中山大学1999年攻读硕士学位研究生入学物理化学考试试题及答案

中山大学一九九九年攻读硕士学位研究生入学考试试题及答

案

考试科目: 物理化学(含结构化学)

专业: 无机、分析、有机、物理化学和环境化学

研究方向: 上述专业的各研究方向

一. (共30分) 填空与问答题(1):

1. 下列四个偏微商中哪个不是化学势?(2分)

(A) (? U/? n B)S, p, nc (B) (? H/? n B)S, p, nc(C)(? F/? n B)T, p, nc

(D)(? G/? n B)T, p, nc

2. 用熵判据来判别变化的方向和平衡条件时, 体系必须是

( ), 除了考虑( ) 的熵变外, 还要考虑(

)的熵变。(2分)

3. 热力学函数与分子配分函数的关系式对于定域子体系和离定域子体系都相同的是( )。(2分)

(A) G, F, S (B) U, H, S (C) U, H, C v (D) H, G, C v

4. 玻尔兹曼分布定律表达式为( ), 其适用条件为

( )。(2分)

5. 分子配分函数的定义为( ), 其适用条件为(

)。(2分)

6. CaCO3(s), CaO(s), BaCO3(s), BaO(s) 及CO2(g) 构成的一个平衡物系, 其组分数为( )。(2分)

(A) 2 (B) 3 (C) 4 (D) 5

7. 某地区的大气压为6.133′ 104Pa, 如将下表中的四种固态物质在该

1023个光子, 则反应之总量子效率F 为( )。(2分)

(A) F =1 (B) F =1.5 (C) F =2 (D) F =3

10. 分别用反应物和生成物表示反应 A + 3B = 2C 的反应速率, 并写出它们之间的关系为( )。(2分)

11. 在基元反应中, 实验活化能E a的物理意义为(

)。(2分)

12. 有下列溶液:

(A) 0.001mol× kg -1 KCl (B) 0.001mol× kg-1 KOH

其中摩尔电导率最大的是( ), 最小的是( )。(2分)

13. 将反应Sn2++ Pb2+= Sn4++ Pb 设计成可逆电池反应, 则电池表示式为( )。(2分)

14. 气体在固体表面上发生等温吸附过程, 熵如何变化( )? (2分)

(A) D S > 0 (B) D S < 0 (C) D S = 0 (D) D S 3 0

15. T = 298K, 水-空气表面张力g = 7.17′ 10-2 N× m-1,

(?g /? T)P, A = -1.57′ 10-4 N× m-1×K-1, 在T, P? 可逆地增加

2cm2表面, 对体系所作的功 W = ( ), 熵变 D S = ( )。(2分)

二. (共42分) 计算题(1):

1. 27° C时, 将100g Zn 溶于过量稀硫酸中, 反应若分别在开口烧杯和密封容器中进行, 那种情况放热较多? 多出多少?(4分)

2. 298K, 101.3 kPa下, Zn 和 CuSO4 溶液的置换反应在可逆电池中进行, 做出电功200 kJ, 放热 6 kJ, 求反应的D rU、D rH、D rF、D rS、D rG(设反应前后的体积变化可忽略不计)。(4分)

3. 298.2K时, 物质的量相同的A和B形成理想液体混合物,求D mixV、D mixH、D mixG、D mixS。(4分)

4. 已知反应 2Cu(s) + (1/2)O2(g) = Cu2O(s) 的D rG?m = - 169′103-7.12TlnT + 123.4T, 求反应在298K时的标准反应热和标准熵变。(6分)

二. 计算题(1): (请按顺序把相应的答案写在答卷纸内, 注明题号, 不用抄题。)

1. [答] 在开口烧杯进行时热效应为Q p, 在密封容器中进行时热效应

为Q v, 后者因不做膨胀功故放热较多, 多出的部分为

D nRT = (100/65.4)′ 8.314′ 300 = 3814 J

2. [答] W f = 200 kJ, W v = 0, W = W f + W v = 200 kJ

D rU = Q - W = - 206 kJ

D rH = D rU + D (PV) = D rU + P D V = - 206 kJ

D rS = Q R/T = - 20.1 J× K-1

D rF = D rU - T D S = - 200 kJ

D rG = D rH - T D S = - 200 kJ

3. [答] D mixV = 0

D mixH = 0

D mixG = RT(n A lnX A + n B lnX B) = - 3437n A J× mol-1

D mixS = - R S n B lnX B = 11.53n A J× K-1×mol-1

4. [答] [? (D rG?m/T)/? T]P = - 169′ 103/T2-7.21/T (2分)

与[? (D rG?m/T)/? T]P = -D rH?m/T2-7.21/T 比较得(1分)

D rH?m = - 169′ 103 + 7.21T = - 166.9 kJ× mol- 1 (1分)

(?D rG?m/? T)P = 116.28- 7.121lnT

与(?D rG?m/? T)P = -D rS?m 比较得(1分)

D rS?m(298K) = - 116.28 + 7.121ln298 = - 75.7 J× K-1×mol-1 (1分)

5. [答] - dc/dt = kc n, 将二组数据分别代入

n = [lg(- dc1/dt )- lg(- dc2/dt )]/(lgc1-lgc2) = 2.2

可认为反应为二级反应

6. [答] 据ln(k2/k1) = (E a/R)(1/T1-T2), 可得平均活化能E a = 92.5 kJ× mol-1

据k = Aexp(- Ea/RT) A = 5.26′ 1012s-1

7. [答] j? (Fe3+/ Fe2+) = 3j? (Fe3+/ Fe)- 2j? (Fe2+/ Fe) (2分)

j? (Sn4+/ Sn2+) = 2j? (Sn4+/ Sn)-j? (Sn2+/ Sn) (2分) 8. [答] j? (H+ / H2) = (- 0.05916pH - 0.40)V = - 0.6366 V

j? (Fe2+/ Fe) = - 0.6177 V

j? (Fe2+/ Fe) >j? (H+ / H2),

Fe2+易还原为 Fe, H2被氧化为H+ , 故容器不被腐蚀9. [答] [(AgI)m×nI-× (n- x)K+ ]x-×xK+ (2分) [(AgI)m×nAg+× (n- x)NO3-]x+×xNO3-(2分)

中山大学1999—2000考研《无机化学》真题含答案

中山大学1999—2000考研《无机化学》真题（含答案）

考试科目：无机化学；专业：无机化学、分析化学、有机化学、物理化学；研究方向：以上各专业所有方向（考生注意：全部答案必须写在答卷纸（簿）上，写在试题上无效，答案要注明题号，不用抄题。）一.选择题（共10分）。（请标明题次，并把所选答案前的字母写在答卷纸上） 1. 根据“酸碱质子理论”，都属于“两性电解质”的是 A.HAc,H2O,HPO42-; B.HF,F-,HSO4-; C.HCO3-,CO32-,HS-; D.OH-,H2PO4- ,NH4+ 2.在相同温度下， 2H2(g)+S2(g)=2H2S(g) KP1 2Br2(g)+2H2S(g)=4HBr(g)+S2(g) KP2 H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) KP3 则KP2= A.KP1*KP3 B.2KP3*KP1 C.KP1/(KP3)2 D(KP3)2/KP1 3. 下列电对中Φθ，最小的是 A.Ag+/Ag; B.AgBr/Ag; C.Ag(NH3)2+/Ag; D.Ag(CN)2-/Ag 4. 某反应速度常数K的量纲为dm3.mol-1.s-1,该反应是 A.一级反应； B. 三级反应； C. 二级反应； D.1/2级反应 5. 下列卤化物中，共价性最强的是 A. LiI; B. BeI2 C.LiCl D.MgI2 6. 单键键能正确的大小顺序是 A.O-----O>S-S>Se-Se B.O-O>S-S>Se-Se C. O-O>S-S>Se-Se D. O-O>S-S>Se-Se 7 以Cr2O3为原料制备铬酸盐，应选的试剂是 A.Cl2; B.H2O2; C.KOH和KClO D.浓HNO3 8. 下列盐中，属于正盐的是 A.NaH2PO2 B.NaH2PO3 C.Na2HPO4 D.NaH2PO4 9. 既能溶于Na2S溶液，又能溶于Na2S2溶液的硫化物是 A.ZnS B.As2S3 C.CuS D.HgS 10. 下列含氧酸Ka1变化顺序不正确的是 A. HBrO4>HClO3>HClO B. H3SO4>H2P2O7>H3AsO4 C. H2SO4>H2SeO4>H6TeH6 D. HClO3>HIO3>H5IO6 二、填空题（共28分）（请按空格上的序号在答卷纸上写出相应的答案）

中山大学研究生入学考试物理化学试题及答案

中山大学研究生入学考试物理化学试题及答案Prepared on 21 November 2021

中山大学一九九九年攻读硕士学位研究生入学考试试题及答案考试科目: 物理化学(含结构化学) 专业:无机、分析、有机、物理化学和环境化学研究方向: 上述专业的各研究方向 I 一. (共30分) 填空与问答题(1): (请按顺序把相应的答案写在答卷纸内, 注明题号, 不用抄题。) 1. 下列四个偏微商中哪个不是化学势(2分) (A) ( U/ n B)S, p, nc (B) ( H/ n B)S, p, nc(C) ( F/ n B)T, p, nc (A) ( G/ n B)T, p, nc 2. 用熵判据来判别变化的方向和平衡条件时, 体系必须是( ), 除了考虑( ) 的熵变外, 还要考虑( )的熵变。(2分) 3. 热力学函数与分子配分函数的关系式对于定域子体系和离定域子体系都相同的是( )。(2分) (A) G, F, S (B) U, H, S (C) U, H, C v (D) H, G, C v 4. 玻尔兹曼分布定律表达式为( ), 其适用条件为( )。(2分) 5. 分子配分函数的定义为( ), 其适用条件为( )。(2分) 6. CaCO 3(s), CaO(s), BaCO 3 (s), BaO(s) 及CO 2 (g) 构成的一个平衡物系, 其组分数为 ( )。(2分) (A) 2 (B) 3 (C) 4 (D) 5 7. 某地区的大气压为 104Pa, 如将下表中的四种固态物质在该地区加热, 问那种物质将发生升华。(2分)

8. 理想气体反应平衡常数K x与K c的关系是( )。(2分) (A) K x = K c (RT) B (B) K x = K c P B(C) K x = K c (RT/P)- B (D) K x = K c (V/ n B) B 9. 在光的作用下, O 2可转变为O 3 , 当 1mol O 3 生成时, 吸收了 1023个光子, 则反应之总量子效率为( )。(2分) (A) =1 (B) = (C) =2 (D) =3 10. 分别用反应物和生成物表示反应 A + 3B = 2C 的反应速率, 并写出它们之间的关系为( )。(2分) 11. 在基元反应中, 实验活化能E a的物理意义为( )。(2分) 12. 有下列溶液: (A) kg1 KCl (B) kg1 KOH (C) kg1 HCl (D) kg1 KCl 其中摩尔电导率最大的是( ), 最小的是( )。(2分) 13. 将反应Sn2 + Pb2 = Sn4 + Pb 设计成可逆电池反应, 则电池表示式为( )。(2分) 14. 气体在固体表面上发生等温吸附过程, 熵如何变化( ) (2分) (A) S 0 (B) S 0 (C) S = 0 (D) S 0 15. T = 298K, 水-空气表面张力 = 10 2 N m1, ( / T)P, A = 10 4 N m1 K1, 在T, P 可逆地增加2cm2表面, 对体系所作的功W = ( ), 熵变S = ( )。(2分) 二. (共42分) 计算题(1): (请按顺序把相应的答案写在答卷纸内, 注明题号, 不用抄题。) 1. 27 C时, 将100g Zn 溶于过量稀硫酸中, 反应若分别在开口烧杯和密封容器中进行, 那种情况放热较多多出多少(4分) 2. 298K, kPa下, Zn 和 CuSO 4 溶液的置换反应在可逆电池中进行, 做出电功200 kJ, 放热 6 kJ, 求反应的 r U、 r H、 r F、 r S、 r G(设反应前后的体积变化可忽略不计)。(4分)

物化实验习题与答案

物理化学实验研究方法预习题及参考答案实验一燃烧热的测定 1．根据热化学的定义，关于燃烧热的定义下列说法正确的是（C）（A）物质氧化时的反应热（B）物质完全氧化时的反应热（C）1mol物质完全氧化时的反应热（D）1mol物质完全还原时的反应热 2．氧弹式量热计的基本原理是（A）（A）能量守恒定律（B）质量作用定律 > （C）基希基希霍夫定律（D）以上定律都适用 3．氧弹式量热计是一种（D）（A）绝热式量热计（B）热导式量热计（C）热流式量热计（D）环境恒温式量热计 4．在用氧弹式量热计测定苯甲酸燃烧热的实验中不正确的操作是（D）（A）在氧弹充入氧气后必须检查气密性（B）量热桶内的水要迅速搅拌，以加速传热：（C）测水当量和有机物燃烧热时，一切条件应完全一样（D）时间安排要紧凑，主期时间越短越好，以减少体系与周围介质发生的热交换5．在测定萘的燃烧热实验中，先用苯甲酸对氧弹量热计进行标定，其目的是（A）（A）确定量热计的水当量（B）测定苯甲酸的燃烧热（C）减少萘燃烧时与环境的热交换（D）确定萘燃烧时温度的增加值 6．用氧弹式量热计测定萘的燃烧热，实验直接测量结果符号表示为（C）（A）Q （B）Q P ) （C）Q V （D）△H 7．燃烧热测定实验中，温差的修正可用哪种方法进行（B）（A）溶解度曲线（B）奔特公式（C）吸热——放热曲线（D）标准曲线 8．给氧弹充氧气时，正确的操作方法是减压阀出口压力指示表指针应指在（B）

（A）小于（B）—2 MPa ~ （C）3Mpa—4MPa （D）5 MPa 9．氧弹量热计中用水作为物质燃烧时燃烧热的传热介质，将水装在容器内正确的操作是（A）（A）3升水装在内筒（B）3升水装在外筒（C）3升水装在内筒但不放在外筒内（D）2升水装在内筒，1升水装在外筒 10．固体样品压成片状，目的是（B）（A）便于将试样装入坩锅（B）防止轻、细试样飞溅 ~ （C）便于燃烧完全（D）便于连接燃烧丝 11．对氧弹装样品时，连接燃烧丝正确的操作方法是（D）（A）燃烧丝与坩埚壁和两电极接触（B）烧丝只与坩埚壁接触（C）燃烧丝与两电极接触并悬空不与试样接触（D）燃烧丝与两电极连接导通并与试样接触 12．实验操作过程中，向内筒准确加入3000ml水，如果将部分水撒在外筒，其结果是（C）（A）对水当量无影响（B）对燃烧热无影响 ~ （C）对水当量或燃烧热有影响（D）对水当量或燃烧热无影响 13．氧弹量热实验中，对于测量温度下列说法正确的是（D）（A）只能用热电堆（B）只能用贝克曼温度计（C）只能用热敏元件（D）三种都可以使用 14．实验开始前，如果内筒里面的水没有檫干净就装水，对实验的影响下列正确的说法是（A）（A）有影响（B）无影响 ! （C）会腐蚀氧弹量热计（D）不确定 15．实验过程中，点火一分钟后，实验数据没有上升，正确的操作方法是（A）（A）停止实验，检查原因（B）重新点火进行实验（C）继续实验（D）将氧弹取出检查是否短路，如果没有短路再将氧弹放入内筒重新实验 16．在安装氧弹量热计外筒内的搅拌桨时，如果搅拌桨与容器产生摩擦，对实验的影响错误

中山大学固体物理期中考试卷答案版

中山大学本科生期中考试考试科目：《固体物理》（A卷）学年学期：2017学年第1学期姓名：学院/系：电子与信息工程学院学号：考试方式：开卷年级专业：考试时长：120分钟班别： “考试作弊者，不授予学士学位。” ------------以下为试题区域，共四道大题，总分100分,考生请在答题纸上作答------------ 一、判断题（共15小题，每小题2分，共30分） 1.晶胞是描述晶体结构的最小体积重复单元。（×）原胞复习：晶胞、原胞、维格纳赛茨原胞； 2.对于一定的布喇菲晶格，基矢的选择是不唯一的，但是对应的倒格子空间是唯一的。（√）复习：倒格子的定义，第一布里渊区的选取： 3.二维蜂房结构分别有声学支格波和光学支格波各2支。（√）复习：二维蜂房结构的倒格子怎么画？ 4.即使在绝对零度，价电子与晶格仍有能量交换。（×）复习：晶格热运动和温度的关系？高温区，低温区，绝缘体，导体晶格无热运动，不激发声子 5.声子的作用过程遵从能量守恒和准动量守恒，但声子数不守恒。（√）

复习：能量转移表现为声子数目的增加或减小，能量振子 6.非常低的温度下，短波声子才会被热激发。（×）复习：长波声子被激发，短波声子在高温下被激发 7.面心立方的致密度与六角密堆相同，但小于体心立方的致密度。（×）复习：面心立方和六角密堆致密度是最大的，密堆积，0.74的致密度，大于体心立方的致密度0.68. 8.布拉格反射发生在晶体的边界上。（×）复习：是晶体中所有原子都参与的反射。 9.对于一维双原子问题，声学波原胞中两种原子振动相位基本相同，无相对振动。（×）复习：长波近似下，无相对振动。 10.NaCl晶体具有一些金刚石没有的衍射斑点。（√）复习：KCl、fcc、bcc…. 11.每个布里渊区的体积均相等，都等于倒格子原胞的体积。（√）复习：布里渊区怎么选取，如果求第一布里渊区边界。 12.声子服从费米－狄拉克统计。（×）玻色统计 13.格波的色散关系只能在第一布里渊区表示才有物理意义。（√）对的也可以，错的也可以，错的应该改为晶格振动中，格波的色散关系只在第一布里渊区才有物理意义，考虑到与其他体系，如电子的相互作用，便把它拓展到其他布里渊区。见PPT 14.在格波中，光学波为极化波，而短声学支为弹性波。（×）对换 15.当光与光学波相互作用时，称为布里渊散射；当光与声学波相互作用时，称为拉曼散射。（×）对换二、选择题（共3小题，每小题3分，共9分） 1.一立方晶系的晶格常数为a，如图所示的三角形平面的晶面指数为（C） A．（112）；B. （122）；C. （221）；D. （211）；E. （110）此晶面的晶面间距为（E）

中山大学医学院——1、无机化学(上)期中考试试卷

中山大学无机化学（上）期中考查试卷化学、材料化学、临床医学专业2006级2006年11月27日姓名: 班别: 学号: 一、选择题:请把正确答案的字母填在各小题前的( )内。(共15分) ( ) 1. NH4NO3固体溶解于水中，溶液变冷，该过程的?G、?H、?S的符号依次为 A. +，-，- ; B. -，+，+ ; C. +，+，- ; D. -，+，- ( ) 2. 关于“物质的量”，不正确的表述是 A. 0.60 mol O2 ; B. 2.63 mol Fe0.91S ; C. 2.0 mol 硫酸铜; D. 3.7 ? 10-4 mol Hg2Cl2 ( ) 3. 对于任意循环过程，不正确的表述是 A. ?G = 0, ?H = 0, ?S = 0; B. ?U = 0, ?G = 0, ?S = 0 ; C. ?G < 0, ?S = 0, ?H = 0; D. ?S = 0, ?H = 0, W = -Q ( ) 4. (1) 2 H2(g) + S2(g) = 2 H2S(g)K1 (2) 2 Br2(g) + 2 H2S(g) = 4 HBr(g) + S2(g)K2 (3) H2(g) + Br2(g) = 2 HBr(g)K3 同一温度，上述各反应平衡常数之间的关系是

A. K3= K1× K2； B. K3= K1/ K2； C. K3= (K1×K2)2； D. K3= (K1 ×K2)1/2 ( ) 5. 任何温度下均自发的过程是 A. ?H < 0, ?S > 0 ; B. ?H > 0, ?S > 0 ; C. ?H < 0, ?S < 0 ; D. ?H > 0, ?S < 0 ( ) 6. 根据“酸碱质子理论”, 不属于“共轭酸碱对”的是 A. NH3, NH4+ ; B. HAc, H2Ac+ ; C. H3O+, OH- ; D. H2PO4-, HPO42- ( ) 7. 欲配制pH = 3.70的缓冲溶液, 最好选取下列哪一种酸及其钠盐(共轭碱) A. H3PO4, K a1 = 7.5 ? 10-3 ; B. H2CO3, K a1 = 4.3 ? 10-7 ; C. HCOOH, K a= 1.8 ? 10-4 ; D. HAc, K a= 1.8 ? 10-5 ( ) 8. H2CO3(aq)在298 K的K a1 = 4.3 ? 10-7, K a2= 5.6 ? 10-11. 该温度下饱和H2CO3(aq)中[CO32-]r约等于 A. 0.10 ; B. 0.050 ; C. 5.6 ?10-11 ; D. 4.3 ?10-7 ( ) 9. 已知298 K，H2CO3(aq)的K a2 = 5.6 ? 10-11, 则0.10 mol?dm-3 Na2CO3溶液的pH = A. 2.22; B. 9.50; C. 10.32; D. 11.78 ( ) 10. 某反应的速率常数k的量纲是s-1, 该反应属于 A. 零级反应; B. 一级反应; C. 二级反应; D. 三级反应( ) 11. 已知: C(石墨) + O2(g) = CO2(g), ?H1 ?= -393.5 kJ?mol-1, CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) , ?H2 ?= -283.0 kJ?mol-1;

生物化学中山大学本科生笔记整理知识点汇编各章名词解释

生物化学知识点汇编知识点： 1、各类糖分子的结构和功能；

2、脂类中与生物膜有关的物质结构与功能； 3、核酸的基本结构、相互关系与功能； 4、各类氨基酸的基本结构、特征以及蛋白的构象与功能的关系； 5、酶的分类、作用机制、抑制类型、动力学过程与调节； 6、代谢中的生物氧化过程特别是光合磷酸化过程的机理及意义； 7、代谢中的糖代谢过程； 8、核酸的生物合成、复制、转录及基因表达； 9、各种代谢过程的调控及相互关系； 10、现代生物学的方法和实验手段特别是分离、纯化、活性册顶的基本方法等； 11、生物化学研究进展； ◎●将两种旋光不同的葡萄糖分别溶与水后，其旋光率均逐渐变为+52.7°。，称为变旋现象。 ◎●羟甲基在糖环平面的上方的为D-型，在平面的下方的为L-型。在D-型中，半缩醛羟基在平面的下方的为α-型，在平面的上方的为β-型。 ◎●一切糖类都有不对称碳原子，都具旋光性。 ◎●区分酮糖、醛糖用Seliwanoff反应。 ◎●天然糖苷多为β-型。 ◎●糖醛酸是肝脏内的一种解毒剂。 ◎●自然界存在的糖胺都是己糖胺。 ◎●麦芽糖为[α-D-葡萄糖-α（1→4）-α-D-葡萄糖苷]，异麦芽糖为[α-D-葡萄糖-α（1→6）-α-D-葡萄糖苷]，蔗糖为[α-D-葡萄糖-α，β（1→4）-果糖苷]，乳糖为[半乳糖-β（1→4）-α-D-葡萄糖苷]，纤维二糖为[α-D-葡萄糖-β（1→4）α-D-葡萄糖苷]。 ◎●直链淀粉成螺旋状复合物，遇碘显紫蓝色，碘位于其中心腔内，在620——580nm有最大光吸收。支链淀粉分支平均有24——30个葡萄糖，遇碘显紫红色，在530——555nm有最大光吸收。糖原遇碘显棕红色，在430——5490nm有最大光吸收。◎●与糖蛋白相比，蛋白聚糖的糖是一种长而不分支的多糖链，即糖胺聚糖。其一定的部位上与若干肽链连接，糖含量超过95%，多糖是系列重复双糖结构。 ◎●糖蛋白是病毒、植物凝集素、血型物质的基本组成部分，Fe2+、Cu2+、血红蛋白和甲状腺素转运蛋白是糖蛋白，它们分别叫转铁蛋白、铜蓝蛋白、触珠蛋白、甲状腺素结合蛋白。参与凝血过程的糖蛋白有：凝血酶原、纤维蛋白酶原。 ◎●血型物质含75%的糖，它们是：岩藻糖、半乳糖、葡萄糖、半乳糖胺。 ◎●木糖-Ser连接为结缔组织蛋白聚糖所特有。 ◎●动植物体的不饱和脂肪酸为顺式，细菌中含脂肪酸种类少，大多为饱和脂肪酸，有的有分支。 ◎●分析脂肪酸混合物的分离用气液柱层析，即气液色谱技术。 ◎●甘油三酯、甘油单酯形成小颗粒微团，叫micelles。 ◎●烷基醚脂酰甘油含有2个脂肪酸分子和一个长的烷基或烯基链分别与甘油分子以酯键、醚键相连。 ◎●糖基脂酰甘油中，糖基与甘油分子第三个羟基以糖苷键相连。 ◎●磷脂根据所含醇类可分为甘油磷脂类和鞘氨醇磷脂类。 ◎●不饱和脂肪酸常与甘油分子的第二个碳原子羟基相连。 ◎●肝脏、心肌中的甘油磷脂多为磷脂酰肌醇，脑中的甘油磷脂多为磷脂酰肌醇磷酸、磷脂酰肌醇二磷酸。 ◎●缩醛磷脂中一个碳氢键以醚键与甘油C1羟基相连。 ◎●除了11-顺-视黄醛外，多数直链萜类的双键均为反式。 ◎●柠檬油的主要成分是柠檬苦素，薄荷油的主要成分是薄荷醇，樟脑油的主要成分是樟脑。 ◎●胆石几乎全是由胆固醇组成，它易与毛地黄核苷结合沉淀。 ◎●脊椎动物体内，胆酸能与甘氨酸、牛黄氨酸结合成甘氨胆酸、牛黄胆酸。 ◎●蟾毒不以糖苷而以酯的形式存在。 ◎●前列腺素是花生四烯酸及其他不饱和脂肪酸的衍生物。分为PGA、PGB、PGD、PGE、PGF、PGG、PGH、PGI 等八类，其功能有：平滑肌收缩、血液供应、神经传递、发炎反应的发生、水潴留、电解质去钠、血液凝结。◎●在tay-sachs病中，神经节苷脂在脑中积累。 ◎●按生理功能，蛋白质可分为酶、运输蛋白、营养和贮存蛋白、收缩蛋白运动蛋白、结构蛋白质和防御蛋白质。◎●胱氨酸、酪氨酸不溶于水。脯氨酸、羟还能溶于乙醇或乙醚中。

物化实验答案

物理化学实验版一实验一燃烧热的的测定 1. 说明恒容燃烧热(V Q ）和恒压燃烧热(P Q )的差别和相互联系。区别：恒容燃烧热在数值上等于燃烧过程中系统内能的变化值，恒压燃烧热在数值上等于燃烧过程中系统地焓变联系：对于理想气体 P v Q Q nRT =+? 2. 在这个实验中，那些是体系，那些是环境？实验过程中有无热损耗？这些热损耗实验结果有何影响？答：内筒和氧弹作为体系，而外筒作为环境。实验过程中有热损耗。有少量热量从内筒传到外筒，使得内筒水温比理论值低，而使得燃烧焓偏低。 3. 加入内筒中水的温度为什么要选择比外筒水温低？低多少合适？为什么？答：因为本实验中要尽量避免内外筒之间的热量交换，而内筒中由于发生反应，使得水温升高，所以内筒事先必须比外筒水温低，低的数值应尽量靠近化学反应使内筒水温升高的值，这样，反应完毕后，内外筒之间达到一致温度，而外筒温度在反应开始前和反应后数值相等，说明热量交换几乎为0，减小了实验误差。 4. 实验中，那些因素容易造成误差?如果要提高实验的准确度，应从哪几方面考虑？答：内外筒开始反应前的温度差造成误差，我们应提高软件质量，使软件调试出的温度如（3）所述，有利于减小误差。又如点燃火丝的燃烧带来的一定的热量，造成误差，应寻求一种让反应自发进行的方法，或寻求一种更好的点火材料。实验二 Pb-Sn 体系相图的绘制 1．是否可用加热曲线来做相图？为什么？答：不能。加热过程中温度难以控制，不能保持准静态过程。 2．为什么要缓慢冷却合金做步冷曲线？

答：使温度变化均匀，接近平衡态。 3．为什么坩埚中严防混入杂质？答：如果混入杂质，体系就变成了另一多元体系，使绘制的相图产生偏差。实验三化学平衡常数及分配系数的测定 1. 配1、2、3各溶液进行实验的目的何在？根据实验的结果能否判断反应已达到平衡？答：实验1是为了计算I 2在CCl 4和H 2O 中的分配系数。实验2、3是为了计算和比较平衡常数K ，当2Kc ≈3Kc 时，可判断反应已达到平衡。 2. 测定四氯化碳中I 2的浓度时，应注意什么？答：应加入5～10ml 水和少量KI 溶液，还要先加入淀粉，充分振荡，滴定后要回收。实验四液体饱和蒸气压的测定——静态压 1. 本实验方法能否用于测定溶液的蒸气压，为什么？答：不能。因为克－克方程只适用于单组分液体，而溶液是多组分，因此不合适。 2. 温度愈高，测出的蒸气压误差愈大，为什么？答：首先，因为本实验是假定?H m (平均摩尔汽化热)在一定范围内不变，但是当温度升得较高时，?H m 得真值与假设值之间存在较大偏差，所以会使得实验结果产生误差。其次，(假定气体为理想气体)，PV =n R T 。V 是定值，随着T 升高，n 会变大，即使n 不变，p 也将变大，即分子运动加快，难以平衡。实验五蔗糖水解 1. 旋光度t β与哪些因素有关？实验中入如何控制？答：旋光度与溶液中蔗糖、葡萄糖、果糖等的浓度有关。实验中计时必须准确，操作必须迅速，因为这样才能准确求得一定时间内的旋光度变化。实验中通过将所取出的反应液放入事先在冰水中冷却的试管中，使反应速率迅速下降，然

中山大学无机化学(上册)第5章习题答案汇总

第5章溶液与电离平衡习题答案原子量取四位有效数字，计算过程采用“四舍六入五成双”取舍，热力学数据除题目给出外均引用自书后附录以及兰氏手册。 1. 实验室某些常用的试剂百分浓度及密度分别是：（1）浓盐酸：含HCl 37.0%，密度1.19 g ?cm -3；加至3位有效数字（2）浓硫酸：含H 2SO 4 98.0%，密度1.98 g ?cm -3；（3）浓硝酸：含HNO 3 70.0%，密度1.42 g ?cm -3；（4）浓氨水：含NH 3 28.0%，密度0.900 g ?cm -3。试分别计算它们的物质的量浓度。解：（1） -33-3-13 1.19g cm 1000cm 37.0% 12.0mol dm 36.5g mol 1.0dm n c V ???===??? （2）19.8 mol·dm -3 （3）15.8 mol·dm -3 （4）14.8 mol·dm -3 2. 是非题（1） 0.10 mol .dm -3 HAc 溶液中c (H +) ＝ 1.3?10-3 mol .dm -3，故0.050 mol .dm -3 HAc 溶液中c (H +) ＝ 0.65?10-3 mol .dm -3；（2）向浓度均为0.10 mol .dm -3的NH 3? H 2O- NH 4Cl 的缓冲溶液中，加入HCl 使c (HCl) = 0.099 mol .dm -3，则由于溶液的缓冲作用，pH 不变；（3）Na 2CO 3溶液中通入适量CO 2气体，便可得到一种缓冲溶液；（4）多元弱酸盐的水解（如Na 3PO 4），以第一步水解为主；（5）将浓度均为0.10 mol .dm -3的HAc 和NaAc 混合溶液冲稀至浓度均为0.05 mol .dm -3，则由于HAc 电离度增大，混合溶液的酸度降低；（6）在一定的温度下，改变溶液的pH ，水的离子积不变；（7）弱电解质的电离度随弱电解质浓度降低而增大；（8）NH 4Ac 为一元弱酸碱盐，水解程度很大，故其水溶液的酸碱性很大。解：（1）错误，因为乙酸不是强酸，在稀释过程中电离平衡会向右移动，氢离子浓度应略高于0.65X10-3mol/dm -3。（2）错误，缓冲溶液只能在一定程度下减弱外来酸碱对pH 的影响，本题中HCl 已使（NH 4+）/（NH 3·H 2O ）明显上升，所以pH 会有变化。（3）正确，通入适量的CO 2可以形成（HCO 3-—CO 32-）缓冲体系。（4）正确，因为第一步水解产生的OH -会强烈地抑制第二步的水解。（5）错误，因为在稀释过程中，c (HAc)和c (Ac -)同等程度变小，据公式 r O a r H p p lg( )c =K c -酸盐，因为r r r r ( )( )c c c c =酸酸盐盐稀释前稀释后，所以溶液的酸度不变。（6）正确，水的离子积是只与温度有关，在一定温度下是常数。（7 ）正确，ini c α≈ =

中山大学2000(B)《物理化学》考研试题及答案

中山大学二OOO年攻读硕士学位研究生入学考试试题考试科目: 物理化学；专业: 高分子化学与物理；研究方向: 本专业的各研究方向 I 一. (共30分) 填空与问答题(1): 1.在绝热钢弹中, 发生一个放热的分子数增加的化学反应, 则( )。(2分) (a) Q > 0, W > 0, ?U > 0 (b) Q = 0, W = 0, ?U > 0(c) Q = 0, W = 0, ?U = 0 (d) Q < 0, W > 0, ?U < 0 2. 1 mol单原子理想气体始态为273K, 一个标准大气压, 经下列过程: (a) 恒容升温1K; (b) 恒温压缩至体积的一半; (c) 恒压升温10 K; (d) 绝热可逆压缩至体积的一半。上述四过程中, 终态压力最大的是过程______, 终态压力最小的是过程______, 终态温度最高的是过程______, 终态温度最低的是过程 ______。(2分) 3.实际气体经节流膨胀后，下述哪一组结论是正确的? ( ) (2分) (a) Q < 0, ?H = 0, ?p < 0 (b) Q = 0, ?H = 0, ?T < 0(c) Q = 0, ?H < 0, ?p < 0 (d) Q = 0, ?H = 0, ?p < 0 4.理想气体从状态I经自由膨胀到达状态II, 可用哪个热力学判据来判断该过程的自发性( )。(2分) (a)?F (b) ?G (c)?S (d)?U 5. 分子配分函数的定义为( ), 其适用条件为( )。(2分) 6.热力学函数与分子配分函数的关系式对于定域子体系和离定域子体系都相同的是( )。(2分) (a) G, F, S (b) U, H, S (c) U, H, C v (d) H, G, C v 7.有四种含不同溶质相同浓度m = 1 mol? kg-1的水溶液, 分别测定其沸点, 沸点升得最高的是( )。(2分) (a) Al2(SO4)3(b) MgSO4(c) K2SO4 (d) C6H5SO3H 8. Ca(CO3)2 (s)、BaCO3 (s)、BaO(s)和CO2 (g)构成的多相平衡体系的组分数为______, 相数为______, 自由度数为______。(2分) 9. PCl5(g)分解反应, 在473 K平衡时有48.5%分解, 在573K平衡时有97%分解, 此反应的?r H? ________0。(请填>, < 或=) (2分) m 10.分解反应A(s) = B(g) + 2C(g), 反应平衡常数K?p和离解压p离的关系式为_____ ___ __。(2分) 11. 298K时, 有浓度均为0.001 mol? kg-1的电解质溶液, 其离子平均活度系数?±最大的是( )。(2分) (a) CuSO4 (b) CaCl2 (c) LaCl3 (d) NaCl

物化实验习题与答案

实验一燃烧热的测定 1．根据热化学的定义，关于燃烧热的定义下列说法正确的是（C）（A）物质氧化时的反应热（B）物质完全氧化时的反应热（C）1mol物质完全氧化时的反应热（D）1mol物质完全还原时的反应热 2．氧弹式量热计的基本原理是（A）（A）能量守恒定律（B）质量作用定律（C）基希基希霍夫定律（D）以上定律都适用 3．氧弹式量热计是一种（D）（A）绝热式量热计（B）热导式量热计（C）热流式量热计（D）环境恒温式量热计 4．在用氧弹式量热计测定苯甲酸燃烧热的实验中不正确的操作是（D）（A）在氧弹充入氧气后必须检查气密性（B）量热桶内的水要迅速搅拌，以加速传热（C）测水当量和有机物燃烧热时，一切条件应完全一样（D）时间安排要紧凑，主期时间越短越好，以减少体系与周围介质发生的热交换5．在测定萘的燃烧热实验中，先用苯甲酸对氧弹量热计进行标定，其目的是（A）（A）确定量热计的水当量（B）测定苯甲酸的燃烧热（C）减少萘燃烧时与环境的热交换（D）确定萘燃烧时温度的增加值 6．用氧弹式量热计测定萘的燃烧热，实验直接测量结果符号表示为（C）（A）Q （B）Q P （C）Q V （D）△H 7．燃烧热测定实验中，温差的修正可用哪种方法进行（B）（A）溶解度曲线（B）奔特公式（C）吸热——放热曲线（D）标准曲线 8．给氧弹充氧气时，正确的操作方法是减压阀出口压力指示表指针应指在（B）（A）小于（B）—2 MPa （C）3Mpa—4MPa （D） 5 MPa 9．氧弹量热计中用水作为物质燃烧时燃烧热的传热介质，将水装在容器内正确的操作是（A）（A）3升水装在内筒

中山大学本科课程教学大纲_群论简介

附件1：教学大纲的基本格式和内容（教学大纲封面）中山大学本科课程教学大纲学院（系）物理学院课程名称群论简介二〇一七年

群论简介（Introductory Group Theory）教学大纲（编写日期：2018年7月）一、课程基本说明二、课程基本内容（一）教学进度表（含学时分配，学时分配要落实到“章”或“节”，并对各章节的重点、难点内容加以必要的说明）

（二）教学环节安排（对各种教学环节的安排如：实验、实习、习题课、作业等以及本课程与其他相关课程的联系、分工等作必要说明）本课程是我校物理学专业理论物理方向的专业基础课之一，由于知识点多而且有一定难度，学生在学习的过程中应以消化吸收课程知识内容为主，不宜做过多的题海练习。平时作业以补充完善课堂中未来得及讲授的证明或计算过程、应用课堂讲授的方法去解决前沿文献中的问题为主。由于学时有限以及可能遇到节假日的放假影响，部分课程内容还可留给学生自学。（三）教学方法（包括课堂讲授、提问研讨，课后习题和答疑等情况）课堂讲授采用启发式教学方法，在讲课中注意问题的提出、问题处理的设想和问题的处理方法，引导学生去思考、讨论和研究，激发学生的学习热情；对重点内容要讲透，难点要讲清，例题要选好，分析方法要一般化，能起到举一反三的作用；引导和鼓励学生应用在课堂上所学到的知识和方法，去解决前沿文献中遇到的物理问题。（四）课程教材 1、主讲教材张宏浩，《群论讲义》 2、辅助教材韩其智，孙洪洲，《群论》，北京大学出版社，1987 （五）主要参考书目（要求推荐若干参考书，并注明书名、作者、出版社、版本、出版日期等）马中骐，《物理学中的群论》，科学出版社，第二版，2006 徐婉裳，喀兴林《群论及其在固体物理中的应用》，高等教育出版社，1995

中山大学无机化学实验教学大纲

无机化学实验教学大纲（2010）中山大学化学与化学工程学院课程名称（中文）无机化学实验课程名称（英文） Experimental Inorganic Chemistry 课程编号 02141071 课程性质独立设课课程属性基础课教材及实验指导书名称：《基础化学实验》第一版，刘汉标、石建新、邹小勇等编著，科学出版社，2008年《无机化学实验》第三版，中山大学等校编，高等教育出版社，1992年《无机化学实验补充教材》，无机化学实验教学小组编著，2009年学时学分：总学时 90 总学分 3 实验学时 90 实验学分 3 应开实验学期一～二年级一、四学期适用专业化学类各专业先修课程无机化学（可同时开课）一、课程简介及基本要求《无机化学实验》是以实验操作为主的技能课程，它既是一门独立的课程，又与相应的理论课——《无机化学》——有紧密的联系。它具有自己的培养目标、教学思想、教学内容和方法。本课程的目标是：在培养学生掌握实验的基本操作、基本技能和基本知识的同时，努力培养学生的创新意识与创新能力。为了达到这一目标，本课程按照下述指导思想进行改革：压缩单纯的验证性实验内容、将基

本操作融入综合实验、增加综合与设计实验。本课程的内容分为三个层次：基础实验（验证性实验与基本操作）、综合实验和设计实验（含学生自带课题）。在后两个层次的实验中，融入了我校化学院教师具有特色的科研项目，目的是通过完成这些带有研究性质的实验，使学生有独立解决问题的机会，以培养学生的科研意识与创新意识。通过实验课的训练，学生应达到下列要求： 1. 从实验获得感性认识，深入理解和应用《无机化学》理论课中的概念、理论，并能灵活运用所学理论知识指导实验。 2. 规范地掌握化学实验的基本操作与基本技能，包括：玻璃仪器的清洗，简单玻璃仪器的制作，加热和冷却方法，常见离子的基本性质与鉴定，基本物理常数的测定方法，典型无机化合物的基本合成、分离、纯化方法，紫外－可见分光光度法等。 3. 具有仔细观察进而分析判断实验现象的能力，能正确诚实记录实验现象与结果；处理实验结果时具有逻辑推理、做出正确结论的能力；在分析实验结果的基础上，能正确地运用化学语言进行科学表达，独立撰写实验报告；具有解决实际化学问题的实验思维能力和动手能力。 4. 能根据实验需要，通过查阅手册、工具书及其它信息源获取必要信息，能独立、正确地设计实验（包括选择实验方法、实验条件、仪器和试剂、产品质量鉴定等），独立撰写设计方案，具有一定的创新意识与创新能力。 5. 具有实事求是的科学态度、勤俭节约的优良作风、认真细致的工作作风、相互协作的团队精神、勇于开拓的创新意识等科学品德和科学精神。 6. 能掌握仪器设备（如气相色谱、红外光谱、紫外－可见分光光度计、差热分析仪等）的测试原理与应用范围，并能正确使用仪器设备。 7. 对基地班及逸仙班的同学开展研究式实验教学，要求学生具有初步科研能力，每人能独立撰写1～2篇研究性小论文。 8. 要求课前进行预习，弄懂实验目的与原理，熟悉实验内容与步骤，写出预习报告。

中山大学研究生管理系统-培养管理用户手册(学生)

北京希尔信息技术有限公司研究生院管理信息系统用户手册 V1.0 北京希尔信息技术有限公司 2005﹒10

研究生院管理信息系统V1.0用户手册印刷时间：2005年4月20日版权所有：北京希尔信息技术有限公司地址：北京市海淀区中关村软件园2348-2350房间电话：(010)82826777，82826888，82826999 传真：(010)82826777，82826888，82826999-616 服务热线：82826777，82826888，82826999-602 电子邮箱：heer@https://www.360docs.net/doc/de1860227.html,

版权声明《研究生院管理信息系统V1.0用户手册》的版权归北京希尔信息技术有限公司所有。本手册仅供中山大学使用，未经北京希尔信息技术有限公司的书面准许，不得将本规范的任何部分以任何形式、采用任何手段(电子的或机械的，包括照相复制或录制)、或为任何目的，进行复制或扩散。 ?Copyright 2004北京希尔信息技术有限公司。版权所有，翻制必究。是北京希尔信息技术有限公司的注册商标。 Microsoft、word是Microsoft Corporation的注册商标。

阅读指南手册构成：该用户手册主要面向研院学生，用于帮助学生进行各院系培养业务系统的管理及配置。本用户手册将详细介绍研究生院系统培养管理各部分的功能和使用方法。其中：第1章系统的启动与进入第2章培养方案管理第3章培养计划管理第4章教学计划管理第5章考试申请管理第6章成绩查询第7章研究生中期考核第8章硕士生开题第9章硕博连读管理第10章基金项目申请管理手册约定：以下列出在本用户手册中出现的标示性符号：【注意】：由于某些功能比较隐蔽，或者在操作上存在某些约束和限制，所以增加此术语进行标注，并在其后表述需要注意的内容。【警告】：对一些可能出现的错误操作进行提示，并在其后表述错误操作的过程、造成的结果以及预防的措施等内容。【说明】：对容易引起歧义的地方或者包含特殊含义的内容进行详细地解释。

中山大学应届毕业生个人简历模板

个人简历物理科学与工程技术学院材料物理姓名: 学历：本科地址: 电话:

姓名：性别：男出生年月：健康状况:良好毕业院校：电子邮件：通信地址：邮编：000000 联系电话：00000000 教育背景 ●专业：材料物理 ●语言程度：英语四级，有良好的听、说、读、写能力；能流利用普通话、广州话交流。 ●学历：物理学学士 ●计算机程度：熟悉掌握C、汇编语言，有较多的工作经验；熟悉WINDOWS操作系统，了解UNIX和LINUX系统; 熟悉计算机硬件及架设计算机网络。可运用frontpage制作网页求职意向具有数学，物理背景的计算工作，对磁场计算感兴趣学习成绩优秀，曾获两年奖学金，熟悉数字电路和模拟电路，熟悉计算软件。性格特点为人踏实，乐观上进，工作刻苦钻研，能进行长时间的连续工作，有

很好的团队协作精神。实验室工作 ?2001，7—2001，9中大电介质实验室一中型电路的研发工作?2002年2月在低温实验室参与纳米材料的研制与测试社会工作 ★西码公司促销员 ★安利公司营销代表学生工作 ★班团支书，专业班班长 ★学生会学术部部长 ★组织理工学院物理系迎新晚会 ★成立理工学院家电维修小组，策划全校的电器维修活动 ★策划组织理工学院迎澳门回归晚会 ★组织理工学院首届运动会 ★组织理工学院每年的圣诞晚会核心课程：电路理论分析电工学实验课程普通物理实验微机原理与接口试验模拟电子技术试验近代物理实验材料物理实验

主要课程机械基础算法语言与程序设计数学物理方法专业英语高等数学线性数学理论物理普通物理量子力学数理统计专业课程模拟电子技术数字电路技术结构与物性固体物理铁磁学及磁性材料现代材料分析技术材料科学导论材料制备技术微机原理选修课程计算机网络原理市场营销

中山大学化学专业考研范围及参考书目

中山大学化学专业考研范围及参考书目 1.参考书目（1）657化学（A）科目考研参考书目： ①《无机化学》（上、下册）（第三版）武汉大学等编，高等教育出版社； ②《有机化学》古练权等编著，高等教育出版社，2008，第一版； ③《高分子科学基础》梁晖，卢江主编，化学工业版社，2006，或国内高等学校通用教材。（2）861化学（B）科目考研参考书目： ①《分析化学》（上册，第五版，“十一五”国家级规划教材），武汉大学主编，高等教育出版社，2006。 ②《分析化学》（下册，第五版，“十一五”国家级规划教材），武汉大学主编，高等教育出版社，2007。 ③《仪器分析》武汉大学主编，高等教育出版社 ④《物理化学》刘冠昆，车冠全，陈六平，童叶翔编，中山大学出版社，2000。 ⑤《结构化学基础》周公度，段连运，北京大学出版社，2008，第四版。 2、核心考点解析化学A 《有机化学》第一章有机化合物分子结构基础第二章饱和碳氢化合物第三章不饱和碳氢化合物第四章含杂原子官能团化合物和有机酸碱理论第五章分子的手性与旋光异构第六章色谱和波普第七章有机化学反应的基本问题第八章sp3杂化碳原子的亲核取代反应第九章消去反应第十章不饱和碳-碳键的加成反应第十一章氧化还原反应第十二章芳环的亲电取代、亲核取代反应及芳环取代基的反应第十三章羰基化合物的亲核加成和亲和取代反应第十四章羰基化合物α-取代反应和缩合反应第十五章分子骨架重排反应和周环反应第十六章多步骤有机合成第十七章酯类《无机化学》第一章绪论第二章物质的状态第三章原子结构第四章化学键与分子结构第五章氢和稀有气体第六章化学热力学初步第七章化学反应的速率第九章溶液第十章电解质溶液第十一章氧化还原反应第十二章卤素第十三章氧族元素第十四章氮族元素第十五章碳族元素第十六章硼族元素第十七章碱金属和碱土金属第十八章铜、锌副族第十九章配位化合物第二十章过渡金属（Ⅰ）第二十一章过渡金属（Ⅱ）第二十二章镧系元素和锕系元素

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