高中化学《钠及其化合物》优质课教学设计、教案
高中化学_钠及其化合物教学设计学情分析教材分析课后反思
教学设计一、教学目标：1．知识目标：⑴知道Na及其氧化物的性质。
⑵能利用Na及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。
⑶能规范解答以Na及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。
2.能力目标：培养学生创造性思维与探究能力，以及提出问题、分析问题、解决问题的能力。
3.情感目标：通过师生研讨，培养学生自主探索创新精神。
二、教学重点钠的化学性质及其应用三、教学难点钠的化学性质及其应用四、教学设计思路教学方法：学案导学法。
通过课前学案指导等过程，诱导学生思考、推理、探究。
首先由教师提出问题、创设问题情景，学生利用所学知识完成测评练习巩固所学知识。
五、教学准备1、学生研究学案、多媒体辅助教学。
2、课件准备：教师制作课件、多媒体教学平台。
六：教学过程1.学生完成基础过关部分钠是一种光亮的银白色金属(说明有金属光泽)。
质地柔软，可以用刀切割(说明硬度小)。
熔点较低(97.81℃，鲁科版第9页)，沸点为882.9℃。
钠虽为金属，密度(0.97g/cm3，鲁科版第9页)，却比水小。
当然身为金属，钠具有良好的导热性和导电性。
金属钠露置在空气中的一系列变化：先变暗；生成的是(写化学式，下同) ，再变白；生成的是。
然后表面逐渐潮湿并形成溶液，这是NaOH潮解的缘故。
(此时溶液中在默默地进行着：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O)这一反应。
再后来又结块；生成的是，最后变成粉末；这种现象在化学上称为风化，写出风化过程对应的化学方程式：。
2.师生探讨提高部分01.钠与足量的O2反应，无论反应生成的是Na2O2还是Na2O，只要参与反应的Na的质量相等，则反应中转移的电子的物质的量一定(填“前者多”或“相等”或“后者多”，下同)。
得到的Na2O2固体的质量与Na2O固体的质量一定是。
02. 一定条件下，取钠与氧气反应后的生成物7.8g溶于水。
若所得溶液恰好能被100mL浓度为1.00mol/L的稀H2SO4中和，则该生成物的成分是( )A.Na2OB.Na2O2C.Na2O和Na2O2D.都正确03. (2016上海虹口高三一模题)如图，倒置的坩埚盖子上放入硫粉，在硫粉中央放一小块钠，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，立即倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟，下列说法错误的是( )A. 水是钠与硫反应的催化剂B. 酚酞的水溶液变红色C. 钠与硫的反应是放热反应D. 滤纸逐渐变黑03. 将23g金属钠投入到足量的水中得到溶液①，将24g镁投入到与水等质量且足量的稀硫酸中得溶液②。
钠及其化合物(第一课时)教学设计高一上学期化学人教版
第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物第一课时《活泼的金属单质—钠》一、教材分析《活泼的金属单质—钠》选自新人教版高中化学（必修一）第二章《海水中的重要元素——钠和氯》第一节《钠及其化合物》。
本节课为《钠及其化合物》第一课时，以钠的性质作为主要教学内容。
“钠及其化合物”是高中化学必修课程中的核心内容之一。
钠元素是典型的活泼金属元素，也是高中阶段学习的第一种金属元素，学习本节内容对以后其他金属的学习有指导性作用。
这不仅与本章第二节《氯及其化合物》的第一课时可以进行金属与非金属上性质上的对比学习，而且为学生学习以后的元素周期表的知识提供了一定的基础。
并且有利于复习、巩固和运用第一章所学的氧化还原反应、离子反应等知识。
同时学生在获取相关化学知识和实验研究技能的同时，可以将物质性质和物质用途相关联，提高解决实际问题的水平。
二、学情分析学生在初中已经学习过钠的原子结构，知道当元素最外层电子小于4时，容易失去电子，同时结合金属活动性顺序表，可以使学生对钠的性质有初步的了解；学生在上一章学习的氧化还原反应的知识也为学生推测钠单质的反应方程式奠定了一定的基础；同时，学生在初中阶段接触到的实验使学生具备了一定的动手能力和实验探究能力。
但是学生的观察能力和语言表达能力仍存在不足。
本节课将引导学生沿着物理性质、化学性质、用途的顺序展开，并有效地利用了实验等手段，引导学生通过对实验现象的分析，找出规律性的知识，并依据这些规律性知识，进一步对钠的性质作出推断和预测。
同时通过实验探究的启发式教学，使学生更加深入的理解钠的性质，体会实验探究在化学学习过程中的重要意义。
三、教学目标1.从宏观上建立金属钠是一种强还原性金属单质的基本概念，从微观上明确金属钠的强还原性是其易失电子的重要表现。
2.通过完成金属钠的相关实验，初步体验有序地、全面地、敏锐地观察实验现象，并能准确地用语言描述，尝试对现象进行分析、归纳，了解科学探究的基本方法，培养自身初步的科学探究能力。
【教案】钠及其化合物教学设计高一上学期化学人教版(2019)必修第一册+
《钠及其化合物》教学设计方案学科专业：化学课程内容钠及其化合物课程学时1学时所属学科化学教学对象高一学生一、教学内容本节课按课程标准，结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，让学生了解钠及其重要化合物的主要性质，了解它们在生产、生活中的应用。
二、学习者特征分析1、一般特征分析本课程适用于高一的学生，为15-16岁左右。
此阶段的学生好奇心强，具有强烈的求知欲望，对新鲜事物的热情度高，已经具备了一定的动手能力，能在教师的指导下进行一些简单的实验操作。
2、能力分析（1）知识水平学生在初三时已经有过一年的学习化学的经历，对化学已经有了一个基本的了解。
已经初步认识碳酸钠和碳酸氢钠的性质和用途，具备了用离子的观点分析、解释溶液中离子反应的能力。
（2）能力水平学生已经掌握了一定的化学实验基本操作技能，对实验安全知识也有了一定的学习了解，已初步具备实验探究能力、对实验信息的分析处理能力。
（3）认知瓶颈对于知识点联系之间、用宏观现象推导微观反应，由定性认知到定量认知还存在在一定的障碍。
三、教学目标知识与技能：通过实验探究，了解碳酸钠和碳酸氢钠的主要物理性质和化学性质，包括溶解性、溶液酸碱性、热稳定性等。
过程与方法：通过“提出主张，获取证据，作出论证”的科学论证活动，进一步了解研究元素化合物性质的基本思路和方法，同时能够思考总结，得出实验结论。
情感态度与价值观：通过对碳酸钠和碳酸氢钠用途的讨论和学习，体会化学对生产生活的贡献。
四、教学重难点教学重点：碳酸钠和碳酸氢钠物理性质和化学性质的研究。
教学难点：碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应及相互转化。
五、教学策略课题设计的基本理念是通过联系生活从而导入问题，通过设计实验从而探究性质，通过总结归纳来进行感悟提升。
教学策略为创设相应情境，让学生带着问题思考，形成问题驱动式学习。
在课程的开展中，促进学生进行协作探究以及形成师生会话式授课，从而实现意义建构，让学生主动参与到学习中来！六、教学环境与资源教具：黑板、PPT、多媒体、NOBOOK、实验用品、实验视频教学环境与学习环境包括物理环境和心理环境，这两类环境又可作为相对独立的子系统存在，并具有各自不同的构成要素。
2019统编人教版高中化学必修第一册第一章《钠及其化合物》全章节教案教学设计(含章节综合测试卷及答案)
【2019版新教材】统编版高中化学必修第一册第一章全章节教案教学设计1.1.1《物质的分类》教学设计《物质的分类》主要包括了简单分类法及其应用和分散系及其分类两个内容。
新课标中要求根据物质的组成和结构进行分类。
在整个高中化学中，本节课起到很好的承先启后、提纲挈领的重要作用。
学生通过对分类法的学习能够对以往的化学知识进行系统化的梳理，并且为今后将要学习的更为庞大的化学知识体系奠定重要的基础。
同时学生学习了这种分类方法，打破了以往化学中以“族”的概念来学习化学知识，而以元素及其化合物的类别的视角去研究化学，从而使得化学知识更具有生活性。
教学目标：宏观辨识与微观探析：学会根据物质的组成和性质对物质进行分类，理解分类的多样性，知道交叉分类法和树状分类法。
变化观念与平衡思想：通过探究活动，学习与他人合作交流，提高分析问题和解决问题的能力。
实验探究与创新意识：通过对胶体性质的实验探究，让学生进一步体会实验方法在化学研究中的重要作用，使学生学会科学、合理运用观察、比较、实验等方法，提高学生的实验、推理、分析、归纳能力。
科学精神与社会责任：通过本节课的学习，对自己所熟悉的知识进行分类，感受到分类法对化学科学研究和学习的重要性，能在以后学习生活中中进行实际应用。
教学重难点：1.知道分类方法并能根据物质的组成和性质对物质进行分类2.胶体、溶液、浊液之间的比较，胶体性质课前准备：学生自主预习、多媒体课件教学过程：一、直接导入：分类的方法1、单一分类法只含一种元素的物质不一定是单质，如：O2、O3的混合物、金刚石与石墨的混合物等，只含有一种元素的纯净物才是单质。
2、交叉分类法交叉分类法就是对被分类的对象应用多种不同的单一分类法进行分类被分类的物质物质类型分类标准3、树状分类法树状分类法是对同类事物按照某种属性进行分类。
被分类的对象的整体与分出类型间的关系以树状陈列式表示。
二、物质的分类1、物质分类的依据（1）根据物质的组成和性质分类（2）物质分类的方法从不同角度对物质进行分类，可以得到不同的结果。
高中化学《钠》优质课教学设计、教案
高中化学《钠》优质课教学设计、教案普通高中课程标准实验教科书化学（必修一）山东科学技术出版社研究物质性质的方法和程序（第一课时钠）解读理念：面向全体学生，着眼于学生的全面发展，帮助学生过积极健康的生活，促进学生个性发展；尊重学生，充分调动学生学习的主动性和积极性；引导学生解决成长过程中的实际问题；鼓励学生实施自主、合作、探究学习，注重培养学生独立思考能力和实践能力。
学情分析：本节课内容主要以实验探究为主线，充分调动学生学习的主动性和积极性；引导学生解决成长过程中的实际问题；高一学生对实验的操作能力较弱，因此要体现高一化学的学习特点通过实验与课件激发学生的兴趣，寓教于乐，使学生能从中爱上化学。
教学【重点、难点】1. 知识上重点、难点：金属钠的化学性质2. 方法上重点、难点：使学生初步学会以观察、实验、比较、分类等方法在研究物质性质中的运用，初步掌握研究物质的一般程序。
教学目标：教学目标：1. 知识目标：使学生系统把握钠的物理性质和化学性质.并能熟练的运用.2. 能力目标：通过实验，提高学生的观察力、思维力及分析问题的能力，培养学生的科学探究能力。
3. 思想教育目标：通过实验，培养学生严谨求实、创新进取的优秀品质和协作精神；教学设计过程【引言】在初中化学的学习中，你认识了哪些物质？你是通过什么方法来研究它们的性质的？掌握了物质的性质才能更好地发挥该物质的优点，更好的服务于人类。
怎样才能更科学的认识物质的性质？通常我们采用观察、实验、分类、比较等方法来研究物质的性质。
壱、研究物质的基本方法1. 观察法：有计划、有目的地用感官（眼、鼻、耳、手）考察研究对象的方法2. 实验法：在研究物质性质的过程中，可通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质。
要求：（1）实验前要明确实验目的要求、实验用品和实验步骤等（2）实验中要仔细观察实验现象，做好实验记录（3））实验后要写好实验报告并对实验结果进行分析，得出客观而正确的结论3. 分类法：根据分析对象的共同点和差异点，将对象分为不同种类并且形成有一定从属关系的、不同等级的、系统的逻辑方法。
第二单元钠及其化合物(单元教学设计)高一化学
图文并茂，能够较快地让学生进入本节课堂学习。简单的思维训练能够让学生不害怕对本节课知识点学习，感悟本节课的知识点。根据从海水提取氯化钠及纯度的测定为线索，进行教学预测和解释钠可能的物理，化学性质。
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
讲授新课
从氧化还原反应的角度预测教师：从钠的原子结构来看，它的原子的最外层电子层上只有一个电子，该电子很容易在化学反应中丢失。教师总结：钠的化学性质非常活泼表现出很强的还原性。思考讨论：实验室中，通常把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。（展示被保存的钠的图片）教师提出疑问：为什么要把钠保存在石蜡油或煤油中呢？思考讨论：教师：用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。）新课讲解：钠的物理性质：①质软，能用刀切割②具有银白色金属光泽③熔点：97.8℃④沸点：883℃⑤密度：0.971g/cm3
过程与方法
1．引导学生自主学习钠的物理性质，掌握钠的化学性质，了解金属钠的制取和用途。2．引导学生自主学习钠的化合物，掌握钠的化合物的相关特点，了解用途。3．引导学生自主学习焰色反应的相关概念，学习通过焰色反应检验不同离子的方法，了解一些金属的焰色反应。
情感、态度与价值观
1．培养学生严谨求实、勇于探索的化学态度.2．对知识进行分类的方法是简单易行的科学方法.
五、教学内容
F
第一节 钠及其化合物 2课时第二节 氯及其化合物 3课时第三节 物质的量 3课时全章复习 1课时实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液 1课时
三、教学中认知模型
依据类别共性类比典型代表物
实验验证
(新教材)高中化学必修一教案：2.1 钠及其化合物(第1课时)
第二章海水中的重要元素钠和氯第一节钠及其化合物（第1课时）教学目标与核心素养教学目标宏观上通过实验探究、实验现象归纳钠的性质，微观上从原子结构上解释钠的性质，形成结构决定性质的理念。
通过查阅了解钠在生产生活中的应用。
评价目标通过钠与水反应的实验探究交流和点评，诊断学生实验探究水平通过对钠的还原性、活泼性的判断分析，诊断学生的认知水平和思路视角重点难点掌握钠的物理和化学性质，重点理解钠与氧气、水的反应。
教学过程一、导入新课【教师】大海是很多人向往的地方，那里有令人向往的景色，还有让吃货们乐不思蜀的海鲜美食。
【投影】海洋更是一个巨大的化学资源宝库，含有周期表中的大部分元素。
钠便是其中的一种主要元素，也是典型的金属元素。
但钠元素在自然界中都是以化合物形式存在的，如NaCl、Na2SO4、Na2CO3等。
实验室中的钠单质是电解NaCl得到的。
下面就让我们来一睹钠的庐山真面目。
二、讲授新课【投影】【板书】1、钠的保存金属钠单质保存在煤油中【问题】钠为什么保存在煤油中？【教师】欲知其原因，我们稍后分析。
现在我们先一睹钠的真容，保存在试剂瓶中的钠单质为块状固体。
【设疑】钠什么颜色呢？是我们看到的淡淡的黄色吗？【教师】眼见未必为实，绝知此事要躬行。
我们取出一块，将其解剖。
【投影】实验2—1钠的取用视频【教师】因为钠为块状固体，所以可以用镊子取用。
又因为钠保存在煤油中，表面会沾附一层煤油，我们要用滤纸把表面的煤油擦干。
然后，再用小刀将其解剖，使其露出真面目。
此时，我们看到是银白色，并有金属光泽。
【设疑】我们切割钠时用小刀并非削铁如泥的宝刀，只是一把普通的小刀，这说明什么呢？【学生】硬度小，软【教师】对，这些就是钠单质的物理性质。
【板书】2、物理性质块状固体，银白色，有金属光泽，质软。
【设疑】刚才解剖钠时，我们看到什么变化没有？【学生】有，刚切开的钠是明亮的银白色，但很快就变暗变灰了。
【教师】对，刚切开的钠是明亮的银白色，但很快就变暗变灰了。
钠及其化合物 教学设计教案
第一章第一节钠及其化合物【考纲解读】1、掌握钠的物理性质和化学性质，了解钠的用途和在实验室中的保存方法。
2、掌握重要的钠的化合物的性质及有关计算。
【知识梳理】一、化学发展史被称为近代化学发展史的里程碑四大史实是：1、1661年，英国科学家提出的概念。
2、1771年，法国化学家建立学说。
3、1803年，英国科学家提出了学说。
4、1869年，俄国化学家发现。
二、研究物质性质的基本方法和程序1、基本方法：包括、、、等，另外还有模型法和假说法。
2、基本程序：物质的外观、物质的性质、以及是研究过程的重要环节。
三、钠2.化学性质：(1)跟氧气反应：Na+O2──（切面很快变___ ,Na2O加热时不稳定易转化成___ ）Na+O2──（_____火焰,大量烟,生成_____色固体）以上反应说明Na2O2比Na2O稳定。
点燃(2)在氯气中燃烧：2Na+Cl2 ==== 2NaCl(白烟)(3)钠与硫混合研磨即生成Na2S Na+S---(4)钠与水反应，可见到下列现象：浮、熔、游、响、红反应的化学方程式为离子方程式：。
(5)钠与酸反应： Na + H+ ---实质是钠与氢离子直接反应，比与水的反应更激烈，极易爆炸，要特别小心。
（6）钠与醇的反应试描述钠与乙醇反应的现象：_化学方程式（7）与盐溶液的反应先考虑Na与水反应生成NaOH，再考虑NaOH 是否与盐溶液反应。
如将钠投入FeCl3溶液中有气体放出和沉淀生成。
写出钠和氯化铵溶液反应的离子方程式 ___________ _ ，_______________ 3．钠的存放、取用和制法少量金属钠可保存在煤油里或用石蜡密封。
取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下黄豆大小的一块再做有关实验。
制法：只能用的方法制取钠单质，化学方程式为4. 碱金属元素① 在元素周期表中的位置，原子结构特点写出元素符号：、、、、②化学性质和递变规律单质的化学性质相似，都具有强还原性，能跟卤素、氧气、硫等多数非金属直接化合。
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教学设计
一、教学目标：
1.知识目标：
⑴知道Na 及其氧化物的性质。
⑵能利用Na 及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。
⑶能规范解答以Na 及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。
2.能力目标：
培养学生创造性思维与探究能力，以及提出问题、分析问题、解决问题的能力。
3.情感目标：
通过师生研讨，培养学生自主探索创新精神。
二、教学重点
钠的化学性质及其应用
三、教学难点
钠的化学性质及其应用
四、教学设计思路
教学方法：学案导学法。
通过课前学案指导等过程，诱导学生思考、推理、探究。
首先由教师提出问题、创设问题情景，学生利用所学知识完成测评练习巩固所
学知识。
五、教学准备
1、学生研究学案、多媒体辅助教学。
2、课件准备：教师制作课件、多媒体教学平台。
六：教学过程
1.学生完成基础过关部分
钠是一种光亮的银白色金属(说明有金属光泽)。
质地柔软，可以用刀切割(说明硬度小)。
熔点较低(97.81℃，鲁科版第9 页)，沸点为882.9℃。
钠虽为金属，密度(0.97g/cm3，鲁科版第9 页)，却比水小。
当然身为金属，钠具有良好的导热性和导电性。
金属钠露置在空气中的一系列变化：
先变暗；生成的是(写化学式，下同)，再变白；生成的是。
然后表面逐渐潮湿并形成溶液，这是NaOH 潮解的缘故。
(此时溶液中
在默默地进行着：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O)这一反应。
再后来又结块；生成的是，最后变成粉末；这种现象在化学上称为风化，写出风化过程对应的化学方程式：。
2.师生探讨提高部分
01.钠与足量的O2 反应，无论反应生成的是Na2O2 还是Na2O，只要参与反应的Na 的质量相等，则反应中转移的电子的物质的量一定(填“前者多”或“相等”或“后者多”，下同)。
得到的Na2O2
固体的质量与Na2O 固体的质量一定是。
02.一定条件下，取钠与氧气反应后的生成物7.8g 溶于水。
若所得溶液恰好能被100mL 浓度为1.00mol/L 的稀H2SO4 中和，则该生成物的成分是( )
A.Na2O
B.Na2O2
C.Na2O 和Na2O2
D.都正确
03.(2016 上海虹口高三一模题)如图，倒置的坩埚盖子上放入硫粉，在硫粉中央放一小块钠，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，立即
倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子内，
火星四溅，烧杯内出现大量白烟
下列说法错误的是( )
A.水是钠与硫反应的催化剂
B.酚酞的水溶液变红色
C.钠与硫的反应是放热反应
D.滤纸逐渐变黑
03.将23g 金属钠投入到足量的水中得到溶液①，将24g 镁投入到
与水等质量且足量的稀硫酸中得溶液②。
若不考虑H2 逸出时所带有的水及水的挥发，则①和②的质量关系为( ) A.
①= ② B. ①＞② C. ①＜② D. 无法确定
04.如图，在烧杯中盛有100mL 蒸馏水，水中悬浮着一个表面光滑、耐碱、耐热的小球(此球稳定悬浮在水的中央)。
将10g 金属钠分多次投入到水中，最后使烧杯内的液体恢复到原来蒸馏水的温度。
回答下列问题
⑴10 g 钠要分多次投入的主要原因是：
答：。
⑵将10g 钠全部投入完毕所需要的次数可能是。
A. 5 次
B. 10 次
C. 大于10 次
⑶实验结束后，从烧杯内小球的位置观察到的现象是。
3.通过完成并分析测评练习来巩固这节课所学的知识。
七、板书设计
钠及其化合物
4Na + O2 =
2Na2O
Na + O2 ===== Na2O2
S 2Na + Cl2 ===== 2NaCl
研磨2
八、课后作业
无作业。