九年级化学第四章第二节定量认识化学变化课时训练沪教版
沪教版化学-九年级上册-第四单元 课题2 定量认识化学变化第2课(教案)
沪教版九年级第四章第二节定量认识化学变化第2课时教案【教学课型】新课【教学课题】 4.2 定量认识化学变化【教学目标】认知目标：1、理解和掌握化学反应方程式的配平2、理解化学方程式的含义，能正确读写化学反应方程式3、能根据化学方程式计算反应物、生成物之间的质量比4、掌握有关反应物和生成物质量的计算5、掌握根据化学方程式计算的解题格式能力目标：1、通过独立分析配平化学方程式培养学生观察、分析的能力2、将知识转化为实践活动，能独立解决常见的问题3、根据化学方程式的意义进行有关计算，培养学生的计算能力4、能将所学知识用于生产实际中，培养学生的应用知识的能力情感目标：1、树立透过现象认识事物本质的辨证唯物主义观点2、认识定量研究对化学学科发展的意义【教学重点】1、化学反应方程式的配平2、有关反应物和生成物质量的计算【教学难点】1、化学反应方程式的配平2、有关反应物和生成物质量的计算【教学用具】仪器：电脑【教学方法】辅导练习法交流讨论法课前预习：1、第二节课文P98-P101；2、第四章前所学习过的化学反应教学情景导入：在前面的学习中，我们用文字或符号表示一个化学反应，这样的式子叫化学方程式，化学变化都遵循质量守恒定律，如何在化学方程式中体现质量守恒定律呢？教学过程设计我们以客观事实为依据，根据化学反应前后原子的种类和数目不变的原理，我们在反应物和生成物的化学式前配上适当的化学计量数，使每种原子的数目相等就可以，这个过程，我们称为化学方程式的配平。
化学方程式的书写步骤：1、写出参加反应物和生成物的化学式，如果物质不是一种，中间用加号连接，反应物和生成物之间用短横线连接：P + O2—— P2O52、配平：4P + 5O2—— 2P2O53、标条件，变横线为等号：点燃4P + 5O2 ==== 2P2O5介绍几种常见的化学方程式的配平方法：1、最小公倍数法：a．找出短线左右两边各出现一次的元素。
b．若各出现一次的元素不只是一种，则选取其中原子个数相差较多的元素或最小公倍数大的元素，进行配平。
九年级化学全册 第四章 认识化学变化《燃烧与灭火》同步练习2 沪教版
九年级化学沪教版燃烧与灭火同步练习题及答案一．单项选择1．下列关于使在空气中燃着的蜡烛熄灭的叙述正确的是（）A．只要使蜡烛隔绝空气 B．必须把温度降至蜡烛的着火点以下C．必须使蜡烛隔绝空气并降温至它的着火点以下 D．把蜡烛移到盛氧气的瓶中2．与氧气混合点燃不可能发生爆炸的是（）A．二氧化碳 B．天然气 C．氢气 D．煤气3．为了保证旅客安全，交通部门规定：严禁旅客携带易燃、易爆、腐蚀品和危险品等进站上车。
下列物品中，能携带上车的是（）A．汽油 B．鞭炮 C．酒精 D．合成洗衣粉4．欲使燃着的酒精灯熄灭，下列说法中错误的是（）A．只要使酒精灯隔绝空气B．只要把温度减低至酒精的着火点以下C．必须使酒精灯隔绝空气并且降温到酒精的着火点以下D．使酒精灯隔绝空气或者使温度降低到着火点以下5．菜锅里的油被引燃后，所采用的最佳灭火方案是（）A．使用灭火器 B．撒上沙土 C．盖上锅盖 D．浇水6．为防止伤害性事故的发生，下列做法不正确的是（）A．存放易燃、易爆物的仓库，严禁穿化纤衣服入内B．防止易燃品着火后发生爆炸，储存与运输时一定不可密封C．工厂擦机器的油抹布，不可长期堆放，要及时处理D．煤气泄露，切不可开抽油烟机或排气扇的开关，应关闭阀门，打开门窗通风7．开辟防火带是山林防火的一个措施。
在树林中间开辟通道（防火带）的主要目的是（）A．降低着火点 B．隔绝空气 C．隔离可燃物 D．沿通道扩散浓烟8．根据氧气易于跟别的物质发生缓慢氧化，并放出热量而加以利用的是（）A．氧气鼓入炼钢炉中 B．登山运动员的供氧C．氧炔焰用于焊接或切割金属 D．制造液氧炸药开山采矿9．1995年12月8日，在克拉玛依特大火灾中有288名中小学生葬身火海，灾难震惊全国。
为此，专家呼吁：每个人都应懂得防火知识，学会如何逃生。
当高层楼房下层起火，火势凶猛无法扑灭时，下列逃生措施中正确的是（）①沿楼梯迅速下楼②用湿毛巾堵住口鼻③匍匐前进寻找安全出口④封闭后门⑤迅速转移到阳台用绳索下坠⑥跳楼A．①②③④B．②③④⑤C．③④⑤⑥D．①②④⑤10．下列灭火方法不恰当的是( )A．实验时碰倒酒精灯，酒精在桌上燃烧，可用湿抹布扑盖B．堆放杂物的纸箱着火时，可以喷大量水C．电线短路引起电器着火时，可用水浇灭D．炒菜时油锅里的油着火时，可用锅盖盖灭二．填空题11．以下几种消防安全标志中，禁止燃放鞭炮的是： (填序号，下同)，禁止吸烟的是。
精选2019-2020年沪教版初中化学九年级上册第4章 认识化学变化第2节 化学反应中的质量关系练习题第八篇
精选2019-2020年沪教版初中化学九年级上册第4章认识化学变化第2节化学反应中的质量关系练习题第八篇第1题【单选题】密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法正确的是( )A、物质C一定是化合物，物质D可能是单质B、反应后密闭容器中A的质量为19.7gC、反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87：36D、若A与C的相对分子质量比为197：158，则反应中A与C的化学计量数比为1：1【答案】：【解析】：第2题【单选题】以下应用守恒思想解决相关问题，推论正确的是( )A、14g碳与32g氧气反应，根据质量守恒推出生成的二氧化碳的质量为46gB、聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律推出聚乙烯由碳、氢、氧元素组成C、50mL36%的盐酸用50mL水稀释，根据溶质守恒推出稀盐酸的溶质质量分数为l8%D、水电解生成H2和O2的分子数比为2：l，根据原子守恒推出水分子中【答案】：【解析】：第3题【单选题】人体进行生理活动所需的能量，主要来源于体内有机物的氧化分解.其反应原理是：，经研究发现180g某种有机物与O2完全反应，生成265gCO2和108gH2O.下列关于该有机物组成的叙述中，正确的是( )A、所含的碳、氢两种元素的质量比为6：1B、一定含碳、氢元素，可能含有氧元素C、一定含有氧、氢元素，可能含碳元素D、一定含碳、氧元素，可能含有氢元素【答案】：【解析】：第4题【单选题】有关化学基本观念的认识错误的是( )A、元素观：一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的B、微粒观：保持金刚石化学性质的最小微粒是碳原子C、转化观：石墨在一定条件下可转化为金刚石D、守恒观：ag 氢气和bg 氧气反应，一定生成（a+b）g 水【答案】：【解析】：第5题【单选题】在反应A+3B=2C+3D中，C和D的相对分子质量比是22：9．若4.6gA与B完全反应后生成8.8gC，则此反应中B与D的质量比是:( )A、16︰9B、1︰1C、13︰6D、44 ︰23【答案】：【解析】：第6题【单选题】已知M、N在一定条件下，能发生反应：M+2N=P+2Q，则下列说法中错误的是( )A、若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则该反应前后分子总数目不变B、M、N、P、Q可能含有同一种元素C、若P、Q都是化合物，则该反应一定是复分解反应D、若16g M和64g N能恰好完全反应，则M、N的相对分子质量之比为1：2【答案】：【解析】：第7题【单选题】高锰酸钾和浓盐酸发生如下反应: 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl +2MnCl2 + 5X↑+8H2O 根据质量守恒定律，推测X应是( )A、HClOB、ClO2C、O2D、Cl2【答案】：【解析】：第8题【单选题】根据化学方程式4NH3+5O2═4X+6H2O，可推断X的化学式是( )A、NOB、NO2C、N2O3D、NH3【答案】：【解析】：第9题【单选题】如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正确的是( )A、该反应属于置换反应B、该反应不符合质量守恒定律C、化学反应前后元素种类、原子种类、原子数目不变D、两种反应物均为化合物【答案】：【解析】：第10题【单选题】工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）有毒，其外观与食盐极为相似，在隔绝空气并强热下，亚硝酸钠能分解放出一种红棕色气体，该气体可能是( )A、N2B、NO2C、O2D、NH3【答案】：【解析】：第11题【计算题】为测定某大理石样品(杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)中碳酸钙的含量，某中学化学兴趣小组的同学取12g样品放人烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后烧杯中剩余物质的总质量为107.6g(产生的气体全部逸出)。
九年级化学上册 第四章 认识化学变化测试 沪教版
——————————新学期新成绩新目标新方向——————————第四章认识化学变化一、单选题1.在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数是64%，将该气体5g通过足量的灼热的CuO粉末，完全反应后，气体通过足量的澄清石灰水得到白色沉淀的质量是（）A. 5gB. 6.7gC. 15gD. 20g2.在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡。
在一只烧杯里注入一定量稀硫酸，在另一只烧杯里注入相同质量的盐酸，然后分别投入相同质量的锌粒。
待两边烧杯中不再有气体放出，天平的状态是（）A. 仍平衡B. 左边略高 C. 右边略高 D. 无法确定3.实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，使之与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体．则原混合物中金属元素的质量分数为（）A. 44%B. 46%C. 50%D. 55%4.在一个密闭容器中，有甲乙丙丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如表所示：下列说法错误的是（）A. 该反应是化合反应B. 甲可能是该反应的催化剂C. 乙、丙变化的质量比为9：8 D. 反应后甲的质量是5g5.如图表示三种物质在密闭容器这个反应前后质量比例的变化．下列说法正确的是（）A. 该反应中CaO中起催化作用 B. 该反应中CO2是生成物C. 该反应是复分解反应 D.该反应是化合反应6.下图表示某化学反应的微观示意图，依据图分析判断，下列说法正确的是（）A. 甲物质由5个原子构成 B.化学变化的后硅元素的化合价不变C. 参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等D. 参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为1：17.银制容器在中放置一段时间后表面会变黑，原因是银和空气中的微量硫化物等物质发生反应，其化学反应方程式为4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，则X的化学式为（）A. AgSB. Ag2OC. Ag2SD. Ag2O28.在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示．关于此反应下列认识不正确的是（）A. m的值是1B. 甲可能是该反应的催化剂C. 该反应是分解反应D. 反应中乙、丁的质量比是29：89.下列不属于缓慢氧化的是( )A. 铁生锈B. 酿酒 C. 食物腐烂 D. 蜡烛燃烧10.某不纯的氯化钠样品中只含有一种杂质，取该样品11.7克，溶于适量水中，然后加入足量的硝酸银溶液，得到29.7克白色沉淀，则所含杂质不可能是（）A. 氯化镁B. 氯化钙 C. 氯化铝 D. 氯化钾11.在“高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气”反应中，二氧化锰是（）A. 氧化剂B. 催化剂 C. 反应物 D. 生成物12.下列对如图所示四个实验的认识错误的是（）A. 甲和丁实验的主要目的是探究物质的化学性质B. 乙实验的目的是探究化学反应前后物质的质量关系C. 对于有气体参与的定量实验，实验前需检查乙和丙装置的气密性D. 为探究酸碱是否发生反应，丁实验必需准确量取氢氧化钠溶液的体积13.“绿色奥运”是2008年北京奥运会的主题之一，为了减轻大气污染，在汽车尾气排放加装“催化净化器”，可将尾气中的NO，CO转化为参与大气循环的无毒的混合气体，该混合气体是（）A. CO2、NH3B. O2、CO2 C. N2、CO2 D. NO2、CO214.小明同学对所学的化学知识归纳如下，其中有错误的一组是（）A. AB. BC. CD. D15.通过一年的化学学习，你认为下列描述正确的是（）A. 镁条在空气中燃烧后质量增重不符合质量守恒定律B. 要注意合理摄入人体必需元素，不足或过量均不利健康C. 从酸、碱、盐溶解性表中可以查出物质的溶解度大小D. 化学是研究物质的组成、结构、性质和运动规律的科学二、填空题16.张明老师在探究燃烧的条件时，改进了教材中的实验装置：在铜片上罩了仪器a．（1）仪器a的名称是________ ．（2）罩上仪器a的作用是________ ．（3）由①和③实验事实，能够获得可燃物燃烧需要的条件之一是________ ．（4）热水在实验中的作用是________ 和________ ．17.燃烧是最常见的化学变化．（1）烤羊肉串时，用扇子扇能使炉火更旺，其原因是________ ．（2）铁棒在氧气中不能燃烧，但细铁丝在氧气中能剧烈燃烧，火星四射、放出大量热，并________．（3）小明用如图所示装置探究燃烧，产生大量棕黄色的焰，向集气瓶中加入蒸馏水，震荡，得到黄色溶液，由此得出的结论是________ ．18.（1）小明同学用如图所示装置探究燃烧的条件，得到以下实验事实；①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；③不通过空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时热水中的白磷燃烧．该实验中，能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是________ （填序号，下同）．能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧的实验事实是________ ．（2）通过探究发现燃烧的条件可用如图所“火三角”来表示．现将一根火柴点燃，有甲、乙两种放置方式，你认为按________ （甲或乙）方式放置，火柴会燃烧更剧烈、更彻底，原因是________ ．（3）结论应用：请你结合工业生产或生活中的实例，就如何使燃烧得到充分燃烧从而达到节约能源的目的，提出一条具体建议：________ .19. 在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，（1）表中X的值是________ ,上述反应的反应类型为________ 。
九年级化学全册第4章认识化学变化综合检测题(含详解)沪教版
九年级化学全册第4章认识化学变化综合检测题（含详解）沪教版本检测题满分：100分，时间：60分钟一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分）1（2013·潍坊）下列做法错误的是（）A. 消防队员用高压水降低可燃物的温度进行灭火B.炒菜时油锅着火可以用锅盖迅速盖灭C.室内着火时，立即打开所有门窗D.扑灭森林火灾，可将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带2下列不是燃烧需要的条件是（）A. 可燃物B. 氧气C. 压强D. 达到燃烧所需的最低温度3为探究物质燃烧的条件，某同学做了如右图所示实验：已知白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃；发现水中的白磷和铜片上的红磷都没燃烧，铜片上的白磷着火燃烧。
对此实验的认识错误的是（）A.物质燃烧必须要与氧气接触B.物质燃烧温度必须要达到着火点C.烧杯中热水的作用既供热又使白磷Ⅱ与氧气隔绝D.铜片上的红磷没燃烧，因为红磷不是可燃物4（2012•百色）家庭用煤经过从“煤球”到“蜂窝煤”的变化，其目的是（）A. 增大可燃物的热值B. 提高可燃物的着火点C. 提高空气中氧气的含量D. 增大可燃物与空气的接触面积5吸烟有害健康，公共场所禁止吸烟。
烟草燃烧释放的物质中，能与血红蛋白结合引起中毒的是（）A. 一氧化碳B. 二氧化碳尼古丁D. 焦油6下列变化属于缓慢氧化的是（）A.白磷自燃B.硫燃烧C.火药爆炸D.铁丝燃烧7森林着火时，救火员开辟防火隔离带的目的是（）A.隔绝空气B.开辟道路以利于运水灭火C.隔离可燃物D.使可燃物温度降低到着火点以下8（2013·山西）中学生应有一定的安全常识。
下列做法不正确的是（）A.室内起火时，立即打开门窗通风B.炒菜时，油锅内意外着火，立即加入青菜灭火C.液化气、煤气泄漏着火时，首先关闭气体阀门。
九年级化学全册《第四章第二节 定量认识化学变化》名师导学 沪教版
《第四章第二节 定量认识化学变化》名师导航知识梳理一、质量守恒定律1.硫酸铜溶液是___________色的，与氢氧化钠溶液混合会生成__________色的_____________________________________。
这个反应为什么需要在密封的锥形瓶中进行？______________________________________________________。
答案:蓝 蓝 沉淀 氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳2.向大理石上滴入盐酸，会冒出大量的_________，同时还可看到澄清的石灰水________________________。
这个反应也需要密封吗？_________。
答案:气泡 变浑浊 需要3.质量守恒定律的内容：________________________。
答案:参加化学反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和4.在化学反应中，从微观的角度来看，______________不变，_________不变和_________不变，所以宏观上物质的总质量在反应前后不变。
答案:原子的种类 原子的个数 原子本身的质量 二、化学方程式的书写1.书写化学方程式要遵守两个原则：①_________；②_________。
答案:以客观事实为基础 遵循质量守恒定律2.比较表示铁在氧气中燃烧的三种方式，指出化学方程式与其他两种方式相比，它的优点是：_________。
铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁铁＋氧气−−→−点燃四氧化三铁 3Fe ＋2O 2点燃Fe 3O 4答案:化学方程式不仅能表示反应物、生成物、反应条件，而且能体现质量守恒定律3.根据反应前后_________和_________的原理，在反应物和生成物的化学式前配上适当的化学计量数，使反应前后各种元素的原子_________，这个过程称为配平。
答案:原子的种类 数目不变 相等4.将化学反应中的条件放在等号上面注明。
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江苏省九年级化学 第四章 第二节 定量认识化学变化课时训练
沪教版
班级 学号 姓名
一、选择题
1、下列现象不能用质量守恒定律来解释的是 （ ）
A、蜡烛燃烧时慢慢变短 B、湿衣服在阳光下晒干
C、铁生锈后质量变大 D、红磷在密闭的容器内燃烧质量不变
2、镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热，则下列图中能正确表示容器内所盛物质
总质量变化的是 （ ）
3、下列各项中：①原子的数目，②分子数目，③元素的种类，④物质的质量，⑤物质的种
类，在化学变化中，肯定没有变化的是 （ ）
A、①④⑤ B、①②④ C、①③④ D、①③④⑤
4、有关化学方程式2H2+O2====2H2O的叙述，其中错误的是 （ ）
A、氢气和氧气在点燃条件下反应生成水
B、每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下结合成2个水分子
C、每2份质量的氢气和1份质量的氧气通过点燃生成2份质量的水
D、每4份质量 氢气与32份质量的氧气反应生成36份质量的水
5、铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在这个反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比为
（Al-27，O-16） （ ）
A、27：32：102 B、27：24：13 C、4：3：2 D、108：96：204
6、镁在空气中燃烧，下列说法符合质量守恒的是（Mg-24,O-16） （ ）
A、4g镁和1g氧气发生反应生成5g氧化镁
B、3g镁和2g氧气反应生成5g氧化镁
C、2.5g镁与2.5氧气反应生成5g氧化镁
D、2g镁和3g氧气反应生成5g氧化镁
点燃
2
7、根据化学方程式计算是由于 （ ）
A、化学方程式表示了参加反应的物质是什么，反应后生成的物质又是什么
B、化学方程式表示了一种化学反应的过程
C、在化学方程式中，各反应物的质量比等于各生成物的质量比
D、化学方程式表示反应前后反应物和生成物的质量关系
8、“神舟五号”的成功发射与回收，表明我国的载人航天技术已经有了突破性进展。在飞
船的火箭推进器中常装有液态肼（用X表示）和液态双氧水（H2O2），它们混合时的反应方程
式为：2H2O2+X=N2+4H2O，则肼（X）的化学式为（ ）
A、N2H6 B、N2H4 C、NH2 D、N2H4O2
二、填空题
1、书写化学方程式必须遵循的两条基本原则是：
和 。在化学方程式中：“+”表示 ，“”
表示 。生成的气体符号为 “ ”，难溶的沉淀符号是 “ ”。
2、完成下列化学方程式：
（1）铁在氧气中燃烧 ；
（2）实验室用高锰酸钾加热制取氧气 ；
（3）澄清石灰水中通入二氧化碳变浑浊 ；
（4）铜在空气中加热变黑 ；
（5）木炭在氧气中完全燃烧 。
3、配平下列化学方程式：
(1) Cu + O2 + H2SO4 CuSO4 + H2O (2) Al+ Fe3O4 Fe + Al2O3
(3) 22HC + O2 CO2+ H2O (4) Al + HCl — AlCl3 + H2
（5）Cu2（OH）2CO3 CuO + CO2+ H2O （6）NO2 + H2O — HNO3 + NO
三、计算题
1、工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁，MgCl2======Mg+Cl2↑。问：电解950kg氯化镁
至多能生产多少千克金属镁？同时能得到多少千克氯气？（Mg-24，Cl-35.5）
2、实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，同时生成硫酸锌。现在要制取氢气0.3g ，需要
通电
3
锌的质量多少克？同时生成硫酸锌多少克？(Zn-65,S-32,H-1,O-16)