2015-2016学年高一化学苏教版必修1学案1.1.4 物质的分散系
江苏省响水中学高中化学 1.2.4《物质的分散系》导学案(无答案)苏教版必修1
物质的分散系一、分散系1.概念:① 由一种物质或几种物质分散到另一种物质中形成的混合物叫作分散系。
分散系中②分散成粒子的物质叫作分散质,另一种物质叫作③分散剂。
2.分类:分散系分为④溶液、⑤胶体、⑥浊液。
在溶液中,⑦溶质是分散质,⑧溶剂是分散剂,如氯化钠溶液中,⑨氯化钠是分散质,水是分散剂。
二、电解质和非电解质1.电解质与非电解质的区别电解质非电解质定义在⑩水溶液里或 熔融状态下能 在 水溶液里和 熔融状态下都不能导电导电的化合物的化合物化合物类型通电时的现象 实例2.电解质的电离强酸、 强碱、大多数的盐,金属氧化物等 溶于水或熔融时能导电 H2SO4、HF、CaO 等非金属氧化物、大多数有机物等溶于水或熔融时都不能导电 SO3、NH3、CH4 等(1)电离: 电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。
(2)电离方程式: 用化学符号来表示电解质电离的式子。
如氯化钠在水溶液中的电离方程式为。
(3)酸、碱、盐在水溶液中的电离在水中电离出的阳离子全部是 氢离 子的化合物叫作酸。
如硫酸在水溶液中的电离方程式为。
3.胶体的性质和应用(1)几种液体分散系的比较分散系溶液分散质粒子大小小于 10-9 m分散系外观 均一、稳定、 透明滤纸透过性能胶体 10-9~10-7 m 均一、介稳性、透明 能浊液 大于 10-7 m 不均一、不稳定、 不透明不能半透膜透过性能不能不能丁达尔效应没有有没有举例食盐水、纯碱溶液牛奶、豆浆泥水、河水(2)丁达尔效应光通过胶体时所产生的 光亮的通路的现象叫作丁达尔效应。
胶体的丁达尔效应是由于胶体微粒对光线的 散射 而形成的,在各种分散系中只有胶体才有丁达尔效应,利用丁达尔效应是区分 胶体和其他分散系的一种常用 物理方法。
(3)胶体的应用 胶体在生活、生产中有着广泛的用途。
如明矾净水、血液透析、高压电除尘、土壤保肥等。
1.胶体是纯净物吗? 2.SO2 溶于水能导电,所以 SO2 是电解质,对吗?3.胶体为什么能够净水?探究 1:胶体的性质及应用下列事实与胶体性质无．关．的是( )。
苏教版高中化学必修一1.1.4 物质的分散系 课件 (共19张PPT)
小组讨论
1、不是电解质的物质一定是非 电解质吗？ 2、能导电的物质一定是电解质 吗？电解质本身一定导电吗？ 3、NH3、SO2、SO3、CO2等 的水溶液导电，它们是电解质吗？
当堂训练
1.下列物质不属于分散系的是 （A） A、 水 B、 氯化钠溶液 C、 泥浆 D、淀粉溶液
当堂训练
2．在10－9 m～10－7 m范围内，对原子、 分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现 意想不到的变化。如纳米铜颗粒一遇到空气 就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。下列说法正
二、胶体的性质
学生活动二：胶体有哪些特殊 的性质？这些性质分别有什么 作用？
三、电解质与非电解质
学生活动三：阅读课本第15 页，想一想，什么是电解质和 非电解质？理解这些概念时分 别得注意什么问题？
三、电解质与非电解质
学生活动四：什么叫电解质的 电离？如何从电离角度定义酸、 碱、盐？电解质的电离可以用 方程式表示，请书写H2SO4 ， Ca(OH)2，Na2CO3的电离 方程式。
清晨的森林
阳光明媚
雨过天晴，阳光透过云层
雨后天空的彩虹
牛奶豆浆有 色 玻璃物质的分散系Company LOGO
本课内容
01
分散系
02 胶体的性质
03 电解质与非电解质 乙烯的用途
知识回顾
请同学们分别列举一种溶液、 悬浊液、乳浊液。想一想，它 们有什么共同点？
一、分散系
学生活动一：阅读课本第13 页，想一想，什么叫分散系， 分散质和分散剂？通常情况下 我们可以把分散系分为哪几类？ 它们之间有何本质区别？
确的是( )B
A．纳米铜是一种新型化合物 B．纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应 C．纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同 D．纳米铜无需密封保存
苏教版高中化学必修1《物质的分散系》名师教案
物质的分散系（一）——水作“溶剂”的混合物设计意图教学应促使学科思想方法与认识方式的形成与发展。
分类是中学生应掌握的对信息进行加工的思想方法。
分类涉及标准, 按照不同标准对事物进行分类, 实际上是从不同角度认识事物的过程。
化学概念学习需要学生建立在科学事实基础上,通过深刻理解并抽象形成自己的观念。
因此,本节课构建真实的实验情境,引导学生将视角从纯净物转向混合物,关注到分散系统的价值和意义,初步树立分类的学科观念。
教材分析“物质的分散系”是普通高中化学1(必修)教材专题1第一单元的内容。
《普通高中化学课程标准(实验)规定: 知道胶体是一种常见分散系。
做为高考考查的非重点内容,分散系的教学价值和意义往往被教师所忽略。
因此,本人在深入挖掘教材与初中化学的衔接点的基础上,通过实验研究溶液、胶体及浊液的微粒大小及胶体特殊的性质,自主建立这三种以水为分散剂的混合物分类的依据,从而认识到物质的性质不仅与物质的结构有关,还与物质的存在状态有关。
以拓宽学生的视野、帮助学生形成理性思维来建构化学观念做为衔接教学设计的出发点。
学情分析学生在初三化学第三章学习了微粒,建立了初步的微观概念,在此前的化学课又学习了“溶液的形成”,对“溶液的性质”、“悬浊液和乳浊液”有了粗浅的认识。
这些为本节课学习“胶体的性质”并形成初步的“分散系”分类观的教学构建了理论铺垫。
学习目标(一) 知识与技能1.知道丁达尔现象能鉴别溶液与胶体;2.探究胶体溶液、胶体、浊液的微粒的大小差别,从微观的角度去认识三种分散体系;3. 了解三类以水为分散剂的液体混合物的性质及应用。
(二)过程与方法1.实验探究以水为分散质的三种分散系(溶液、胶体、浊液)的性质及微粒大小,尝试应用过滤、渗析等常用的实验方法做为工具来研究问题和分析问题;2.通过运用比较、分析、归纳、概括等方法来感受由感性到理性、由个别到一般的研究问题的科学分类的方法。
(三)情感态度与价值观1.借助课堂对比实验,形成科学猜想要靠大量实验验证的科学思维品质;2.通过纳米技术的应用感受科学改变生活,及热爱科学的美好理想。
高中化学 1.1.4 物质的分散系课件 苏教版必修1
酸的电离通式一般为：酸―→H＋＋酸根离子，如 HCl===__H_＋__＋___C__l－， H2SO4===__2_H_＋_＋___S_O_24_－_。
(2)碱：电离时生成的阴离子__全___部__是___O__H_的－ 化合物叫作碱。
3．电离方程式：电解质的电离通常用电离方程式表示。例如： H2SO4==__2_H_＋_＋__S_O__24_－__ Al2(SO4)3===_2_A_l_3_＋_＋__3_S_O_42_－_ Ba(OH)2===_B__a_2_＋__＋__2_O__H_ － 4．酸、碱、盐的定义(从电离的角度)
电解质和非电解质 1．定义 电解质：在__水___溶__液___中_或_熔___融_状态下能导电的_化___合__物__。 非电解质：无论是在水溶液中还是在熔融状态下均以_分___子__形___式存在， 而不能导电的化合物。 2．电解质的电离 电解质在水溶液中或熔融状态下产生__自__由___移__动___的___离__子的过程称为电 离。
2．分散系的分类 (1)依据：分散质粒子直径的大小。 (2)类别。
3．胶体的性质 (1)丁达尔效应。 ①现象：一束光束通过胶体时，在垂直于光线的方向上看到 __一__条___光___亮__的___通__路的现象。 ②应用：用于鉴别_胶___体__和___溶__液_。 (2)吸附性：胶体具有极强的吸附性，如 Al(OH)3 和 Fe(OH)3 胶体可用于净 水。 [微点拨] 胶体粒子在适当的条件下相互结合成直径大于 10－7 m 的颗粒而沉降下来。
[微点拨] 电解质和非电解质均为化合物。 [自我诊断] (1)NaCl 溶液和金属铜都能导电，NaCl 溶液和铜都是电解质吗？ (2)纯 H2SO4 在熔融状态下不导电，H2SO4 是非电解质吗？ (3)NaHSO4 溶于水时能电离出 H＋，NaHSO4 属于酸吗？
苏教版高中化学必修一课件1.1.4物质的分散系
一、选择题(本题包括5小题，每小题4分,共20分) 1．纳米科技是21世纪经济发展的发动机。人们会利用纳米 级(1～100nm，1nm=10-9m)粒子物质制造出更加优秀的材料
和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发
挥越来越重要的作用。下列分散系与纳米级粒子在直径上 具有相同数量级的是() A．溶液B．胶体 C．悬浊液D．乳浊液 【解析】选B。胶体中的分散质粒子的直径介于 1～100nm之 间，所以与纳米级粒子在直径上具有相同的数量级 。
溶液反应而溶解，A项正确；NaOH溶液、MgSO4溶液和BaCl2
溶液均能使Fe(OH)3胶体聚沉，但不能使Fe(OH)3沉淀溶解， B、C、D不正确。
【典例】下列叙述中正确的是 A.固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质
B.金刚石不能导电，所以金刚石是非电解质
C.盐酸、稀硫酸都能导电，所以盐酸、硫酸都是电解质 D.三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质
【典例1】有以下几种物质：①干燥的食盐 晶体；②液态氯化氢；③水银；④蔗糖； ⑤盐酸；⑥熔融KNO3，填空回答(填序号)： (1)以上物质能导电的是__________；
(2)以上物质中属于电解质的是___________；
(3)以上物质中属于非电解质的是__________。 【思路点拨】解答本题要注意以下两点：
(2)欲在树林中观察到丁达尔效应，你认为一天中最有可能 观察到该现象的时间是_________，理由是___________。 (3)去树林观察丁达尔效应有诸多不便，聪明的你想出了许 多在家里看到丁达尔效应的方法，其中简单、环保的方法 是：____________________。 【思路点拨】解答本题要注意以下两点：
【典例】将某溶液逐滴加入Fe(OH)3胶体中，开始时产生沉
高中化学 1.1.4 物质的分散系课件 苏教版必修1
d．雾
e．有色玻璃
答案：Ⅰ—d、e Ⅱ—b、c Ⅲ—a
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3．(1)铜和食盐水都能导电，二者是电解质吗？ (2)电解质在熔融状态下一定导电吗？ 答案：(1)不是。二者都不是化合物。 (2)不一定。如液态(yètài)HCl不导电。 4．下列物质属于电解质的是________，属于非电解质的 是________，能导电的是________。 ①硫酸 ②CuSO4溶液 ③铜 ④熔融的氯化钠 ⑤烧碱固体 ⑥ 葡萄糖 ⑦水 ⑧石墨 ⑨酒精 答案：①④⑤⑦ ⑥⑨ ②③④⑦⑧
的 混合(hùnhé)
体系。 分散质：
被分散的(物fē质ns(wànùz)hì)(从物质(wùzhì)的状态来分，可以
是固体、液体、气体)。
分散剂： 分散其它物质的物质(wùzhì)。
第七页，共31页。
2．分类 当分散(fēnsàn)剂是水或其他液体时，分按散质粒子(lìzǐ)的直径大小 来分类，可将分散(fēnsàn)系分为溶液、浊液、胶体
专 题 1
化
第
一
单
元
第 四 课
学丰时
家 眼 中 的 物 质 世
富 多 彩
的
化
学
物 质
物 质 的 分 散 系
界
设计1
课前预习·巧设计
名 (shèjì)
设计2
师 课
设计3
堂
(k èt
考点一
á
n 创新一点通g(hu·c) à
考点二 课堂10分钟练习
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课堂5分钟归纳
īn)
演 练
课下30分钟演练
·
大
冲第一页，共31页。
第八页，共31页。
高一化学苏教版必修1优化作业：1.1.4 物质的分散系
第四课时物质的分散系1.下列变化或做法主要形成胶体的是()A.暴雨冲刷泥土形成的山洪B.微量二氧化硫气体泄漏到空气中C.少量饱和FeCl3溶液滴入沸水中D.二氧化碳通入石灰水中答案:C2.下列说法正确的是()A.某物质不属于电解质,就属于非电解质B.SO3溶于水可导电,SO3属于电解质C.能导电的物质属于电解质,NaCl属于电解质,NaCl晶体可导电D.已知氧化铝在熔融状态下能导电,则氧化铝在熔融状态下能电离解析:电解质和非电解质都属于化合物,由物质的分类可知,A不正确;SO3溶于水,生成了硫酸,而不是SO3本身电离导电,B不正确;电解质本身不能直接导电,只有在水溶液中或熔融状态下电离后才能导电,C不正确;电离是电解质导电的前提,D正确。
答案:D3.下列家庭小实验不能制得溶液的是()解析:食盐、蔗糖易溶于水,植物油易溶于汽油。
A、C、D可制得溶液,而泥土与水形成浊液。
答案:B4.不是因为胶体的性质而产生的现象是()A.明矾净水时使水中悬浮颗粒沉淀B.树林中的晨曦C.雾霾天气打手电能看到明显的光柱D.澄清的石灰水中通入CO2气体,有白色的沉淀解析:澄清石灰水与CO2反应产生的白色沉淀,不属胶体范围。
答案:D5.下列液体中,不会出现丁达尔效应的分散系是()①鸡蛋白溶液②水③淀粉溶液④H2SO4溶液⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液A.②⑤B.①③④C.②④D.④解析:胶体溶液才有丁达尔效应,④不属于胶体分散系,②不属于分散系。
答案:D6.某溶液中,只含有下表中所示的4b可能为()A.N、4aB.S、4aC.C、8aD.S、8a解析:根据电荷守恒,1×3a+3×2a-1×a+n×b=0(n为X离子所带电荷),bn=-8a,当n=-1,b=8a;n=-2,b=4a,即B选项正确。
答案:B7.下列实验过程中产生的现象与下边坐标图形相符合的是()A.稀盐酸滴加到一定量NaOH溶液中(横坐标是稀盐酸的体积,纵坐标为钠离子物质的量)B.铁粉加到一定量CuSO4溶液中(横坐标是铁粉的质量,纵坐标为沉淀质量)C.CO2通入一定量NaOH溶液中(横坐标是CO2的体积,纵坐标为溶液的导电能力)D.稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(横坐标是稀硫酸的体积,纵坐标为溶液的导电能力)解析:盐酸滴加到NaOH溶液中,Na+的物质的量不会发生变化,A不正确;随着铁粉的加入,沉淀的质量应增加,B不正确;NaOH溶液中通入CO2气体,2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,CO2+NaOHNaHCO3,对溶液中单位体积内的离子电荷数没有影响,C不正确;稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中,Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O,离子浓度先减小,后加入的Ba(OH)2使溶液中的离子又增大,D符合要求。
浙江省临海市白云高级中学高一化学《1.1.4 物质的分散系》导学案(苏教版必修一)
学习目标 ⒈记住分散系概念，知道常见分散系⒉理解常见分散系的区别与联系，知道丁达尔效应，知道胶体的应用⒊理解电解质概念，会判别电解质与非电解质学习重点：胶体的认识，丁达尔效应，电解质学习难点：胶体的认识，电解质知识链接：【旧知识复习】常见的物质分散到水中所形成的混合物有泥沙、泥水、溶液，为什么泥水比泥沙不容易沉降？我们知道为什么固体氯化钠不导电，而氯化钠溶液却导电？酒精溶液也不导电呢?教材疏理：【预习案】一. 分散系概念组成：分散质 分散剂 浊液概念 胶体概念 溶液概念胶体的应用二.电解质概念 例 电离 非电解质 例三、电解质的电离1．概念：电解质在________中或____________下离解成______________的过程。
2．表示方法——电离方程式(1)酸的电离，如H 2SO 4：_________________________________________；(2)碱的电离，如NaOH ：_______________________________________________；(3)盐的电离，如CuSO 4：______________________________________________。
3．从电离角度认识酸、碱、盐化合物电离⎪⎪⎪ ――――――→金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子盐4．电解质溶液的导电性因为电解质溶液中含有__________________，所以电解质溶液导电。
例题剖析：【自主探究、展示与点评】1．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。
下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液2．下列分散系中，分散质粒子直径最大的是()A．雾B．石灰乳C．FeCl3溶液D．氢氧化铁胶体3．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是()A．是否是大量分子或离子的集合体B．能否通过滤纸C．分散质粒子直径的大小D．是否均一、透明、稳定3．下列说法中正确的是()A．酸、碱、盐都是电解质B．电解质都是易溶于水的物质C．氧化物都是电解质D．氢化物都不是电解质4．对电解质的叙述正确的是()A．溶于水后得到的溶液能导电的物质B．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋和Cl－C．NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电D．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电习题演练：【合作探究、展示与点评】1．下列电离方程式中正确的是()A．H2SO4===H＋2＋SO2－4B．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH)－2C．AlCl3===Al＋3＋3Cl－D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2－42．下列电离方程式不正确的是()A．Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－B．KNO3===K＋＋NO－3C．H2SO4===2H＋＋SO2－4D．Na2SO3===Na＋2＋SO2－33．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是()A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐D．NH4Cl的电离方程式是NH4Cl===NH＋4＋Cl－，所以NH4Cl是盐4．以下12种物质为中学化学中常见的物质：①Cu②NaCl③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu(OH)2⑩Fe(OH)3⑪NaOH⑫NH3·H2O请按下列分类标准回答问题。
苏教版高中化学必修一专题1-1-4丰富多彩的化学物质--物质分散体系
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第1单元课时4物质的分散系一、学习目标1.了解分散系的含义，学会根据分散质粒子大小对分散系进行分类，知道胶体是一种常见的分散系，了解胶体的重要性质和应用，知道胶体区别于其他分散系的本质特征和鉴别方法。
2.知道电解质和非电解质，能通过实验现象，探求电解质溶液导电的本质原因，能够从微观角度理解化学物质的存在状态，初步学会电离方程式的书写。
3.体会分类研究的方法在分散系、化合物中的运用。
二、教学重点胶体区别于其他分散系的本质特征和鉴别方法；电离方程式。
三、设计思路溶液和浊液这两种混合物虽然初中也涉及过，但是，还没有从分散系的角度对混合物进行分类。
胶体的知识研究的不是某种物质所特有的性质，而是物质的聚集状态所表现出来的性质。
这对学生而言是一个较为陌生的领域，是学生通过分类思想来研究物质、观察物质的新的切入点。
胶体的性质表现在很多方面，教学中可联系生活实际，加深了解有关胶体的性质和重要应用，使学生认识到物质的性质不仅与物质的结构有关，还与物质的存在状态有关，从而拓宽学生的视野。
在溶液导电性实验的基础上引出电解质和非电解质的概念，然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出NaCl电离方程式的书写，以及酸、碱、盐的电离方程式，为后续课程学习离子方程式打下基础。
四、教学过程[导入] 初中我们学过溶液和浊液，它们都是一种或多种物质分散到其它物质中形成的，我们可以将它们称为分散系。
溶液和浊液的性质有哪些差异？它们为什么会有这样的差异？它们的本质区别是什么？溶液和浊液的本质区别在于分散质粒子的直径大小：浊液：分散质粒子的直径大于10-7m；溶液：分散质粒子的直径小于10-9m。
那么，分散质粒子的直径介于10-7m到10-9m之间的分散系叫做什么呢？它又有哪些特殊的性质呢？我们将分散质粒子的直径介于10-7m到10-9m之间的分散系称为胶体，胶体有一些特殊的性质。
[实验1] 氢氧化铁胶体对光的作用（丁达尔效应）实验步骤：把盛有硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的两只小烧杯放在暗处，用聚光手电筒（或激光笔）从侧面照射烧杯。
苏教版高中化学必修一1.1.4分散系课件高中化学精品资源
2．胶体区别于其他分散系的本质原因是由于胶体 有丁达尔现象。(×)
分析：胶体与其他分散系的本质区别是胶体 与其他分散系的分散质粒子的直径不同。
【活动与探究实验二】
（2）吸附性——用于净水 原因：胶体粒子表面积大，吸附能力强
4、胶体的制备：
步骤：（1）向烧杯中加入蒸馏水，并 将其加热至沸腾；
A．豆浆
B．牛奶
C．蔗糖溶液 D．烟、云、雾
3．胶体区别于其它分散系的特征是（ A ）
A． 胶体粒子直径在1－100nm之间 B． 胶体粒子带电荷 C． 胶体粒子不能穿过半透膜 D． 胶体粒子能够发生布朗运动
4．浊液区别于其他分散系最本质的特征是
（ D）
A．外观混浊不清 B．分散质粒子不能透过 半透膜
3.液态的纯醋酸不能导电，所以醋酸是非电解质。 错
4.BaSO4难溶于水,水溶液不导电,所以BaSO4是非电解质。 错
5.液态酒精、酒精的水溶液不导电，所以酒精是非电解质
对
6.CO2溶于水生成H2CO3，碳酸溶液能导电，所以CO2
是电解质对吗？
错
【化学五三P7】
2 电解质溶液不显电性(电荷守恒)
电解质的溶液中所有阳离子所带的正电荷 数与所有阳离子所带的负电荷数相等，故 显电中性，常称电荷守恒。
（2）向沸腾的水中加入几滴饱和 FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红 褐色时，立即停止加热。
资料提示：
FeCl3+3H2O(沸水)
Fe(OH)3 （胶体）+ 3 HCl
5、胶体的净化：
渗析：利用半透膜使胶体跟混在其中的小分 子、离子分离的方法。
AgNO3
取烧杯中 的液体
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1
第4课时 物质的分散系
学习目标定位：1.能够根据分散质粒子的大小对分散系分类。2.知道胶体是一种重要的分散
系，了解胶体的性质。3.能够列举生活中胶体的实例，了解胶体性质的简单应用。
知识点一 分散系的分类及比较
【活动设计】
1．观察KNO3溶液和泥土悬浊液，完成下列填空
(1)分散系
(2)胶体
①概念
分散质的微粒直径介于______________之间的分散系。
②分类
依据____________，胶体可分为__________________________________________
________________________________________________________________________。
2．问题思考
(1)胶体区别于其他分散系的最本质特征是什么？
(2)根据你对分散系的理解，你能列举一些生活中常见的分散系吗？其中哪些是胶体？
2
【学以致用】
1．用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1 nm～100 nm，1 nm＝10－9 m)的超细粉末粒子，
然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是
( )
A．溶液 B．悬浊液
C．胶体 D．乳浊液
知识点二 胶体的性质和应用
【活动设计】
将盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔(或手电筒)照射烧杯中的
液体，在与光束垂直的方向进行观察，有何现象。
1．性质
(1)丁达尔效应
光束通过胶体时，在垂直于光线的方向上会看到______________。实验室中区别______与
________常用的物理方法为丁达尔效应。
(2)胶体的吸附性
____________胶体或____________胶体吸附水中的悬浮颗粒并沉降下来，起到净水的作用。
2．应用
(1)自来水厂用某些含铝或铁的化合物作________。
(2)改进材料的机械性能。
(3)改变材料的光学性质，如_______________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)医学上利用高度分散的胶体检验或治疗疾病。
【学以致用】
2．Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是( )
A．都比较稳定，密闭放置不产生沉淀
B．两者均有丁达尔效应
C．加入盐酸先产生沉淀，后溶解
D．分散质微粒可通过半透膜
知识点三 电解质与非电解质
【活动设计】
1．电解质和非电解质
(1)电解质：在__________中或________状态下__________的化合物。
3
(2)非电解质：在________中和________状态下均__________的化合物。
2．电解质的电离
(1)概念：电解质在________中或________状态下产生自由移动离子的过程。
(2)表示：用电离方程式表示。如：
H2SO4：_______________________________________________________________
KOH：_______________________________________________________________
3．电解质溶液导电的原因
电解质在水中电离出自由移动的__________，从而使溶液具有导电性。
4．从电离角度理解酸、碱、盐
(1)酸：电离时产生的阳离子全部是______的化合物。
(2)碱：电离时产生的阴离子全部是______的化合物。
(3)盐：电离时产生__________(或NH＋4)和______________的化合物。
5．问题讨论
(1)不是电解质的物质一定是非电解质吗？
(2)能导电的物质一定是电解质吗？
(3)电解质本身一定导电吗？
(4)NH3、SO2、SO3、CO2等的水溶液导电，它们是电解质吗？
【学以致用】
3．下列电离方程式书写不正确的是( )
A．K2SO4===K＋＋SO2－4
B．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－
C．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
D．CaCO3===Ca2＋＋CO2－3
1．溶液、胶体、浊液三种分散系比较
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分散系 溶液 胶体 浊液
分散质粒 子的种类 分子、离子 较多分子的集合体或大
分子
大量分子的集合体(固体小颗粒或小液滴)
分散质粒
子的直径
d＜1 nm 1 nm＜d＜100 nm d＞100 nm
外部特征 均一、透明、稳定 均一、透明、较稳定 不均一、不透明、不稳定
能否透过滤纸 能 能 不能
鉴别方法 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层
实例 食盐水、碘酒 氢氧化铁胶体、淀粉溶胶 泥水
2.胶体的性质
(1)从胶体粒子大小认识胶体的某些特征。由于胶体粒子直径在1 nm～100 nm之间，它对光
有一定的散射作用，因而胶体有特定的光学性质——丁达尔效应。由于胶体粒子直径不大，
所以胶体也有它的力学性质——布朗运动。胶体粒子较小，其表面积较大，具有强大的吸附
作用，它选择吸附了某种离子，带有电荷，互相排斥，因而胶体具有相对稳定性，且显示胶
体的电学性质——电泳现象。
(2)根据胶体的性质，理解胶体发生聚沉的几种方法。正是由于胶体微粒带有同种电荷，当
加入电解质或带相反电荷的胶粒时，胶体会发生聚沉；加热胶体，胶体粒子吸附的离子受到
影响，胶体也会聚沉。如果聚沉后的胶体仍然包含着大量的分散剂，就成为半固态的凝胶。
3．电解质和非电解质比较
电解质 非电解质
相
同 点 均为化合物
不
同 点 水溶液或熔融状态能导电
水溶液和熔融状态都不能导
电
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本
质
区
别
在水溶液或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液中和熔融状态下自
身不能发生电离
所
含
物
质
类
型
酸：如H2SO4、HCl、HNO3等 非金属氧化物：SO2、SO3、
CO2、CO、P2O5
碱：如NaOH、Ca(OH)2等盐：
如NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3等 非酸性气态氢化物：NH3
活泼金属氧化物：如Na2O、
CaO、MgO等
部分有机物：蔗糖、酒精
第4课时 物质的分散系
学习探究区
知识点一
活动设计
1．(1)一种或几种物质 另一种物质里 被分散 1nm 1nm～100nm 100nm
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(2)①1 nm～100 nm ②分散剂的状态 气溶胶、液溶胶和固溶胶
2．(1)分散质的微粒直径大小。
(2)食盐水、白酒、泥水、有尘埃的空气、粥、豆腐、牛奶、淀粉溶液、蓝墨水、肥皂水、
云、雾、烟……
其中有尘埃的空气、牛奶、淀粉溶液、肥皂水、云、雾、烟是胶体。
学以致用
1．C [本题通过热点题材纳米为载体，考查学生对分散系分类的理解。分散质粒子直径在
10－9 m～10－7 m之间的分散系为胶体。]
知识点二
活动设计
1．(1)一条光亮的通路 溶液 胶体 (2)氢氧化铝 氢氧化铁
2．(1)净水剂 (3)有色玻璃就是由某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成的
学以致用
2．A [MgCl2溶液不能产生丁达尔效应，B项错；Fe(OH)3胶体加入盐酸，胶体微粒先发生
聚沉，而后H＋与Fe(OH)3反应使沉淀溶解，但MgCl2溶液中加盐酸不会生成沉淀，C项错；
胶体粒子不能通过半透膜。]
知识点三
活动设计
1．(1)水溶液 熔融 能导电 (2)水溶液 熔融 不能导电
2．(1)水溶液 熔融 (2)H2SO4===2H＋＋SO2－4 KOH===K＋＋OH－
3．水合离子
4．(1)H＋ (2)OH－ (3)金属阳离子 酸根阴离子
5．(1)不一定。电解质和非电解质都属于化合物。单质既不是电解质也不是非电解质。
(2)不一定。如金属、石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质。
(3)不一定。如食盐晶体是电解质，但本身不导电。
(4)不是。NH3、SO2、SO3、CO2等的水溶液能导电，是因为它们和水反应生成的电解质发
生电离，但它们本身不属于电解质。
学以致用 3．A