水中氯离子试验方法标准版
氯离子电通量试验方法
氯离子电通量试验方法一、实验材料和设备准备1.实验用物质：NaCl溶液、甘油、实验样品。
2.实验设备：恒温搅拌器、电导率计、膜过滤器、离心机。
二、实验步骤1.制备NaCl溶液：根据需要的浓度，称取适量的NaCl溶解于蒸馏水中，搅拌均匀。
2.加入甘油：将一定量的甘油加入NaCl溶液中，使其浓度保持在一定范围内，以增加液体的黏度。
3.样品处理：将待测样品按照需要的形式（块状、粉末等）准备好，并清洗干净。
4.过滤处理：将NaCl溶液通过膜过滤器过滤，以确保溶液中无悬浮颗粒。
5.调节温度：将过滤后的溶液倒入恒温搅拌器中，将温度调节至实验所需的温度范围。
6.装置电导率计：将电导率计的电极插入溶液中，将电导率计调节至稳定状态。
7.测量电导率：记录下电导率计所测得的初始电导率数值，并计时开始。
8.反应时间：根据需要，设定特定的反应时间。
9.停止反应：在设定的反应时间过后，停止搅拌，记录下此时的电导率数值。
10.后处理：根据实验需求，对实验结果进行分析和处理。
三、实验要点和注意事项1.温度控制：确保实验样品达到所需的温度范围，并保持稳定。
2.电极选择：选择合适的电极以确保准确测量电导率。
3.反应时间选择：根据所需测量的氯离子电通量的时间尺度选择合适的反应时间。
4.实验重复性：进行多次实验，取平均值，以提高实验结果的可靠性。
5.样品准备：样品应严格按照实验需求进行处理和清洗，并确保样品表面无污染。
6.校正：在测量前进行电导率计的校正，以消除仪器误差。
四、数据处理和分析1.计算电导率变化：根据实验测得的电导率数据，计算初始和终止时的电导率变化。
2.计算氯离子电通量：根据电导率的变化，结合溶液的浓度和表面积，使用适当的计算公式计算氯离子电通量。
氯离子电通量试验方法通过测量电导率的变化，结合实验条件和样品特性，可以准确地测量氯离子通过特定材料或介质的速率。
通过对实验过程和数据处理的准确控制和分析，可以得到可靠的结果，为相关研究提供参考和依据。
氯离子的检测方法-精品文档
(V1为消耗硝
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二、分光光度法
1、原理：试样溶液中加入硫氰酸汞，试样中的氯离子全部取代硫氰酸汞中的硫氰酸根， 被取代的硫氰酸根与硝酸铁反应生成硫氰酸铁，显红色，在波长450nm处对有色溶液进 行吸光度测定。根据比耳定律可以计算试样中的氯含量。 2、步骤：（1）标准曲线的绘制：依次吸取0.0mL，2.0mL，4.0mL，6.0mL，8.0mL， 10.0mL，12.0mL，15.0mL氯化钠标准溶液（0.01mg/mL），分别置于50mL容量瓶中，再 依次加入5mL硝酸，5mL硝酸铁溶液，20mL硫氰酸汞溶液，用水稀释至刻度，摇匀，静 置30分钟显色。用分光光度计于450nm波长处，用5cm比色皿测定吸光度。以50mL标准 比色溶液中氯的质量（mg）为横坐标，与其对应的吸光度为纵坐标，扣除空白溶液的 吸光度，绘制标准曲线。
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三、硝酸汞滴定法
1、原理：酸化了的样品（PH为3.0-3.5），以硝酸汞进行滴定时，与氯化物生成难离解
的氯化汞，滴定至终点时，过量的汞离子与二苯卡巴腙生成蓝紫色的二苯卡巴腙的汞络 合物指示终点。 2、使用范围：2.5~500mg/L。 3、步骤：取50mL试样，加入5-10滴混合指示剂（0.5g结晶二苯卡巴腙和0.05g溴酚蓝粉 末于75ml95%乙醇配之100ml），摇匀。若试样呈兰色或红色，则滴加3%硝酸溶液直到 溶液转变为黄色后，再多加1ml。若试样加指示液后立即出现黄色，则滴加1%氢氧化钠 溶液至溶液变为兰色后，逐滴加入硝酸溶液，使溶液为黄色。用0.025mol/L酸汞标准溶 液滴定至蓝紫色即为终点。
18水中氯离子的测定
一、银量法的基本原理
考虑sp附近，AgCl溶解进入溶液的离子：
-0.1%
[Cl-] =[Cl-]剩余+[Cl-]溶解
[Cl-]溶解=[Ag+]=c
Ksp=[Cl-][Ag+]=([Cl-]剩余+c)c c= 2.9 10-6 mol/L, pCl = 4.28, pAg = pKsp - pCl = 9.81 - 4.28 = 5.53
计划制定
根据所查到的氯离子含量的测定方法以2人 一小组为单位详细设计测定小月河水质的方案(包 括完成实验的途径、选择途径的理由、人员分工、 实验实施步骤、实验保障措施、成果评价方法等 内容)。 各小组设计好实验方案后需要以PPT形式展 现。
决策做出
各小组以PPT形式展示设计的实验方案，师 生共同讨论设计方案，找出设计方案的缺陷以明 确其知识的欠缺，教师对其中的错误和不确切之 处进行指导并对计划的变更提出建议。 各组依据修改后的实验方案进行实验。
实验确定： 浓度 ～5.010-3 mol/L
CrO42- 太大，终点提前， CrO42-黄色干扰 CrO42- 太小，终点滞后
二、莫尔法
用0.1000mol/L Ag+ 滴定0.1000mol/LKCl, 指示剂[CrO42-]= 5.00×10-3 mol/L。计算由指示剂引入的终点误差。(生成可判断 终点的Ag2CrO4需消耗2.00×10-5 mol/L的Ag+) sp时, [Ag+]sp=[Cl-]sp=Ksp(AgCl)1/2 =1.34×10-5 mol/L [CrO42-] [Ag+]2 =Ksp(Ag2CrO4) 出现沉淀时: [Ag+]= {Ksp(Ag2CrO4)/ [CrO42-] }1/2 =2.00×10-5 mol/L 明显Ag+过量了,此时[Cl-]=Ksp/[Ag+]=9.00×10-6 mol/L [Ag+]过量= [Ag+]-[Cl-]=2.00×10-5-9.00×10-6=1.10×10-5
氯离子检测办法
氯离子测定方法小结1、摩尔法测定范围适用于天然石、循环冷却水、以软化水为补给水的锅炉炉水中氯离子含量的测定测定范围为5mg/L~150mg/L。
测定原理以铬酸钾为指示剂在pH为5~9.5的范围内用硝酸银标准滴定溶液滴定。
硝酸银与氯化物作用生成白色氯化银沉淀当有过量硝酸银存在时则与铬酸钾指示剂反应生成砖红色铬酸银表示反应达到终点。
方法来源GB/T15453-2008工业循环冷却水和锅炉用水中氯离子的测定摩尔法注意事项测定终点因人而异误差较大。
2。
3-甲醇溶液4至100mL后测定。
测定原理在pH2.3~2.8的水溶液中氯离子与汞离子反应生成微解离的氯化汞。
过量的汞离子与二苯卡巴腙二苯偶氯碳酰肼形成紫色络合物指示终点可用汞盐滴定水样中氯化物含量。
指示剂中加溴酚蓝、二甲苯蓝-FF混合液作背景色可提高指示剂的灵敏度。
铁Ⅲ、铬酸根、亚硫酸根、联氨等对测定有一定干扰可加适量的对苯二酚或过氧化氢消除干扰。
方法来源GB6905.3-1986 锅炉用水和冷却水分析方法氯化物的测定汞盐滴定法注意事项水样混浊有较深颜色应过滤或脱色后再取样测定。
5、硫氰酸汞分光光度法测定范围适用于炉水中氯离子含量的测定测定范围为0mg/L~1.0mg/L和1.0mg/L~6.0mg/L测定原理在含氯离子的溶液中氯离子与硫氰酸汞发生反应生成氯化汞并释放出SCN-在高氯酸介质中Fe3与SCN-形成稳定的橘红色的络合物此络合物的呈色强度与氯离子的含量成曲线关系。
将吸光度与浓度进行曲线拟合经回归计算得回归方程。
并且该直线分成两段氯离子含量在01.0Cl-mg/L范围内成一直线关系氯离子含量在1.06.0?Cl-mg/L范围内成另一直线关系。
方法来源《氯离子含量测定方法的适用性探讨》注意事项需要额外配备分光光度计460nm波长、30mm和100mm吸收池。
6、离子色谱法测定范围适用于锅炉给水、凝结水、蒸汽和炉水等水样中阴离子的测定。
使用大容积样品定量环如1mL直接进样或浓缩柱预浓缩水样mg/L级阴7GB/T 9729-2007 化学试剂氯化物测定通用方法。
氯离子的检测方法
五、离子色谱法
1、原理：本法利用离子交换的原理，连续对多种阴离子进行定性和定量分析。试样流经
的离子交换树脂，基于待测阴离子对低容量强碱性阴离子树脂(分离柱)的相对亲和力不同
而彼此分开。被分离的阴离子，在流经强酸性阳离子树脂（抑制柱）时，被转换为高电导 的酸型离子，用电导检测器测量被转变为相应酸型的阴离子，与标准进行比较，根据保留
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三、硝酸汞滴定法
1、原理：酸化了的样品（PH为3.0-3.5），以硝酸汞进行滴定时，与氯化物生成难离解
的氯化汞，滴定至终点时，过量的汞离子与二苯卡巴腙生成蓝紫色的二苯卡巴腙的汞络 合物指示终点。 2、使用范围：2.5~500mg/L。 3、步骤：取50mL试样，加入5-10滴混合指示剂（0.5g结晶二苯卡巴腙和0.05g溴酚蓝粉 末于75ml95%乙醇配之100ml），摇匀。若试样呈兰色或红色，则滴加3%硝酸溶液直到 溶液转变为黄色后，再多加1ml。若试样加指示液后立即出现黄色，则滴加1%氢氧化钠 溶液至溶液变为兰色后，逐滴加入硝酸溶液，使溶液为黄色。用0.025mol/L酸汞标准溶 液滴定至蓝紫色即为终点。
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（2）取0.4mL试样，于50mL容量瓶中，加1~2滴酚酞作指示剂，边摇边慢慢加入硝酸中
和至pH值为7，冷却至室温后加入5mL硝酸，5mL硝酸铁溶液，20mL硫氰酸汞溶液，用水 稀释至刻度，摇匀，静置30分钟显色。用分光光度计于450nm波长处，用5cm比色皿测 定吸光度。同条件进行空白试验。 3、检测范围：0.01-0.1mg/L。
使用自动电位滴定仪测定水中氯离子含量
使⽤⾃动电位滴定仪测定⽔中氯离⼦含量使⽤⾃动电位滴定仪测定⽔中氯离⼦含量和COD Mn值1.相关标准《GB/T 13025.5-2012 制盐⼯业通⽤试验⽅法氯离⼦的测定》《GB/T 15453-2008 ⼯业循环冷却⽔和锅炉⽤⽔中氯离⼦的测定》《GB/T 24890-2010 复混肥料中氯离⼦含量的测定》《NY/T 1121.17-2006 ⼟壤检测第17部分:⼟壤氯离⼦含量的测定》《MT/T 201-2008 煤矿⽔中氯离⼦的测定》《ASTM D4458-2009 半咸⽔、海⽔和盐⽔中氯离⼦的试验⽅法》2.测量原理样品溶液调⾄中性，⽤硝酸银标准溶液滴定溶液，通过离⼦选择性电极的电位突变指⽰终点。
3.仪器设备实验仪器：ZDJ-5型⾃动滴定仪，或其他型号⾃动电位滴定仪。
实验电极：216-01型银电极+217-01型参⽐电极（⼆级参⽐填充液：饱和硝酸钠溶液）。
其他⼀般实验室仪器。
4.试剂和溶液4.10.01mol/L氯化钠标准溶液：称取0.5844克已于600℃灼烧⾄恒重的氯化钠基准试剂，溶解于去离⼦⽔中，移⼊1000ml容量瓶中，并⽤⽔稀释⾄刻度，摇匀。
氯化钠标准溶液的浓度按式（1）计算：（1）式中：c(NaCl)，氯化钠标准溶液的浓度，单位为摩尔每升（mol/L）;m，称取氯化钠的质量，单位为克（g）V，配制溶液的体积，单位为升（L）4.20.01mol/L硝酸银溶液：称取1.70克分析纯的硝酸银，溶解于去离⼦⽔中，移⼊1000ml容量瓶中，并⽤⽔稀释⾄刻度，摇匀，溶液保存在棕⾊瓶中。
5.操作过程5.1仪器准备，参照ZDJ-5或其他型号⾃动滴定仪说明书5.2参数设置（推荐参数）最⼩滴定体积：0.02ml。
最⼤滴定体积：0.2ml，预滴定突跃量：中，80mV。
5.3氯化钠标准溶液的标定：吸取10.00 ml 氯化钠标准溶液，置于150 ml 烧杯中，使⽤硝酸银溶液滴定，同时需进⾏空⽩实验。
硝酸银溶液的浓度按式（2）计算：（2）式中：c（AgNO3），硝酸银滴定剂的浓度，单位摩尔每升（mol/L）c（NaCl），氯化钠标准溶液的浓度，单位摩尔每升（mol/L）V1，吸取氯化钠标准溶液的体积，单位毫升（ml）V2，硝酸银滴定剂的⽤量，单位毫升（ml）V0，空⽩试验硝酸银标准滴定溶液的⽤量，单位毫升（ml）5.4⽤移液管吸取分析样品20ml于反应杯中，加⼊30ml去离⼦⽔，加⼊搅拌⼦，放在搅拌器上，将电极及滴液管插⼊溶液，开始对样品进⾏滴定。
氯离子的测定
氯化物测定方法氯化物氯化物（Cl﹣）是水和废水中一种常见的无机阴离子。
几乎所有的天然水中都有氯离子存在，它的含量范围变化很大。
在河流、湖泊、沼泽地区，氯离子含量一般较低，而在海水、盐湖及某些地下水中，含量可高达数十克/升。
在人类的生存活动中，氯化物有很重要的生理作用及工业用途。
正因为如此，在生活污水和工业废水中，均含有相当数量的氯离子。
若饮水中氯离子含量达到250mg/L，相应的阳离子为钠时，会感觉到咸味；水中氯化物含量高时，会损害金属管道和构筑物，并防碍植物的生长。
1．方法的选择有四种通用的方法可供选择；（1）硝酸银滴定法；（2）硝酸汞滴定法；（3）电位滴定法；（4）离子色普法。
（1）法和（2）法所需仪器设备简单，在许多方面类似，可以任意选用，适用于较清洁水。
（2）法的终点比较易于判断；（3）法适用于带色或浑浊水样；（4）法能同时快速灵敏地测定包括氯化物在内的多种阴离子，具备仪器条件时可以选用。
2. 样品保存要采集代表性水样，放在干净而化学性质稳定的玻璃瓶或聚乙烯瓶内。
存放时不必加入特别的保存剂。
（一）硝酸银滴定法GB11896--89概述1．方法原理在中性或弱减性溶液中，以铬酸钾为指示剂，用硝酸银滴定氯化物时，由于氯化银的溶解度小于铬酸银的溶解度，氯离子首先被完全沉淀后，铬酸银才以铬酸银形式沉淀出来，产生砖红色，指示氯离子滴定的终点。
沉淀滴定反应如下：Ag++Cl﹣→AgCl↓2 Ag++CrO42-→Ag2CrO4↓铬酸根离子的浓度，与沉淀形成的迟早有关，必须加入足量的指示剂。
且由于有稍过量的硝酸银与铬酸钾形成铬酸银沉淀的终点较难判断，所以需要以蒸馏水作空白滴定，以作对照判断（使终点色调一致）。
2．干扰及消除饮用水中含有的各种物质在通常的数量下不发生干扰。
溴化物、碘化物和氰化物均能与氯化物相同的反应。
硫化物、硫代硫酸盐和亚硫酸盐干扰测定，可用过氧化氢处理予以消除。
正磷酸盐含量超过25 mg/L时发生干扰：铁含量超过10 mg/L 时使终点模糊，可用对苯二酚还原成亚铁消除干扰；少量有机物的干扰可用高锰酸钾处理消除。
氯离子检测方法精编WORD版
氯离子检测方法精编W O R D版IBM system office room 【A0816H-A0912AAAHH-GX8Q8-GNTHHJ8】氯离子测定方法小结1、摩尔法测定范围适用于天然石、循环冷却水、以软化水为补给水的锅炉炉水中氯离子含量的测定测定范围为5mg/L~150mg/L。
测定原理以铬酸钾为指示剂在pH为5~9.5的范围内用硝酸银标准滴定溶液滴定。
硝酸银与氯化物作用生成白色氯化银沉淀当有过量硝酸银存在时则与铬酸钾指示剂反应生成砖红色铬酸银表示反应达到终点。
方法来源GB/T15453-2008?工业循环冷却水和锅炉用水中氯离子的测定摩尔法注意事项测定终点因人而异误差较大。
2、电位滴定法测定范围适用于天然石、循环冷却水、以软化水为补给水的锅炉炉水中氯离子含量的测定测定范围为5mg/L~150mg/L。
测定原理以双液型饱和甘汞电极为参比电极以银电极为指示电极用硝酸银标准滴定溶液滴定至出现电位突跃点即理论终点即可从消耗的硝酸银标准滴定溶液的体积算出氯离子含量。
方法来源GB/T?15453-2008?工业循环冷却水和锅炉用水中氯离子的测定电位滴定法注意事项需要额外配备电磁搅拌器、电位滴定计、双液型饱和甘汞电极、银电极。
溴、碘、硫等离子存在干扰。
3、共沉淀富集分光光度法测定范围适用于除盐水、锅炉给水中氯离子含量的测定测定范围为10μg/L~100μg/L。
测定原理基于磷酸铅沉淀做载体共沉淀富集痕量氯化物经高速离心机分离后以硝酸铁-高氯酸溶液完全溶解沉淀加硫氰酸汞-甲醇溶液显色用分光光度法间接测定水中痕量氯化物。
方法来源GB/T?15453-2008工业循环冷却水和锅炉用水中氯离子的测定共沉淀富集分光光度法注意事项需要额外配备分光光度计460nm波长、30mm吸收池、高速离心机转速5000r/min配有250mL聚乙烯离心管。
4、汞盐滴定法测定范围适用于天然水、锅炉水、冷却水中氯离子含量的测定测定范围为1mg/L~100mg/L超过100mg/L时可适当地减少取样体积稀释至100mL后测定。
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硝酸银标准溶液：C(AgNO3)=0.05mol/l
5%的铬酸钾溶液：
2%硝酸铜溶液：2、仪器：酸式来自定管三角瓶移液管等
3、分析步骤：
3.1吸取水样100毫升于250毫升三角瓶中（必要时加4滴酚酞指示剂，用0.05mol/l氢氧化钠或0.05mol/l硝酸溶液调节水的PH值，使红色刚褪为无色），加入铬酸钾指示剂1毫升，用硝酸银标准溶液滴定至出现砖红色沉淀，记下所用的硝酸银体积。
3.2同样条件下做一空白试验，记录所消耗的硝酸银标准溶液的体积。
4、结果计算：
Cl—（毫克/升）=
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GZ-135-059
版本号
C/0
水中氯离子试验方法
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受控状态
式中：VAgNO3—滴定时消耗硝酸银的体积，毫升
V0—空白消耗体积，毫升
V—所取水样的体积，毫升
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文件编号
GZ-135-059
版本号
C/0
水中氯离子试验方法
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受控状态
水中氯离子的含量达到一定值时，会引起设备的腐蚀，因此，必须控制水中氯离子的含量。
硝酸银与氯化物生成氯化银沉淀，用铬酸钾作指示剂，当水中含的氯化物全部与硝酸银作用后，则多加入的硝酸银即与铬酸钾生成红色铬酸银沉淀，表示反应到达终点。
35.5—氯的克原子量
C—硝酸银标准溶液的量浓度，mol/l
计算结果精确到小数点后两位，修约到一位小数。
5、对应记录：
名称：《水中氯离子测定原始记录》