工业总碱度的测定实验报告
碱度的测定实验报告
碱度的测定实验报告碱度的测定实验报告实验目的：本实验旨在通过测定溶液的碱度，了解和掌握测定碱度的方法以及相关实验技术。
实验原理：碱度是指溶液中碱性物质的含量，通常用pH值来表示。
pH值是对数表达式，表示溶液中氢离子（H+）的浓度。
pH值越低，溶液越酸性；pH值越高，溶液越碱性。
在实验中，我们使用酸碱指示剂和酸碱滴定法来测定溶液的碱度。
实验材料和设备：1. 酸碱指示剂：酚酞2. 碱溶液：氢氧化钠溶液3. 酸溶液：盐酸溶液4. 玻璃容器：烧杯、滴定管、试管5. 滴定管架6. 称量器具：天平实验步骤：1. 准备工作：清洗玻璃容器，确保无杂质。
使用天平准确称取一定量的氢氧化钠溶液和盐酸溶液。
2. 将氢氧化钠溶液倒入烧杯中，加入几滴酚酞指示剂。
酚酞会在碱性溶液中呈现粉红色。
3. 使用滴定管将盐酸溶液滴定到氢氧化钠溶液中，同时搅拌烧杯。
滴定过程中，酚酞的颜色会逐渐变淡，最终变为无色。
4. 记录滴定的体积，重复实验三次，取平均值。
实验结果：根据实验数据，我们得到了滴定盐酸溶液所需的体积。
通过计算，我们可以得到溶液的碱度。
根据pH值的定义，我们可以将滴定所得的碱度转化为pH值。
实验讨论：在实验过程中，我们使用了酚酞作为酸碱指示剂。
酚酞在酸性溶液中呈现无色，在碱性溶液中呈现粉红色。
通过观察酚酞的颜色变化，我们可以判断溶液的酸碱性质。
滴定是一种常用的实验技术，可以用于测定溶液的酸碱度。
在滴定过程中，我们需要注意以下几点：1. 滴定时需要搅拌溶液，以保证反应均匀进行。
2. 滴定时需要缓慢滴加滴定液，以免溶液过量反应。
3. 滴定过程中需要记录滴定液的体积，以便计算溶液的酸碱度。
实验结论：通过本次实验，我们成功测定了溶液的碱度，并将其转化为pH值。
实验结果表明，我们掌握了测定碱度的方法和实验技术。
实验的意义：了解和掌握测定碱度的方法对于化学实验和日常生活中的酸碱性物质的判断非常重要。
通过本实验，我们不仅学习了实验技术，还深入了解了溶液的酸碱性质。
工业碱的测定实验报告
工业碱的测定实验报告
《工业碱的测定实验报告》
实验目的：通过实验测定工业碱的含量，掌握工业碱的测定方法。
实验原理：工业碱是一种常用的化工原料，其主要成分为氢氧化钠。
本实验采用酸碱滴定法测定工业碱的含量，原理是利用酸碱中和反应，通过滴定计算出工业碱的含量。
实验步骤：
1. 取一定量的工业碱样品，溶解于适量的水中，得到工业碱的溶液。
2. 取适量的酸性指示剂加入工业碱溶液中，使其呈现颜色变化。
3. 用标定好的盐酸溶液进行滴定，直到颜色变化消失。
4. 记录盐酸溶液的用量，根据滴定计算出工业碱的含量。
实验数据：
工业碱溶液滴定前的体积：V1 ml
工业碱溶液滴定后的体积：V2 ml
盐酸溶液的用量：V ml
实验结果：
工业碱的含量= V × c
其中，c为盐酸的浓度
实验结论：通过本实验测定，我们得到了工业碱的含量，掌握了工业碱的测定方法。
这对于工业生产中的原料控制和质量管理具有重要意义。
实验中可能出现的误差及改进方法：
1. 实验中可能出现的误差包括溶液配制不准确、滴定过程中读数不准确等。
可
以通过精确称量、仔细观察颜色变化等方式改进。
2. 实验中还可以尝试采用其他测定方法，如电位滴定法、电导法等，以提高测
定的准确性和精确度。
总结：本实验通过酸碱滴定法测定工业碱的含量，为工业生产提供了重要的参
考数据。
同时，我们也了解了工业碱的测定方法及其在实际生产中的应用价值。
实验工业废水中总碱度的测定
实验8 工业废水中总碱度的测定教学目的与要求：1.学习分析天平的利用和样品的称量；2.学习标准溶液的配制和标定；3.学习和把握滴定分析的大体操作；4.把握酸碱滴定法测水中碱度的原理和方式。
教学重点与难点：重点：1.分析天平的利用、溶液配制和酸碱滴定等操作；2.培育学生的动手操作能力及创新意识。
难点：1.酸碱滴定操作标准；2.酸碱滴定中指示剂的选择和滴定终点操纵。
教学方式与手腕：板书，学生操作，现场指导。
学时分派：2学时。
教学内容：造纸、印染、化工等工业排放的含碱废水，进入天然水域后使水中pH值增高，影响水生生物的正常生活。
工业废水的碱度由氢氧化物、氨化合物、有机碱、碳酸盐、磷酸氢盐等形成。
碱度是指水中含有能与强酸发生中和作用的物质的总量，是衡量水体转变的重要指标，是水的综合性特点指标。
碱度要紧来自水样中存在的碳酸盐、重碳酸盐（即酸式盐）及氢氧化物。
水中碱度的来源是多种多样的，地表水的碱度大体上是碳酸盐、重碳酸盐及氢氧化物含量的函数，因此总碱度被看成这些成份浓度的总和。
当水中含有硼酸盐、磷酸盐或硅酸盐等时，那么总碱度的测定值也包括它们所起的作用。
废水及其他复杂体系的水体中还含有有机碱类金属水解性盐类等，均为碱度组成部份。
在这些情形下碱度就成为一种水的综合性特点指标，代表能被强酸滴定的物质的总和。
碱度的测定值因利用的终点pH值不同而有专门大的不同，只有当试样中的化学组成已知时才能说明为具体的物质。
关于天然水和未污染的地表水可直接用酸滴定至pH为时消耗的量为酚酞碱度；以酸滴定至pH为~ 时消耗的量为甲基橙碱度；通过计算可求出相应的碳酸盐、重碳酸盐和氢氧根离子的含量。
关于废水污水那么由于组分复杂，这种计算无实际意义往往需要依照水中物质的组分确信其与酸作用达终点时的pH 值，然后用酸滴定以便取得分析者感爱好的参数并作出说明。
碱度指标经常使用于评判水体的缓冲能力及金属在其中的溶解性和毒性，是对水和废水处置进程的操纵的判定性指标，假设碱度是由过量的碱金属盐类所形成，那么碱度又是确信这种水是不是适宜于浇灌的重要依据。
碳酸钠总碱度测定实验报告(一)
碳酸钠总碱度测定实验报告(一)
碳酸钠总碱度测定实验报告
实验目的
•确定碳酸钠溶液的总碱度
实验原理
•根据酸碱中和反应的化学方程式，用稀硫酸和酚酞指示剂标定碳酸钠的总碱度
•碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳和水，反应进行到终点时，酚酞指示剂颜色由紫红色转变为无色
实验步骤
1.取一定量的碳酸钠溶液，加入适量的蒸馏水
2.加入几滴酚酞指示剂，溶液呈现紫红色
3.用滴定管加入稀硫酸，滴定至颜色由紫红色变为无色的终点
4.记录滴定所需的稀硫酸体积
实验数据
•碳酸钠溶液体积：10 mL
•稀硫酸浓度：0.1 mol/L
•滴定所需的稀硫酸体积：6.5 mL
结果与分析
•据实验数据计算，碳酸钠溶液的总碱度为0.065 mol/L
实验结论
•碳酸钠溶液的总碱度为0.065 mol/L，符合实验目的
实验注意事项
•在滴定过程中，要缓慢加入稀硫酸，以免过量滴定
•使用显色剂酚酞时，要以滴定液的加入为准，避免过多添加
参考文献
•无
抱歉，我之前的回答已经包含了实验报告的主要内容，如果您有其他要补充的内容，请告诉我。
碱灰中总碱度的测定实验报告
碱灰中总碱度的测定实验报告伙计们！今天咱们来聊聊那个老掉牙的问题——怎么测碱灰里总碱度。
别小看这个实验，这可是个技术活呢！想象一下，你手里捧着一堆看似普通的灰烬，心里却在盘算着里面藏着多少“碱性”宝贝。
别急，跟着我一起，咱们就能找到这些宝藏的踪迹。
首先得说说，什么是碱灰？简单来说，就是那些烧过的煤渣、石灰石之类的东西，经过高温处理后剩下的硬邦邦的东西。
别看它不起眼，里面可是大有文章。
总碱度，就是这些物质在化学反应中能释放出多少氢氧根离子的能力。
这玩意儿可厉害了，不仅能影响土壤酸碱度，还关系到我们用的水能不能喝呢。
怎么测呢？别急，让我来给你上一课。
先准备好试管、滴管、烧杯和一些标准溶液。
把碱灰样品磨成粉末，然后加水溶解。
咱们用酸慢慢滴定，直到颜色变浅。
记下消耗的酸体积，然后根据酸碱反应的化学方程式，就能算出总碱度啦。
这个过程可不简单，得细心还得有耐心。
你得反复操作几次才能得到准确的结果。
不过，别担心，有我在呢，帮你解决各种问题。
对了，记得安全第一哦，实验时要注意保护自己，别让那些危险的化学物质伤到自己。
通过这次实验，我深刻体会到了科学的魅力。
原来，看似不起眼的碱灰里，竟然隐藏着这么多的秘密。
它们就像是大自然的宝藏，等待着我们去发掘。
通过这次实验，我也学到了不少知识，比如如何正确使用酸碱滴定法，还有如何观察颜色变化来判断反应是否完全。
这些经验对我未来的学习和生活都有很大的帮助。
测碱灰中总碱度的过程虽然有点繁琐，但只要我们用心去做，就能从中学到很多有趣的知识。
通过这次实验，我也更加坚定了自己对科学探索的决心。
未来的日子里，我还会继续努力学习，探索更多的科学奥秘。
分析化学实验碱度的测定实验报告
分析化学实验碱度的测定实验报告实验目的：1.测定氢氧化钠溶液的浓度；2.掌握酸碱中的定量分析方法。
实验原理：碱是一类能够中和酸溶液的化学物质，其溶液具有一定的酸度。
测定碱溶液的酸度及其浓度对于工业生产和实验室分析至关重要。
测定碱度常用的方法有几种，本实验采用酸碱滴定法。
酸碱滴定法是采用酸与碱之间反应滴定的方法，以确定酸溶液或碱溶液的浓度。
在滴定中，酸溶液滴加到碱溶液中，直到反应达到终点。
终点即为酸碱反应化学计量量的化学变化或颜色显示的变化。
实验步骤：1.使用烧杯称取一定量的氢氧化钠固体，溶解在蒸馏水中，得到一定浓度的氢氧化钠溶液。
2.使用滴定管取一定体积的氢氧化钠溶液，加入滴定瓶中。
3.使用容量管取一定体积的酸溶液，称量进入滴定瓶中。
4.打开滴定瓶塞子，将酸溶液缓慢滴加到氢氧化钠溶液中，同时不断摇晃滴定瓶，直到溶液颜色发生明显的变化。
这时称为滴定终点。
5.记录实验数据。
实验数据：质量：氢氧化钠溶液体积：30 ml滴定终点：红色实验结果：根据滴定终点红色出现，可以判断出氢氧化钠与酸发生了中和反应，产生了其中一种酸碱指示剂的颜色变化。
计算结果：由于未提供具体的实验数据，无法给出溶液浓度的具体计算结果。
实验讨论：本实验采用了酸碱滴定法，通过测定氢氧化钠溶液的浓度，掌握了酸碱中的定量分析方法。
然而，在实验中，由于未提供具体的数据和细节，无法完成计算和对结果的讨论。
此外，实验中使用的酸碱指示剂也未说明。
实验总结：本实验通过酸碱滴定法测定了氢氧化钠溶液的酸度。
实验未提供具体数据，但通过对实验的描述和原理的分析，可以看出实验的基本流程和目的。
希望以后的实验报告能够提供更多的实验数据和详细描述，以便更准确地得出实验结果和结论。
碱度测定实验报告
对碳酸盐、重碳酸盐碱度有影响，对总碱度无影响!
（2）盛放pH=10的缓冲溶液时，一定要用塑料烧杯吗？
2OH SiO2 SiO H 2O
（3）使用标准缓冲溶液校正pH计时，应注意什么？
2 3
电极内充液检查，拔下橡胶塞，斜率
H 2CO3 H 2O CO2
4，思考题
大气CO2 （390ppm）
纯水 （H2O）
CO2
25℃下水和大气达到平衡时，水中CO2的浓度为： [H2CO3]=1.5×10-5 molL-1, pH=5.60 。
1L和大气平衡的水中含CO2的量：15 umol 1.3249 克Na2CO3为12500 umol
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
∆pH/∆V
0.17 0.18 0.24 0.38 0.57 0.74 1.00 1.08 1.67 0.84 0.47 0.19 0.14 0.11 0.12 0.19 0.40 0.90 1.45 1.80 1.40 4.00 1.48 0.79 0.67 0.67 0.38 0.45 0.30 0.21 0.18 0.14 0.11 0.13 0.11
总碱度的测定
1. 实验步骤：电极，电极校正曲线的斜率 2. 数据处理：表格，图（名称、美观），有效数
字，总碱度。
如何根据微分曲线确定等当点！
滴定体积V 0 0.48 1.55 2.55 3.4 3.7 3.89 3.95 4.08 4.11 4.3 5.55 8.3 9.1 10.73 12.11 15.15 16.2 16.88 17.1 17.15 17.2 17.22 17.43 17.71 17.89 17.92 18 18.33 18.83 19.4 20.11 20.6 20.98 21.21 21.3
工业纯碱总碱度的测定
6 工业纯碱总碱度的测定一、实验目的1. 了解利用双指示剂法测定Na2CO3 和NaHCO3 混合物的原理和方法。
2. 学习用参比溶液确定终点的方法。
3. 进一步掌握微量滴定操作技术。
二、实验原理混合碱是NaCO3 与NaOH 或NaHCO3与Na2CO3 的混合物。
欲测定同一份试样中各组分的含量，可用HCl 标准溶液滴定，根据滴定过程中pH 值变化的情况，选用酚酞和甲基橙为指示剂，常称之为“双指示剂法”。
若混合碱是由Na2CO3 和NaOH 组成，第一等当点时，反应如下：HCl+NaOH→NaCl+H2OHCl+Na2CO3→NaHCO3+H2O以酚酞为指示剂（变色pH 范围为8.0～10.0），用HCl 标准溶液滴定至溶液由红色恰好变为无色。
设此时所消耗的盐酸标准溶液的体积为V1（mL）。
第二等当点的反应为： HCl+NaHCO3→NaCl+CO2↑+H2O以甲基橙为指示剂（变色pH 范围为3.1～4.4）,用HCl 标准溶液滴至溶液由黄色变为橙色。
消耗的盐酸标准溶液为V2（mL）。
当V1＞V2 时，试样为Na2CO3 与NaOH 的混合物，中和Na2CO3 所消耗的HCl 标准溶液为2V1（mL），中和NaOH 时所消耗的HCl 量应为（V1-V2）mL。
据此，可求得混合碱中Na2CO3 和NaOH的含量。
当V1＜V2 时，试样为Na2CO3 与NaHCO3 的混合物，此时中和Na2CO3 消耗的HCl 标准溶液的体积为2V1mL，中和NaHCO3 消耗的HCl 标准溶液的体积为（V2-V1）mL。
可求得混合碱中Na2CO3和NaHCO3 的含量。
双指示剂法中，一般是先用酚酞，后用甲基橙指示剂。
由于以酚酞作指示剂时从微红色到无色的变化不敏锐，因此也常选用甲酚红-百里酚蓝混合指示剂。
甲酚红的变色范围为6.7（黄）～8.4（红），百里酚蓝的变色范围为8.0（黄）～9.6（蓝），混合后的变色点是8.3，酸色为黄色，碱色为紫色，混合指示剂变色敏锐。
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竭诚为您提供优质文档/双击可除工业总碱度的测定实验报告篇一：分析化学实验碱度的测定实验报告实验报告姓名：班级：同组人：项目碱度的测定课程：分析化学学号：一、实验目的1、掌握酸碱滴定法测定碱度的原理和方法。
2、掌握碱度测定结果的计算。
3、熟练滴定操作及相关仪器的操作方法。
二、实验原理水的碱度主要由碳酸盐、重碳酸盐、及氢氧化物组成,但在某些情况下,如水中存在磷酸盐、硅酸盐、硼酸盐等也会产生一定的碱度。
碱度的测定是在水样中加入适当的指示剂,用酸标准溶液进行滴定,可分别测出水样中各种碱度,其反应如下：oh-+h+=h2oco32-+h+=hco3-hco3-+h+=h2o+co2根据上述到达终点时所用酸的量可计算出溶液中碳酸盐、重碳酸盐及总碱度。
三、仪器和药品仪器：250mL锥形瓶3个;50mL酸式滴定管1支、20、50mL移液管、50mL量筒。
试剂：0.1%酚酞指示剂、0.1%甲基橙指示剂、0.1mol/L盐酸标准溶液、0.05000mol/Lna2co3四、内容及步骤（一）0.1mol/L盐酸标准溶液浓度的标定准确量取20.00mL已配好的0.05000mol/Lna2co3标准溶液置于3只250mL锥形瓶中,加水约30mL,温热,摇动使之溶解,以甲基橙为指示剂,以0.lmol/Lhcl标准液滴定至溶液由黄色转变为橙色,记下hcl标准溶液的消耗用量（3份测定的平均偏差应小于0.2%,否则应重复测定）,并计算出hcl标准溶液的浓度。
（二）碱度的测定（双指示剂法）准确移取水样l00mL于250mL锥形瓶中,加人酚酞指示剂三滴,如呈红色,用0.1mol/L盐酸溶液滴定至颜色刚好消失,记下盐酸溶液的消耗体积(V1);在此溶液中,再加入2滴甲基橙指示剂,继续用标准盐酸溶液滴定至橙色为止,记下盐酸的消耗量(V)。
判断水样中碱度的组成及含量。
五、实验结果记录与计算（一）盐酸标准溶液浓度的标定六、思考题：1、什么叫碱度？测定结果的计算公式如何表示？如何判断碱度组成？2、滴定管在装满标准溶液前为什么要用此润洗内壁2~3次？为什么？3、用于滴定的锥形瓶或烧杯是否需要干燥？要不要用标准溶液润洗？为什么？教师评语：年月日篇二：实验8工业废水中总碱度的测定实验8工业废水中总碱度的测定教学目的与要求：1.学习分析天平的使用和样品的称量；2.学习标准溶液的配制和标定；3.学习和掌握滴定分析的基本操作；4.掌握酸碱滴定法测水中碱度的原理和方法。
教学重点与难点：重点：1.分析天平的使用、溶液配制和酸碱滴定等操作；2.培养学生的动手操作能力及创新意识。
难点：1.酸碱滴定操作规范；2.酸碱滴定中指示剂的选择和滴定终点控制。
教学方法与手段：板书，学生操作，现场指导。
学时分配：2学时。
教学内容：造纸、印染、化工等工业排放的含碱废水，进入天然水域后使水中ph值增高，影响水生生物的正常生活。
工业废水的碱度由氢氧化物、氨化合物、有机碱、碳酸盐、磷酸氢盐等形成。
碱度是指水中含有能与强酸发生中和作用的物质的总量，是衡量水体变化的重要指标，是水的综合性特征指标。
碱度主要来自水样中存在的碳酸盐、重碳酸盐（即酸式盐）及氢氧化物。
水中碱度的来源是多种多样的，地表水的碱度基本上是碳酸盐、重碳酸盐及氢氧化物含量的函数，所以总碱度被当作这些成分浓度的总和。
当水中含有硼酸盐、磷酸盐或硅酸盐等时，则总碱度的测定值也包含它们所起的作用。
废水及其他复杂体系的水体中还含有有机碱类金属水解性盐类等，均为碱度组成部分。
在这些情况下碱度就成为一种水的综合性特征指标，代表能被强酸滴定的物质的总和。
碱度的测定值因使用的终点ph值不同而有很大的差异，只有当试样中的化学组成已知时才能解释为具体的物质。
对于天然水和未污染的地表水可直接用酸滴定至ph为8.3时消耗的量为酚酞碱度；以酸滴定至ph为4.4~4.5时消耗的量为甲基橙碱度；通过计算可求出相应的碳酸盐、重碳酸盐和氢氧根离子的含量。
对于废水污水则由于组分复杂，这种计算无实际意义往往需要根据水中物质的组分确定其与酸作用达终点时的ph值，然后用酸滴定以便获得分析者感兴趣的参数并作出解释。
碱度指标常用于评价水体的缓冲能力及金属在其中的溶解性和毒性，是对水和废水处理过程的控制的判断性指标，若碱度是由过量的碱金属盐类所形成，则碱度又是确定这种水是否适宜于灌溉的重要依据。
用标准酸滴定水中碱度是各种方法的基础，有两种常用的方法即酸碱指示剂滴定法和电位滴定法电位滴定法。
根据电位滴定曲线在终点时的突跃确定特定ph值下的碱度，它不受水样浊度色度的影响适用范围较广用指示剂判断滴定终点的方法简便快速，适用于控制性试验及例行分析，二法均可根据需要和条件选用。
实验原理1.盐酸溶液的标定首先配制约0.1mol·L的盐酸溶液，以甲基橙为指示剂，用已知准确浓度的na2co3标准溶液来标定盐酸的准确浓度，溶液由黄色变至橙红色即为滴定终点。
反应式：na2co3+2hcl＝2nacl+h2o+co22.水中碱度的测定1）酚酞碱度酚酞作指示剂，用盐酸标准溶液滴定至溶液颜色由红色变为无色为止，盐酸滴定体积为V1mL。
等当点时的ph约为8.3，酚酞的变色范围ph为8－10。
反应式：oh-+h+=h2oco32-+h+=hco3-chcl?V1酚酞碱度(mol/L)＝V水样chcl?V1酚酞碱度(以cao计，mg/L)＝×1000V水样2）总碱度再加入甲基橙指示剂，用盐酸标准溶液继续滴定至溶液由黄色变为橙红色为止，设盐酸滴定体积为V2mL。
等当点时的ph约为4.4，甲基橙的变色范围为3.1－4.4。
反应式：hco3-+h+＝h2o+co2总碱度(mol/L)＝chcl?(V1＋V2)V水样chcl?(V1＋V2)总碱度(以cao计，mg/L)＝×1000V水样主要仪器及试剂主要仪器：电子天平（0.0001g），称量瓶，烧杯，玻璃棒，250mL 容量瓶，锥形瓶，酸式滴定管（50mL），25mL移液管，100mL移液管，吸耳球。
主要试剂：浓盐酸；0.1％酚酞指示剂：称取0.5g酚酞，溶于50mL95%乙醇中，再加入50mL水。
0.1％甲基橙指示剂：称取0.1g甲基橙，溶于100mL水。
无二氧化碳蒸馏水：ph不低于6.0的蒸馏水。
若蒸馏水的ph较低，应煮沸15分钟，加盖后冷却至室温。
废水的模拟制备：2.4g的naoh+4.24g的na2co3+4.2g（6000）0.1mol/L盐酸标准溶液：6000mL 的nahco3溶于1L水。
实验步骤1．洗净所有玻璃器皿，并试漏；2．na2co3标准溶液(0.05000mol/L)的配制：采用差减法准确称取预先干燥过的无水na2co3固体2.650g（精确到0.0001g）于小烧杯中；加约50mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解后，转移至500mL容量瓶中，用少量蒸馏水润洗烧杯3～4次，全部转移至容量瓶中，定容。
3．0.1mol/L盐酸标准溶液的配制和标定：（1）用量筒取4mL的浓盐酸于500mL试剂瓶中，加蒸馏水至约500mL，加塞混匀；（2）用移液管准确移取25mLna2co3标准溶液于250mL 锥形瓶中，加2滴甲基橙指示剂，混匀，用盐酸标准溶液滴定至黄色刚好变为橙红色，且摇动不消失为止，计算V0。
平行测定至少三次，计算盐酸标准溶液的浓度。
（要求练习达到△V≤0.04mL）4．水样碱度的测定：（1）用25mL移液管准确移取水样于250mL锥形瓶中，加3滴酚酞指示剂，混匀，用盐酸标准溶液滴定至红色变为无色为止，记录并计算V1。
平行测定至少三次。
（2）再加3滴甲基橙指示剂，混匀，用盐酸标准溶液滴定至黄色变为橙红色为止，记录并计算V2。
平行测定至少三次。
实验数据及处理1、na2co3标准溶液的浓度。
2、盐酸标准溶液的浓度。
3、酚酞碱度，总碱度。
4、氢氧化物、碳酸盐和重碳酸盐。
问题讨论1.实验结果分析对实验现象、结果、误差等进行讨论分析。
2.对于多数天然水样碱性化合物在水中所产生的碱度有五种情形，为说明方便令以酚酞作指示剂时滴定至颜色变化所消耗盐酸标准溶液的量为pmL，以甲基橙作指示剂时盐酸标准溶液用量为mmL，则盐酸标准溶液总消耗量为T=m+p 第一种情形p=T或m=0时:p代表全部氢氧化物及碳酸盐的一半，由于m=0表示不含有碳酸盐亦不含重碳酸盐，因此p=T=氢氧化物第二种情形p>T*1/2时:说明m>0,有碳酸盐存在且碳酸盐=2m=2(T-p).而且由于p>m说明尚有氢氧化物存在,氢氧化物=T-2(T-p)=2p-T 第三种情形p=T*1/2,即p=m时:m代表碳酸盐的一半,说明水中仅有碳酸盐,碳酸盐=2p=2m=T第四种情形p 此时m>p,因此m除代表由碳酸盐生成的重碳酸盐外,尚有水中原有的重碳酸盐,碳酸盐=2p,重碳酸盐=T-2p第五种情形p=0时此时水中只有重碳酸盐存在.重碳酸盐=T=m注意事项1、若水样中含有游离co2,则不存在碳酸盐，可直接以甲基橙作指示剂进行滴定。
2、当水样中总碱度小于20mg/L时，可改为0.01mg/L 盐酸标准溶液滴定，或改用10mL容量的微量滴定管，以提高滴定精度。
3、测定时废水取样量取决于滴定时盐酸的用量，盐酸用量控制在10-25mL为宜。
思考题1、使用称量瓶时，如何操作才能保证样品不致损失？2、什么情况下选用直接称量法？什么情况下选用差减称量法？3、在滴定分析实验中，滴定管要用滴定剂，移液管要用所移取的溶液各润洗几次？为什么？4、为什么滴定管的初读数每次最好调至0.00mL刻度处？5、滴定管、移液管、容量瓶是滴定分析中三种准确量器，应记几位有效数字？6、酚酞碱度测定时，接近化学计量点时，若滴定速度太快，摇动锥形瓶不够，致使滴定液hcl局部过浓，会对测定结果造成什么影响？为什么？7、为什么用酚酞作指示剂测得的碱度不是总碱度？课外学习网站：1、2、3、4、5、知识拓展：1、2、3、能力训练：工业碱灰中总碱度的测定问题1：工业碱灰的主要成分是什么？问题2：工业碱灰的测定原理是什么？问题3：设计一个简单的实验测定步骤？问题4：常用于标定hcl溶液的基准物质？如何选择?参考资料：1、2、3、4、5、素质提升：根据测定结果，分析所测工业废水中总碱度的主要成分？篇三：实验一工业纯碱中总碱度的测定实验一工业纯碱中总碱度的测定一．实验目的1．掌握hcI标准溶液的标定方法.2．了解基准物质碳酸钠和硼砂的性质及应用3．掌握强酸滴定二元弱碱的滴定过程及指示剂选择的原则。
二、实验原理1.工业纯碱中总碱度的测定工业纯碱的主要成分为na2co3,商品名为苏打，内含有杂质nacI,na2so4,nahco3,naoh等，可通过测定总碱度来衡量产品的质量。