物质的分离与提纯教学案第2课时
物质的分离、除杂和提纯(教案)
一、物质的分离1.1 学习目标：(1) 理解并掌握物质分离的基本方法及其适用范围。
(2) 学会运用物理方法进行物质的分离。
1.2 教学内容：(1) 物质分离的基本方法：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、离子交换等。
(2) 适用范围及操作原理：了解各种分离方法适用的范围和操作原理。
1.3 教学活动：(1) 讲解物质分离的基本方法及其适用范围。
(2) 通过实验演示，让学生掌握物理方法进行物质的分离。
1.4 作业与评估：(1) 完成课后练习，巩固所学知识。
(2) 评估学生的实验操作能力和对物质分离方法的理解程度。
二、除杂和提纯2.1 学习目标：(1) 理解并掌握除杂和提纯的基本原理和方法。
(2) 学会运用化学方法进行物质的除杂和提纯。
2.2 教学内容：(1) 除杂和提纯的基本原理：了解除杂和提纯的基本原理，如吸附、离子交换、结晶等。
(2) 适用范围及操作方法：了解各种除杂和提纯方法适用的范围和操作方法。
2.3 教学活动：(1) 讲解除杂和提纯的基本原理及其适用范围。
(2) 通过实验演示，让学生掌握化学方法进行物质的除杂和提纯。
2.4 作业与评估：(1) 完成课后练习，巩固所学知识。
(2) 评估学生的实验操作能力和对除杂和提纯方法的理解程度。
三、常用的分离和提纯方法3.1 学习目标：(1) 学习并掌握常用的分离和提纯方法。
(2) 学会运用这些方法解决实际问题。
3.2 教学内容：(1) 常用的分离方法：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、离子交换等。
(2) 常用的提纯方法：吸附、离子交换、结晶、电解等。
3.3 教学活动：(1) 讲解常用的分离和提纯方法及其应用。
(2) 通过实验演示，让学生掌握这些方法的操作技巧。
3.4 作业与评估：(1) 完成课后练习，巩固所学知识。
(2) 评估学生的实验操作能力和对常用分离和提纯方法的理解程度。
四、实验操作技巧4.1 学习目标：(1) 学习并掌握实验操作技巧，提高实验准确性和安全性。
(2) 学会运用实验操作技巧进行物质的分离和提纯。
物质的分离与提纯教案
物质的分离与提纯教案一、教学目标1.了解物质的分离与提纯的基本概念和方法；2.掌握物质的分离与提纯的实验方法；3.培养学生的观察能力和实验操作能力。
二、教学内容1. 物质的分离物质的分离是指将混合物中的不同成分分离出来的过程。
常用的物质分离方法有：1.1 过滤过滤是指用滤纸或其他过滤器将混合物中的固体颗粒分离出来的方法。
过滤的原理是利用过滤器的孔隙大小，将固体颗粒截留在过滤器上，而让液体通过过滤器。
实验步骤：1.取一个玻璃漏斗，将滤纸放在漏斗上；2.将混合物倒入漏斗中；3.等待液体通过滤纸，固体颗粒留在滤纸上；4.将滤纸上的固体颗粒取出，即可完成过滤。
1.2 蒸馏蒸馏是指利用液体的沸点差异将混合物中的液体分离出来的方法。
蒸馏的原理是将混合物加热至其中一种液体沸点，使其汽化，然后将汽化的气体冷凝成液体收集。
实验步骤：1.取一个蒸馏瓶和一个冷凝器，将两者连接起来；2.将混合物倒入蒸馏瓶中；3.加热蒸馏瓶，使其中一种液体汽化；4.汽化的气体通过冷凝器冷凝成液体，收集液体即可完成蒸馏。
2. 物质的提纯物质的提纯是指将混合物中的某一种成分分离出来并纯化的过程。
常用的物质提纯方法有：2.1 结晶结晶是指将溶解在溶液中的某种物质通过降温或加入沉淀剂使其析出的过程。
结晶的原理是利用物质在不同温度下的溶解度差异，使其在低温下析出。
实验步骤：1.将混合物溶解在适量的溶剂中；2.加热溶液，使其中一种物质溶解；3.缓慢降温，使溶解的物质结晶析出；4.将结晶物质过滤出来，用冷溶剂洗涤，晾干即可完成结晶。
2.2 蒸发蒸发是指将溶液中的溶剂挥发掉，使其中一种物质得以纯化的过程。
蒸发的原理是利用溶剂的挥发性，使其在加热的条件下挥发掉，留下物质的纯化物。
实验步骤：1.将混合物溶解在适量的溶剂中；2.加热溶液，使其中一种物质溶解；3.将溶液倒入浅盘中，放置在通风处；4.等待溶剂挥发，留下物质的纯化物即可完成蒸发。
三、教学方法1.讲授法：通过讲解物质分离和提纯的基本概念和方法，让学生了解物质分离和提纯的原理和实验方法。
化学实验基本方法第2课时(混合物的分离和提纯)导学案
化学实验基本方法（第2课时）导学案【学习目标】1．学会食盐提纯的基本操作；2．学会常用离子检验方法；3．掌握物质除杂的原则及注意事项。
【学习过程】一、预习检测熟读课本，结合初中所学化学实验的基本操作，完成下面的预习内容（课前预习）1．过滤（1）过滤：利用物质的性不同，分离物与可溶物（2）过滤操作注意事项“一贴”，滤纸紧贴，中间不留有气泡（操作时要用手压住，用水润湿）“二低”，滤纸的边缘低于，漏斗里的液体液面低于“三靠”，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠，玻璃棒的末端轻靠在的一边，漏斗下端的管口靠接液。
2．蒸发（1）蒸发：利用不同加热溶液使挥发，分离与（2）蒸发操作注意事项①蒸发皿的液体不超过容积的②加热时，用不断搅拌③出现较多固体时，应停止，利用蒸干④用取下未冷却的蒸发皿时，要放在上3．在粗盐提纯（除泥沙）的过程中，采用的分离和提纯的方法有，用到玻璃棒次，玻璃棒的作用分别是：二、问题预设1．如何将粗盐提纯？2．如何检验SO42-?3．物质分离和提纯遵循的原则和注意事项有哪些？三、讨论质疑阅读课本P5-7：以小组为单位讨论交流以下几个问题：1．上述实验蒸发后得到的盐的成分除了NaCl，还可能含有哪些可溶性杂质？这些杂质与NaCl一起在溶液中以什么形式存在? 如何检验其中含有硫酸盐？2．要除去粗盐中的这些可溶性杂质，分别应加入何种试剂？并思考加入你选择的试剂除去杂质后，有没有引入其它离子？若有，可用什么方法再把它们除去？3．对加入这些试剂的用量和顺序有何要求？有哪些合理的顺序可以将这些可溶性杂质除去？4．物质分离和提纯遵循的原则和注意事项有哪些？原则：注意事项：四、举例应用1．某学生发现滴瓶中溶液里有悬浊物，拟用右图所示操作进行过滤，错误的操作有（）A．4处B．3处C．2处D．1处2、下列各组固体混合物，可用溶解、过滤的方法分离开的是（）A．硝酸钾和氯化钠B．硫酸钡和碳酸钡C．食盐和沙子D．氧化镁和氧化铜3．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯②固定铁圈位置③放置蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热，余热蒸干。
物质的分离与提纯教案
物质的分离与提纯教案教案标题：物质的分离与提纯教学目标：1. 了解物质的分离与提纯的基本概念和原理。
2. 掌握几种常见物质分离和提纯的方法。
3. 能够应用所学方法解决实际问题。
教学重点：1. 物质的分离方法。
2. 物质的提纯方法。
教学难点：1. 如何选择合适的分离和提纯方法。
2. 如何应用所学方法解决实际问题。
教学准备：1. 教师准备：a. 相关教学资料和实验器材。
b. PPT或黑板、白板等教学工具。
c. 实验室安全注意事项。
2. 学生准备：a. 预习相关知识。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入话题，提出问题：你知道什么是物质的分离与提纯吗？为什么要进行物质的分离与提纯？二、知识讲解（15分钟）1. 介绍物质的分离与提纯的基本概念和原理。
2. 分别讲解几种常见的物质分离方法，如过滤、蒸馏、结晶等，并结合实例进行说明。
3. 分别讲解几种常见的物质提纯方法，如再结晶、萃取、升华等，并结合实例进行说明。
三、案例分析（15分钟）1. 提供一个实际问题，如如何从混合物中分离出某种纯净物质。
2. 学生分组讨论，并提出解决方案。
3. 学生代表汇报解决方案，并进行讨论。
四、实验操作（30分钟）1. 分组进行实验操作，选择一个适合的物质分离或提纯方法。
2. 记录实验过程和结果，并进行讨论和总结。
五、拓展延伸（10分钟）1. 提出一些拓展问题，如是否所有物质都可以通过分离和提纯得到纯净物质等。
2. 引导学生进行思考和讨论。
六、小结与作业布置（5分钟）1. 对本节课的内容进行小结。
2. 布置相关的作业，如课后练习或实验报告。
教学反思：本节课通过讲解物质的分离与提纯的基本概念和原理，引导学生掌握几种常见的物质分离和提纯方法，并通过案例分析和实验操作培养学生解决实际问题的能力。
同时，通过拓展延伸和作业布置，拓宽学生的思维和学习广度。
在教学过程中，教师应注重启发学生的思维，引导学生积极参与讨论和实验操作，提高学生的学习兴趣和能动性。
物质的分离和提纯教案
物质的分离和提纯教案物质的分离和提纯是化学教学中的重要内容之一。
在实际应用中，我们经常需要将混合物中的不同物质进行分离和提纯，以便进一步加工或利用。
本文将从深度和广度两个标准出发，探讨物质的分离和提纯的教案设计。
一、教案设计的深度评估：1.1 背景知识的引入在教案开始时，可以通过故事、实验现象等引入背景知识，激发学生的兴趣和好奇心。
可以举例说明一些日常生活中的分离和提纯过程，例如水的净化、金矿提炼等，让学生了解物质分离和提纯的重要性。
1.2 知识点的讲解接下来，可以对物质分离和提纯的基本概念进行讲解，包括混合物与纯物质的区别、分离和提纯的定义等。
可以介绍一些常用的分离和提纯方法，如过滤、蒸馏、结晶等。
通过实际案例的分析，让学生理解这些方法的原理和应用。
1.3 实验的设计为了巩固学生对知识的理解，可以设计一些简单实验，让学生亲自操作并观察现象。
可以提供一些混合物，要求学生用适当的分离方法将其分离，并解释分离方法的原理。
这样可以锻炼学生的动手能力和实验设计的能力，同时培养他们的科学思维。
1.4 拓展应用的引导除了基本概念和方法的讲解，还可以引导学生思考物质分离和提纯在实际应用中的重要性。
让学生思考如何利用分离和提纯技术处理工业废水、医疗废弃物等。
通过这样的引导，可以培养学生的创新意识和解决问题的能力。
二、教案设计的广度评估：2.1 学习目标的设定在教案中，应该明确学习目标，包括知识目标和能力目标。
知识目标可以包括物质分离和提纯的基本概念和方法，能力目标可以包括实验设计和问题解决等。
通过明确学习目标，让学生知道他们应该学到什么，同时激发他们的学习动力。
2.2 教学方法的选择在设计教案时，可以选择多种教学方法，如讲解、实验、小组讨论等。
通过多种方法的结合使用，可以提高学生对知识的理解和掌握程度。
在知识讲解后，可以组织学生进行小组讨论，让他们合作解决实际问题。
2.3 学习资源的利用为了丰富教学内容，可以利用各种学习资源，如教材、多媒体资料、实验器材等。
物质的分离和提纯教案
物质的分离和提纯教案教案标题：物质的分离和提纯教学目标：1. 理解物质的分离和提纯的概念。
2. 掌握常见的物质分离和提纯方法。
3. 能够应用所学知识解决实际问题。
教学内容：1. 物质的分离：过滤、蒸馏、结晶、离心、萃取等方法。
2. 物质的提纯：结晶、升华、溶解结晶等方法。
教学步骤：引入活动：1. 通过展示一些混合物的图片或实物，引发学生对物质分离和提纯的思考和讨论。
知识讲解：2. 解释物质的分离和提纯的概念和重要性。
3. 介绍常见的物质分离和提纯方法，并结合实例进行讲解。
示范实验：4. 进行一个简单的示范实验，如通过过滤和蒸馏分离混合物中的固体和液体成分。
小组合作探究：5. 将学生分成小组，给予每个小组一个混合物样品，要求他们设计合适的分离和提纯方法，并进行实验操作。
6. 学生之间交流和分享实验结果，讨论各自方法的优缺点。
概念巩固：7. 通过课堂讨论，总结各种物质分离和提纯方法的特点和适用场景。
拓展应用：8. 提供一些实际生活中的问题，要求学生运用所学知识解决，如如何从海水中提取盐等。
课堂练习：9. 分发练习题，让学生独立完成，检验他们对所学知识的理解和运用能力。
课堂总结：10. 对本节课的重点内容进行总结，并强调物质的分离和提纯在日常生活和科学研究中的应用。
课后作业：11. 布置相关的课后作业，如阅读相关教材内容、解答问题或设计实验等。
教学评估：12. 结合课堂练习和课后作业，对学生的学习情况进行评估。
教学资源：- 混合物的图片或实物- 示范实验所需材料和设备- 小组合作实验所需材料和设备- 练习题和答案- 相关教材和参考资料教学反思：根据学生的实际情况和学习进度，适当调整教学步骤和方法，确保教学效果。
同时，引导学生思考物质分离和提纯的实际应用，培养他们的创新思维和问题解决能力。
第6节 物质的分离(第2课时)
日期周次课时 / 课题 1.6 物质的分离（第2课时）教材解读目标【知识与技能】1、能说出晶体与非晶体的主要区别。
2、了解结晶及结晶的几种方法。
【过程与方法】1、通过小组实验，提高实验操作、观察现象的能力。
2、通过结合生活学习新知的过程，提高学以致用的能力。
【情感态度与价值观】1、体验分工合作完成探究实验的乐趣。
2、体验探究过程中合作学习的乐趣，感受探究过程中渗透的科学美。
重点晶体和非晶体的特点，晶体结晶的方法。
难点1.不同的晶体要用不同的提取方法的原因。
2.溶解度随温度变化明显的可以用冷却热饱和溶液为主，溶解度随温度变化不明显的要用蒸发溶剂的方法来提取。
学情本节是浙教科学八上第1章水和水的溶液第6节物质的分离，内容主要是结晶的两种方法以及选择结晶方法的依据，通过之前的学习，学生已经对实验探究的过程有了一定的了解，本节课会发挥学生学习的主动性，帮助学生熟悉实验操作步骤，提高动手实践能力。
晶体的美观性以及结晶过程的趣味性能够有效地吸引学生的注意力，从而提高教学效率。
教学准备投影仪、PPT、硫酸铜溶液环节师生活动占用时间教学过程设计一、引入：思考与讨论：除了结晶以外，还有哪些方法能将物质从水溶液中分离出来？二、讲述：常用的分离方法1、其他几种常用的分离方法你会直接饮用水塘中的水吗？为什么？活动：1．如图所示，取一杯泥浆水，静置5分钟，观察有没有杂质沉在杯底。
2．在泥浆水中加一点明矾或活性炭，静置5分钟，观察泥浆水发生的变化，以及沉入杯底的固体颗粒大小的变化。
（一）、沉淀法用于分离溶液中混有的不溶性的固体杂质，常用明矾、活性炭作凝聚剂，使水中的悬浮微粒凝聚成较大颗粒而沉淀下来。
（二）、过滤法液体通过过滤器，除去液体中混有的不溶性固体杂质。
1.过滤器：由漏斗与滤纸制成活动2：1.如图所示，先把滤纸折成圆锥形，再把多余的滤纸剪去，然后把折好的滤纸放在漏斗中，用清洁的水湿润滤纸，使滤纸紧贴漏斗边缘，不留气泡滤液：能通过过滤器的液体滤渣：留在滤纸上的物质2.过滤的操作方法一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁。
第6节物质的分离(第二课时)(共18页PPT1个视频)
明矾
活性炭
利用明矾或活性炭吸附水中的悬浮杂质， 使其凝聚成较大的固体颗粒而沉到水底。
视频：泥浆水中加凝聚剂
2、过滤法 把液体中不溶性固体与液体分离的方法。
净水器 滤芯的使用前后
滤纸
2、过滤法 准备滤纸
所需仪器：
使滤纸紧贴漏斗内壁，瓶使滤纸略低 于漏斗口，用少量水润湿滤纸瓶使漏 斗内壁之间没有气泡。
思考：根据刚才所看到的实验，在 溶解、过滤、蒸发结晶三个步骤中， 都用到的仪器是什么？分别有什么 作用？ 玻璃棒的作用：
1.溶解 ——搅拌，加速溶解
2.过滤 ——引流
3.蒸发 — 搅拌，使液体受热均匀，防止液体飞溅。
自来水厂对从江河或水库等水源引来 的水进行净化处理时，主要经过3个 阶段。 1.物理阶段∶通过过滤和沉淀等方法 除去水中的固体颗粒。
第6节 物质的分离 第二课时
我们每天是使用的自来水是经过自来水厂净化处理过的。但是 在一些偏远山区，没有先进的净化设备，他们可以采用什么方 法净化水处理后使用呢？
自来水厂
二、其他几种常用的分离方法
1、沉淀法 使水中的杂质沉淀到水底的方法
1．如图所示，取一杯泥浆水， 静置5 分钟，观察有没有杂质 沉在杯底。 2．在泥浆水中加一点明矾或活性 炭，静置5分钟，观察泥浆水发生 的变化，以及沉入杯底的固体颗粒 大小的变化。
下进上出(逆流)
蒸馏水中杂质非常少，可以堪称是由单一的物质组成 的。这种由一种物质组成的物质，叫做纯净物。
判断：冰水混合物是 纯净物 ， 洁净的空气是 混合物 。
注意：不能根据表面字眼 “纯”/“结净”/“混”等进行判断
1.结晶法：
结晶是溶液中无法再溶解的固体溶质 以晶体的形式从溶液中析出的过程。
“物质的分离与提纯”教案
“物质的分离与提纯”教案“物质的分离与提纯”教案一、教学目标1.了解物质分离和提纯的基本概念和原理。
2.掌握常见的分离和提纯方法，如蒸馏、过滤、萃取等。
3.能够根据不同的物质性质和分离要求选择合适的分离方法。
4.培养学生的实验技能和科学思维，提高他们的观察、分析和解决问题的能力。
二、教学内容1.物质分离与提纯的基本概念和原理。
2.常见的分离和提纯方法：蒸馏、过滤、萃取等。
3.不同物质性质和分离要求的选择合适的分离方法。
三、教学步骤1.导入新课：通过展示一些生活中常见的物质，如食盐、糖水等，引导学生思考如何将其中一种物质分离出来，从而引入物质分离与提纯的概念和原理。
2.学习新课：通过讲解、演示和实验等方式，让学生了解和掌握常见的分离和提纯方法，如蒸馏、过滤、萃取等。
同时，让学生了解这些方法的原理、操作步骤和注意事项等。
3.实践活动：让学生自己动手进行实验操作，掌握分离和提纯的技能。
在实验过程中，教师进行巡回指导，及时纠正学生的错误操作，并引导学生思考如何根据不同物质性质和分离要求选择合适的分离方法。
4.小结与巩固：在实验结束后，进行课堂小结，回顾本节课学到的知识，并进行巩固练习。
同时，让学生提出自己对于物质分离与提纯的问题或想法，进行课堂讨论。
5.作业布置：布置相关练习题，让学生回家进行复习和巩固。
同时，让学生搜集一些关于物质分离与提纯的资料或新闻，进行阅读和理解。
四、教学方法1.讲解法：通过教师的讲解，让学生了解物质分离与提纯的基本概念和原理。
2.演示法：通过教师的演示实验，让学生了解和掌握常见的分离和提纯方法。
3.实验法：让学生自己动手进行实验操作，掌握分离和提纯的技能。
4.讨论法：让学生提出自己对于物质分离与提纯的问题或想法，进行课堂讨论。
五、教学评估1.知识评估：通过提问、测试等方式评估学生对物质分离与提纯的基本概念和原理的掌握情况。
2.能力评估：通过实验操作评估学生的实验技能和科学思维。
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37 物质的分离与提纯教学案（第2课时） 姓名： 班级 小组名： 一、教学目标 了解过滤、萃取、分液、蒸馏、结晶等实验方法 二、教学重点、难点 教学重点：萃取、分液等试验方法 教学难点:萃取、分液等试验方法 三、教学过程 【导入新课】同学们花5分钟时间复习回顾上一节课学过的四种分离方法（过滤、蒸发、结晶、蒸馏）尤其是蒸馏和过滤。现在我们开始学习另外两种分离方法萃取和分液。 【自主学习】 4.分液（必须用到分液漏斗） 分离两种互不相．．．溶．的两种液体混合物
例2.小明在厨房不小心把花生油倒入到水中，现要分离出水和花生油，用哪种方法分离 A.过滤 B. 萃取 C. 分液 D.蒸发 5.萃取 （1）概念： （2）实验仪器： （3）分液漏斗的使用: 使用前一定要检查分液漏斗是否漏水 ①检查是否漏水（检漏）：关闭分液漏斗的旋塞，向其中加入适量的水，塞上玻璃塞，倒置漏斗观察是否漏水，若不漏，将活塞旋转180度后再倒置观察，若还是不漏水，则分液漏斗气密性较好。（死记下来） 实验1-2 用CCl4从溴水水中提取溴单质 观察视频 实验1-3 CCl4从溴水水中提取溴单质 原理讲解：把CCl4与溴水混合，由于溴在CCl4中的溶解度远大于在水中的溶解度，所以溴单质全部跑到CCl4层，从而把溴单质与水分离。由于CCl4和水互不相溶，再通过分液，就可以把溴从溴水中提取出来。 实验步骤：①捡漏： 检查分液漏斗是否漏水 ② 装液： 把溴水加入到分液漏斗中，然后加入CCl4 ③ 震荡： 右手压住分液漏斗的上口玻璃塞，左手握住活塞部分，倒转分液漏斗并反复用力 震荡，充分混匀。 ④静置、分层：把分液漏斗放在铁架台的铁圈中静置、分层。 ⑤分液： 打开分液漏斗上口的玻璃塞，下层液体上漏斗下口慢慢流出后，关闭活塞，将上层液体从上口倒出（简称“上上下下”） 【问题1】 四氯化碳层在静置分层后是在溶液的上层还是下层？为什么？
关于萃取补充说明：萃取一般与分液配合，萃取结束后一般进行分液操作。但是分液操作的对象是互不相溶的液体混合物，因此分液操作可以独立进行，分液前不一定萃取。萃取多数与分液配合。 (4)萃取剂的选择 萃取剂必须要满足以下条件，才可作为萃取剂 ①溶质在萃取剂中的溶解度要远大于在原溶剂中的溶解度 ②萃取剂不与原溶剂互溶 ④萃取剂不能与原溶液中的溶质、溶剂反应 ⑤萃取剂与原溶剂密度不同 【问题2】能否用酒精代替CCl4来萃取溴水中的溴？为什么？ 38
四．课堂训练 【基础训练】 1．下列各项操作，其中错误的是（ ） A.用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液 B.进行分液时，分液漏斗中的下层液体从漏斗颈下口流出，上层液体则从分液漏斗的上口倒出 C.萃取、分液前需对分液漏斗检漏 D.为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将分液漏斗上口部的塞子打开 2．使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是( ) A.上层液体从漏斗下口放出 B.分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离 C.分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞 D.若分液时不小心有少量上层液体流下来，补救措施是用滴管将其从烧杯中吸出 3．下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4作萃取剂，从碘水中萃取碘)中错误的是( ) A.饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡 B．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体) C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出 D．最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体 4．下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是 （ ） A、酒精和碘水 B、水和苯 C、液溴和苯 D、乙醇和四氯化碳 5．现有下列实验用品：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、 蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少实验用品的角度分析，不能进行的实验项目是（ ） A、过滤 B、蒸发 C、分液 D、萃取 6．在实验室中进行分液操作，下列仪器中一定需要的是( ) A．锥形瓶 B．分液漏斗 C．玻璃棒 D．温度计 7．下列实验操作中错误．．的是 （ ） A．蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取时，溶剂要互不相溶,溶质在两种溶剂中的溶解度相差很大 4．现有四组混合物分离实验：①从氯化钠溶液中提纯氯化钠 ②从汽油和氯化钠溶液的混合液提纯汽油 ③从40%的乙醇溶液提纯乙醇 ④从碘水中提纯碘单质，正确的操作方法依次是( ) A．蒸发、蒸发、蒸馏、分液 B．蒸发、萃取、分液、蒸馏 C．蒸发、分液、蒸馏、萃取 D．萃取、蒸发、分液、蒸馏 8．下列各组混合物能用分液漏斗分开的是 ( ) A．食盐、水 B．四氯化碳、水 C．乙醇、水 D．KNO3、KCl 9．苯是一种不溶于水的无色液体，有特殊气味，密度比水小，沸点为80.1 ℃。现有苯和水的混合物，能将苯从该混合物中提取出来的最合理的方法是( ) A.过滤 B.分液 C.萃取 D.蒸馏 10．下列实验操作中有错误的是 ( ) A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中 C．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。 D．把几滴FeCl3饱和溶液滴入250mL的沸水中制取Fe(OH)3胶体 11．下列仪器在使用时，其下端管口紧靠承接器内壁的是( ) ①胶头滴管 ②漏斗 ③分液漏斗 ④滴定管 39
A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 12．要将溴水中的溴提取出来，需要用到的一组仪器是 （ ） A．普通漏斗、玻璃棒、烧杯 B．长颈漏斗、玻璃棒、烧杯 C．大试管、试管夹、容量瓶 D．分液漏斗、烧杯、铁架台 13．下列操作中无需使用玻璃棒的是（ ） A．溶解 B．过滤 C．分液 D．蒸发 14．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（ ） A．过滤法 B．蒸馏法 C．分液法 D．冰冻法 15.下列实验操作中错误．．的是 （ ） A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．蒸馏时．应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C．用PH试纸测量溶液的PH时，应先将试纸浸湿。 D．配制稀硫酸时，先向烧杯中注入蒸馏水，再注缓慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌 18.下列实验操作中正确的是（ ） A．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸 B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出 D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘 20.下列实验操作中有错误．．的是( )
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．实验室制取蒸馏水的装置中，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线 C．用淘洗的方法从沙里淘金 D．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干 21.现欲完成下列三个实验：①分离汽油和氯化钠溶液的混合物 ②实验室利用自来水制取蒸馏水 ③分离单质溴和水的混合物。三个实验采用的方法依次是（ ） A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液 C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液 22.下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是( )
A．过滤、蒸发、蒸馏、分液 B．过滤、蒸馏、蒸发、分液 C．蒸发、蒸馏、过滤、分液 D．分液、蒸馏、蒸发、过滤 5．选择下列实验方法分离物质，请将分离方法的序号填在横线上 A．萃取法 B．结晶法 C．分液法 D．蒸馏法 E．过滤法 ①____________分离饱和食盐水与沙子的混合物。 ②____________分离水和汽油的混合物。 ③____________分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。 40
④____________从碘水里提取碘。 ⑤____________从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。 【能力提高】 1.下列实验操作中错误．．的是 （ ） A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，且冷凝水方向应当由下往上 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，且萃取剂与水不互溶 3.现有三组实验：① 除去混在植物油中的水 ②39%的乙醇溶液制无水乙醇 ③ 用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。上述分离方法依次是（ ） A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液 C．蒸馏、萃取、分液 D．分液、蒸馏、萃取 4.某校化学课外小组用海带为原料制取少量碘水，现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，其实验操作可分解为如下几步： A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； B．把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； E．旋开活塞，用烧杯接收溶液； F．从分液漏斗上口倒出上层溶液； G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔； H．静置、分层。 就此实验，完成下列填空： (1)正确操作步骤的顺序是(用编号字母填写)： ________→________→________→A→G→________→E→F。 (2)选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)上述E步骤的操作应注意 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)上述G操作的目的是 ________________________________________________________________________。 (5)下列物质中，不能作为从碘水中萃取碘的溶剂是________。 A．苯 B．酒精 C．汽油 D．乙酸 【拓展延伸】 1.下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法中的哪一种？（用字母表示，每个字只能使用一次） A、分液 B、过滤 C、萃取 D、蒸馏 E、结晶 F、蒸发 （1）除去Ca(OH)2 溶液中悬浮的 CaCO3 ； （2）从碘水中提取碘 ； （3）用自来水制取蒸馏水 ； （4）分离植物油和水 ； （5）除去 NaCl 中所含的少量 KClO3 ； （6）从NaCl溶液中提取NaCl固体 。