海南省2015年普通高中基础会考试题化学科
2015年12月普通高中学业水平考试化学真题(会考真题)pdf版
HCl（填“＞”、“=”或“＜”） 。 （填序号） 。
19． （10 分） （1）下列有机物中，属于天然有机高分子化合物的是 a．葡萄糖 b．油脂 c．蛋白质
（2）聚氯乙烯是生活中常见的塑料。工业生产聚氯乙烯的一种工艺流程如下：
反应①的化学方程式是 构简式是
，该反应类型是 ，反应③的反应类型是 。
；聚氯乙烯的结
2
B．属于复分解反应 D．Fe 被还原
2+
第 II 卷（必做 36 分+选做 16 分，共 52 分） 二、非选择题（本题包括 5 小题，共 52 分） 【必做部分】 17． （8 分）现有下列四种物质，①H2 ②Cl2 ③SO2 ④H2SO4 请回答相关问题： （1）如右图所示，从 B 口进气可收集的气体是 （2）能使品红溶液褪色且加热时又复原的是 是 ；能与水发生氧化还原反应的是 （填序号，下同） 。 ；属于电解质的 。
②A、B 两点的平衡常数：K(A) “=”或“＜”） 。
③200℃时，将一定量的 SO2 和 O2 充入容积不变的密闭容器中，经 10min 后测得容器中 各物质的物质的量浓度如下表所示： 气体 浓度（mol·L－1） SO2 0.4 O2 1.2 SO3 1.6
计算上述反应在 0 ~ 10min 内，v(O2) = 能说明该反应达到化学平衡状态的是 a．v 正(O2) = v 逆(SO3) c．混合气体的密度保持不变 （2）Cu2S 在高温条件下发生如下反应： 2Cu2S（s）+ 3O2（g）= 2Cu2O(s) + 2SO2（g）
18． （8 分）右图为部分元素在元素周期表中的相对位置。据此回答相关问题： （1）其中非金属性最强的是 （填元素符号） 。 N P O S F Cl
2015年6月福建省普通高中学业基础会考化学试题
2015 年 6 月福建省普通高中学生学业基础会考化学试题(考试时间：90 分钟；满分：100 分) 班级： 座号： 姓名： 成绩：一、选择题(本大题有 22 小题．每小题 2 分，共 44 分。
每小题只有一个正确答案)1． 每年 3 月 22 日为“世界水日”，201 年活动宣传主题为“节约水资源，保障水安全”，以下做法 符合这一主题的是A.大量开采地下水 C.工业废水直接排放B.淘米水用于浇花 D.使用含磷洗衣粉2． 下列物质属于纯净物的是A.海水B.石油C.氨水D.氧气3．下列物质中，只含离子键的是A.H 2 OB.H2 C. NaCl D. HCl 4． 运输液化石油气的油罐车应贴下列标志的是5．下列物质所含分子数最少的是（） A. 0.5 molN 2 B.标准状况下 0. 224 LO2 C. 4 g H 2(H 2 摩尔质量为 2g ·mol ) D.含 N A 个分子的 CO 2(N A 为阿伏加德罗常数) 6． 在溶液中能大量共存的离子组是A ．Na 、Cl 、NO 3B ．Ca 、Cl 、CO 3C ．K 、H 、HCO 3— D ． Cu 、H 、OH 7． 下列互为同位素的是A ．O 2 与 O 3B ． 12 6C 与 C ．H 2 O 与 H 2 O 2D ．CH 3 C H 2C H 3 与 CH 3 C H 2 C H 2 C H 3 8． 下列做法危害身体健康的是A.用“地沟油”烹饪食物，可降低成本B.食用含铁丰富的食物，可预防缺铁性贫血C.食用加碘盐，可预防因缺碘引起的甲状腺肿大D.每天饮食中搭配一定量的蔬菜水果，以满足人体对维生素 C 的需求 9． 下列反应的离子方程式不正确的是 A ．硝酸银与氯化钾溶液的反应：Ag + Cl == AgCl↓B ．铁粉与硫酸铜的反应：Fe + Cu == Fe + CuC ．碳酸钙与盐酸的反应：CO 3 2— + 2H == CO2 ↑+ H 2 O D ．硝酸与氢氧化钠溶液的反应：H + OH == H 2O 10． 实验室配制 250mL0.1mol·L 的 Na 2 S O 4 溶液时，不需要用到的玻璃仪器是—1 + — — 2+ — 2— + + 2+ + —+ —2+ 2+++ — -1111．下列变化属于氧化还原反应的是12．下列颜色变化与化学反应无关的是A.无色NO 气体遇空气变为红棕色B.往红墨水中投入活性炭，红色褪去C.湿润的红色布条置于充满氯气的集气瓶中，红色布条褪色D.往葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热，产生红色沉淀13．下列物质属于有机高分子材料的是A.橡胶B.水泥C.铝合金D.金刚石14．下列物质可作食品膨松剂的是A. BaSO4B. KClC. NaHCO3D.CuCl215．日常生活中常用到许多化学知识，下列说法不正确的是A.热的纯碱(Na2CO3)水溶液(显碱性)可清洗油污B.用食醋可除去水壶内壁上的水垢C.将含有甲醇的工业酒精兑制成饮用白酒D.用燃烧的方法可鉴别真丝和棉织品16．科学家发现某元素的一种原子，它的原子核内质子数为111，中子数为161，其质量数为A．50 B. 111 C. 161 D. 27217．右图为某有机物分子的球棍模型(其中代表碳原子，O 代表氢原子)，该有机物的名称是A.乙醇 B.乙酸 C.乙烷 D.乙烯18．下列属于加成反应的是19．如右图所示的装置，下列说法正确的是A.锌片为负极B.铜片溶解，质量减少C.电子由铜片经导线流向锌片D.该装置将电能转化为化学能20．下列日常生活中的做法，不符合“低碳生活”理念的是A.节约使用纸张C.购物自带环保布袋21．下列实验操作正确的是A.点燃未检验纯度的氢气B.分类回收处理垃圾D.大量使用一次性筷子B.用丁达尔效应鉴别胶体和溶液C.用托盘天平称量固体质量时，物品放在右盘D.皮肤不慎沾上少量浓硫酸，立即用氢氧化钠溶液清洗22．下列四个体积相同的密闭容器中，在一定条件下发生反应：N2+3H 22NH3，化学反应速率最快的是2容器温度／℃N ／mol H ／mol催化剂A500 1.5 4.5有B50013无C450 1.5 4.5无D45013无(本大题共40 分)23．（2015年6 月）(4 分)完成下列各题。
2015海南高考化学试题及答案
2015海南高考化学试题及答案2015年海南高考化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 纯水B. 空气C. 氧气D. 氢气答案：B2. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，若要生成18g水，需要消耗氢气的质量是多少？A. 1gB. 2gC. 4gD. 8g答案：C3. 以下哪种物质属于电解质？A. 氯化钠B. 酒精C. 氮气D. 二氧化碳答案：A4. 某溶液的pH值为3，该溶液是：A. 酸性B. 中性C. 碱性D. 无法判断答案：A5. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物A的摩尔质量，若A的相对分子质量为58，反应物B的摩尔质量是多少？A. 24B. 56C. 64D. 72答案：B6. 以下哪种物质具有还原性？A. 氧气B. 氢气C. 二氧化碳D. 氮气答案：B7. 根据题目所给的化学方程式，若反应物A和B的摩尔比为1:2，求反应物B的摩尔数，已知A的摩尔数为0.5mol。
A. 0.25molB. 1molC. 1.5molD. 2mol答案：C8. 以下哪种物质不属于有机化合物？A. 甲烷B. 乙醇C. 碳酸氢钠D. 葡萄糖答案：C9. 根据题目所给的化学方程式，若反应物A和B的摩尔比为2:1，求反应物B的摩尔数，已知A的摩尔数为0.2mol。
A. 0.1molB. 0.2molC. 0.3molD. 0.4mol答案：A10. 以下哪种物质属于非金属单质？A. 氧气B. 铁C. 铜D. 硫磺答案：A二、填空题（每空2分，共20分）11. 根据题目所给的化学方程式，若反应物A的摩尔数为1mol，求生成物C的摩尔数。
答案：根据题目所给的化学方程式，生成物C的摩尔数为2mol。
12. 某溶液的pH值为5，求该溶液的[H+]浓度。
答案：[H+] = 10^-5 mol/L。
13. 根据题目所给的化学方程式，若反应物A的摩尔质量为40g/mol，求生成物B的摩尔质量。
2015海南省高考化学试题及解析(WORD可编辑)讲解
2015年高考海南卷化试题1．化学与生活密切相关。
下列应用中利用了物质氧化性的是A．明矾净化水B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物【答案】D2．下列离子中半径最大的是A．Na＋B．Mg2＋C．O2－D．F－【答案】C解析：这些离子核外电子排布都是2、8的电子层结构。
对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径最大的是O2-，选项是C。
3．0．1mol下列气体分别与1L0．lmol·L-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是A．NO2B．SO2C．SO3D．CO2【答案】C解析：A.NO2和NaOH溶液发生反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，二者恰好反应得到是NaNO3和NaNO2的混合溶液，该溶液中含有强碱弱酸盐，水溶液显碱性；B.发生反应SO2+NaOH=NaHSO3，该物质是强碱弱酸盐，由于HSO3-电离大于水解作用，所以溶液显酸性。
C.发生反应：SO3+NaOH=NaHSO4，该盐是强酸强碱的酸式盐，电离是溶液显酸性，相当于一元强酸。
所以酸性比NaHSO3强；D.会发生反应：CO2+NaOH=NaHCO3，该物质是强碱弱酸盐，由于HCO3-电离小于水解作用，所以溶液显减性。
因此溶液的酸性最强的是NaHSO4，溶液的酸性越强，pH越小。
所以选项是C。
4．己知丙烷的燃烧热△H=-2215K J·m o l-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成18g水，则放出的热量约为A．55 kJ B．220 kJ C．550 kJ D．1108 kJ【答案】A解析：丙烷分子式是C3H8，1mol丙烷燃烧会产生4mol水，则丙烷完全燃烧产生1.8g水，消耗丙烷的物质的量是n(C3H8)=m÷M=1.8g÷18g/mol=0.1mol，所以反应放出的热量是Q=(2215kJ/mol÷4mol)×0.1=55.375kJ,因此大于数值与选项A接近。
2015年春季化学会考试卷及答案
2015年北京市春季普通高中会考化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137第一部分选择题（共50分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
（每小题2分，共50分）1．氯化镉（CdCl2）是一种常用于薄膜太阳能电池上的物质，由于它有毒，科学家选用了另一种盐来替代它。
这种替代物质是A．Cl2B．HCl C．MgCl2D．Mg(OH)2 2．钠作为一种重要原料，可用于制造许多在国防工业上有重要用途的金属。
下列关于钠的说法不．正确．．的是A．银白色固体B．密度比水的大C．能与水剧烈反应D．可保存在煤油中3．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
下列物质属于电解质的是A．Cu B．K2SO4C．MgCl2溶液D．NaOH溶液4．合金在生产及科研中具有广泛的应用。
下列物质属于合金的是A．水银B．石墨C．硅晶体D．不锈钢5．在周期表中，下列各组元素位于同一主族的是A．H、O B．Mg、Al C．Si、P D．F、Cl6．下列元素中，原子半径最小的是A．Na B．Al C．S D．Cl7．高分子化合物在自然界中大量存在。
下列物质不．属于．．高分子化合物的是A．油脂B．淀粉C．纤维素D．蛋白质8．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。
下列气体属于大气污染物的是A．N2B．O2C．CO2D．NO29．离子化合物是离子通过离子键结合成的化合物。
下列物质属于离子化合物的是A．H2O B．HCl C．NaCl D．CO2化学试卷第1页（共8页）10．运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是11．合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。
一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g)，当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不．正确．．的是 A ．N 2、H 2完全转化为NH 3 B ． N 2、H 2、NH 3在容器中共存 C ．反应已达到化学平衡状态 D ． N 2、H 2、NH 3的浓度不再改变 12．原电池是将化学能转变为电能的装置。
2015年6月福建省普通高中学业基础会考化学试题
2015年6月福建省普通高中学生学业基础会考化学试题(考试时间:90分钟；满分：100分)班级：座号: 姓名：成绩：一、选择题(本大题有22小题．每小题2分，共44分.每小题只有一个正确答案)1．每年3月22日为“世界水日”，201年活动宣传主题为“节约水资源，保障水安全”,以下做法符合这一主题的是A.大量开采地下水 C.工业废水直接排放B。
淘米水用于浇花D。
使用含磷洗衣粉2．下列物质属于纯净物的是A.海水B.石油C。
氨水D。
氧气3．下列物质中，只含离子键的是A.H2OB.H2C。
NaCl D. HCl4．运输液化石油气的油罐车应贴下列标志的是5．下列物质所含分子数最少．．的是（）A。
0。
5 molN2 B.标准状况下0。
224 LO2C。
4 g H2（H2摩尔质量为2g·mol-1）D。
含N A个分子的CO2(N A为阿伏加德罗常数) 6．在溶液中能大量共存的离子组是A．Na+、Cl—、NO3—B．Ca2+、Cl—、CO32-C．K+、H+、HCO3—D．Cu2+、H+、OH—7．下列互为同位素的是C与C．H2O与H2O2D．CH3CH2CH3与CH3CH2CH2CH3 A．O2与O3B．1268．下列做法危害．．身体健康的是A.用“地沟油”烹饪食物，可降低成本B.食用含铁丰富的食物，可预防缺铁性贫血C.食用加碘盐，可预防因缺碘引起的甲状腺肿大D。
每天饮食中搭配一定量的蔬菜水果，以满足人体对维生素C的需求9．下列反应的离子方程式不正确．．．的是A．硝酸银与氯化钾溶液的反应：Ag+ + Cl—== AgCl↓B．铁粉与硫酸铜的反应：Fe + Cu2+ == Fe 2+ + CuC．碳酸钙与盐酸的反应：CO32— + 2H+ == CO2↑+ H2OD．硝酸与氢氧化钠溶液的反应：H+ + OH- == H2O10．实验室配制250mL0.1mol·L—1的Na2SO4溶液时，不需要用到的玻璃仪器是11．下列变化属于氧化还原反应的是12．下列颜色变化与化学反应无关的是A。
普通高中学业基础会考化学试题(含答案)
2020年6月普通高中学业基础会考化学试题班级姓名座号成绩第Ⅰ卷（选择题44分）一、选择题（本大题有22小题，每小题2分，共44分。
每小题只有一个正确答案）1．联合国把2020年定为“国际化学年”，纪念化学所取得的成就以及对人类文明的贡献。
下列说法不正确的是A．化学是一门具有创造性的科学，是自然科学中创造新物质最多的科学领域B．现代化学的发展促进了社会的文明，提高了人类生活的质量C．普及化学知识，可以提高公众科学素养D．化学合成的物质均有毒性，绝对不能食用2．下列物质属于纯净物的是A．液氯 B．空气 c．海水 D．碱石灰3．下列物质的包装箱应贴上如右标识的是A．氨水 B．汽油 C．浓硫酸 D．纯碱a4．N A。
表示阿伏加德罗常数，以下各物质所含分子数最多的是A．标准状况下11.2 L氯气 B．17g氨气（NH3的摩尔质量为17g·mol-l）C．0. 8mol氧气 D．含2N A个氢分子的氢气5．在下列变化过程中，不涉及化学反应的是A．木柴燃烧 B．葡萄糖氧化 C．冰雪融化 D．金属冶炼6．日本福岛核电站泄漏物中含有放射性的13153I。
有关13153I的说法不正确是A．中子数为78 B．与12753I互为同位素C．质量数为131 D．与12753I互为同素异形体7．下列物质含有离子键的是A．N02 B．KC1 C．HCl D．H208．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，所发生的反应属于A．加成反应 B．加聚反应 C．取代反应 D．酯化反应9．能大量共存于同一溶液中的离子组是A．H+、K+、OH - B．Na+、N03- 、Cl- C. S04 2-、Na+、Ba2+ D.N03- 、HC03-、H+10．下列化学实验现象描述不正确的是A ．淀粉溶液遇碘酒变蓝色B ．石蕊试液滴入稀硫酸溶液中显红色C ．氯气使湿润的红纸条褪色D ．往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 11．能用离子方程式“H + +OH -=== H 2O ”表示的化学反应是 A ．HN03 +KOH =KN03 +H 20 B.2NaOH +Si02 =Na 2Si03 +H 20 C ．S03 +H 20 =H 2S04 D.2HCl+Na 2C03 =2NaCl+H 20 +C02↑ 12．下列变化属于氧化还原反应的是A. BaCl 2 +Na 2S04 =BaS04↓+2NaClB.2H 2 +02===2H 20C.NH 4HC03===NH 3↑+H 20+C02 D ．CaC03==== Ca0 +C02↑ 13．实验室中分离水与植物油的混合液，必须使用的玻璃仪器是14．下列几种常用的食品添加剂中，可用作着色剂的是 A ．味精 B ．乳酸 C ．米酒 D ．柠檬黄 15．下列物质久置于敞口容器中，不易变质的是 A. Na B.NaCl C.Ca( Cl0)2 D.Ca016．食品卫生与身体健康密切相关，下列做法中对人体健康不会造成危害的是 A ．用甲醛浸泡海鲜 B ．用硫磺薰制白木耳 C ．用小苏打做发酵粉 D ．用工业酒精兑制白酒 17．下列材料属于合金的是A ．不锈钢B ．光纤C ．水泥D ．塑料 18．铜锌原电池的装置如右图所示，下列叙述不正确的是 A ．锌片逐渐溶解，质量减轻 B ．铜片逐渐溶解，质量减轻 C ．锌片为负极D ．该装置可以将化学能转化为电能 19．以下说法不正确的是A ．将碗筷高温蒸煮，可杀菌消毒点燃 高温△B．对生活中的塑料垃圾进行焚烧，可防止“白色污染”C．食用含铁丰富的食物，可改善贫血症状D．误食重金属盐可立即服用大量的牛奶或豆浆解毒20．实验室制取的气体不能用浓硫酸干燥的是A．02 B．H2 C．NH3 D．C0221．鉴别某织品的成分是真丝（蛋白质）还是人造丝（纤维素），最简便可行的方法是 A．灼烧 B．滴加酒精 C．浸水 D．滴加浓硫酸22.下列四支试管中，过氧化氢分解产生氧气的化学反应速率最大的是试管温度过氧化氢浓度催化剂A 室温(25℃) 12% 有B 水浴加热(50℃) 4% 无C 水浴加热( 50℃) 12% 有D 室温(25℃) 4% 无第Ⅱ卷（非选择题56分）二、填空简答题（本大题共40分）(1)台湾一些不法商人在饮料中添加塑化剂，危害了大众健康。
2015年高考化学(海南省)
1.化学与生活密切相关。
下列应用中利用了物质氧化性的是A .明矾净化水B .纯碱去油污C .食醋除水垢D .漂白粉漂白织物2.下列离子中半径最大的是A . Na +B . Mg 2+C . O 2-D . F-3. 0. 1mol 下列气体分别与 1L0.lmol·L-1的 NaOH 溶液反应,形成的溶液 pH 最小的是 A . NO2 B. SO 2 C . SO 3 D. CO 24. 己知丙烷的燃烧热△ H =-2215K J ·m o l -1, 若一定量的丙烷完全燃烧后生成 1. 8g 水,则放出的热量约为A . 55 kJ B. 220 kJ C . 550 kJ D. 1108 kJ5.分子式为 C 4H 10O 并能与金属钠反应放出氢气的有机物有(不含立体异构A . 3种B . 4种C . 5种 D. 6种6.己知在碱性溶液中可发生如下反应:2R(OH3 + 3C1O- + 4OH- = 2RO4n-+3Cl- +5H2O 。
则 RO 4n-中 R 的化合价是A . +3B . +4C . +5D . +67.下列叙述正确的是A .稀盐酸可除去烧瓶内残留的 MnO 2 B.可用磨口玻璃瓶保存 NaOH 溶液 C .稀硝酸可除去试管内壁的银镜 D.煮沸自来水可除去其中的 Ca(HCO3 28. 10ml 浓度为 1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是A . K 2SO 4 B. CH 3COONa C. CuSO 4 D. Na 2CO 39.下列反应不属于取代反应的是A .淀粉水解制葡萄糖B.石油裂解制丙烯C .乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D.油脂与浓 NaOH 反应制高级脂肪酸钠10.下列制定微粒的数目相等的是A .等物质的量的水与重水含有的中子数B .等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C .同温.同压同体积的 CO 和 NO 含有的质子数D .等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数11.下列曲线中,可以描述乙酸(甲, K a =1.8×10-5和一氯乙酸(乙, K a =1.4×10-3在水中的电离度与浓度关系的是12. a . b . c . d 为短周期元素, a 的 M 电子层有 1个电子, b 的最外层电子数为内层电子数的 2倍, c 的最高化合价为最低化合价绝对值的 3倍, c 与 d 同周期, d 的原子半径小于 c 。
2015年 海南省 高考化学 试卷及解析
2015年海南省高考化学试卷一、选择题（共6小题，每小题2分，满分12分）1．（2分）化学与生活密切相关。
下列应用中利用了物质氧化性的是（）A．明矾净化水B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物2．（2分）下列离子中半径最大的是（）A．Na+B．Mg2+C．O2﹣D．F﹣3．（2分）0.1mol下列气体分别与1L0.1mol•L﹣1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是（）A．NO2 B．SO2C．SO3D．CO24．（2分）已知丙烷的燃烧热△H=﹣2215kJ•mol﹣1．若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为（）A．55kJ B．220kJ C．550kJ D．1108kJ5．（2分）分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种6．（2分）已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4n ﹣+3Cl﹣+5H2O，则RO4n﹣中R的化合价是（）A．+3 B．+4 C．+5 D．+61二、选择题（共6小题，每小题4分，满分24分.每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
）7．（4分）下列叙述正确的是（）A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C．稀硝酸可除去试管内壁的银镜D．煮沸自来水可除去其中的Ca（HCO3）28．（4分）10mL浓度为1mol•L﹣1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是（）A．K2SO4B．CH3COONa C．CuSO4D．Na2CO39．（4分）下列反应不属于取代反应的是（）A．淀粉水解制葡萄糖B．石油裂解制丙烯C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠10．（4分）下列指定微粒的数目相等的是（）A．等物质的量的水与重水含有的中子数2B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共有电子对数C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数D．等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数11．（4分）下列曲线中，可以描述乙酸（甲、K a=1.8×10﹣5）和一氯乙酸（乙、K a=1.4×10﹣3）在水中的电离度与浓度关系的是（）A ．B ．C ．D ．12．（4分）a．b．c．d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c．下列叙述错误的是（）A．d元素的非金属性最强B．它们均存在两种或两种以上的氧化物C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D．a．b．c．d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键三、解答题（共5小题，满分44分）13．（8分）乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如图所示：34回答下列问题：（1）A 的结构简式为．（2）B 的化学名称是 ．（3）由乙醇生成C 的反应类型为 ．（4）E 是一种常见的塑料，其化学名称是 ．（5）由乙醇生成F 的化学方程式为 ．14．（8分）单质Z 是一种常见的半导体材料，可由X 通过如图所示的路线制备．其中X 为Z 的氧化物；Y 为氢化物，分子结构与甲烷相似．回答下列问题：（1）能与X 发生化学反应的酸是 ；由X 制备Mg 2Z 的化学方程式为 ．（2）由Mg 2Z 生成Y 的化学方程式为 ，Y 分子的电子式为 ．（3）Z 、X 中共价键的类型分别是 、 ．15．（9分）银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照相器材等领域亦有广泛应用．回答下列问题：（1）久存的银制品表面会变黑，失去银白色光泽，原因是 ．（2）已知K sp（AgCl）=1.8×10﹣10，若向50mL0.018mol•L﹣1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol•L﹣1的盐酸，混合后溶液中Ag+的浓度为mol•L﹣1，pH为．（3）AgNO3光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解反应的化学方程式为．（4）如图所示原电池正极的反应式为．16．（8分）氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为（用离子方程表示）：0.1mol•L﹣1的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液的pH（填“升高”或“降低”）；若加入少量明矾，溶液中NH4+的浓度（填“增大”或“减小”）．（2）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O．250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为，平衡常数表达式为；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为mol．（3）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1molN2，其△H=kJ•mol﹣1．517．（11分）工业上，向500～600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁．现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验．回答下列问题：（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为，装置B中加入的试剂是．（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取．尾气的成分是．若仍用D装置进行尾气处理，存在的问题是、．（3）若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是．欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先，再．6【选修5－有机化学基础】18．（6分）下列有机物的命名错误的是（）A ．1，2，4﹣三甲苯B ．3﹣甲基戊烯C ．2﹣甲基﹣1﹣丙醇D ．1，3﹣二溴丙烷19．（14分）芳香化合物A可进行如下转化：回答下列问题：（1）B的化学名称为．7（2）由C合成涤纶的化学方程式为．（3）E的苯环上一氯代物仅有两种，E的结构简式为．（4）写出A所有可能的结构简式．（5）写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式．①核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢②可发生银镜反应和水解反应．【选修3－物质结构与性质】20．下列物质的结构或性质与氢键无关的是（）A．乙醚的沸点B．乙醇在水中的溶解度C．氢化镁的晶格能 D．DNA的双螺旋结构21．钒（23V）是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业．回答下列问题：（1）钒在元素周期表中的位置为，其价层电子排布图为．（2）钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示．晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为、．（3）V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂．SO2分子中S原子价层电子对数是对，分子的立体构型为；SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为；SO3的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为；该结构中S﹣O键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约160pm，较短的键为（填图2中字母），该分子中含有个σ键．89（4）V 2O 5溶解在NaOH 溶液中，可得到钒酸钠（Na 3VO 4），该盐阴离子的立体构型为；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为 ．【选修2－化学与技术】22．下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ）A ．电解饱和食盐水可制得金属钠B ．海带提碘只涉及物理变化C ．海水提溴涉及到氧化还原反应D ．海水提镁涉及到复分解反应23．铁在自然界分布广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用．回答下列问题：（1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a）所示．原料中除铁矿石和焦炭外还有．除去铁矿石中脉石（主要成分为SiO2）的化学反应方程式为、；高炉排出气体的主要成分有N2、CO2和（填化学式）．（2）已知：①Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+494kJ•mol﹣1②CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283kJ•mol﹣1③C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110kJ•mol﹣1则反应Fe2O3（s）+3C（s）+O2（g）═2Fe（s）+3CO2（g）的△H=kJ•mol ﹣1．理论上反应放出的热量足以供给反应所需要的热量（填上述方程式序号）．（3）有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图（b）所示，其中，还原竖炉相当于高炉的部分，主要反应的化学方程式为；熔融造气炉相当于高炉的部分．（4）铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO2污染空气，脱SO2的方法是．102015年海南省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共6小题，每小题2分，满分12分）1．（2分）化学与生活密切相关。
普通高学业基础会考化学学科考试大纲(试 行)
外对市爱戴阳光实验学校高生学业根底会考化学学科考试〔试行〕依据二原那么高生化学学业根底会考是考核学生化学学习能否到达<高中化学课程>中“化学1〞、“化学2〞、“化学与生活〞的内容规的注意以下几个原那么：1．导向性原那么。
面向全体学生，有利于促进学生全面、和谐、健康地开展，有利于实施素质，表达高中化学课程的理念，充分发挥根底会考对高中化学学科教学的正确导向作用。
2．根底性原那么。
突出学科根底知识、根本技能，注重学科根本思想和方法，考查初步用知识分析、解决问题的能力。
试题难易适当，不出偏题和怪题。
使绝大多数认真学习的学生都能顺利通过考试。
3．性原那么。
试题设计必须与考试要求相一致，具有较高的信度、效度。
试卷结构合理，试题内容、严谨，试题文字简洁、标准，试题答案准确、合理。
4．实践性原那么。
坚持理论联系实际，关注、技术与社会的联系，贴近学生的生活实际。
三、考试目标要求1．认知性学习目标的水平要求由低到高分为以下四个层次。
一般高层次的要求包含了低层次的要求。
A：知道、说出、识别、描述、举例、列举〔即识别“是什么〞〕B：了解、认识、能表示、识别、区分、比拟〔即明确“是什么〞〕C：理解、解释、说明、判断、预期、分类、归纳、概述〔即懂得“为什么〞〕D：用、设计、评价、优选、使用、解决、检验、证明〔即能够“综合用〞〕2．技能性学习目标包含“初步学习、模仿〞、“初步、操作、完成、测量〞、“、掌握、迁移、灵活用〞三个由低到高水平层次的要求。
技能性学习目标可有机结合纸笔测验和操作考查进行考核。
3．<高中化学课程>中相关的体验性学习目标可有机渗透到“考试内容〞中的知识内容进行考查。
四、考试内容化学1化学2化学与生活主题3化学与环境保护1．水污染造成的危害2．污水处理中主要的化学方法及其原理3．大气主要污染物4．减少或消除大气污染物的原理和方法5．主要的居室空气污染物6．“白色污染〞的危害和防治方法7．废水处理、垃圾和其他生活废弃物处理的方法BAAAAAA了解甲醛、一氧化碳、苯主要居室空气污染物对人体能产生危害知道“白色污染〞，认识“白色污染〞的危害和防治方法知道防治土壤污染、保护环境的要求，能举例说明废水处理、垃圾和其他生活废弃物处理的方法[说明：根据高中化学课程的教学特点，制本内容时，还参考了我省届学生使用的高中化学课程教科书，即由出社和科技出社出的<化学1〔必修〕>、<化学2〔必修〕>、<化学与生活>相关高中化学课程教科书]五、考试形式高生化学学业根底会考采取闭卷、纸笔测试方式进行。
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化学科试题 第 页 （共6页） 1 海南省2015年普通高中基础会考试题 化 学 科 注意事项： 1．本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分。试卷共6页，满分100分。考试时间60分钟。答卷前考生务必在试卷和答题卡指定位置填写本人姓名和准考证号，在答题卡上粘贴条形码。 2．选择题的答题，必须使用2B铅笔将所选方框涂黑。如果修改答案，应使用橡皮将错选项方框涂点擦干净，并将改选项方框涂黑。 3．非选择题的答题，使用黑色签字笔在答题卡上题号指定区域书写答案，在题号指定答题区域以外以及草稿纸、试题卷上书写的答案无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第一卷 选择题（48分） 本卷共16小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。 1．识别安全使用标志很重要。油罐车上应使用的标志是
A B C D 2．1865年，提出苯的环状结构设想的科学家是 A．居里夫人 B．门捷列夫 C．凯库勒 D．阿伏加德罗 3．下列物质不经过．．．化学变化就能从海水中获得的是 A．单质溴 B．单质镁 C．烧碱 D．食盐 4．右图为转移溶液的示意图。其中没有．．用到的玻璃仪器是 A．分液漏斗 B．烧杯 C．玻璃棒 D．容量瓶 5．某血液化验单中，葡萄糖的含量为4.94╳10-3mL。表示该体检指标的物理量是 A．溶解度 B．质量分数 C．物质的量浓度 D．摩尔质量
100mL 20℃ 化学科试题 第 页 （共6页） 2
6．清晨的树林，可以看到一束束阳光透过树叶间的缝隙射入林间，这种现象源自胶体的 A．丁达尔效应 B．聚沉 C．电泳 D．布朗运动 7．下列物质中，只含有共价键的是 A．Na2O B．CO2 C．KCl D．NaOH 8．既能跟盐酸又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是 A．MgO B．HNO3 C．Al(OH)3 D．CaCO3
9．关于碳元素的两种核素C126、C146的说法正确的是
A．质量数相同 B．质子数不同 C．互为同位素 D．中子数相同 10．在冶炼铁的反应3CO + Fe2O3 3CO2 + 2Fe中，作还原剂的是 A．CO B．Fe2O3 C．CO2 D．Fe 11．下列关于乙醇（C2H5OH）的描述错误．．的是 A．俗称酒精 B．不能与金属钠反应 C．常作溶剂 D．能与乙酸发生酯化反应 12．右图为原电池装置，已知金属G比铜更活泼。下列有关说法错误．．的是 A．该装置将化学能转变为电能 B．金属片G为正极 C．铜片上有气泡产生 D．铜片上电极反应式为：2H+ + e- = H2↑ 13．下列化学方程式中，不能．．用离子方程式H+ + OH—= H2O表示的是 A．NaOH + HCl = NaCl + H2O B．KOH + HNO3 = KNO3 + H2O C．2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O D．Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2H2O 14．某小组对反应2X (g) + Y(g) 2Z(g)进行对照实验（见下表）。下列有关说法错误．．的是 A．该反应为可逆反应 B．探究温度对反应速率的影响 C．探究浓度对反应速率的影响 D．实验2的反应速率较快 15．下列有关物质用途说法错误．．的是 A．浓硫酸用作食品干燥剂 B．过氧化钠用作呼吸面具的供氧剂 C．次氯酸钠用于漂白织物 D．硅是良好的半导体材料 16．下图为烃分子的球棍模型，“大球”表示碳原子，“小球”表示氢原子。下列说法正确的是 A．图1表示的烃叫丙烷 B．图2烃分子的结构简式为CH3CH2CH2CH3 C．图1与图2表示的是同一种物质 D．图1与图2表示的物质互为同分异构体
实验序号 反应温度 c(X)mol/L c(Y)mol/L 1 400℃ 2 1 2 400℃ 2 2
高温 稀H2SO4
G Cu A
图1 图2 化学科试题 第 页 （共6页） 3
第二卷 非选择题（52分） 17．（10分）我国古代在冶炼金属方面成就显著，请回答： （1）商代司母戊鼎属于 （选填“青铜”、“铁合金”或“铝合金”）制品。 （2）下图为铜及其化合物之间的转化关系（反应条件略去）：
①上述转化常伴随颜色的变化，紫红色的铜与氧气反应生成 色的氧化铜； ②“曾青得铁则化为铜”体现了我国古代湿法炼铜的原理，其中的反应有：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu，由此可知铁比铜的金属活动性 （选填写“强”或“弱”）； ③为验证铜和浓硫酸反应生成的气体，将气体通入品红溶液，观察到的现象是 ； ④由上图可知，制备硫酸铜可以用途径甲（反应Ⅰ）或途径乙（反应Ⅱ+Ⅲ）,从环保角度考虑，应选择途径 （选填“甲”或“乙”），理由是 。 18．（10分）下表是元素周期表的一部分，请回答： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 2 N O F 3 Na Si Cl （1）钠元素在元素周期表中的位置是 ； （2）N、O、F三种元素中，非金属性最强的是 （填元素符号）； （3）由上表中两种元素组成的化合物是光导纤维的主要原料，该化合物的化学式为 ； （4）碘与氯是同主族元素。下面关于碘的推断错误的是 （选填字母）； a.常温下，碘单质为气态 b.最高正化合价为+7 c.Cl2通入淀粉KI溶液中出现蓝色 （5）氮的氢化物和氯的氢化物反应生成一种铵盐，常用作氮肥，该反应的化学方程式为 。
Cu CuO CuSO4
浓H2SO4
Fe Ⅰ
Ⅱ Ⅲ 化学科试题 第 页 （共6页） 4
模块选考题 温馨提示：以下为模块选考题，考生只能选择其中一个模块答题。作答时用2B铅笔在答题卡上把所选题号下面的“ ”涂黑，只能涂其中一个，若不涂或多涂都视为选择第一个题号。其中19—Ⅰ题和20—Ⅰ题的选择题均为单项选择题，请将所选答案的序号填写在答题卡相应的位置上。
《化学与生活》 19—Ⅰ（16分）学生化学，服务生活。 （1）下列说法错误的是 A．SO2和NO2是形成酸雨的主要气体 B．使用无磷洗衣粉能缓解水体富营养化 C．白色污染是指白色废弃塑料的污染 D．装修材料释放的甲醛会污染室内空气 （2）下列说法错误的是 A．胃舒平是一种抗酸药 B．维生素A能防治坏血病 C．青霉素是一种抗生素 D．阿司匹林可用于解热镇痛 （3）下图所示各试管中的铁钉最易被腐蚀的是
A B C D （4）陶器、瓷器、玻璃和水泥等均属于传统无机非金属材料，英文的“中国”（China）一词又指 ；制作汽车挡风玻璃通常采用 （选填“普通玻璃”、“钢化玻璃”、“光学玻璃”）。 19—Ⅱ（16分）化学无处不在，它渗透到我们的“衣、食、住、行”之中。 （1）厨房有下列各类食物，请回答：
A B C D ①其中蛋白质含量最丰富的是 （选填字母）； ②根据平衡膳食的知识，完成一份合理的食谱：糖醋鱼、煎鸡蛋、 （写两种）； ③以上食谱中，用到的食品添加剂有 （写一种即可）； ④鉴别橱柜里失去标签的食盐和小苏打（NaHCO3），可选用 （选填“白酒”或“食醋”）。
蒸馏水 铁钉 自来水 铁钉 自来水 缠有锌丝的铁钉 自来水 缠有铜丝的铁钉 化学科试题 第 页 （共6页） 5
（2）下图所示为一辆常见自行车，请回答： ①图中所示各金属部件防腐措施不恰当的是 （选填写母）； A．车把——涂机油 B．车架——烤漆 C．车辐条——镀锌
②自行车的部分构件有：a.链条 b.轮胎 c.钢圈，其中属于有机合成材料的是 （选填“a”、“b”或“c”）； ③废旧的链条、钢圈应投入如下图所示 （选填“Ａ”或“Ｂ”）标志的垃圾桶中；
④垃圾资源化的益处是 （写一点即可）。 《化学与技术》 20—Ⅰ（16分）化学在开发自然资源和保护环境方面发挥重要作用。 （1）我省日月湾是世界冲浪基地，运动员所用冲浪板采用聚四氟乙烯作贴面，其结构简式为 该材料属于 A．合金材料 B．硅酸盐材料 C．天然纤维材料 D．合成高分子材料 （2）以下有关石油化工的说法正确的是 A．石油属于可再生资源 B．利用共聚技术可改进塑料性能 C．催化裂化属于物现变化 D．采用分馏技术可获得大量乙烯 （3）与现化工业“节能减排、保护环境”理念相符的是 A．推广燃煤脱硫技术 B．大力发展火力发电 C．加高炼铁厂烟囱 D．大量使用塑料制品 （4）海水淡化有多种方法，主要有 （写一种即可）。海水中盐分除了含NaCl外，还含CaCl2和MgCl2等。晒制食盐时，当蒸发池中有大量食盐晶体析出时即可捞出，而不是将海水完全晒干，原因是 。
Ａ Ｂ [CF2—CF2] n
B A
C 化学科试题 第 页 （共6页） 6 20—Ⅱ（16分）化学工业随着科技水平的不断提高而发展，已成为国民经济的重要基础工业。 （1）联合制碱法是将氨碱法与合成氨联合生产的改进工艺，其生产原理示意图如下：
①联合制碱法也称侯氏制碱法，是由我国化工专家 先生创立的； ②该工艺中的原料气NH3来源于 工业； ③生产中，饱和食盐水要分步吸收原料气NH3和CO2，先吸收的是 ； ④侯氏制碱法体现了大规模联合生产的优越性，其优点是 （写一条即可）。 （2）铝的冶炼在现代工业上具有重要意义，工业上用铝土矿为原料冶炼铝，以下是工业冶炼铝的反应原理和设备示意图：
①从以上信息可知，工业上冶炼铝的方法称为 （选填字母）； a.电解法 b.热还原法 c.热分解法 ②阴极上产生的物质是 ； ③氧化铝的熔点很高，为了降低氧化铝的熔点，生产中要加入的物质是 ； ④铝及铝合金材料在生产生活中应用广泛，试举出一例 。
NaCl + NH3 + CO2 + H2O NaHCO3↓+ NH4Cl（副产品） NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+ H2O
（原料Ⅰ）NH3 CO2
（原料Ⅱ） △
阳极：6O2- -12e- = 3O2 阴极：4Al3+ + 12e- = 4Al
铝 阴极 碳块
电解质 （氧化铝和冰晶石） 阳极