元复习教案】九年级化学教案课题：第五单元复习合肥市巢湖市西峰初级中学九（3）班祖国龙2016.11.21【教学目标】1、知识与技能（1）认识质量守恒定律的内容及守恒的原因；（2）学会正确书写化学方程式；（3）能利用化学方程式进行简单的化学计算。
2、过程与方法通过讲练结合的方法，调动学生的学习积极性。
3、情感态度与价值观培养学生严谨求实的科学态度【教学重点】质量守恒定律的内容的理解和应用【教学难点】质量守恒定律的内容的理解和应用：【教学过程】（一）质量守恒定律1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫质量守恒定律。
（强调：运用质量守恒定律要注意以下几点）2.适用范围是化学反应，不能用来解释物理变化。
3.“守恒”是指质量守恒，并不是指体积等守恒。
⒊“质量守恒”对反应前的物质而言，是指“参加反应”的物质质量的总和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。
4.质量守恒定律的解释可总结为五个不变，两个改变，一个可能改变反应物和生成物的总质量宏观五个不变元素的质量和种类不变原子的种类不变微观原子的数目不变原子的质量不变宏观物质种类改变两个一定改变微观构成原物质的粒子一定改变（变为构成生成物的粒子）一个可能改变：分子总数可能改变例：判断下列是否符合质量守恒定律1、10克水加热到100℃五以上变成10克水蒸气2、2克氢气和8克氧气在点燃的条件下发生化合反应生成10克水练习：1、2003年10月16日，我国载人航天飞船“神州”五号在指定区域成功着陆。
在飞船的火箭推进器中常装有液态肼（a）和过氧化氢，它们混合时的化学方程式为2h2o2 + a = n2 + 4h20，则肼的化学式为_______，肼中氮元素的化合价为____。
2、物质发生化学反应前后，一定不发生变化的是（）：①物质的质量总和；②物质的质量；③物质的种类④物质的性质；⑤元素的种类；⑥原子的数目；⑦原子的种类；⑧物质的分子总数。
3、某物质在空气中充分燃烧，生成二氧化碳和水，则该物质中( )a 一定有c、h、ob 只有c、hc 一定有c、h，可能有o d无法判断4、某物质6克在空气中充分燃烧生成二氧化碳4.4克,水2.7克,则该物质中() a 一定有c、h、o b 只有c、hc 一定有c、h，可能有o d无法判断5、某物质在空气中充分燃烧生成二氧化碳4.4克,水2.7克,则该物质可能是（）a.ch2o b.ch4 c.c2h60 d.c2h4o2（二）化学方程式1、概念：用化学式来表示化学反应的式子。
2、化学方程式的涵义（化学方程式提供的信息）① a. 质的意义：哪些物质参加了反应（反应物）b . 生成了哪些物质（生成物）c .反应条件② d . 微观意义：反应物与生成物之间的粒子数量比③ e. 量的意义：反应物与生成物之间的质量比3、化学方程式的读法例如：c+o2==co2①宏观（质的方面）：碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。
②量的方面：每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳。
③微观（粒子方面）：每1个碳原子与1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子。
4、书写原则：㈠以客观事实为基础㈡遵循质量守恒定律5、书写化学方程式的步骤：（1）写根据实验事实，在式子两边写出反应物和生成物的化学式，并在两边之间画一条短线。
（2）配配平化学方程式。
（3）注标明化学反应发生的条件和生成物的状态。
（4）等短线改成等号。
6、配平方法最小公倍数法观察法奇偶数法例题1、写出下列化学方程式（1）有水生成的化合反应（2）有刺激性气味生成的化合反应（3）有黑色固体生成的化合反应（4）有氢气生成的分解反应（5）实验室制氧气的化学方程式2、为保证长时间潜航，在潜水艇里要配备氧气再生装置，有以下几种制氧气的方法：①加热高锰酸钾；②电解水；③在常温下过氧化钠（na2o2）与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
⑴写出各反应的化学方程式；⑵在潜水艇里制氧气最适宜的方法是（）。
（三）根据化学方程式进行计算.步骤1.设未知量（求什么就设什么，将所求的问题一次设出）2.写出化学方程式并配平（计算中所用到的化学方程式）3.标出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量（只写与已知和所求有关的物质，上写相对分子质量，下写物质的质量，已知的带单位）4.列出比例式、求解（列正比例式，上下同种量，左右同一物质）5.简明地写出答案化学方程式的计算时容易犯的错误1、化学方程式书写不正确2、代入化学方程式的不是纯净物的质量3、解题格式不规范，计算不准确，相对分子质量计算错误4、在计算过程中单位不一致5、结果没有单位，1、有a+b=c+2d，已知49克a恰好与29克b完全反应，生成60克c，则同时生成d_____克,现已知物质的相对分子质量a为98,b为58,c为120,则d的相对分子质量为_____2、在一个密闭容器内有a、b、c、d、四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：（1）表格中m=________(2)密闭容器中发生的化学变化属于________反应(填基本反应类型)(3)该反应中a、b、c、d四种物质（参加反应或生成）的质量比为______3、将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物30.6克加热至质量不再改变为止，冷却后称量剩余固体物质的质量为21.0克。
试问：（1）生成氧气的质量是多少克？（2）原混合物中氯酸钾和二氧化锰分别为多少克？三、课堂小结附：板书设计（一）质量守恒定律（二）化学方程式（三）根据化学方程式进行计算.【教后反思】【篇二：九年级化学第五单元《化学方程式》复习教案】江苏省南京市中考化学课堂同步练习第五单元化学方程式单元概述在前面的学习中，我们已经学习了用文字表达式表示化学反应，但这种表示方法使用起来并不方便，因为它不容易看出组成物质的元素、构成物质的粒子及物质间的质量关系，但是它却为我们学习国际通用的化学反应的表示用语——化学方程式打下了坚实基础。
化学方程式既能表示出化学反应中的大量信息，书写又简单明了，而且便于国际交流，这些都注定了它是表示化学反应的最佳形式。
在本单元中，我们将通过实验探究得出质量守恒定律，初步体验定量研究在科学研究中的重要意义；认识化学方程式的优点，掌握化学方程式的书写步骤，能正确书写反应的化学方程式，通过理解化学方程式的书写原则，培养实事求是的科学态度；认识化学反应中各物质之间的质量关系，初步学会根据化学方程式进行简单的化学计算，通过有关化学方程式的解题步骤和思路，提高分析问题和解决问题的能力。
课题1 质量守恒定律自主梳理一、质量守恒定律1.质量守恒定律_____________的各物质的_____________一定等于反应后生成的各物质的_____________，这个规律叫做质量守恒定律。
2.质量守恒的原因（微观解释）因为化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。
也就是说，在化学反应前后，原子的种类_____________，原子的数目_____________，原子的质量_____________，所以宏观表现出：化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
1.答案:参加化学反应质量总和质量总和2.答案:没有改变没有增减没有改变二、化学方程式1.定义用_____________来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
2.化学方程式提供的信息(1)表明了_____________、_____________和_____________。
（2）表示各物质之间的质量关系，即_______________________________________。
3.化学方程式的读法（以2h2o通电2h2↑+o2↑为例）（1）质的方面：在_______________的条件下_______________分解生成和_______________和_______________。
（2）量的方面：每_______________份质量的水在通电条件下分解生成_______________份质量的氢气和_______________份质量的氧气。
1.答案:化学式2.答案:(1)反应物生成物反应条件(2)物质之间的质量比3.答案:(1)通电水氢气氧气 (2)36 4 32师生互动一、正确理解质量守恒定律探究：质量守恒定律是中学化学一个非常重要的定律，要正确理解质量守恒定律，需注意以下几点：(1)质量守恒定律对化学反应有意义,对物理变化无意义。
（2）质量守恒定律只适合于质量守恒，而不是体积守恒，也不是反应前后分子数守恒。
（3）不能把“参加反应的各物质”简单地理解为“反应物”，因此化学反应中往往存在“某些物质的过量”问题。
（4）很多化学反应中有气体或沉淀生成，因此“生成的各物质质量”总和包括固、液、气三种状态的物质，不能因为生成了气体，而误认为质量减少、不符合质量守恒定律。
（5）质量守恒定律中的“五个不变、两个改变、一个可能改变”：一个可能改变：分子总数可能改变【例题1】工业上用氨气（nh3）除去大气污染物之一——二氧化氮，其原理用化学方程式表示为：6no2+8nh37x+12h2o，则x的化学式为（）a.n2b.noc.n2od.hno3解析：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，则生成物7x中含有14个氮原子，故x的化学式为n2。
答案：a绿色通道:本题是一道化学与生活相结合的题目，解答此类题目要注意化学反应前后的几个不变：物质的总质量不变；原子的数目、种类、质量不变；元素的种类、质量不变。
针对训练:1.已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：（说明：一种小球代表一种原子）则下列说法正确的是（）a.图示中的反应物都是单质b.图示中共有四种分子【篇三：九年级化学上册第五单元《化学方程式》教案人教新课标版】化学方程式教案教学目标1．通过具体化学反应分析，使学生理解化学方程式的涵义。
2．理解书写化学方程式要遵守的两条原则，能初步掌握用最小公倍数法配平化学方程式的方法。
重点和难点1．重点是正确书写化学方程式。
2．难点是化学方程式的配平方法。
教学方法讲练结合，配合阅读。
教学过程【复习提问】1．什么是质量守恒定律？2．为什么在化学反应前后，各物质的质量总和必然是相等的呢？（用原子、分子的观点说明。
）〔引言〕我们已经知道质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示出反应物和生成物是什么，又能反映出遵循质量守恒定律呢？回答是肯定的，这就是化学方程式。
〔板书〕化学方程式一、化学方程式用化学式来表示化学反应的式子。
例如，木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为：c+o2 co2 〔设疑〕化学方程式的写法是否只要写出反应物和生成物的化学式就可以呢？请看磷在氧气中燃烧的反应。