初中化学基础知识点总结
必考初中化学知识点总结
必考初中化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由原子、分子或离子组成。
- 原子是物质的基本单位，由原子核和电子组成。
- 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的。
- 离子是带有正电荷或负电荷的原子或分子。
2. 元素与化合物- 元素是由相同类型的原子组成的纯物质。
- 化合物是由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯物质。
3. 化学反应- 化学反应是原子或分子之间的化学键断裂和重新形成的过程。
- 化学反应通常伴随着能量的变化，表现为吸热或放热。
4. 化学方程式- 化学方程式是用化学符号表示化学反应的过程。
- 方程式中的系数表示反应物和生成物的摩尔比例。
5. 摩尔概念- 摩尔是物质的量单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（约6.022×10^23）个基本单位（原子、分子等）。
6. 溶液与浓度- 溶液是由两种或多种物质混合而成的均匀混合物。
- 浓度表示溶液中溶质的含量，常用单位有摩尔/升（mol/L）和质量/升（g/L）。
二、常见物质的性质与变化1. 酸碱盐- 酸是能够提供氢离子（H+）的物质。
- 碱是能够提供氢氧根离子（OH-）的物质。
- 盐是由阳离子（通常为金属）和阴离子（通常为非金属或酸根）组成的化合物。
2. 氧化还原反应- 氧化还原反应是电子转移的过程，包括氧化和还原两个过程。
- 氧化是物质失去电子的过程，还原是物质获得电子的过程。
3. 物质的分类- 物质可以根据其性质和组成进行分类，如无机物和有机物。
4. 物质的物理性质- 物质的物理性质包括颜色、状态（固态、液态、气态）、密度、熔点、沸点等。
5. 物质的化学性质- 物质的化学性质是指物质在化学反应中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。
三、实验操作与安全1. 实验器材- 常见化学实验器材包括试管、烧杯、滴定管、酒精灯、天平等。
2. 实验操作- 实验操作应遵循一定的步骤和方法，如称量、溶解、加热、过滤等。
初中化学常识知识点总结
初中化学常识知识点总结 1、相对原子质量最小的原子是氢。 2、熔点最小的金属是汞。 3、人体中含量最多的元素是氧。 4、组成化合物种类最多的元素是碳。 5、日常生活中应用最广泛的金属是铁。 6、地壳中含量最多的金属元素是铝。 7、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 8、空气中含量最多的物质是氮气。 9、天然存在最硬的物质是金刚石。 10、最简单的有机物是甲烷。 11、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 12、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4 13、相同条件下密度最小的气体是氢气。 14、导电性最强的金属是银。 15、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H 16、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在山西省；最早运用湿法炼铜的是中国；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。 17、水污染的三个主要原因： (1)工业生产中的废渣、废气、废水； (2)生活污水的任意排放； (3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。 19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类： (1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；KNO3 (2)少数物质溶解度受温度的影响很小；NaCl (3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。Ca(OH)2 20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。 21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。 22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。 23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。 24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。 25、教材中出现的三次淡蓝色：液态氧气是淡蓝色；硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰；氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。 26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)CuSO4·5H2O (2)Cu(OH)2；(3))CuSO4溶液。 27、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器 28、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子 29、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数 30、质量守恒定律解释：原子种类不变、数目不变、质量不变；元素种类不变；质量不变；分子种类一定变，数目不一定变 31、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 (实际为任何可燃性气体和粉尘)。 32、煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气 33、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化 34、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 35、取用药品有“三不”原则：不用手接触药品；不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；不尝药品的味道。 36、过滤操作中有“三靠”：漏斗下端紧靠烧杯内壁；玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；盛过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。 37、溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解 38、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙) 39、酒精灯使用 (1)酒精灯的使用要注意“三不”：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；不可吹熄。 (2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 (3)酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 (4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 40、试纸的使用：常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。 (1)在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察试纸颜色的变化，判断溶液的性质。 (2)在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口(注意不要接触)，观察试纸颜色的变化情况来判断气体的性质。 注意：使用pH试纸不能用蒸馏水润湿。
初中化学知识点专题总结
初中化学知识点专题总结一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由原子和分子组成。
- 原子是由原子核和电子构成的。
- 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的。
2. 元素与化合物- 元素是不可分割的基本物质，如氢、氧。
- 化合物是由两种或两种以上元素以固定比例结合而成的纯净物质，如水（H2O）。
3. 化学式与化学方程式- 化学式表示物质的组成，如水的化学式为H2O。
- 化学方程式表示化学反应的过程，如氢气与氧气反应生成水：2H2 + O2 → 2H2O。
4. 化学反应的类型- 合成反应：两种或多种物质反应生成一种新物质。
- 分解反应：一种物质分解成两种或多种物质。
- 置换反应：一种元素与一种化合物反应，取代其中的一种元素。
- 还原-氧化反应：物质之间发生电子转移的反应。
二、物质的性质1. 物质的分类- 纯净物：由单一种类的分子或原子组成。
- 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成。
2. 物质的状态- 固态：具有固定的形状和体积。
- 液态：具有固定的体积，但没有固定的形状。
- 气态：既没有固定的形状，也没有固定的体积。
3. 物质的性质- 物理性质：如颜色、气味、密度、熔点、沸点等。
- 化学性质：如可燃性、氧化性、还原性等。
三、常见物质与反应1. 常见元素及其化合物- 金属元素：如铁、铜、锌等。
- 非金属元素：如碳、硫、磷等。
- 盐类：如氯化钠（NaCl）、硫酸钠（Na2SO4）等。
2. 酸碱反应- 酸是能够提供氢离子（H+）的物质。
- 碱是能够提供氢氧根离子（OH-）的物质。
- 酸碱中和反应生成水和盐。
3. 氧化还原反应- 氧化是物质失去电子的过程。
- 还原是物质获得电子的过程。
- 常见的氧化剂和还原剂：氧气（O2）、氢气（H2）等。
四、实验操作与安全1. 实验器材- 常用器材：试管、烧杯、滴管、酒精灯等。
- 使用方法：正确拿取、清洁、加热等。
2. 实验操作- 称量：使用天平准确称量物质。
- 混合：正确混合试剂，注意滴加顺序。
初中化学总结知识点全面
初中化学总结知识点全面初中化学是一门基础科学，它研究物质的组成、性质、变化及其规律。
在初中阶段，学生将接触到化学的基本概念、元素知识、化合物的性质、化学反应类型以及实验技能等。
以下是初中化学的全面知识点总结：# 基本概念与原理1. 物质：物质是构成宇宙万物的基本实体，可以分为纯净物和混合物。
2. 分子和原子：分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的单元，原子是物质的基本单位。
3. 元素：元素是由相同类型的原子组成的纯净物，不可再分的基本物质。
4. 化合物：由两种或两种以上元素的原子以固定比例结合而成的纯净物。
5. 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
6. 物理变化与化学变化：物理变化不涉及物质的组成改变，化学变化则涉及原子的重新排列和新物质的生成。
# 元素周期表1. 周期表的结构：元素周期表按照原子序数排列所有已知的化学元素。
2. 元素的分类：元素可以分为金属、非金属和半金属。
3. 元素的性质：元素的化学性质和物理性质可以通过其在周期表中的位置进行预测。
# 化合物与化学反应1. 酸碱反应：酸和碱相互作用，生成水和盐的反应。
2. 氧化还原反应：涉及电子转移的反应，通常表现为物质的氧化和还原。
3. 沉淀反应：两种溶液混合时，生成不溶于水的固体（沉淀）的反应。
4. 置换反应：一种元素替换另一种元素的反应，常见于金属与化合物之间的反应。
# 常见物质的性质1. 氧气（O2）：支持燃烧，是呼吸作用的必需品。
2. 氢气（H2）：最轻的气体，可燃烧生成水。
3. 二氧化碳（CO2）：呼吸作用的副产品，植物光合作用的原料。
4. 水（H2O）：生命的基础，最常见的溶剂。
# 实验技能1. 实验器材的使用：了解并正确使用试管、烧杯、滴管等基本实验器材。
2. 实验操作：掌握加热、溶解、过滤、蒸发等基本实验操作。
3. 实验安全：了解实验中可能出现的危险和如何预防。
# 化学计算1. 摩尔概念：物质的量，用于表示物质的数量。
初中化学知识点总结(最全)
初中化学知识点总结（最全）初中化学知识点总结：1. 物质的分类：纯物质和混合物。
纯物质又可分为元素和化合物。
2. 元素：由同种原子组成的物质。
元素可分为金属元素和非金属元素。
金属元素通常具有良好的导电性和导热性，而非金属元素通常不具备这些性质。
3. 化合物：由不同元素按照一定比例结合而成的物质。
化合物可以通过化学反应分解成元素。
4. 原子和分子：原子是物质的基本组成单位，由电子、质子和中子构成。
分子是由两个或多个原子结合而成的物质。
5. 氧的存在：氧气是由两个氧原子结合而成的分子，以O2表示。
氧气在自然界中占据着重要的位置，是支持燃烧和生命存在的必需气体。
6. 元素周期表：是由元素按照原子序数排列而成的表格。
周期表有7个周期，元素根据原子序数增加，元素的性质按周期规律重复出现。
7. 化学反应：化学反应是物质发生变化的过程，通常伴随着产生新的物质和吸收释放能量。
8. 反应物和生成物：反应物是参与化学反应的起始物质，生成物是反应后形成的新物质。
9. 反应类型：常见的反应类型有合成反应、分解反应、置换反应和燃烧反应。
10. 酸和碱：酸和碱是常见的化学物质。
酸具有酸性，会使某些指示剂变红，酸在水中呈现酸性溶液。
碱具有碱性，会使某些指示剂变绿或蓝，碱在水中呈现碱性溶液。
11. pH值：是用来衡量溶液酸碱性强弱的指标，pH值越小表示溶液越酸，pH值越大表示溶液越碱，pH值为7表示中性溶液。
12. 盐：是由酸和碱中和反应形成的物质，也是一类常见的化学物质。
13. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
14. 溶液浓度：溶液中溶质的质量或体积与溶液总质量或体积之比。
15. 氧化和还原反应：氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子，氧化还原反应是指物质之间转移电子的反应。
16. 电解质：在水溶液中能够导电的物质，分为强电解质和弱电解质。
17. 单质：一部分元素可以单独存在成为单质，如氢气、氧气、金属等。
初中化学知识点分章总结
初中化学知识点分章总结第一章化学入门1. 物质的概念：物质是构成宇宙万物的基本实体，具有质量和体积。
2. 物质的分类：物质分为混合物和纯净物，纯净物又可分为单质和化合物。
3. 化学变化与物理变化：化学变化是指物质之间发生反应，生成新物质的过程；物理变化是指物质状态或形态的改变，不产生新物质。
4. 原子与分子：原子是物质的基本单位，分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
5. 元素与周期表：元素是具有相同原子序数的原子的集合，周期表是按照原子序数排列所有已知元素的表格。
第二章物质的组成1. 原子结构：原子由原子核和电子云组成，原子核包含质子和中子。
2. 化学键：化学键是原子之间的相互作用，包括离子键、共价键和金属键。
3. 离子反应：离子反应是指带电粒子之间的化学反应，产生新的化合物。
4. 化学式：化学式是用元素符号和数字表示物质组成的式子。
5. 摩尔概念：摩尔是物质的量的单位，表示含有阿伏伽德罗常数个粒子的任何物质的量。
第三章物质的性质1. 物质的物理性质：如颜色、状态（固态、液态、气态）、密度、熔点、沸点等。
2. 物质的化学性质：如氧化性、还原性、酸碱性等。
3. 酸碱理论：酸碱指示剂、pH值、酸性和碱性溶液的性质。
4. 溶液：溶液是由两种或两种以上物质混合而成的均匀混合物。
5. 物质的分离与提纯：包括过滤、蒸发、结晶、蒸馏等方法。
第四章化学反应1. 化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应、还原反应等。
2. 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，包括反应物、生成物和反应条件。
3. 反应的速率与条件：影响化学反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂等。
4. 能量的变化：化学反应通常伴随着能量的吸收或释放，如吸热反应和放热反应。
5. 氧化还原反应：氧化还原反应是一类重要的化学反应，涉及电子的转移。
第五章常见物质1. 空气的组成：空气主要由氮气、氧气和其他气体组成。
2. 水的特性：水的物理性质和化学性质，包括水的循环和水的净化。
初中化学知识点总结和提纲
初中化学知识点总结和提纲一、化学基本概念1. 物质的定义：物质是构成宇宙万物的基本实体，具有质量和体积。
2. 物质的分类：物质可分为纯净物和混合物。
- 纯净物：由单一种类的分子或原子组成，具有固定的化学性质。
- 混合物：由两种或两种以上的物质组成，各组成部分保持其原有性质。
3. 元素与化合物：- 元素：不能通过化学变化分解成更简单物质的物质。
- 化合物：由两种或两种以上元素以固定比例结合而成的纯净物。
4. 原子与分子：- 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。
- 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
5. 化学反应：物质之间相互作用，产生新物质的过程。
二、化学语言1. 元素符号：表示元素的简写，如H代表氢，O代表氧。
2. 化学式：表示化合物组成的符号表达式，如H2O表示水。
3. 化学方程式：表示化学反应过程的方程，包括反应物、生成物和反应条件。
4. 摩尔概念：用于表示物质的量的单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（6.022×10^23）个基本单位。
三、物质的性质1. 物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
2. 化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。
四、常见物质的化学性质1. 酸碱盐：- 酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的物质。
- 碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质。
- 盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。
2. 氧化还原反应：物质之间发生电子转移的化学反应。
3. 金属与非金属：- 金属：具有良好的导电性、导热性、延展性和可塑性。
- 非金属：通常不导电、不导热，性质脆硬。
五、实验基本操作1. 实验器材的认识和使用。
2. 常见化学实验操作：- 称量：使用天平测量物质的质量。
- 溶解：将固体物质分散到溶剂中形成溶液。
- 过滤：分离固体不溶物和液体的混合物。
- 蒸发：通过加热使溶剂挥发，留下固体溶质。
初中化学必知识点总结
初中化学必知识点总结一、基本概念与定义1. 物质：物质是构成宇宙万物的基本实体，具有质量和体积。
2. 元素：由相同类型的原子组成，是物质的基本组成单位。
3. 化合物：由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯物质。
4. 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
5. 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
6. 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。
7. 原子核：位于原子中心，由质子和中子组成。
8. 电子：带有负电的粒子，围绕原子核运动。
9. 离子：带有正电或负电的原子或分子。
二、化学语言1. 化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子。
2. 化学方程式：表示化学反应的式子，包括反应物、生成物、反应条件和物质的量之比。
3. 摩尔：物质的量的单位，1摩尔物质含有6.02×10^23个基本单位（阿伏伽德罗常数）。
4. 相对原子质量：一个原子质量与1/12个碳-12原子质量之比。
5. 相对分子质量：一个分子质量与1/12个碳-12原子质量之比。
三、化学反应1. 氧化还原反应：物质之间电子转移的反应。
2. 酸碱反应：酸与碱反应生成水和盐的过程。
3. 置换反应：一种元素替换另一种元素的反应。
4. 合成反应：两种或两种以上物质结合生成一种新物质的反应。
5. 分解反应：一种物质分解成两种或两种以上物质的反应。
四、物质的分类1. 纯净物：具有固定组成和性质的物质。
2. 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
3. 金属和非金属：根据元素的性质和在周期表中的位置进行分类。
4. 氧化物：由氧元素与其他元素结合形成的化合物。
五、物质的性质1. 物理性质：不涉及物质组成变化的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
2. 化学性质：涉及物质组成变化的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。
六、实验基本操作1. 计量：使用天平、量筒等工具准确测量物质的质量或体积。
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初中化学基础知识点总结 01常见物质的颜色 （一） 固体的颜色 1、红色固体：铜,氧化铁 2.绿色固体：碱性碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜,硫酸铜晶体 4.紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6.无色固体：冰、干冰、钻石 7、银白色固体：银,铁,镁,铝,汞等金属 8.黑色固体：铁粉、木炭、氧化铜、二氧化锰、氧化铁（炭黑、活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10.白色固体：氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钙、氧化钙、硫酸铜、五氧化二磷、氧化镁
(二)、液体的颜色 11.无色液体：水、过氧化氢 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液 13.浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液、氯化亚铁溶液和硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液 15.紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三） 气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18.黄绿色气体：氯 19、无色气体：氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体.
02初中化学3 1、我国古代三大化学工艺：造纸,制火药,烧瓷器. 2.氧化反应有三种：爆炸、燃烧和缓慢氧化 3、构成物质的三种微粒：分子,原子,离子. 4.有三种不带电的粒子：分子、原子和中子 5、物质组成与构成的三种说法： （1） 二氧化碳由碳和氧组成； (2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的; （3） 二氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子组成 6、构成原子的三种微粒：质子,中子,电子. 7.水污染有三个原因： (1)工业“三废”任意排放, （2） 任意排放生活污水 (3)农药化肥任意施放 8.收集气体的方法有三种：排水法（不允许是水的气体）、向上排气法（密度高于空气的气体）和向下排气法（密度低于空气的气体）
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变. 10.将不饱和溶液变为饱和溶液有三种方法：增加溶质、减少溶剂和改变温度（增加或减少）
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀 12.三大化肥：氮、磷、钾 13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物. 14.燃烧白光的物质：镁条、木炭、蜡烛 15、具有可燃性,还原性的物质：氢气,一氧化碳,单质碳. 16.这三种可燃气体是氢气（理想）、一氧化碳（有毒）和甲烷（常用） 17、co的三种化学性质：可燃性,还原性,毒性. 18.三大化石燃料：煤、石油和天然气（均为混合物） 19、三种黑色金属：铁,锰,铬. 20.铁的三种氧化物：氧化亚铁、氧化铁和氧化铁 21、炼铁的三种氧化物：铁矿石,焦炭,石灰石. 22.三种常见的强酸：盐酸、硫酸和硝酸 23、浓硫酸的三个特性：吸水性,脱水性,强氧化性. 24.氢氧化钠的三个常用名称：苛性钠、苛性钠和苛性钠 25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜,水(氧化氢),二氧化碳. 26.实验室中有三种物质不能用来产生二氧化碳：硝酸、浓硫酸和碳酸钠 27、酒精灯的三个火焰：内焰,外焰,焰心. 28.禁止使用酒精灯有三条：禁止向燃烧的灯中添加酒精，禁止使用酒精灯点燃另一盏酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移 30.液体过滤操作中的三个支架：（1）倒入滤液时，烧杯口靠近玻璃棒，（2）玻璃棒稍微靠近三层滤纸的一端，（3）漏斗下端的喷嘴靠近烧杯内壁
31、固体配溶液的三个步骤：计算,称量,溶解. 32.浓缩和稀释的三个步骤：计算、测量和溶解 33、浓配稀的三个仪器：烧杯,量筒,玻璃棒. 34.遇水释放热量的三种物质：浓硫酸、氢氧化钠和生石灰 35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损,仪器不干净,液面高于滤纸边缘. 36.吸毒三不原则：不要用手触摸毒品，不要把鼻孔靠近容器口闻毒品，不要尝任何毒品
37、金属活动顺序的三含义： （1） 金属越向前，在水溶液中越容易失去电子并成为离子，其活性越强； (2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢; （3） 前排的金属可以取代后排的金属 38、温度对固体溶解度的影响： （1） 大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增加， (2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大 （3） 极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而降低 39、影响溶解速度的因素：(1)温度,(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小 40.使铁生锈的三种物质：铁、水和氧 41、溶质的三种状态：固态,液态,气态. 42.影响溶解度的三个因素：溶质的性质、溶剂的性质和温度。 03常见混合物的重要成分 1.空气：氮气（N2）和氧气（O2） 2、水煤气：一氧化碳(co)和氢气(h2) 3.气体：一氧化碳（CO） 4、天然气：甲烷(ch4) 5.石灰石/大理石：（碳酸钙） 6、生铁/钢：(fe) 7.木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（c） 8、铁锈：(fe2o3) 04物质的通用名称 1、氯化钠(nacl)：食盐 2.碳酸钠（Na2CO3）：纯碱、纯碱和曲酸 3、氢氧化钠(naoh)：火碱,烧碱,苛性钠 4.氧化钙（CAO）：生石灰 5、氢氧化钙(ca(oh)2)：熟石灰,消石灰 6.二氧化碳固体（CO2）：干冰 7、氢氯酸(hcl)：盐酸 8.碱性碳酸铜（Cu2（OH）2CO3）：铜绿 9、硫酸铜晶体(cuso4.5h2o)：蓝矾,胆矾 10.甲烷（CH4）：沼气 11、乙醇(c2h5oh)：酒精 12.乙酸（CH3COOH）：乙酸 13、过氧化氢(h2o2)：双氧水 14.汞：汞 15、碳酸氢钠(nahco3)：小苏打 05空气中暴露的质量变化 (一)质量增加的 1.因吸水而增加：氢氧化钠固体、氯化钙、氯化镁、浓硫酸； 2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜 3.与二氧化碳反应增加：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙； (二)质量减少的 1.挥发减少：浓盐酸、浓硝酸、酒精、汽油、浓氨； 2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。 06物质检查 (一)、气体的检验 1.氧气：将装有火星的木条放入瓶中。如果木条重新点燃，那就是氧气 2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气.
3.二氧化碳：加入清水。如果它变得浑浊，那就是二氧化碳 4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气. 5.水蒸气：通过无水硫酸铜，如果白色固体变成蓝色，则有水蒸气 (二)、离子的检验. 6.氢离子：滴下紫色石蕊试液/添加锌颗粒 7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液 8.碳酸盐离子：稀盐酸和澄清石灰水 9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则是氯离子 10.硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先加稀盐酸，再加氯化钡 11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 12.铜离子：滴加氢氧化钠溶液。如果出现蓝色沉淀，则为铜离子 13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子 （三） . 相关例子 14、如何检验naoh是否变质:滴加稀盐酸,若产生气泡则变质 15.检查生石灰是否含有石灰石：滴加稀盐酸。如果产生气泡，则含有石灰石 16、检验naoh中是否含有nacl：先滴加足量稀硝酸,再滴加agno3溶液,若产生白色沉淀,则含有nacl.
17.测试三瓶测试溶液：稀释HNO3、稀释HCl和稀释H2SO4？ 向三只试管中分别滴加ba(no3)2溶液,若产生白色沉淀,则是稀h2so4;再分别滴加agno3溶液,若产生白色沉淀则是稀hcl,剩下的是稀hno3
18.淀粉：加入碘溶液。如果它变成蓝色，就会含有淀粉 19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜,若生成砖红色的氧化亚铜沉淀,就含葡萄糖。 07物质的杂质去除 1、co2(co)：把气体通过灼热的氧化铜 2.CO（CO2）：通过足够的氢氧化钠溶液 3、h2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 4.CuO（Cu）：在空气中燃烧混合物（在氧气流中） 5、cu(fe):加入足量的稀硫酸 6.铜（CuO）：加入足够的稀硫酸 7、feso4(cuso4):加入足量的铁粉 8.NaCl（Na2CO3）：加入足够的盐酸 9、nacl(na2so4):加入足量的氯化钡溶液 10.NaCl（NaOH）：加入足够的盐酸 11、naoh(na2co3)：加入足量的氢氧化钙溶液 12.NaCl（CuSO4）：加入足够的氢氧化钡溶液 13、nano3(nacl):加入足量的硝酸银溶液 14.NaCl（KNO3）：蒸发溶剂 15、kno3(nacl)：冷却热饱和溶液. 16.二氧化碳（水蒸气）：通过浓硫酸 08化学之最 1.未来理想的燃料是氢气 2、最简单的有机物是ch4. 3.密度最小的气体是H2 4、相对分子质量最小的物质是h2. 5.相对分子质量最低的氧化物为H2O 6、化学变化中最小的粒子是原子. 7.pH=0时，酸性最强，碱性最弱；pH=14时，碱性最强，酸性最弱 8、土壤里最缺乏的是n,k,p三种元素,肥效最高的氮肥是尿素. 9.自然界中最坚硬的物质是钻石 10、最早利用天然气的国家是中国. 11.地壳中最丰富的元素是氧 12、地壳中含量最多的金属元素是铝.