[vip专享]8.2.2课题2 金属的化学性质 第2课时
人教版九年级化学第八单元 课题二 金属的化学性质(2) 课程教学设计
教师活动学生活动个案导入新课根据金属与氧气、酸之间发生的反应，可知有些金属化学性质比较活泼、有些金属化学性质比较稳定，根据不同金属与酸反应不同的现象得出金属的化学性质活泼性的强弱存在一定的差异。
熟练书写常见金属与氧气、酸及有关化合物溶液反应的化学方程式，小组讨论。
金属活动性顺序活动 1.三个实验：把两根铜条分别伸入硫酸铝溶液中、硝酸银溶液中；把铝条伸入到硫酸铜溶液中观察现象。
活动2.讨论与交流：观察现象，书写相关化学方程式，比较金属的性质。
知识梳理1．分别写出镁、锌、铁、铝分别跟稀盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。
并指出其反应类型2．写出铝跟硫酸铜反应的化学方程式。
3．写出铜跟硝酸银反应的化学方程式。
4．阅读课本12-13页，记忆金属活动性顺序表，能说明其主要用途。
合作探究、展示交流小组内检查化学方程式及金属活动性顺序。
1.分析镁、锌、铁分别跟稀盐酸和稀硫酸反应的化学方程式,并指出其反应类型。
点拨：参照本书P3；其反应类型均为置换反应。
2.写出铝跟硫酸铜、铜跟硝酸银反应的化学方程式。
金属与其他金属的化合物溶液反应时需注意前金换后金，金属的化合物必须课题名称课题2 金属的化学性质（第二课时）课型新授课上课时间主备人陈燕课标要求1.能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题2.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断教学目标知识与技能1、了解导致钢铁锈蚀的因素以及减速钢铁锈蚀的办法。
2、能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题3、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断过程与方法知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属对环境及金属资源保护的重要性，树立珍惜资源，爱护环境的意识。
情感、态度、价值观通过对钢铁锈蚀条件的探究，进一步加深对科学探究各要素的理解，提高学生的科学素养重难点重点认识常见金属的活动性顺序难点能用金属活动性顺序解答有关的化学问题。
科学探究的步骤教学准备媒体资源课件、多媒体、教学视频教学用具多媒体课件；实验用具：铜片硝酸银硫酸铜铝片砂纸、试管(若干)。
金属的化学性质(第二课时教学设计与反思)
第八章金属材料课题2 金属的化学性质教学目标：知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应。
通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。
重点和难点：金属与氧气反应；金属活动性顺序；置换反应的判断实验准备：教师：镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、铝丝、铁丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和多媒体课件。
学生：镊子、试管夹、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条。
课时安排：2课时复习巩固:你知道了金属的哪些化学性质，并写出有关的化学方程式。
①能与O2反应：4Al+3O2=2Al2O3。
②能与稀盐酸(或稀硫酸)反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑讨论：我们知道不同的金属的活泼性不同，你知道那些金属的活动性之间的关系。
你是如何知道的。
指出:我们还有一种方法来确定不同金属活动性的关系，这节课我们就来学习这方面的内容。
板书：金属与盐的反应① 教师展示：锌、铝丝、铜丝、铁丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。
问题：同学们刚才吃“自助餐”的时候有什么发现？学生1：我发现铝能与硫酸铜溶液反应而不能与硫酸镁溶液反应，知道了天平不平衡的原因。
学生2：我发现铁能置换出铜、银，不能置换出铝。
学生3：我发现铁、铜不能置换出铝，但能置换出银。
问题：根据你的发现，你能分析一下原因吗？学生分析：①铝能置换出铜、银，说明铝的活动性比铜、银强。
②铁能置换出铜、银，说明铁的活动性比铜、银强。
③铁、铜不能置换出铝，说明铝的活动性比铁、铜强。
学生归纳：Fe、Cu、Al、Ag的活动性顺序从强到弱是Al、Fe、Cu、Ag。
教师引导学生归纳：金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。
2025年春人教九年级化学下册 8.2.2金属活动性顺序
相似的性质，则铝丝放在硫酸铜溶液中反应的化
学方程式为
，
以上反应的反应类型是 置换反应 。
课堂教学展示
课堂探究
知识点1 金属与金属化合物溶液的反应
把铁丝放在硫酸铜 溶液中，铁丝上会有红 色的铜生成。
Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，这是比较金属 活动性的依据之一，说明铁的金属活动性比铜的强。
4.了解金属活动性顺序的应用。
学具准备
锌片、铁丝、铜丝、铝丝、CuSO4溶液、AgNO3溶液、 NaCl溶液、Al2(SO4)3溶液、试管（若干）等。
课前自学准备
预习检测
金属与金属化合物溶液的反应：铁丝放在硫
酸铜溶液中时，铁丝表面有 红色 物质析出，溶
液由蓝色变为 浅绿 色，反应的化学方程式为
。若铝丝具有和铁丝
自由讨论 判断金属活动性强弱的方法
你能说出几种？
金属活动性顺序 化学方程式
与氧气的反应
与酸的反应
与金属化合物溶液的反应
......
判断依据
结论
金属活动性顺序
在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，活动 性越强
化学方程式
置换反应中，反应物中金属单质的活动性比生成 物中金属单质的活动性强
与氧气的反应 越容易与氧气反应，金属活动性越强
知识点3 金属活动性顺序的应用
比较金属的活动性强弱
1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，
它的活动性就越强。
判断
①金属镁比铝在空气中燃烧更剧烈，说明活
动性镁比铝强。
（√）
②金属铝比金属铁更耐腐蚀，说明活动性铁
比铝强。
（×）
判断金属能否置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢
8.2《金属的化学性质》学案2
（1）镁在常温下与氧气反应___________________________________________(2)铝在常温下与氧气的反应_________________________________(3)铜与氧气的反应___________________________ ______(4)镁与盐酸的反应__________________________ 现象_____ ____(5)锌与硫酸的反应__________________________ 现象______ ___(6)铁与硫酸的反应_________________________________现象(1)_________ (2) _________ 生成的铁是____价的铁的化合物, FeCI2溶液的颜色为_________（7）试着写出铝与硫酸的反应_________________________________总结：通过镁、锌、铁、铜与酸反应的速度总结出它们反应速度由快到慢的顺序为：（二）、金属与金属化合物的反应：（1）铁和硫酸铜溶液的反应（2）铝和硫酸铜溶液的反应（三）、金属活动顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用它可以给你以下一些判断依据：①在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，它的______________②位于氢前面的金属能置换出盐酸,稀硫酸中的__________③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液里______________。
二、实验探究（一）、金属与金属化合物溶液的反应【实验探究】探究二：将用砂纸打磨过的铝片、铜片、铜丝分别浸入硫酸铜、硫酸铝、硝酸银中，观察实验现象。
填表：铝丝浸入硫酸铜溶液中【讨论交流】①上述反应的化学方程式的特点是什么？它们属于哪种反应类型？。
②通过上述实验，可以得出：铝、铜、银的活动性顺序为。
【分组讨论】1、波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？2、“药金”又称为“愚人金”，实为铜、锌合金。
课题2 金属的化学性质(共2课时)
Microsoft PowerPoint – 课题2 金属的化学性质.ppt
大多数金属都能与氧气发生反应，但反应 的难易和剧烈程度是不同的。
①镁、铝在常温下可与氧气反应 ②铁、铜在加热时可与氧气反应 ③金在加热时也不与氧气反应
设计：安徽省马鞍山市第八中学 江宗根
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金属能和氧气反应，还能和哪些物质 反应呢？
设计：安徽省马鞍山市第八中学 江宗根
播放、暂停：单击画面
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探 究
金 属
现象 稀盐酸 稀硫酸
反应的化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑ Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
哼，我啥 事都没！
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Mg + 2HCl ＝ MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑ Zn Zn Fe Fe + + + + 2HCl ＝ H2SO4 ＝ 2HCl ＝ H2SO4 ＝ ZnCl2 + ZnSO4 + FeCl2 + FeSO4 +
点燃
大多数金属都能与氧气发生反应， 但反应的难易和剧烈程度是不同的。
播放、暂停：单击画面
人教版初中化学九年级下册第八单元课题2金属的化学性质(第2课时)教学设计
4.关注个体差异，实施分层教学：
a.根据学生的知识基础和实验操作能力，进行合理分组，确保实验教学的顺利进行。
b.设计不同难度的练习题，满足不同层次学生的学习需求，提高教学效果。
c.注重课后辅导，针对学生的薄弱环节进行有针对性的指导，提高学生的整体水平。
5.注重评价与反馈，促进教学相长：
a.采用多元化的评价方式，包括课堂提问、实验报告、课后作业等，全面了解学生的学习情况。
b.及时给予学生反馈，指导他们改进学习方法，提高学习效率。
c.结合学生的评价与反馈，调整教学策略，不断优化课堂教学。
四、教学内容与过程
（一）导入新课，500字
在导入新课环节，我将利用学生已经掌握的知识作为切入点，激发学生对新知识的兴趣。首先，我将简要回顾上节课所学的金属活动性顺序表，引导学生思考金属活动性顺序表在化学反应中的应用。通过提问方式，让学生回顾金属与酸反应的特点，为新课的学习做好铺垫。
接着，我会提出一个与学生生活密切相关的问题：“为什么一些金属制品在使用一段时间后会出现锈蚀现象？”这个问题可以激发学生的好奇心，使他们急于了解金属腐蚀的原因。在此基础上，引入本节课的主题——金属的化学性质。
（二）讲授新知，500字
在讲授新知环节，我将通过以下步骤向学生介绍金属的化学性质：
1.讲解金属活动性顺序表的含义，强调其在金属与酸、盐溶液反应中的重要性。
1.学生对金属活动性顺序表的掌握程度，了解他们在运用此表分析金属化学性质时的困惑和问题。
2.学生实验操作能力参差不齐，需要针对不同学生的实际水平进行分组指导，确保实验操作的安全性和准确性。
3.学生在理论联系实际方面存在一定的不足，需要通过具体的实例和生活情境，引导学生运用所学知识解释金属腐蚀等现象。
8.2.2 金属活动性顺序(人教版)(原卷版)
第八单元金属和金属材料课题2 金属的化学性质第2课时金属活动性顺序课前自主预习1．实验探究选择药品及设计实验步骤（重点写出化学方程式，并根据化学方程式描述实验现象）①把一根用砂纸打磨过的铁丝浸入硫酸铜溶液中，过一会取出，观察，有什么现象？现象描述：铁钉______生成，蓝色溶液变成______。
化学方程式：______。
结论：______。
②把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会取出，观察，有什么现象发生？现象描述：铜的______，溶液逐渐______。
化学方程式：______。
结论：______。
③把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会取出，观察，有什么现象发生？现象描述：无明显现象。
结论：______（金属活动性）。
2．规律：金属+盐→______+______（拓展延伸）人们经过长期实践，总结出常见金属在溶液中的活动性顺序：钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金C K Ca Na Mg Al Zn Fe SnPb (H)Cu强弱意义：①在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，它的金属活动性越强。
（提问）金属活动性顺序表中为什么有氢（指的是酸中的氢元素或氢离子）的位置，有什么作用？（归纳总结）由金属活动性顺序表看，金属被分成了两部分，一部分是氢前金属，一部分是氢后金属。
②排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气。
注意：酸是浓硫酸和硝酸除外的酸，这两种酸的氧化性太强，不遵循金属和酸反应产生盐和氢气的规律。
③在金属活动顺序表中，位置______可以把位于其后的金属从它们的______中置换出来。
（即______）。
判断反应的注意事项：①前换后（即金属活动性顺序表中，前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来）。
②盐可溶（盐必须是可溶的，不可溶不反应，如铜能够置换硝酸银中的银，但不能和氯化银发生反应）。
③K 、Ca 、Na 这三种太活泼的金属除外（如：将钠和硫酸铜溶液混合，是钠先和水反应产生氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠和硫酸铜反应产生蓝色沉淀。
九年级化学人教版下册8.2金属的化学性质(第二课时)教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.了解金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应特点。
2.学会使用实验仪器进行金属反应实验，并能正确观察、记录实验现象。
3.掌握金属活动性顺序，并能运用金属活动性顺序解释一些简单的化学问题。
4.能够书写金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液反应的化学方程式。
五、作业布置
为了巩固本节课所学知识，加强学生对金属化学性质的理解和应用，特布置以下作业：
1.请学生完成课本第8.2节后的习题1、2、3，重点加强对金属活动性顺序的理解和化学方程式的书写。
2.结合生活实际，找出三种常见的金属腐蚀现象，并分析其腐蚀原理，尝试用所学的金属化学性质知识进行解释。
3.以小组为单位，设计一个简单的金属反应实验，要求实验操作简便、现象明显。将实验方案、实验步骤、实验现象和结论整理成实验报告，下节课进行分享。
2.鼓励学生在完成作业过程中主动思考、提问，培养良好的学习习惯。
3.教师及时批改作业，给予反馈，关注学生的个体差异，提供个性化指导。
4.作业布置既要注重知识巩固，又要关注学生的兴趣和实际操作能力，提高学生的综合素养。
3.教师简要介绍金属的化学性质在实际生活中的应用，如金属防腐蚀、金属冶炼等，让学生认识到学习金属化学性质的重要性。
（二）讲授新知
1.金属与氧气反应：教师以铁与氧气反应为例，讲解金属与氧气反应的原理，引导学生学习金属活动性顺序，并书写相应的化学方程式。
2.金属与酸反应：介绍金属与盐酸、硫酸等反应的原理，通过实验演示，让学生观察金属与酸反应的现象，并学会书写化学方程式。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
课题2 金属的化学性质 第二课时 金属活动性顺序 答案
1．“金银铜铁锡”俗称五金．在这五种金属中，金属活动性最强的是（）A．金B．银C．铜D．铁【解答】解：常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，Au、Ag、Cu、Fe、Sn五种金属中铁的位置最靠前，其金属活动性最强，所以D正确．故选D．2．如图所示反应，有关说法的错误的是（）A．铝丝需要砂纸打磨B．溶液由蓝色变为无色C．金属活动性强弱：Al＞CuD．反应的化学方程式为：Al+CuSO4═Cu+AlSO4【解答】解：A、铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，铝丝需要砂纸打磨，除去薄膜的氧化铝薄膜，故选项说法正确．B、铝与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝溶液和铜，溶液由蓝色变为无色，故选项说法正确．C、铝与硫酸铜溶液反应，说明Al的金属活动性比Cu强，故选项说法正确．D、该化学方程式硫酸铝的化学式书写错误，正确的化学方程式为2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3，故选项说法错误．故选：D．3．下面四种金属中，有一种金属能与其余三种金属的盐溶液反应，则该金属是（）A．Ag B．Cu C．Al D．Zn【解答】解：由金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，则可知：Al＞Zn＞Cu＞Ag，又因为：“其中一种金属能与其它三种金属的盐溶液反应”，则可知它为金属活动性最强的金属铝．所以，C 正确，A、B、D错误．故选C．4．如图是X、Y、Z、W四种金属与稀盐酸反应状况的示意图，据此判断四种金属中活动性最弱的是（）A．X B．Y C．Z D．W【解答】解：根据漫画中，四种金属的表现可知：Z的最活泼，X次之，W再次之，Y最稳定．故选：B．5．钛铁合金是生产链条钢、锚链钢等的重要原料，如果要比较钛（Ti）和铁的金属活动顺序，以下方法不能达到目的是（）A．查阅初中化学课本上的金属活动顺序表B．利用金属钛和FeCl2溶液进行实验C．利用金属铁和TiSO4溶液进行实验D．利用金属钛、金属铁与稀硫酸进行实验【解答】解：A、初中化学课本上的金属活动顺序表中，不包含钛，故选项方法不能达到目的．B、利用金属钛和FeCl2溶液进行实验，根据反应是否能发生，能比较钛和铁的金属活动顺序，故选项方法能达到目的．C、利用金属铁和TiSO4溶液进行实验，根据反应是否能发生，能比较钛和铁的金属活动顺序，故选项方法能达到目的．D、利用金属钛、金属铁与稀硫酸进行实验，根据反应是否能发生以及反应的剧烈程度，能比较钛和铁的金属活动顺序，故选项方法能达到目的．故选：A．6．为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活泼性顺序，下列试剂可以选用的是（）A．ZnSO4溶液B．稀盐酸C．AgNO3溶液D．CuSO4溶液【解答】解：A、在金属活动性顺序中，铜、银都在锌的后面，不能与硫酸锌反应，不能比较铜和银的活动性顺序，此方案不可行；B、试剂中铜、银都不能与稀盐酸反应，无法比较金属铜与银的活泼性的大小，此方案不可行；C、试剂中锌、铜都能与AgNO3溶液反应，无法比较金属锌与铜的活泼性的大小，此方案不可行．D、锌可以置换CuSO4溶液中的铜而出现红色固体，证明锌的活动性比铜强；银和CuSO4溶液不反应，证明铜比银的活动性强．可以证明三种金属的活动性强弱，此方案可行；故选D．7．将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，下列试剂能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是（）A．蒸馏水B．硫酸钠溶液C．稀硫酸D．氢氧化钠溶液【解答】解：A、铁丝、铜丝在蒸馏水中能生锈，但所需时间较长，不能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱，故选项错误．B、铁丝、铜丝均不与硫酸钠溶液反应，不能比较出铁、铜金属活动性强弱，故选项错误．C、铁丝能与稀硫酸反应生成氢气，铜不与稀硫酸反应，能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱，故选项正确．D、铁丝、铜丝均不与氢氧化钠溶液反应，不能比较出铁、铜金属活动性强弱，故选项错误．故选：C．8．现有甲、乙、丙、丁甲种颗粒大小相同的金属，分别投入相同的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快；再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变化．则四种金属的活动性顺序是（）A．丙＞乙＞丁＞甲 B．丁＞乙＞丙＞甲 C．甲＞乙＞丙＞丁 D．乙＞甲＞丁＞丙【解答】解：由题意可知，甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快，可推出甲的活泼性大于乙，且都大于丙、丁；由再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变化，说明了丙的活泼性大于丁．由此可得出甲、乙、丙、丁四种的金属的活泼性大小是：甲＞乙＞丙＞丁．所以C 正确，A、B、D错误．故选C．9．我国早在古代，就有“曾青得铁则化为铜”的记载，意思是可溶性铜的化合物与铁发生反应，得到单质铜．例如：CuSO4+Fe═Cu+FeSO4．（1）CuSO4中硫元素的化合价为+6，其溶液颜色为蓝色．（2）该反应的基本反应类型为置换反应．（3）除去ZnSO4溶液中少量CuSO4杂质，下列试剂中最好的是DA．NaOH溶液B．Fe C．CuO D．Zn．【解答】解：（1）在硫酸铜中，铜显示+2价，氧显示﹣2价，所以硫元素显示+6价，硫酸铜溶液显蓝色；（2）通过分析曾青得铁则化为铜的反应原理，可知该反应是单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，满足置换反应的条件，所以该反应属于置换反应；（3）除杂原则是：除去杂质，不能引入新的杂质，所以除去ZnSO4溶液中少量CuSO4杂质是加入过量的锌粉，故选：D．故答案为：（1）+6，蓝色；（2）置换反应；（3）D．10．现有a、b、c三种金属，a、b分别与稀硫酸，c的硝酸盐溶液作用的现象如表所示：根据表中所给的实验结果，判断这三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（）A．c、b、a B．a、b、c C．b、a、c D．a、c、b【解答】解：由题意可知，a与稀硫酸中不反应，b在稀硫酸中溶解并放出气体，说明a排在氢之后，b排在氢之前；a和b在c的硝酸盐溶液中都能置换出c，说明a和b都在c之前，综合分析可知，三种金属的活动性由强到弱的顺序为b、a、c，所以，C正确，A、B、D都不正确．故选C．11．化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如图所示实验方案．下列说法不正确的是（）A．由实验甲可知金属活动性：Al＞CuB．由实验乙可知金属活动性：Cu＞AgC．由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al＞Cu＞AgD．实验甲中的CuSO4改为CuCl2不能完成本实验探究【解答】解：A、由实验甲将铝丝放入硫酸铜溶液中，铝丝表面会有红色物质出现，可知金属活动性：Al＞Cu，故正确；B、由实验乙将铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面会有银白色物质出现，可知金属活动性：Cu＞Ag，故正确；C、由实验甲将铜丝放入硫酸铝溶液中，无变化，同样可知金属活动性：Al＞Cu，所以由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al＞Cu＞Ag，故正确；D、位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，实验甲中的CuSO4改为CuCl2能完成本实验探究，故错误；故选：D．12．锡（Sn）是“五金”之一，它的金属活动顺序位于铁和铜之间，则下列反应一定不会发生的是（）A．Mg+Sn（NO3）2═Mg（NO3）2+Sn B．Sn+H2SO4═SnSO4+H2↑C．Sn+Hg（NO3）2═Sn（NO3）2+Hg D．Sn+ZnSO4═SnSO4+Zn【解答】解：A、因为镁位于铁的前面，锡（Sn）位于铁的后面，所以锡（Sn）位于镁的后面，故A能发生反应；B、因为锡（Sn）位于铁和铜之间，如果锡位于氢的前面，就能与酸反应，故B 能发生反应；C、因为锡（Sn）位于铁和铜之间，汞位于铜的后面，所以锡位于汞的前面，故C能发生反应；D、由于锌位于铁的前面，锡（Sn）位于铁的后面，所以锡不能置换硫酸锌中的锌，故D不能发生反应．故选D．13．小军欲探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，他做了如下实验：①把X和Y 分别放入稀硫酸中，X表面产生大量气泡，Y表面无现象；②把Y放入Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是（）A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y【解答】解：由题意可知，①把X和Y分别放入稀硫酸中，X表面产生大量气泡，Y表面无现象，说明X在氢前，Y在氢后；②把Y放入Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出，说明了Y排在Z的前边，即三种金属的活动性顺序为：X＞Y＞Z．所以A正确．故选A．14．金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：M+2AgNO3=M（NO3）2+2Ag．下列说法不正确的是（）A．该反应属于置换反应B．金属M可能是铝C．M的金属活动性比Ag强D．反应前后M的化合价改变【解答】解：A、该反应有一种单质和化合物反应，生成了另一种单质和化合物，属于置换反应．故说法正确；B、如果M是铝，铝与硝酸银反应生成银和硝酸铝，由于硝酸根﹣1价，铝+3价，所以硝酸铝写为：Al（NO3）3，图示中M是+2价，所以M不能是铝，故说法错误；C、由于金属M能与硝酸银反应置换出银，说明M的金属活动性比银强，故说法正确；D、反应前M是单质化合价为0，反应后生成了M（NO3）2M的化合价是+2价，化合价发生了改变，故D说法正确．答案：B．15．金属及其金属制品对人类社会的发展有着及其重要的作用．（1）铜锌合金的外观与黄金极为相似，市场上一些不法分子以假乱真，祸害百姓．利用简单的化学知识，将其放入稀盐酸中，观察是否有气泡产生即可鉴别其真伪．（2）铝、铁、银是日常生活中经常接触到的三种金属．对Al、Fe、Ag三种金属的活动性顺序进行探究，能达到目的一组试剂是②（填序号）①Ag、FeCl2溶液、AlCl3溶液②Fe、AlCl3溶液、AgNO3溶液③Ag、Fe、AlCl3溶液．【解答】解：（1）将其放入稀盐酸中，如果不产生气泡，说明是金，如果产生气泡，说明是铜锌合金．故填：气泡．（2）①把Ag分别伸入FeCl2溶液、AlCl3溶液中时，都无明显现象，说明银不如铁和铝活泼，但是无法确定铝和铁的活泼性；②把Fe分别伸入AlCl3溶液、AgNO3溶液中时，铁表面附着一层银白色固体的是硝酸银溶液，说明铁比银活泼，无明显现象的是氯化铝溶液，说明铁不如铝活泼；③把Ag、Fe分别伸入AlCl3溶液中时，都是无明显现象，说明铝最活泼，无法确定银和铁的活泼性；由以上分析可知，能达到目的一组试剂是Fe、AlCl3溶液、AgNO3溶液．故选：②．16．某废液中含有硫酸锌、硫酸镍（NiSO4）、硫酸铜和硫酸，初三化学兴趣小组欲从中回收铜和硫酸锌晶体．老师给出信息：硫酸镍溶液呈绿色，硫酸锌溶液呈无色．（1）为探究镍的金属活动性，同学们做了以下两个实验：①将镍丝（Ni）插入稀硫酸中，观察到有气泡产生；②将镍丝（Ni）插入硫酸锌溶液中，观察到镍丝上无固体附着物，溶液颜色仍为无色．请根据实验结果，把锌、铜、镍的元素符号填在图1的相应格中：（2）同学们按照实验目的设计了如图2实验方案，请你协助完成方案：①实验操作Ⅰ和Ⅱ都要用到的玻璃仪器是玻璃棒．②X是Zn，M是H2SO，固体Y中含有Cu和Ni．写出X与废水中的物质发生反应的其中一个化学方程式Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu．【解答】解：（1）由题意可知，由于将镍丝（Ni）插入稀硫酸中，观察到有气泡产生，说明镍在氢前；将镍丝（Ni）插入硫酸锌溶液中，观察到镍丝上无固体附着物，溶液颜色没有发生变化，说明镍的活动性比锌弱，金属的活动顺序是：Zn Ni （H）Cu；所以填图如下：（2）①由于实验操作Ⅰ把固体混合物和硫酸锌溶液分开，因此操作Ⅰ是过滤，而实验操作Ⅱ是从硫酸锌溶液中得到硫酸锌晶体，因此操作Ⅱ是蒸发结晶，故两个操作中都会用到玻璃棒．②从图中不难看出，在废水中加入足量的金属X得到的是硫酸锌溶液，说明加入的X应是金属锌，由于锌可以和废水中的硫酸镍、硫酸铜、硫酸反应，过滤后得到的固体混合物中一定含有金属镍、铜，可能还混有过量的锌．由于铜在氢后，不和稀酸反应，而镍和锌都可以和稀酸反应，因此溶液M应是稀硫酸或稀盐酸；锌与废水中的物质发生反应的方程式是：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，（Zn+NiSO4═ZnSO4+Ni．故答为：（1）Zn Ni （H）Cu；（2）①玻璃棒；②Zn，H2SO4，Cu和Ni，Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu （Zn+NiSO4═ZnSO4+Ni）．。
8.2.2 金属活动性顺序
11．【中考·枣庄】某兴趣小组进行实验探究，向盛有
硝酸亚铁和硝酸银混合溶液的烧杯中加入一定量 的锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐
酸，有气泡产生。下列说法正确的是( D ) A．滤液中一定含有Zn2＋和Fe2＋，一定没有Ag＋ B．滤液中一定含有Zn2＋，一定没有Fe2＋和Ag＋ C．滤渣中一定含有银，可能含有锌和铁 D．滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌
(1)铝合金被广泛应用于制造飞机、高铁等，这是 因为铝合金具有__强__度__高__、质量轻、耐腐蚀等 特性。
(2)化学兴趣小组为了鉴别某黄色金属是黄金还是 黄铜(铜锌合金)，设计了如下方案：
①取样，在空气中加热 ②取样，加入硝酸银溶液 ③取样，加入硫酸锌溶液 其中不合理的是____③____(填序号)。
(2)实验2：将铜丝团浸入硝酸银溶液一段时间，当 观察到溶液变为蓝色时小心地松手，发现稳定 后的砝码比起始位置高，写出瓶中反应的化学 方程式__C_u_＋__2_A__g_N_O__3=_=__=_C_u_(_N_O__3_)2_＋__2_A_g_____。
22．【中考•陕西】人类文明进步与金属材料发展 关系十分密切。
18．【中考·山西】验证镁、铜的金属活动性顺
序，下列试剂不能选用的是( B )
A．MgSO4溶液 B．KCl溶液
C．稀盐酸
D．ZnCl2溶液
19．【中考·聊城】下列各组物质不能验证Mg、
Fe、Cu三种金属活动性强弱的是( B )
A．稀盐酸
B．MgSO4溶液 Fe C．Mg FeSO4溶液 D．MgSO4溶液 Fe
第八单元 金属和金属材料
课题2 金属的化学性质 第2课时 金属活动性顺序
1.判断金属与金属化合物溶液反应后生成物的成分 2.运用金属的活动性解释现象（联系实际法） 3.根据实验现象比较金属活动性（实验现象分析法） 4.设计实验证明金属的活动性强弱
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课题2 金属的化学性质 教学设计（第2课时）
一、教学目标
1.知识与技能
A.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸以及金属化合物溶液间的置换反应。
B.熟悉常见金属的活动性顺序，学会利用金属与酸以及金属化合物溶液之
间的置换反应，推断常见金属活动性顺序。
2.过程与方法
A.学会通过实验探究金属活动性顺序的方法。
B.学习通过对实验现象的对比分析，对信息的归纳处理，获取结论的科学
方法。
3.情感、态度与价值观
A.通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣，发展求知欲
和探究激情。
B.通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。
C.使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。
二、重点、难点分析
教学重点：金属活动性顺序。
教学难点：对金属活动性顺序知识有意义的建构。
三、教学方法
主要采用科学探究式的教学方法。
1.教师教法方面：提出探究的问题，创设问题情景；认可学生的探究行为
并鼓励学生尝试；引导学生的探究过程；提高学生分析、概括和提升研究结果、
得出结论的能力。
2.学生学法方面：通过猜想、实验、合作交流、搜集与处理信息，获得知
识，并在技能、情感与态度方面得到发展，特别是探索精神的发展和学习。
四、教学设计
时间教师活动学生活动设计意图
【复习引入】上节课，我们讨论了金属和氧气的反应，首先来回忆一下，Mg、Fe、Zn、Au这四种金属，是否可以在空气中燃烧？如果可以，各需要在什么样的条件下？回忆思考、回答：Mg在空气中燃烧Fe、Zn必须在纯氧中燃烧Au不能燃烧 从回忆上节课的知识出发，引出这节课的内容。利用
金属
与氧
气的
反应，
建构
金属
活动
性顺
序1
5 min
【追问】根据Mg在空气中可以燃烧，而Zn、Fe必须在纯氧中才能燃烧，Cu、Au很难与氧气反应，你能得出什么结论？ 【讲述】这种活泼性，化学上就叫做金属活动性。思考回答并填写探究问题单1探究问题单1：金属与氧气的反应金属的活泼性强弱： 【学生可能答案】金属活动性：Mg>Zn、Fe>Au 找出少量
金属的活
动性顺序，
存在的问
题，为后
续的探究
留下悬念。
通过金属和酸的反应，建构金属【过渡】如何判断更多金属的活动性强弱呢？这就要利用金属的另一个化学性质了。【提问】金属还能与什么物质反应？【讲述】下面，我们就通过金属与酸的实验来比较Mg、Zn、Fe、Cu的活动性。【引导学生进行讨论、交流和展示探究结果】思考回答：与酸的反应【学生实验】A组：Mg、Zn、Fe、Cu分别与稀盐酸反应；B组：Mg、Zn、Fe、Cu分别与稀硫酸反应。 实验探究，观察并记录实验现象，填写探究问题单2。 培养学生实验操作能力、观察能力、书面表达能力和同
学间的合
作精神。
使学生通
过活动，
探究问题单2：金属与酸的反应A组：金属与稀盐酸的反应金属是否有气体产生速度Mg Zn Fe Cu B组：金属与稀硫酸的反应金属是否有气体产生速度Mg Zn Fe Cu 【引导】通过你们观察到的现象，能否推测出Mg、Zn、Fe、Cu的活动性强弱？思考，回答：活动性强弱：Mg>Zn>Fe>Cu自己发现金属活动性顺序，既有所获，又体验了成功的快感。活动
性顺
序2
11
min
【追问】如果我要把这四种金属分为两类，可以怎么分？依据是什么？思考、讨论，并得出结果：可分为能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属和不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属两类。为后面金属活动顺
序表中出
现氢元素
打下基础。
【过渡】通过金属和盐酸、
稀硫酸反应，可以得出金属
的活动性强弱顺序。
但是，如果两种金属都是不
能和盐酸、稀硫酸反应的，例如Cu和Ag，那我们如何判断它们的活动性强弱呢？【引导】要解决这个问题， 思考，回忆在第五单元时学过的知识，曾经做过用铁钉与硫酸铜反应的实验，反应后在铁钉表面有紫红 联系学生
已有的知
识，为后
续探究活
先请大家回忆一下，我们学过的知识中，有没有从铁得到铜的反应呢？【提问】根据什么知道有铜生成？色的铜产生。 颜色变化。动做铺垫。
【引导】我们可以用铁和铜的化合物反应，可以得到铜。那么其它的金属与金属化合物反应，是否也能发生类似的反应呢？【提问】桌面上有哪些金属？有那些金属化合物？它们之间是否像铁和硫酸铜一样，也能发生发应呢？我们下面就来试一试。 【学生实验】Mg、Zn、Fe、Cu分别和MgSO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液反应。 将每组实验现象填写在探究问题单3上。培养学生
实验操作
能力、观
察能力和
同学间的
协作精神。
探究问题单3：
金属与金属化合物的反应：
MgZnFeCu
MgSO
4
溶液
ZnSO
4
溶液
CuSO
4
溶液
通过
金属
之间
的置
换反
应，
建构
金属
活动
性顺
序
3。
20
min
【提问】是不是所有的金属
和金属化合物都能发生反应？联系Mg、Zn、Fe、Cu活动 观察、思考：
活动性强的金属把活动性
培养学生
的从事实
提取知识
的能力。
性强弱，观察一下，能够发生反应的金属和金属化合物之间存在什么关系？弱的金属，从它的化合物
是水溶液中提取出来。
【过渡】下面，就请大家根据这个结论，设计实验来证明Cu、Ag的金属活动性强弱。【提问】你设计出了什么样的方案？通过什么现象，说明谁的活动性强？【演示实验】Cu＋AgNO3溶液看到什么现象？说明了什么？谁的活动性强？小组讨论，设计实验方案，
回答：A组：Cu＋AgNO3溶液 B组：Ag＋CuSO4溶液 思考，回答：活动性强弱：Zn>Cu>Ag 培养学生利用知识
解决实际
问题的能
力。
总结前三个金属活动性顺序3 min【小结】我们今天讨论了几种金属的活动性强弱，能否将这些金属按活动性强弱的顺序排列？【讲述】科学家通过更多类似的实验，总结出了更多金属的活动性顺序。【展示】金属活动性顺序 总结、回答：金属活动性：Mg>Zn>Fe>Cu>Ag>Au 发展学生
分析、归
纳、综合
进行信息
处理的科
学方法和
能力。
课后思考 1 min 【设问】这个顺序与我们得出的顺序是否相符？还发现了什么问题？为什么会出现H呢？它又为什么会排在这个位置呢？这观察，识记
回答：
在金属活动性顺序表中出现了非金属元素：H 为下节课
留下铺垫。
个问题留待下节课来讨论。
五、教后反思
在对这次课堂教学的设计和实施过程中，本人认为新课程标准下的初中化
学课堂教学目标，已经不仅仅是传授必要的基本知识和技能，更重要的是要通
过有效的教学手段，培养学生的科学素养，促进其提高。因此，教师在观念上
必须真正转变，找准自己在教学过程中的角色；在教学设计上，要切实以“学
生发展”为本，利用一切条件创设情景，让学生主动参与到学习过程中，通过
师生互动、生生互动，不断建构和丰富自己的知识。最终达到教师的专业水平
和学生的学习方法共同发展的双赢效果。