最新高中化学选修五测试题：专题测试A：专题1认识有机化合物含答案
专题1 认识有机化合物
专题测试题(A)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 C1 35.5
Mn 55 Fe 56 Zn 65 Kr 84 Ag 108 Ba 137 Pb 207
第Ⅰ卷(选择题共64分)
一、单项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意)
1、下列物质中，不属于合成高分子有机物的是（）
A．保鲜膜B．乙酸乙酯C．有机玻璃D．尼龙
2、生物体中的催化剂是（）
A．糖类B．脂肪C．核酸D．酶蛋白
3、乙酸乙酯分子内处于不同化学环境的氢原子种数(即核磁共振谱的峰数)为（）
A．1 B．2 C．3 D．4
4、在丙氨酸分子中，与手性碳原子直接相连的基团是（）
A．乙基B．羟基C．氨基D．羧基
5、氯气在光照或加热条件下形成的氯自由基就是（）
A．氯原子B．氯分子C．氯离子D．次氯酸
6、今年在全球肆虐的禽流感又称为真性鸡瘟，包括中国在内的一些国家和地区发生了人类因感染禽流感病毒死亡的病例。据专家分析，该病毒中有70％-75％的化学成分为蛋白质，因此要重视高温杀毒．在56℃时加热30分钟，60℃时加热10分钟，70℃加热几分钟，阳光直射40-48小时均可杀死禽流感病毒。专家的上述建议是利用了蛋白质性质中的
A盐析B变性C水解D颜色反应（）
7、2006年3月5日，温家宝在十届全国人大四次会议上所作的“政府工作报告”中指出：“抓好资源节约，建设环境友好型社会”，这是我国社会及经济长期发展的重要保证。你认为下列行为中有悖于这一保证的是（）
A.大力发展农村沼气，使废弃的秸秆等转化为清洁高效的能源
B.减少汽车污染，开发环保型的如以天然气、甲醇、氢气或者以汽油和酒精混合为燃料“绿色汽车”
C.解决能源危机，主要方法是提高轻质燃油的产量
D.使用新工艺和新技术使燃油充分燃烧，提高燃油的利用率，节约燃油
8、下列有关有机物充分燃烧所得产物的说法中，错误的是（）
A．燃烧产物一定能使无水硫酸铜变成蓝色
B．燃烧产物一定能被碱石灰完全吸收
高中化学测试题及答案
高中化学测试题 第Ⅰ卷（共70分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是 （ ） A ．NH 4+、Ba 2+、NO 3—、CO 32— B ．Fe 2+、OH —、SO 42—、MnO 4 — C ．K +、Mg 2+、NO 3－、SO 42— D ．Na +、Fe 3+、Cl —、AlO 2— 2、已知反应X+Y= M+N 为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 （ ） A 、X 的能量一定高于M B 、Y 的能量一定高于N C 、X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量 D 、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 3、在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用A v 、B v 、C v 表示，已知2B v =3A v 、3C v =2B v ，则此反应可表示为 （ ） A 、2A+3B=2C B 、A+3B=2 C C 、3A+B=2C D 、A+B=C 4、下列说法正确的是 ( ) A 、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 B 、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C 、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动 D 、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是 （ ） A ．Cl NH 4 B ．34HCO NH C ．44HSO NH D ．424SO )(NH 6、下列说法正确的是 （ ） A 、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B 、不溶于水的物质溶解度为0 C 、绝对不溶解的物质是不存在的 D 、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 7、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是 （ ） A ．化合价的升降 B ． 电子的转移 C ．氧化还原反应 D ．电能的储存 8、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是 （ ） A 、利用电池外壳的金属材料 B 、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C 、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D 、回收其中石墨电极 9、在一密闭容器中进行如下反应：2SO 2(气)+O 2(气)2SO 3(气)，已知反应过程中某一时刻SO 2、O 2、SO 3的浓度分别为L 、L 、L ，当反应达平衡时，可能存在的数据是 （ ） A ．SO 2为L 、O 2为L B ．SO 2为L C ．SO 2、SO 3均为L D ．SO 3为L 10、下列对化学平衡移动的分析中，不正确．．． 的是 （ ） ①已达平衡的反应C （s ）+H 2O （g ） CO （g ）+H 2（g ），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应N 2（g ）+3H 2（g ） 2NH 3（g ），当增大N 2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N 2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A ．①④ B ．①②③ C ．②③④ D ．①②③④ 11、可以充分说明反应P （g ）+Q （g ） R （g ）+S （g ）在恒温下已达到平衡的是 （ ） A ．反应容器内的压强不随时间改变 B ．反应容器内P 、Q 、R 、S 四者浓度之比为1:1:1:1 C ．P 的生成速率和S 的生成速率相等 D ．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 12、设C ＋CO 22CO －Q 1(吸热反应)反应速率为 1，N 2＋3H 22NH 3＋Q 2(放热反应)反应速率为 2，对于上述反应，当温度 升高时，1和2的变化情况为 A 、 同时增大 B 、同时减小 C 、增大，减小 D 、减小，增大 13、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是 （ ） A.反应混合物的浓度 B. 反应体系的压强 C.正、逆反应的速率 D. 反应物的转化率 14、可以将反应Zn+Br 2 = ZnBr 2设计成蓄电池，下列4个电极反应 ①Br 2 + 2e － = 2Br - ②2Br - - 2e － = Br 2 ③Zn – 2e － = Zn 2+ ④Zn 2+ + 2e － = Zn 其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（ ） A ．②和③ B ．②和① C ．③和① D ．④和① 15、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c (NH 4+)
(完整)高中化学选修四第三章测试题
高中化学选修4第三章单元测试题 （时间：100分钟共100分） 相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 K 39 Ag 108 I 127 Ba 137 第I卷（选择题共50分） 一．选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意） 1、在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是 A、NH4＋.、Mg2+、SO42－、Cl- B.Ba2+、K+、OH-、NO3－ C. Al3+、Cu2+、SO42－、Cl- D.Na+、Ca2+、Cl-、AlO2－ 2、纯水在20℃和80℃时的pH A．前者大B．后者大C．相等D．无法确定 3、能正确表示下列反应的离子方程式是 A．铁跟盐酸反应：2Fe + 6H+＝2Fe3+ + 3H2↑ B．磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙反应：H2PO4—+ 2OH—＝PO43—+ 2H2O C．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3 + 2CH3COOH＝Ca2+ + 2CH3COO—+ H2O + CO2↑ D．铜片跟稀硝酸反应：Cu + NO3－+ 4H+＝Cu2＋+ NO↑+ 2H2O 4、用已知浓度的NaOH溶液滴定待测浓度的盐酸（盐酸置于锥形瓶中），以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏低的是 A．酸式滴定管未用待装溶液润洗 B．碱式滴定管未用待装溶液润洗 C．锥形瓶未用待装溶液润洗 D．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 5、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A.CH3CH2COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO2 6、将0.l mol·L-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 A．溶液中c（H+）和c（OH-）都减小B．溶液中c（H+）增大 C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大 7、从下列现象可以判断某酸是强酸的是 A．加热该酸至沸腾也不分解 B．该酸可以与石灰石反应放出CO2 C．该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解 D．该酸浓度为0.1 mol·L-1时的pH为1 8、常温下某溶液中由水电离产生的[H+]=1×10-5mol·L-1，则下列叙述正确的是 A．PH值为5 B．一定是酸溶液 C．可能是强酸的酸式盐溶液D．PH值可能为9
高二化学选修5期末测试题1[1]
高二化学选修5期末测试题1 说明：1.考生务必将答案填写到答题卷上； 2.可能用到的元素的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 一、选择题（共16小题，每小题3分，每小题只有一个 ．．正确选项） 1.我国已成功发射了“神舟”七号，其中一名航天员身穿国产的舱外航天服首次实现了太空行走。该航天服的面料是由高级混合纤维制造而成的，据此分析，该面料一定不具有的性质是（） A.强度高，耐高温 B.防辐射，防紫外线 C.能抗骤冷、骤热 D.有良好的导热性，熔点低 2.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确 ．．．的是 ( ) A.淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物 B.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料 C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇 D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应 3.下列关于有机物的说法错误的是 ( ) https://www.360docs.net/doc/de10673140.html,l4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘 B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物 C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别 D.苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应 4.下列关于常见有机物的说法不正确 ．．．的是 ( ) A. 乙烯和苯都能与溴水反应 B. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 C. 糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 D. 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 5.下列各组物质中，一定互为同系物的是（） A、乙烷和己烷 B、CH3COOH、C3H6O2 OH CH2OH C、和 D、HCHO、CH3COOH 6.下列化学用语正确的是（） A.聚丙烯的结构简式： B.丙烷分子的比例模型： C.四氯化碳分子的电子式： D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式： 7.下列五组物质，其中一定互为同分异构体的组是 ( ) ○1淀粉和纤维素○2硝基乙烷C2H5NO2和甘氨酸NH2CH2COOH ○3乙酸和乙二酸 ○4二甲苯和苯乙烯○52—戊烯和环戊烷 A．○1○2 B．○2○3○4 C．○1○3○5 D．○2○5 8. 下列系统命名法正确的是（） A. 2-甲基-4-乙基戊烷 B. 2,3-二乙基-1-戊烯 C. 2-甲基-3-丁炔 D. 对二甲苯
高一化学必修一第三章测试题(附答案)
高一化学必修一第三章测试题(附答案) 一、选择题( 每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共32 分) 1. 钠跟水反应时的现象，与钠的下列性质无关的是( ) A. 钠的熔点低 B. 钠的密度小 C. 钠的硬度小 D. 有强还原性 2. 某无色溶液中放人铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是( A 。Na+ B.Mg2+ C.OH- D.HCO3- 3. 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰中灼烧时，观察到黄色火焰，下列有关叙述中正确的是( ) A. 只有Na+ B. 一定含Na+,也可能含K + C.既有Na+又有K+ D.可能含Na+,也可能含K + 4. 在空气中能生成致密氧化膜的金属是( ) A.Al B.Cu C.Fe D. Na 5. 区别固体Na2CO3和NaHCO最好的方法是() A. 加热 B. 两者分别与同浓度的稀盐酸反应 C，溶于水，比较其溶解性 D.两者分别加入NaOH容
液或石灰水 6. 等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是 A. 将钠投入到足量水中 B. 将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中 C. 将钠放入足量稀硫酸中 D. 将钠放入足量稀盐酸中 7. 决定金属性强弱的是( ) A.1 个金属原子失去电子的多少 B.1 mol 金属与酸反应放出氢气的多少 C.1 mol 金属失去电子的多少 D. 金属原子失去电子的难易程度 8. 用来检验Fe3+是否存在的最佳试剂是() A.H2S B.NaOH C.Na2CO3 D.KSCN 9. 合金有许多特点，如钠一钾合金为液体，而钠和钾的单质均为固体，据此推测，生铁、纯铁、碳三种物质的熔点最低的是( ) A. 生铁 B. 纯铁 C. 碳 D. 无法确定 10. 将5 g 某金属加入到100 mL 2 mol/L 的硫酸溶液 中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时(设溶液体积不变) ，金属还没有全部溶解。该金属可能是( ) A.Al B.Zn C.Fe D.Mg
人教版高中化学选修4期末试题及答案
人教版高中化学选修4期末试题及答案 高中化学选修4（人教版）期末试卷 可能用到的相对原子质量：H：1O：16C：12N：14Si：28 S：32Cl：35.5Na：23Al：27Cu：64Ag：108 第一部分选择题（共51分） 一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题有一个或两 个选项符合题意。） 1．用惰性电极电解饱和食盐水，当电源供给0.2mol电子时，停止通电。若 此溶液体积为2L，则所得电解液的pH是() A．１B．８C．13D．14 2．为探索月球上是否有生命痕迹，科学家用氘盐酸（DCl）和重水（Ｄ2O）溶 液处理月球上某岩石样品，若电解这种氘盐酸，在阳极上放出 1.12L气体（标 准状况，下同），同时在另一极放出气体的量为() A．560mL B．1120mL C．0.1g D．0.2g 3．将等体积的未知浓度的氢氧化钡溶液与0.10mol/L的盐酸混合，所得溶 液的pH为12.0，则氢氧化钡溶液的物质的量浓度是() A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.06mol/L D．0.12mol/L 4．25℃时，下列各溶液中[H+]最小的是（) A．C(H+)=1×10-5mol/L B．pH=8的溶液 C．稀释1mL，1mol/L NaOH溶液到1L后所得溶液。 D．0.11mol/LNaOH溶液跟等体积0.05mol/L H2SO4溶液的混合液 5．把80mL氢氧化钠溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH为2。如果混 合前氢氧化钠溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是() A．0.5mol/L B．0.1mol/L C．0.05mol/L D．1mol/L 6．因发生电极反应，直接破坏了该电极附近水的电离平衡的是() A．电解氯化铜溶液时的阴极 B．铜铁原电池的负极（硫酸溶液为电解质） 1
(完整版)人教版高中化学选修5练习题
人教版高中化学选修5第二章第3节练习题 一、选择题 1.北京奥运会的国家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE中该材料是 四氟乙烯（分子式为C 2F 4 ）与乙烯通过加成聚合反应而生成的有机化合物．下列 说法不正确的是（） A．ETFE是有机合成材料 B．四氟乙烯属于烯烃 C．ETFE属于高分子化合物 D．四氟乙烯中含有碳碳双键 2.以2-溴丙烷为原料制取1，2-丙二醇，需要经过的反应是（）A．加成-消去一取代 B．取代一消去-加成C．消去-取代一加成 D．消去-加成-取代 3.由CH 3CH 2 CH 2 Br制备CH 3 CH（OH）CH 2 OH，依次（从左至右）发生反应的类型和条 件都正确的是（） 选项反应类型反应条件 A 加成反应、取代反应、消去反应KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热、常温 B 消去反应、加成反应、取代反应NaOH醇溶液/加热、常温、NaOH水溶液/加热 C 氧化反应、取代反应、消去反应加热、KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热 D 消去反应、加成反应、水解反应NaOH水溶液/加热、常温、NaOH醇溶液/加热A．A B．B C．C D．D 4.下列实验可达到实验目的是（） ①将 与NaOH的醇溶液共热制备CH 3-CH═CH 2 ②乙酰水扬酸与适量NaOH溶液反应制备 ③向CH 3CH 2 Br中滴入AgNO 3 溶液以检验溴元素 ④用溴的四氯化碳溶液吸收SO 2 气体． A．只有① B．只有①④C．只有①③④ D．都不能
5.将1-氯丙烷跟NaOH的醇溶液共热，生成的产物再跟溴水反应，得到一种有机物，它的同分异构体有（除它之外）（） A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 6.下列装置或操作合理的是（） A．装置①可用于比较碳酸、苯酚酸性的强弱 B．装置②可用来进行浓硫酸的稀释 C．装置③可用于从食盐水中提取氯化钠 D．装置④可用于证明溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯 7.在卤代烃RCH 2CH 2 X中化学键如图所示，则下列说法正确的是（） A．发生水解反应时，被破坏的键是①和③ B．发生消去反应时，被破坏的键是①和③ C．发生水解反应时，被破坏的键是①和② D．发生消去反应时，被破坏的键是①和② 8.下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是（） ①②（CH 3） 3 CBr③（CH 3 ） 3 CCH 2 Cl ④CHCl 2 CHBr 2 ⑤⑥CH 3 Cl． A．①③⑥ B．②③⑥ C．全部 D．①②⑥ 9.为检验某卤代烃（R-X）中的X元素，下列操作：（1）加热煮沸；（2）加入AgNO 3溶液；（3）取少量该卤代烃；（4）加入足量稀硝酸酸化；（5）加入NaOH溶液；（6）冷却．正确的操作顺序是（） A．（3）（1）（5）（6）（2）（4） B．（3）（5）（1）（6）（4）（2）
高中化学学业水平测试试卷
高中化学学业水平测试 试卷 集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]
高中化学学业水平测试试卷 化学 一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本大题17小题，每小题3分，共51分） 1．科学家目前正在求证一种仅由中个中子组成的微粒，这种微料称为"四中子"，下列关于该微粒的说法正确的是（） A．呈电中性 B．带四个单位负电荷 C．带四个单位正电荷 D．质量数为2 2．下列物质中属于有机物的是（） A．氯化钾 B．二氧化碳 C．碳酸钠 D．乙烷 3．下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（） A．O2 B．CO2 C．NH3 D．SO2 4．某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在（） A．NO3－B．Fe3+ C．SO42－ D．Mg2+ 5．常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是（） A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸 6．下列说法中错误的是（） A．CO燃烧是放热反应 B．H2SO4与NaOH反应是放热反应 C．CaO与H2O反应是吸热反应 D．CaCO3受热分解是吸热反应 7．下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是（） A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B．C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O C．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl D．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 8．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（） A．H+ Na+ OH－ B．Na+ NO3－ Cl－ C．K+ H+ HCO3－ D．Ca2+ SO42－ CO32－ 9．下列关于苯的说法中，正确的是（） A．在空气中燃烧时产生较多的黑烟 B．分子中含有三个C－C键和三个C＝C键
高中化学学业水平考试模拟测试题附答案
高中化学学业水平考试模拟试题（1） 本试卷共6页，含30小题，满分为100分，考试时量90分钟。 本卷可能用到的相对原子质量数据：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5 Na—23 Mg—24 Fe—56 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．世界气候大会与2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开，商讨2012至2020年全球温室气体减排协议。下列物质属于温室气体的是（） A．N 2B．H2C．CO2 D．O2 2．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（ D ） A．单质溴 B．单质镁 C．烧碱 D．食盐 3．下列行为不是 ．．健康文明的生活方式的是（） A.不偏食，注意营养均衡 B.每天坚持适度锻炼 C. 沉迷网络聊天、游戏 D.不吸烟、不酗酒，远离毒品 4．垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。垃圾的分类收集 是实现上述理念的重要措施。某垃圾箱上贴有如右图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃 的垃圾是（） A．危险垃圾B．可回收物C．有害垃圾D．其他垃圾 5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．盐酸B．Fe (OH)3胶体 C．氯化钠溶液D．CuSO4溶液 6. 实验室制取下列气体时，不能用排气法收集，而只能用排水法收集的是（） A．NH3B．Cl2C．CO2D．NO 7．实验室中，有关试剂的保存方法错误的是（） A．烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中B．液溴用水封保存 C．少量金属钠保存在煤油中D．浓硝酸保存在棕色细口瓶中 8．下列实验操作或装置正确的是（） 点燃酒精灯蒸馏过滤稀释浓硫酸 A B C D 9．据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是18572Hf(铪)，它的质子数是 ( ) A.72 B.113 C.185 D.257 10. 下列物质中，只含 ．．共价键的是（） A．NaCl B．Na2O C．HCl D．NaOH
人教版高中化学选修4综合测试题
人教版高中化学选修4综合测试题（四） 考试用时100分钟。满分为150分。 第Ⅰ卷（共70分） 一、 选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1、已知反应X+Y= M+N 为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 （ ） A 、X 的能量一定高于M B 、Y 的能量一定高于N C 、X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量 D 、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 2、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是 （ ） A ．NH 4+、Ba 2+、NO 3—、CO 32— B ．Fe 2+、OH —、SO 42—、MnO 4— C ．K +、Mg 2+、NO 3－ 、SO 42— D ．Na +、Fe 3+、Cl —、AlO 2— 3、在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用A v 、B v 、C v 表示，已知2B v =3A v 、3C v =2B v ，则此反应可表示为 （ ） A 、2A+3B=2C B 、A+3B=2C C 、3A+B=2C D 、A+B=C 4、下列说法正确的是 ( ) A 、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 B 、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C 、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动 D 、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是 （ ） A ．Cl NH 4 B ．34HCO NH C ．44HSO NH D ．424SO )(NH 6、下列说法正确的是 （ ） A 、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B 、不溶于水的物质溶解度为0 C 、绝对不溶解的物质是不存在的 D 、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 7、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是 （ ） A ．化合价的升降 B ． 电子的转移 C ．氧化还原反应 D ．电能的储存 8、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因 是 （ ）
高二化学选修5-第一章单元测试题(5)
高中化学选修５第一章单元检测卷 一、选择题(本题包括28小题,每小题只有一个选项符合题意。） 1.下列物质属于有机物的是 A ．氰化钾（KC Ｎ）B.碳酸氢铵（NH 4ＨC Ｏ３)C ．乙炔(C 2H 2)Ｄ.碳化硅(S ｉＣ） ２.下列化学式中只能表示一种物质的是( ） A.C 3Ｈ７Cl B.ＣＨ2Cl 2 Ｃ．C 2H 6O Ｄ.C 2Ｈ４O 2 3.按官能团分类，下列物质与 同类的是 A ． ??? B. ? Ｃ．???? D ．ＣH ３COO Ｈ ４．已知丙烷的二氯代物有四种异构体，则其六氯代物的异构体数目为 A 、2种 B 、３种 C 、４种 D 、5种 5. 下列各有机物的名称肯定错误的是 A ．３-甲基-2－戊烯 B.３－甲基－2－丁烯 C ．2，2—二甲基丙烷 D.３-甲基-１－丁烯 6.有机物 的正确命名为 A ．２-乙基－3,3-二甲基-４-乙基戊烷 B.3，３-二甲基－4-乙基戊烷 C.3,3,４-三甲基已烷 D ．2,3，3－三甲基已烷 7.某烯烃与H 2加成后的产物是 ， 则该烯烃的结构式可能有 A ．1种 ? B.2种???C.3种?? Ｄ．4种 ８.分子式为C 8H 10的芳香烃,苯环上的一溴取代物只有一种,该芳香烃的名称是 A ．乙苯 B.邻二甲苯 C.间二甲苯 D.对二甲苯 ９.下列同分异构体中属于官能团种类异构的是 A.ＣH 3C Ｈ2CH ２CH 3和C Ｈ３ＣH （CH 3)2 B ．CH 2＝Ｃ(CH 3)2和ＣＨ3CH ＝ＣH ＣH 3 —O —CH 3 —OH —CH 3 OH —CH 2—OH
C．CＨ３CH2ＯH和ＣH3OＣＨ3 D.ＨCOＯC2Ｈ5和CＨ３COＯCH３10.下列各组物质中，属于同分异构体的是 A．CH 32 CH 2 CH 3 CH 3 和 CH 3 CHCH 2 CH 2 CH 2 CH 3 CH 3 Ｂ.H２N－CH２－ＣOＯH和H３Ｃ-CH2－ＮO2 C.CH3-CH２-CH2－COＯH 和H3C－CＨ2－CH２－CH2－COOH Ｄ．H3C－CH2-O－CH2－CH３和 CH 3 CH 3 CHCH 3 12.仔细分析下列表格中烃的排列规律,判断排列在第15位烃的分子式是 ６12 614712 D．C７H14 13. 2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机物分子进行结构分析的质谱法。其方法是让极少量的(10－9ｇ）化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子。如C２H6离子化后可得到C2H6+、Ｃ2H5＋、C2H４+……,然后测定其质荷比。某有机物样品的质荷比如下图所示(假设离子均带一个单位正电荷,信号强度与该离子的多少有关）,则该有机物可能是( )
(完整版)人教版高中化学必修2测试题
人教版高中化学必修 2 第一章测试题 选择题1．关于元素周期表的下列叙述，错误的是（） A. 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。 B. 在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期 C. 元素周期表中，总共有18个纵行，18个族 D. 第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H）,第 VIIA族的元素又称为卤族元素 2. 下列含有共价键的化合物是（） A . HI B. NaOH C. Br 2 D. NaCl 3、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于（） A、制新农药 B 、制半导体材料C 、制新医用药物D、制高温合金 4、元素X的原子有 3 个电子层，最外层有 4 个电子。这种元素位于周期表的 A.第4周期川A族 B. 第4周期四A族 C. 第3周期WA族 5.在周期表中，第3、4、5、6 周期元素的数目分别是 A. 8、18、32、32 8 、18、18、32 C . 8、18、18、18 8、8、18、18 6. 已知某元素的原子序数，则不 能推出该元素原子的（） A. 质子数 B .中子数C .电子数 D .核电荷数 7. 不属于碱金属元素的是（） A . Li B . Na C . K D . A1 8. 元素的性质随着元 素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（） A. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B .元素 的原子半径呈周期性变化 C.元素的化合价呈周期性变化非曲直 D .元素的金属性、非金属性呈周期性变化 9、碳兀素有的三种原子：1；C、1：C、1：C，下列各项对三种原子均不同的是（） A.核电荷数 B .中子数 C . 电子层数 D . 元素种类 10.下列物质中，碱性最强的是（） A. NaOH B . Mg(OH)2 C. Al(OH) 3 D . KOH 11、下列气态氢化物中最不稳定的是（） A . HF B . HI C . HBr D. HCl 12.下列递变情况中，正确的是（） A. Na、Mg、Al 原子的最外层电子数依次减少 B. Si、P、S元素的最高正价依次降低 C. C、N、O的原子半径依次减小 D. Li 、Na、K 的金属性依次减弱 13、下列关于碱金属的叙述正确的是（）
(完整版)高中化学有机物的系统命名练习题(附答案)
高中化学有机物的系统命名练习题 一、单选题 1.烷烃的命名正确的是( ) A.4-甲基-3-丙基戊烷 B.3-异丙基己烷 C.2-甲基-3-丙基戊烷 D.2-甲基-3-乙基己烷 2.下列有机物的命名正确的是( ) A.2-乙基丁烷 B.2,2-二甲基丁烷 C.3,3 -二甲基丁烷 D.2,3,3一三甲基丁烷 3.下列有机物的命名正确的是( ) A．：1,2—二甲基丙烷B．CH3CH2CH＝CH2：3—丁烯 C．CH2ClCHClCH3：1,2—二氯丙烷D．：1,5—二甲基苯 4.下列有机物的命名正确的是( ) A．CH3CHCH CH2 CH32—甲基—3—丁烯B． CH2CH3 乙基苯 C．CH3CHCH3 C2H5 2—乙基丙烷D． CH 3CHOH CH 3 1—甲基乙醇 5.下列有机物命名正确的是（） A. CH3CH2CH2CH2OH 1－丁醇 B.2－乙基丙烷 C. 二甲苯 D. 2—甲基—2—丙烯 6.根据有机化合物的命名原则,下列命名正确的是( ) A.;3-甲基-1,3-丁二烯 B.;2-羟基丁烷 C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷 D.CH3CH(NH2)CH2COOH 3-氨基丁酸 7.下列有机物命名正确的是( )
A.;1,3,4-三甲苯 B.;2-甲基-2-氯丙烷 C.;2-甲基-1-丙醇 D.;2-甲基-3-丁炔 8.下列有机物的命名正确的是( ) A. 2-羧基丁烷 B. 3-乙基-1-丁烯 C. 1,3-二溴丙烷 D. 2,2,3-三甲基戊烷 9.下列有机物的命名中,正确的是( ) A. ;2-乙基戊烷 B. ;3-甲基-2-戊烯 C. ;2-甲基戊炔 D. ;1-甲基-5-乙基苯 10.某烷烃的结构为：，下列命名正确的是（）A．1，2-二甲基-3-乙基戊烷 B．3-乙基-4，5-二甲基已烷 C.4，5-二甲基-3-乙基已烷 D.2，3-二甲基-4-乙基已烷 11.有机物的正确命名为( ) A.2-乙基-3,3-二甲基戊烷 B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷 C.3,3,4-三甲基己烷 D.2,3,3-三甲基己烷
(完整版)化学选修四期末测试题(含答案)
化学选修四期末测试题 本卷可能所需相对原子质量：N 14 O 16 Fe 56 Ag 108 Ⅰ选择题（50分） 一、单项选择题：本大题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。 1．已知：H 2(g)＋F 2(g) 错误!未找到引用源。 2HF(g) △H ＝－270kJ/mol ，下列说法正确的是（ ） A ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ B ．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJ C ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量 D ．2mol 氟化氢气体分解成1mol 的氢气和1mol 的氟气放出270kJ 热量 3．可逆反应2SO 2＋O 2 2SO 3，如果SO 2的起始浓度为2mol ·L －1，2min 后SO 2的浓度为 1.8 mol ·L －1，则用O 2的浓度变化表示的反应速率为 A ．0.1mol ·L －1·min －1 B ．0.9mol ·L －1·min －1 C ．0.2 mol ·L －1·min －1 D ．0.05mol ·L －1·min －1 5．已知汽车尾气无害化处理反应为 2()2()N O g C O g +22()2()N g C O g + 下列说法不正确的是 A ．升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B ．使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C ．反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定 D ．单位时间内消耗CO 和CO 2的物质的量相等时，反应达到平衡 6．25 ℃，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol 。下列热化学方程式书写正确的是 A.2H +(aq) +24SO -(aq)+2Ba +(aq)+2OH - (aq)=BaSO 4(s)+2H 2O(1);?H=-57.3 kJ/mol B.KOH(aq)+ 12H 2 SO 4(aq)= 12 K 2SO 4(aq)+H 2O(1); ?H=-57.3kJ/mol C.C 8H 18(1)+ 252 O 2 (g)=8CO 2 (g)+ 9H 2O; ?H=-5518 kJ/mol D.2C 8H 18(g)+25O 2 (g)=16CO 2 (g)+18H 2O(1); ?H=-5518 kJ/mol 8．用pH 均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当 氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V l 和V 2，则V l 和V 2的关系正确的是（ ） A ．V 1＞V 2 B ．V 1＜V 2 C ．V 1＝V 2 D ．V 1≤V 2 7．已知：4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2(g). △H=－1025kJ/mol 该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )
人教版高中化学选修五测试题及答案全套
人教版高中化学选修五测试题及答案全套 章末质量检测（一）认识有机化合物 一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分) 1．下列四组物质的分子式或化学式都相同，按物质的分类方法属于同一类物质的是() 解析：选B四个选项中的物质均为同分异构体组合，其中A项中是环烷烃和烯烃两类物质，C、D 两项中两种物质含有不同的官能团，属于不同类物质。而B项中正戊烷和新戊烷均为饱和烃，属于同类物质，故选B项。 2．下列物质属于醇类的是() 解析：选A区分醇类和酚类物质的关键点是看—OH是否连在苯环上，如选项B、D中的物质为酚，选项A中的物质为醇，选项C为酸。 3．下列说法中正确的是() 解析：选B含有的物质可能还含有碳、氢之外的其他元素，不一定是烯烃，A错误；CHCCH2Cl含有不饱和键，但含有氯元素，不是烃，C错误；乙酸(CH3COOH)的最简式也是CH2O，D 错误。 4．下列叙述中正确的是() A．相对分子质量相同、结构不同的化合物一定是互为同分异构体关系 B．结构对称的烷烃，其一氯取代产物必定只有一种结构
C．互为同分异构体的化合物不可能具有相同的结构简式 D．含不同碳原子数的烷烃不一定是互为同系物的关系 解析：选C相对分子质量相同的化合物其分子式可能不同，如CH3—CH3与HCHO就是相对分子质量相同的不同有机物，两者的分子式不同，不是同分异构体关系；结构对称的烷烃，其一氯取代产物可能不止一种，如烷烃(CH3)2CH—CH(CH3)2的一氯代物就有2种；同分异构体间分子式相同而结构不同，因此互为同分异构体的化合物不可能具有相同的结构简式；由于烷烃只存在碳链异构，所有碳原子间均以单键相连，因此含不同碳原子数的烷烃，其分子组成相差若干个CH2，且结构相似，应是互为同系物的关系。 5．关于有机物的下列叙述中，正确的是() A．它的系统名称是2,4-二甲基-4-戊烯 B．它的分子中最多有5个碳原子在同一平面上 C．它与甲基环己烷互为同分异构体 D．该有机物的一氯取代产物共有4种 解析：选C题给有机物的系统名称应是2,4-二甲基-1-戊烯；其分子中最多有6个碳原子在同一平面上；该有机物的一氯代物共有5种。 6．下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是() 解析：选D苯环、双键、三键都可以在一个平面上。对于选项D，可以联想CH4的空间结构，把3个CH3看作是取代了甲烷上的3个H原子，由于甲烷是正四面体结构，所以4个碳原子不可能在同一平面上。 7．下列有机物命名正确的是() 解析：选B A项有机物的名称为1,2,4-三甲苯，错误；B项有机物的名称为2-氯丙烷，正确；C项有机物的名称为2-丁醇，错误；D项有机物的名称为3-甲基-1-丁炔，错误。
高二化学练习题
高二化学练习题 一、选择 1、一定条件下，在水溶液中1molCl-，ClO x(x=1，2，3， 4)的能量(kJ)相对大小如图所示．下列有关说法正确的是( ) A．e是ClO3- B．b→a+c反应的活化能为60kJ·mol-1 C．a，b，c，d，e中c最稳定 D．b→a+d反应的热化学方程式为3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq) △H=-116kJ·mol-1 2、下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是( ) A．图中a、b曲线可分别表示反应CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g) ΔH＜0 使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 B．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2。则ΔH1＞ΔH2 C．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同D．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol－1 3、测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。某兴趣小组的实验数值结果大于57.3 kJ·mol－1（中和热），原因可能是( )
A．实验装置中小烧杯杯中低于大烧杯杯口 B．用浓硫酸代替了稀硫酸 C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H2SO4溶液的温度 4、反应A（g）+2B（g）═C（g）的反应过程中能量变化如图所示．下列相关说法正确的是（） A．曲线b表示使用催化剂后的能量变化 B．正反应活化能大于逆反应活化能 C．由图可知该反应的焓变△H=+91 kJ·mol﹣1 D．反应中将气体A换为固体反应，其他条件不变，反应放出热量大于91kJ 5、N A表示阿伏加德罗常数的值，则关于热化学方程式：C2H2（g）+2.5O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1 300kJ·mol﹣1的说法中，正确的是（） A．当5N A个电子转移时，该反应放出650 kJ的热量 B．当1N A个水分子生成且为气体时，放出多于1300 kJ的热量 C．当2 N A个碳氧双键生成时，放出1300 kJ的热量 D．当4N A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的热量 6、“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求．你认为下列行为不符合这个要求的是（） A．将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生 B．加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用 C．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料 D．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 7、N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为 N2O(g)+CO(g)= CO2(g)+N2(g) △H，有关化学反应的物质变化过程(图1)及能量变化过程(图2)如下：下列说法正确的是( ) A．由图1可知：△H1=△H+△H2 B．由图2可知△H =-226 kJ/mol
高一化学必修一单元测试题含答案及解析
高一化学必修一第一章单元测试题 （本试卷共26个题，满分100分。考试时间：45分钟）姓名___________ 班级____________ 学号___________ 得分 ___________ 一、选择题（只有一个正确答案，每小题2分，共36分） 1．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是（）A．蒸馏B．蒸发 C．过滤D．搅拌 2．下列有关仪器的使用正确的是（） A．为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体 B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 C．用天平称量药品时用手直接拿砝码 D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁 3．对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列的化学药品名称与警示标志名对应不正确的是??(??? ) A．酒精——易燃品???????????????????????? B．浓硫酸——腐蚀品
C．烧碱——剧毒品???????????????????????? D．氯酸钾——强氧化剂 4．下列说法中不正确的是（） A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数 C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1 D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 5．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．1 mol氦气中有2N A个氦原子 B．14 g氮气中含N A个氮原子 C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na＋ D．18 g水中所含的电子数为8N A 6．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是( ) A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g/mol
高中化学选修4第三章测试题(可编辑修改word版)
高中化学选修4 第三章测试题 一、选择题：（本题包括16 小题，共48 分） 1.水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n 个水分子中只有1 个水分子发生了电离，则n 的值是 （）A．1×10-14 B．55.6×107 C．107 D．55.6 2.下列溶液一定是碱性的是（）A．pH＝8 的某电解质的溶液 B．c(OH-)＞1×10-7mol/L C．溶液中含有OH- D．溶液中c(OH-)＞c(H+) 3.已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：K a(HCN)＝6.2×10-10 mol/L、K a(HF)＝6.8×10-4 mol/L、K a(CH3COOH)＝1.8×10-5 mol/L、K a(HNO2)＝6.4×10-6 mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L 的下列溶液中，pH 最小的是（）A．HCN B．CH3COOH C．HF D．HNO2 4.0.1mol/L K CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（） 2 A．加入少量盐酸B．加KOH 固体C．加水D．加热 5.在已达到电离平衡的0.1 mol/L 的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降 低，应采取的措施是（）A．加少量盐酸B．加热C．加少量醋酸钠晶体D．加少量水6.将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为 （）A．10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液B．40 mL 水 C．50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液D．100 mL 0.01 mol/L 盐酸 7.下列有关滴定操作的顺序正确的是（） ① 检查滴定管是否漏水；② 用蒸馏水洗涤玻璃仪器；③ 用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管， 用待测液润洗盛待测液的滴定管；④ 装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；⑤ 取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥ 滴定操作 A．①③②④⑤⑥B．①②③④⑤⑥C．②③①④⑤⑥D．④⑤①②③⑥ 8．要使K S 溶液中[K+]／[S2-]的比值变小，可加入的物质是（） 2 A．适量盐酸B．适量NaOH 溶液C．适量KOH 溶液D．适量KHS 溶液 9．在Ca(OH) （K sp=5.5×10-6）、Mg(OH)2（K sp=1.2×10-11）、AgCl（K sp=1.56×10-10）三种物质中，下列说 2 法正确的是（）A．Mg(OH)2的溶解度最小B．Ca(OH)2的溶解度最小 C．AgCl 的溶解度最小D．同下Ksp 越大的溶解度也越大 10.在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH 一定少于7 的是（） A.pH=3 的HNO3跟pH=11 的KOH B．pH=3 的盐酸跟pH=11 的氨水