1华中科大无机及分析试题分散体系
大学无机及分析化学试题库
无机及分析化学试卷（一）班级：姓名：序号：成绩：一、填空（每空2分，共64分）1、已知反应A（g）+B（g）C（g）+D（l）处于平衡状态：①若正逆反应活化能分别为157.5和216.5kg.mol-1，则正反应热效应△H=-59kj.mol-1，且正反应为放热反应。
②增大反应总压力，则平衡将正向移动，降低温度，则平衡将g③该反应的平衡常数表达式Kc= ，Kp=，Kc和Kp的关系为。
④若测得10秒钟内产物C的浓度改变了4.0×10-3molL-1，则该反应的速度为 4.0×10-4mol.L-1.S-1。
2、某温度时，若已知反应Cl2（g）+H2（g）2HCl（g）和2H2（g）+O22H2O（g）的平衡常数分别为K1和K2，则反应2Cl2（g）+2H2O 4HCl（g）+O2（g）的平衡常数K3=2 K1-K2。
3、下列数据各是几位有效数字？①47 任意；②2.0060 5；③PH=2.632；④0.02013；⑤1.003×10-54。
4、根据酸碱质子理论，判断下列物质中是酸的有NH4+ H2C2O4HA C，其共轭碱为NH3 HC2O4-Ac-；是碱的有CO32-CN-，其共轭酸为H CO3-HCN-；是两性物质的有H2O HS- NH4A C。
H2O NH4+ H2C2O4 CO32- HA C HS- CN- NH4A C5、写出浓度为C.mol.L-1下列溶液的物料等衡式，电荷等衡式和质子等衡式：①NH3.H2O C=[NH3]+[NH4+] [NH4+]+[H+]=[OH-] [H+]+[NH4+]=[OH-]②H2CO3 C=[H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-][H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-][H+]=[NCO3-]+2[CO32-]+[OH-]③Na2HPO4 C=[HPO42-]+[H2PO4-]+[PO43-]+[H3PO4]2[Na+]+[H+]=2[HPO42-]+[H2PO4-]+3[PO43-][H2PO4-]+2[H3PO4]+[H+]=[PO43-]+[OH-]6、常量分析所用滴定管可精确至±0.01ml，要使体积测量误差不超过±0.2%，应至少取5 ml溶液。
大学无机化学试题
《无机及分析化学》试题（1）闭卷 适用专业年级：姓名 学号 专业 班级 本试题一共三道大题，共四页，满分100分。
考试时间120分钟。
注：2.试卷若有雷同以零分计。
一、选择题（请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共50分）1. 含有Cl -和Br -的混合溶液，欲使Br -氧化为Br 2而不使Cl -氧化，应选择 ( ) （θ/Sn Sn 24++ϕ = V ，θ/Cl Cl 2-ϕ= V ，θ/Br Br 2-ϕ= V ，θ/Cr O Cr 3272+-ϕ= V ， θ/Mn MnO 24+-ϕ=V , θ/Fe Fe 23++ϕ= V ）A. SnCl 4B. K 2Cr 2O 7C. KMnO 4D. Fe 3+;2. 已知下列反应的平衡常数PbSO 4(S)2++SO 42- K sp Θ(1) PbS (S)2++S 2- K sp Θ(2) 反应PbSO 4+S 2-PbS+SO 4- 的K 为 ( ) A. K SPΘ(1) . K sp Θ(2) B. K sp Θ(1) /K sp Θ(2) C. K sp Θ(2) /K sp Θ(1) D. ( K sp Θ(1) /K sp Θ(2) )2 3. 0.04mol·L -1的H 2CO 3的水溶液, K 1Θ﹑K 2Θ分别为它的电离常数，该溶液的c (H +)浓度和c (CO 32-)的浓度分别为 ( )A. 04.0θ1⨯K , K 1ΘB. 04.0θ1⨯K ,04.0θ2⨯K C. 04.0θ2θ1⨯⨯K K , K 2Θ D. 04.0θ1⨯K , K 2Θ 4. 已知某一元弱酸的浓度为c ，用等体积的水稀释后，溶液的c (H +)浓度为 ( )—A. 2cB. c K a2θC. c K a ⨯θ21D. 2c K a ⨯θ5. θ/Cr O Cr 3272+-ϕ的数值随pH 的升高而( ) A. 增大 B. 不变C. 减少D. 无法判断6. 用AgNO 3处理[Fe(H 2O)5Cl]Br 溶液，产生的沉淀主要是 ( )A. AgBrB. AgClC. AgBr 和AgClD. Fe(OH)37. 已知K f Θ[Ag(NH 3)2+]<K f Θ[Ag(CN)2-]下列情况中能溶解AgCl 最多的是 ( )A. 1L 水B. 1L mol·L -1NH 3·H 2O@C. 1L mol·L -1KCND. 1L mol·L -1 HCl8. ×10-4 mol·L -1Na 2SO 4溶液中加入×10-4 mol·L -1的BaCl 2溶液后,溶液中SO 42-离子的浓度为[K sp Θ(BaSO 4)=×10-10] 青 ( )A. ＞10-5 mol·L -1B. ＜10-5 mol·L -1C. =10-5 mol·L -1D. =10-4 mol·L -19.Pb 2+离子的价电子层结构是（ ） A. 6s 26p 2 B. 5s 25p 2C. 6s 210. 在一个多电子原子中，具有下列各套量子数（n,l,m,m s ）的电子，能量最大的电子具有的量子数是 （ ）|A. 3,2,+1,+1/2B. 2,1,+1,-1/2C. 3,1,0,-1/2D. 3,1,-1,+1/211. 密闭容器中，A ﹑B ﹑C 三种气体建立化学平衡，它们的反应是A+B在相同温度如果体积缩小2/3，则平衡常数K p 为原来的 （ ）A. 3倍B. 9倍C. 2倍D. 不变12. 对于一个化学反应来说,下列哪一种是正确的 （ ）A. △r G m 越负，反应速率越快B. △r H m 越负,反应速率越快C. 活化能越大, 反应速率越快D. 活化能越小, 反应速率越快…13. 已知FeO (S) + C (S) = CO (q) + Fe (S) 反应的θm r H ∆为正, θm r S ∆为正，下列说法正确的是（ ） A. 低温下自发过程,高温下非自发过程B. 任何温度下均为非自发过程C. 高温下自发过程,底温下非自发过程D. 任何温度下均为自发过程14. K w Θ的值是×10-15 (18 o C)，×10-14 (25 o C), 由此可推断出 ( )A. 水的电离是吸热的B. 水的pH25 o C 时大于15 o C 时C. 18 o C 时, c (OH -)=×10-7D. 仅在25 o C 时水才为中性15. 用配位（络合）滴定法测定石灰石中CaO 的含量，经四次平行测定，得"x =%，若真实含量为%，则%%=+%，称为 ( )A. 绝对偏差B. 相对偏差C. 绝对误差D. 相对误差16. 用计算器算得 004471.122000.0036.11124.1236.2=⨯⨯ ，按有效数字运算（修约）规则，结果应为( )A. 12B. 12.0C.D.17. 测定CaCO 3的含量时，加入一定量过量的HCl 标准溶液与其完全反应，过量部分HCl 用NaOH 溶液滴定，此滴定方式属 ( )A. 直接滴定方式B. 返滴定方式C. 置换滴定方式D. 间接滴定方式18. 已知p K b Θ(NH 3)=用·L -1NaOH 溶液滴定 mol·L -1HCl+ mol·L -1NH 4Cl 混合溶液,合适的指示剂是 ( )A. 甲基橙（p K a Θ=）B. 溴甲酚兰（p K a Θ=）（C. 甲基红（p K aΘ=）D. 酚酞（p K aΘ=）19. 下列反应中滴定曲线对称的反应是( )A. Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+B. 2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+C. I2+2S2O32-=2I-+S4O62-D. MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O20. 在滴定分析测定中，将导致系统误差的是( )A. 试样未经充分混匀B. 滴定时有液滴溅出C. 砝码未经校正D. 沉淀穿过滤纸21. 欲配制mol·L-1HCl溶液和mol·L-1H2SO4溶液，量取浓酸的合适的量器是( )A. 容量瓶B. 吸量管—C. 量筒D. 酸式滴定管22. 间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是( )A. 滴定开始时B. 标准溶液滴定了近50％时C. 标准溶液滴定了近75％D. 滴定接近计量点时23. 标定HCl和NaOH溶液常用的基准物是（）A. 硼砂和EDTAB. 草酸和K2Cr2O7C. CaCO3和草酸D. 硼砂和邻苯二甲酸氢钾24. 用K2Cr2O7法测Fe2+，加入H3PO4的主要目的是( )A. 提高酸度，B. 同Fe3+形成稳定的无色化合物，减少黄色对终点的干扰—ϕ的数值，增大突跃范围C. 减小++23/FeFeD. 防止Fe2+的水解25. 在EDTA配合滴定中，只考虑酸度影响，下列叙述正确的是( )A. 酸效应系数越大，配合物的稳定性越大B. 酸效应系数越小，配合物的稳定性越大C. pH越大，酸效应系数越大D. 酸效应系数越大，滴定突跃范围越大二、判断题( 答案写在答题纸上，正确的选A，错误的选B，每题1分共20分)1. 配合物中心离子的配位数就是该配合物的配位体的个数。
无机及分析化学试卷 另附答案
无机及分析化学试卷一、填空题：（除了特别注明外，每空1分，共20分）?1． 1．标准态下，对⊿fHΘm＞0的反应，若⊿rSΘm _________，则其在温度_________时可自发进行。
2． 2．在298.15K，标准态下，1 g Fe在氧气中完全燃烧生成Fe2O3（s），放热7.36kJ，则298.15K时，Fe2O3（s）的标准摩尔生成焓等于_______________。
（已知M（Fe）＝56g?mol －1）3． 3．已知HAc的pKa＝4.74，则在pH＝4时，HAc和Ac－的分布系数分别为和_________。
4． 4．室温下，BaSO4在纯水中的溶解度1.05×10－5 mol·L－1，BaSO4的溶度积常数为_______________。
5． 5．根据杂化轨道理论，BF3分子的空间构型为，NF3分子的空间构型为。
6． 6．某一反应的活化能是105kJ· mol－1，该反应在400℃时的反应速率是80℃时的__________倍。
7． 7．原子R的最外电子层排布式为msmmpm，则R位于_____周期，_____族，其电子排布式是___________________。
8． 8．配合物［ CoCl (NH3)4(H2O) ］Cl2命名为，中心离子的配位体位________________，配位数为。
该配合物的磁距为4.9玻尔磁子，按照价键理论，中心离子的轨道杂化类型为，配离子的空间构型为____________。
（已知Co的原子序数为27）9． 9．已知EΘ′(Ag4＋/ Ag)＝0.799V，EΘ′(Fe3＋/ Fe2＋)＝0.771V，则298.15K时，反应Ag＋＋ Fe2＋→Ag（s）＋Fe3＋的标准平衡常数KΘ为。
10． 10．浓度为5.00×10－4g·L－1的Cu2＋溶液，用双环己酮草酰二腙分光光度法测定，在波长600nm，比色皿厚度为2cm时，测得A＝0.300，则该有色物质的吸光系数a ＝，摩尔吸光系数?＝。
无机及分析化学复习题
⽆机及分析化学复习题⽆机及分析化学复习题1?是⾮判断题1- 3所有⾮电解质的稀溶液，均具有稀溶液的依数性。1- 4难挥发⾮电解质稀溶液的依数性不仅与溶质种类有关，⽽且与溶液的浓度成正⽐。1- 5难挥发⾮电解质溶液的蒸汽压实际上是溶液中溶剂的蒸汽压。1 -1-1- 14 0.3mol kg的蔗糖溶液和0.3mol k g的⽢油溶液的渗透压相等。1- 22两种或⼏种互不发⽣化学反应的等渗溶液以任意⽐例混合后的溶液仍是等渗溶液。1- 23溶胶是指分散质颗粒直径在1-10Onm分散体系。1- 25电解质对溶胶的聚沉能⼒可⽤沉聚值来衡量，聚沉值越⼤，聚沉能⼒强。1-29溶胶粒⼦带有电荷的原因是由于溶胶粒⼦选择性吸附与其组成相似的离⼦，⽽⾼分⼦带有电荷是由于⾼分⼦在溶液中解离⽽产⽣正、负离⼦。
2- 1某反应体系从状态A变为状态B后⼜经另⼀途径返回状态A，此过程中体系内能不变。2- 2功和热都是能量的传递形式，所以都是体系的状态函数。2- 6单质的标准熵为零。2- 7某⼀化学反应的热效应只与它的始态和终态有关，与其变化途径⽆关。2- 9⽯墨、⾦刚⽯和臭氧都是单质，它们的标准⽣成焓都为零。2- 11 H 20(S)T H2O(g)是个熵增过程。2- 16质量作⽤定律适⽤于各种反应。2-17增加反应物浓度，可加快反应速率，使反应进⾏得更完全。2-28催化剂可⼤⼤加快某反应的反应速率，故其平衡常数也将随之增⼤。3- 2微观粒⼦的质量越⼩，运动速度越快，波动性就表现得越明显。3- 12多电⼦原⼦中，电⼦的能量决定与主量⼦数n和⾓量⼦数I。3- 19描述原⼦核外电⼦运动状态的波函数Y需要⽤四个量⼦数来确定。4- 6 d键的特点是原⼦轨道沿键轴⽅向重叠，重叠部分沿键轴呈圆柱形对称。4- 7 ⼀般来说，键的键能⽐n建键能⼩。4- 9两个鍵组成⼀个双键。34-21 1个S轨道和3个p轨道，形成1个sp杂化轨道。4-26⾊散⼒仅存在与⾮极性分⼦之间。4-27取向⼒仅存在于极性分⼦之间。4-28 CO 2分⼦与SO2分⼦之间存在着⾊散⼒，诱导⼒和取向⼒。4-29⼄醇⽔溶液中分⼦间作⽤⼒包括取向⼒、⾊散⼒、诱导⼒和氢键。5- 7从误差的基本性质来分可以分为系统误差，偶然误差和过失误差三⼤类5- 14精密度⾼不等于准确度好，这是由于可能存在系统误差。控制了偶然误差，测定的精密度才会有保证，但同时还需要校正系统误差，才能使测定既精密⼜准确。
华科分析化学试题及答案
华科分析化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 分析化学中，下列哪种仪器用于测量溶液的pH值？A. 滴定管B. pH计C. 离心机D. 光谱仪答案：B2. 滴定分析中，滴定终点的判断依据是：A. 滴定体积B. 滴定速度C. 溶液颜色变化D. 溶液电导变化答案：C3. 原子吸收光谱法中，样品的原子化方式不包括：A. 火焰原子化B. 石墨炉原子化C. 电感耦合等离子体原子化D. 化学发光原子化答案：D4. 高效液相色谱法中，下列哪种检测器不适合用于检测非紫外吸收物质？A. 紫外检测器B. 荧光检测器C. 电化学检测器D. 质谱检测器答案：A5. 质谱分析中，分子离子峰是指：A. 样品分子失去一个电子形成的离子B. 样品分子失去一个中子形成的离子C. 样品分子失去一个质子形成的离子D. 样品分子失去一个电子形成的离子答案：A6. 电位滴定法中，电位突跃点是指：A. 滴定曲线的拐点B. 滴定曲线的起点C. 滴定曲线的终点D. 滴定曲线的最高点答案：A7. 红外光谱法中，下列哪种物质的吸收峰不属于特征吸收峰？A. 羰基（C=O）B. 羟基（O-H）C. 碳碳双键（C=C）D. 碳碳单键（C-C）答案：D8. 核磁共振氢谱中，下列哪种物质的化学位移值最大？A. 烷烃B. 烯烃C. 芳香烃D. 羧酸答案：D9. 气相色谱法中，下列哪种固定相不适合用于分析极性物质？A. 聚二甲基硅氧烷B. 聚乙二醇C. 聚苯乙烯D. 聚四氟乙烯答案：D10. 离子色谱法中，下列哪种离子交换树脂适合用于分析阴离子？A. 阳离子交换树脂B. 阴离子交换树脂C. 螯合树脂D. 非离子型树脂答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 分析化学中，________是指在一定条件下，被测组分与试剂之间的反应在溶液中进行的过程。
答案：滴定分析2. 原子吸收光谱法中，________是指样品原子化后，吸收特征波长的光，形成吸收光谱的过程。
无机及分析化学试卷及答案（4）
无机及分析化学试卷及答案（4）无机及分析化学试卷及答案5一、填空题：（每空1分，共20分）1．热化学反应方程式是表示化学反应及其关系的方程式。
2．用佛尔哈德法测Cl －时，若不采用加硝基苯等方法，分析结果将。
3. 在H 2SO 4介质中，用KMnO 4法测定绿矾（FeSO 4 · 7 H 2O ）中的铁含量，终点时的颜色变化是。
4. 微观粒的重要特征是，具体体现在微观粒子能量的和运动规律的统计性。
5. 向CuSO 4溶液中逐滴加入氨水，可以生成Cu 2(OH)2SO 4沉淀；继续滴加氨水，则生成。
6. 写出下列物质共轭酸的化学式：HPO 42-__________;H 2AsO 4-________________。
7. 由醋酸溶液的分布曲线可知，当醋酸溶液中HAc 和Ac -的存在量各占50%时，pH 值即为醋酸的p K a 值。
当pHp K a 时，则__________为主要存在形式。
8. 电子排布所遵循的基本原理和规则有，，。
9.Q P =ΔH 的应用条件是，，。
10.温度对反应速率影响的大小取决于反应的——————；它愈大，在同样条件下，温度的影响愈——。
11.KMnO 4在酸性条件下与还原剂作用，被还原为Mn 2+，它的离子半反应式为——————（2分）二、选择题：（每题2分，共30分） 1．如果体系经一系列变化，最后又回到初始状态，则体系的（）Ａ. Q=0, W=0, △U=0.B. Q ＋W=0 , △H=0, Qp=0.C. Q ≠W, △H=Qp , △U=0.D. △H=0, △U=0, U ≠0. 2．热力学第一定律的表达式为（）A. H=U+PVB. G=H-TSC. △U=Q+WD. △r G m =-RTlnK 3. 已知H 2O 2的电势图：酸性介质中：O 2H 2O 2H 2O 0.67V1.77V碱性介质中：O 2H 2O 2H 2O -0.08V0.87V说明H 2O 2的歧化反应（）A. 只在酸性介质中发生B. 只在碱性介质中发生C. 无论在酸性介质中还是碱性介质中都发生D. 无论在酸性介质中还是碱性介质中都不发生 4. 下列说法正确的是（）A. △H>0，△S<0，在任何温度下，正反应均自发进行B. △H<0，△S<0，在任何温度下，正反应均自发进行C. △H<0，△S>0，在任何温度下，正反应均自发进行D. △H>0，△S>0，在任何温度下，正反应均自发进行5. 某物质的化学式是AB 3，其溶解度S 和容度积常数K sp Θ的关系式是（）A. K sp Θ=2S 2B. K sp Θ=2S 3C. K sp Θ=27S 4D. K sp Θ=4S 2 6. 已知下列反应的平衡常数2Cu(S)+1/2O 2(g)=Cu 2O(s) K 1 Cu 2O(s)+1/2O 2(g)=2CuO(s) K 2 则可指出反应2Cu(S)+O 2(g)= 2CuO(s) 的K等于：（）A. K 1＋K 2B. K 1－K 2C. K 1×K 2D. K 1/K 2 7.对于一个化学反应，下列说法哪一个是正确的？（）A. △r G m θ越负，反应速度越快。
_第1章分散体系22
3. Raoult (拉乌尔) 定理
纯水 0.1mol· kg-1 0.2mol· kg-1
P
在一定温度下 难挥发非电解质 稀溶液的蒸气压 与溶液中溶剂摩 尔分数成正比.
T
p p * x( A )
对于两组分溶液
x(A ) x(B) 1
p p * (1 x(B)) p * p * x(B)
例1. 500克水中溶解17.1克蔗糖,求蔗糖 溶液的质量摩尔浓度。 解:
n(B ) 17.1 / 342 1 0.100mol L c(B ) 1(L ) 500 / 1000
2. 质量摩尔浓度 (molality of solute)b(B) ① 定义: 一千克溶剂中所含溶质B的物质的量 ② 公式: ③ 单位: ④ 优点:
molkg-1
与温度无关。
极稀的水溶液中： c(B) ≈ b(B)
例2. 500克水中溶解17.1克蔗糖,求蔗糖 溶液的质量摩尔浓度。 解:
n(B ) 17.1 / 342 1 0.100mol kg b( B ) 1(kg) 500 / 1000
3. 摩尔分数 (mole frction substance)x(B)
2. 成绩评定：平时 20%，期中20%，期末60%
每周交一次作业。
0.5 学习无机及分析化学的预备知识
一. 分压定律 理想混合气体
1. 分压
定温时，混合气体中某一组分气体单独 占据与混合气体相同体积时所具有的压力。
2. Dalton分压定律: partial pressure law
在T、V 一定的条件下，混合气体的总 压等于各组分气体分压之和。
度的判断。
研究化学反应
无机及分析化学试题.doc
浙江省2008年10月高等教育自学考试无机及分析化学试题课程代码：02064一、判断题（本大题共io小题，每小题1分，共io分）判断下列各题，正确的在题后括号内打错的打“X”。
1.减少测定中的偶然误差的方法是空白试验。
（）2.ILO.lOmol/LHAc溶液中加些NaAc晶体并使之溶解，溶液pH值增大。
（）3.由极性键组成的分子都为极性分子。
（）4.洗涤BaSO4沉淀时，往往先用稀硫酸，再用蒸t留水，以减少溶解损失。
（）5.同体积同浓度的HC1和HAc溶液中，H+浓度相同。
（）6.任何可逆反应在一定温度下，不论参加反应的物质浓度如何不同，反应达平衡时，各物质的平衡浓度相同。
（）7.一定条件下，化学反应的AG越小，反应的速率就越大。
（）8.瓦0的沸点比H2S高，这是因为水分子之间有氢键，而H2S之间无氢键。
（）9.NaOH溶液保存不当，吸收了空气中CO2,用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定浓度后，用于测定HAc,测定结果无影响。
（）10.用25ml移液管移出的溶液体积应记录为25.00ml。
（）二、填空题（本大题共10小题，每空1分，共20分）请在每小题的空格中填上正确答案。
错填、不填均无分。
1.已知：H2O（g）的标准摩尔生成蛤△ H?,为-241.82kJ/mol,则反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的为kJ/moL2.由实验测得，6H++BrO3 +5Bf=3Br2+3H2O的反应速率v=k [Bf] [BrOj] [H+]匕则反应的总级数为；若[BrOj]提高一倍，v变为原来的倍；若保持原来pH值不变，其它组分浓度均增大一倍，v变为原来的_____ 倍。
3.反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）, AH>0,达到平衡后若分别发生下列单一条件变化，（1）增加1 molH2O （g）,平衡将向移动；（2）增大容器体积，平衡将向移动。
4.确定NH3水溶液的质了条件式时，应选用水和为零水准，该水溶液的质了条件式为o5.配位化合物[用（瓦0）6] CI3的名称是,配位体是,配位原子是,配位数是。
大学课程《无机及分析化学》专业期末试题B卷及答案
第 1页，共 4页无机及分析化学试卷B 卷适用专业： 考试日期：试卷所需时间：120分钟 闭卷 试卷总分100分选择题（选择正确序号填写在括号内，每题2分，共50分）1.有关道尔顿分压定律表示错误的是（p i 和V i 分别表示分压和分体积） （ ）A. p 总＝∑p iB. p i V i =n i RTC. p i V 总=n i RTD. p i / p 总=n i / n 总 2.下列溶质质量相同，体积相同的溶液，凝固点降低最多的是 （ ）A. C 6H 12O 6B. C 12H 22O 11C. CO(NH 2)2D. C 2H 5OH 3. 下列各组量子数中，合理的一组是 （ ）A. n=3 l =1 m= +1 m s =+1/2B. n=4 l =5 m=-1 m s =+1/2C. n=3 l =3 m=+1 m s =-1/2D. n=4 l =2 m=+3 m s =-1/24. 下列液体只需要克服色散力就能使之沸腾的物质是 （ ） A. O 2 B. SO 2 C. HF D. H 2O5.下列叙述错误的是 （ ）A. 胶体是热力学不稳定体系B. 乳状液是粗分散体系C. 高分子溶液是真溶液D. 固体分散在气体中不能形成溶胶 6. 反应H 2(g)+I 2(g)=2HI(g)的质量作用定律的表达式为22I H c kc v ⋅=，则该反应一定 为（ ）A. 一级B. 二级C. 三级D. 不能确定7. 对同一反应，已知T 1<T 2,则升高100 K,下列关系式正确的是 （ ）A.1001002211++>T T T T k k k k B.1001002211++<T T T T k k k kC.1001002211++=T T T T k k k k D. 不能确定8.等温、等压只作体积功的条件下，化学反应自发进行的判据是 （ ）A. Δr G θm < 0 B. Δr G m < 0 C. Δr H m < 0 D. Δr S m > 09.下列等式正确的是 （ ）A. Δr G θ＝－RT lnK θB. ΔG ＝nF EC. Δf H m θ(CO 2,g)= Δc H m θ(C 金刚石)D. S m,298θ(H 2,g)=010.浓度为0.10mol·L -1的NaHCO 3溶液的c (H ＋)近似等于（K a1θ和K a2θ分别代表H 2CO 3的一级和二级电离常数） （ ）A. θa2θa1K K ⋅B. 10.0θa1⋅KC.10.0)/(θa1θw ⋅K K D.θ210.0a K ⋅11.pH ＝10的NH 3－NH 4+缓冲溶液c (NH 4+)/c(NH 3)的比值为[p K b θ(NH 3)=4.75] （ ） A. 100.25 B. 100.75 C. 10－0.25三级 D. 10－0.7512. Ag 3PO 4在水中的溶解度为S mol·L -1,则其K sp θ等于 （ ）A. 4θsp27K S = B. 3θsp 4K S = C. 4θsp 3K S = D. 3θsp 27K S =13. MnO 4－＋Cl －＋H ＋ → Mn 2＋＋Cl 2＋H 2O 上述配平反应中反应物的系数依次是（ ）A. 2、10、16、2、5、8B. 1、10、16、1、5、8C. 2、5、8、2、10、16D. 1、5、8、1、10、1614.下列物理量不为零的是 （ ）A.2/H Hθϕ+ B. Δc H m θ(CO 2,g) C. Δf H m θ(C ，金刚石) D. Δf H m θ(H +,aq)15.下列配合物不能被H ＋所破坏(Y ：EDTA) （ ）A. [Cu(en)2]2+B. [Fe(CN)6]3-C. [HgI 4]2-D. [CaY]2- 16. 下列叙述错误的是 （ ）A. 精密度好是准确度高的必要条件B. 精密度好则准确度一定会高C. 平均偏差d 和标准偏差s 都可以用来衡量一组数据的精密度的优劣，但后者更好D. 精密度是指在相同条件下测定结果的再现程度17.检验和消除系统误差的方法是 （ ）A. 对照试验B. 空白试验C. 校准仪器D. A 、B 、C 都可以 18.在用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠时，得到以下五个数据：0.1021，0.1018，院系： 专业班级： 姓名： 学号：装 订 线第 2页，共 4页0.1010，0.1020,0.1021mol·L -1.查表得n=5时，Q 0.90=0.64，从而判断可以弃舍的数据是 （ ）A. 0.1021B. 0.1018C. 0.1010D. 0.1020 19.试样中Fe 2O 3的百分含量为82.23％，则用Fe 3O 4％表示为（ ）A. 79.47％B. 57.72％C. 82.23％D. 84.41％ 20.T HAc/NaOH ＝0.005327g ·ml -1,下列有关叙述不．正确的是（ ） A. 滴定时每消耗1mLNaOH 标准溶液相当于含有HAc0.005327gB. NaOH 溶液的浓度为0.08871mol ·L -1C. 1mLNaOH 标准溶液含有NaOH0.003548gD. 滴定时每消耗1mLHAc 标准溶液相当于含有NaOH0.005327g21. pH ＝0.02，其有效数字位数为 （ ）A. 1B. 2C. 3D. 不能确定22.随机误差服从的规律是 （ ）A. 大小相等的正负误差出现的几率相等B. 小误差出现的几率高于大误差出现的几率C. 特别大的误差出现的几率近似于零D. A 、B 、C23.下列基准物可用于标定HCl 的是 （ ）A. Na 2CO 3B. Na 2B 4O 7·10H 2OC. KHC 8H 4O 4D. A 、 B24. Na 3PO 4的K b1θ等于 （ ）A. K w θ/K a1θ(H 3PO 4)B. K w θ/K a2θ(H 3PO 4)C. K w θ/K a3θ(H 3PO 4)D. K a3θ(H 3PO 4) / K w θ25.下面关于指示剂变色点说法错误的是 （ ）A. 指示剂在变色点时，[HIn]＝[In]B. 指示剂在变色点时，pH ＝p K HIn θC. 指示剂的变色范围是变色点的pH±1D. 指示剂的变色点与温度无关 二、是非题（正确的划 “√”，错误的划 “√”，每题1分，共20分）1、1O Cr F e/K mL g 005585.0722-⋅=T ，如果一次滴定中消耗了20.00mlK 2Cr 2O 7标准溶液，则被测物质中铁的质量为0.1117g 铁。
五、无机及分析化学重要知识点汇编(可编辑修改word版)
华中科技大学2017年攻读硕士学位研究生入学考试试题重要知识点汇编（无机化学及分析化学）绪 论一、化学的地位及作用自然科学在纵向方面分为三个层次：工程技术、技术科学、基础科学。
化学是一门基础学科，它是在分子、原子或离子等层次上研究物质的组成、结构和性质以及可能发生的变化和变化中的能量转换。
化学理论已渗透到许多技术学科当中，如采矿和冶金工业的需要，推动了无机和分析化学的发展；纺织、印染、煤、石油的综合利用又使有机化学向前迈进了一大步。
二、四大化学化学在发展过程中逐步形成了许多分支学科，如"四大化学"这些都属于纯粹的化学。
无机化学：以所有元素及其化合物（除C、H化合物及其衍生物）为研究对象；有机化学：以C、H化合物及其衍生物为研究对象；分析化学：研究物质的化学组成和鉴定方法及其原理；物理化学：以应用物理测量方法和数学处理方法来研究物质及其反应，以寻求化学性质和物理性质间本质联系的普遍规律。
另外，随着化学在不同领域中的应用，又产生了许多应用化学：如工业化学、高分子化学、放射化学、环境化学、生物化学、半导体化学等等。
三、本课程的目的及主要内容1、目的：化工类专业一门重要的基础课，是后续化学课程的基础。
2、主要内容：主要是研究无机物的组成、结构、性质、制备、应用以及其变化的基本原理。
本教程分为两部分：化学理论与元素及其化合物其中化学理论又分为：四大平衡（化学平衡、酸碱平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原平衡）及结构理论。
3、学习方法：（1）理论课大学的学习模式：每节课的讲授内容多，讲授内容重复性小，作业量少，无课堂练习，强调自学能力的提高。
针对大学学习特点，提出如下要求：①课堂认真听讲，跟上教师讲授思路，有弄不懂的问题暂且放下，待以后解决，不然，由于讲授速度快，容易积累更多的疑难问题。
②作好课堂笔记，留下一定的空白处，做标记，提出问题，写出结论。
（2）实验课化学是以实验为基础的学科，实验对于理论的理解十分重要。
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习题一 一、选择题（将正确答案的序号填入括号内）。 1．下列水溶液蒸气压最大的是（） a.0.1mol·L-1KC1 b.0.1mol·L-1C12H22O11 c.1mol·L-1H2SO4 d.1mol·L-1C12H22O11 2．等压下加热，下列溶液最先沸腾的是（ ） ａ.5%C6H12O6溶液 b.5%C12H22O11溶液 c.5%(NH4)2CO3溶液 d.5%C3H8O3溶液 3．相同温度下，物质的量浓度相等的下列水溶液渗透压最小的是（） a.C6H12O6 b.BaCl2 c.HAc d.NaC1 4．含30gCO(NH2)2的0.5L溶液渗透压为π1，含0.5molC6H12O6的1L溶液渗透压为π2，在相同温度下则（） a.π1π2 d.无法判断 5．0.01mol·kg-1C6H12O6水溶液和0.01mol·kg-1NaCl水溶液在下列关系中正确的是（） a.蒸气压相等 b.葡萄糖溶液凝固点较高 c.无法判断 d.NaCl溶液凝固点较高 6．将一块冰放在0℃的食盐水中则（） a.冰的质量增加 b.无变化 c.冰逐渐溶化 d.溶液温度升高 7．0.1%葡萄糖溶液（凝因点为Tf1）与0.1%白蛋白溶液（凝固点为Tf2）的凝固点的关系是（） a.Tf1> Tf2 b.Tf1= Tf2 c.Tf1< Tf2 d.无法判断 8．测定非电解质摩尔质量的较好方法是（） a.蒸气压下降法 b.沸点升高法 c.凝固点下降法 d.渗透压法 9．测定高分子化合物摩尔质量的较好方法是（） a.蒸气压下降法 b.沸点升高法 c.凝固点下降法 d.渗透压法 10．用半透膜隔开两种不同浓度的蔗糖溶液，为了保持渗透平衡，必然在浓蔗糖溶液上方施加一定的压力，这个压力就是（） a.浓蔗糖溶液的渗透压 b.稀蔗糖溶液的渗透压 c.两种蔗糖溶液的渗透压之和 d.两种蔗糖溶液的渗透压之差 11．下列四种相同物质的量浓度的稀溶液的渗透压由大到小的次序为（） a.HAc>NaCl>C6H12O6>CaCl2 b.C6H12O6>HAc>NaCl>CaCl2 c.CaCl2>HAc>C6H12O6>NaCl d.CaCl2>NaCl>HAc>C6H12O6 12．难挥发非电解质溶液在不断沸腾时，其沸点（） a.恒定不变 b.不断降低 c.不断升高 d.无规律变化 13．为防止水在仪器中结冰，可以加入甘油以降低凝固点，如需冰点降至271K,则在100g水中应加甘油(M甘油=92g·moL-1) ( ) a.10g b.120g c.2.0g d.9.9g 14．质量摩尔浓度的优点是( ) a.准确度高 b.使用广泛 c.计算方便 d.其值不随温度变化 15．今有3.2ml的5.0mol·L-1H2SO4溶液,密度为1.0g·mL-1,其中 H2SO4的物质的量(mol)，H2SO4和H2O的物质的量分别是( ) a．3.2×10-2,0.15,0.85 b．3.6×10-2,0.20,0.80 c．3.0×10-2,0.80,0.20 d．3.0×10-2,0.30,0.70 16．胶体分散系中，分散质粒子大小范围为（） a．<1nm b．1-100nm c．>100nm d．10000nm 17．决定溶胶稳定性的因素是（） a．电动电势 b．势力学电势 c．电渗的速率 d．电渗的程度 18．把两种电性相反的溶胶混合，要使溶胶完全聚结的条件是（） a．两种溶胶离子数目相等。 b．两种溶胶粒子所带的总电量相等 c．两种溶胶的粒子数和电荷数都必须相等 d．一种溶胶粒子为另一种溶胶粒子数目的倍数 19．由50ml 0.08mol•L-1 AgNO3和60mol 0.06mol•L-1 KI溶液混合制备AgI溶液，该胶团的结构是（） a．[(AgI)m•nI-]n-•nAg+ b．[(AgI)m•nAg+]n+•nI- c．[(AgI)m•nI-(n-x)Ag+]x-•хAg+ d．[(AgI)`•nAg+(n-x)NO3-]x-•xNO3- 20．Fe(OH)3溶胶在电场作用下，向负极移动的是（） a.胶核 b.胶粒 c.胶团 d.反离子 21．在As2S3溶胶中加入等浓度下列物质，使此溶胶聚结得最快的是（） a．NaCl b．MgCl2 c．AlCl3 d．CaCl2 22．乳化剂具有乳化作用，主要是由于（） a．能够使分散质溶解在分散剂中 b．降低了液滴界面自由能 c．在分散质液滴周围形成了一层较坚韧的保护膜 23．表面活性物质的结构特征是物质的分子中具有（） a.极性基因 b.非极性基因 c.极性基因和非极性基因 d.烃链 24．对Fe(OH)3正溶胶和As2S3负溶胶的聚结能力最大的是（） a．Na3PO4和CaCl2 b．NaCl和CaCl2 c．Na3PO4和MgCl2 d．NaCl和Na2SO4 25．苯和水混合后，分别加入钾肥皂和钙肥皂可得乳浊液的类型是（） a．水/油型和油/水型 b．油/水和水/油型 c．油/油型和水/水型 d．油/油型和油/水 二、填空题 1．难挥发非电解质稀溶液蒸气压下降的原因是，沸点升高和凝固点下降的原因是。 2．质量浓度相同的蔗糖和葡萄糖稀溶液，较易沸腾的是，易结冰的是。 3．称取某一有机物9.00g溶于500g水中，测其溶液的凝固点为272.814K，该有机物的摩尔质量是。已知这种有机物中含碳40%；含氢6.6%；含氧53%，问这有机物的化学式为。(kf=1.86k·kg·mol-1) 4．产生渗透现象应具备两个条件①；② 。 5．一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降，沸点升高，凝固点下降和渗透压，与一定量溶剂中溶质的，与无关。 6．若半透膜内外溶液浓度不同时，溶剂分子会自动通过半透膜由溶液一方，向溶液一方扩散。 7．分散体系分类的依据是。 8．NaCl在水中不能形成溶胶，而在苯中却能形成溶胶，这是因为。 9．胶体分散体系是热力学不稳定体系，这是因为。 10．活性炭在品红水溶液中主要吸附，而在品红的苯溶液中主要吸附。 11．极性固体吸附剂选择吸附离子。 12．在分散质颗粒小于入射光波长的范围内，颗粒越大，其散射能力越。 13．水溶胶的分散质颗粒作布朗运动是由于受到的结果。 14．在电场中溶胶的电泳现象是的定向运动。 15．胶团的扩散双电层结构是由于。 16．胶团结构中层反离子可进行离子交换吸附。 17．对溶胶起凝结作用的是电解质中的离子。 18．加入电解质使溶胶发生凝结的原因是①②。 19．K3[Fe(CN)6]和[Co(NH3)6]Cl3两种电解质对As2S3溶胶具有较小凝结值的是。 20．溶胶具有动力稳定性的原因是 。 21．等体积混合0.008mol·L-1AgNO3溶液和0.005mol·L-1K2CrO4溶液制得Ag2CrO4溶胶，该溶胶的稳定剂是。其胶团结构表示为。 22．乳化剂使乳浊液稳定存在的主要的原因是，其次是因为。 23．乳浊液的两种基本类型是和。 三、计算题 1．计算下列常用试剂的物质的量浓度。 （1）已知浓H2SO4的质量分数为96%，密度为1.84g(ml-1； （2）已知浓HNO3的质量分数为69%，密度为1.42g(ml-1； （3）已知浓氨水中NH3的质量分数为28%，密度为0.898g(ml-1。 2．通常用作消毒剂的H2O2溶液中，H2O2的质量分数为3.0%，这种水溶液的密度为1.0g(ml-1。试计算水溶液中H2O2的质量摩尔浓度，物质的量浓度和摩尔分数。 3．临床上用的葡萄糖（C6H12O6）是血液的等渗液，测得其凝固点降低值为272.61K（0.543℃），溶液的密度为1.085g(ml-1，试求此葡萄糖溶液的质量分数和310K（37℃）时人体血液的渗透压为多少？（水的Kf=1.86k·mol-1·kg-1） 4．10kg水中估计需加多少甲醇，才能保证它在-10℃不结冰？ 5．海水中含有下列离子，它们的质量摩尔浓度分别为： b(Cl-)=0.57mol•kg-1,b(SO42-)=0.029mol•kg-1 b(HCO3-)=0.002mol•kg-1, b(Na+)=0.49mol•kg-1 b(Mg2+)=0.055mol•kg-1, b(K+)=0.011mol•kg-1和b(Ca2+)=0.011mol•kg-1, 试计算海水的近似凝固点和沸点。 6．为防止汽车水箱在寒冬季节冻裂，需使水的冰点下降到253.0K，即△Tf=20.0K，则在1000g水中应加入甘油多少克？（M（C3H8O3）=92 g•mol-1） 7．在300K时，100ml水中含0.40g多肽溶液的渗透压为0.499kPa，试计算该多肽的摩尔质量。 8．今有两种溶液，其一为1.50g尿素(NH2)2CO溶于200g水中；另一为42.8g未知物溶于1000g水中，这两种溶液在同一温度开始结冰，计算这个未知物的摩尔质量。 9．在温度为298K，半透膜m把容器等分成形状相同的二室，石室盛100ml 0.1mol•L-1蔗糖水溶液，左室盛100ml 0.2mol•L-1甘油水溶液，达到渗透平衡时，问需在哪个室的液面上加多少压力，方能使二室液面取齐？ 10．某水溶液含有难挥发性溶质，在271.7K时凝固，求： （1）该溶液的正常沸点； （2）在298.15K时的蒸气压（该温度时纯水的蒸气压为3.178kPa）； （3）298.15K时的渗透压（假定溶液是理想的）。 11．实验室测定某未知物的水溶液在298K时的渗透压为750kPa，求该溶液的沸点和凝固点。 12．边长为1cm的立方体能分割成多少个边长为50nm的小立方体？这些小立方体的总表面积是多少平方米？ 13．为制备AgI负溶胶，应向25ml 0.01mol•L-1的KI溶液中加多少毫升0.005mol•L-1的AgNO3溶液？ 14．等体积混合0.008mol•L-1CaCl2和0.010mol•L-1(NH4)2C2O4溶液，制得CaC2O4溶胶。写出该溶胶的胶团结构式。 15．100ml 0.008mol•L-1AgNO3和70ml 0.005mol•L-1K2CrO4溶液相混合，制得Ag2CrO4溶胶，写出该溶胶的胶团结构式，MgSO4、K3[Fe(CN)6]和[Co(NH3)6]Cl3三种电解质，它们对该溶胶起凝结作用的是何种离子？这三种电解质对该溶胶的凝结值大小顺序如何？ 16．由AgNO3溶液和KI溶液混合制得AgI溶胶，对于该溶胶测得凝结值数据为：NaNO3，140m mol•L-1；Mg(NO3)2，6.0m mol•L-1。试写出溶胶的胶团结构式。 17．将12ml 0.01mol•L-1KCl溶胶和100ml 0.005mol•L-1AgNO3溶胶混合制得AgCl溶胶。写出该溶胶的胶团结构式，并注明各部分的名称。该溶胶的稳定剂是何物质？ 答案 习题一参考答案 一、选择题： 1.b 2.b 3.a 4.c 5.b 6c 7.c 8.c 9.d 10.d 11.d 12.c 13.d 14.d 15.a 16.b 17.a 18.b 19.d 20.b 21.c 22.b 23.c 24.a 25.b 三、计算题 1.(1)18.02mol(L-1 (2)15.55mol(L-1 (3)14.79mol(L-1 2.c(H2O2)=0.882mol(L-1 b(H2O2)=0.910mol(kg-1 X(H2O2)=0.016 3.ω(C6H12O6)=4.99%,π=775kPa 4.m(CH3OH)=1.7(kg) 5.Tf=270.98(K) Tb=373.76(K) 6.m甘油=989(g)