第三节 氧化还原反应 教学设计
高中化学必修1《氧化还原反应》教学设计
高中化学必修1《氧化还原反应》教学设计高中化学必修1《氧化还原反应》教学设计作为一无名无私奉献的教育工作者，往往需要进行教学设计编写工作，教学设计以计划和布局安排的形式，对怎样才能达到教学目标进行创造性的决策，以解决怎样教的问题。
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高中化学必修1《氧化还原反应》教学设计1一、教材分析“氧化还原反应”是人教版化学必修1第一章《化学物质及其变化》第三节内容，是高中化学课程中重要的核心概念，是学生认识物质性质、实现物质转化的理论基础，对学生学习元素化合物、电化学等知识具有指导作用。
本部分内容在《普通高中化学课程标准（20xx 年版）》中属于主题2：常见的无机化合物及其应用这一部分，内容要求“认识元素在物质中可以具有不同的价态，可通过反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化；认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移，知道常见的氧化剂和还原剂”。
从教材安排来看，这部分内容安排在“物质的分类及转化”及“离子反应”之后，元素化合物内容之前，这既能发展夯实之前对物质及反应的微观认识，从不同角度建构出新的化学学习思维，又能帮助学生从元素化合价的角度预测物质性质，完善新课标中提出的价类（物质类别-化合价）二维分析思路，为后续元素化合物性质的学习建立理论基础。
二、学情分析通过初中阶段的学习，学生已经掌握常见元素化合价、常见原子的结构示意图、四种基本反应类型等基础知识。
而本章第一节“物质的分类及转化”的学习让学生明确分类思想在化学物质及反应研究中的重要价值，初步形成分类观；而第二节“离子反应”让学生更加深入地将宏观与微观结合起来，从微观角度认识物质，认识反应，初步形成了微粒观；并且宏微结合的思想使学生逐渐意识到，认识物质及反应的维度越丰富，越能接近其本质。
而本节内容则将突破学生在初中对氧化还原反应的认识，建立一个新的维度，即从化合价（电子转移）的角度认识反应，在概念建构的过程中继续深化学生的变化观，同时为后续元素化合物性质的学习打下基础。
《氧化还原反应》教学设计
《氧化还原反应》教学设计《氧化还原反应》教学设计（通用10篇）在教学工作者开展教学活动前，就有可能用到教学设计，教学设计是一个系统化规划教学系统的过程。
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《氧化还原反应》教学设计篇1一、教材分析中学阶段的化学基本概念、基础理论知识中，氧化还原反应是非常重要的知识点，是中学化学教学的重点和难点之一。
课标要求学生掌握氧化还原反应的基本概念，真正理解反应的实质，正确探究物质的氧化性和还原性。
氧化还原反应的基本概念贯穿于整个中学阶段化学知识的学习始终，是非常重要的理论知识。
本节的教学思路是通过分析参加化学反应的各物质所含元素的化合价是否有变化，建立氧化还原反应的概念，并探讨氧化还原反应的实质；通过分析参加化学反应的各物质所承担的角色，引出氧化剂和还原剂的概念，加强对氧化还原反应概念的理解和应用。
二、教学目标1.课标要求（1）通过熟悉的化学反应，使学生认识到有的化学反应中有元素化合价的变化，建立氧化还原的概念。
（2）通过实验和思考，分析得出氧化还原反应的实质是电子转移。
2.三维目标（1）知识与技能：知道氧化还原反应的本质是电子的转移，能举出生产生活中氧化还原反应的实例。
（2）过程与方法：引导学生认识化学反应中元素化合价的变化，认识氧化还原反应的概念；提出问题，引入实验，让学生通过实验现象得出氧化还原反应的本质是电子的转移。
（3）情感态度与价值观：引导学生学习氧化还原反应，认识到氧化还原反应在实际生产和生活中无处不在，而且有利有弊。
只有充分学习和研究，才能避免有害的氧化还原反应的发生，让更多的氧化还原反应造福于人类。
让学生关注化学与生命活动的联系，体会化学来源于生活，又高于生活。
三、教学分析1.教材分析本节包含三部分内容：氧化还原反应，氧化剂和还原剂，探究铁及其化合物的氧化性和还原性。
以往教学通常将本节分为3课时，每一部分为一课时。
高一年级化学 第3节氧化还原反应教学设计
第二章 化学物质及其变化第3节氧化还原反应教学设计（第2课时）【教学目标】 1.在复习化合价的基础上，使学生用化合价变化和电子转移的观点认识、理解氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念。
2.学会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化还原反应。
3.掌握用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。
【教学重点】 1.氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念及其判断。
2.用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。
【教学难点】电子转移方向和数目的表示法 【教学方法】启发 讨论 【教学设计】 [复习引入] 1.氧化还原反应概念 2.氧化还原反应特征和本质 〖教师活动〗 电子转移及氧化还原反应关系的表示方法 ----双线桥书写方法 边讲解边板演 〖学生活动〗板演，自主完成练习 〖教师活动〗巡视全班同学完成情况，讲解指出问题 (学生当堂练习，并交流反馈答题结果。
教师进行点评。
) 〖学生活动〗在教师的启发下，学生进行分析、讨论、交流 〖教师活动〗得失电子总数n e - =变价原子数× 原子变价数 元素失电子总数 = 元素得电子总数 〖教师活动〗归纳、概括、小结本课知识要点。
重点分析四种不同类型的氧化还原反应类型 〖教师活动〗简单讲解3组概念，为下节课的知识做铺垫 〖布置作业〗 课时作业11 〖板书设计〗 一、电子转移及氧化还原反应关系的表示方法 ----双线桥二、氧化剂和还原剂氧化剂还原剂氧化产物还原产物氧化性还原性2 + Cl 2↑ + 2H 2O化合价降低，被还原，得2e - +4 -氧化还原反应一、选择题。
1.下列反应中不属于氧化还原反应的是（）A.Cl2+H20=HCl+HClOB.3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2C.CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑D.3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O2.在11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的反应中，P元素发生的变化是（）A.被氧化B.被还原C.即被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原二、判断题。
2.3.3《氧化还原反应的规律及应用》教学设计(含解析)-人教版高中化学必修一
（人教版必修1）第二章《化学物质及其变化》教学设计第三节氧化还原反应（第三课时氧化还原反应的规律及应用）【引入】通过前面的学习我们知道，可以根据某物质中的元素化合价高低判断该物质是否具有氧化性或还原性，那么当两种或多种物质同时具有氧化性或还原性时，又如何判断它们氧化性或还原性的强弱呢？是否能找到什么规律？这就是我们本节课要重点研究解决的问题。
【板书】三、物质氧化性、还原性强弱活动一、物质氧化性、还原性强弱的判断方法【思考1】依据金属活动性顺序，你能判断出Zn和Fe还原性的强弱吗？【交流】能。
在金属活动性顺序中，在金属活动性顺序表中越靠前的金属，越容易失去电子，表现出还原性越强。
Zn位于Fe之前，所以Zn比Fe的还原性强。
【思考2】已知还原性I－＞Fe2＋，你能确定反应：I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－能否发生吗？【交流】不能发生。
因氧化还原反应满足由强制弱的原理，若反应I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－能够发生，则还原性：Fe2＋＞I－，与题目中已知的还原性强弱相矛盾，故该反应不能进行。
【讨论】如何氧化还原反应方程式来判断物质氧化性、还原性强弱？【板书】【交流1】规律：氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物【交流2】特点：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。
【讨论】如何根据元素的活动性顺序判断表来判断物质氧化性、还原性强弱？【交流1】【交流2】【交流3】特点：上左下右可反应，隔之愈远愈易行。
【讨论】已知;4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑,16HCl(浓)＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑,你能判断KMnO4和MnO2氧化性强弱吗？【交流1】能。
氧化性：KMnO4>MnO2。
【交流2】规律：当不同氧化剂（或还原剂）作用于同一还原剂（或氧化剂）时，如氧化（还原）产物化合价相同，可根据反应条件的难易来判断。
氧化还原反应教案(最新6篇)
氧化还原反应教案（最新6篇）氧化还原反应教案篇一教学准备教学目标知识与技能1、通过分析多个化学反应，是学生认识到有的化学反应中存在着元素化合价的变化，建立氧化还原反应的概念；2、通过实验事实和思考，知道氧化还原反应的实质是电子的转移；3、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；过程与方法1、通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化还原反应的实质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。
2通过设计问题情境，由表及里培养学生思维的深刻性，由此及彼培养思维的逻辑性。
情感、态度和价值观了解氧化还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理解化学对提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。
教学重难点教学重点：用化合价升降的观点理解氧化还原反应。
教学难点：理解氧化还原反应的实质是电子转移。
教学过程1、基本反应类型化合反应分解反应置换反应复分解反应一、化学反应的类型A+B=AB AB=A+BA+BC=AC+BAB+CD=AD+CB2、氧化反应和还原反应按下列要求各举一个符合条件的化学反应，并写出化学方程式Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反应属于哪种基本反应类型？氢气还原氧化铜是氧化反应还是还原反应？初中时所学的氧化还原反应讨论结果同一个化学反应用不同的分类方法去分析，结果也不相同。
四种基本反映类型并不能包括所有的反应。
初中所学的氧化还原反应比较片面，不能真实地反映氧化还原反应的本质。
对于这一反应，谁得到氧，谁失去氧，得到氧与失去氧的数目关系怎样。
哪种元素化合价升高？哪种元素化合价降低？升高的化合价降低的化合价关系怎样？二、氧化还原反应1、什么叫氧化还原反应？2、特征：反应前后化合价发生变化（也是判断依据）一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应[练习] 用化合价升降的观点去判断下面的反应，哪些是氧化还原反应？关键：1)正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化；2)凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应在氧化还原反应中，为什么会发生化合价的变化呢？[小结] 从NaCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失，即氧化还原反应的实质是有电子的得失。
氧化还原反应教学设计_共10篇完整篇
★氧化还原反应教学设计_共10篇范文一：《氧化还原反应》教学设计一、教学分析（一)教材分析《氧化还原反应》编排在人民教育出版社高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》中的第三节，有其重要的意义。
因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》具有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终,是中学化学教学的重点和难点之一.在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应，而且金属的腐蚀及电化学部分都是氧化还原的应用.只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念,才能使他们理解反应的实质。
学生对本节知识内容掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习.本节教材安排在这里起着承前启后的作用,它既复习了初中学习的氧化反应、还原反应的基本概念，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习,这将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
氧化和还原是一对典型矛盾,它们既是相互对立的,又是相依存的,通过引导学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现,帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识并看待问题。
此节内容分为两部分,第一是介绍氧化还原反应的概念,第二是了解常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。
（二）学生分析学生在初中化学学习中已经接触了氧化反应、还原反应的基本概念，但只是将他们分割成两个独立部分来讨论，并没认识到氧化还原反应的本质特征；前面也已经认识了化合价，理解了化合价的变化,但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。
相比初三的学生,高一的学生在知识储备上和认知结构上有了一定的的，尤其抽象思维有了很大的提升。
二、教学目标(一)知识与技能1、能**合价的变化,认识并建立氧化还原反应的概念；2、通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子转移。
（二)过程与方法1、通过对氧化还原反应的学习，学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法；2、通过“思考与交流”、“问题探究”等活动,增强分析、类比、迁移以及归纳总结的能力。
高中化学 第二章 第三节 氧化还原反应(一) 教案 教学设计
教案活动［引入］展示各种各样美酒的图片，讲解酿酒的历史。
同学们知道吗，酿酒的过程与化学密不可分，人类正是利用微生物体内的酶，催化糖类发生氧化还原反应，产生酒精和水的，从而酿造出美酒。
人类酿酒就是对氧化还原反应的应用，这节课就让我们一起来探究氧化还原反应的奥秘。
［板书］第三节氧化还原反应［复习与思考］请同学回忆一下初中所学的关于氧化还原反应的定义和例子。
［讲解］在初中，我们是从得氧与失氧的角度来学习的氧化还原反应的，得到氧发生氧化反应，失去氧发生还原反应。
［板书］氧化还原反应的定义（得失氧的角度）氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应［PPT］CuO+H2 ==H2O +Cu［讲解］在这个反应中，氢气得到了氧化铜中的氧，发生了氧化反应，而氧化铜失去氧，发生了还原反应。
［板书］［思考］初中阶段我们学习过许多化学反应，请同学们来分析一氧化碳在氧气中燃烧的化学反应，用我们初中所学的概念判断一下在这个反应中谁发生了氧化反应，谁发生了还原反应？［讲解］用我们初中所学的概念判断，在这个反应中一氧化碳得到氧发生氧化反应，但是没有物质失去氧，没有还原反应。
而我们所说的氧化还原反应是一种反应类型，即氧化反应和还原反应同时发生，同时进行。
显而易见，我们的判断过程并没有错误，是我们的判断工具不完备，我们初中所学的氧化还原反应的定义是狭义的，片面的。
［过渡］随着我们年龄的增长，我们认识事物的角度变得多样化，对某一事物的认知也随之加深，对氧化还原反应的认知也应该如此。
现在，我们通过生活趣事发现问题，引起学生思考，将学生的注意力引入课堂。
并遵循由旧入新、由浅入深的课堂教学规律。
通过及时到位的练习更好的巩固氧化还原反应的判断依据和应用。
一起从化合价变化的角度重新认识氧化还原反应。
［PPT］请同学们分析这个反应中各元素的化合价［板书］［讲解］分析反应我们发现，物质的化合价升高，发生了氧化反应，化合价降低发生了还原反应。
氧化还原反应教案6篇
氧化还原反应教案6篇氧化还原反应教案1[教学目标]1．知识目标（1）氧化还原反应方程式的配平原则。
（2）掌握配平氧化还原反应方程式的一般步骤。
2．能力和方法目标通过氧化还原方程式配平的学习，提高知识的综合迁移能力；3．情感和价值观目标（1）通过一般氧化还原反应方程式、特殊的氧化还原反应方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具体情况具体分析的思想观念。
（2）通过一些配平技巧、配平的规律的学习，培养学生创造和发现化学学科的科学美、规律美，从中提高学习化学的兴趣。
[教学重点、难点]重点：使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的原则和步骤。
难点：氧化还原反应方程式配平的技巧，熟练掌握氧化还原反应方程式配平。
教学中主要通过学生的练习来发现问题、让学生自己总结发现配平的规律，提高氧化还原反应方程式配平的能力。
[教学过程][复习氧化还原反应基本概念并引入新课]问题1．投影下表，教师引导，师生共同讨论：反应物及性质化合价改变得失电子情况发生的反应产物还原剂具还原性升高失电子被氧化、发生氧化反应氧化产物氧化剂具氧化性降低得电子被还原、发生还原反应还原产物问题2．对于下列氧化还原反应，用双线桥或单线桥法标出电子转移方向和数目（1）铜跟浓硝酸反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O （2）硫化氢气体通入浓硫酸中：H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O （3）红热炭投入热的浓硝酸溶液中：C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O通过以上三个氧化还原反应方程式的分析，引导学生总结和巩固氧化还原反应的规律。
如电子守恒规律、价态变化规律。
[引入新课]今天这堂课，我们一起讨论氧化还原反应方程式配平的一般方法。
[板书]氧化还原反应方程式的配平[学生活动]让学生自己看书，总结氧化还原反应方程式配平原则、配平步骤、配平依据等内容。
等大多数学生看完书后，提问学生。
再师生共同总结。
《第三节 氧化还原反应 》优秀教案
26第三节氧化还原反应第1课时班级组别姓名教学目标1能够从化合价变化和电子转移的角度认识氧化还原反应，并会分析判断。
2理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，能够正确识别化合、分解、置换反应中的氧化还原反应。
本案重点从化合价变化和电子转移的角度认识氧化还原反应。
本案难点氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
学法指导教师引导学生自主讨论学习。
教学内容【导——温故知新】【思——自主学习】1．熟悉化合价的有关规律1在单质中元素的化合价为“0”；2在化合物中，金属元素化合价一般为正价；非金属元素的化合价一般既有负价又有正价，但H通常为＋1价，O通常为－2价；3可以依据在化合物里各元素的正、负化合价代数和“0”进行推算化合物中某种元素的化合价；4“根”又叫原子团的化合价的确定：由组成根的原子的化合价推算出来，如：由于O为－2价，H为＋1价，则氢氧根的化合价为－2＋＋1＝－1；由于S为＋6价，O为－2价，则硫酸根的化合价为＋6＋－2×4＝－2。
2．标出下列各组物质中指定元素的化合价1CuO CO2Fe2O3Na2O Na2O2 2KMnO4K2MnO4MnO2MnC23C2HC KC KCO3NaCO 4H2S SO2H2SO3H2SO4K2SO45NH3NH4HCO3N2O NO NO2 NH4NO36BaSO4NaNO3CaCO3FeOH3FeOH2 Cu2OH2CO33．初中学习过许多化学反应，按照不同的分类标准可分为不同的类型。
1从反应物和生成物的类别及种类多少，化学反应可分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应即四种基本反应类型。
2从得氧失氧的角度，化学反应又可分为氧化反应得到氧的反应和还原反应失去氧的反应。
【议——合作探究】探究点一从化合价的变化认识氧化还原反应1．写出碳还原氧化铜的化学方程式：；请根据初中学习过的知识分析回答下列问题：1从得氧、失氧角度分析，发生氧化反应的物质是碳得到氧生成了二氧化碳；该物质在反应前后，元素的化合价变化是碳元素的化合价升高，由0价升高到＋4价。
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第三节 氧化还原反应<学案>
第1课时 氧化还原反应
【课前预习区】
一、元素的化合价的判定
1、判定规则：
<1>单质中元素的化合价为 ；
<2>在化合物中金属元素的化合价为 ，非金属元素的化合价 ；
<3>在化合物中，各元素的正、负化合价的代数和为 。
2、标出下列化合物中划线元素的化合价：
HClO KClO3 KMnO4 Na2S KI Fe2O
3
二、初中阶段对化学反应是如何分类的？能否包括所有的化学反应？
<1>NH4Cl=NH3+HCl与5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O分别属于上述反应类型中的哪种？
这两个反应有什么不同之处？
<2>Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2属于上述反应类型中的哪种？若不是，你认为属于什么反应类
型？
【课堂互动区】
【讨论】下列反应中：
1、CaO+H2O＝Ca(OH)2 2、2CO +O2 2CO
2
3、H2 + CuO 高温Cu+H2 O 4、CaCO3CaO+CO
2
↑
5、H2O2=2H2O+O2 6、BaCl2+H2SO4=BaSO4⇣+2HCl
所含元素化合价没有变化的是： ;所含元素化合价变化的是： .
一、氧化还原反应
1、化学反应与元素化合价的变化：
反应:H2 + CuO 高温Cu+H2 O
元素化合价升高,被 ,发生氧化反应 元素化合价降低,被 ,发生还原反应
【总结】
1、从反应前后元素化合价是否升降看，氧化还原反应是 。
2、氧化反应：物质所含元素化合价 的反应；
还原反应：物质所含元素化合价 的反应。
3、判断一个反应是否为氧化还原反应的依据 。
4、氧化、还原反应是对立的、相互依存于同一反应中。
5、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系：
(1)有 的化合反应是氧化还原反应。
(2)有 的分解反应是氧化还原反应。
(3)所有的置换反应 氧化还原反应。
(4)所有的复分解反应 氧化还原反应
【练习】
1、 判断下列反应属于氧化还原反应的是
A碳酸钙与稀盐酸制二氧化碳气体 B 氯酸钾制氧气 \
C 铁与硫酸铜溶液反应 D 生石灰溶于水
2、某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（ ）
A．一定被氧化 B．一定被还原 C．可能被氧化，也可能被还原 D．以上都不是
【讨论】
反应 化合价升降 电子得失情况 氧化还原情况
2Na+Cl2==2NaCl
钠元素 氯元素 钠 氯 Na发生 反应，被
Cl2发生 反应，被
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
锌元素 铜元素 锌 铜 Zn发生 反应，被
Cu发生 反应，被
2、氧化还原反应的实质
1>氧化还原反应的实质是 ，化合价的变化是氧化还原
反应的外观表现。
2>氧化反应是物质 （填“得到”或“失去”）电子的反应；还原反应是物质 （填“得
到”或“失去”）电子的反应。
3>表示方法：
<1>双线桥法：双箭号从反应物指向生成物，箭号起止所指的均为同一种元素。线上标出得
失电子的情况及价的升降、被氧化或被还原等内容：
<2>单线桥法： 箭号由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素；线上只标出转
移电子的总数
练习：1、 用双线桥表示该反应的电子得失：Fe2O3+3CO△2Fe+3CO2
2、在反应MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+2H2O+Cl
2
↑中， 元素化合价升高，被 （填
“氧化”或“还原”），发生 （填“氧化”或“还原”）反应； 元素化合价降低，被
（填“氧化”或“还原”），发生 （填“氧化”或“还原”）反应，该反应转移的电子数
为 。
第2课时 氧化剂和还原剂
二 氧化剂和还原剂
【讨论】下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？若是氧化还原反应，试分析哪些元素的
化合价升高了？哪些元素的化合价降低了？
A．2CuO+C=2Cu+CO2 B．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
C．Mg+Cl2=MgCl2 D．KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O
1、氧化剂：
氧化剂具有 性，即能 （得或失）电子，使自身的化合价 （升高或
降低），发生 （氧化或还原）反应，得到的产物是 （氧化或还原）产
物。
2、还原剂：
还原剂具有 性，即能 （得或失）电子，使自身的化合价 （升高或
降低），发生 （氧化或还原）反应，得到的产物是 （氧化或还原）产
物。
【讨论】将无色KI溶液1滴管和酸化后的紫色KMnO4溶液1滴管混合后，再滴加1滴淀
粉溶液，请思考下列问题。（信息提示：2KMnO4+10 KI+8H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+5I2 +8H2O,
碘遇淀粉变蓝）
1. 试描述现象。
2. 分析反应中元素化合价的变化。
3. 哪种物质是氧化剂（或还原剂）?你的判断依据是什么？
4. 物质所含元素化合价的高低与该物质氧化性和还原性有什么关系?
【小结】氧化性和还原性的判断
元素处在高价态时，可以 电子，含有该元素的物质有 性。
元素处在低价态时，可以 电子，含有该元素的物质有 性。
【练习】标出划线元素的化合价，判断下列物质哪些可以做氧化剂？哪些可以做还原剂？你
的判断根据是什么？
HNO3 、KI、、 H2SO4（浓）、KMnO4 、H2S、 H2 、 O2 、 Cl2 、C、Na
可以做氧化剂的物质
可以做还原剂的物质
【总结】中学化学常见的氧化剂、还原剂。
【课后巩固区】
1、下列反应中，属于离子反应，同时又属于氧化还原反应是（ ）
A、氯气与氢气混合点燃 B、氯化钡溶液和硫酸溶液混合
C、把铁片放入硫酸铜溶液中 D、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应
2、某元素在化学反应中由化合态变为游离态（单质），则该元素（ ）
A.一定被氧化 B.一定被还原
C.既可能被氧化又可能被还原 D.以上都不是
3、氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于自然界中，对人们的生产、生活有着
十分重要的作用。你认为下列对氧化还原反应的描述不正确的是( )
A．肯定有电子得失 B．肯定是有关氧元素的反应
C．肯定有化合价的变化 D．氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等
4、下列反应中，盐酸只作氧化剂的是（ ）
A、Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B、MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O
C、Cl2＋H2O＝HCl＋HClO D、CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2
5.下列叙述正确的是 （ ）
A. 在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低
B. 在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
C. 金属原子失电子越多，还原性越强 D. 氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移
6.下列对盐酸的有关性质叙述正确的是（ ）
A．有酸性，没有氧化性和还原性 B．有酸性和氧化性，没有还原性
C．有酸性和还原性，没有氧化性 D．有氧化性和还原性，还有酸性
7.下列变化中，需要加入氧化剂的是（ ）
A．SO2→SO3 B．HCl→H2 C．FeCl2→FeCl3 D．Fe2O
3
→Fe
8.在下列反应中，水作还原剂的是( )
A.SO3+H2O=H2SO4 B.2Na+2H2O=2NaOH+H
2
↑
C.2H2+O2＝2H2O D.2F2+2H2O=4HF+O2
9．在K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中， 是氧化剂； 是
还原剂； 元素被氧化； 元素被还原；电子转移的总数是 。
10.化工厂经常用浓氨水检验管道是否漏氯气，其化学反应方程式为：3Cl2+8NH3＝
6NH4Cl+N2 ，该反应的氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化剂与还原剂的
物质的量之比为 。
11.对于司机酒后驾车，可取其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学方程式如下：2
CrO3(红色)＋3C2H5OH＋3H2SO4＝Cr2(SO4)3(绿色)＋3CH3CHO＋6H2O,该反应被检测的气体
是 ；上述反应中的氧化剂是 ，还原剂是 。