2018届九年级化学中考模拟考试试题(130分卷,含答案)

1 2018届中考第二次模拟考试 化学试题 （考试时间60分钟，总分130分） A 卷 （100分） 相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Fe—56 Cu—64 Ba—137 一、选择题：【每题只有一个正确答案，每小题4分，共48分】 1、下列变化中，属于化学变化的是 （ ） A．干冰升华 B．酒精挥发 C．煤气燃烧 D． 水结成冰 2、下列物质中，属于混合物的是 （ ） A．蔗糖 B．氧气 C．铜 D．生理盐水 3、下列对实验现象的描述正确的是 （ ） A．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色沉淀 B．向淀粉溶液中滴加碘水，溶液变为蓝色 C．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体 D．铁锈在稀盐酸里浸泡一段时间后，铁锈消失，溶液变为浅绿色 4、下列物质中，由分子构成的是 （ ） A．铝 B．氯化钠 C．氢气 D．金刚石 5、下列说法不正确的是 （ ） A．葡萄糖是有机高分子化合物 B．蛋白质受强热会失去原有的生理功能 C．油脂是人体必需的营养物质 D．人误食重金属盐中毒后服用蛋清可减轻毒性 6、下列化学符号书写正确的是 （ ） A．两个氢原子：H2 B．镁的化合价+2价:Mg2+ C．3个氧分子：3O2 D．氯化钡的化学式：BaCl 7、下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是 （ ） A．H+、SO42﹣、K+、CO32﹣ B．Fe3+、SO42﹣、H+、Cl﹣ C．Mg2+、Cl﹣、OH﹣、Na+ D．Na+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣ 8、下列粒子的结构示意图中属于阴离子的是 （ ） 2

9、除去下列物质中混有的少量杂质，所选用试剂及操作方法不正确的是（ ） 序号 物质 杂质（少量） 试剂和操作方法 A O2 H2O蒸汽 通过浓H2SO4 B 稀盐酸 稀硫酸 加入适量BaCl2溶液，过滤 C Na2CO3粉末 NaHCO3粉末 加热 D KNO3溶液 Ba（NO3）2溶液 加入适量的Na2SO4溶液，过滤 10、类推是化学学习中常用的思维方法，以下类推结果中正确的是 （ ） A．铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2 B．碱的水溶液显碱性，所以NaOH的水溶液一定是碱性溶液 C．酸溶液能使紫色试液变红，所以能使紫色石蕊变红的一定是酸的溶液 D．燃烧一般都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧 11、2015年10月，诺贝尔生理学或医学奖被授予中国科学家屠呦呦，以表彰她所负责的研究团队发现了治疗疟疾的药物﹣﹣青蒿素．下列关于青蒿素（C15H22O5）的说法错误的是 （ ） A．青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的 B．青蒿素中氢、氧原子的个数比为22：5 C．青蒿素的相对分子质量为282 D．青蒿素是由15个碳原子、22个氢原子、5个氧原子构成的 12、某溶液可能含有盐酸、硫酸、硝酸钠、氯化铜中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示，下列相关说法正确的是 （ ） A．加入氢氧化钡溶液至过量，共发生了三个化学反应 B．反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，可能有硫酸钡 C．该溶液一定含有盐酸、氯化铜，可能含有硝酸钠 D．到达b点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量是17.1g 二、填空题【本大题4个小题，每空2分，共24分】 13．化学与生产生活紧密联系． 3

（1）下列材质属于复合材料的是 ．（填字母序号） A．合金 B．塑料 C．合成纤维 D．合成橡胶 E．钢筋混凝土 （2）下列化肥属于复合肥料的是 （填字母序号） A．K2SO4 B．CO（NH2）2 C．Ca3（PO4）2 D．KNO3 （3）青少年正处于长身体的时候，应多食鸡蛋、牛奶等食物，因为它们都富含的营养素是 ． 14、自来水厂净化水的过程为：取水→过滤→吸附→消毒，高铁酸钾（K2FeO4）能用作絮凝剂． （1）自来水厂净化水的过程 （填“能”、“不能”）将硬水软化成软水． （2）制备K2FeO4的化学方程式为2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6X+8H2O，则X的化学式为 ，K2FeO4中铁元素的化合价为 15、右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答： （1）根据C物质的溶解度曲线，你可以得到信息有 （请写出其中的一条） （2）20℃时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 g； （3）20℃时将140gA物质饱和溶液降温到t10C，析出晶体A（不含结晶水）的质量为 g。 16、草木灰可作农家肥，其主成份K2CO3是一种常见的盐，请回答： （1）K2CO3溶液显碱性，其pH 7（填“＜”、“＞”或“=”）； （2）K2CO3可看成是碱和氧化物反应的产物，写出反应的化学方程式 ； （3）K2CO3作为反应物之一，写出一个符合A+B→C+D的化学方程 ． 三、实验题【本大题包括1个小题，每空2分，共18分】 17、同学们利用如图所示装置进行气体的制备实验（A～F为装置编号）

（1）写出图C装置中甲仪器的名称 ． （2）用C装置用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取氧气，化学方程式为 ，其中二氧化锰起 作用；收集氧气可以选择 （填装置编号） 4

（3）实验室制取CO2通常选择下列药品中的 （填药品序号） a、稀盐酸 b．熟石灰 c．块状石灰石 d．稀硫酸 通常检验CO2气体的反应可用化学方程式表示为 ． （4）常温下，可用固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸反应制取硫化氢（H2S）气体，若要控制滴加液体的速率，可选择的发生装置是 （填装置编号，下同）．实验室制取氢气应选择的发生和收集装置的组合可以使 ． （5）制取气体前应先检查装置的气密性，若按F图所示操作，结果在导管口未看到气泡，其可能原因与下列因素无关的是 （填序号）． a．将烧杯换成水槽 b．导管深入水中位置过深，气体无法逸出 c．将水换成冰水 d．先用手捂住试管壁，再将导管另一端插入水中． 四、计算题【本大题1个小题，共10分】 18、（1）根据硝酸铵的化学式进行计算 ①硝酸铵的化学式量（2分）

②硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素的质量比（2分） ③硝酸铵中氧元素的质量分数（2分）

（2）将80g溶质的质量分数为20%硝酸钾稀释成5%，需加水多少g？（4分） B 卷 （30分） 19、【每空2分，共12分】 侯德榜是我国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献，他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，其工业流程大致如图：

（ 5

（ （1）上述流程中，用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳、 等． （2）上述流程中，已知步骤②发生的是化合反应，步骤⑤发生的是分解反应，则步骤②、⑤发生反应的化学方程式是：② ，⑤ ． （3）上述流程中，可循环利用的物质是 、 ． （4）上述流程中，“一种氮肥”的化学式是 ． 20、【第一每空1分，第二空检验CO22分，其余每空1.5分，共12分】 课堂上，老师取20g蔗糖放入不烧杯中，加少量水使它润湿，注入10mL浓硫酸，搅拌，同学们看到蔗糖先变黑后“发酵”形成“黑面包”，同时还闻到了刺激性气味，同学们判断黑色固体是碳，原因是浓硫酸具有强 ． 形成“黑面包”的主要原因是什么？在老师的指导下，同学们开展了探究活动． 【猜想与假设】浓硫酸与碳反应，生成大量气体使黑色固体膨胀． 【查阅资料】 Ⅰ．浓硫酸与碳在加热条件下反应，生成物中有SO2、CO2两种气体． Ⅱ．SO2是一种具有刺激性气味的气体，能与Ca（OH）2溶液反应生成白色沉淀． Ⅲ．SO2能使品红溶液褪色，而CO2不能． 【实验探究】 为验证碳与浓硫酸在加热条件下生成的气体产物，同学们在老师指导下设计并进行如图实验：

【事实与结论】 6

（1）请将能得出对应结论的实验现象填入表中。 验证气体 实验现象 实验结论 SO2 有SO2产生 CO2 有CO2产生 （2）二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式是 。 （3）浓硫酸与碳在加热条件下产生大量的SO2和CO2，使黑色固体膨胀，形成“黑面包”，猜想成立。 【反思与交流】 （1）小明同学提出，因老师的演示实验没有进行加热，所以同学们的探究实验无意义，其他同学一致否定了他的说法，理由是 。 （2）若B、E中试剂交换， （填“能”或“不能”）得出有CO2产生的结论，理由是 。 （3）C中酸性高锰酸钾溶液的作用是 ． 21、【共6分】为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用足量的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如图。 （1）上述反应产生二氧化碳的质量为 g； （2）计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。 7

化学试题 参 考 答 案 A 卷 一、选择题 1、C 2、D 3、B 4、C 5、A 6、C 7、B 8、C 9、D 10、B 11、D 12、C 二、填空题 13、（1）E；（2）D；（3）蛋白质．14．（1）不能；（2）KCl；+6； 15、（1）t10C时C物质溶解度为20g或C物质的溶解度随温度的升高而减小等（其他合理答案均可）；（2）70；（3）20。 16．（1）＞；（2）CO2+2KOH=K2CO3+H2O；（3）K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH． 三、实验题 17． （1）分液漏斗；（2） 2H2O22H2O+O2↑；催化；D或E； （3）ac；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．（4）C；CE或BE；（5）abc 四、计算题 18、 解：（1）NH4NO3的化学式量：14×1+1×4+14×1+16×3=80； ① NH4NO3中N： H：O=（14×2）：（1×4）：（16×3）=28：4：48=7：1：12 ③NH4NO3中N%=(2N/ NH4NO3)×100%=(28/80)×100%=35% （2）解：设加水的质量x 80g×20%=（80g+x）×5% x=240g B 卷

19、（1）氯化钠饱和溶液；（2）N2+3H22NH3； 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（3）二氧化碳、水；（4）NH4Cl． 20．脱水性； 【事实与结论】 （1） 验证气体 实验现象 实验结论 SO2 B中品红溶液褪色 有SO2产生 CO2 D中品红溶液不褪色，E中澄清石灰水变浑浊 有CO2产生 （2）Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓ + H2O 【反思与交流】 （1）浓硫酸溶于水放出大量的热； （2）不能；SO2和CO2均能使E中澄清石灰水变浑浊，无法判断是否有CO2产生； （3）吸收SO2，防止干扰CO2检验． 21、（6分）（1）6.6 （1分） 解：（2）设该赤铁矿中氧化铁的质量为x 3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2 160 132 x 6.6g 160/132=x/6.6g x=8g 该试剂中Fe2O3的质量分数=(8g/10g)×100%=80% 答（略）