2008年北京市高一化学竞赛试卷
2008年北京中考化学试题及答案
2008年北京市高级中等学校招生考试化学试卷可能用到的相对原子质量H-1 C- 12 O -16 Na- 23Mg-24Si-28Cl-35.5Ca- 40 Fe- 56 Cu- 64 Zn- 65一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
共30个小题，每小题1分，共30分。
）(2008)1. 地壳中含量最多的元素是A. 氧B. 硅C. 铝D. 铁(2008)2. 天然气是重要的化石燃料，其主要成分是A. 氧气B. 氮气C.氢气D. 甲烷(2008)3. 下列过程中，属于化学变化的是(2008)4. 下列物质中，属于氧化物的是A. NaClB. MnO 2C. NaOHD. H 2SO 4(2008)5. 下列金属中，金属活动性最强的是A. Zn B. Mg C. Fe D. Cu (2008)6. 下列物质中，含有氧分子的是A. O 2 B. H 2O C. CO 2 D. SO 2(2008)7. 为防止骨质疏松，应补充的元素是A. 铁 B. 锌 C. 钙 D. 碳(2008)8. 决定元素种类的是A. 质子数B. 中子数C. 电子数D. 最外层电子数(2008)9. 在日常生活中，不作调味品的物质是A. 食盐B. 蔗糖C. 白醋D. 自来水(2008)10. 下列物质中，属于纯净物的是(2008)11.古人曾有赞美菊花的诗句“冲天香阵透长安”。
浓郁的花香遍布长安的原因是A. 分子的质量很小 B. 分子间有间隔C. 分子在不断运动D. 分子由原子构成(2008)12. 下列二氧化碳的用途中，不正确的是A. 供给呼吸B. 用作气体肥料C. 用于灭火D. 生产碳酸饮料(2008)13. 下列物质中，不需密封保存的是A. 浓硫酸 B. 氢氧化钠 C. 大理石D. 澄清石灰水(2008)14. 汽车安全气囊内的物质能在碰撞后内迅速反应，生成一种空气中含量最多的气体，该气体是A. 氧气B. 二氧化碳C. 氮气D. 稀有气体(2008)15. 下列化学方程式书写正确的是A.22CO O C B. 22H ZnCl HClZu C. OH NaSO NaOHSO H 2442 D. 22424O MnO MnO K KMnO 2(2008)16. 农作物缺钾时，抗病虫害和抗倒伏能力降低，此时应该施用的化肥是A. KClB.22)NH (CO C.ClNH 4 D.243)PO (Ca (2008)17. 北京是极度缺水的城市。
2008年北京中考化学试题(含答案)
2008年北京市高级中等学校招生考试化 学 试 卷可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56第I 卷（机读卷 共30分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
共30个小题，每小题1分，共30分。
） 1．地壳中含量最多的元素是 A ．氧B ．硅C ． 铝D ． 铁2. 天然气是重要的化石燃料，其主要成分是A ．氧气B ．氮气C ．氢气D ．甲烷3．下列过程中，属于化学变化的是A ．蜡烛燃烧B ．冰雪融化C ．菠萝榨汁D ．透水砖渗水4．下列物质中，属于氧化物的是A ．NaClB ．MnO 2C ．NaOHD ．H 2SO 45．下列金属中，金属活动性最强的是A ．ZnB ．MgC ．FeD ．Cu6. 下列物质中，含有氧分子的是A．O2B．H2O C．CO2D．SO27．为防止骨质疏松，应补充的元素是A．铁B．锌C．钙D．碳8．决定元素种类的是A．质子数B．中子数C．电子数D．最外层电子数9. 在日常生活中，不作．．调味品的物质是A．食盐B．蔗糖C．白醋D．自来水10．下列物质中，属于纯净物的是A．茶饮料B．蒸馏水C．苹果醋D．纯牛奶11．古人曾有赞美菊花的诗句“冲天香阵透长安”。
浓郁的花香遍布长安的原因是A．分子的质量很小B．分子间有间隔C．分子在不断运动D．分子由原子构成12．下列二氧化碳的用途中，不正确．．．的是A．供给呼吸B．用作气体肥料C．用于灭火D．生产碳酸饮料13．下列物质中，不．需．密封保存的是A．浓硫酸B．氢氧化钠C．大理石D．澄清石灰水14．汽车安全气囊内的物质能在碰撞后10 s内迅速反应，生成一种空气中含量最多的气体，该气体是A．氧气B．二氧化碳C．氮气D．稀有气体15．下列化学方程式书写正确的是A．C + O2 == CO2B．Zn + HCl == ZnCl2 + H2C．H2SO4+NaOH==NaSO4+H2O D．2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑16．农作物缺钾时，抗病虫害和抗倒伏能力降低，此时应该施用的化肥是A ．KClB ．CO(NH 2)2C ．NH 4ClD ．Ca 3(PO 4)217．北京是极度缺水的城市。
2008年全国高中生化学竞赛初赛模拟试题(03)..
2008年全国化学竞赛初赛冲刺试卷（三）（时间：3小时满分：100分）第一题（8分）Some properties of 8 elements belonging to the short periods are listed in the following1．8种元素中位于同主族的有对；2．8种元素中位于第二周期的有种；3．号元素最高氧化物的水化物的酸性比其他7种元素的相应化合物都强；4．⑧号元素基态原子核外电子构型为；5．号元素和号元素最易形成含非极性共价键的化合物6．写出上述元素形成原子晶体的物质的化学式；7．列举由上述元素形成的4种非极性化合物分子的化学式。
第二题（6分）锂离子电池的正极材料是锂过渡金属氧化物（例如LiCoO2）混以一定量的导电添加物（例如C）构成的混合导体，负极材料是可插入锂的碳负极。
充、放电时电池中的变化简单表示为：LiCoO2x Li＋＋（Li0.5CoO2）＋e－Li x C6。
第三题（6分）回答下面2个问题：1．生物学家发现生活在南极冰天雪地内的鱼类，其血液内含有相当浓度的丙二醇，这种第四题（8分）加热钠盐A，生成物质的量为2︰1的钠盐B和钠盐C，电解B的水溶液生成钠盐D和氢气。
另有气态化合物E（沸点284K）是一种强氧化剂，它跟氢氧化钠的水溶液反应生成A、B 和水。
E臭氧化将生成化合物F（式量约为167），F跟氢氧化钠的水溶液反应生成化合物B、D和水。
1．E具有（“顺”或“反”）磁性。
第五题（7分）Polyazides家族化合物是一种高能量密度的材料，Tetraazidomethane是其中成员之一，美国化学会的Chemical & Engineering News在2006年报道了通过理论计算得到的Tetraazidomethane结构。
虽然这种二元化合物（只含两种元素）的高度不稳定性可能排除了它在真实世界的有力发展，但它可以控制分解形成有趣的不同氮化物。
高中化学竞赛,强基计划,大学化学自招,配位化学-1998-2008全国初赛真题
高中化学奥林匹克竞赛辅导配位化学-1998-2008年全国初赛真题 2008第1题EDTA 是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写，市售试剂是其二水合二钠盐。
1-1.画出EDTA 二钠盐水溶液中浓度最高的阴离子的结构简式。
1-2.Ca(EDTA)2-溶液可用于静脉点滴以排除体内的铅。
写出这个排铅反应的化学方程式（用Pb 2+ 表示铅）。
1-3.能否用EDTA 二钠盐溶液代替Ca(EDTA)2-溶液排铅？为什么？1-4.Na 2[Fe(CN)5(NO)]的磁矩为零，给出铁原子的氧化态。
Na 2[Fe(CN)5(NO)]是鉴定S 2-的试剂，二者反应得到紫色溶液，写出鉴定反应的离子方程式。
解：1-1. C H 2N C H 2H 2C N H 2C CH 2H 2CCOO -COO --OOC-OOC H H (2分) (-OOCCH 2)2NCH 2CH 2N(CH 2COO -)2H H 或CH 2NH(CH 2COO -)22 得2分，质子必须在氮原子上。
1-2.Pb 2++Ca(EDTA)2-=Ca 2++Pb(EDTA)2- (1分)1-3.不能。
若直接用EDTA 二钠盐溶液，EDTA 阴离子不仅和Pb 2+反应, 也和体内的Ca 2+结合造成钙的流失(答案和原因各0.5分，共 1分)1-4.+2 (2分) [Fe(CN)5(NO)]2-+S 2-= [Fe(CN)5(NOS)]4- 配合物电荷错误不得分(1分)化合物A 是近十年开始采用的锅炉水添加剂。
A 的相对分子质量90.10，可形成无色晶体，能除去锅炉水中溶解氧，并可使锅炉壁钝化。
7-1.A 是用碳酸二甲酯和一水合肼在70o C 下合成的，收率80%。
画出A 的结构式。
7-2.写出合成A 的反应方程式。
7-3.低于135o C 时，A 直接与溶解氧反应，生成三种产物。
写出化学方程式。
7-4.高于135o C 时，A 先发生水解，水解产物再与氧反应。
2008年普通高校招生统一考试北京卷化学部分 全解全析[1]
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2008年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（北京卷）5、据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。
某种氢氧燃料电池的电解液为KOH 溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是A.正极反应式为：O 2+2H 2O+4e －=4OH －B.工作一段时间后，电解液中KOH 的物质的量不变C.该燃料电池的总反应方程式为：2H 2+O 2=2H 2OD.用该电池电解CuCl 2溶液，产生2.24 L Cl 2(标准状况)时，有0.1 mol 电子转移[答案] D[解析]本题考察原电池和电解池的知识。
在碱性条件下，通入O 2的一极发生还原反应，该极作原电池的正极，正极反应式为：O 2+2H 2O+4e －=4OH －；通入H 2的一极发生氧化反应，该极作原电池的负极，负极反应式为：2H 2-4e －=4H +；两极保证得失电子守恒相加得到总的电极反应：2H 2+O 2=2H 2O ，在放电过程中，只是H 2、O 2参加反应，KOH 是电解液不参加反应物质的量不变，但在整过过程中不断产生水，KOH 浓度不断减小。
用该电池电解CuCl 2溶液，产生2.24 L Cl 2。
由电解池的原理知道电解方程式为：CuCl 2 电解 Cu+Cl 2↑产生1molCl 2转移2mol 电子， mol molL L 2.02/4.2224.2=⨯，所以D 错误，答案选D 。
6、对H 2O 的电离平衡不产生影响的粒子是[答案] C[解析]本题考查水的电离平衡的影响因素。
H 2O H ++OH —，A 项加入HCl 在水的作用电离产生H+，水的电离平衡将逆向移动，B 项是Mg 2+将结合水电离产生的OH —平衡正向移动，中将结合水电离产生的H +平衡正向移动，答案选C 。
7、1 mol 过氧化钠与2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是A.Na 2CO 3B.Na 2O 2 Na 2CO 3C.NaOH Na 2CO 3D.Na 2O 2 NaOH Na 2CO 3[答案] A[解析]本题考查钠的化合物之间的反应与性质。
2008高中化学竞赛初赛模拟试卷(胡波竞赛卷)(26)
2008高中化学竞赛初赛模拟试卷（26）第一题（11分）图为不饱和烃uSat与氢卤酸HX反应的自由能线图，TSi表示反应步骤的过渡态。
某实验室经过测定知8.56g uSat液体在室温下与足量HX反应，测得吸收HX气体2.27mL，反应产率接近99％。
uSat是Diels－Alder反应的亲二烯体，与1,3－丁二烯反应的产物中无内外型（endo &exo）异构体出现。
1．由图可以判断uSat是烯烃还是炔烃？2．图中哪一步是速率决定步骤，ΔG‡表示什么含义。
3．用立体结构式表示，写出反应的立体化学过程并单独描绘出TS的立体结构。
第二题（12分）开关性系统一直是超分子化学所研究目标，美国加州大学圣地歌分校的研究人员曾经发现1,2－二芳基取代的尿素与苯的硝基取代产物（A和B）可以形成可逆性还原反应。
以1,2－二苯基尿素（简写为DPU，1,2－D i p henyl u rea）为例，在溶剂DMF中，A与DPU未观察到任何相互作用，但当A被还原为自由基离子后却与DPU有强的作用（K＝105 M－1，DMF）。
B在被还原后同样与DPU有强的相互作用，这一点已经被循环伏安法所证实。
A的HNMR显示有三种不同化学环境的H，B则只有一种。
1．请问DMF属于哪类溶剂，为何本实验选用此类溶剂？2．以结构式表示，写出A、B与DPU相互作用的原因。
3．请写出A、B两还原电对的Nernst方程表达式。
4．写出K的表达式。
第三题（7分）某碘取代连苯M在Cu2O的存在下可以得到N，虽然产量不高，但却不失为一种合成B的方法，B可以简单认为没有芳香性。
取0.387g M反应后得到0.094g N，产率约为65％。
请写出最合理的M得到N的结构式，并给出推理过程。
第四题（13分）10年前，有研究员为了解富勒烯的形成机理，曾在做过一个有趣的实验。
在一个500mL的三颈烧瓶中存有300mL纯氯仿（已除去污染物），接着不断通入纯净的氮气以维持惰性的化学环境；装配并浸入两铜电极（相距约1mm），然后进行高压高频电弧放电，此过程中有大量酸性气体M产生；5h放电后得到深红褐溶液，该溶液经真空蒸发后收集到3～4g的残渣。
2008年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(北京卷)化学试题及其答案(Word版)
2008年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（北京卷）化学试题及其答案5.据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。
某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。
下列有关该电池的叙述不正确的是A.正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH―B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C.该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2OD.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.1mol电子转移6.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是Cl: B.26M3+C. D.A.H:••••7.1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是A. Na2CO3B. Na2O2Na2CO3C. NaOH Na2CO3D. Na2O2 NaOH Na2CO38.下列叙述正确的是A.金属与盐溶液的反应都是置换反应B.阴离子都只有还原性C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D.分子晶体中都存在范德瓦耳斯力，可能不存在共价键9.下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是①KOH Na2SO4AlCl3②NaHCO3B a(O H)2H2SO4③HCl NaAlO2NaHSO4④C a(O H)2Na2CO3BaCl2A.①②B.②③C.①③④D.①②④10.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A.由m X a+与n Y b-，得m+a=n-bB.X2-的还原性一定大于Y-C.X、Y一定不是同周期元素D.若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H m X一定大于H n Y11.下列叙述正确的是A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO 42－>c(NH 4＋)B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c 1和c 2，pH 分别为a 和a+1，则c 1=10c 2C .pH=11的NaOH 溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D.向0.1mol/L 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中-32c(OH )c(NH H O)增大 12.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl 4(g)+2H 2(g)Si(s)+4HCl(g)；△H=+QkJ/mol(Q>0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl 4的转化率B.若反应开始时SiCl 4为1mol ，则达平衡时，吸收热量为QkJC.反应至4min 时，若HCl 浓度为0.12mol/L ，则H 2的反应速率为0.03mol/(L min)D .当反应吸收热量为0.025QkJ 时，生成的HCl 通入100mL 1mol/L 的NaOH 溶液恰好反应25.(16分)菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸发生酯化反应的产物。
北京高一化学竞赛试卷及答案
北京市高中学生化学竞赛试卷（高中一年级）·竞赛时间2小时。
迟到超过30分钟者不得进场。
开赛后1小时内不得离场。
时间到，把试卷（背面向上）放在桌面上，立即离场。
·竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色或铅笔答题者，试卷作废无效。
·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。
·允许使用非编程计算器及直尺等文具。
·试卷按密封线封装。
第1题选择题（16分）（每选2分，多选，对一错一不得分，无负分）（1）荧光棒发光的原理是利用H2O2氧化草酸酯产生能量，该能量传递给荧光物质而发光。
草酸酯是一种粘稠度较高的有机化合物。
下列说法不正确．．．的是（）A．荧光棒发光，凑近可燃性气体，会导致气体燃烧B．当荧光棒亮度减弱时，敲打荧光棒亮度可能增强C．荧光棒放入冷冻室亮度可能减弱甚至消失D．荧光棒发光是化学能转化为热能，热能转化为光能（2）碘可能呈金属性，下列事实能说明这一事实的是（）A．已经制得I(NO3)3、I(ClO4)3 2H2O等含I3+ 的化合物B．已经制得IBr、ICl 等卤素互化物C．碘易溶于KI溶液形成I3－D．I4O9 可以看成是碘酸盐（3）能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．向碳酸氢镁溶液中滴加少量石灰水：Mg2+ +2HCO3－+2Ca2+ +4OH－=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+ H2OB．在强碱溶液中，次氯酸钠与氢氧化铁反应生成Na2FeO4:3ClO－+ 2Fe(OH)3 = 2FeO42－+3Cl－+ H2O + 4H+C．向NaAIO2溶液中通入过量的CO2制取AI(OH)3AIO2－+ CO2 + 2H2O = AI(OH)3↓+ HCO3－D．漂白粉［主要成分Ca(ClO)2，Ca(OH)2］在空气中失效：ClO－+ CO2 + H2O = HClO + HCO3－（4）主族元素M和N，M位于短周期，且M2－和N+ 的电子数之差为8，则下列说法正确的是（）A．M和N的原子序数之差为11B．M和N的原子序数之和为11C．M和N的最外层电子数之和为8D．M和N的最外层电子数之差为8（5）将Cl2通入熔融的硫磺制得S2Cl2，S2Cl2是黄红色油状发烟液体，遇水分解出无色有刺激性气味的气体，且溶液变浑浊；S2Cl2与NaOH 溶液反应得到澄清溶液。
2008年全国高中生化学竞赛初赛模拟试题(07)
2008年全国化学竞赛初赛冲刺试卷（七）（时间：3小时满分：100分）●竞赛时间3小时。
迟到超过30分钟者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷（背面前上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
●试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在站定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。
●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第一题（7分）1．The name for the particle, H＋, is 或；2．某元素最外层电子排布是7s27p1，则该元素的原子序数是；3．短周期元素X的原子的电子层数n，最外层电子数为（2n＋1），原子核内质子数为（2n2－1），则X的元素符号是；4．第二周期元素中，原子的电离能比同周期相邻的前后两元素都小的有，比前后两元素都大的有。
5．NH4NO3受热分解可以生成N2O和H2O，另一化合物受热分解也只生成N2O和H2O，写出化学式。
1．将S 2Cl 2的CCl 4溶液用Cl 2饱合后，通入NH 3，得一金黄色晶体，A 受撞击后爆炸产生两种单质B 和C ，其中C 为气体，且1molA 爆炸产生2mol 气体单质。
比预想中的短。
第三题（10分）1．2007年北京抽查市面22种随烤鸭销售的甜酱，当中16种含禁用甜味剂甜蜜素，有超过72%样本不合格，市民摄取过量甜蜜素，可能会损害肝脏和神经系统。
甜蜜素学名环己基氨离子液体用作多肽合成中间体和在药物化学、工业化学中的应用前景非常广阔。
把1－乙基－3－甲基咪唑氢氧化物（咪唑结构如右图）的水溶液加到具有光学活性的有机物的水溶液中就可以得到这类化合物。
在除去水后，用元素分析和NMR光谱可以确定该离子液体的结构。
这种透明的、几乎无色的离子液体能够和多种有机溶剂相混NH N3．1967年，科罗拉多大学的S. Cristol等人合成有机分子X，这个分子让他想起罗马的两面神Janus——罗马的守门神。
08年奥赛模拟试卷-晶体题(18)和(26)
1．KLnN（Ln＝Pr，Nd）是水溶性晶体。原苏联化学工作者在6N的酸性条件下，未得到
KPrN的单晶。本文采用在水溶液中蒸发溶剂的方法，控制溶液的pH为1～2，恒温在40℃进行晶
体生长。在该合成反应中，请选择最简单的无机试剂合成KLnN），写出反应方程式。
2．KPrN和KNdN均属正交晶系，KPrN的晶胞参数为：a＝2.1411nm，b＝1.12210nm，c＝
Z
VD M
N0
2.14111.12211.220810-21 1.920 6.0221023 565
6
3．二十面体（由分子结构图看出，Pr的配位数为12。常采取的多面体有如ccp及hcp堆积，
正三角二十面体。配合物中多采用正三角二十面体）
(a)
(b)
ccp
hcp
2008高中化学竞赛初赛模拟试卷（26）
9.648 13.243 15.909 1024
sin103.24 6.785 6.0221023 1
8084.56
晶胞中Pb的数目是聚阴离子Pb9的整数倍，即1（9），2（18），3（27），4（36个Pb），
8084.56/207.2=39.2个Pb； 若按36个计，则K的数目为：（8084.56 207.236） 15.994 16 39.1
1.2208nm；已知晶体密度do＝1.920g/cm3，那么一个晶胞中约有
个KPrN“分子”；
3．图给出了KPrN的立体结构图。Pr原子的配位多面体是一个略带扭曲的 面体。
参考答案：
1．2H2O＋2KNO3＋Ln(NO3)3→K2Ln(NO3)5·2H2O（Ln＝Pr,Nd）（3分）
2．Z＝6（3分）
2008高中化学竞赛初赛模拟试卷（17）
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2008年北京市高中学生化学竞赛试卷 （高中一年级） 2008年4月20日下午2：00-4：00 北 京 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 总分
满分 24 10 8 6 8 8 10 10 10 6 100
得分
评卷人
·竞赛时间2小时。迟到超过30分钟者不得进场。开赛后1小时内不得离场。时间到，把试卷（背面向上）放在桌面上，立即离场。 ·竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色或铅笔答题者，试卷作废无效。 ·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。 ·允许使用非编程计算器及直尺等文具。 ·试卷按密封线封装。 题中可能用到的元素相对原子质量如下: H He B C N O F Na S Cl Cu Ag 1.008 4.003 10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 22.99 32.07 35.45 63.54 107.9 第一题 单选题（共24分，每个答案得3分）
1．二十世纪末期，世界重大科技成果之一是发现了114号、116号、118号三 种元素，下列关于 的说法不正确的是 。 A．摩尔质量是293g B．中子数与电子数之差为57 C．最外层有8个电子 D．位于周期表第七周期
2．NH3是极性分子，CH4是非极性分子，其原因是 。 A．NH3分子中含极性键，而CH4分子中不含极性键 B．NH3分子是非对称性分子，而CH4分子是对称性分子 C．NH3分子的正负电荷重心不叠合在一起，而CH4分子的正负电荷重心叠合在一起 D．NH3分子中正负电荷值不相等，而CH4分子中正负电荷值相等 2008年北京市高中学生化学竞赛试卷（高中一年级） 第2页 （共8页） 3．A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2、C，其离子半径A2 C。B2+与C具有相同的电子层结构，下属叙述一定不正确的是 。 A．它们的原子序数A B C B．它们的原子半径C B A C．离子半径A2 C B2+ D．原子核最外层上电子数CA B
4．下列反应的离子方程式不正确的是 。 A．硫酸氢钠溶液中加过量Ba(OH)2溶液： Ba2+ + OH + H+ + SO42 == BaSO4 + H2O B．含0.1mol FeI2的溶液中滴加含0.05mol Cl2的氯水： 2Fe2+ + 4I + 3Cl2 == 2Fe3+ + 6Cl + 2I2 C．氯化铝溶液中滴加过量氨水： Al3+ + 3NH3 H2O == Al(OH)3 + 3NH4+ D．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： 2CO32 + SO2 + H2O == 2HCO3 + SO32
5．NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 。 A．7.8g Na2O2含离子总数为0.4NA B．9g D2O含有的中子数为5NA
C．常温常压下，4g氦气体含有的原子数为NA
D．标准状况下，22.4L SO3含有的分子数为NA
6．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是 。 A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量，乙中碱过量 C．甲中酸过量，乙中铝过量 D．甲中酸过量，乙中碱过量
7．元素X能分别和B、N、O形成二元化合物，在这些二元化合物中各元素的质量分数分别是：B 16.2%；N 19.7%；O 29.7%。它们的相对分子质量分别为54、68和71（未按顺序），则下列说法中正确的是 。 A．X可能是氟元素 B．X可能是金属元素 C．X可能是氢元素 D．不能确定X为何元素
8．在热的硫酸溶液中溶解11.4g FeSO4。当加入50mL 0.50mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+。KNO3溶液也完全反应，并有NxOy气体逸出，此NxOy气体为 。 A．N2O B．N2O3 C．NO2 D．NO 2008年北京市高中学生化学竞赛试卷（高中一年级） 第3页 （共8页） 第二题（共10分）A、B是元素周期表前三个周期中同一族的两种非金属元素。B元素的原子序数是A元素的2倍。A与B反应可生成两种化合物BA2和BA3，这两种化合物溶于水可分别生成两种酸，两种酸的强度不相同。试以化学式和反应方程式回答下列问题： （1） A与B分别是什么元素？（共1分）
（2） BA2和BA3是什么化合物？（共1分） （3） 这两种化合物在水中发生什么反应？（共3分）
（4） 两种酸中哪种酸强，哪种酸弱？（共2分） （5） 它们（A、B）与H2形成的化合物分别是什么？在性质上有何差别？（共3分）
第三题（共8分）请设计一个实验方案，将一溶液中含有的Al3、Ba2、Fe3离子进行分离。并请写出各步反应的化学方程式。 2008年北京市高中学生化学竞赛试卷（高中一年级） 第4页 （共8页） 第四题（共6分）请写出下列反应的化学方程式： （1） KMnO4滴加到NaOH（ 2 mol/L）中，溶液呈绿色（MnO42）
（2） 无O2条件下，Fe(OH)2转化为Fe3O4 （3） 在MnO2催化下，KClO3热分解产物中有少量Cl2（请写出KClO3
热分解生成Cl2的反应式）
第五题（共8分）硝酸银的制法是将银（含铜）溶于硝酸，蒸发结晶制得。这样制得的硝酸银产品含有硝酸铜。查得（甲）硝酸银、硝酸铜的分解温度分别为713K、473K。反应式如下： 2AgNO3=======2Ag+2NO2+O2 2Cu(NO3)2======2CuO+4NO2+O2
（乙）AgOH难溶，Cu(OH)2更难溶。
（1） 从上述含有硝酸铜的产品中获取纯硝酸银，还需要哪些必要的操作，请简述操作过程。（6分） （2） 硝酸银和碳酸氢钠混合物5.08g，在773K加热直到不再放出气体为止，冷却，再加入足量的硝酸，然后把所得溶液蒸干，得到无水盐5.1g，原混合物中硝酸银的质量是多少克？（2分） 2008年北京市高中学生化学竞赛试卷（高中一年级） 第5页 （共8页） 反应器ADBC第六题（共8分）在Al2O3、Ni催化下气态甲酸发生下列反应： （1）甲酸(g) ==== CO (g)+ H2O (g) ΔΗΘ(1)=34.0 kJ/mol（吸热） （2）甲酸(g) ==== CO2 (g)+ H2(g) ΔΗΘ(2)= 7.0 kJ/mol（放热） 甲酸的化学式为： （2分）。 在适当温度和催化剂作用下，发生下列反应： （3）CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) 反应的ΔΗΘ(3)为何值？
查得气态甲酸的生成焓为386.5kJ/mol，由此可知CO2的生成焓为： （3分） 。
第七题（共10分）含Na2SO3和H2SO4的 溶液，从A处以10.00 mL/s流速进入反应 器。B处加入氯水（0.080 mol/L），流速 为1.50 mL/s时，四价硫全被氧化。C处 加入0.100 mol/L NaOH，流速为7.10 mL/s 时，D处流出液呈中性，求原溶液中Na2SO3、H2SO4的浓度。 2008年北京市高中学生化学竞赛试卷（高中一年级） 第6页 （共8页） 第八题（共10分）Ag+ 和Cl 反应，每次反应生成的AgCl均有10%见光分解成单质Ag和Cl2。Cl2又可在水溶液中歧化生成HClO3和HCl。形成的Cl与剩余的Ag+ 作用生成AgCl，。这样循环往复直到反应完全。 （1） 请写出上述各步反应的化学方程式；（5分）
（2） 现有含1.1mol/L 的NaCl溶液，加入足量的AgNO3溶液，最后反应可生成多少克Ag和AgCl的混合物，若溶液为1L，则H+ 浓度为多少？（5分）
第九题（共10分）A、B、C、X均为常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产品已略去）。
试回答： （1）若X是强氧化性单质，则A不可能是 （2分）。 a. S b. N2 c. Na d. Mg e. Al
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为 （1分）；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）：（1分）
检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是：（2分）
（3）若A、B、C为含某金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为 （1分） ，X的化学式可能为（写出不同类物质） （1分） 或 （1分），
反应①的离子方程式为 （1分）。
A B C +X， 一定条件 反应① +X， 一定条件 反应② 2008年北京市高中学生化学竞赛试卷（高中一年级） 第7页 （共8页） 第十题（共6分）现有A、B、C、D、E为第二、三周期中的五个元素，（五个元素均不是稀有气体）它们的原子序数逐一增大；A元素最外层电子数是内层电子数的二倍；C、D有相同的最外层电子数，且核电荷数之和为24；B、C、E最外层电子逐一增加，请问A、B、C、D、E各为什么元素，B、C、D、E各有多少未配对电子。