人教版高一期末化学模拟试题及答案
人教版2022--2023学年度第一学期高一化学期末测试卷及答案(含两套题)
化学试题 第1页（共22页） 化学试题 第2页（共22页）人教版2022--2023学年度第一学期期末测试卷高一 化学（满分：100分 时间：90分钟）第Ⅰ卷（选择题 共42分）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ba-137选择题（共21个小题，每小题只有一个选项符合题目要求。
每小题2分，共42分。
）1. 合金的应用极大地促进了人类文明的进步。
下列物品不属于合金材料制作的是（ ）A. 青铜文物B. 人民币硬币C. 不锈钢蒸锅D. 柔性显示屏(基础材料：石墨烯) 2. 下列物质中，不属于电解质的是（ ）A. Na 2SO 4B. C 2H 5OHC. NaOHD. H 2SO 4 3. 钠元素在自然界中存在的主要形式是（ ）A. 氯化钠B. 氧化钠C. 氢氧化钠D. 钠 4. 机动车、燃煤、工业生产等排放的废气，可能造成灰霾天气。
灰霾粒子比较小，平均直径在1000～2000nm 。
下列有关说法正确的是（ ）A. 灰霾是一种分散系B. 灰霾能发生丁达尔效应C. 灰霾形成的是非常稳定的体系D. 灰霾属于胶体5. 有关Na 2O 2的叙述不正确的是（ ）A. 是淡黄色固体B. 可以作供氧剂C. 应密封保存D. 氧元素的化合价为−2价6. 在0.5mol Na 2SO 4 中含有Na +的数目是（ ）A. 3.01×1023B. 6.02×1023C. 0.5D. 17. 《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶，投茶，出浴，淋壶，烫杯，酾茶，品茶……”。
文中未涉及的操作方法是（ ） A. 蒸馏 B. 萃取 C. 过滤 D. 溶解 8. 下列试剂的保存方法错误的是（ ） A. 实验室少量的钠保存在煤油中 B. Na 2CO 3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 C. 漂白粉应密封保存 D. 新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中 9. 下列实验操作中有错误的是（ ）A. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B. 蒸馏装置中，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线上化学试题第3页（共22页）化学试题第4页（共22页）C. 用酒精萃取碘水溶液中的碘D. 用铂丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，鉴别NaCl溶液和KCl溶液10. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应11. 可以根据5I－+IO－3+6H+=3I2+3H2O检验食盐中是否存在IO－3。
人教版2022--2023学年度第一学期高一化学期末测试卷及答案(含四套题)
…○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○…………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………… 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________人教版2022--2023学年度第一学期期末测试卷高一 化学（满分：100分 时间：90分钟）题号 一 二 总分 分数可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 第Ⅰ卷 (共50分)一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，1—10题每题2分，11—20题每题3分，共50分）1．化学源自生活和生产实践，并随着人类社会的进步而不断发展。
化学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展，对于人类文明的进步发挥了巨大的推动作用。
下列对化学史的描述不正确的是（ ）A ．侯德榜联合制碱法中制得的碱是烧碱B ．门捷列夫发现了元素周期律C ．阿伏加德罗提出了分子学说D ．拉瓦锡提出了燃烧的氧化学说2．下雪时，常用融雪剂清理路面。
醋酸钾(CH 3COOK)是常用的融雪剂,但对道路、混凝土构件、桥梁设施等有害，对植物生长也有影响，目前正在研究环保高效的融雪剂。
下列关于CH 3COOK 的叙述正确的是（ ）A ．CH 3COOK 的相对分子质量为98 g∙m ol −1B ．CH 3COOK 的摩尔质量为98 gC ．1 mol CH 3COOK 含有1.806×1024个HD ．1 mol CH 3COOK 含有2 mol 氧3．学习和研究化学，经常要进行实验。
无论是在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动，都要树立安全意识，形成良好的实验工作习惯。
高一化学必修1人教版新目标期末模拟试题
高一化学必修 1 人教版新目标期末模拟试题考试邻近，大家都在紧张的复习中间，编写老师为大家整理了考
试模拟试题，希望大家喜爱。
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实验题[13 分 ]
31.(5 分)实验室利用右图所示装置进行NaHCO3 的受热分解实验。
请回答： (1)加热一段时间后，烧杯中察看到的实验现象
是。
(2)实验结束时的正确操作是(填序号 )，
不然会惹起。
① 先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯
②先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出
(3)NaHCO3 受热分解的化学方程式是。
(1)如按气流由左向右流向，连结上述装置的正确次序是 (填各接口字母)：
a 接，接，接
(2) 仪器 B、C 应有如何的实验现象才表示已查验出SO2 和 H2O?
B中，C中
若将 B、C 装置前后对换，对实验有何影响
(3) D 中氢氧化钠溶液的作用是
(4) 写出 A 中反响的化学方程式。
五.计算题[6 分]
33.(6 分)取 17.3g 的 NH4Cl 和(NH4)2SO4 固体混淆物，加水完整溶解后，加入 50mL 的 BaCl2 溶液，恰巧反响完获得 11.65g的白色积淀，试计算固体混淆物中 NH4Cl 的物质的量和 BaCl2 溶液的物质的量浓
度。
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人教版2022--2023学年度第一学期高一化学期末测试卷及答案(含四套题)
10.amol O2和amol O3相比较，一定相同的是（）
A.体积B.分子数C.原子数D.质量
11.关于NaHCO3和Na2CO3的性质判断正确的是（）
A.常温下溶解度∶NaHCO3> Na2CO3
B.热稳定性∶NaHCO3< Na2CO3
1.下列物质属于纯净物的是（）
A.大理石B.氨水C.漂白粉D.液氯
2.空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体中，不会造成空气污染的是（）
A.COB. N2C. SO2D.NO2
3.在生产生活中，目前用量最大、用途最广的合金是（）
A.钛合金B.铜C.钢D.硬铝
4.下列物质由分子构成且属于电解质的是（）
1.化学让生活更美好，下列说法正确的是( )
A.84消毒液和医用酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒原理相同
B.使用铝合金可实现航天航空器、高速列车轻量化
C.碳酸氢钠和碳酸钠均可用作食用碱和膨松剂
D.废弃医用外科口罩应投入可回收垃圾箱
2.中华文化源远流长、博大精深，下列传统文化中蕴含的化学知识或原理不正确的是( )
（4）KSCN红（5）c d b a（6）76%（2分）
三、实验题（除特别注明外，每空1分，共19分）
27.（5分）（1）冷凝管蒸发皿（2）分液漏斗（3）萃取BD
28.（6分）(1)12.5 (2)7.2
（3）500 mL容量瓶A无影响B偏低C偏低
29.（8分）（1）石灰石（大理石或CaCO3均可以得分）
A.《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，提取青蒿素属于化学变化
B.《梦溪笔谈》中：“石穴中水，所滴者皆为钟乳”，该现象未涉及氧化还原反应
高一化学下学期期末模拟试题人教新课标版
15. 将下列物质的量浓度相等的溶液等体积两两混合有白色沉淀生成，
后，沉淀消失并放出气体，再加入 AgNO3 溶液又有白色沉淀生成的是（
加入过量的稀硝酸 ）
A. MgCl 2 和 NaOH
B. Na2CO3 和 CaCl2
C. Ca( HCO3 )2 和 NaOH
D. Na2 SO4 和 Ba( NO3) 2
（ 3） Al (OH )3 OH AlO 2 2H 2O
高温
（ 4） Na2CO3 SiO2
Na2 SiO3 CO2
（ 5） 2SO2 O2
D. 石英玻璃可用于制造耐高温的化学仪器
18. 工业上制造金刚砂（ SiC ）的化学方程式是 SiO2 3C SiC 2CO ，在这个氧化
还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为（
）
A. 1 : 2 B. 2 :1 C. 1: 1 D. 3 : 5
19. 在一定条件下，
PbO2 与 Cr 3 反应，产物是
在下列各题的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量： H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5
1. 人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为
3 的氦，它可以作为未来
核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为（
）
A.
4 3
D. 若反应后所得溶液的体积相等，则反应后生成的溶液中
NaO11H 及 NaO12 H 的物质
的量浓度相等
6. 下列说法中，正确的是（
）
A. 在 Na、 P、 Cl 、 Ar 四种元素中，最高正化合价数值最大的是
P
B. 在 N 、F、 Mg 、 Cl 四种元素中，原子半径最小的是 Mg
人教版高一化学必修一期末考试题与答案(K12教育文档)
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高一化学期末模拟试题(五)可能用到的相对原子质量：H—1 C —12N-14O —16NaP—31S—32Cl —35.5Mn —55Fe—56一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题2 分，共40 分1。
下列实验操作：①取液体试剂，②取固体试剂,③溶解,发。
一定要用到玻璃棒的是（)A。
①②③B。
②③④C。
①②⑤ D.③④⑤2.除去下列物质中的杂质 ,所用试剂和方法正确的是(）选项物质杂质除杂质所用试剂和方法A KCl 溶液I2xk|b|1加热，升华B KNO 3K2SO 4BaCl 2溶液 ,过滤C Cu CuO 稀硫酸 ,过滤w w w 。
x k b 1。
c o mD CaCO 3CaO盐酸 , 过滤3。
下列说法中，不正确的是 ()23A。
磷酸（H3 PO 4）的摩尔质量与 6.02 × 10个磷酸分子上相等2323B。
6。
02 ×10个氮分子和 6。
02 ×10个比等于14∶123C。
32 g 氧气所含的原子数目为2×6。
02 × 10D.常温常压下，0.5 ×6。
02 ×10 23个一氧化碳分子所占的体积是11.4。
相同质量的下列气体,在同温同压下占有的体积最大的是(A。
H 2 B.O2C。
Cl 2D。
人教版化学高一上学期期末试卷与参考答案(2024年)
2024年人教版化学高一上学期期末复习试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，熔点最高的是（）。
A、NaClB、水C、CO2D、H2O22、下列物质中，不属于有机化合物的是（）A、甲烷（CH4）B、二氧化碳（CO2）C、乙醇（C2H5OH）D、葡萄糖（C6H12O6）3、下列关于离子化合物的描述，正确的是（）A、在离子化合物中只存在离子键B、在离子化合物中可能存在共价键C、离子化合物可能不含金属元素D、离子化合物中一定不存在非金属元素4、下列关于常见化合物的说法中，正确的是（）A. 硝酸铵溶于水，溶液温度降低，属于吸热反应B. 氯化钠在空气中会发生氧化反应C. 硫的热稳定性比氧的大D. 水分子在常温常压下是液态5、下列关于化学反应速率的描述正确的是：A. 反应速率越快，反应物的活化能越大。
B. 在相同条件下，固体反应物的反应速率一定比液体反应物的反应速率快。
C. 温度越高，反应速率越快。
D. 增大压强，固体反应物的反应速率会加快。
6、下列说法正确的是（）A、水的沸点是100℃，不受大气压影响。
B、金刚石和石墨都由碳原子构成，它们之间的转换是一个物理变化。
C、分子是保持物质化学性质的最小微粒。
D、在标准状况下，1摩尔任何气体的体积都是22.4升。
7、下述物质在一定条件下，能发生自发氧化还原反应的是：A、氢气和氮气在常温下B、氢气和氯气混合物在光照条件下C、铁在潮湿空气中D、碳和氢气在高温下8、下列物质中，属于有机高分子化合物的是：A. 二氧化硅（SiO2）B. 氧化钙（CaO）C. 乙烯（C2H4）D. 聚乙烯（PE）9、砹（At）是第ⅦA族元素，位于周期表的第七周期。
关于砹及其化合物，下列说法正确的是（）A、砹是极易挥发的气体B、砹单质是有色固体C、砹化氢很稳定不易分解D、砹的焰色反应呈紫色10、下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A. 氧化还原反应只能是置换反应和复分解反应B. 在氧化还原反应中，氧化剂得到电子，化合价降低C. 还原剂和氧化剂是反应前后的同一种物质D. 氧化还原反应中的氧化剂和还原剂的物质的量比总是1:111、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A、反应速率越快，反应时间就越短B、反应速率与反应物浓度成正比C、温度越高，反应速率一定越快D、催化剂能降低反应活化能，从而提高反应速率12、下列关于原子结构的说法中，正确的是（）A、原子核内质子数永远等于中子数B、电子只分布在原子核外的壳层中C、原子最外层电子数不超过8个D、同一原子的2p能级上可以有5个电子13、下列化合物中，属于有机高分子化合物的是：A. 水（H2O）B. 氯化钠（NaCl）C. 氯乙烯单体（C2H3Cl）D. 氧气（O2）14、下列关于化学反应速率影响因素的说法中，正确的是：A. 反应物的浓度越高，化学反应速率越快。
高一化学期末模拟检测人教版知识精讲
高一化学期末模拟检测人教版 【本讲教育信息】 一. 教学内容： 期末模拟检测
【模拟试题】（答题时间：90分钟）
原子量：Ba：137 C：12 Na：23 S：32 O：16 K：39 Si：28 第Ⅰ卷 （选择题 共44分） 一. 选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确选项） 1. “保护环境，就是保护人类自己”。目前，在我国城市环境中主要的大气污染物是（ ）
A. 222,,NClCO,酸雨 B. NOCONH,,23，雾
C. HCl,22,NSO,粉尘 D. CONOSO,,22，烟尘 2. nRO3共有x个核外电子，R的质量数为A，R的中子数是（ ） A. 24nxA B. 48nxA C. 24nxA D. 24nxA 3. 在233.0molRO中含有9.6mol电子，R元素在周期表中的位置是（ ） A. 无法确定 B. 第二周期VIA族 C. 第三周期IVA族 D. 第二周期IVA族 4. 在化学反应A+3B=2C中，如果70gA跟B完全反应生成85gC，则A、B、C、三者的摩尔质量之比为（ ） A.14:3:17 B. 1:3:2 C. 7:3:10 D. 28:2:17
5. 若阿伏加德罗常数的值记为NA，则0.012kg的C146含有的碳原子数为（ ） A. =NA B. NA D. 无法判断 6. 一种粒子质子数和电子数分别与另一种粒子质子数和电子数相同，下列说法错误的是（ ） A. 可能是不同的分子 B. 它们可能是同位素 C. 可能是一种分子和一种离子 D. 可能是不同的离子 7. 下列物质在常温下不能跟CO2反应的是（ ） A. Na2O2 B. Na2CO3溶液 C. Na2SiO3溶液 D. NaHCO3 8. 下列说法中正确的是（ ） A. 含有非极性键的分子一定是非极性分子。 B. 非极性分子中一定含有非极性键。 C. 由极性键形成的双原子分子一定是极性分子。 D. 键的极性与分子的极性密切相关。 9. 能鉴别NaHCO3、Na2SiO3、Na2SO3、Na2SO4四种溶液的一种试剂是（ ） A. NaOH溶液 B. BaCl2溶液 C. 稀盐酸 D. AgNO3溶液 10. 下列有关元素周期表和周期律的叙述正确的是（ ） A. 元素的性质随相对原子质量的递增呈周期性的变化。 B. 周期表中，族序数都等于该族元素原子的最外层电子数。 C. 第三周期中，随核电荷数的递增，元素的离子半径依次减小。 D. 随着核电荷数的递增，VIIA族元素的单质由上至下熔沸点升高，碱金属族元素对应的单质由上至下熔沸点降低。 二. 选择题：（本题包括8小题，每小题3分，每小题有一至两个正确选项） 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
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人教版高一期末化学模拟试题及答案人教版高一期末化学模拟试题第Ⅰ卷(32分)一、单选题(每题4分，共32分)1.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A.酒精和水B.碘和四氯化碳C.水和四氯化碳D.汽油和植物油2.下列说法中，正确的是()A.CO2的摩尔质量是44gB.18gH2O在标准状况下的体积是22.4LC.在标准状况下，20mLNH3与60mLO2所含的分子数比为1:3。
D.将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L3.下列物质中，与盐酸、氢氧化钠溶液均能反应，且都生成氢气的是A.Al2O3B.Al(OH)3C.AlD.(NH4)2CO34.称取两份铝粉，第一份中加入足量的盐酸，第二份中加入足量的烧碱，若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为A.2：3B.1：6C.3：2D.1：15.下列反应的产物中，一定不含有+2价铁元素的是A.铁与盐酸B.铁与氯气C.铁与氯化铁溶液D.铁与硝酸6.下列关于硅元素的说法，不正确的是：A.光导纤维的主要成分是二氧化硅B.二氧化硅可以和水直接反应来制取硅酸C.硅可用作太阳能电池D.硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂等的原料7.下列离子方程式书写正确的是A.向稀氯化铵稀溶液中加入稀烧碱溶液NH4++OH-=NH3↑+H2OB.氨水和硫酸反应H++OH-=H2OC.钠和水反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D.氯气与烧碱溶液反应Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O8.下列有关实验的描述中，正确的是①钠放入水中后，沉在水下缓缓冒出气体②Na2CO3和NaHCO3的溶液都可以使无色酚酞试液变红③氢气在氧气或氯气中燃烧，都能观察到淡蓝色火焰④将某气体通入品红溶液中，红色褪去，说明该气体一定是SO2⑤向某溶液中加入烧碱溶液，加热后生成使湿润红石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+。
⑥过氧化钠与水反应放出大量热A.①③⑥B.②④⑤C.②⑤⑥D.③④⑤第Ⅱ卷(68分)9.(12分)请完成下列填空：(1)当SO2和SO3中分子个数比为1:1时，原子总数之比为，质量之比为。
(2)中和含0.2molHCl的稀盐酸，需NaOH的质量为g。
(3)现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg•mol-1，则：①该气体的物质的量为mol。
②该气体在标准状况下的体积为L③该气体溶于水后形成VL溶液(不考虑反应)，其溶液的物质的量浓度为mol•L-1。
(4)将5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度是mol•L-1。
(5)用等体积的0.1mol•Lˉ1的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO42ˉ完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为。
10.(15分)(1)填写下表物质(杂质)除去杂质所需试剂或方法离子方程式(若无离子方程式，则写化学方程式)Fe(Al)SiO2(CaCO3)CO2(HCl)NaHCO3溶液(Na2CO3)Na2CO3(NaHCO3)Al2O3(Al(OH)3)(2)将二氧化硫通入到氯化钡溶液中未见到明显现象，继续通入向该溶液中滴加氯水或氨水，均见到白色沉淀产生，该沉淀的成分分别为或，请分别写出发生反应的离子方程式，。
11、(12分)(1)向FeCl3溶液中加入ag的铜粉，搅拌使之全部溶解，溶液中一定有的阳离子是_________。
可能有的阳离子是。
发生反应的离子方程式为;再向其中加入bg铁粉，充分反应后过滤得滤渣cg，可能发生反应的离子方程式为。
若已知abc，则c克滤渣是_________。
(2)鉴别Na2SO3溶液和稀H2SO4。
请按要求完成下表：步骤操作现象及结论1用甲、乙两支试管分别取两种溶液各少许。
2用胶头滴管向甲试管中逐滴滴加BaCl2溶液至过量。
3。
，则甲是，乙是。
，则甲是，乙是。
说明：第3步不能使用其他任何仪器(包括胶头滴管)和试剂。
12.(14分)(1)实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气的离子方程式为。
(2)高锰酸钾是常用氧化剂，在酸性条件下，MnO4-被还原成Mn2+，用高锰酸钾跟浓盐酸反应在室温下制氯气的离子方程式为。
(3)历曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，反应的化学方程式为。
(4)现有100mLAlCl3与MgSO4的混合溶液，分成两等份。
①向其中一份中加入10mL4mol/L的氨水，恰好完全反应，其中AlCl3与氨水反应的离子方程式是。
继续加入1mol/LNaOH溶液至10mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是，减少的沉淀的物质的量是。
②向另一份中加入amL1mol/LBaCl2溶液能使SO42-沉淀完全，a=。
13.(9分)过碳酸钠和盐酸反应的化学方程式为：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O，商品过碳酸钠中一般都含有Na2CO3，为了测定它的纯度，取一定量的样品和盐酸反应，通过测量产生的氧气的体积，可以计算出过碳酸钠的含量。
(1)根据下图提供的仪器装置，组装一套测定商品过碳酸钠的实验装置，这些装置的连接顺序是(填接口字母)：。
(2)装置④的作用是。
(3)如果实验时，称取wg样品和过量盐酸反应后，测得氧气的体积(标准状况)为VmL，则此样品的纯度为。
14.(6分)在200mL的混合溶液中，硝酸和硫酸的物质的量的浓度均为0.2mol/L，向该混合液中加入3.84g的铜，加热使其充分反应。
试计算：(1)理论上生成的一氧化氮(标准状况下)的体积是多少升?(2)若反应后溶液的体积不发生变化，溶液中Cu2+物质的量浓度是多少?高一化学试卷参考答案选择题：CCCDBBDC9.(1)3:44:5(2)8(3)①②③(4)10a/bmol/L(5)2∶6∶310.物质(杂质)除去杂质所需试剂离子方程式Fe(Al)氢氧化钠溶液2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑SiO2(CaCO3)盐酸CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OCO2(HCl)饱和碳酸氢钠溶液HCO3-+H+=H2O+CO2↑NaHCO3溶液(Na2CO3)CO2CO32-+CO2+H2O=2HCO3-Na2CO3(NaHCO3)氢氧化钠溶液HCO3-+OH-=CO32-+H2OAl2O3(Al(OH)3)11、(12分)(1)Fe2+、Cu2+;Fe3+;Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+;2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu;12.(14分)(1)MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O(2分)(2)2MnO4-+16H++10Cl-2Mn2++5Cl2↑+8H2O(2分)(3)4HCl+O22Cl2↑+2H2O(4)①A13++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O0.01mol②513.(1)aghefdcb(2)检验CO2是否完全被吸收怎么样学好高中化学1、注重课前预习既然高中化学学科内容较难那么课前预习所学新知识就很有必要，这是学习化学的初级阶段，是保证听课质量的前提。
作为一名高中生，要想学好高中化学就要养成课前预习的学习习惯，在预习的过程中要将老师下节课所讲的内容熟悉一遍，明确所学知识的主要任务，在预习过程中将自己不懂的知识点以及疑问用笔做记号，这样就可以在上课过程中重点听讲自己所不会的问题，同时要与上节课所学的内容进行结合，找出它们之间的联系，通过以旧带新，温故知新的方式进行预习，更有利于对新知识的学习。
2、加强知识点的记忆化学是一门很紧密逻辑性很强的一门学科，同时化学由于我们的日常生活息息相关，我们生活中使用的很多东西都有化学的功劳。
因此学生在学习化学过程中要联系生活实际，对化学的知识点进行记忆和理解，化学知识比较琐碎，每种物质的都具有自己独特的化学性质以及物理性质，每种物质之间的反应又有不同的化学反应现象，掌握这些知识对化学的学习有很大帮助，很多的化学推断题都是需要学生根据题干对物质的描述或者物质之间反应的现象来确定是那种物质，从而将题解答，可见记忆对于化学的学习室很重要的，比如：Cl2、NO2、Na等物质的物理性质以及化学性质都要记忆。
3、学习化学过程中要注重知识点的理解虽然加强对知识的记忆对高中化学的学习有很大的帮助，但是单纯的记忆就会陷入学习的误区，忽视了对知识点的理解也是学习化学必不可少的，只有两者相互结合才能学好化学。
记忆、理解、练习题、总结反思是化学学习的重要模块，理解是贯穿化学学习的整个过程，在学习过程中要理解一些化学反应之间的原理，不是单纯的记忆化学反应之间的现象或者化学方程式的学习，当理解化学反应的原理之后，就可以举一反三，写出同类化学反应的化学方程式，对化学的学习有很大帮助。
如高中化学最常见的一类化学反应氧化还原反应，在学习过程中有关氧化反应、还原反应、以及得失电子等的学习学生会很苦恼，记忆也很也很难，但是将其编成一个口诀“升失氧降得还”，即“升”代表化合价升高，“失”代表失去电子，“氧”代表氧化反应，这样对学生对氧化还原反应的理解就会比较透彻，同时也可以通过一个氧化还原反应写出一系列的氧化还原反应，对知识有了充分的理解之后，学生学习化学的兴趣自然就会高涨。
4、加强习题训练在对化学知识理解之后应当通过习题进行巩固，将所学知识灵活应用，这样学习化学有上了一个层次，达到更好的效果。
在化学学习中，一个知识点可能通过多种形式的题目进行出题，化学题目是千变万化的，因此要对不同的习题进行熟悉，进而增强对化学知识的学习，化学题目中只要一个条件改变就会导致整个体不一样，侧重点不一样，为了知道化学题目的多样性，学生一定要做大量的不同类型的题，正因为化学题目的多样性，导致了目前高中化学的考试不可能出现学生以前做过的题目，因此记忆起不到很大的作用，只有做许多不同类型的题，对知识理解透彻之后，才能应对高中频烦的考试，因为化学考试尽管题目千变万化，但是万变不离其宗，所考的知识点都是老师上课讲过的知识。
化学考试不仅是对学生知识掌握程度的测评，也是对学生思维反应能力的考验，因此在学生平时的训练当中，要注重对自己思维能力的培养，做题过程中不仅求准，还要求快，保证在规定的时间完成且较高的准确率。
虽然这种大量的做题是以前人们所批评的“题海战术”，但是在目前我国的教育体制之下，以成绩定成败的情形之下，“题海战术”是一种学习化学很有的方法，但是在做题过程中，一定要注重对知识的理解，锻炼自己的思维能力，成绩会不断提高，否则会出现做题越多成绩越差的糟糕现象。
学好高中化学的技巧1、背，全背，必须背!你必须把课本上的知识背下来，化学是文科性质非常浓的理科。