高中人教版化学必修二专题03 卤族元素结构与性质(教师版)
专题03 卤族元素结构与性质
一、卤族元素原子结构特点
二、卤素的化学性质
1、卤素单质性质的相似性(X 表示卤素元素) （1）与H 2反应：X 2＋H 2=====一定条件
2HX 。
（2）与活泼金属(如Na)反应：2Na ＋X 2=====点燃
2NaX 。 （3）与H 2O 反应
X 2＋H 2O===HX ＋HXO(X 为Cl 、Br 、I)。 （4）与NaOH 溶液反应
X 2＋2NaOH===NaX ＋NaXO ＋H 2O(X 为Cl 、Br 、I)。 2、递变性
随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，卤素原子得电子的
能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。
（1）
（2）与H2反应越来越难，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强。
（3）最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，即酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，HClO4是已知含氧酸中酸性最强的酸。
3、元素的非金属性强弱可以从其最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或与氢气生成气态氢化物的难易程度
以及氢化物的稳定性来判断。
【例1】关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的是()
A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示
B．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强
C．卤素单质的颜色从F2→I2按相对分子质量增大而加深
D．X－的还原性依次为F－ 【答案】C 【解析】A项，F2与H2O反应为2F2＋2H2O===4HF＋O2，不可用X2＋H2O===HXO＋HX表示；B项，HX 的热稳定性随核电荷数的增加而减弱；D项，F2性质极为活泼，遇盐溶液先和水反应，故不能将相对分子质量大的卤素从它的盐溶液里置换出来。 卤素单质氧化性强弱探究 （1）按要求完成下列实验，并填写下表： （2222222的还原性由强到弱的顺序是I－＞Br－＞Cl－。 【例2】下列对卤素的说法不符合递变规律的是() A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱 B．HF、HCl、 HBr、HI的热稳定性逐渐减弱 C．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强 D．卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色变浅，密度增大 【答案】D 【解析】从F→I原子半径依次增大，单质氧化性逐渐减弱，则阴离子的还原性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐减弱，卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色逐渐变深，密度也逐渐增大。 【例3】下列说法正确的是() A．F、Cl、Br的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8 B．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增规律 C．卤素按F、Cl、Br、I的顺序，其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加电子层数增大起主要作用 D．砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，砹易溶于水，难溶于CCl4 【答案】C 【解析】A、F的次外层电子数为2，Br的次外层电子数为18，错误；B、元素的非金属性强弱可以根据其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱比较，错误；D、由碘微溶于水，易溶于四氯化碳，可推知，砹微溶于水，易溶于CCl4，错误。 1．卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是() A．卤素单质的最外层电子数都是7 B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小 C．从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱 D．卤素单质与H2化合由易到难顺序为F2 【答案】C 【解析】A、卤素原子最外层有7个电子，而不是单质最外层有7个电子，错误；B、卤素原子从F到I，电子层数依次增多，半径依次增大，原子核对最外层电子吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱，错误，C项正确；D、单质与H2化合由易到难顺序为F2>Cl2>Br2>I2，错误。 2．下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是() ①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离 子的还原性增强 A．①②③B．②③④C．②④⑤D．①③⑤ 【答案】C 【解析】F2、Cl2、Br2、I2氧化性依次减弱，其对应的阴离子F－、Cl－、Br－、I－的还原性依次增强，故①叙述错误，⑤叙述正确；F2、Cl2、Br2、I2的颜色由淡黄绿色→黄绿色→深红棕色→紫黑色逐渐加深，②叙述正确；HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，③叙述错误；F2、Cl2、Br2、I2在通常情况下其状态变化为气→液→固，则沸点逐渐升高，④叙述正确，C正确。 3．若能发现第117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子。下列叙述中正确的是() A．此X元素的气态氢化物的化学式为HX，在常温下很稳定 B．其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与KI发生置换反应生成I2 C．其单质的分子式为X2，易溶于有机溶剂 D．AgX是一种有色的易溶于水的化合物 【答案】C 【解析】A、因为此X显－1价，所以X元素的气态氢化物的化学式为HX，但由于X的非金属性很弱，所以HX在常温下很不稳定，错误；B、X单质氧化性比碘弱，不可与KI发生置换反应，错误；C、类比Br2、I2等，正确；D、类比AgCl、AgBr等，错误。 4．下列叙述正确的是() A．使湿润淀粉-KI试纸变蓝色的气体必为氯气 B．氟气与熔融状态下的氯化钠反应可产生氯气 C．可用加热的方法分离碘和NH4Cl D．溴水应存放在胶头滴瓶(棕色)中 【答案】B 【解析】凡能使KI中碘离子较快氧化为I2的气体均能使淀粉变蓝，如Br2蒸气、臭氧(O3)等，碘蒸气当然也能使该试纸中的淀粉变蓝；氟气与NaCl溶液相遇时，F2先与水反应生成HF和O2，不能置换出氯气，但题述的不是水溶液而是熔融状态下的NaCl，可置换出氯气：F2＋2NaCl(熔融)===2NaF＋Cl2；碘受热易升华，而NH4Cl分解后得到的NH3和HCl会重新化合，故用加热的方法不能分离二者；用棕色瓶正确，但滴瓶有胶头，溴会严重腐蚀橡胶，所以不能用胶头滴瓶，D不正确。 5．溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O===HBr＋HIO。下列有关IBr的叙述中，不正确的是() A．在很多反应中IBr是强氧化剂 B．IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂 C．IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀 D．IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO 【答案】B 【解析】此题是一道信息题，题中给出了三点信息：①溴化碘(IBr)暗示Br呈－1价，I呈＋1价；②IBr性质与卤素相似；③IBr与水反应生成HIO和HBr。由②可知，IBr是一种强氧化剂。分析IBr中各元素的化合价，确定碘为＋1价，溴为－1价。再结合③，可知IBr与水的反应不是氧化还原反应，而是复分解反应。因此，A、C、D正确，B不正确。 6．某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。 （1）实验目的：____________________________________________________。 （2）实验用品： ①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 mol·L－1 NaBr溶液、0.1 mol·L－1 NaI溶液、CCl4液体 等； ②仪器：__________、__________、________、镊子、小刀、玻璃片等。 （3）实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式)： （4）实验结论： 【答案】（1）探究同主族元素性质的相似性和递变性 （2）试管胶头滴管烧杯(培养皿) （3） （4）同主族元素性质相似；自上而下元素原子失电子能力增强，得电子能力减弱 【解析】本题是一个设计实验题，题目较灵活，考查基础知识和运用知识能力；另外，今后在实验现象中应加强语言描述和记忆，这是许多学生的弱项。 卤族元素 [卤族元素] 简称卤素．包括氟(F)、氯(C1)、溴(Br)、碘(I)和放射性元素砹(At)．在自然界中卤素无游离态，都是以化合态的形式存在（1）位置：VIIA （2）原子结构：相同点：最外层电子数均为7 不同点：F I电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。 （3）相似性： ①单质均为双原子非极性分子 ②主要化合价为 -1价，最高正价为+7价（F除外） ③都具有强氧化性 [卤素单质的物理性质] 说明 (1)实验室里，通常在盛溴的试剂瓶中加水(即“水封”)，以减少溴的挥发． (2)固态物质不经液态而直接变成气态的现象，叫做升华．升华是一种物理变化．利用碘易升华的性质，可用来分离、提纯单质碘． (3)Br2、I2较难溶于水而易溶于如汽油、苯、四氯化碳、酒精等有机溶剂中．医疗上用的碘酒，就是碘(溶质)的酒精(溶剂)溶液．利用与水互不相溶的有机溶剂可将Br2、I2从溴水、碘水中提取出来(这个过程叫做萃取)． [卤素单质的化学性质] (1)卤素的原子结构及元素性质的相似性、递变性． (2)卤素单质与氢气的反应． H 2 + F 2 = 2HF （冷暗处爆炸） H 2 +Cl 2 = 2HCl （光照爆炸，点燃） H 2 +Br 2 2HBr H 2 +I 2 2HI 长期加热并不断分解 卤化氢：易溶于水，在空气中形成白雾。 ①HCl 2016年安徽省中小学新任教师公开招聘考试真题 中学教育综合知识 一、单项选择题（本大题共30小题，每小题1分，共30分。在每小题给出的选项中只有一项最符合题目要求） 1、《国家中长期教育改革和发展规划纲要{2010—2020年}》提出减轻中小学课业负担，要求（ C ） A.各级政府及时下达升学指标 B.适当增加考试次数 C.建立学业负担检测和公告制度 D.将各种竞赛成绩作为义务教育阶段升学的依据 2、我国现行学校教育制度改革的方向是( B ) A.全面普及学前教育 B.全面普及义务教育 C.全面普及中等教育 D.全面普及高等教育 3、一般认为，班级授课制正式施行于我国（ C ） A.唐代中期 B.明代中期 C.清朝末 期 D.辛亥革命后 4、《学记》云：“君子之教，喻也：道而弗牵，强而弗抑，开而弗达”这句话体现的教学原则是( D ) A.教学相长 B.长善救失 C.循序渐 进 D.启发诱导 5、教师将自我的教育观念转变及教学能力提升的过程写成自传，通过积极的自我反思，进而明确专业发展方向的教育研究方法是( A ) A.教育叙事 B.样本比较 C.教育实 验 D.抽样调查 6、教师组织学生创办墙报，布置教室，设计班徽，以独特的班级文化来影响学生品德这种教育方法是( B ) A.榜样示范法 B.情感陶冶法 C.说服教育法 D.品德品价法 7、教师分析学生学习困难的原因，判断学生是否具备学习新知的条件，这种评价方式是( C ) A.形成性评价 B.差异性评价 C.诊断性评价 D.终结性评价 8、我国政府通过在国外设立“孔子学院”，让更多的外国民众学习汉语，了解中国，喜爱中国，这说明教育可以( B ) 高中卤族元素化学方程式汇编 高中卤族元素化学方程式汇编 Cl2+Cu Cu Cl2 3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+2 Na 2Na Cl Cl2 + H2 2HCl 3Cl2 +2 P 2PCl3 Cl2 + PCl3 PCl5 Cl2+H2O==HCl+HClO Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2+2FeCl2===2FeCl3 Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量)== Ca CO3↓+2 HClO Ca(ClO)2+2H2O+ 2CO2(多量)== Ca(HCO3)2↓+2 HClO Ca(ClO)2+2 HCl == Ca Cl2+2 HClO（强酸制弱酸） 2HClO 2HCl+O2↑ F2 + H2 === 2HF 2F2 +2H2O===4HF+O2 Br2 + H2 === 2H Br(500oC) I2 + H2 2HI 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2 K I ===2 K Cl+I2 HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO3 Br2 +2 K I ===2 K Br+I2 4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 HCl + AgNO3 =AgCl↓（白色）+HNO3 NaBr+AgNO3 = AgBr↓（浅黄色）+NaNO3 NaI + AgNO3 === AgI↓(黄色)+ Na NO3 2AgBr 2Ag＋Br2(AgCl、AgI类似) Na2SO3+ H2O +Cl2== Na2SO4 专业化发展：提升化学教师核心竞争力的必由之路 今天我们共同探讨化学教师专业化发展问题。一般都认为，教师专业化发展是指教师“个人成为教学专业的成员并且在教学中具有越来越成熟的作用这样一个转变过程”。刘捷博士在其著作中就谈到，专业化是21世纪教师面临的一项挑战(刘捷《专业化：挑战21世纪的教师》)。而了解了教师专业化发展的含义之后，我想，现在谈化学教师专业化发展这个主题就相对简单了。我们认为，对于化学教师而言，专业化发展，也正是提升自我核心竞争力的必由之路。化学教师专业化发展一是要着重强调化学学科的自身特点，二是要紧密结合中学化学教学课程改革的方向，三是要注意突出化学教师自身的发展情况。化学教师专业化发展，这既是对化学教师队伍当前状态的描述，又是使整体水平能力不断深化的过程。化学教师要能了解学科现状、发展趋势，与社会生活生产方方面面的关系，以及当前教学中面临的问题以及遇到的挑战，要重视专业的自我发展，并通过终身的专业训练，习得专业知识与专业技能，遵守专业道德，提高专业素质，实现专业发展，进而成为一名优秀的化学教师，乃至成“名”成“家”。 一、化学教师专业化发展面临的问题 中学化学教师为何要注重专业化发展呢？教师专业化发展是一个连续、渐进的过程，贯穿于教师入职前的准备时期一直到退休的整个时间跨度内。教师如何在这段漫长时期里及时自我更新、获取良好的专业发展，从而有效地服务于社会和学生个体，显得至关重要。随着新课程改革的推进，化学教材教学内容、编写体系和教学要求都发生了很大变化，紧扣了当前化学学科的发展潮流，强调了以学生的视角看化学，引导学生从生产生活角度接触化学，知识涉及面广，能力要求高。化学学科的新变化需要一批专注于教学专业化内涵发展的优秀化学教师，游刃有余地驾驭知识，高屋建瓴地把握教材，从而激发学生的学习兴趣，帮助学生科学地掌握化学知识，引导学生在探究思考中了解化学学科发展的前景，准确的理解化学。而中学化学的教学现状是重视了学生成绩的提升，相对忽视了教师自身的发展；强调了教师的埋头苦干，相对忽视了教师也要抬头看路。因此，化学学科的新变化与化学教师之间的实际情况存在较大脱节，那么，路在何方呢？当然先要找问题在哪里。 1、追求专业化发展的动力不强。 我在参加学校化学组活动时，经常戏称有一种 “老的不如小的” 现象。作为基础自然学科，化学教学是教与学互相渗透，互相促进的过程。但是一部分化学教师缺乏学习的动力，没有自觉继续学习的压力。在进行周而复始的循环教学过程中，越教越熟，觉得没必要发展专业知识，因此停留于重复以前的教案，越教越没热情，学生也因此对化学学科不感兴趣。 2、化学学科素养的积累不够。 知识素养的积累提高是一个与时俱进的过程,当前有许多化学教师对化学前沿知识、边缘知识不甚了解，对于化学教学研究领域，新课程改革背景下化学教学的新理念新变化、提出 化学教师个人工作计划 化学教师个人工作计划 第一篇： 化学教师个人学期工作计划 201X——201X学年第一学期工作计划 本学期，我担任高一化学（ 3，4,5三个班）的化学教学，三个班化学整体水平比较平，学生在基础的知识上掌握不熟练，做题不规范，整理不及时。希望通过复习教学，努力使学生掌握掌握化学基础知识、基本技能，初步构建整个高中化学的知识网络，基本养成学生正确审题、答题的良好习惯。着重培养学生的观察能力、实验能力、思维能力和自学能力，让学生学会运用化学视角，去观察、分析生活、生产和社会中的各类有关化学问题。 这个学期将主要从以下几个方面开展工作： 一、加强知识学习，提高自身素质。 1、学习教育教学理论，学习教学改革、创新教学理论，更新教育教学观念，跟上时代的发展和教育教学的新形势，接受并使用先进的合理的科学的教学方法。 2、仔细研读10化学考纲，吃透考纲的要求，把握高考的动向。尽管高考形式变化，但考题肯定还是不偏、不怪、不超纲。因此，要重视基础，收集最新信息. 二、注重有效教学，提高课堂效率 如果说集体备课是教学成功的基础，那么课堂教学则是教学成功的关键。课堂教学精讲精练，提高单位时间内的学习效率，用相同的时间，取得最好的学习效果。针对有效教学我们主要进行下面两种类型的复习课模式： 1、知识复习课有如下内容和过程： ①复习提问上节课基本规律 ②讲授基础知识 ③归纳基本规律（悟点本质） ④强化非智力因素（规范学习） ⑤当堂练习（巩固基础）。复习课中尽量在课堂上给学生一个完整的知识体系，对重点难点要精讲，精讲不能泛泛地讲，要设置问题，要让学生思考，这样才能提高“有效学习”。每一节课要留下一定的时间让学生自己思考问题，体现教为主导、学为主体的原则，落实集体备课的要求。 2、讲评课有如下内容和过程： ①对答案（提前印好） ②学生自主探究 ③师生共同解难答疑 ④教师归纳小结 ⑤巩固练习。谁编题谁组织答案，批改一般统一，巩固练习要由专人针对考试过程中出现问题的地方再编题，进行再训练。讲评课一定不能上成“对答案——讲题”的死板模式。要调动学生的思维，要让学生参加 到课堂学习中去。 学习必备欢迎下载 江西省2011 年中小学公开招聘教师考试试卷 高中化学 第一部分客观题 可能用到的相对原子质量H-1，He-4，C-12，N-14，O-16，Fe-56 1.普通高中化学课程标准（实验）要求，高中化学课程以进一步提高学生的科学素养为 宗旨，着眼学生未来的发展，体现 A.科学性、发展性、基础性 B.探究性、基础性、时代性 C.基础性、时 代性、实用性 D.时代性、基础性、选择性 2.根据普通高中化学课程标准（实验）的规定，学生在高中阶段修满 ( )学分，可达到高 中化学课程学习的毕业要求。 A. 4 B. 6 C. 8 D.10 3.普通高中化学课程标准（实验）用行为动词对学习目标要求进 行描述，并按照目标的 要求分为不同的水平，下列对认知性学习目标要求的描述，符合从低到高的水平排列的是 A.了解、知道、理解、应用 B.认识、识别、说明、解释 C.知道、了解、 应用、理解 D.说出、认识、解释、应用 4.探究学习法是实验教学经常使用的方法。下列不属于探究学习法特征的是 A.成果 性 B.开放性 C.过程性 D.问题性 5.下列有关课程标准的说法中，不正确的是 A.活动表现评价应体现综合性、实践性和开放 性 B.对于必修模块只能使用纸笔测验的方式对学生进行评价 C.“化学与生活”课程模块的纸笔测验应提倡开放性、应用性 D.“实验化学”课程模块 的学习评价应注重过程性 6.下列说法中正确的是 A.光导纤维、棉花、油脂、ABS 树脂都是由高分子化合物组成的物质 B.开发核能、 太阳能等新能源、推广甲醇汽油、使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放 C.红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析 D.阴极射线、 -粒子散射现象及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立作出了贡献 卤族元素及溴、碘的提取 1．我们日常生活中蕴藏着丰富的化学知识，利用日常生活中常见的物质：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO)，不能完成的任务是() A．检验奶粉中是否加有淀粉 B．除去煮水锅中的水垢 C．检验自来水中是否有Cl－ D．洗去白色衣服上的番茄汁 解析：选C可用碘酒检验买来的奶粉中是否加有淀粉，加入碘酒，如果变蓝色证明含有淀粉，A不符合题意；水垢的主要成分是碳酸钙，而食醋中含醋酸，碳酸钙可以与醋酸反应，B不符合题意；实验室用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子，缺少硝酸银溶液，所以无法完成检验，C符合题意；次氯酸具有强氧化性，利用84消毒液可洗去白色衣服上的番茄汁，D不符合题意。 2．(2018·江苏高考)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是() A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I－的Cl2 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾气 解析：选B A项，灼烧碎海带应在坩埚中进行，不能用烧杯，装置甲不能达到实验目的；B项，用装置乙过滤海带灰浸泡液能达到实验目的；C项，用浓盐酸和MnO2制取氯气需要加热，装置丙不能达到实验目的；D项，吸收Cl2应用NaOH溶液，装置丁不能达到实验目的。 3．在玻璃中加入溴化银(AgBr)和CuO可制得变色镜片，其中所含物质及变色原理如图所示，下列说法不正确的是() A．溴化银应避光保存 B．变色镜片可反复变色 C．变色镜片颜色变深的过程发生了化合反应 D．变色镜片中的氧化铜在变色过程中质量不变 解析：选C根据题图知，溴化银见光易分解，所以AgBr应该避光保存，A正确；根据题图知，在强光照射条件下，溴化银分解生成Ag和溴，在暗光下，二者反应生成AgBr，所以变色镜片可反复变色，B正确；AgBr分解生成Ag和溴是分解反应，Ag和溴在催化剂条件下反应生成AgBr是化合反应，C错误；催化剂在反应中只改变反应速率，但本身质量不变，CuO是催化剂，所以变色镜片中的CuO在变色过程中质量不变，D正确。 4．某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是() A．E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强 B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强 C．E处发生反应的离子方程式为Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为 2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O 解析：选B E处发生反应Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，则E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强，A、C正确；F处可能发生反应Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，也可能发生反应Br2＋2I－===2Br－＋I2，F处棉花球变蓝色只能说明有碘单质生成，由于氯气的干扰，所以不能说明Br2的氧化性比I2强，B错误；G为尾气处理装置，装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O，D正确。 5．海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系(部分)如图所示，下列说法不正确的是() 2014年教师招聘考试笔试试题（高中化学）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，其中第II卷第26—28为选考题，考生从中选择一题做答。其它题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H—1 He—4 O—16 C—12 Cl—35.5 Na—23 K—39 Mg—24 S—32 Fe－56 N－14 Al－27 Cu—64 Ba－137 第I卷（共44分） 一、选择题：（本题共22小题，每小题2分，每小题只有一项是正确的） 1．下列有关物质的性质与应用不相对应的是（） A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂 B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路 C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料 2．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．2.3 g Na被O2完全氧化时，失去电子数为0.1N A B．标准状况下，5.6 L CCl4 含有的分子数为0.25N A C．5.3 g Na2CO3溶于水，配成100 mL溶液，溶液中CO2－3的数目为0.05N A D．1 mol Na2O2与足量H2O反应，转移电子数为2N A 3．根据化学平衡知识，判断下列说法正确的是（） A．已知NaHA溶液呈弱碱性，则该溶液中下列各种微粒浓度大小排列顺序为c（Na+）>c（HA一）>c（A2-）>c（H2A） B．在小苏打溶液中存在下列关系：c（HCO3-）=c（Na+）- c（CO32-）-c（H2CO3） C．向AgCl悬浊液中加人足量的NaI溶液，无明显现象产生 D．常温下，稀释0．1 mol／L的氨水，溶液中所有离子浓度均下降 4．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是：（） A．10 ml 0.3 mol/L 的NaCl 溶液与30 ml 0.l mol/L的AlCl3溶液中，Cl—浓度比为1:3 B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中： c（Na+）>c（HX）>c（X-）>c（H+）> c（OH-） C. 0.1 mol / L的NaHA溶液，其pH = 4：c (HA-) > c (H+) > c (H2A) > c (A2-) D. pH=3的Na2SO4和盐酸的混合溶液中：c(Na+)=2c(SO42－) 5．下列说法正确的是（） A．短周期元素X、Y的原子序数相差2，则X、Y不可能处于同一主族 B．可根据氢化物的稳定性和酸性强弱，来判断非金属元素得电子能力强弱 C．非金属元素的最高化合价不超过其元素原子的最外层电子数 D．单原子形成的离子，一定与稀有气体原子的核外电子排布相同6．下列电子式中，正确的是（） 7．在下列各组反应中，两者反应遵循的化学原理相同的是（） ①KClO3＋6HCl= KCl＋3Cl2↑＋3H2O和2Na2S＋3H2SO3＝2Na2SO3＋3S↓＋3H2O ②FeCl3溶液中加入HI溶液和FeCl3溶液中加入苯酚溶液 ③过氧化钠的漂白性和SO2水溶液的漂白性 ④FeCl3用于净水和明矾净水 A．①③ B．①④ C．②④D．②③ 8．下列离子方程式正确的是（） A．小苏打溶液中加入少量石灰水：HCO3－+ Ca2+ + OH－= CaCO3↓ + H2O B．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe + 4H＋+ NO3－= Fe3＋+ NO↑ + 2H2O C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2＋+ 2Br－+ 2Cl2 = 2Fe3＋+ Br2 + 4Cl－ D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： 9．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是：（） A.根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的Δ H＞0 B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大 C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 D.根据图④（S表示溶解度），若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO，至 pH在4左右 10．有Fe2+、NO3－、Fe3+、NH4+、H+ 和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（） A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:l B．还原产物为NH4+ C．若有l mol NO3－参加还原反应，则转移8mol e－ D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe 2+ －e－＝Fe 3+ O－+ CO2 + H2O →OH + HCO－ 3 高中化学知识点总结：卤族元素 1．氯气 （1）分子式Cl2电子式结构式Cl—Cl （2）物理性质：黄绿色有刺激性气味、有毒、易液化能溶于水（1：2）。 （3）化学性质： ①与金属反应将金属氧化成高价态Cu+Cl2=CuCl2（棕黄色烟） ②与非金属反应 H2+Cl2=2HCl（苍白色火焰，工业上制HCl）， H2+Cl2=2HCl（爆炸） ③与水反应 Cl2+H2O=HCl+HClO，HCIO是一种弱酸（HClO=H++ClO–），具有强氧化性，可进行漂白、消毒杀菌等，在光照下易分解：2HClO=2HCl+O2↑ ④与碱反应 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（用于吸收多余Cl2） 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2漂白粉（混合物）+2H2O 漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2在空气中易失效变质： Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO ⑤与还原性物质反应 Cl2+2Br –=2Cl–+Br2Cl2+H2S=2HCl+S↓ （4）制法： ①实验室制法 MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O ②业制法 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑ 2NaCl（熔融）=2Na+Cl2↑ 2．卤族元素 （1）卤族元素性质的通性及递变性 ①元素周期表中的位置：第ⅦA族 ②原子结构相同点：最外层电子数均为7个同点：电子层数不同 ③主要性质的相似性：单质均为双原子非极性分子；主要化合价为?l价，最高正价为+7价（F除外）；单质具有强氧化性。 ④主要性质的递变性。（从F到I）原子半径和离子半径逐渐增大；非金属性及单质氧化性逐渐减弱，即氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2；与H2化合生成HX的反应由易至难，且氢化物的稳定性由强到弱，即稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI；最高价氧化物的承化物的酸性逐渐减弱；卤离的还原性增强，前面元素的单质能把后面的元素置换出来。单质的颜色变深，熔沸点升高。 （2）卤素及其化合物特性归纳 ①Cl2、Br2、I2与水反应类型相同，可用通式X2+H2O=HX+HXO，而F2特殊F2+2H2O=4HF+O2，由此得出它们与碱反应Cl2、Br2、I2相同，F2不同。 ②F2、Cl2、Br2与Fe作用得+3价铁，而I2+Fe=FeI2。 ③Cl–、Br –、I–跟AgNO3分别产生白色沉淀、浅黄色沉淀、黄色沉淀；而AgF可溶于水，无色溶液。 一、公共知识（20分，每小题2分。每小题只有一个最符合题意的答案。） 1．在构建和谐社会的今天，实现“教育机会均等”已经成为教育改革追求的重要价值取向。2000多年前，孔子就提出了与“教育机会均等”相类似的朴素主张，他的“有教无类”的观点体现了： A．教育起点机会均等。B．教育过程机会均等。 C．教育条件机会均等。D．教育结果机会均等。 2．中小学校贯彻教育方针，实施素质教育，实现培养人的教育目的的最基本途径是：A．德育工作。B．教学工作。C．课外活动。D．学校管理。 3．中小学教师参与校本研修的学习方式有很多，其中，教师参与学校的案例教学活动属于：A．一种个体研修的学习方式。B．一种群体研修的学习方式。 C．一种网络研修的学习方式。D．一种专业引领的研修方式。 4．学校文化建设有多个落脚点，其中，课堂教学是学校文化建设的主渠道。在课堂教学中，教师必须注意加强学校文化和学科文化建设，这主要有利于落实课程三维目标中的：A．知识与技能目标。B．方法与过程目标。 C．情感态度价值观目标。D．课堂教学目标。 5．在中小学校，教师从事教育教学的“施工蓝图”是： A．教育方针。B．教材。C．课程标准。D．课程。 6．某学校英语老师王老师辅导学生经验非常丰富，不少家长托人找王老师辅导孩子。王老师每周有5天晚上在家里辅导学生，而对学校安排的具体的教育教学任务经常借故推托，并且迟到缺课现象相当严重，教学计划不能如期完成，学生及家长的负面反响很大。学校对其进行了多次批评教育，仍然不改。根据《中华人民共和国教师法》，可给予王老师什么样的处理。 A．批评教育。B．严重警告处分。 C．经济处罚。D．行政处分或者解聘。 7．为了保护未成年人的身心健康及其合法权益，促进未成年人健康成长，根据宪法，我国制定了《中华人民共和国未成年人保护法》，下列描述与《未成年人保护法》不一致的是：A．保护未成年人，主要是学校老师和家长共同的责任。 B．教育与保护相结合是保护未成年人工作应遵循的基本原则。 C．学校应当尊重未成年学生受教育的权利，关心、爱护学生，对品行有缺点、学习有困难的学生，应当耐心教育、帮助，不得歧视，不得违反法律和国家规定开除未成年学生。D．未成年人享有生存权、发展权、受保护权、参与权等权利，国家根据未成年人身心发展特点给予特殊、优先保护，保障未成年人的合法权益不受侵犯。 8．小芳的父母均为大学毕业，从小受家庭的影响，很重视学习，初中期间，当她自己在看书学习时，旁边如果有人讲话，就特别反感。进入高中后，小芳成绩优秀，担任了班长，但同学们都认为她自以为是，什么工作都必须顺着她的思路和想法，一些同学很讨厌她，为此她感到十分的苦恼。如果小芳同学找你诉说心中的烦恼时，你认为应该从什么角度来进行辅导： A．学习心理。B．个性心理。C．情绪心理。D．交往心理。 9．《中华人民共和国教师法〉明确规定：教师进行教育教学活动，开展教育教学改革和实验，从事科学研究，是每个教师的： A．权利。B．义务。C．责任。D．使命。 10．教育部先后于1999年和2002年分别颁布了《关于加强中小学心理健康教育的若干意见》与《中小学心理健康教育指导纲要》两个重要文件，对中小学心理健康教育的目的、任务、方法、形式和具体内容都作出了明确的规定。根据文件精神和当前中小学实际，你认为 高中化学教师的专业素养 化学学科作为一门基础自然科学的课堂，对其学习的价值已经不仅仅局限于传统意义上对化学知识的了解和掌握，而是要让学生在获取化学基础知识和基本技能的同时，使学生有更多机会主动地体验探究过程，在知识的形成、应用过程中养成科学态度，获得科学方法，在探究实践中逐步形成科学探究技能，使学生具备适应未来生存和发展所必备的科学素养，因此，在中学化学教学中转变学生的学习方式，提高学生的科学探究能力，即采用“探究性”学习方式，已成为广大中学化学教师的共识。因此关注教师教育的发展，重视教师自身素质和能力的不断提高以及教育观念的不断更新，对于加快推进基础教育课程改革，使之适应现代社会对人才培养的新要求具有重要意义。 教师在教学过程中，不仅要注重自己的形象，更要注重自己的专业知识与专业技能的发展。教师的专业素养表现在以下几个方面： 1、专业知识 系统的化学基础知识是化学教师的最基本素质。教师只有具备系统、夯实的基础知识才能使教师不徜徉于“题海”,教学只见树木, 不见森林。教师知识的系统化直接决定了学生知识建构与形成的体例与系统，影响着学生思维形成的方式、学习方法的掌握和学习能力的培养。教师只有具有夯实的专业知识才能将知识系统化、方法化,有效地促进知识的灵活迁移，促进学生能力的发展。 2、教育理论 新课程改革的理论基础是建构主义理论和有意学习理论。新课程的发展是对现代教育理论的实施和逐步完善的过程，是对教育理论实 践和深化的过程。所以教师必须要研究教育教学规律，吸取教育学、教学论、心理学的新理论、新成果。用现代的教育理论指导教学实践。 3、综合知识 基础教育改革要求中学化学以提高公民的科学素养为宗旨, 《课程标准》中也提出要“重视科学、技术与社会的相互联系”，强化“化学与日常生活的联系”，“关注学生在情感态度与价值观方面的发展”，注意与相关学科的联系及渗透，强调学生“逐步形成终身学习的意识和能力”。因此对教师的知识结构和储备提出更高的发展性要求。 化学应是实用性的综合学科, 化学教师应具备综合的知识网络,才能使化学的科学性、实用性落到实处。初中化学教师的网络知识要求主要有：①了解化学科技的新发现、新成果、新方法，对化学疑难问题的进一步研究。②前后贯通的学科教育内容。从小学“科学”到高中“化学”，教师应深入研究，了解知识之间的依存关系。③必备的化学应用知识与实际知识。如生活化学、能源化学、材料化学、化学实验知识以及社区相关知识。④了解相关学科知识。⑤必要的人文知识。化学哲学、化学史、科学人文、历史、文学等。形成网络知识需要“杂览”，因此教师必须终身学习，终身发展。始终要树立终身学习的理念，不断的丰富自己的文化知识，不断地从阅读中汲取营养，这样才能适应新课程实施为教师提出的高素质的要求。 2017 年安徽中小学教师招聘考试《化学教学论知识》考题精炼- 化学学科专业基础知识 2017 年安徽教师招聘考试即将到来。为了各位考生能够更好的备考，我们根据安徽教师招聘考试的笔试考情，提供 了一些经典试题，希望能够助力大家顺利地通过考试。 一、单项选择题 1.化学新课程倡导的三种主要学习方式是()。 A. 自主学习、探究学习和合作学习 B.合作学习、接受学习和发展学习 C.自主学习、探究学习和发展学习 D. 合作学习、自主学习和主动学习 2.化学用语是学习、研究和交流化学科研成果的工具，下列不属于化学用语特点的是()。 A. 国际性 B.美观性 C.准确性 D.科学性 3.下列选项 中，不属于确定教学目标依据的是()。 A. 课程标准 B.教科书内容 C.教学方法 D.学生已有的知识 二、案例分析题李老师在【化学反应原理】“原电池”一节 课堂教学实施环节中，提出如下问题： 镁-铝(NaOH 溶液)形成原电池时做负极材料的是什么教师请学生预测： 大部分学生回答：铝为负 极少部分学生回答：镁为 负极 【实验探究】实验操作：将除去表面氧化膜的镁条和铝片两个电极迅速插入盛有1mol·L-1 的NaOH 溶液中。 实验现象：电流先由铝电极流向镁电极，很快又出现反转，由镁电极流向铝电极。 根据以上教学案例内容分析并回答以下问题： (1)形成原电池的基本条件有哪些? (2)电流先由铝电极流向镁电极，很快又出现反转。分析该实验现象的本质原因是什么? (3)本案例实施课程说明，在化学教学课程中，应该充分体现化学教学的什么特征? (4)当学生预测与实验结果发生矛盾时，教师应怎么处理? 三、教学设计 【内容1】化学课程标准中有这样一句话：“创设学习情境可以增强 学习的针对性，有利于发挥情感在教学中的作用，激发学生 的兴趣，使学习更为有效”。在情境的创设中，应充分运用形 高中教师资格证考试大纲《化学学科知识与教学能力》每个人都有潜在的能量，只是很容易，被习惯所掩盖，被时刻所迷离，被惰性所消磨。出guo教师资格证提供：高中教师资格证考试大纲《化学学科知识与教学能力》，希望对您有帮助！ 一、考试目标 1.化学学科知识运用能力。掌握化学专业知识及技能，具备化学学科的实验技能和方法，了解化学所提供的、独特的认识世界的视角、领域、层次及思维方法;掌握化学教学的基本理论，并能在教学中灵活运用;了解化学学科发展的历史和现状，把握化学学科最新发展动态;准确理解《普通高中化学课程标准(实验)》规定的课程目标、教学内容和实施建议，用以指导自己的教学。具有运用化学学科知识分析和解决实际问题的能力。 2.化学教学设计能力。能根据《普通高中化学课程标准(实验)》规定的课程目标，针对高中学生的认知特征、知识水平及学习需要选择合适的教学内容;能根据教学内容的特点、学生个体差异确定教学重点和教学难点;学会依据课程标准和教材制定具体的教学目标;根 据不同课程模块的特点，合理选择教学策略和教学方法;合理利用化学教学资源，设计多样的学习活动，引导学生积极参与学习过程;能在规定时间内完成所选教学内容的教案设计。具有基于课程标准、教材和教学设计知识进行教学设计的能力。 3.化学教学实施能力。掌握高中化学教学实施的基本步骤，能根据学生的学习反馈优化教学环节;掌握化学教学的组织形式和策略; 创设生动活泼的教学情景，注意贴近学生的生活，联系社会实际，帮助学生理解和掌握知识和技能;理解初中学生的认知特点、学习方式 及其影响因素，认识高中学生建构化学知识和获得技能的过程;注重 科学方法教育，培养学生的科学探究能力，引导学生在学习体验中获得化学学习的方法;具有运用现代信息技术的能力，合理发挥多种媒 体在化学教学上的功能。具有较强的教学实施能力。 4.化学教学评价能力。了解化学教学评价的基本类型及特点， 掌握基本的评价方式;积极倡导评价目标的多元化和评价方式的多样化，发挥教学评价促进学生发展的功能;能够运用教学反思的基本方 法改进教学。具有一定的教学评价能力。 二、考试内容模块与要求 (一)学科知识运用 1.化学专业知识 (1)掌握与中学化学密切相关的大学无机化学、有机化学、物理化学、分析化学、结构化学的基础知识和基本原理。 (2)掌握中学化学基础知识和基本技能，具有化学学科实验技能和方法，能够运用化学基本原理和基本方法分析和解决有关问题。 (3)了解化学科学研究的一般方法和化学研究的专门性方法、化学学科认识世界的视角及思维方法;了解化学发展史及化学发展动态。 2.化学课程知识 (1)理解高中化学课程性质、基本理念、设计思路和课程目标。 高中化学教师招聘 篇一：教师招聘高中化学 高中化学教师招考试卷总分：100分时量：90分钟 姓名 应聘岗位：联系电话：得分：___ ___ 可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 0：16 Mg:24 Al:27 S:32 Fe:56 Cu： 64 Ag:108 Ba:137 第I卷选择题（共44分） 一、选择题（本题包括22小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分） 1. 生产、生活离不开化学。下列说法不正确的是 A. 不需要通过化学反应就能从海得食盐和淡水 B. 开发和推广新能源汽车是实现低碳生活的途径之一 C. 油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分 D. 回收废旧电池主要是防止电池中的NH4Cl对水资源造成污染 2. 下列化学用语表达正确的是 A. N2的电子式： B. 的结构示意图： C. 次氯酸的结构式： D. NaHCO3的电离方程式： 3. 下列分类正确的是 A. 共价化合物：硫酸、水、纯碱 B. 非电解质：乙醇、二氧化碳、氨气 C. 胶体：饱和氯化铁溶液、豆浆、牛奶 D. 硅酸盐产品：水晶、玻璃、陶瓷 4. 日本地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成含放射性原子I-131和的物质向外界泄漏，下列相关说法下正确的是 A. 每个离子中有82个中子 B. 是碘的最高价氧化物的水化物的盐 C. HF的酸性比HI强 D. CsOH的碱性比KOH强 5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 标准状况下， L H2O含有的分子数等于 NA B. 标准状况下，将 L NO和5. 6 L O2混合，所得混合气体中含有的分子数为 C. 0. 1 mol钠和O2在一定条件下反应完全生成N&0和N?O2混合物时，失去电子数为0. 1NA D. 1 L浓度为 mol/l的Na2CO3溶液中含有个 6. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. FeCl3溶液与Cu的反应： B. 磁性氧化铁溶于盐酸： C. 向溶液中通人224 mL(标准状况下）C12 ： 一、选择题（本题7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的） 1.分子式为C 3H 6Cl 2的同分异构体共有（不考虑立体异构） （ ） A 、3种 B 、4种 C 、5种 D 、6种 2.下列反应中，属于取代反应的是 （ ） ①CH 3CH=CH 2+Br 2CH 3CHBrCH 2Br ②CH 3CH 2OH CH 2=CH 2+H 2O ③CH 3COOH+CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3+H 2O ④C 6H 6+HNO 3 C 6H 5NO 2+H 2O A. ①② B.②④ C.①③ D. ③④ 3.将浓度为0.1mol ·L -1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 （ ） A. c （H + ） B. K a （HF ） C. ）（）（HF c H c + D. ） （）（+ H c F c - 4. 下列叙述正确的是 （） A ．将CO 2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸将 B ．Li 在氧气中燃烧主要生成22Li O C ．将SO 2通入2BaCl 溶液可生成3BaSO 沉淀 D ．将NH 3通入热的CuSO 4溶液中能使Cu 2+还原成Cu 5.用0.1mol·L —1的盐酸滴定0.1mol·L —1的氨水，在滴定过程中不可能出现的结果是（ ） A ．c (NH 4＋)＞c (Cl －)，c (OH －)＞c (H ＋) B ．c (NH 4＋)＝c (Cl －)，c (OH －)=c (H ＋) C ．c (Cl －)＞c (NH 4＋)，c (OH －)＞c (H ＋) D ．c (Cl －)＞c (NH 4＋)，c (H ＋)＞c (OH －) 6. 将15mL 2mol·L —1 Na 2CO 3溶液逐滴加入到40mL 0.5mol/LMCl n 盐溶液中，恰 好将溶液中的Mg n +离子完全沉淀为碳酸盐，则MCl n 中的n 值是 （ ） A ．4 B ．3 C ．2 D ．1 7. 能 正 确 表 示 下 列 反 应 的 离 子 方 程 式 为 （ ） A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H +=Fe 2++H 2S ↑ B. NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO 3-+OH -=CO 32-+H 2O 高中化学教师个人教学工作计划 高中化学教师个人教学工作计划（一） 本学期的高中化学教学需要加强力度，把学生们的化学成 绩提上来，这学期我制定新的教学计划。 一、指导思想 以新课程标准为指引，紧跟学校教学工作计划，以提高课 堂教学效率和构建乐学课堂和高效课堂为中心，狠抓常规教学 的落实，不断优化课堂教学策略。学习北门中学教学模式和经验，变“教学”为“导学”，真正以学生为主体，以培养学生 能力为主，努力提高四十五钟教学质量。加强教学研究，进一 步改进课堂教学方法，努力提高个人的整体教学水平和教学成绩。 二、现状分析 1、学情分析： 本学期教的高二（x）班、（x）班，其中x班均为理科普通班，大部分学生的化学学科基础相对较薄弱，尤其对化学原理 的运用能力较弱，分析问题能力，综合能力欠缺。但各班大多 数学生能认真听讲，基本上能按时完成作业，有问题能及时提出，有较强的上进心。大部分同学都能积极地学习。x班为理 科实验班，学生基础较为扎实，具备了一定的分析能力，培养 学生的化学思维能力，分析综合性问题的方法，提高解题能力， 寻求更简单的解法，才是教学重要任务。 2、教材分析： 本学期的教学任务是完成选修五《有机化学基础》第三、四、五章的内容，选修三《物质结构与性质》的所有内容。这两个选修模块是高考中的选考模块。内容较为多，但是一部分是在必 修2的基础上加以延长的，对学生要求对一些概念的理解应该 更加深刻，而且本模块所增添延长知识较为多，难以理解，须 要时光同时也须要学生多练。 三、教学目标 做好高中化学新课程标准的实施工作，在实践中不断探索 和研究，增强对新课标的理解和驾驭能力；设计好导学案，立 足课堂开展教学研究，实现课堂教学的化。根据学校工作计划，结合学科实际，落实各项教研和教学常规工作。实现学生学习 成绩的提高和学习能力的培养。 四、具体措施 1、认真做好教学常规，确保教学有效开展 精心准备导学案。按课程标准的要求，积极认真地做好课 前备课资料的搜集；认真上好每节课；积极实践新课程理念， 把握好课堂，提高课堂教学实效性；精心构思每道题。分层、 合理布置学生作业，书面作业要求全批全改，及时反馈；对每 一次测试认真分析总结，为学生确定合理的目标。 2、积极开展实验教学，提高学生学习兴趣 卤族元素教学设计 ●教学用具 第一课时：投影仪、保存少量液溴的试剂瓶、封有碘的玻璃管、I2 固体、溴水、碘水、酒精、CCl4 溶 液、酒精灯、试管夹、火柴。p1EanqFDPw 第二课时：投影仪、溴水、碘水、KI 溶液、氯水、NaBr 溶液、NaCl 溶液、CCl4 溶液、AgNO3 溶液、 稀 HNO3、淀粉液、胶头滴管。DXDiTa9E3d ●教学过程 ★第一课时 ［引入课题］上节课我们学习了有关氯气的性质，知道构成氯分子的氯原子最外层有 7 个电子，在自 然界存在的元素中，还有另外四种元素原子的最外层电子数也是 7，它们是氟、溴、碘、砹，我们把这些原 子最外层电子数均为 7 的元素称为卤族元素，简称卤素。RTCrpUDGiT ［板书］第二节 卤族元素 ［讲解］我们知道，元素的性质与原子的结构有密切的联系。下面我们来分析卤素原子结构上的异同 点。 ［投影］卤素的原子结构
●教学目标 知识目标 1．归纳卤族元素性质变化规律； 2．解释可逆反应的涵义； 3．识别卤素的一些特殊性质； 4．区别卤化银的性质、用途； 5．制定卤离子的检验及其干扰离子的排除方案； 6．列举碘与人体健康等知识； 7．联系生产和生活实际，通过对卤化物、海水资源及其综合利用的阅读，复述有关卤素的现代科技发 展的情况。 能力目标 1．通过对卤素与氯气性质的比较，初步形成元素族的概念； 2．通过卤素性质随着核电荷数的增加，原子半径的增大而递变的规律，学会对同族元素性质进行类比 和递变的推理、判断；b5E2RGbCAP 3．学会对氯、溴、碘和卤化物进行鉴别。 情感目标 通过对卤族元素的结构决定其性质上相似性和递变性的学习，进一步接受结构决定性质的原理。 ●教学重点 卤素性质的相似性与递变性及与原子结构的关系。 ●教学难点 通过卤素性质的比较，总结出性质的递变规律。 ●教学方法 引导－探究－实验验证 ●课时安排 第一课时：卤素的物理性质及卤素与氢气、水的反应。 第二课时：卤素单质间的置换反应，卤化银和碘化合物的知识。
［讲解］卤族元素中的砹是放射元素，在中学阶段不讨论。 ［学生分析、比较］ ［板书］卤素原子结构的异同。 相同点：最外层均有 7 个电子 不同点： （1）核电荷数不同， （2）电子层数不同， （3）原子半径不同。 ［过渡］卤素原子结构上的这种相似性与递变性，是如何反映在元素性质上的呢?下面，我们就来学习 卤族元素的性质。5PCzVD7HxA ［板书］一、卤素单质的物理性质 ［教师］请大家根据表 4—1，总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变 规律。 ［学生总结］
?深 ［板书］颜色：浅 ?? ? 液 ?? ?固 状态：气 ??