初三年级酸碱盐专题讲座讲义

初三年级专题讲座讲义——十、十一单元知识串讲第十单元一、常见的酸1．酸碱指示剂常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液、无色酚酞试液，其中石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色；酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色。

根据它们颜色的变化，判断出溶液的酸碱性。

2．酸的化学性质由于在所有的水溶液中均存在着相同的H，因此酸有一些共性。

(1) 酸能使指示剂显示不同的颜色；(2) 酸能与较活泼的金属反应生成氢气；(3) 酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水；(4) 酸能和碱反应生成盐和水；(5) 酸能和某些盐反应生成新盐和新酸。

二、常见的碱碱的化学性质：由于在碱的水溶液中均存在着OH，因此碱有一些共性。

(1) 可溶性碱与指示剂作用显示不同的颜色；(2) 碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水；(3) 碱与酸反应生成盐和水；(4) 可溶性碱与某些可溶性盐反应生成新盐和新碱。

三、中和反应1、概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。

2、中和反应的应用(1)改变土壤的酸碱性，如用熟石灰改良酸性土壤；(2)处理工厂中的废水； (3)用于医药方面，如用氢氧化铝治疗胃酸过多等。

四、pH——溶液酸碱度的表示方法1、pH与溶液酸碱性的关系pH<7，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；pH>7，溶液呈碱性。

2、测定pH最简单的方法是用pH试纸。

第十一单元一、常见的盐1、 概念：盐在水溶液中能解离出金属离子（或铵根离子）和酸根离子。

生活中常见的盐2、 有氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等。

3、 粗盐提纯的步骤: 溶解；(2)过滤；(3)蒸发。

4、 盐的化学性质(1) 盐溶液与金属反应生成新盐和新金属；(2) 盐与酸反应生成新盐和新酸，其中碳酸盐与酸反应回生成二氧化碳（CO的检验方法）；(3) 盐与碱反应生成新盐和新碱； ⑷ 盐和盐反应生成另外两种盐。

二、 复分解反应1、 概念：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。

2、 复分解反应的条件反应类别发生条件反应物生成物酸+碱→盐和水 初中常见的酸、碱都能反应简单记忆为：生成物要有沉淀、气体或水。

酸+盐→新盐+新酸①盐不能是AgCl 、BaSO；②酸一般指稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸碱+盐→新盐+都要溶于水新碱盐+盐→两种新都要溶于水盐3、中和反应是复分解反应的一种类型。

三、化学肥料1、常见的肥料及其作用（1）氮肥：促进植物叶的生长；(2)磷肥：促进植物根系的生长；（3）钾肥：促进植物的茎秆生长（4）复合肥：能提供两种或两种以上的营养元素。

2、化肥和农药对提高农产品的产量有重要作用，但也会带来环境问题，合理使用农药和化肥，提高它们的利用率并注意减少污染。

小结：内容总的为两酸：（HCl、H2SO4 ）两碱(NaOH、Ca(OH)2)：三盐(NaCl、NaCO、NaHCO)的化学性质及用途。

酸：5，碱:4，盐4。

题型练习一、酸碱指示剂1、（2005，云南课改）云南素有“植物王国”的美称，花卉品种繁多。

小明同学在学习了酸碱指示剂的知识后，尝试着用身边的一些色彩艳丽的花瓣或果实来自制酸碱指示剂。

（1）小明同学制作的过程为：取鲜花花瓣或植物果实分别研碎，然后再过滤便可得到相应的各种植物花瓣或者果实的色素提取液（2）应通过什么实验来证明小明所制得的提起液能否用作酸碱指示剂？2、（2003，昆明）实验探究：氢氧化钠溶液中哪一种离子（HO、Na、HO）能使指示剂变色。

实验歩骤：（1）在第一支试管中加入2mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。

（2）在第二支试管中加入约2mL NaCl（pH=7）溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。

（3）在第三支试管中加入约2mL NaOH溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。

通过上述实验的探究，回答下列问题（下述“现象”是指：无色酚酞试液是否变红）实验（1）看到的现象是__________________，你的出的结论是________________。

实验(2)看到的现象是__________________，说明Na离子_________________。

实验(3)看到的现象是__________________,你得出的结论是________________。

3、（2003，玉溪）许多植物的花、过、茎、叶等含有色素，有些色素在酸性溶液或碱性溶液里会显示出一定的颜色，可以用作酸碱指示剂。

下表是四种不同花汁在酒精、酸和碱溶液中的显色情况。

花的名称花汁在酒精中的颜色花汁在pH为1-5溶液中的颜色花汁在pH为9-14溶液中的颜色玫瑰花粉红色粉红色绿色蓝紫牵牛花红棕色粉红色黄绿色万寿菊黄色黄色黄色白菊花黄色无色黄色对上表中实验事实进行分析可得出：上述花汁中可作为较理想酸碱指示剂的是______________(填花的名称)，理由是_________________________。

若将该花汁滴入氨水中会显_____色。

二、金属活动顺序4、(2分)请从下列物质中选择适当的试剂，设计两种方法进行镁、锌、铁金属活动顺序的实验探究。

a．镁条 b．稀硫酸 c．硫酸锌d．硫酸镁 e．锌片 f．硫酸亚铁g．铁钉(1)方法一所选试剂： (填序号)；(2)方法二所选试剂： (填序号)。

5.为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了下图所示的四组实验方案，你认为不可行的是 ( )6、（2006，昆明课改）探究Zn、Cu、Ag金属活动性的强弱，现有三种试剂AgNO3溶液和Al2(SO4)3溶液和盐酸。

某小组设计了下列实验方案，请你和他们一起研究。

金属验证方法实验现象结论Zn 将锌片放入________ 金属活动性：Cu 将铜丝插入________ _____>_______>_____Cu 将铜丝插入________7．(02昆明市)为验证铁、铜、铝三种金属的活动顺序，可选用的一组物质是( )。

(A)FeSO4溶液、Cu、AlCl3溶液 (B)CuSO4溶液、Fe、AlCl3溶液(C)CuSO4溶液、Fe、Al (D)AlCl3溶液、Fe、Cu8、（2005昆明）下列三组物质：锌、铜、稀硫酸②铅、铜、稀硫酸③镁、铁、稀硫酸。

其中只用组内物质就能判断出同组金属活动顺序的是（）A. ①②B. ②③C. ①③D.①②③9、（2004，曲靖）向FeCl和CuCl的混合液中投入一定量的铝粉，完全反应后过滤出固体物质，向过滤出的固体物质中加入少量的稀盐酸，有气体产生。

下列对所得滤液中所含溶质成分的判断：①一定含有AlCl3 ②可能含有AlCl3 ③一定含有FeCl2 ④可能含有FeCl2 ⑤可能含有CuCl2⑥一定不含CuCl2 ，其中正确的是（）A.①③⑤B.①④⑥C.②③⑥D.②④⑤10、（2005曲靖）往AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，待反应完成后在过滤，不可能存在的情况是（）A.若滤纸上有铁粉，则滤液中只有Zn2+、Fe2+，没有Cu2+、Ag+B.若滤纸上无铁粉，则滤液中只有Zn2+、Fe2+，可能有Cu2+、Ag+C.若滤纸上有铜粉，则滤液中只有Zn2+、Fe2+，可能没有Cu2+、一定没有Ag+D.若滤液中滴入盐酸有白色沉淀生成，则滤纸上只有银11．向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后再加入一定量的稀盐酸，没有气体产生，将混合液过滤，则下列说法中错误的是 ( )A．滤出的固体中一定含银，可能含铜 B．滤出的固体中一定含银，可能含铜和氯化银C．滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜和稀盐酸D．滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜和硝酸银12．(6分)请分别完成下列物质的推断、鉴别：(1)有两瓶无色气体分别是氧气和空气，鉴别它们的方法是(2)有硫酸铜、硝酸银、氯化铁、氢氧化钠4种溶液，这4种溶液中的某两种发生反应的现象分别是：A＋B→白色沉淀；B＋C→红褐色沉淀；C＋D→蓝色沉淀。

请推断并用化学式表示：A是，B是，C是．D是。

(3)在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，使之充分反应后过滤。

向滤液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，则此时溶液中的溶质一定有，可能有13、（2002，玉溪）根据下列化合物与单质互相转化的关系回答（均写化学式）：化合物甲 + 单质X → 化合物乙 + 单质Y（1）若乙的溶液是浅绿色，Y是红色固体，则X是__________________；（2）若常温下乙是无色气体，甲是黑色固体，则X是________________；（3）若常温下乙是无色液体，甲是黑色固体，则X是________________。

14、（2003，玉溪）“曾青得铁则化为铜”，符合这句话的化学方程式是（）△A.Zn+Cu(NO3)2=Cu+ZnSO4B.Fe+CuSO4=FeSO4+CuC.Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(SO4)2D.CO+CuO=Cu+CO215、（2003，曲靖）1996年以后，我国的钢产量跃居世界首位，下列关于钢铁的叙述，错误的是（）A．纯铁具有银白色金属光泽，质软，有良好的延展性。

B．铁制品在潮湿空气中易生锈。

C．在碳素钢中，含碳量越高，钢的硬度越小。

D．生铁的含碳量比钢的含碳量高。

16、有X、Y、Z三种金属，把X投入Y（NO）溶液中，有Y析出，得到的X（NO）溶液的质量小于Y（NO）溶液的质量。

把Z投入XCl溶液中，有X析出，生成的ZCl溶液质量小于XCl溶液的质量。

下列判断错误的是（）A.金属活动顺序是Z>X>YB.相对原子质量的大小是Y>X>ZC.X、Y、Z可能依次是Fe、Cu、ZnD.X、Y、Z可能依次是Cu、Hg、Fe17、（2005曲靖）下列有关铁的叙述中，正确的是（）A、铁是地壳中含量最多的元素B、铁在氧气中燃烧，生成黑色氧化铁C、铁在潮湿空气中易生锈，属于缓慢氧化 D生铁是含碳量在0.03%--2%之间的铁合金18、（2006，曲靖）等质量的X、Y两种金属与足量的稀硫酸反应，产生的氢气的质量m与反应时间t关系如右图所示，请仔细看图后分析X、Y两种金属可能是（）A.Fe和ZnB.Mg和ZnC.Al和MgD.Al和Fe三、酸碱盐的综合应用做酸碱中和反应实验时，应用胶头滴管向碱溶液中逐渐加入酸溶液，并不断振荡，使其充分反应，既可以利用酸碱指示剂判断碱是否恰好完全被中和，也可以利用碳酸钠、锌粒等物质判断酸是否过量。

下面我们就通过实验堆次加以探究。

21、（2006，山西省太原市）实验室里某小组在探究一个问题。

根据下列实验方案，小英向试管中加入2mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，溶液显红色。

然后她又用滴管连续滴入一定量的稀硫酸，溶液由红色变为无色。