必修一 4-2-1 氯气 课件
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人教版化学必修一4.2富集在海水中的元素氯课件(共39张PPT)
人教版化学必修一4.2富集在海水中的 元素氯 课件( 共39张P PT)
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京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏
• 新华网报道:2005年3月29日，京沪
高速公路淮安路段一辆满载液氯的液 罐车和对面来车相撞 ,大量液氯颜外色 泄。 据目击者描气味述 : “一股黄绿色的气体就 像探照灯光一样，‘唰’地射向空中， 并开有。刺”鼻的味道，眼睛也熏得睁溶不解性
人教版化学必修一4.2富集在海水中的 元素氯 课件( 共39张P PT)
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思考与交流
氯气有毒，氯离子是否有毒？氯气是 黄绿色，氯离子是否也是黄绿色？
人教版化学必修一4.2富集在海水中的 元素氯 课件( 共39张P PT)
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的性质 ③ 不稳定易分解
2HClO光=照=2HCl +O2↑
次氯酸可以消毒、杀菌、具有漂白性、见光易 分解都源于其+1价的氯的强氧化性
2.与非金属反应
• 演示实验4-3 • 现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白
色火焰，瓶口呈白雾状。
生成的HCl极易溶于水， 与空气中的水蒸气结合形成 的盐酸（氢氯酸）小液滴。
点燃
H2+ Cl2 == 2HCl (工业制盐酸)
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点燃
Cl2 + Cu === CuCl2 （形成棕黄色烟）
小结：大多数金属都能在一定条件下与氯气 化合生成相应的金属氯化物（盐） ，在反应 中氯气均作氧化剂，体现出强氧化性 。
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京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏
• 新华网报道:2005年3月29日，京沪
高速公路淮安路段一辆满载液氯的液 罐车和对面来车相撞 ,大量液氯颜外色 泄。 据目击者描气味述 : “一股黄绿色的气体就 像探照灯光一样，‘唰’地射向空中， 并开有。刺”鼻的味道，眼睛也熏得睁溶不解性
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思考与交流
氯气有毒，氯离子是否有毒？氯气是 黄绿色，氯离子是否也是黄绿色？
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的性质 ③ 不稳定易分解
2HClO光=照=2HCl +O2↑
次氯酸可以消毒、杀菌、具有漂白性、见光易 分解都源于其+1价的氯的强氧化性
2.与非金属反应
• 演示实验4-3 • 现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白
色火焰，瓶口呈白雾状。
生成的HCl极易溶于水， 与空气中的水蒸气结合形成 的盐酸（氢氯酸）小液滴。
点燃
H2+ Cl2 == 2HCl (工业制盐酸)
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点燃
Cl2 + Cu === CuCl2 （形成棕黄色烟）
小结：大多数金属都能在一定条件下与氯气 化合生成相应的金属氯化物（盐） ，在反应 中氯气均作氧化剂，体现出强氧化性 。
人教版化学必修一4.2富集在海水中的元素-氯 课件
液不可能是( D )
A.浓硫酸 B.NaOH溶液 C.饱和Na2SO3溶液 D.饱和氯化钠溶液
对比：
新制氯水
久置氯水
液氯
类别
混合物
混合物
颜色
浅黄绿色
无色
含有微 粒
H＋、Cl－、ClO－、OH－、 Cl2、H2O、HClO
H＋、Cl－、 OH－、H2O
性质
酸性、氧化性
酸性
纯净物 黄绿色 Cl2 氧化性
36.把平凡的事情做好就是不平凡，把简单的招式练到极致就是绝招。 35.拒绝严峻的冶炼，矿石并不比被发掘前更有价值。 70.在我们现实生活中，都会经历不少的挫折，一个人的一生中，绝对不会是一帆风顺，人生的路就如小河一样弯弯曲曲。这个时候，我们应 该怎么办呢？是逃避？或投降？还是视而不见？这样都不行，我们需要的是——勇敢的奋斗。 58.不要为明天忧虑，因为明天自有明天的忧虑。 10、对地位和特权的喜爱陪伴我们走完人生之路，从摇篮到坟墓。——堂恩 18.没有人能替你承受痛苦，也没有人能抢走你的坚强。 94.改变自己就是改变自己的缺点，改变自己就改变自己落后的一面！面对未来的人生我们要有努力改变自己的勇气，还要有努力改变自己的 决心，具备了这些，我们的人生就永远是一个有活力的人生！
先变红后褪色
氯水的颜色褪去 并有气泡产生
Cl- +Ag + = AgCl↓
H+ +HCO3- = CO2↑+H2O 发生氧化还原反应
SO2+C12+2H2O = 4H++2Cl-+SO42酸性和漂白性
Mg + C12 = Mg2++2ClMg + 2H+ = Mg2++H2↑
A.浓硫酸 B.NaOH溶液 C.饱和Na2SO3溶液 D.饱和氯化钠溶液
对比：
新制氯水
久置氯水
液氯
类别
混合物
混合物
颜色
浅黄绿色
无色
含有微 粒
H＋、Cl－、ClO－、OH－、 Cl2、H2O、HClO
H＋、Cl－、 OH－、H2O
性质
酸性、氧化性
酸性
纯净物 黄绿色 Cl2 氧化性
36.把平凡的事情做好就是不平凡，把简单的招式练到极致就是绝招。 35.拒绝严峻的冶炼，矿石并不比被发掘前更有价值。 70.在我们现实生活中，都会经历不少的挫折，一个人的一生中，绝对不会是一帆风顺，人生的路就如小河一样弯弯曲曲。这个时候，我们应 该怎么办呢？是逃避？或投降？还是视而不见？这样都不行，我们需要的是——勇敢的奋斗。 58.不要为明天忧虑，因为明天自有明天的忧虑。 10、对地位和特权的喜爱陪伴我们走完人生之路，从摇篮到坟墓。——堂恩 18.没有人能替你承受痛苦，也没有人能抢走你的坚强。 94.改变自己就是改变自己的缺点，改变自己就改变自己落后的一面！面对未来的人生我们要有努力改变自己的勇气，还要有努力改变自己的 决心，具备了这些，我们的人生就永远是一个有活力的人生！
先变红后褪色
氯水的颜色褪去 并有气泡产生
Cl- +Ag + = AgCl↓
H+ +HCO3- = CO2↑+H2O 发生氧化还原反应
SO2+C12+2H2O = 4H++2Cl-+SO42酸性和漂白性
Mg + C12 = Mg2++2ClMg + 2H+ = Mg2++H2↑
最新-2021学年高中化学必修一课件：第四章 非金属及其化合物4.2.1 精品
2.氯水的性质
知识精要 典题例解 迁移应用
在氯水中含有多种微粒,因此在与不同物质发生反应时,表现出 不同微粒的性质,现列表如下:
一二
知识精要 典题例解 验现象
粒
离子方程式或解释
AgNO3 溶液 Cl-
白色沉淀
Cl-+Ag+ AgCl↓
Na2CO3 固 体
有色布条
H+ HClO
目标导航 预习导引
l2+H2O HCl+HClO,氯气用于自来水的杀菌消毒及氯水具有 漂白性都是因为 HClO 的强氧化性。HClO 的酸性很弱,不稳定,只存 在于水溶液中,见光容易分解放出氧气。
2HClO 2HCl+O2↑ (4)氯气可与碱反应: 制漂白液原理:Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O 制漂白粉原理:2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (5)氯气还可以与很多有机物反应,是合成塑料、橡胶、人造纤 维、农药、染料和药品的重要原料。
第二节 富集在海水中的元素——氯
第 1 课时 活泼的黄绿色气体——氯气
目标导航 预习导引
1.了解氯气的物理性质及应用。 2.了解氯气及其重要化合物的化学性质。 3.了解氯水的成分及主要性质 1.从氯的原子结构特点和氯气与金属、氢气等的反应 了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属单质。 2.了解氯水的成分及主要性质
(4)稀盐酸能否使有色布条褪色
案例探究 规律总结 深度思考
(1)干燥的氯气没有漂白性。 (2)湿润的氯气有漂白性,起漂白作用的是HClO。
案例探究 规律总结 深度思考
向含有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加氯水,溶液红色褪去,如何验 证是什么原因造成的?
知识精要 典题例解 迁移应用
在氯水中含有多种微粒,因此在与不同物质发生反应时,表现出 不同微粒的性质,现列表如下:
一二
知识精要 典题例解 验现象
粒
离子方程式或解释
AgNO3 溶液 Cl-
白色沉淀
Cl-+Ag+ AgCl↓
Na2CO3 固 体
有色布条
H+ HClO
目标导航 预习导引
l2+H2O HCl+HClO,氯气用于自来水的杀菌消毒及氯水具有 漂白性都是因为 HClO 的强氧化性。HClO 的酸性很弱,不稳定,只存 在于水溶液中,见光容易分解放出氧气。
2HClO 2HCl+O2↑ (4)氯气可与碱反应: 制漂白液原理:Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O 制漂白粉原理:2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (5)氯气还可以与很多有机物反应,是合成塑料、橡胶、人造纤 维、农药、染料和药品的重要原料。
第二节 富集在海水中的元素——氯
第 1 课时 活泼的黄绿色气体——氯气
目标导航 预习导引
1.了解氯气的物理性质及应用。 2.了解氯气及其重要化合物的化学性质。 3.了解氯水的成分及主要性质 1.从氯的原子结构特点和氯气与金属、氢气等的反应 了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属单质。 2.了解氯水的成分及主要性质
(4)稀盐酸能否使有色布条褪色
案例探究 规律总结 深度思考
(1)干燥的氯气没有漂白性。 (2)湿润的氯气有漂白性,起漂白作用的是HClO。
案例探究 规律总结 深度思考
向含有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加氯水,溶液红色褪去,如何验 证是什么原因造成的?
最新人教版高中化学必修一4.2《富集在海水中的元素-氯》优质课件.ppt
探究一
探究二
例题 1
氯是一种海水富集元素。下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的 实验装置:
黄绿色 气体刺激性气味有毒 1 体积水约溶解 2 体积氯气
4 .化 学 性质 Cl2 的化学性质很活泼,具有很强的氧化性。 主要反应:
一二
5 .次 氯 酸的性质
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重难探究
HONGNANTANJIU
当堂检测
ANGTANGJIANCE
HClO— 6 .漂 白 剂的制取 (1)漂白液:反应的化学方程式为
重难探究
HONGNANTANJIU
当堂检测
ANGTANGJIANCE
一二
练一练 1
下列说法错误的是( ) A.Cl2 与 NaOH 溶液的反应,属于 Cl2 的自身氧化还原反应 B.利用 Cl2 与碱的反应,可以消除 Cl2 污染 C.用湿润的淀粉 KI 试纸可以检验 Cl2 D.Cl2 与盐的反应不一定都是氧化还原反应 解析:Cl2 与 NaOH 溶液反应的化学方程式为 Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O,该反应前后只有氯元素化合价发生变化,属于 Cl2的自身 氧化还原反应。因为 Cl2 的氧化性强于 I2,可以发生反应 Cl2+2KI 2KCl+I2,淀粉遇 I2变蓝,故 C 项正确。Cl2参与的反应,氯元素均有价态变化, 都是氧化还原反应,故 D 错误。 答 案 :D
重难探究
HONGNANTANJIU
当堂检测
ANGTANGJIANCE
探究一
探究二
(3)收集方法:
①向上排空气法(Cl2 密度大于空气)。
②排饱和食盐水法(Cl2 在饱和 NaCl 溶液中的溶解度很小,且用此法可除 去实验过程中挥发产生的 HCl 气体)。
高中化学 421氯气及Cl的检验课件 新人教版必修1
实验结论：纯净的H2可以在Cl2中________。 点燃
H2＋Cl2=====________。
第八页，共18页。
(3)与水反应 ①氯气的水溶液称为________，溶于水中的氯气部分与 水发生反应，氯水呈________色。 Cl2＋H2O===________。 ②氯水的漂白实验探究
第九页，共18页。
离子方程式：__________(不溶于稀HNO3)。 注：①用稀HNO3酸化，主要是排除__________的干扰。
②不能用稀盐酸酸化，因为__________。
③稀HNO3不能排除SO
2－ 4
等离子的干扰。因此
__________。
第十四页，共18页。
课前预习
一、1.(1)
得到一个电子 Cl－ 非金属
(4)ClO－＋Cl－＋H2O 次氯酸钠(NaClO) Cl2＋
2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 次氯酸钙[Ca(ClO)2] 2Cl2
＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
第十七页，共18页。
二、稀HNO3 AgNO3 白色 Ag＋＋Cl－===AgCl↓
CO
第十一页，共18页。
(4)与碱反应 氯气与碱溶液反应的本质：2OH－＋Cl2===________。 ①一般用NaOH溶液制取以____________为有效成分的漂 白液：______________________________________。 ②用消石灰[Ca(OH)2]制取以______________为有效成分 的漂白粉或漂粉精：_________________________________。
(2)化合
2．(1)黄绿 刺激性 有毒 液氯 (2)2 氯水 (3)用手
H2＋Cl2=====________。
第八页，共18页。
(3)与水反应 ①氯气的水溶液称为________，溶于水中的氯气部分与 水发生反应，氯水呈________色。 Cl2＋H2O===________。 ②氯水的漂白实验探究
第九页，共18页。
离子方程式：__________(不溶于稀HNO3)。 注：①用稀HNO3酸化，主要是排除__________的干扰。
②不能用稀盐酸酸化，因为__________。
③稀HNO3不能排除SO
2－ 4
等离子的干扰。因此
__________。
第十四页，共18页。
课前预习
一、1.(1)
得到一个电子 Cl－ 非金属
(4)ClO－＋Cl－＋H2O 次氯酸钠(NaClO) Cl2＋
2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 次氯酸钙[Ca(ClO)2] 2Cl2
＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
第十七页，共18页。
二、稀HNO3 AgNO3 白色 Ag＋＋Cl－===AgCl↓
CO
第十一页，共18页。
(4)与碱反应 氯气与碱溶液反应的本质：2OH－＋Cl2===________。 ①一般用NaOH溶液制取以____________为有效成分的漂 白液：______________________________________。 ②用消石灰[Ca(OH)2]制取以______________为有效成分 的漂白粉或漂粉精：_________________________________。
(2)化合
2．(1)黄绿 刺激性 有毒 液氯 (2)2 氯水 (3)用手
人教版必修1高中化学第四章第二节第1课时氯气
褪色
用
有色布条褪 氯水有漂白作用，起
色
漂白作用的是 HClO
（2）可用于杀菌、消毒。
三、氯水的成分与性质 1.氯水的成分。 （1）氯水中的化学反应及物质的电离。 Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO，H2O H＋＋OH－， HClO H＋＋ClO－，2HClO=光==照==2HCl＋O2↑。 （2）氯水的成分——“三分子、四离子”。
2.氯水的性质。 氯水成分的多样性决定了其性质的多样性。
涉及的重要的化学方程式或离子方程式： 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－， Cl－＋Ag＋===AgCl↓， 2HClO=光==照==2HCl＋O2↑， Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑， CO23－＋2H＋===H2O＋CO2↑。
第四章 非金属及其化合物
第二节 富集在海水中的元素——氯
第 1 课时 氯气
[学习目标] 1.知道氯存在形态以及主要以氯化钠的 形式存在于海洋中。2.能正确说出氯气的物理性质。3.从 氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，认识 氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。4.知道氯气与水 反应的产物，能正确列出氯水的主要成分。
3.液氯、新制氯水、久置氯水的比较。
项目 Байду номын сангаас氯
新制氯水
久置氯水
成分 分类
Cl2 纯净物
HClO、H2O、Cl2、H＋、 H＋、Cl－、
Cl－、ClO－、OH－
H2O、OH－
混合物
混合物
颜色 黄绿色
浅黄绿色
无色
性质 强氧化性
酸性、强氧化性 （漂白性）
酸性
棕色瓶盛装，放于阴
保存 特制钢瓶 凉处，一般现用现配
高中化学第四章非金属及其化合物4.2富集在海水中的元素氯第2课时教学课件新人教必修1.ppt
白性？干燥的氯气与湿润的氯气在性质上有区别吗?
如何通过实验验证你的猜想？
(2) 关于氯水的成分，新制氯水与久置的氯水相比，
成分相同吗？液氯与氯水是否相同？
关于次氯酸（HClO）的性质
一元弱酸（酸性比碳酸还弱），强氧化性（杀 菌、消毒），漂白性，不稳定易分解
光照
2HClO === 2HCl + O2↑
（3）氯气与水的反应
0
Cl2 + H2O
-1
+1
HCl + HClO
既是氧化剂又是还原剂
写出该反应的离子反应方程式?
氯水中所含有的微粒为:Cl2、H2O、H+、Cl-、
HClO、（少量ClO-）
思考与交流
(1)将红纸放到氯水中红纸褪色，为什么？4是氯气具
有漂白性,还是氯气与水反应后生成的新物质具有漂
2Ca(OH)2+2Cl2 ===CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O
漂白粉的成分 CaCl2和 Ca(ClO)2的混合物
漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2
漂白粉的漂白原理：它的水溶液与空气中的CO2接 触反应生成次氯酸的过程。
Ca(ClO)2+ CO2 +H2O == CaCO3 +2HClO
（1）与金属反应
2Na+Cl2 点燃2NaCl
点燃
Cu+Cl2
CuCl2
2Fe+3Cl2 点燃2FeCl3
Cl2有很强的氧化性，能与多数金属反应生成 相应的金属氯化物，尤其要注意的是：它和变 价金属反应时，生成高价的金属氯化物，如： CuCl2、FeCl3
（2）与某些非金属反应
4-2-1 电解原理(教学课件)-高中化学人教版(2019)选择性必修1
e－ 阳极 C
CuCl2溶液 【思考3】在电解过程中，电子、离子是如 何形成闭合回路的？
电子的流向: 电子从外加电源的负 e－ 极流出，流到电解池的阴极，再 阴极
e－ 阳极
从阳极流回电源正极。（注意： C
C
电子只在外电路定向移动，不能
从溶液中移动）
离子定向移动的方向: 阳离子向阴极移动, 阴离子向阳极移动。
戴维（1778 ~1829）
探究实验电解氯化铜
现象：
阳极：黄氯气气体产生，
该气体能使润湿的淀粉碘
铜
氯气
化钾溶液变蓝。
阴极：有红色物质析出。
电解
CuCl2 ==Cu+Cl2↑
电解原理
1. 电解：使电流通过电解质溶液（或熔融电解质） 而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。 注意：①电流必须是直流而不是交流。 ②熔融态的电解质也能被电解。
第1课时 电解原理
学习目标 1. 会描述电解池的工作原理，能正确书写电 解池的电极反应式和总反应方程式。 2. 熟悉电解规律和电解产物的判断方法。
科学史话
伏打(1745~1827）
伏打电池
1799年意大利物理学家伏打发明了将化学能转化为电 能的装置，使人类第一次获得了可供实用的持续电流。
科学史话
减小 增大 不变
H2O
仅 质溶电放氢无氧生酸碱
HCl
解
不活泼金属的 无氧酸盐
CuCl2
溶质
活泼金属的无
氧酸盐
NaCl
和溶
阳 阴极 极::22CHl+-+－2e2-e=-===HC2l↑2↑
阳 阴极 极::2CCul2-+－+2放e2-e=氧- ===C生Cul↓2酸↑
人教版高中化学必修1-4.2《活泼的黄绿色气体——氯气》教学课件
酸性：H2CO3 > HClO 工业： Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO
氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都
是因反应生成的HClO。
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下一页
新知讲解
一、活泼的黄绿色气体——氯气
4.氯气与碱的反应
漂白粉失效原理：
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2 HClO
思考与交流
通过氢气在氯气中燃烧的实验，你对燃烧的条 件及其本质有什么新的认识？
上一页 下一页
新知讲解 一、活泼的黄绿色气体——氯气
打开水龙头，你是否会闻到一股刺激性的气味？ 上一页
这是什么原因？ 下一页
新知讲解
一、活泼的黄绿色气体——氯气
3.氯气与水的反应
Cl2 + H2O = HCl+ HClO
现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍
白色火焰，瓶口呈白雾状。
点燃
H2+Cl2
2HCl
上一页
下一页
新知讲解
一、活泼的黄绿色气体——氯气
2.氯气的化学性质 （2）与非金属的反应
Mg H2和Cl2
光照
H2+Cl2
2HCl
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新知讲解 一、活泼的黄绿色气体——氯气
2.氯气的化学性质 （2）与非金属的反应
③铜与氯气反应
现象：金属铜在氯气中燃烧，产生大量的棕黄色的烟， 加水溶解得蓝绿色溶液。
Cu+Cl2 点燃 CuCl2
反应规律：氯气可跟绝大多数金属（除Au、Pt外） 上一页
反应，生成高价金属的氯化物。
下一页
新知讲解
氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都
是因反应生成的HClO。
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新知讲解
一、活泼的黄绿色气体——氯气
4.氯气与碱的反应
漂白粉失效原理：
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2 HClO
思考与交流
通过氢气在氯气中燃烧的实验，你对燃烧的条 件及其本质有什么新的认识？
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新知讲解 一、活泼的黄绿色气体——氯气
打开水龙头，你是否会闻到一股刺激性的气味？ 上一页
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新知讲解
一、活泼的黄绿色气体——氯气
3.氯气与水的反应
Cl2 + H2O = HCl+ HClO
现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍
白色火焰，瓶口呈白雾状。
点燃
H2+Cl2
2HCl
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新知讲解
一、活泼的黄绿色气体——氯气
2.氯气的化学性质 （2）与非金属的反应
Mg H2和Cl2
光照
H2+Cl2
2HCl
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新知讲解 一、活泼的黄绿色气体——氯气
2.氯气的化学性质 （2）与非金属的反应
③铜与氯气反应
现象：金属铜在氯气中燃烧，产生大量的棕黄色的烟， 加水溶解得蓝绿色溶液。
Cu+Cl2 点燃 CuCl2
反应规律：氯气可跟绝大多数金属（除Au、Pt外） 上一页
反应，生成高价金属的氯化物。
下一页
新知讲解
高中化学人教版必修1教学课件：第四章 非金属及其化合物 2.1 氯气的性质
()
解析：Cl2 与金属反应生成高价态的氯化物，所以 FeCl2 不能由两种单质直接化合制取。
答案：D
氯气与水的反应
1．氯气与水反应 (1)氯水中的成分： “三分子”是：H2O、 Cl2 、 HClO 。 “四离子”是：H＋、OH－、 Cl－、 ClO－。 (2)氯气与水反应的化学方程式： Cl2＋H2O===HCl＋HClO。 离子方程式为 Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO 。
第二节 富集在海水中的元素——氯
第一课时 氯气的性质
[课标要求] 1．了解氯元素的存在、氯气的物理性质及应用。 2．了解氯气及其重要化合物以及氯水的主要性质及应用。
1．氯气是一种黄绿色、有毒的气体。 2．氯气与变价金属反应生成高价态的金属氯化物。 3．氯水的成分——“三分子、四离子”。
“三分子”为 Cl2、H2O、HClO；“四离子”为 H＋、 Cl－、ClO－、OH－。
1．地震后，抗震救灾要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列
叙述中正确的是
()
A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物
B．漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2
C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
D．漂白液的有效成分是 Na2O2 解析：A 项，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，漂白液
是次氯酸钠溶液，也是混合物，错误；B 项，漂白粉的有效
4．HClO 具有弱酸性、强氧化性和不稳定性。
氯气与金属、非金属的反应
1．氯的原子结构和氯元素存在 (1)原子结构
原子结构示意图为
Hale Waihona Puke ，氯原子容易得到 1 个电子而
形成 Cl－，表现出典型的 非金属 性。
(2)氯元素的存在 氯在自然界中以化合态存在，主要以 NaCl的形式存在。