化学考试习题 及答案
化学教学论复习题及答案
化学教学论复习题一、单选题1、下列不属于导入新课技能的构成程序的是（ B ）A．集中注意 B．激发兴趣 C．明确目的 D．进入课题2、推动、指导、支配化学学习行为的内部力量是化学学习的（ C ）A．兴趣B．能力C．动机D．行为3、根据学习活动的性质，可把化学学习（综合）方法分为两大类：接受性、再现性学习方法和（ C ）A．趣味性、探索性学习方法 B．趣味性、发现性学习方法C．研究性、发现性学习方法D．研究性、探索性学习方法4、教育改革的核心问题是（ D ）A．教学问题 B．教师问题 C．升学问题D．课程问题5、在一个单元教学内容中，教学的难点 ( B )A．就是教学的重点 B．不一定是教学的重点C．不是教学的重点D．是固定不变的某些知识点6、教育部在2001年6月8日正式颁布的《基础教育课程改革纲要（试行）》提出的课程改革核心理念是（ B ）A．学生的全面发展 B．以学生发展为本 C．研究性学习D．素质教育7、下列属于化学教学综合能力的是（ D ）A．观察能力 B．实验能力 C．思维能力D．创造能力8、下列不属于教学设计工作一般步骤的是（ D ）A．设计教学目标B．设计教学媒体C．设计教学策略D．设计教学模式9、以激励促进学生积极思维为核心的教学模式是（ A ）A．启发式教学模式B．问题解决教学模式C．引导发现教学模式D．合作学习模式10、我国新一轮课改注重学生的主体性、能动性、独立性，在学习方式上特别强调和提倡（ D ）A．接受式学习B．探索学习C．研究性学习D．自主学习11、化学教学论的研究对象是（ D ）A．化学教材B．化学教学实践C．化学教师D．化学教学系统12、下列用来表示测量结果正确反映所欲测量的特点和功能的程度的是（ B ）A．信度B．效度C．区分度D．难度13、命题是考试能否达到期望目的要求的关键所在，试题具有导向性，试题题型会影响学生的学习态度和复习方法，经常使用客观性试题并比重过大，学生会( B )A．注重猜重点，押考题B．只记忆零碎知识，养成不求甚解习惯C．答卷费时，速度慢D．提高文字表达能力14、做下列燃烧的演示实验，氧气不能用排水法收集的是( D )A．铁丝在氧气中燃烧B．木炭在氧气中燃烧C．硫在氧气中燃烧D．蜡烛在氧气中燃烧15、STS思想的实质是（ C ）A．人文精神和社会精神的统一 B．科学精神和社会精神的统一C．科学精神和人文精神的统一 D．人文精神和社会精神的统一16、学段教学设计进行的工作中，要求编制（ D ）A．课程教学计划B．课时教学计划C．课题教学计划D．学期教学计划17、在教育活动中影响人的发展的基本因素是学校课程，课程在学校教育中处于核心地位，教育改革的关键、突破口为（ C ）A．课程设计B．课程编制C．课程改革D．课程评价18、各层次教育目标的制定顺序应为（ A ）A．教育目的→培养目标→课程目标→教学目标B．教育目的→教学目标→培养目标→课程目标C．培养目标→教育目的→课程目标→教学目标D．教学目标→教育目的→课程目标→培养目标19、“以教师为中心，以课本为中心，以课堂为中心”体现的教学方法是（ B ）A．自主学习 B．“填鸭式”教学 C．启发式教学 D．研究性教学20、科学方法是理解科学知识，应用和掌握科学知识的桥梁，科学方法的核心，科学知识体系的精髓是（ A ）A．科学思想方法B．科学文化体系C．科学对象D．科学过程21、化学课程中的“课程”是指（ D ）A．教学科目B．教学进程C．教学目的、内容和范围D．前三项都包括22、教学目标是指（ A ）A．预期的教学效果B．教学目的C．培养目标D．课程目标23、下列表示一组数据离散程度的是（A ）A．标准差B．标准分C．算术平均数D．区分度24、10gMg、Zn、Fe与足量的稀盐酸反应，得气体4.48L（标况），则Mg、Zn、Fe总的物质的量是（A ）A．0.2 mol B．0.3 mol C．0.225 mol D．0.4 mol25．通过一些有效措施使化学实验对实验场所和环境的污染降到最低限度是指（B ）。
化学平衡练习题及答案
化学平衡练习题一、是非题,下列各题的叙述是否正确，对的画√错的画×1、 对于理想气体反应，等温等容下添加惰性组分时平衡不移动。
( )2、指定状态下的 ∆r G 或∑μνB OB B 就是定温定压下G ～ξ 曲线上某一点切线的斜率。
( ) 3、化学反应达到平衡时，反应的摩尔吉布斯函数∆r G m =0。
（ )4、恒T 、p 、W ˊ=0下，化学反应的平衡条件为：0r m B B G νμ∆=∑= 。
（ )5、某一反应在等温等压且无非体积功的条件下∆r m G > 0 ，则该反应不能正向进行。
（ ）6、理想气体化学反应()()()A g B g C g →+，在恒温下增大总压时,反应物转化率将增大.（ ）7、对理想气体反应：0 = ∑νB B ，在定温定压下当∑νB 〉0时，随着惰性气体的加入而平衡向右移动。
（ ）8、由∆r G =－RT ln K ,因为K 是平衡常数，所以∆r G 是化学反应达到平衡时的摩尔吉布斯函数变化值。
（ ）9、等温等压且不涉及非体积功条件下,一切吸热且熵减小的反应,均不能自动发生。
( ）10、 对于B B 0ν≠∑的理想气体反应,等温等压下添加惰性组分时平衡不移动。
（ )11、标准平衡常数变了，平衡一定会移动。
反之，平衡移动了，标准平衡常数一定会改变。
（ ）12、对理想液态混合物中的反应，标准平衡常数K (T ）≈B eq B B )χ(ν∏K x .( ）13、任何一个化学反应都可以用标准摩尔吉布斯函数来判断反应的方向。
（ ）14、某反应的平衡常数是一个不变的常数。
( )15、在一定温度和压力下，某反应的∆r G> 0，所以要选用合适的催化剂，使反应得以进行.（ ）二、选择题1、温度升高时,固体氧化物的分解压力（分解反应是吸热反应）：( ）。
（1)降低；（2）增大；（3）恒定；（4）无法确定。
2、 HgO （s)的标准摩尔生成吉布斯函数 ∆f G 为— 58。
医用基础化学期末考试练习题及答案(精简版)
医用基础化学期末考试练习题及答案一、单项选择题第一至三章1.下列关于分散系概念的描述,错误的是( ）.D. 分散相粒子直径大于100nm的体系，称为胶体分散系2.符号n用来表示( ）。
A. 物质的量3.关于粗分散系统，下列说法错误的是（）.A. 分散相离子的直径小于100nm4。
关于胶体分散系统，下列说法错误的是( ）。
C. 胶体分散系统为不稳定的多相系统5.医学中常用的质量浓度单位（）.D。
g﹒L—16.关于物质的量,下列表示方法错误的是( ）。
A。
n（硫酸）7。
医学中不太适用的物质的量浓度单位（）. B. mol﹒m-38。
正常人的血浆中每100ml含Na+0。
326g，M（Na+）=23.0g/mol,试计算其物质的量浓度。
C。
0.142 mol。
L—19。
市售HCl溶液的浓度为12mol﹒L-1欲配制0.60 mol﹒L-1的HCl 1000ml，需取市售HCl溶液多少毫升?D。
50ml10.关于产生渗透现象必须具备的条件，下列说法正确的是（）。
C.存在不允许溶质粒子透过的半透膜,并半透膜两边的溶液浓度不相同11。
关于溶液的渗透方向，下列说法正确的是（）。
A。
总是从纯溶剂一方往溶液一方，或者从稀溶液一方往浓溶液一方渗透12. 关于渗透压定律的数学表达式,下列说法是不正确的.( ）D。
渗透压与溶质的本性有关13. 试计算温度在37℃，物质的量浓度为0。
154 mol﹒L-1的氯化钠溶液的渗透压。
（）B。
793 kPa14. 医学上等渗溶液的渗透浓度范围为（)。
C。
280～320mmol﹒L—115。
关于溶胶的电泳现象，下列说法不正确的是（）.B. 中性粒子，电泳时不移动16。
欲使被半透膜隔开的A、B两种稀溶液间不发生渗透,应使两溶液的（ )。
B。
渗透浓度相等17.反应速率常数k与下列哪个因素无关( ） A.反应物浓度18.对于一个化学反应，下列说法中正确的是（ )D.活化能越小，反应速率越大19。
最新初中化学新课标考试试题及答案(共5套)
)
A．我们周围的空气
B．水与常见的溶液
C．金属与金属矿物
D．生活中常见的化合物
4、 新课标中对技能性学习目标要求达到的水平是（
）
6
A. 模仿操作
B.初步学习
C.独立操作
D.初步学会
5、实施学业评价所涉及的学习任务不同，评价的方式也有差异，常见的评价方式
有
（
）
A．德育档案
B．学习活动表现
C．建立学习档案
C. 初步学会配制定溶质质量分数的溶液。
D. 知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶液。
三、简答题。 1、新课标中的课程基本理念是什么？
2、物质的化学变化这一主题主要包括哪些内容？ 3、《标准（ 2011 年版）》的四个部分组成也做了修订，其中“实施建议” 部分中“教学建议”修订后的内容是什么？ 4、学习和运用化学实验技能和科学探究方法，离不开实验活动，新课标要求 教师应安排和组织学生至少完成的化学实验活动有哪些？ 四、论述题
四、简答。（共 20 分） 1、基础的学生实验有哪些？（8 分） 2、课程基本理念是什么？（6 分） 3、科学探究主题的内容和学习目标从哪几个方面提出具体要求？（4 分） 4、简要叙述发展科学探究能力的要素。（2 分）
答案： 一、填空。（40 分，每空 2 分） 1、研究物质和创造物质。2、化学变化 3、知识与技能、过程与方法、情感 态度与价值观 4、科学探究 5、认知性学习目标、技能性学习目标和体验性学习目标 6、8 个 7、实验、调查、讨论 8、化学实验，9、化学 10. 实验、观察 11. 观察和实 验探究活动
目标、
目标和
目标．
6、标准要求完成基础的 个学生实验。
7、探究活动包括 、 、
【化学】化学《走进化学世界》练习题及答案
【化学】化学《走进化学世界》练习题及答案一、选择题1．用KClO3和MnO2制取O2，并回收MnO2和KCl的装置如下，其中正确的是（）A．制取O 2B．溶解C．过滤D．蒸发结晶【答案】B【解析】【分析】A、收集氧气用向上排空气法或排水法；B、溶解用玻璃棒搅拌，促进固体的溶解；C、根据过滤的注意事项考虑；D、蒸发时要用玻璃棒搅拌。
【详解】收集氧气用向上排空气法或排水法，图示是向下排空气法，故A错；溶解用玻璃棒搅拌，促进固体的溶解，故B正确；过滤的注意事项：玻璃棒末端放在三层滤纸一边，不能放到滤纸上缘，漏斗尖嘴部分紧贴烧杯内壁，故C错；蒸发时要用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高使液滴飞溅，故D错。
故选B。
【点睛】解答本题关键是熟悉实验基本操作，防止错误操作造成实验失败。
2．我们生活在不断变化的物质世界里，下列叙述不是化学变化的是（）A．人吃进的食物逐渐被消化B．人体的呼吸作用C．使用煤气作燃料烧饭做菜D．水在冰箱里结成冰【答案】D【解析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。
A.食物被消化的时候有新的物质生成，是化学变化；B. 人体的呼吸作用有二氧化碳等新的物质生成，是化学变化；C.煤气作燃烧有新的物质生成，是化学变化；D. 水在冰箱里结成冰，没有新的物质生成，是物理变化。
故选D。
3．对立统一是物质运动的普遍规律，下列①一④描述的是两种物质的性质或变化，其中属于物质的物理性质或物理变化的是①氧气的氧化性和一氧化碳的还原性②水的汽化和氦气的液化③氯化钠的溶解和硝酸钾结晶④盐酸的酸性和氢氧化钠的碱性A．②③B．②④C．①④D．①③【答案】A【解析】①氧气的氧化性和一氧化碳的还原性都属于化学性质，不符合题意；②水的气化和氦气的液化都是物理变化，符合题意；③氯化钠的溶解和硝酸钾结晶都属于物理变化，符合题意；④盐酸的酸性和氢氧化钠的碱性都属于化学性质，不符合题意。
【化学】化学《走进化学世界》练习题及答案
【化学】化学《走进化学世界》练习题及答案一、选择题1．下列变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是（）A．牛奶变酸、水利发电B．干冰升华、钢铁生锈C．酒精挥发、蜡烛熔化D．光合作用、木炭燃烧【答案】B【解析】A、牛奶变酸有新物质酸性物质生成，属于化学变化；水力发电是通过水的流动做功发电，没有新物质生成，属于物理变化，错误；B、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，正确；C、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；蜡烛熔化只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，错误；D、光合作用是指植物吸入二氧化碳和水，释放出氧气和有机物，有新物质生成，属于化学变化；木炭燃烧生成二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，错误。
故选B。
点睛：搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。
判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。
一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
2．下列实验现象描述与事实不符合的是A．红磷在空气中燃烧产生大量白烟B．镁与稀盐酸反应产生气体，放出热量C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，有黑色固体生成D．电解水时，与正极、负极相连的电极产生的气体体积比约为1∶2【答案】C【解析】A、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，实验现象描述与事实符合，故A正确；B、镁与稀盐酸反应产生气体，放出大量热，实验现象描述与事实符合，故B正确；C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，“有黑色固体生成”，实验现象描述不与事实符合，应为“有无色气体生成”，故C错误；D、打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白雾，说法正确，实验现象描述与事实符合，故D正确．故选C．3．下列变化属于化学变化的是（）A．石油分离出汽油、煤油和柴油等B．小苏打焙制糕点C．工业上分离空气制取氧气、氮气D．膜法和热法淡化海水【答案】D【解析】【详解】A. 石油分离出汽油、煤油和柴油等是利用几种成分的沸点不同将物质分离，该过程中没有新物质生成，故是物理变化，故A选项错误；B、小苏打焙制糕点的过程中，由二氧化碳气体生成，故是化学变化，故B选项正确；C、工业上分离空气制取氧气、氮气的过程中没有新物质生成，故是物理变化，故C选项错误；D、膜法和热法淡化海水的过程中没有新物质生成，故是物理变化，故D选项错误。
中考化学复习常见气体的制取习题及答案
中考化学复习常见气体的制取习题及答案知识点复习以及相应的练习可以帮助同学们更好的以及，下面是小编给大家带来的中考化学复习常见气体的制取习题及答案，希望能够帮助到大家!中考化学复习常见气体的制取习题及答案一、单项选择题1.(2018•泰安)实验室制取气体选择收集方法时，下列气体性质不需考虑的是( )A.密度B.可燃性C.溶解性D.能否与水反应2.(2018•扬州)下列气体中可用向下排气法收集的是( )A.H2B.N2C.O2D.SO23.(2018•湖州)下图所示的装置有很多用途，下列使用方法不正确的是( )第3题图A.排水法收集氧气时，由a口进气B.排空气法收集氢气时，由b口进气C.排水法收集氢气时，由b口进气D.排空气法收集二氧化碳时，由a口进气4.(2018•威海)以下是实验室制取、收集、干燥、存放气体的装置图，有关说法错误的是( )A.实验室用双氧水制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置②B.实验室收集氧气和二氧化碳均可使用装置③，气体从导管b进入C.实验室干燥氯气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管a进入D.实验室收集的氯气和二氧化碳，均可如图⑤临时存放二、选择填充题5.(2017•江西)下列物质用于实验室制取气体，可以直接采用右图所示装置的是( )第5题图A.用氯酸钾的二氧化锰制取氧气B.用锌粒和稀硫酸制取氢气C.用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气D.________________________________6.(2018•安徽改编)实验室可通过加热高锰酸钾固体制取氧气，下列实验操作正确的是( )A.组装好装置后，检查装置的气密性B.加入药品后，直接将酒精灯火焰对准药品加热C.水槽中有气泡冒出时，立即收集气体D.实验结束时，__________________________(填“先熄灭酒精灯再移出导管”或“先移出导管后熄灭酒精灯”)三、实验与探究题7.(2018•云南)根据下图所示的实验装置回答问题。
(完整版)催化化学习题及答案
一、基本概念题1. 催化剂的比活性：催化剂的比活性是相对于催化剂某一特定性质而言的活性。
例如：催化剂每m2的活性。
2. 催化剂的选择性：催化剂有效地加速平行反应或串联反应中的某一个反应的性能。
3. 催化剂的机械强度：固体催化剂颗粒抵抗摩擦、冲击和本身的质量以及由于温变、相变而产生的应力的能力，统称为催化剂的机械强度。
4. 催化剂的密度：实际催化剂是多孔体，成型的催化剂粒团体积包括颗粒与颗粒之间的空隙V隙、颗粒内部实际的孔所占的体积V孔和催化剂骨架所具有的体积V真，即V堆＝V隙+V孔+V真。
（a）堆密度；（量筒）（b）颗粒密度；（压汞法）（c）真密度（氦气法）5. 催化剂的比表面：通常以1g催化剂所具有的总表面积m2/g6. 催化剂的比孔容：1g多孔性固体催化剂颗粒内部所有孔道的总体积。
ml/g7. 催化剂的孔隙率：多孔性固体催化剂颗粒内部所有孔道的总体积占催化剂颗粒体积的百分数。
8. 催化剂的孔分布：除了分子筛之外，一般催化剂中的孔道直径大小不一。
不同大小的孔道占总孔道的百分数称为孔分布。
不同范围的孔径(r>200nm称大孔，r＜10nm 微孔，r为10~200nm过渡孔) 有不同的测定方法。
9. 催化剂的平均孔半径：一般固体催化剂(分子筛除外)中孔道的粗细、长短和形状都是不均匀的，为了简化计算，可以把所有的孔道都看成是圆柱形的孔，并假定其平均长度为L，平均半径为r。
10. 催化剂中毒：催化剂在使用过程中，如果其活性的衰退是由于反应介质中存在少量杂质，或是由于催化剂在制备时夹杂有少量杂质而引起的，则称为催化剂的中毒。
11. 催化剂的寿命：催化剂在实际反应条件下，可以保持活性和选择性的时间称为催化剂的寿命。
12. 催化剂的活化：催化剂在投入实际使用之前，经过一定方法的处理使之变为反应所需的活化态的过程。
13. 转化数：单位活性中心在单位时间内进行转化的反应分子数14. 转化率：反应物在给定的反应条件下转化为产品和副产品的百分数15. 产率：反应产物的量相对于起始反应物总量的百分数产率、选择性和转化率三者的关系为：产率＝选择性*转化率16. 时空产率：催化反应中，反应物在单位时间内通过单位体积的催化剂所得某一产物的量。
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选择题。
（共30个小题，每题2分，共60分。）
一、
1.下列变化属于化学变化的是（ ）
A.石块雕成石狮 B.海水蒸发得到食盐 C.铁生锈 D.自行车轮胎受热爆炸
2.某固体物质受热后变为气态物质，这种变化属于（ ）
A.物理变化 B.可能是物理变化，也可能是化学变化
C. 化学变化 D.既不是物理变化，也不是化学变化
3.目前下列化学制品在生活中不准使用的是（ ）
A.含磷洗衣粉 B.可降解塑料袋 C.高效低毒蚊香 D.合成纤维衣服
4.你认为下列选项不属于化学这门科学研究范畴（ ）
A.物质的组成和结构 B.物质的变化和性质 C.物质的运动形式D.物质的用途和制取
5.下列生活现象，属于物理变化的是（ ）
A.牛奶变酸B.香水挥发C.光合作用D.糯米酿酒
6.桂林名产“豆腐乳”属于（ ）
A.单质B.化合物C.氧化物D.混合物
7.人们常说菠菜中富含铁质，这里所说的“铁质”应理解为（ ）
A.铁元素B.铁单质 C.铁离子D.铁原子
8.对下列物质用途的描述，不符合事实的是（ ）
A.石墨可以制铅笔芯B.氮气是食品包装中的一种防腐剂
C.活性炭可以用于软化硬水D.碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药剂
9.下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（ ）
A.2 4 6 B.19 20 21 C.1 3 5 D.8 16 18
10.主族元素在周期表中的位置，取决于元素原子的（ ）
A.原子量和核外电子数B.电子层数和最外层电子数
C.原子量和最外层电子数D.电子层数和次外层电子数
11.R元素的原子有3个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，对R元素的判断不
正确的是（ ）
A.R元素处于3周期VIA族B.R元素是较活泼的非金属元素
C.原子核外共有14个电子D.元素最低化合价为-2价
12.提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是（ ）
A.道尔顿 B.普利斯特里C.门捷列夫D.阿佛加德罗
13.下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A.洁净的空气 B.汽水 C.液态氧 D.水泥砂浆
14.臭氧主要分布在离地面10—50km的高空，它能吸收大部分紫外线，保护地球生物。
臭氧属于（ ）
A.纯净物B.混合物C.氧气D.稀有气体
15.原子核（ ）
A.由电子和质子数构成B.由质子和中子构成C.由电子和中子构成D.由质子、电子和中
子构成
16.在原子里质子数等于（ ）
A.中子数B.电子数C.中子数和电子数之和D.中子数和电子数之差
17.地壳中含量最多的金属元素是（ ）
A.硅B.铁C.铝D.钙
18.下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是（ ）
A.氧气B.氮气C.甲烷D.二氧化碳
19.引起煤气中毒的物质是（ ）
A.一氧化碳B.甲烷C.二氧化碳D.二氧化硫
20.下列能源中，不会对环境造成污染而且取之不尽的是（ ）
A.石油B.天然气C.氢气D.太阳能
21.下列物质的用途中，不正确．．．的是 （ ）
A．大理石用作建筑材料 B．碳酸钙用作补钙剂
C．纯碱用于降低土壤酸性 D．氯化钠用于烹调食物时的调味品
22. 空气中体积分数约为21%的气体是
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．水蒸气
23.氢氧化钙是一种建筑材料，它的俗称是
A．生石灰 B．石灰石 C．大理石 D．熟石灰
24.下列操作中，与水净化无关的是
A．过滤 B．电解 C．吸附 D．蒸馏
25.市场上有一种药品“亚硒酸钠片”能为人体补充必需的微量元素硒，“亚硒酸钠片”中
主要成分为Na2SeO3，其中硒元素化合价是
A．﹣4 B．﹣6 C．﹢4 D．﹢6
26．下列物质的应用中，利用物理性质的是
A．干冰用作制冷剂 B．潜水时用氧气供给呼吸
C．用氢氧化钙中和硫酸厂的废酸液 D．用紫色石蕊溶液检验溶液的酸碱性
27．“火立熄”是一种新型的家用灭火用品。“火立熄”接触到火焰3~5秒后炸开，释放的
粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭。其灭火原理是
A．清除可燃物 B．使可燃物与氧气隔绝
C．降低了可燃物的着火点 D．使温度降低到着火点以下
28．下列物质久置敞口容器中，会发生变质的是
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．食盐 D．澄清石灰水
29．为验证下列化学变化的发生，需要滴加指示剂才能观察到实验现象的是
A．向石灰石中滴加盐酸 B．向氧化铁中滴加硫酸
C．向水中通入二氧化碳 D．向石灰水中通入二氧化碳
30．下列化学方程式中，书写正确的是
A．2P + 5O2 点燃 P2O5 B．2H2O 2H2↑+ O2↑
C．2H2O2 催化剂 2H2O + O2↑ D．H2SO4 + NaOH NaSO4 + H2O
二、判断题。
（共10个小题，每题1分，共10分。）
1、喝黄酒时，烫煮喝有利于健康。 （ ）
2、自来水最好用盆装着在阳光下晒一、二天后，再用来养鱼。 （ ）
3、水俣病中毒的金属是镉。 （ ）
4、当误食有毒物时，喝一些盐开水，有解毒作用。 （ ）
5、若有小面积皮肤损伤或烧伤、烫伤，抹上少许牙膏，可立即止血止 痛，也可防止感
染，疗效颇佳。 （ ）
6、茶叶与食糖、糖果可以一起存放 （ ）
7、水果营养成分高，多吃对人有好处 （ ）
8、六大营养素是：水、矿物质、维生素、糖类、脂肪、蛋白质 （ ）
9、蛋白质的主要生理功能有构成机体、修补组织、调节生理功能和供给（ ）
10、用冷水清洗眼睛能够增加眼睛湿润度，起到保护作用 （ ）
三、推断题：
（共1个小题，共10分。）
.A.B.C3种元素的核外电子数都比氩原子少，若A和C处于同一主族，A和B的核电荷
数之差为5，B原子的M电子层比L电子层少2个电子，则A.B.C3种元素分别是？
四、计算题（共4个小题，共20分。）
1.计算90g水的物质的量是多少？含有多少个水分子？
2.0.5mol硫酸的质量是多少克？
3.将20gNaOH溶于水中配制成250mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度是多少？
4.
氢化钙（CaH2）是一种重要的制氢剂，与水接触时，发生反应生成氢氧化钙和氢气。
（1）写出该反应的化学方程式。
（2）若需要40 g氢气，计算至少需要消耗氢化钙的质量。
一、选择题
1.C 2.B 3.A 4.C 5.B 6.D 7.A 8.C 9.C 10.B 11.C 12.C 13.C
14.D 15.B 16.B 17.C 18.C 19.A 20.D 21.C 22.D 23.A 24.B 25.C
26.A 27.B 28.D 29.C 30.C
二、判断题
1. √ 2. √ 3. × 4. √ 5. √ 6. × 7. × 8. √ 9. √
10. ×
三、推断题
A元素是Na B元素是S C元素是Li
四、计算题
1.【解】已知m(H2O)=90g,M(H2O)=18g/mol,则90g水的物质的量为
n (H2O)=m(H2O) / M( H2O)=90g / 18g/mol=5mol
其中含有的水分子个数为
N( H2O)=n( H2O)ⅹNA
=5molⅹ6.02ⅹ1023/mol
=3.01ⅹ10
23
答：90g水的物质的量是5mol,其中含有3.01ⅹ1024
个水分子。
2.【解】已知n(H2SO4)=0.5mol,M(H2SO4)=98g/mol,则0.5mol硫酸的质量为
m(H2SO4)=n(H2SO4)ⅹM(H2SO4)
=0.5mol ⅹ98g/mol =49g
答：0.5mol硫酸的质量是49g.
3.【解】已知m(NaOH)=20g,M(NaOH)=40g/mol
V=250mL=0.25L,则溶液中溶质的物质的量为
n(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH)=20g / 40g/mol =0.5mol
溶液中溶质的物质的量浓度为
c(NaOH)=n(NaOH)/V = 0.5mol / 0.25L=2mol/L
答：将20gNaOH溶于水中配制成250mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度是
2 mol/L
4.【解】设：至少需要消耗氢化钙的质量为x。
CaH2 + 2H2O Ca(OH)2 + 2H2↑
42 4
x 40 g
gx40
442
x = 420 g